湖南常德市临澧县第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

临遭县第一中学高二年级上学期质量检测 化学 时量：75分钟，满分：100分 姓名： 班级： 学号： 可能用到的相对原子质量：Cu-64 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）。 1.下列有关材料的说法，错误的是() A.手机芯片的主要成分是硅单质 B.飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 C.普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO、SiO2,制造水泥的主要原料是石灰石、黏土和二氧化硅 D.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2.下列化学用语表示正确的是() A.甲烷的球棍模型： B.乙烯的结构简式：CHCH2 H 十 C.NH4Cl的电子式： H:N:H CI D.次氯酸的结构式：H-O-CI Hi. 3.下列实验方案不能得出相应结论的是() e A Cu 浸有NaBr溶液的棉球 Zn CL位→ 稀 浸有淀粉K溶液的棉球 酸 观察棉球颜色变化 观察电流表指针偏转方向 A.金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu B.氧化性顺序为C2>B2>2 分别滴加2mL 0.1 mol,L H,S0,溶液 饱和 NazCO, 目 2mL 0.05mol.L 2mL 0.ImolL 溶液 N，0，液 NaSO,溶液 观察到左侧试管中有晶体析出 观察出现挥油所用时间 C.浓硫酸具有吸水性 D,增大反应物浓度，该反应速率加快 第1页/供8页 4.下列化学反应表示正确的是() A.向NaSO,溶液中通入过量的C02:SiO32+2CO2+2O=HSiO+2HC03 B.A1与NaOH溶液反应的离子方程式：2AI+2NaOH+6HO一2Na*+2[AI(OHD4+3H个 C.向Ba(OD2浴液中滴入NaHSO.4溶液至中性：H*+OH+Ba2+SO42=H2O+BaSO4 D.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3*+Cu一Fe2+Cu2+ 5.《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。关于其中涉及的营养物质，下列说 法中正确的有几项() ①润滑油、地沟油、甘油和人造奶油都难溶于水 ②淀粉和纤维素的分子式相同，但不属于同分异构体 ③很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 ④淀粉通过发酵法制得的乳酸[CHCH(O田COOH是乙酸的同系物 ⑤糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ⑥油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ⑦检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(O田2悬浊液， 加热，观察是否有砖红色沉淀 A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一 个电子，Z的周期序数等于族序数，W与X属于同一主族。下列说法正确的是() A.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 B.由X、Y组成的化合物中均只含离子键 C.原子半径：rW>r(Z)>r)>rX DX的简单氢化物的热稳定性比W的弱 7.某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是() 质子交换膜 Pt 呼气 醋酸 H20 ←回 微处理器 液晶显示屏 A.正极上发生的反应是：O2十4e十220一4O旺 B.负极上发生的反应是：CHCH2OH+4o十HO一CH3COOH十4H 第2页/共8页 C.检测时，电解质溶液中的向负极移动 D.若有0.4mo1电子转移，则消耗标准状况下2.24L02 8.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如下： OH CH OH cH, 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 乙酰水杨酸中部分化学键 下列有关说法不正确的是() A水杨酸苯环上的一氯代物有4种 B.水杨酸在分子间和分子内都可以脱水形成酯 C.1mol水杨酸与足量金属钠完全反应能产生2mol D.合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应 9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是() 选项 实验操作 现象 解释或结论 将过量的Fe粉加入稀NO,中，充分反应 A 溶液呈红色 稀NO3将Fe氧化为Fe3 后，滴入KSCN溶液 室温下，将锌片插入浓NO,中 有气体产生 NO与锌反应产生氢气 铁片表面被NO,氧化， 室温下，将铁片插入稀NO,中 无现象 形成一层致密的薄膜 浓DNO,具有酸性和强氧 D 用玻璃棒蘸取浓血NO,点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 化性 AA B.B C.C D.D 10.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二雏图，下列 有关说法正确的是() 化合价 +6 +4 花 质 b 盐 物 Ac与酸性KM血O4溶液混合后，溶液褪色，说明c有漂白性 第3页/共8页 B.将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 C.a与c、d、c都有可能发生化学反应生成b D.f转化为c需要加入强氧化剂 11.镆及其合金是用途很广的金属材料，从海水中提取镁的工业流程图如下： 盐酸 海水 含有NaCl和 ② ③ ④ 无水 格融 滤渣 滤液 MgCL2·6H,O 电解 Mg MgSO,等 下列说法正确的是() A.贝壳制取X的反应是氧化还原反应 B.第②步得到的滤渣只有氢氧化镁和氢氧化钙 C.第②、③步要反复进行的目的是富集氯化镁 D.第④步是只有蒸发操作 12.纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂。用含F2O3的钛铁矿（主要成分为FcTiO)制备TiO2的流程如图。 滤渣 钛铁矿 硫酸 Fc3t,Fe2t 铁粉 80℃ Ti02+,S02 FeSO47H20 ② ① 冷却 滤液 ③ 7煅烧 下列说法正确的是() A.为加快酸浸速率，步骤①可用浓硫酸 B.步骤②涉及的离子反应主要为：Fe+Fe3+=3Fe2+ C.步骤③实现混合物的分离是利用物质的熔沸点差异 D.考虑成本、环保等因素，步骤④后的废液中应加入生石灰等碱性试剂处理 13.在一定温度时，将1molA和2mo1B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：A(s+2B(g片 C(g+2D(g),经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L1下列叙述正确的是() A5min时，容器内气体总的物质的量为2.5mol B.在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为0.02mol·Ll·mi血J C.当2v(Bye(C)时，该反应已达到平衡状态 D.保持容器体积不变，充入氩气使压强增大，则反应速率增大 14.将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生N0和NO2的混合气体 4.48L(标准状况下)：若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的C2*恰好完全沉 淀.下列说法不正确的是() A.铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol 第4页/共8页 B.混合气体中NO和NO,的体积之比为1：1 C.反应后溶液中剩余NO,的物质的量为0.4mol D.原硝酸溶液的物质的量浓度为l0nol/ 二、非选择题（本题共4个小题，共58分）。 15.亚硝酸钠(NNO2)俗称亚硝精，外观与食盐相似，有毒，在食品、工业等领域应用广泛，使用霸严 格遵守安全规范。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠（部分夹持装置略）， 浓硝酸 过氧化钠 蒸 酸性高锰 浓硫 目围钾溶液 水 玻璃纤维 B D E 已知： D2NO+Na202-2NaNO2,2NO2+Na2O2-2NaNO3; ②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4反应。 (1)仪器的正确连接顺序为 。(部分装置可以重复使用) (2)仪器a的名称为 A中发生反应的化学方程式为 (3)实验开始时，打开K通入N2,目的是 (4)实验过程中，需要缓慢滴加浓硝酸，目的是 (5)某化学小组欲测定NaNO2溶液与MnO4溶液反应的反应速率，所用试剂为10mL0.1mol·LI NaNO2 溶液和10mL0.3mol·LlMm04溶液，所得实验数据如图所示。已： 5NO2+2MnO4+6H*-5NO3+2Mn2+*+3H2O 4c(Mn2/(mol-L) 0.050 0.045 0.040 0.035 0.030 0.025 0.020 0.015 0.010 0.005 0.000 0123456789101112/mio 该反应在0~4min的化学反应速率v0NOz)= mol·Ll·mim' 第5页/共8页 16.从孔雀石（主要成分是CuCO,·Cu(OHD2,还有少量的FcO、FC2O,、SiO2等）制备胆矾的工业流程如 下： 过量 稀硫酸 H,02 Cuo 孔雀石→凌取滤液L氧和-除钥滤液2→胆矾CuS0,5H,0) 气体滤渣1 滤渣2 (1)“浸取时，若要提高浸取率，可采取的措施有 (任答2条)，其中的主要成分 CuCO3·Cu(OD2与稀硫酸反应，写出相应的化学方程式： (2)滤渣1的成分为 (填化学式)。 (3)“氧化”时加入H,O2的目的是将Fe+氧化为Fé+，写出反应的离子方程式： 不能 用氯气代替H,02,除考虑环保因素外，另一原因是 (4)滤渣2为Fe(OH)3,写出除铁的离子方程式： (5)判断滤液2中无Fe+的方法为 17.根据所学知识回答下列问题： (1)CH4、H2都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式如下： i.CH4(8)+202(g)=C02(g)+2H20①)△H1=-890.3kJ-mol ii.2H2(g)+02(g)=2H20①H2=-571.6 kJ.mol ①已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3,则△H2(填><”或”△H3,表示氢气燃烧热 的热化学方程式为 ②对于反应CH,(g)+202(g)=C02(g）+2H20①)△H1=-890.3kJ·mo，下列说法正确的是 (填标号)。 个能量 CH,(g)+202(g) C0,(g+2H,0(g) 反应过程 第6页/共8页 ∧.该反应的能量变化如阳所示 B.、每消耗0.1molO2(g),此时生成H,O①的质量为1.8g C.每断裂0.4molC-H键，此时放出的热量为890.3kJmo (2)实验室采用如图所示装置进行中和反应的反应热的测定： 温度计 杯盖 内筒 隔热层 外壳 简易量热计示意图 已知：实验过程中所用的酸和碱均为其稀溶液。 ①该装置中还缺少 (填仪器名称)，其作用为 ②实验过程中，测完酸的温度的温度计， (填“能”或“不能)立即去测碱液的温度。 ③若实验进行过程中，未盖杯盖就进行中和反应的反应热的测定，此时测得的△H (填>“<”或“- -57.3kJ·mol。(已知：25℃、101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH0 时，放出57.3kJ的热量) (3)某种甲烷燃料电池用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图所 示： Pt(a) Pt(b) C0,+H20← 一负载 ,空气+HO CH +H- 空气 质子交换膜（稀硫酸为电解质溶液） ①电池工作时，Ptb)为 (填“正极”或“负极)。 ②电池工作时，Pt(a)电极上CH,参与反应的电极反应式为 第7页/供8页 18.石油被#为“工业的血液”，是一种里要的化工原料。A和F互为同系物，P的产量被用作衡量一个团 家石油化学工业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下图所示。 石油 CsH18 i HBr CHCH2CH2 NaOH C.HgO Cu/A CH,CH2CHO 石 →A ① B Br H20 C ③ D ④ i F H20/△ C2H602 ② ⑥ 浓硫酸△ E CsHjoO2 H 己知：R-Br→R-OH(R代表烃基)。 请回答下列问题： (1)反应①-⑤中属于加成反应的有 (填序号)。 (2)E和P中官能团的名称分别为 (3)反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式： (4)反应③的化学方程式为 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 a.根据有机物的命名方法，CH(CH2)。CH可以叫做正辛烷 b.C和D均不存在同分异构体 c.D中所有原子可以共平面 (6)H的结构简式为 ,与H互为同分异构体且含有-COOH的化合物有 种（不考虑立体异 构) 第8页/供8页