精品解析：广东深圳市桃源居中澳实验学校2026-2027学年高三上学期选拔考试 化学试题

2026-2027学年第一学期C9班选拔考试 化学试卷 一、选择题(单选，15个小题，共60分) 1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. N2的电子式： B. S2-的结构示意图： C. 质子数为53，中子数为78的碘原子： D. 邻羟基苯甲酸的结构简式： 3. 下列“化学与生活”的说法不正确的是 A. 硫酸钡可用钡餐透视 B. 盐卤可用于制豆腐 C. 明矾可用于水的消毒、杀菌 D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢 4. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 C 施肥时，草木灰(有效成分为)不能与混合使用 与反应生成氨气会降低肥效 D 溶液可用于铜质印刷线路板制作 能从含有的溶液中置换出铜 A. A B. B C. C D. D 5. 如图是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是 A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C. 丙可直接与溴水发生取代反应 D. 丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 6. 在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A. 原子半径大小：X >Y>Z B. 氢化物的稳定性：X >Y C. 化合物YR2能使品红溶液褪色 D. X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z 7. 药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。 则下列说法正确的是（ ） A. 根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚 B. G的同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的只有一种 C. 上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G D. A的结构简式为 8. 山梨酸(结构简式如下图所示)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。下列有关山梨酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 只能发生加成反应，不能发生取代反应 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 其水溶液既能与碳酸钠反应，又能与钠反应 9. 电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a极是电池的负极 B. 电池工作时，正极可发生反应： C. 电池充电时间越长，x值越小 D. 电池工作时，外电路中流过0.1 mol电子，负极材料减重0.7 g 10. 体系的能量循环如图所示，则等于 A. B. C. D. 11. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1 12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 A. A B. B C. C D. D 13. 在2 L的密闭容器中充入3 mol Z，发生反应：3Z(g) 2X(g)＋Y(g)　ΔH＜0，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 升高温度，平衡常数增大 B. W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率 C. Q点时，Z的转化率最大 D. 平衡时在相同条件下再充入Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 14. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向溶液中滴入溶液使恰好沉淀完全： B. 足量的通入饱和碳酸钠溶液中： C. 明矾溶液与小苏打溶液混合： D. 次氯酸钙溶液中通入过量的： 15. 若用BG表示溶液的碱度，其表达式为：。室温下，实验室里用的NaOH溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. C点时有： C. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大 D. 若B点加入的NaOH溶液体积为5 mL，所得溶液中： 二、非选择题(5个小题，共90分) 16. 铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。 （1）聚合硫酸铁的化学式为，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为_________________________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有______个未成对电子。 （2）、与、等可形成络合离子。 ①可用于检验，配体中碳原子杂化轨道类型为______，离子中含有键的数目为_______________。 ②中Co的配位数为______，C、N、O的第一电离能最大的为______，其原因是__________________________________________________________________。 ③已知与为等电子体，则的空间构型为_______________。 （3）化合物熔点高于1000℃，而的熔点却低于0℃，熔点远高于的可能原因是_____________________________________。 （4）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度___________________。(列出计算式即可) 17. 用一定浓度的和溶液的工业废水制备饲料添加剂，其具体生产流程如下： 已知：①微溶于水，可溶于硝酸； ②，； ③氧化性强弱顺序：。 （1）“还原”过程中发生的主要反应的化学方程式：，则此反应中还原剂的名称为_________________________。 （2）在还原过程中通常伴随有生成，可加入足量的除去，其化学方程式为_____________________；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为__________________。 （3）在氧化过程中通常应先加入一定量的再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓硝酸的目的是____________________________________________________________________。 （4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到，此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是_________________________________________________________________。 （5）也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的溶液，最后过滤得到。写出电解时阳极发生的电极反应式_________________，用该方法制取，每1 kg碘化钾理论上可生产纯度为的质量为_______kg(计算结果保留3位有效数字)。 （6）家庭使用的食盐都是加碘食盐。该食盐中加的是含碘物质__________(化学式)，检验该盐含碘元素可用酸性淀粉碘化钾试纸，反应的离子方程式为____________________。 18. 二甲醚()可作为化石燃料的洁净液体燃料，以CO和为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应： 编号 热化学方程式 化学平衡常数 ① ② ③ 回答下列问题： （1）该工艺的总反应为： 。该反应________________，化学平衡常数________________(含、、的代数式)。 （2）下列措施中，能提高产率的有__________。 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 D．通入水蒸气 E．改用高效催化剂 （3）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了的产率，原因是_____________________________________________。 （4）以通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是_________。 A. 上述反应 B. 图中 C. 若在和316℃时，测得容器中，此时 D. 若在和316℃时，起始时，则达到平衡时，CO转化率小于50% （5）工业上用和反应合成甲醚。已知： 则 ____________。 ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________(填字母)。 a．逆反应速率先增大后减小 b．的转化率增大 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小 ②在某压强下，合成甲醚的反应在温度下，将和充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，的转化率为60%。则0~5 min内的平均反应速率________________________；若升温再平衡时，会_________(“升”“降”)。 19. 可降解聚合物聚碳酸酯的合成路线如图所示，其制备过程中还可制得高分子材料F． 已知： Ⅰ． Ⅱ．(R为烃基) （1）反应①的反应类型为___________A的分子式为___________，B的官能团名称为________。 （2）写出D的结构简式：____________________。 （3）分子中所含官能团的名称是_____________________。 （4）写出在一定条件下D与反应合成聚碳酸酯的化学方程式：___________________________________。 （5）写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________。 ①与E具有相同的官能团 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱中有四种不同环境的氢原子，个数比为 （6）A的同系物通式为______________，若要制得A的苯环上的一溴代物需要的试剂是_____________________。 20. 已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应： CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O CH3CH2OH＋CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O 沸点：乙醇78.5 ℃、乙酸117.9 ℃、乙酸乙酯77.1 ℃ 某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置(部分类持仪器省略)。 实验步骤： ①在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入8 mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8 mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5 cm～1 cm处。 ②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110 ℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜)，并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130 ℃，不再有馏出液为止。 ③洗涤粗产物。 请回答下列问题： （1）碎瓷片的作用是___________。冷凝管的作用是___________，水要从___________(填“A”或“B”)口进入。馏出液的成分有___________。 （2）整个实验过程要严格控制温度在___________℃左右，否则会___________。 （3）洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入___________溶液，然后用分液法分离。下列有关分液操作的叙述正确的是___________(填字母序号)。 a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水 b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡 c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层 d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出 （4）为了得到更纯的产物，需向(3)中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过___________法分离。 下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是___________。 a．用溴水检验 b．用金属钠检验 c．测定沸点 d．用新制Cu(OH)2悬浊液检验 （5）本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？(至少提出两点) ①___________； ②___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期C9班选拔考试 化学试卷 一、选择题(单选，15个小题，共60分) 1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属； 答案选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. N2的电子式： B. S2-的结构示意图： C. 质子数为53，中子数为78的碘原子： D. 邻羟基苯甲酸的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2的电子式为，A错误； B．S2－的结构示意图为 ，B错误； C． 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为，C正确； D．邻羟基苯甲酸的结构简式为 ，D错误； 答案选C。 3. 下列“化学与生活”的说法不正确的是 A. 硫酸钡可用钡餐透视 B. 盐卤可用于制豆腐 C. 明矾可用于水的消毒、杀菌 D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硫酸钡不溶于胃酸，可以做钡餐，A项正确； B. 盐卤可以使豆浆发生凝聚生产豆腐，B项正确； C. 明矾可以用于水的净化，不能杀菌、消毒，C项错误； D. 醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应，可以用来除垢，D项正确； 答案选C。 4. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 C 施肥时，草木灰(有效成分为)不能与混合使用 与反应生成氨气会降低肥效 D 溶液可用于铜质印刷线路板制作 能从含有的溶液中置换出铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱为，油污是在碱性条件下发生水解反应被除去，并非与直接反应，A错误； B．漂白粉久置变质的原因是有效成分和空气中的、反应生成，不稳定见光分解，与不发生反应，B错误； C．水解显碱性，水解显酸性，二者混合后水解相互促进，使元素以氨气形式逸出，降低肥效，C正确； D．溶液腐蚀铜的反应为，没有铜单质生成，不属于置换反应，D错误； 因此答案选C。 5. 如图是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是 A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C. 丙可直接与溴水发生取代反应 D. 丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据空间填充模型判断四种有机物：甲为（甲烷），乙为（乙烯），丙为（苯），丁为（乙醇）。 【详解】A．甲为甲烷，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色，A错误； B．乙为乙烯，含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，不是取代反应，B错误； C．丙为苯，苯与溴水不发生化学反应，仅能发生萃取分层，苯需要与液溴在溴化铁催化条件下才能发生取代反应，C错误； D．丁为乙醇，在浓硫酸作催化剂、吸水剂且加热条件下，可与乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，D正确； 因此答案选D。 6. 在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A. 原子半径大小：X >Y>Z B. 氢化物的稳定性：X >Y C. 化合物YR2能使品红溶液褪色 D. X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z 【答案】B 【解析】 【分析】短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl。 【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＞Y＞Z，故A正确； B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物的稳定性：X＜Y，故B错误； C．化合物SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确； D．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，故D正确； 答案选B。 7. 药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。 则下列说法正确的是（ ） A. 根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚 B. G的同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的只有一种 C. 上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G D. A的结构简式为 【答案】D 【解析】 【分析】E能与C2H5OH发生反应生成具有香味的液体G，说明G为酯，即结构简式为CH3COOCH2CH3，则C为CH3COONa，D能与浓溴水反应生成白色沉淀F，根据A中碳原子数，推出F为苯酚，然后据此分析； 【详解】E能与C2H5OH发生反应生成具有香味的液体G，说明G为酯，即结构简式为CH3COOCH2CH3，则C为CH3COONa，D能与浓溴水反应生成白色沉淀F，根据A中碳原子数，推出D为苯酚，F为三溴苯酚，则B为苯酚钠，A的结构简式为， A. 根据上述分析，D为苯酚，故A错误； B. 属于酯类，则说明含有酯基，能发生银镜反应，则说明属于甲酸某酯的形式，即结构简式为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，故B错误； C. A生成B和C可以看作是水解反应和中和反应，B为苯酚钠，苯酚钠溶液中苯酚根离子发生水解，苯酚不发生水解，G为酯，能发生水解反应，故C错误； D. 根据上述分析，A的结构简式为，故D正确； 答案：D。 8. 山梨酸(结构简式如下图所示)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。下列有关山梨酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 只能发生加成反应，不能发生取代反应 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 其水溶液既能与碳酸钠反应，又能与钠反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．山梨酸的结构简式为，分子式为，不是，A错误； B．山梨酸含有羧基，可发生酯化反应（属于取代反应），且烃基上的氢也可发生取代反应，并非只能发生加成反应，B错误； C．山梨酸含有碳碳双键，既可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，也可被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．山梨酸含有羧基，酸性强于碳酸，可与碳酸钠反应生成二氧化碳，也可与钠反应生成氢气，D正确； 因此答案选D。 9. 电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a极是电池的负极 B. 电池工作时，正极可发生反应： C. 电池充电时间越长，x值越小 D. 电池工作时，外电路中流过0.1 mol电子，负极材料减重0.7 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，由图中向电极b移动可知a为负极，A正确； B．电池工作时正极发生还原反应，得电子结合迁移过来的生成，反应式为，B正确； C．电池充电时阳极（原正极）反应为，充电时间越长，转移电子数越多，值越大，C错误； D．电池工作时负极反应为，外电路流过电子时，负极有转化为进入电解质，减重质量为，D正确； 因此答案选C。 10. 体系的能量循环如图所示，则等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，总反应可由三步反应加和得到：（）、（）、（），总焓变等于各分步反应焓变之和，因此，故答案选A。 11. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】根据乌洛托品的结构简式以及元素守恒，1mol乌洛托品有4molN，因此需要4molNH3·H2O，6molC需要6mol甲醛的水溶液，因此则甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。 12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误； B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误； C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误； D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2，D正确； 故合理选项为D。 13. 在2 L的密闭容器中充入3 mol Z，发生反应：3Z(g) 2X(g)＋Y(g)　ΔH＜0，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 升高温度，平衡常数增大 B. W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率 C. Q点时，Z的转化率最大 D. 平衡时在相同条件下再充入Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 据图可知，温度升高时，Z的体积分数先减小后增大，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A项错误； B. W点时平衡正向移动，Z的正反应速率大于Z的逆反应速率，B项错误； C. Q点反应达到平衡状态，Z的转化率最大，C项正确； D. 该反应为等体积反应，平衡时在相同条件下再充入Z，相当于增大压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，D项错误； 答案选C。 14. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向溶液中滴入溶液使恰好沉淀完全： B. 足量的通入饱和碳酸钠溶液中： C. 明矾溶液与小苏打溶液混合： D. 次氯酸钙溶液中通入过量的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使恰好沉淀完全时，与物质的量之比为，反应离子方程式应为，选项系数错误，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量，生成的溶解度小于会析出，离子方程式应包含和沉淀，正确应为，B错误； C．小苏打是，阴离子为，正确离子方程式为，选项误写为，C错误； D．次氯酸酸性弱于碳酸、强于，通入过量生成，离子方程式为，D正确； 因此答案选D。 15. 若用BG表示溶液的碱度，其表达式为：。室温下，实验室里用的NaOH溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. C点时有： C. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大 D. 若B点加入的NaOH溶液体积为5 mL，所得溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确碱度定义：，室温下时，溶液呈中性；A点，可推出原溶液中，结合得，说明是弱酸。 【详解】A．强碱滴定弱酸，恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酚酞变色范围为碱性范围，适合做该滴定的指示剂，A正确； B．C点，说明，溶液呈中性，若加入时恰好反应生成，溶液呈碱性，故C点加入体积小于，由元素守恒可知，B正确； C．从A点到恰好完全反应时，生成的水解促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，恰好反应后继续加，过量的抑制水的电离，水的电离程度减小，故水的电离程度先增大后减小，不是逐渐增大，C错误； D．B点加入时，溶质为等物质的量的和，元素守恒为，电荷守恒为，两式联立消去可得，D正确； 故选C。 二、非选择题(5个小题，共90分) 16. 铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。 （1）聚合硫酸铁的化学式为，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为_________________________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有______个未成对电子。 （2）、与、等可形成络合离子。 ①可用于检验，配体中碳原子杂化轨道类型为______，离子中含有键的数目为_______________。 ②中Co的配位数为______，C、N、O的第一电离能最大的为______，其原因是__________________________________________________________________。 ③已知与为等电子体，则的空间构型为_______________。 （3）化合物熔点高于1000℃，而的熔点却低于0℃，熔点远高于的可能原因是_____________________________________。 （4）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度___________________。(列出计算式即可) 【答案】（1） ①. 或[Ar] ②. 5 （2） ①. sp ②. ③. 6 ④. N氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子 ⑤. 直线型 （3）是离子晶体，是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故熔点远高于 （4）() 【解析】 【小问1详解】 铁的原子序数为26，其基态原子的电子排布式为或[Ar]；聚合硫酸铁中铁为+3价，铁离子的排布式为，故未成对电子数有5个。 【小问2详解】 ①中C原子价层电子对个数为1+，所以采取sp杂化；在配合物中，与铁离子之间有6个配位键，在每个内部有一个共价键，所以1 mol该配合物中含有键的数目为。 ②中Co的配体是和，所以Co原子配位数为6；原子轨道上电子处于全满、全空、半满时最稳定，氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子，所以这三种元素第一电离能最大的是N元素。 ③等电子体的结构相似，已知与为等电子体，为直线型分子，则也为直线型分子。 【小问3详解】 化合物熔点高于1000℃，而的熔点却低于0℃，熔点远高于的可能原因是是离子晶体，是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故熔点远高于的熔点。 【小问4详解】 氟化亚铁晶胞中F原子个数为，铁原子个数为，故一个氟化亚铁晶胞中含有两个氟化亚铁，则氟化亚铁晶胞的质量为，氟化亚铁晶胞的体积为，则=或。 17. 用一定浓度的和溶液的工业废水制备饲料添加剂，其具体生产流程如下： 已知：①微溶于水，可溶于硝酸； ②，； ③氧化性强弱顺序：。 （1）“还原”过程中发生的主要反应的化学方程式：，则此反应中还原剂的名称为_________________________。 （2）在还原过程中通常伴随有生成，可加入足量的除去，其化学方程式为_____________________；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为__________________。 （3）在氧化过程中通常应先加入一定量的再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓硝酸的目的是____________________________________________________________________。 （4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到，此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是_________________________________________________________________。 （5）也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的溶液，最后过滤得到。写出电解时阳极发生的电极反应式_________________，用该方法制取，每1 kg碘化钾理论上可生产纯度为的质量为_______kg(计算结果保留3位有效数字)。 （6）家庭使用的食盐都是加碘食盐。该食盐中加的是含碘物质__________(化学式)，检验该盐含碘元素可用酸性淀粉碘化钾试纸，反应的离子方程式为____________________。 【答案】（1）硫代硫酸钠 （2） ①. ②. （3）可以减少生成污染空气的氮的氧化物 （4）在酸性溶液中，部分溶解在硝酸中；在碱性溶液中，可能会混有少量微溶的造成产品不纯 （5） ①. ②. 1.32 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】本题为化工流程题，以含碘工业废水制备。废液中含有以及铜杂质。加入硫代硫酸钠，被还原为，体系同时生成杂质；加入硫化钠，依靠溶度积差异，将转化为更难溶的铜的硫化物沉淀除去铜杂质。除去铜之后，体系中主要为，向体系加入氧化剂，将氧化成；再加入石灰乳，结合题目已知条件，控制溶液，避免产物溶解或者生成氢氧化钙杂质，最终得到产品，据此分析解答。 【小问1详解】 在反应中，中S元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；故还原剂为硫代硫酸钠。 【小问2详解】 ①与发生沉淀转化，生成溶度积更小的沉淀，化学方程式为：。 ②和浓硝酸在加热条件下发生氧化还原反应，中、均被氧化，被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：。 【小问3详解】 已知氧化性：，先加入完成大部分的氧化，再使用少量浓硝酸继续氧化；若直接加足量浓硝酸，硝酸大量被还原，会生成大量氮氧化物污染空气。故目的：可以减少生成污染空气的氮的氧化物。 【小问4详解】 由已知信息，可溶于硝酸，溶液酸性较强时，产品会溶解损耗；溶液碱性较强时，会生成微溶物，混入产品造成产物不纯，因此需要调节至中性。 【小问5详解】 电解溶液，阳极上失电子被氧化为，结合电荷守恒、原子守恒配平电极反应：。根据碘元素守恒：。，，得到；，；产品纯度为，产品质量。 【小问6详解】 加碘食盐中添加的含碘物质为；酸性条件下，与发生归中反应生成，淀粉遇碘变蓝，离子方程式：。 18. 二甲醚()可作为化石燃料的洁净液体燃料，以CO和为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应： 编号 热化学方程式 化学平衡常数 ① ② ③ 回答下列问题： （1）该工艺的总反应为： 。该反应________________，化学平衡常数________________(含、、的代数式)。 （2）下列措施中，能提高产率的有__________。 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 D．通入水蒸气 E．改用高效催化剂 （3）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了的产率，原因是_____________________________________________。 （4）以通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是_________。 A. 上述反应 B. 图中 C. 若在和316℃时，测得容器中，此时 D. 若在和316℃时，起始时，则达到平衡时，CO转化率小于50% （5）工业上用和反应合成甲醚。已知： 则 ____________。 ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________(填字母)。 a．逆反应速率先增大后减小 b．的转化率增大 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小 ②在某压强下，合成甲醚的反应在温度下，将和充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，的转化率为60%。则0~5 min内的平均反应速率________________________；若升温再平衡时，会_________(“升”“降”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）AC （3）反应③消耗了反应②中的产物，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高的产率 （4）C （5） ①. -130.8 ②. ①b ③. ② ④. 降 【解析】 【小问1详解】 已知CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1 = −91kJ⋅mol−1①，2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=−24kJ⋅mol-1②，CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH3=−41kJ⋅ mol−1③，由盖斯定律可知，通过①2+②+③可得所求反应方程式，则ΔH= −91kJ⋅mol−12+(−24kJ⋅mol-1)+(−41kJ⋅ mol−1)=-247kJ⋅mol−1；化学平衡常数为K12⋅K2⋅K3。 【小问2详解】 由题干信息可知，生成甲醚的总反应为：，其正反应方向为气体体积缩小，放热的反应，根据化学平衡原理可知： A．过量CO作为反应物，可促进平衡正向移动，提高二甲醚产率，A正确； B．反应②正反应放热，升高温度平衡逆向移动，二甲醚产率降低，B错误； C．反应②正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，提高二甲醚产率，C正确； D．通入水蒸气，反应②的生成物H2O浓度增大，平衡逆向移动，二甲醚产率降低，D错误； E．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡，无法改变产率，E错误； 因此答案选AC。 【小问3详解】 反应②的生成物被反应③消耗，降低体系中浓度，推动反应②平衡右移，更多甲醇转化为二甲醚，提升产率，故答案为：反应③消耗了反应②中的产物，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高的产率。 【小问4详解】 A．由图可知温度升高，CO平衡转化率降低，说明正反应放热，，A错误； B．该反应正反应气体分子数减少，压强越大CO转化率越高，因此压强关系为​，B错误； C．初始投料、，容器体积1L；316℃、​下平衡时CO转化率为50%，此时，，若此时n(H2​)=n(CH3​OCH3​)，说明反应未达到平衡且产物浓度偏高，平衡将逆向移动，v正<v逆，C正确； D．增大的相对投料占比，可提高CO的转化率，因此时，CO转化率大于50%，D错误； 因此答案选C。 【小问5详解】 根据盖斯定律，目标反应的焓变为，代入数据计算得：。 ①a．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，a不符合要求； b．H2​的转化率增大，说明平衡一定正向移动，b符合要求； c．反应物的体积百分含量减小，可能是恒容充入惰性气体，此时平衡不移动，或移出反应物，此时平衡逆向移动，或加入生成物，此时平衡逆向移动，无法判断平衡一定正向移动，c不符合要求； d．变小，可能是即增大反应物H2的投料比例，平衡正向移动，也可能是减少了CO2，平衡逆向移动，d不符合要求； 因此答案选b。 ②初始，CO₂转化率60%，则，根据反应计量比，，因此；该反应正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小。 19. 可降解聚合物聚碳酸酯的合成路线如图所示，其制备过程中还可制得高分子材料F． 已知： Ⅰ． Ⅱ．(R为烃基) （1）反应①的反应类型为___________A的分子式为___________，B的官能团名称为________。 （2）写出D的结构简式：____________________。 （3）分子中所含官能团的名称是_____________________。 （4）写出在一定条件下D与反应合成聚碳酸酯的化学方程式：___________________________________。 （5）写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________。 ①与E具有相同的官能团 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱中有四种不同环境的氢原子，个数比为 （6）A的同系物通式为______________，若要制得A的苯环上的一溴代物需要的试剂是_____________________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. ③. 酚羟基(羟基) （2） （3）碳碳双键和酯基 （4） （5）(或) （6） ①. () ②. 铁、液溴 【解析】 【分析】由聚碳酸酯的结构，结合反应信息Ⅱ可推知D的结构简式为：，C与HCN发生信息Ⅰ的加成反应生成，可推知C为，C与B反应得到D，结合B的分子式可知B为，A与氧气在一定条件下生成B与C，可推知A为，苯与丙烯发生加成反应生成A．发生信息Ⅰ中的第二步反应生成E，E发生加聚反应得到高聚物F，结合E的分子式可知E为CH2=C（CH3）COOCH3。 【小问1详解】 苯和丙烯在催化下，苯环的氢原子与丙烯的不饱和键加成生成异丙苯，属于取代反应。A为异丙苯（异丙基取代苯环上一个H），含9个C、12个H。B是苯酚（分子式），官能团为酚羟基。 【小问2详解】 苯酚B和丙酮C反应生成双酚A，则D的结构简式为。 【小问3详解】 结合已知反应推导，中间产物在酸性条件下水解生成羟基羧酸，再和甲醇发生酯化反应后脱水消去，得到E为CH2=C（CH3）COOCH3，含碳碳双键和酯基。 【小问4详解】 根据已知Ⅱ的反应规律，双酚A的两个酚羟基和光气（）发生缩聚，脱去HCl生成聚碳酸酯，对应方程式为。 【小问5详解】 要求：①和E同官能团（碳碳双键、酯基）；②能银镜反应说明是甲酸酯（含结构）；③4种等效氢比例1:2:2:3，满足对称性要求，符合下列条件的结构 为(或)。 【小问6详解】 A是异丙苯，属于苯的同系物，苯的同系物的通式为​，且苯的同系物最少含6个C，因此写为。 苯环上的溴代为亲电取代反应，需要液溴作反应物，溴化铁（或铁，铁和溴反应生成溴化铁）作催化剂，不能用溴水。 20. 已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应： CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O CH3CH2OH＋CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O 沸点：乙醇78.5 ℃、乙酸117.9 ℃、乙酸乙酯77.1 ℃ 某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置(部分类持仪器省略)。 实验步骤： ①在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入8 mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8 mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5 cm～1 cm处。 ②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110 ℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜)，并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130 ℃，不再有馏出液为止。 ③洗涤粗产物。 请回答下列问题： （1）碎瓷片的作用是___________。冷凝管的作用是___________，水要从___________(填“A”或“B”)口进入。馏出液的成分有___________。 （2）整个实验过程要严格控制温度在___________℃左右，否则会___________。 （3）洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入___________溶液，然后用分液法分离。下列有关分液操作的叙述正确的是___________(填字母序号)。 a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水 b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡 c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层 d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出 （4）为了得到更纯的产物，需向(3)中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过___________法分离。 下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是___________。 a．用溴水检验 b．用金属钠检验 c．测定沸点 d．用新制Cu(OH)2悬浊液检验 （5）本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？(至少提出两点) ①___________； ②___________。 【答案】（1） ①. 防止液体暴沸 ②. 冷凝收集乙酸乙酯 ③. A ④. 乙酸乙酯、乙酸、乙醇 （2） ①. 120 ②. 发生副反应，使制得的乙酸乙酯不纯(或含有乙醚) （3） ①. 饱和碳酸钠 ②. d （4） ①. 蒸馏 ②. ad （5） ①. 加入过量的乙醇 ②. 将乙酸乙酯从反应液中不断蒸出，使平衡向乙酸乙酯产生的方向移动 【解析】 【小问1详解】 酯化反应需要加热，为了防止液体沸腾时剧烈跳动，需要加热碎瓷片以防止暴沸；冷凝管常用于蒸馏液体或在有机制备中起冷凝或回流作用，本实验中冷凝收集挥发出的乙酸乙酯；为了使冷凝效果更佳，应采用逆流方式进水，故水从A口进入B口流出；反应温度为120℃，所以馏出液的成分有：乙酸乙酯、乙酸、乙醇。 【小问2详解】 由已知得，酯化反应在120℃条件下发生，温度超过140℃会有副反应发生，使制得的乙酸乙酯不纯，所以要控制温度在120℃左右。 【小问3详解】 粗产品中含有乙酸乙酯、乙酸、乙醇，加入饱和碳酸钠一方面可以吸收乙醇，中和乙酸，另一方面可以降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离方法为分液，打开分液漏斗的玻璃塞，使内外空气相通，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出，故d是正确的分液操作。 【小问4详解】 分离酯中可溶性的有机物，可利用乙酸乙酯沸点为77.1 ℃用蒸馏法分离；乙酸乙酯精品和粗品的不同为：粗品中含有乙醇、乙酸等杂质，都能与金属钠反应，精品为纯净物有固定熔沸点，溴水和新制Cu(OH)2悬浊液与乙醇、乙酸都不反应，故无法区分乙酸乙酯精品和粗品，选ad。 【小问5详解】 制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡正向移动，所以加入过量的乙醇可使酯化反应向生成物方向进行，将乙酸乙酯从反应液中不断蒸出，也可使平衡向乙酸乙酯产生的方向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $