广西钦州市第四中学2026年春季学期高一年级开学考试化学试卷

广西钦州市第四中学2026年春季学期高一年级开学考试化学试卷 注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1．明矾是一种常用的净水剂，按物质组成分类属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．化学与生产、生活有着紧密的联系。下列说法错误的是 A．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”不属于胶体 B．“纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体 C．在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 D．“早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 3．下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A．新制氯水中：、K+、Ag+、B．酸性溶液中：Fe3+、Na+、Mg2+、OH- C．使酚酞变红的溶液中：Na+、、、Cl-D．透明溶液中：Fe3+、K+、Na+、 4．如图所示的转化关系中，A和B的溶液混合后能产生黄色沉淀C、正盐D以及一种无色气体E，E在某种条件下生成F。下列说法错误的是 A．常温下，可以用铁制品来盛放B的浓溶液B．沉淀C在一定条件下可以一步转化成E或F C．E转化成F时，要充分净化原料气，防止催化剂中毒D．在过量强氧化剂作用下，M和N都能够转化成正盐D 5．漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A．漂白粉是混合物，有效成分是B．将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C．使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果D．在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成 6．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．“雪龙2号”破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W的某种核素可用于考古时测定文物年代，Z的周期数与其最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．Z位于元素周期表中第13纵列 B．最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y C．简单氢化物的稳定性：W>X D．1mol该药物最多可消耗3mol HCl 8．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．单质的氧化性：Z大于Q B．简单氢化物的稳定性：Z大于Y C．在W、Z组成的离子化合物中可能含有共价键D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 9．氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．丙不能作为自来水的消毒剂B．乙的水溶液能导电，乙是电解质 C．辛的钾盐在一定条件下，既能制备O2，也能制备Cl2 D．甲、戊、庚均具有漂白性 10．利用如图装置进行氯气性质实验探究。下列说法正确的是 A．该实验中可用MnO2代替KMnO4 B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可证明氯气溶于水既有酸性又有漂白性 C．湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明氧化性：Cl2>I2 D．干燥的花瓣不褪色可证明气球的尾气中不含氯气 11．一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：Y>X B．最高价含氧酸的酸性：Z>W C．简单阴离子半径：X<Y D．Q与X形成的化合物或与Y形成的简单离子均为10电子微粒 12．某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。下列叙述中不正确的是 A．装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝观察现象B．X中加入的试剂为浓硫酸 C．在“有水时CO2与Na2O2反应”中，Na2O2只作氧化剂 D．若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应” 13．下列离子方程式正确的是 A．用淀粉碘化钾试纸和稀硫酸证明食盐中存在： B．将少量溶液加入溶液中： C．草酸使酸性溶液褪色： D．用足量氨水洗去银镜： 14．三氯化硼(BCl3)常用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。某化学小组根据绿色化学实验要求，设计制备BCl3的实验装置如图所示。下列说法错误的是 已知：BCl3的熔点为-107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，极易与水反应生成H3BO3和HCl；二氯合铜酸的化学式为H[CuCl2]。 A．装置①中反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 B．装置②中使用冰水浴是为了分离BCl3和CO C．装置③中的碱石灰可以防止BCl3与水反应 D．装置④是尾气处理装置，用于吸收未反应完的氯气和生成的CO 第II卷（非选择题） 三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15．NaClO2是一种重要的杀菌、消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如图所示。请回答下列问题： (1)NaClO2中Cl元素的化合价为_______价。 (2)从物质分类角度来看，NaHSO4属于_______ (填字母)。 a.酸　　　b.酸式盐　　　c.电解质　　　d.非电解质 (3)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_______。 (4)所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，需要先后加入一定量NaOH溶液和_______(填化学式)溶液，除去Ca2+发生反应的离子方程式为_______。 (5)“尾气吸收”发生反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，氧化剂与还原剂的分子数之比为_______，该反应的氧化产物是_______。 16．今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产品苦卤中通入后发现溶液颜色变深，经进一步提取，可得到一种红棕色液体，有刺激性气味。B、C、D原子的电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外层电子数恰好相等。D原子的最外层电子数是B原子核外电子数的6倍。 (1)写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________。 (2)画出它们的原子结构示意图：A________，B________，C________，D________。 (3)由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应的化学方程式是________。 17．某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。 (1)装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置Ⅱ的作用是___________。 (2)写出装置Ⅰ中发生的化学方程式：___________。 (3)以上装置的连接顺序为________。 ___________→___________→___________→___________(用a、b、m、n表示)。 (4)装置Ⅳ中反应的离子方程式是___________。 (5)探究氯水中漂白性物质成分。 资料：易溶于有机溶剂(四氯化碳)；无色、难溶于水、密度比水大。 对比实验ⅰ和ii，可以得出的结论是___________。 (6)探究、、的氧化性强弱。 资料：稀溴水呈黄色；碘水呈棕黄色。 实验ⅲ a b 实验ⅳ 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ①实验ⅲ中a试管内反应的离子方程式是___________。 ②甲同学认为，实验ⅳ中的现象不一定证明氧化性，他补做了实验ⅴ： 实验ⅴ 另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。 补做了实验ⅴ的目的是___________。 18．某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种) (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。 (3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。 A．①③② 　　 B．③②① 　　 C．②①③ (4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B B C A D C C 题号 11 12 13 14 答案 A C A D 15．(1)+3 (2)bc (3)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 (4)Na2CO3 Ca2++=CaCO3↓(5)2:1 O2 16．(1) Br H O S (2) (3) 17．(1)分液漏斗 除去中的HCl(2)(浓) (3)a→n→m→b(4) (5)与反应生成的HClO有漂白性(或不具有漂白性，溶于水后具有漂白性或其他合理答案) (6) 排除实验ⅳ中剩余对的氧化 18．(1)玻璃棒 量筒（或胶头滴管等） (2)冰水浴(3)B(4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净 学科网（北京）股份有限公司 $