精品解析：安徽六安市毛坦厂中学2026届高三上学期12月月考 化学试题

毛坦厂中学2026届高三十二月月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Co59 Ni59 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 的中子数与质子数之差为104 B. 与是同一种核素 C. 基态原子核外共有10个d电子 D. 位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误； B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误； C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误； D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确； 故选D。 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Na+、、 ②pH=11的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]-、 ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、 ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、、CN-、 ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I-、Cl- A. ①② B. ③⑥ C. ②④ D. ⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①呈紫红色，不能在无色溶液中大量共存，故①不符合题意； ②pH=11的溶液呈碱性，含有大量OH-，、Na+、[Al(OH)4]-、之间不发生反应，也不和OH-反应，可以大量共存，故②符合题意； ③加入Al能放出H2的溶液，可能是酸溶液，可能是碱溶液，与酸、碱都要反应，与碱反应，不能大量共存，故③不符合题意； ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液，水的电离被抑制，可能是酸溶液，可能是碱溶液， Na+、Ba2+、Cl-、Br-之间不发生反应，也不和OH-或H+反应，可以大量共存，故④符合题意； ⑤有较多Fe3+的溶液中Fe3+与会发生双水解反应，Fe3+与CN-会反应生成配合物，不能大量共存，故⑤不符合题意； ⑥酸性溶液中，Fe2+、H+、会发生氧化还原反应，H+、、I-也发生氧化还原反应，不能共存，故⑥不符合题意； 综上所述，答案为C。 4. 下列过程涉及的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O B. 将SO2通入酸性 KMnO4溶液：5SO2+2MnO+4H+=2Mn++5SO+2H2O C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，该离子方程式仅体现酸碱中和未体现氧化还原过程，正确离子方程式：，A错误； B．酸性的还原产物为，且该方程式左右电荷不守恒，正确离子方程式：，B错误； C．电解生成的会与溶液中的结合生成沉淀，该离子方程式未书写该沉淀，正确离子方程式： ，C错误； D．反应至中性时与恰好完全反应，与物质的量之比为2:1，离子方程式符合反应事实及守恒规则，D正确； 故选D。 5. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A SO2 浓H2SO4 Cu B O2 H2O2 MnO2 C NO2 浓HNO3 铁片 D H2S 稀H2SO4 FeS A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓反应制取需要加热，该装置无加热装置，常温下二者不反应，无法制得，A错误； B．在催化作用下常温分解生成，与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，能实现实验目的，B正确； C．常温下铁片遇浓发生钝化，无法制取，C错误； D．具有还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，D错误； 故选B。 6. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A. 用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀 B. ②中包含制取溶液、无水及热还原法冶炼Mg几个阶段 C. ③④⑤中溴元素均被氧化 D. 除去粗盐中的、、，依次加入足量的、、溶液 【答案】A 【解析】 【分析】母液中加入碱液得到氢氧化镁，②步中先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，据此解答。 【详解】A．贝壳的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化钙，因此用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+，A正确； B．②氢氧化镁先和盐酸反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，再熔融电解MgCl2等几个阶段，B错误； C．③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被还原，C错误； D．依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，试剂的加入顺序会导致Ba2+无法除尽，碳酸根不仅除掉钙离子，还可以除掉钡离子，因此碳酸钠加在氯化钡后面，D错误； 故选A。 7. 从微观角度审视物质的结构和性质是掌握化学知识的有效途径。以下实例与解释不相符合的是 选项 实例 解释 A 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 B 碱性： F的电负性大于，中N的电子云密度减小 C 水溶性：(顺式甘氨酸铜)>(反式甘氨酸铜) 分子极性：顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜 D 石墨能导电 未参与杂化的电子能在整个石墨结构中自由移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，A正确； B．由于电负性：，与相比，中的氮原子结合能力较弱，导致碱性减弱，B正确； C．顺式甘氨酸铜的极性强，易溶于水，C正确； D．石墨中同层内的碳原子为sp2杂化，每个碳原子形成3个σ键，每个碳原子剩余的1个电子形成大π键，未参与杂化的2p电子可在同层内运动，而不是可在整个石墨中运动，D错误； 故选D。 8. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误； D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故选B。 9. 下列实验装置设计合理的是 A. 装置甲证明活泼性：Al>Cu B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C. 丙装置可用来制备NaClO消毒液 D. 丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置中Al遇浓硝酸会钝化，表面形成氧化膜阻止反应，而Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，此时Cu作负极、Al作正极，电流表偏转方向与金属活泼性无关，无法证明Al>Cu，A错误； B．乙装置中，铁钉在中性食盐水环境下发生吸氧腐蚀，消耗氧气使左侧试管压强减小，右侧导管液面上升，可通过观察液面差验证吸氧腐蚀，B正确； C．丙装置电解饱和食盐水时，阳极产生Cl2，阴极产生OH-，但阳极在上导致Cl2向上逸出，无法与阴极产生的OH-充分反应生成NaClO，C错误； D．丁装置模拟粗铜电解精炼时，粗铜作阳极连接电源正极，纯铜作阴极连接电源负极，而图中用Zn-石墨原电池供电，锌是负极，石墨是正极，D错误； 答案选B。 10. 化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D. 的空间构型为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态W原子的价层电子排布式为，s能级填充满可以容纳2个电子，即，其价层电子排布式为，故W为O元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，其原子序数大于氧，只能是处于Ⅳ族，可知Z为Si元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，其核外电子排布图为，故Y为Al元素；由化学式“”可知，X表现价，其中原子序数大于氧，故W为Na元素。 【详解】由分析可知，W为O元素、X为Na元素、Y为Al元素、Z为Si元素； A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，故A错误； B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，而金属性：，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，故B错误； C．Na的第一电离能小于Mg，Al的第一电离能小于Mg和Si，故C正确； D．的中心原子Si原子孤电子对数、价层电子对数的空间构型为平面三角形，故D错误； 故选：C。 11. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 12. “类比”是预测物质结构、性质等的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4可与HCl反应生成N2H6Cl2 B. 铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C. FeS与稀盐酸反应生成H2S，则CuS与稀盐酸也能反应生成H2S D. 浓硫酸可与NaCl反应制HCl，则浓硫酸也可与NaI反应制取HI 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3作为碱性气体与HCl反应生成NH4Cl，N2H4(联氨)与氨分子结构类似，也可与HCl反应生成N2H6Cl2，类比合理，A正确； B．铊与铝同主族，但金属性更强，其氢氧化物呈强碱性，无法与强碱反应，类比不合理，B错误； C．FeS可溶于稀盐酸生成H2S，但CuS难溶于水难溶于氢离子，无法与稀盐酸反应，类比不合理，C错误； D．浓硫酸与NaCl反应生成HCl(高沸点酸制低沸点酸)，但I⁻会被浓硫酸氧化为I2而非生成HI，类比不合理，D错误； 故答案为：A。 13. 广泛应用于相控阵雷达的半导体材料氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓晶胞的相互转化关系如图。已知立方氮化镓的晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 六方氮化镓中 Ga 和N的配位数均为4 B. 立方氮化镓中若B原子坐标为()，则A原子坐标为(0，) C. 立方氮化镓中Ga和N的最小核间距为a pm D. 六方氮化镓和立方氮化镓的化学式均为 Ga6N6 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知六方氮化镓中Ga在N围成的四面体空隙处，N在Ga围成的四面体空隙处，故Ga和N的配位数均为4，故A正确； B．立方氮化镓中若B原子坐标为()，则A原子坐标为()，故B错误； C．立方氮化镓中Ga和N的最小核间距为体对角线的，最小核间距为a pm，故C错误； D．六方和立方氮化镓的晶胞中Ga与N原子数比均为1:1，化学式均为GaN，故D错误； 选A。 14. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向左室迁移 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 完全转化为的电解总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左侧发生，N元素化合价下降，则左侧是阴极区，右侧发生，Cl元素化合价上升，则右侧是阳极区，据此解答； 【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则，向左室迁移，A正确； B．电解过程中，先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误； C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确； D．左侧阴极总反应是，右侧阳极总反应是，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3)是一种重要的化工产品。实验室以 CoCl2.为原料制备三氯化六氨合钴的方法如下，回答下列问题： I．制备氯化钴：已知 CoCl2 易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行制备。 （1）装置B中试剂X为_________。 （2）若装置 A 中固体为氯酸钾，则反应的离子方程式为___________________。 （3）球形干燥管中试剂的作用为______________________。 Ⅱ． 制备三氯化六氨合钴：将制备的 CoCl2按下图流程操作： （4）“氧化”步骤中应控温在60℃进行，可采取水浴加热，其优点为___________________。 （5）利用 CoCl2、NH4C1、浓氨水、H2O2制备[Co(NH3)6]Cl3 的总反应化学方程式为_______________________________。 （6）操作X中，加入浓盐酸的作用是_____________________________。 Ⅱ． 测定钴含量：准确称量 3.000 0 g [Co(NH3)6]Cl3样品，加入硫酸酸化的 KI 溶液至样品恰好完全溶解，配成 250mL 溶液。量取 25.00 mL 溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液，用 0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗 Na2 S2O3溶液的体积为 10.00 mL。(已知：①Co3+将I-氧化成I2，自身被还原成 Co2+；②I2+2S2O=2I-+S4O) （7）计算样品中钴元素的质量分数为______________%(保留至小数点后两位)。 【答案】（1）饱和食盐水 （2）6H++ClO+5Cl-=3Cl2↑+3H2O （3）吸收氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水进入D中 （4）受热均匀，利于控制温度 （5）2CoCl2+2NH4Cl+H2O2+10NH3·H2O=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O （6）增大氯离子浓度，利于[Co(NH3)6]Cl3晶体析出 （7）19.67 【解析】 【分析】本题以三氯化六氨合钴(的配合物)的制备为背景，考查氯气的制备与净化、离子方程式的书写、实验操作分析、化学方程式的书写及滴定计算。流程分析：与溶解后，加入浓氨水和活性炭进行配合反应，再用氧化，趁热过滤除去活性炭，操作X中加入浓盐酸促进晶体析出。 【小问1详解】 装置B的作用是除去中的HCl气体，所用试剂为饱和食盐水，因为HCl极易溶于水，而在饱和食盐水中的溶解度较小（饱和食盐水中浓度大，抑制与水的反应）； 【小问2详解】 与浓盐酸反应生成KCl、和，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 球形干燥管中盛放碱石灰（NaOH与CaO的混合物），其作用是吸收未反应的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入D中使潮解； 【小问4详解】 水浴加热可使反应容器受热均匀，且便于将温度控制在60℃左右，有利于氧化反应的进行； 【小问5详解】 与、、反应制备配合物的总反应化学方程式为；其中Co由+2价被氧化为+3价，中O由-1价被还原为-2价； 【小问6详解】 操作X中加入浓盐酸，目的是增大溶液中浓度，利用同离子效应，使配合物的溶解平衡逆向移动，有利于晶体析出； 【小问7详解】 滴定反应中，将氧化为，自身被还原为；用溶液滴定，计量关系为：~~ 2，即~；25.00 mL溶液中n(Co) =n() = 0.100 0 mol·L-1× 0.010 00 L = 1.000 × 10-3mol；250 mL溶液中n(Co) = 1.000 × 10-3 mol × = 0.010 00 mol；样品中Co的质量分数为 。 16. 一种以含钨废渣(主要成分有WO3、NiS、Al2O3，还含有少量 FeS、SiO2)为原料，提取部分高附加值化工原料的工艺流程如图甲所示： 已知： ①常温下，钨酸(H2WO4)不溶于水和酸； ②“焙烧Ⅱ”控制温度为600℃左右，该温度下，SiO2、Al2O3；不与 Na2CO3反应。 回答下列问题： （1）基态镍原子的价电子轨道表示式为______________。 （2）“焙烧I”逸出的“气体混合物”中含有毒气体，写出“焙烧I”中发生的主要反应的化学方程式：_________________________；“焙烧Ⅱ”的主要目的是____________________________。 （3）“浸取”前，将“焙烧Ⅱ”的固体粉碎的目的是_________________；“滤渣a”的主要成分是______________________(写化学式)。 （4）该流程中，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 如表所示： 金属离子 Ni2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.4 完全沉淀的pH 8.9 2.8 4.7 应“调节 pH”的范围为_______________。 （5）“加热浓缩、冷却…”时控制温度为30.8℃，得到产品NiSO4·7H2O(M=281 g·mol-1，假设不含杂质)，称取5.62g产品进行热重分析，含Ni物种的质量变化如图乙所示。则在53.8℃时所得固体的化学式为_________________。 （6）“沉钨”后所得沉淀需进行洗涤，设计实验检验沉淀是否已洗涤干净：____________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 使WO3转化为可溶性盐 （3） ①. 增大接触面积，提高浸取效率，增大反应速率(合理即可) ②. SiO2 （4）4.7~6.9 （5）NiSO4·6H2O （6）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入 BaCl2溶液，若无沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净 【解析】 【分析】含钨废渣中含NiS、FeS，二者焙烧时被空气中的氧气氧化，产生的有毒气体是，“焙烧Ⅱ”中、不与反应， “酸浸”时与不反应，则“滤渣a”的主要成分为，“沉钨”时加入硫酸，钨酸盐转化为钨酸沉淀，故“焙烧Ⅱ”的目的是使转化为可溶性盐，分析工艺流程可知，“调节”的目的是除去、。 【小问1详解】 为28号元素，价电子排布式为，故其价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 “焙烧Ⅰ”中发生的主要反应的化学方程式为。结合流程图及已知信息①可知，“沉钨”时加入硫酸，钨酸盐转化为钨酸沉淀，故“焙烧Ⅱ”的目的是使转化为可溶性盐。 【小问3详解】 固体粉碎后表面积增大，浸取时的反应速率增大，浸取效率提高；由已知信息②可知，“焙烧Ⅱ”中、不与反应，“酸浸”时与不反应，则“滤渣a”的主要成分为。 【小问4详解】 分析工艺流程可知，“调节”的目的是除去、，由表中数据可知，调节的范围为。 【小问5详解】 ，在时，含物种的质量为，由图可知低于未分解，故为失去结晶水的质量，，故时所得固体的化学式为。 【小问6详解】 因析出沉淀的溶液中溶质为，故可通过检验洗涤液中是否含来确认沉淀是否已洗涤干净，操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已洗涤干净。 17. 通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题： （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________________(填字母)。 A. C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0 B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0 C. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0 D. C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0 （2）以乙醇熔融碳酸盐燃料电池为电源(工作原理如图甲所示)，将CO2转化为甲酸盐(C元素的化合价为+2)，同时生成己腈[CH3(CH2)4CN]，工作原理如图乙所示。 ①图甲中负极反应式为________________。 ②图乙中 Ni2P 电极反应式为______________________________。 ③若用乙醇熔融碳酸盐燃料电池为电源进行铁制品表面镀镍，电镀液为硫酸镍，当铁制品质量增加17.7 g时，理论上消耗C2H5OH 的物质的量为_________mol。 （3）某科研小组以SO2为原料制取硫酸，先用 Na2SO3溶液充分吸收SO2得 NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理如图所示。 ①用 Na2SO3 溶液吸收 SO2得 NaHSO3溶液的离子方程式为_____________________________________。 ②电极b发生的电极反应式为________________________。 ③电解过程中，中间室电解质溶液的浓度不断降低，则离子交换膜a为__________________(填 “阳”或“阴”)离子交换膜。 【答案】（1）D （2） ①. C2H5OH-12e-+6CO=8CO2↑+3H2O ②. CH3(CH2)5NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)4CN+4H2O ③. 0.05 （3） ①. SO+H2O+SO2=2HSO ②. HSO-2e-+H2O=3H++SO ③. 阳 【解析】 【小问1详解】 由原电池的形成条件可知，一般自发进行的放热的氧化还原反应能自发进行。 A．由方程式可知，该反应是氧化还原反应，但为吸热反应，所以在理论上不能设计成原电池，A错误； B．该反应为酸碱中和反应，反应中没有电子转移，属于非氧化还原反应，所以在理论上不能设计成原电池，B错误； C．由方程式可知，该反应为吸热反应，所以在理论上不能设计成原电池，C错误； D．乙醇燃烧的反应是氧化还原反应，且是放热反应，所以理论上可以设计成原电池，D正确； 故选D； 【小问2详解】 ① 由图可知，图甲为乙醇熔融碳酸盐燃料电池，通入乙醇的电极为负极，乙醇失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，碳元素化合价：-2→+4，电极反应式为：C2H5OH-12e-+6CO=8CO2↑+3H2O； ②由图可知， 图乙为电解池，氢氧根移向右侧的 Ni2P电极，则为电解池的阳极，碱性条件下己胺在阳极失去电子发生氧化反应生成己腈，电极反应式为：CH3(CH2)5NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)4CN+4H2O； ③ 由得失电子数目守恒可知：，当铁制品质量增加17.7 g时，理论上消耗乙醇的物质的量为 =0.05 mol； 【小问3详解】 ① 亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：SO+H2O+SO2=2HSO； ② 由图可知，电极b处硫元素化合价：+4→+6，则b为电解池的阳极，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为：HSO-2e-+H2O=3H++SO； ③ 由图可知，电极b为电解池的阳极，电极a为阴极，则亚硫酸氢钠溶液中的钠离子通过阳离子交换膜移向阴极室、亚硫酸氢根离子通过阴离子交换膜移向阳极室。 18. 锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：回答下列问题： （1）基态 Zn2+的电子排布式为_____________，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态氧原子的自旋磁量子数的代数和为_______________。 （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________，HOCH2CN 分子中含有的σ键与π键数目之比为__________________。 （3）福尔马林是 HCHO的水溶液， HCHO极易与水互溶的主要原因是_____________________________________。 （4）中与以配位键结合，提供孤电子对的成键原子是_____________________ (填元素符号)。 （5）Cu与Cl形成的某晶体的晶胞为金刚石型，如图所示。该晶体微溶于水，其熔融物导电性很差。该晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目是______________。 已知该晶体密度为d g·cm-3，则该晶胞的边长a=___________pm。(用含d的式子表达，为阿伏加德罗常数)。 【答案】（1） ①. ②. (或) （2） ①. ②. 3：1 （3）与水分子间存在氢键 （4）C （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 Zn的原子序数为30，基态Zn原子的电子排布式为，失去最外层的两个4s电子形成，其电子排布式为或；基态氧原子的核外电子排布式为，1s和2s轨道中的电子均成对，自旋相反，代数和为0；2p轨道中有4个电子，根据洪特规则，成对电子自旋磁量子数代数和为0，两个单电子自旋相同，故自旋磁量子数的代数和为 或 。 【小问2详解】 同一周期元素的第一电离能随着原子序数递增呈现增大的趋势，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻的O原子，故第一电离能大小顺序为：N > O > C；分子中含有1个键、1个键、2个键、1个键和1个键。单键均为键，三键中含有1个键和2个键，故分子中共有6个键和2个键，数目之比为。 【小问3详解】 甲醛分子中的氧原子能与水分子中的氢原子形成氢键，且甲醛和水均为极性分子，根据相似相溶原理，甲醛极易溶于水。主要原因是甲醛与水分子间形成了氢键。 【小问4详解】 在CN中，C和N原子均有孤电子对，但C原子的电负性小于N原子，C原子对电子的吸引能力较弱，更容易提供孤电子对形成配位键，故提供孤电子对的成键原子是C。 【小问5详解】 由晶胞结构可知，原子位于顶点和面心，数目为 ，Cu原子位于体内，数目为4。Cu原子占据了晶胞中8个四面体空隙中的4个，这4个Cu原子的空间排布等同于面心立方最密堆积，在面心立方晶格中，每个原子周围距离最近的原子数目为12，因此每个Cu原子周围距离最近的Cu原子数目为12。晶胞中含有4个CuCl，晶胞的质量 。设晶胞边长为 pm，则晶胞体积 。由密度公式 可得，，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 毛坦厂中学2026届高三十二月月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Co59 Ni59 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 2. 第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 的中子数与质子数之差为104 B. 与是同一种核素 C. 基态原子核外共有10个d电子 D. 位于元素周期表中第6周期 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Na+、、 ②pH=11的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]-、 ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、 ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、、CN-、 ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I-、Cl- A. ①② B. ③⑥ C. ②④ D. ⑤⑥ 4. 下列过程涉及的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O B. 将SO2通入酸性 KMnO4溶液：5SO2+2MnO+4H+=2Mn++5SO+2H2O C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 5. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A SO2 浓H2SO4 Cu B O2 H2O2 MnO2 C NO2 浓HNO3 铁片 D H2S 稀H2SO4 FeS A. A B. B C. C D. D 6. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A. 用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀 B. ②中包含制取溶液、无水及热还原法冶炼Mg几个阶段 C. ③④⑤中溴元素均被氧化 D. 除去粗盐中的、、，依次加入足量的、、溶液 7. 从微观角度审视物质的结构和性质是掌握化学知识的有效途径。以下实例与解释不相符合的是 选项 实例 解释 A 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 B 碱性： F的电负性大于，中N的电子云密度减小 C 水溶性：(顺式甘氨酸铜)>(反式甘氨酸铜) 分子极性：顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜 D 石墨能导电 未参与杂化的电子能在整个石墨结构中自由移动 A. A B. B C. C D. D 8. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 9. 下列实验装置设计合理的是 A. 装置甲证明活泼性：Al>Cu B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C. 丙装置可用来制备NaClO消毒液 D. 丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 10. 化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D. 的空间构型为三角锥形 11. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 12. “类比”是预测物质结构、性质等的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4可与HCl反应生成N2H6Cl2 B. 铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C. FeS与稀盐酸反应生成H2S，则CuS与稀盐酸也能反应生成H2S D. 浓硫酸可与NaCl反应制HCl，则浓硫酸也可与NaI反应制取HI 13. 广泛应用于相控阵雷达的半导体材料氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓晶胞的相互转化关系如图。已知立方氮化镓的晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 六方氮化镓中 Ga 和N的配位数均为4 B. 立方氮化镓中若B原子坐标为()，则A原子坐标为(0，) C. 立方氮化镓中Ga和N的最小核间距为a pm D. 六方氮化镓和立方氮化镓的化学式均为 Ga6N6 14. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向左室迁移 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 完全转化为的电解总反应： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3)是一种重要的化工产品。实验室以 CoCl2.为原料制备三氯化六氨合钴的方法如下，回答下列问题： I．制备氯化钴：已知 CoCl2 易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行制备。 （1）装置B中试剂X为_________。 （2）若装置 A 中固体为氯酸钾，则反应的离子方程式为___________________。 （3）球形干燥管中试剂的作用为______________________。 Ⅱ． 制备三氯化六氨合钴：将制备的 CoCl2按下图流程操作： （4）“氧化”步骤中应控温在60℃进行，可采取水浴加热，其优点为___________________。 （5）利用 CoCl2、NH4C1、浓氨水、H2O2制备[Co(NH3)6]Cl3 的总反应化学方程式为_______________________________。 （6）操作X中，加入浓盐酸的作用是_____________________________。 Ⅱ． 测定钴含量：准确称量 3.000 0 g [Co(NH3)6]Cl3样品，加入硫酸酸化的 KI 溶液至样品恰好完全溶解，配成 250mL 溶液。量取 25.00 mL 溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液，用 0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗 Na2 S2O3溶液的体积为 10.00 mL。(已知：①Co3+将I-氧化成I2，自身被还原成 Co2+；②I2+2S2O=2I-+S4O) （7）计算样品中钴元素的质量分数为______________%(保留至小数点后两位)。 16. 一种以含钨废渣(主要成分有WO3、NiS、Al2O3，还含有少量 FeS、SiO2)为原料，提取部分高附加值化工原料的工艺流程如图甲所示： 已知： ①常温下，钨酸(H2WO4)不溶于水和酸； ②“焙烧Ⅱ”控制温度为600℃左右，该温度下，SiO2、Al2O3；不与 Na2CO3反应。 回答下列问题： （1）基态镍原子的价电子轨道表示式为______________。 （2）“焙烧I”逸出的“气体混合物”中含有毒气体，写出“焙烧I”中发生的主要反应的化学方程式：_________________________；“焙烧Ⅱ”的主要目的是____________________________。 （3）“浸取”前，将“焙烧Ⅱ”的固体粉碎的目的是_________________；“滤渣a”的主要成分是______________________(写化学式)。 （4）该流程中，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 如表所示： 金属离子 Ni2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.4 完全沉淀的pH 8.9 2.8 4.7 应“调节 pH”的范围为_______________。 （5）“加热浓缩、冷却…”时控制温度为30.8℃，得到产品NiSO4·7H2O(M=281 g·mol-1，假设不含杂质)，称取5.62g产品进行热重分析，含Ni物种的质量变化如图乙所示。则在53.8℃时所得固体的化学式为_________________。 （6）“沉钨”后所得沉淀需进行洗涤，设计实验检验沉淀是否已洗涤干净：____________________________________________________。 17. 通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题： （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________________(填字母)。 A. C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0 B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0 C. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0 D. C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0 （2）以乙醇熔融碳酸盐燃料电池为电源(工作原理如图甲所示)，将CO2转化为甲酸盐(C元素的化合价为+2)，同时生成己腈[CH3(CH2)4CN]，工作原理如图乙所示。 ①图甲中负极反应式为________________。 ②图乙中 Ni2P 电极反应式为______________________________。 ③若用乙醇熔融碳酸盐燃料电池为电源进行铁制品表面镀镍，电镀液为硫酸镍，当铁制品质量增加17.7 g时，理论上消耗C2H5OH 的物质的量为_________mol。 （3）某科研小组以SO2为原料制取硫酸，先用 Na2SO3溶液充分吸收SO2得 NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理如图所示。 ①用 Na2SO3 溶液吸收 SO2得 NaHSO3溶液的离子方程式为_____________________________________。 ②电极b发生的电极反应式为________________________。 ③电解过程中，中间室电解质溶液的浓度不断降低，则离子交换膜a为__________________(填 “阳”或“阴”)离子交换膜。 18. 锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：回答下列问题： （1）基态 Zn2+的电子排布式为_____________，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态氧原子的自旋磁量子数的代数和为_______________。 （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________，HOCH2CN 分子中含有的σ键与π键数目之比为__________________。 （3）福尔马林是 HCHO的水溶液， HCHO极易与水互溶的主要原因是_____________________________________。 （4）中与以配位键结合，提供孤电子对的成键原子是_____________________ (填元素符号)。 （5）Cu与Cl形成的某晶体的晶胞为金刚石型，如图所示。该晶体微溶于水，其熔融物导电性很差。该晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目是______________。 已知该晶体密度为d g·cm-3，则该晶胞的边长a=___________pm。(用含d的式子表达，为阿伏加德罗常数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $