精品解析：安徽省六安市金安区毛坦厂中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

2025～2026学年度高三年级九月份月考 化学试卷(应历届) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 2 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是 A. 近期某城市出现雾霾的原因探究 B. 研究物质性质，用于环境消毒，杀死基孔肯雅病毒 C. 朝鲜的原子弹爆炸实验 D. 国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾霾原因探究涉及污染物成分及化学反应，属于化学研究范畴，A正确； B．研究物质性质用于消毒属于化学物质的应用，B正确； C．原子弹爆炸是核裂变/聚变反应，属于核物理而非化学变化，不属于化学研究范畴，C错误； D．EFET膜的功能涉及材料化学性质研究，D正确； 故选C。 2. 下列化学反应表示正确的是 A. 将片投入溶液中： B. 电解饱和溶液： C. 向溶液中加入过量澄清石灰水： D. 向溶液中通入过量气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：，A错误； B．电解饱和NaCl溶液应生成Cl2和H2，反应方程式应为，B错误； C．向溶液中加入过量Ca(OH)2时，量少，化学计量数定为1，离子方程式为：，C正确； D．ClO-与过量的SO2发生氧化还原反应，产物应为和，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 3. 下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) a b c d ① Si ② Na NaOH ③ Cu CuO ④ Al A. ①③ B. ①② C. ③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【分析】图示转化关系可以分析为： ① ② ③ ④ 【详解】硅与氧气反应生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接与水反应生成硅酸，只能通过硅酸盐与强酸反应生成硅酸，同时硅酸钠也不能直接转化成二氧化硅，①错误； 钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量(过量)二氧化碳反应生成碳酸钠(碳酸氢钠)，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应(或碳酸氢钠固体加热)得到碳酸钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成氢氧化钠，②正确； 铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能直接转变成氢氧化铜，③错误； 铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝，四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸(氢氧化钠溶液)反应生成氯化铝(四羟基合铝酸钠)，④正确。 故选D。 4. 下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是 A. 遇酚酞试液变红色的溶液中：、、、 B. 加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，不能大量共存，A不符合题意； B．红色金属单质为，加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中含有，无法存在于碱性溶液中，B不符合题意； C．、、、、相互间均不反应，C符合题意； D．强酸性条件下，能氧化，不能大量共存，D不符合题意； 钴选C。 5. 下列关于离子检验的说法正确的是 A. 检验溶液中是否含有：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有 B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性溶液 C. 检验溶液中是否含有：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D. 向未知溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中有 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入稀硫酸产生白色沉淀可能由Ba2+、Ag+或Pb2+等引起，无法确定是Ba2+，A项错误； B．K3[Fe(CN)6]与Fe2+生成蓝色沉淀，Fe3+不干扰，可检验Fe2+的存在，B项正确； C．和均与盐酸反应产生气泡，无法区分，C项错误； D．白色沉淀可能为AgCl或H2SiO3（若含），未排除其他干扰，D项错误； 答案选B。 6. 关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A. O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应 B. O2是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1 D. 若2.24LH2S被反应，则转移电子为0.8mol 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由于F的非金属性强于O，故O2F2中O显+1价，F显-1价，故O2F2在该反应中O的化合价变为0价，化合价降低，被还原发生还原反应，F的化合价不变，A错误； B．由A项分析可知，反应中O的化合价有+1价降低为0价，故O2是还原产物，B错误； C．分析反应中，O2F2中O显+1价，F显-1价，O2F2在该反应中O的化合价变为0价，化合价降低，被还原，作氧化剂，而H2S中S的化合价由-2价升高为+6价，被氧化作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C正确； D．反应中H2S中S的化合价由-2价升高为+6价，故1molH2S发生反应则失去8mol电子，但题干中未告知H2S的状态，故2.24LH2S被反应，则转移电子不一定为0.8mol，D错误； 故答案为：C。 7. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，都属于还原产物 C. 已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移2mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．和反应生成和，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．反应(浓)中，P元素的化合价由0价降至中的-3价，为还原产物，中P的化合价为+1价，的化合价为-3价，所以分解生成为还原反应，属于还原产物，B正确； C．因为一元酸，只能电离出一个，中无法电离出，为正盐，C正确； D．分解方程式为，从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，，转移4mol电子，分解时转移2mol电子，D正确； 故选A。 8. 酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B. 反应Ⅲ中，每消耗转移电子 C. 在反应Ⅱ中作氧化剂 D. 黄铁矿催化氧化反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应过程中，反应Ⅰ中Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，反应Ⅱ中Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和，反应Ⅲ中Fe2+与NO反应生成Fe(NO)2+。 【详解】A．由于酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为FeSO4，则NO是该反应的催化剂，故A正确； B．反应Ⅲ中，Fe2+与NO反应生成Fe(NO)2+，反应前后各元素的化合价不变，该反应为非氧化还原反应，故B错误； C．反应Ⅱ中Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和，Fe3+中铁元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，FeS2中硫元素的化合价升高，FeS2是还原剂，故C正确； D．由图可知，黄铁矿催化氧化过程中FeS2和O2是反应物，Fe2+和是生成物，其反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，故D正确； 故选：B。 9. 下列说法中正确的是 A. 中约含有个氧气分子 B. 将的溶于的水中，所得溶液中的物质的量为 C. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 D. 在常温常压下，含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，A错误； B．80g氢氧化钠的物质的量为=2mol，所得溶液中NaOH的物质的量为2mol ，B错误； C．与浓盐酸反应的过程中浓盐酸会变稀，与稀盐酸不反应，盐酸与足量共热，转移的电子数小于，C错误； D．中含有4个原子，在常温常压下，的物质的量为=0.1mol，含有的原子数为，D正确； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为 B. 溶液中含有的数目小于 C. 反应中每生成时，转移电子的数目为 D. 向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在标准状况下，二氯甲烷不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积去计算其物质的量，A错误； B．由于发生水解，则溶液中含有的数目小于，B正确； C．反应为归中反应，每生成（即）时，转移电子的数目为，C错误； D．氢氧化铁胶粒是许多分子的集合体，故向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目小于，D错误； 故选B。 11. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 12. 实验室配制 500 mL0.2 mol·L－1 的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是（ ） A. 通过计算，需用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体 B. 将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解 C. 配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小 D. 从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．通过计算，15.2g绿矾（FeSO4•7H2O）的物质的量为 ＜0.5L×0.2mol·L－1，应称量绿矾的质量为0.1mol×278g/mol=27.8g，故A错误； B．将称取的绿矾晶体放到小烧杯中溶解，故B错误； C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配溶液浓度偏大，故C错误； D．溶液具有均一性，从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2mol·L－1，故D正确； 故选D。 13. 将0.01 molNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 【详解】n(Na2CO3)==0.01mol，NaOH和Na2CO3的混合液中加HCl，依次发生反应①H++OH-=H2O、②+H+=、③+ H+=CO2↑+H2O，反应①消耗的n(HCl)= n(NaOH)= 0.01mol，V(HCl)==0.1L，反应②消耗的n(HCl)= n()= 0.01mol，V(HCl)==0.1L，反应①和反应②均没有CO2生成，因此加入前0.2L的HCl时没有气体生成，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应③+ H+=CO2↑+H2O；此时开始放出气体，反应完全时生成二氧化碳的物质的量是0.01mol，正好与图象相符，故C正确； 答案选C。 14. 下列说法中正确的个数 ①标准状况下，22.4L 与足量水反应，转移电子数目为1 ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ③常温常压下，32g 与的混合气体所含原子数为2 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥0.5mol 固体中含有阴离子的数目为 ⑦足量的浓盐酸与8.7g 反应，被氧化的HCl为0.2mol ⑧1mol/L的溶液中，氯离子的数目为3 ⑨某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】A 【解析】 【详解】①标准状况下，22.4L的物质的量为1mol，与足量水反应是可逆反应，Cl2+H2O⇋HCl+HClO，转移电子数目为小于1，①错误； ②没有给出气体所处的温度和压强，不能确定气体摩尔体积是否约为22.4 L/mol，②错误； ③O2与O3的分子都是由O原子构成，32 g混合气体中含有O与之的物质的量为，则混合气体所含O原子数为2NA，③正确； ④根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，④正确； ⑤由于没有指出物质的状态，无法判断体积是否相同，⑤错误； ⑥Na2O2中含有2个阳离子和1个阴离子，则0.5 mol Na2O2中阴离子数为0.5NA，⑥错误； ⑦实验室中制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，4个HCl中有2个HCl体现还原性，2个HCl体现酸性，8.7 g MnO2的物质的量为，则被氧化的HCl的物质的量为0.2 mol，⑦正确； ⑧没有给出溶液体积，无法计算物质的量，⑧错误； ⑨加KSCN溶液不变红说明无Fe3+，加入氯水变红说明能生成Fe3+，则原溶液中含Fe2+，⑨正确；正确的有③④⑦⑨； 答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 按要求回答下列问题： （1）标准状况下，若中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含m的式子表示)。 （2）将溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中的物质的量浓度为___________。 （3）含，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。 （4）现有16.0gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。 ①该混合气体的平均摩尔质量为___________。 ②混合气体中氧原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）现有质量分数为、密度为的浓硫酸，该浓硫酸的物质的量浓度为___________。化学实验室需要硫酸溶液480mL。需该浓硫酸体积为___________mL(保留1位小数)。 【答案】（1） （2）0.2 （3） ①. ②. 16 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 16.3 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下，物质的量， 每个分子含3个氧原子，氧原子物质的量，故阿伏加德罗常数 。 【小问2详解】 ，配成 1000 mL溶液，，故 c(Na⁺) = 2 × 0.1 = 0.2 。取出20 mL 后浓度不变。 【小问3详解】 含0.4 mol Na⁺，每摩尔Na₂R 提供2 mol Na⁺，故 ，摩尔质量 。 中 Na 相对原子质量总和为2 × 23 = 46，故R相对原子质量= 62 - 46 = 16。 【小问4详解】 ，总质量 16.0 g，平均摩尔质量。 设CO物质的量为，为： 解得，。 氧原子总物质的量：，氧原子个数 = 。 【小问5详解】 物质的量浓度。 稀释配制：稀硫酸浓度：，体积：（选用500mL容量瓶），所需溶质物质的量， 浓硫酸浓度：，所需体积：，保留一位小数得 16.3 mL。 16. 摩尔盐［，摩尔质量为］是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： Ⅰ．某小组配制溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 （1）配制溶液正确的顺序是①③___________⑧⑨。所必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。 （2）配制溶液需使用托盘天平称量___________固体。 （3）步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线处，___________(填操作)。 （4）下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B. 容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C. 定容时，俯视刻度线 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是___________。 Ⅱ．测定样品纯度(杂质不参与反应)。取样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。 （6）样品中的质量分数为___________(保留小数点后两位)。 【答案】（1） ①. ④⑤⑦⑥② ②. 500mL容量瓶和胶头滴管 （2）19.6 （3）改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 （4）AD （5）重新配制 （6）81.67 【解析】 【分析】Ⅰ．配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶； Ⅱ．滴定时，发生的反应为，据此分析作答。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶，所以顺序是①③④⑤⑦⑥②⑧⑨；玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：④⑤⑦⑥②；500mL容量瓶和胶头滴管。 【小问2详解】 实验室没有480mL的容量瓶，应配制500mL溶液，，，故答案为：19.6g。 【小问3详解】 步骤②定容先加入蒸馏水至离刻度线1−2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切。 【小问4详解】 A．加水超过刻度线后，溶液体积已超过容量瓶标称体积，用胶头滴管吸出多余液体时，会同时吸出溶质和溶剂，导致溶质总量减少，浓度偏低，A项正确； B．容量瓶内残留的少量水不会改变溶质总量和最终定容体积，定容时仍加水至刻度线，溶液浓度不受影响，B项错误； C．俯视刻度线会导致实际加水体积少于标称体积，溶液体积偏小，浓度偏高，C项错误； D．溶解后的溶质可能残留在烧杯和玻璃棒上，未用蒸馏水洗涤，溶质总量减少，定容后浓度偏低，D项正确； 故答案为：AD。 【小问5详解】 定容时加入蒸馏水超过刻度线，溶液浓度偏低，应重新配制，故答案为：重新配制。 【小问6详解】 溶液中Fe2+的物质的量为0.002mol，根据反应方程式，有，因为是从250mL溶液中取25.00mL进行反应，所以250mL溶液中，则，样品质量为1.20g，质量分数，故答案为：81.67。 17. Ⅰ．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。 （1）写出该反应的化学方程式并用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目：___________ （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）若产生，则被氧化的HCl为___________g。 Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强、无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （4）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________(填化学式)。 （5）湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：___________。 ②每生成1个转移___________个电子。 （6）氧化酸性废水中生成的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）② （3）73 （4）和 （5） ①. ②. 3 （6） 【解析】 【小问1详解】 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，氯元素化合价由+5价降低为氯元素+4价，中氯元素化合价由-1价升高为0价，有生成，根据元素守恒，有生成，化学方程式为，其中氯元素得，被还原，氯元素失，被氧化，故双线桥表示为。 【小问2详解】 在反应中，有2氯元素化合价由-1价升高为0价，体现还原性，2氯元素化合价不变，转化为，体现酸性，故浓盐酸在反应中显示出来的性质是②还原性和酸性。 【小问3详解】 反应中有4参加反应，只有2氯元素化合价由-1价升高为0价，被氧化生成1，即每生成，则被氧化的HCl为。 【小问4详解】 反应中铁元素化合价由+2价（）升高为+6价（），失电子，被氧化，为还原剂，氧元素化合价由-1价升高为0价（），失电子，被氧化，为还原剂，氧元素化合价由-1价降低为-2价（、），得电子，被还原，为氧化剂，故还原剂为和。 【小问5详解】 ①根据制备高铁酸钾反应体系中有六种反应微粒：、、、、、分析可知，为生成物，则为反应物，铁元素化合价由+3价升高为+6价，有元素化合价降低，为反应物，为生成物，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒，配平离子方程式为。 ②1个中铁元素化合价由+3价升高为+6价，失电子，生成1个，即转移3个电子。 【小问6详解】 （易电离为）氧化酸性废水中生成，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为。 18. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器是_______。 （2）步骤②中通入一定量的N2的作用是_______。 （3）装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_______，解释产生该气体的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是_______(写离子方程式)；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_______。 （5）资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）排净装置中的空气 （3） ①. O2 ②. 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ （4） ①. Cl2+2I-=I2+2Cl- ②. 生成的O2将I-氧化为I2 （5）Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 由仪器构造可知盛浓盐酸的为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 实验开始前先通一段时间的氮气，排尽装置中的空气，以避免空气中的氧气对产物检验的影响，故答案为：排净装置中的空气； 【小问3详解】 无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是O2，O2具有助燃性，氧气可能是过氧化钠和盐酸反应得到的，化学方程式是：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；故答案为：O2；2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑； 【小问4详解】 装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生，该气体能够使装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，根据气体的颜色推测该气体可能是Cl2，反应方程式是：Cl2+2I-=I2+2Cl-；Na2O2和盐酸反应的过程中会产生O2，O2也具有氧化性，也可能将I-氧化为I2；故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；生成的O2将I-氧化为I2； 【小问5详解】 资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，根据元素化合价升降总数相等，结合原子守恒，可得该反应的化学方程式为Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O。故答案为：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度高三年级九月份月考 化学试卷(应历届) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 2 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是 A. 近期某城市出现雾霾的原因探究 B. 研究物质性质，用于环境消毒，杀死基孔肯雅病毒 C. 朝鲜的原子弹爆炸实验 D. 国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能 2. 下列化学反应表示正确的是 A. 将片投入溶液中： B. 电解饱和溶液： C. 向溶液中加入过量澄清石灰水： D. 向溶液中通入过量气体： 3. 下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) a b c d ① Si ② Na NaOH ③ Cu CuO ④ Al A. ①③ B. ①② C. ③④ D. ②④ 4. 下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是 A. 遇酚酞试液变红色的溶液中：、、、 B. 加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液：、、、 5. 下列关于离子检验的说法正确的是 A. 检验溶液中是否含有：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有 B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性溶液 C. 检验溶液中是否含有：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D. 向未知溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中有 6. 关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A. O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应 B. O2是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1 D. 若2.24LH2S被反应，则转移电子为0.8mol 7. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，都属于还原产物 C. 已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移2mol电子 8. 酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B. 反应Ⅲ中，每消耗转移电子 C. 在反应Ⅱ中作氧化剂 D. 黄铁矿催化氧化反应为： 9. 下列说法中正确的是 A. 中约含有个氧气分子 B. 将的溶于的水中，所得溶液中的物质的量为 C. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 D. 在常温常压下，含有的原子数为 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为 B. 溶液中含有的数目小于 C. 反应中每生成时，转移电子的数目为 D. 向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为 11. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 12. 实验室配制 500 mL0.2 mol·L－1 的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正确的是（ ） A. 通过计算，需用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)晶体 B. 将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解 C. 配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小 D. 从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2mol/L 13. 将0.01 molNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A. B. C. D. 14. 下列说法中正确的个数 ①标准状况下，22.4L 与足量水反应，转移电子数目为1 ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ③常温常压下，32g 与的混合气体所含原子数为2 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥0.5mol 固体中含有阴离子的数目为 ⑦足量的浓盐酸与8.7g 反应，被氧化的HCl为0.2mol ⑧1mol/L的溶液中，氯离子的数目为3 ⑨某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 按要求回答下列问题： （1）标准状况下，若中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含m的式子表示)。 （2）将溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中的物质的量浓度为___________。 （3）含，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。 （4）现有16.0gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。 ①该混合气体的平均摩尔质量为___________。 ②混合气体中氧原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）现有质量分数为、密度为的浓硫酸，该浓硫酸的物质的量浓度为___________。化学实验室需要硫酸溶液480mL。需该浓硫酸体积为___________mL(保留1位小数)。 16. 摩尔盐［，摩尔质量为］是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： Ⅰ．某小组配制溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 （1）配制溶液正确的顺序是①③___________⑧⑨。所必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。 （2）配制溶液需使用托盘天平称量___________固体。 （3）步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线处，___________(填操作)。 （4）下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B. 容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C. 定容时，俯视刻度线 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是___________。 Ⅱ．测定样品纯度(杂质不参与反应)。取样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。 （6）样品中的质量分数为___________(保留小数点后两位)。 17. Ⅰ．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。 （1）写出该反应的化学方程式并用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目：___________ （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）若产生，则被氧化的HCl为___________g。 Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强、无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （4）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________(填化学式)。 （5）湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：___________。 ②每生成1个转移___________个电子。 （6）氧化酸性废水中生成的离子方程式为___________。 18. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器是_______。 （2）步骤②中通入一定量的N2的作用是_______。 （3）装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_______，解释产生该气体的原因是_______(用化学方程式表示)。 （4）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是_______(写离子方程式)；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_______。 （5）资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $