湖南师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期暑假作业过关练习 化学试题

2026年秋季高二年级暑假作业过关徐习 化 学 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5K39 Cr 52 Cu 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， R有一项是符合题目要求的) 1.化学与人类的科技进步、社会可持续发展、生态环境保护紧密相连。下列有关 说法错误的是 中 A.“北脑一号”脑机系统植入手术所用的钛板属于无机非金属材料 都 B“嫦娥六号”所用太阳能电池是将太阳能转化为电能 如 C.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 D.为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 2.下列图示中，实验操作符合规范的是 p 部 A B C D C0, 温度计 锅 内简 乙醇 杯盖 隔热层 浓硫酸 100m 外壳 製 溶液的转移 排空气法收集CO2 混合浓硫酸和乙醇 测定中和热 3.下列相关方程式书写错误的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe一3e一Fe3+ B.常温下Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式： 常 Cl2+20H--CI-+C1O-+H2O C.酸性高锰酸钾溶液测定空气中SO2的含量： 5S02+2MnO,+2H20-5S0+2Mn2++4H+ 前 D.制备聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH 催化剂 ,ECH2一CH 母 CH, 4.下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2H6O B.H0的空间填充模型：●Q C.CS2的电子式：：S:C:S: D.中子数为8的N原子：N 高二化学试卷(T) 第1页（共8页） 5.加热时，浓硫酸与铜发生反应：2H2S04(浓)+Cu△CuS0,十S0,◆+2H,0。 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下22.4LH2O中含有的极性键数目为2NA B.足量的铜和含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，转移的电子数为2NA C.64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA D.电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数不一定为NA 6.化合物M是锂电池负极材料的重要组成成分，M的结构如图所示，其组成元素 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为非金属元素，W的族 序数等于其周期数，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍。 下列说法错误的是 A.X和Z可以组成阴阳离子个数比为1：2和1：1的离子化合物 B.简单氢化物的沸点：Y<Z C原子半径：X>Y D非金属性：W<Y 7.海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护 (如图所示，其中高硅俦铁为惰性辅助阳极)。下列有关叙述错误的是 一直流电源 钢制管桩 ~高硅铸铁 海水 A.高硅俦铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B,通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C.保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 8.抗坏血酸（即维生素C)是人体必需的营养素，其结构简式如图所示。下列关于 抗坏血酸的说法正确的是 CH2-CH-CH OH OH C=C HO OH A.维生素C的分子式为CsH1oO6 B.维生素C分子中含有2种官能团 C.维生素C可使酸性KMnO,溶液褪色 D.维生素C分子中所有原子一定共平面 高二化学试卷(T)第2页（共8页） 9.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置（夹持装置略，气密 性良好)进行实验。 浓盐酸 弹 活塞a兴 湿润的 浸有NaOH么 C 淀粉 溶液的棉花活塞b KI试纸 0 mL I mol-L NaBr溶液 5mL 0.2 mol-L-! KMnO4 KI溶液 固体一 -CCl A B D 实验过程及实验现象： I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变成棕色时，关闭活塞a。 IV.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。 下列说法错误的是 A.容器A中KMnO,固体可以换成MnO2 B.容器A中淀粉-KI试纸变蓝，说明氧化性：C12>I2 C.容器B、C中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质 D.实验过程Ⅲ的目的是确认C的黄色溶液中无C2,排除对溴置换碘实验的 干扰 10.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A和B,发生反应：A(g)十2B(g)一 3C(g)十D(I),正反应速率(A)随时间变化的关系如图所示。下列说法错误 的是 A.反应物A的浓度：a点大于b点 B.α~c段速率加快的原因可能是生成物对反应起催化 作用 C.c点到达反应限度，v(B)正：(D)逆=2：1 D.若某一时刻，体系压强不再改变不能说明该反应已达平衡状态 11.由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3、CuO、SiO2)得到绿矾，再由绿矾制备铁黄 (FeOOH)的流程如下： 过量的酸过量铁粉 水 氨水空气 烧渣 酸浸 还原 过滤1 结晶 溶解 氧化 过滤2+铁黄 滤渣 滤液 下列说法错误的是 A.“酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣 B“还原”时参加反应的Fe与烧渣中Fe2O3、CuO满足：n(Fe)>n(Fe2O)十 n(CuO) C.“过滤1”所得滤渣成分仅含两种物质 D.“氧化”时发生的反应为4Fe2++8NH3·H2O+O2一8NH+ 4FeOOH+2H2O 高二化学试卷(T)第3页（共8页） 12.部分含硫、氮物质的分类和化合价的关系二维图如下所示。下列说法正确 的是 含N物质 含S物质 含氧酸 氧化物 单质 b d氢化物a +5+4+20 0 +6 N的化合价 S的化合价 A.a和 和c发生的反应均为氧化还原反应 B.c、c和d都是主要的大气污染物，会导致雨水pH<5.6形成酸雨 C.N元素的非金属陛强于S元素，因此a的沸点高于a D.和的浓溶液按体积比1：3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 l3,亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已 知：室温下，2NO十Na2O2一2NaNO2,以木炭、浓硝酸、NazO2为主要原料制 备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置已略去），酸性条件下，NO能与 MnO4反应生成NOg和Mn+。下列说法错误的是 浓硝酸 弹簧夹 Na202 木炭 酸性 KMnO Cu- 溶液 A B D A.应在B、C之间以及C、D之间各加一个盛放碱石灰的干燥管 B.实验开始前先向装置中通入N2,实验结束时先熄灭酒精灯再停止通人N2 C.B装置中的Cu可以提高N原子的利用率 D.D装置用于尾气处理，每吸收标准状况下11.2L尾气，消耗0.1 mol KMnO l4.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成C2,实现氯资源的再利 用，反应方程式：4HC1+0,C02H,0+2C。下图所示为该法的一种催化 机理。 W CuCl- Cu(OH)Cl、 CuOCL CuCl -Cuo 下列说法错误的是 A.催化循环中Cu的化合价只涉及+1、+2 B.Y和W分子中均仅含极性键 C.制得71gCl2,需投入2 mol CuO D.电解HCl水溶液也可以实现氯资源的再利用 高二化学试卷(T)第4页（共8页） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分》 15.(15分)(1)甲醇是重要的化工原料，利用合成气(C0、H2、C02)在催化剂的作 用下合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0 mol CO2和 3.0molH2,在一定条件下发生反应：CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)+ H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。 1.00 CH,OH 0.75 0.50 C0: 0.25 0 10 15 t/min ①0~4min时，氢气的平均反应速率为 4min时o(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)。 ②下列描述中，不能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.CO2和H2的浓度之比不随时间的变化而变化 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的总压强不随时间的变化而变化 D.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 (2)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成C02和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (3)甲醇燃料电池不需要燃料的前期预处理，能直接通过特定的方式使甲醇和 空气反应产生电流，已广泛应用于电动车，其工作原理如图所示。负极的 电极反应为 ,消耗0.1mol甲醇时 需要消耗标准状况下O2的体积为 负载 C02/甲醇水 H,0/过量0/N2①质子交换膜 ②催化层 燃料（甲醇） ③ ③扩散层 氧化剂 ④极板流场 空气0，) ④②①②④ (4)2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布 投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： 高二化学试卷(T)第5页（共8页） 风电 绿氨 化肥、炸药、燃料等 光伏 绿电 制氢 储能 绿醇 燃料、烯烃、甲醛等 已知：甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为CH,十H2O 催化剂C0十3H2。 高温 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是H2 和 ②与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是 16.(14分)物质A可以衡量一个国家石油化工的发展水平。以A为原料合成香 料G和高分子材料H的流程如下： CH,CH,OH O/Cu 02 CH,COOH B △ C催化剂 D 催 ② ③ 浓硫酸、 C.HiO H,O △ G ① 剂 0 OH OH 催化剂 0,/Ag H H H,C- -CH, , CH,一CH, 团 E ⑤ F 回答下列问题： (1)B中的官能团名称为 ,反应①的反应类型为 写出H的结构简式： (2)F为乙二醇。1molF与足量金属钠反应可产生标准状况下 气体；下列物质与F互为同系物的是 (填标号)。 A.HOCH2 OCH B.CH;CH(OH)CH C.HOCH2CH(CH)OH (3)写出下列反应的化学方程式。 反应②： 反应⑥： (4)有关上述物质的说法错误的是 (填标号)。 a.可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b.H可以使溴水褪色 C.C和E互为同分异构体 d.B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D 高二化学试卷(T)第6页（共8页） 17.(14分)硫代硫酸钠在医学、食品、化工业等领域有着广泛的用途。某实验小 组模拟工业硫化碱法制备Na2S2O,·5H2O晶体，制备装置如图所示。 色Z0%浓硫酸 pH数据采集器 单向阀 日印 Na,CO 与Na,S Na,SO3 混合溶液 搅拌子 集热式磁力搅拌器 C 已知合成总反应大致可分三步进行： i.Naz COs+SO2 =Na2 SO3+CO2; ii 2Na2 S+3SO2=2Na2 SO3+3S; i.Na2SO3+S—Na2S2O3。 回答下列问题： (1)盛Na2S03的仪器名称为 ,A装置中发生反应的化学方程 式为 (2)C中制备实验开始时，应打开分液漏斗的活塞，并调节三通阁的位置为a, 当pH数据采集器读数接近7~8时反应完全关闭分液漏斗活塞，并调节 三通阀位置为 (填标号)。 (3)B、D装置中直通瓶底的直管能使进人的气体通过直管并与瓶底撞击，将气 体分散为细小气泡，目的是 (4)间接碘量法测定合成产品硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)的质量分数。 称取样品mg,溶于水中，加人一定量的甲醛掩蔽杂质Na2SO3(使杂质不 参与测定反应)，配制成250mL溶液。准确称取ngK2Cr2O2于250mL 碘量瓶中，加人蒸馏水溶解，再加入稍过量的10%的KI溶液和3mol· L-」H2S0,溶液，加入1L1%的淀粉溶液，溶液变蓝，滴加样品溶液至蓝 色恰好褪去（发生反应：2十2S2O?一2I+SO),平行实验3次，平均 消耗样品溶液VmL。 ①酸性条件下K2Cr2O,与KI反应生成Cx3+的离子方程式为 ②Na2S2O3·5H2O的质量分数的计算式是 ③若实验过程未用甲醛掩蔽Na2SOg,测得样品质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 高二化学试卷(T)第7页（共8页） 18.(15分)五氧化二钒(V2O)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料（含 V2O3、MnO、SiO2、Al2Oa)为原料制格V2O5的流程如图所示。 NaOH溶液 H,SQ溶液NH4HCO溶液过量硫酸铵溶液 含钒废料→碱浸→烘干灼烧→酸溶 沉锰 浓缩结品 滤液1 滤渣2 V2054 煅烧 NH4VO3晶体 已知：MO为难溶于水的碱性氧化物；V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可 生成V2O5。 (1)“碱浸”过程中发生的化学反应方程式为 (2)“烘干灼烧”的目的是 (3)“酸溶”过程中硫酸不宜过量，其原因是 “沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因是 ;“酸溶”后的溶液中含有的Mn+,“沉锰”时 Mn+生成MnCO3沉淀而去除，同时有气体放出，请写出“沉锰”步骤的离 子方程式： (4)“煅烧”时NHVO3生成V2O的过程中无元素化合价变化，有一常温下为 气体的物质生成，该物质是 (5)“浓缩结晶”后需过滤、洗涤等，请简述洗涤操作过程： 高二化学试卷(T)第8页（共8页）2026年秋季高二年级暑假作业过关徐习 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 2 345 678 9 10 11 12 13 14 答案 B D 5,D【解析】A.标准状况下，水不是气态物质，则22,4L水的物质的量不是1mol,A错误；B.浓硫酸与Cu反应时随着 浓度降低，反应会停止，2molH,SO,不能完全反应，故转移电子数小于2N,B错误；C.SO2与O2生成SO的反应为 可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO,分子数小于N,C错误；D.电解精炼铜时，除Cu外还有Zn、Fe等活泼金属 放电，等质量杂质金属转移电子数与Cù不同，故阳极质量减少32g时转移电子数不一定为N,,D正确。 6.A【解析】Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z是O:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 为非金属元素，W的族序数等于其周期序数，则W是H;X可以形成带一个单位正电荷的阳离子，则X是L;Y可以 形成四个化学键，则Y是C,据此分析。A.X为Li、Z为O,组成的物质为Li2O和Li2O,其阴阳离子个数比均为1：2， A错误；B水分子间存在氢键，沸点高于甲烷，B正确；C.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：X >Y,C正确；D.在CH中碳元素为一4价，氢元素为十1价，可知非金属性：H<C,D正确。 7、A【解析】该防护方法为外加电流的阴极保护法，被保护的钢制管桩连接直流电源负极，作阴极，高硅铸铁连接直流 电源正极，作情性辅助阳极，据此分析。A.高硅铸铁为惰性辅助阳极，本身不参与电极反应，不会被消耗，A错误；B. 钢制管桩连接电源负极，通电后外电路电子从电源负极流出，被强制流向钢制管桩，B正确；C.环境条件变化（如海水 温度、盐度改变)，腐蚀速率会变化，因此保护电流需要根据环境调整，C正确；D.外加电流保护的原理就是抵消钢制管 桩原本的腐蚀电流，使管桩表面腐蚀电流接近零，从而阻止腐蚀发生，D正确。 8.C【解析】A.维生素C的分子式为CsHO,A错误；B.分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键、酯基（内酯结构），共3 种，B错误；C.维生素C分子中含有碳碳双键、羟基，可以使酸性KMO,溶液褪色，C正确；D.由结构简式可知维生素 C中有碳原子是以四根单键形式与其他原子成键，所以不可能所有原子共平面，D错误。 9.A【解析】浓盐酸与KMnO,固体混合产生Cl,氣气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氟气的氧化性强于碘单质，B 中溶液变黄色，发生的反应为Cl2十2B一Br2十2CI,说明氟气的氧化性强于淡单质，当B中溶液由黄色变为棕色 时，关闭活塞，防止氣气干扰涣与碘离子的反应，将C中溶液加入到D中，溶液变为蓝色，说明涣单质的氧化性强于 碘单质，据此分析。A浓盐酸与MO2固体的反应需要加热，图中缺加热装置，A错误；B.A中湿润的淀粉-KI试纸 变蓝，说明有碘单质生成，发生了反应：C2十2I一十2CI,说明氧化性：CL2>1,B正确；C.由B、C中的现象分析 可知，B、C中发生反应的离子方程式为C2十2Br一Br2十2CI,说明氟气的氧化性强于溴单质，C正确；D.当B中溶 液由黄色变为棕色时，说明步豫Ⅱ中B过量，可以排除氟气过量千扰实验，D正确。 10.C【解析】A.随着反应的进行，反应物的浓度减小，Q点反应物A的浓度大于b,点，A正确；B.该反应在恒温恒容条 件下进行，反应前后气体总物质的量不变，压强不变，速率加快可能是生成物作为催化剂，随生成物浓度增大催化效 果增强，B正确；C.反应达到限度（化学平衡）时正反应速率会保持不变，c点后v(A)在减小，说明c,点未达到反应限 度，且D为液态纯物质，通常不用液态纯物质表示反应速率，C错误：D.该反应为气体体积不变的反应，则恒温恒容 条件下，反应过程中容器内压强始终不变，则压强不再改变不能作为判断达到平衡状态的标准，D正确。 11.C【解析】A.先要制备绿矾(FSO,·7H,O),为了不引入杂质阴离子，“酸浸”时应选用硫酸，A正确；B.还原过程中， 1 mol Fe2O.生成的2 mol Fe'+被还原需要消耗1 mol Fe,1 mol CuO生成的1 mol Cu2+被还原需要消耗1 mol Fe,且 过量的酸会消耗Fe,故n(Fe)>(FeO)十n(CuO),B正确；C.SiO,不与硫酸反应且不溶于水，铁粉置换出了Cu,因 此滤渣中主要有SiO2、过量铁粉和Cu三种物质，C错误；D.该反应中Fe从十2价升高到十3价，O2中的O从0价降 低到一2价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后反应方程式正确，D正确。 高二化学参考答案(T)一1 12.B【解析】a为NH,b为N2,c为NO,d为NO2,e为HNO,a为HS,b为S,c'为SO2,d'为SO,e'为H2SO,据此分 析。A.NH和HS反应生成(NH)2S或NH,HS,元素化合价没有发生变化，它们之间的反应不是氧化还原反应， H2S和SO2反应生成S和H2O,发生了氧化还原反应，A错误；B.NO、SO2和NO2都是导致酸雨的大气污染物，酸雨 pH<5.6,B正确；C,N元素的非金属性强于S元素，因此NH,的稳定性强于H2S,NH的沸点高于H2S是因为 NH存在分子间氢键，C错误；D.浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合称作王水，可溶解金、铂等，而©'的浓溶液是浓 硫酸，D错误。 13.D【解析】装置A中是浓硝酸和木炭加热发生反应生成二氧化氨、二氧化碳和水，二氧化氨在装置B中和水反应生 成硝酸和一氧化氨，硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氯和水，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余的一氧化氨防止 污染空气，据此分析。A.因为一氧化氨中混有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和过氧化纳反应生成碳酸钠和氧气，水 与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，故应在装置B、C之间增加一个盛放碱石灰的干燥管，以除去NO中的杂质气 依，为防止装置D中的水进入装置C中，装置C、D之间也应增加一个盛有碱石灰的千燥管，A正确；B.一氧化氦易与 空气中的O2反应，所以要将装置中的空气全部排尽，再进行实验，实验结束时先熄灭酒精灯，再停止通入2，可以使 NO全部被酸性KMO,溶液吸收且防止倒吸等意外事故的发生，B正确；C.装置B中NO2与水反应生成NO和硝 酸，稀硝酸与Cu反应生成NO,可以提高N原子的利用率，C正确；D.酸性条件下，NO能与MO,反应生成NO;和 Mm2+,装置D用于尾气处理，标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol,根据得失电子守恒，消耗的KMnO,为 0.5molX3=0.3mol,D错误。 5 14.C【解析】由化学方程式可知，该反应的反应物为HC1、O2,生成物为H2O、Cl,CuO作催化剂，再结合催化机理图， CuCl与Z发生氧化还原反应生成Cu2OC2,可知Z为氧气；CuzOCl2分解生成CuCk和CuO,其中CuCl继续分解生 成CuCl和X,Cu元素化合价变化，故X为Cl2;CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl,由原子守恒可知，Y为HCl; Cu(OH)Cl分解生成Cu2OCl2和W,则W为H2O;故X、Y、Z、W依次为C2、HCl、O2、HO,据此分析。A.催化循环中 含Cu物种为CuO(+2)、Cu(OH)Cl(+2)、Cu2OCl2(+2)、CuCI(+1)、CuCl2(+2),Cu化合价仅涉及+1、+2，A正 确；B.HCI和H2O分子中分别为H一Cl共价键和H一O共价键，均为极性共价健，B正确；C,CuO是该反应的催化 剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，不需要投入2 mol CuO来制备1mol(71g)Cl2,仅需少量CuO参与循环 即可持续反应，C错误；D.电解HCl水溶液得到H2和Cl2,也可以实现氣资源的再利用，D正确。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)①0.375mol·L1·min1>(1分)②AB(选对1个给1分，有错0分，共2分) (2)CH0H+号0，(g一C0,(g)+2H0D△H=-725.76N/mol (3)CH OH+H2O-6e-CO2+6H+3.36 (4)①C/碳②节约能源、比较环保（或其他合理答案） 16,(除标注外，每空2分，共14分) (1)羟基(1分)加成反应(1分)七CH2一CH2 (2)22.4C (3)2CHCH0H+0会2CH,CH0+2H0 2CH,COOH+HOCH.CHOHCH,COOCH CH.OOCCH+2H.O (4)ab(选对1个给1分，有错0分，共2分) 【解析】物质A可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B,B经催化氧化 得到C,则C为乙醛，乙酸氧化得到D(乙酸)。乙烯经过催化氧化得到E(环氧乙烷)，环氧乙烷与水反应得到F[乙二 醇(HOCH2CH2OH)],乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G,根据G的分子可知，G的结构简式为 CH,COOCH2CH2 OOCCH3,乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到的H为聚乙烯。 高二化学参考答案(T)一2 (I)B为乙醇，其官能团为羟基；乙烯与水发生加成反应转变为乙醇；H为聚乙烯。 (2)1molF含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标准状况下体积为22.4L:HOCH2CH(CH)OH与 乙二醇结构相似，分子组成上相差一个CH,是乙二醇的同系物。 (3)反应②为乙醇经催化氧化生成乙酸和水，化学方程式为2CHCH,OH+0,会2CHCH0+2H,0:反应回为乙 酸和乙二醇发生酯化反应生成G,化学方程式为2CH,COOH+HOCH,CH,OH浓宽藏CH,C00CH,CH,0OCCH, △ +2HO。 (4)a.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，从而引入新的杂质，应选用涣水，a错误；b.H为聚乙烯，聚乙 烯中不含碳碳双键，不能使谗水褪色，b错误；C,乙酸和环氧乙烷分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，c正 确；d.乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，d正确；故选ab。 17.(每空2分，共14分) (1)蒸馏烧瓶HSO,+Nae SOa一NaSO,十SO2个十HO (2)d (3)增加气体与溶液的接触面积，提高吸收速率 (4①C,0g-+6r+14H*一2C+3L,十7H.0@6X248X250r×100%③偏高 294mV 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO,Al2Oa+2NaOH+3H2O—2Na[AI(OH)4](顺序可对调) (2)将V2O氧化为V2O(或将三价钒氧化到五价) (3)过量的硫酸将与NH,HCO,反应增大其用量温度过高，NH,HCO,分解 Mn2++2HCO5—MnC03￥+H2O+C02↑ (4)氨气（或NH)(1分） (⑤)沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）中加入蒸馏水（或洗涤液）至浸没沉淀，待水（或洗涤液）自然滤出后，重复洗涤2~ 3次 高二化学参考答案(T)一3