精品解析：四川省广安加德学校2024-2025学年高一上学期开学考试 化学试题

广安加德学校高2024级入学考试 化学试题 需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 一、单选题：(本大题共8小题，每小题1.5分，共12分) 1. 下列诗句或俗语中，涉及化学反应的是 A. 日照香炉生紫烟 B. 春风又绿江南岸 C. 酒香不怕巷子深 D. 铁杵磨成绣花针 2. 根据下列证据，运用化学知识推理错误的是 证据 推理 用试纸测得某品牌洗洁精的 该洗洁精一定含 居室放置栀子花，进屋就闻到扑鼻香气 分子在不断运动 铅笔芯粉放入钥匙孔会使开锁灵活自如 石墨具有润滑作用 将燃着的镁条伸入中，镁条继续燃烧 能支持镁条燃烧 A. B. C. D. 3. 肾上腺素主要用于治疗心脏骤停、支气管哮喘、过敏性休克等疾病，其化学式为。下列有关肾上腺素的说法正确的是 A. 所含、、质量之比为 B. 一个分子由个原子构成 C. 所含元素位于元素周期表的同一周期 D. 是一种有机高分子化合物 4. 火法冶铜是当今生产铜的主要方法，以黄铜矿(，其中Fe为价)为原料，火法冶铜的主要反应有：①；②；③。下列说法正确的是 A. 以上反应前后铜的化合价均降低 B. 反应②属于置换反应 C. 和中铜的质量分数相同 D. 反应涉及的含铜化合物均属于盐 5. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法科学的是 A. 福尔马林虽有防腐作用，但不能用于浸泡食材 B. 铁强化酱油因添加了铁单质可预防贫血病 C. 纤维素不能被人体消化，因此对人体健康无益 D. 医用酒精用于防疫消毒，其中乙醇的质量分数为75% 6. 今年我国将发射火星探测器。以下是关于火星的部分已知信息： 其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖； 火星上无液态水，但有大量冰； 火星大气的成分为二氧化碳、氮气、氩气、氧气和水汽。 下列说法正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是四氧化三铁 B. 火星上的冰转化为液态水要放出热量 C. 未来在火星上可用获取铁单质 D. 蜡烛在火星大气中可以燃烧 7. 盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取和结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A. 的溶解度随温度变化不大 B. 时饱和溶液的质量分数为 C. “夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 D. “冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 8. 由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物，经测定其中铁元素的质量分数为a%，则该混合物中氧元素的质量分数为 A. 1-a% B. C. D. 9. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 硫酸钠溶液 B. 硫酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 氢氧化铁胶体 10. 下列物质互为同素异形体的是 A. 金刚石和 B. CO和 C. 水和冰 D. 和 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡的反应： B. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 将氨水滴入溶液中： D. 氯化铜溶液与铁粉反应： 12. 亚硫酸可被氧化生成硫酸。下列说法不正确的是 A. 中的化合价： B. 硫原子结构示意图： C. 硫酸电离： D. 的是氧化产物 二、填空题：本大题共2小题，共9分。 13. 年是元素周期表诞生的第周年，联合国大会宣布年是“国际化学元素周期表年”。下面是元素周期表中号元素原子核外电子排布： 请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为______，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第______周期。 （2）第号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为______。元素的原子核外电子总数为最外层电子数的倍，单质在空气中燃烧生成的化合物化学式为____________。 14. 海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如图： 回答下列问题： （1）如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是____________，沉淀的化学式是_______________。 （2）用贝壳(主要成分为碳酸钙)生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：_____________________________、___________________________________。 （3）由溶液得到晶体，需要进行的实验操作有：蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤。 15. 按要求填空： （1）化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类 如图所示的分类方法属于___________。 （2）现有6种物质：①干冰 ②金刚石 ③生石灰(CaO) ④无水酒精 ⑤稀硫酸 ⑥碳酸钠。属于电解质的有_________(用物质的序号填空)。 （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。其反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，其中氧化剂为__________，还原产物为___________，用单线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________________________。 （4）写出CaCO3与足量稀盐酸反应的离子方程式：__________________________________________。 （5）与H＋、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_____________________________、________________________________。 (5)溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向Ca(OH)2溶液 中缓慢通入CO2至过量，溶液的导电能力的变化为____________。 A．先慢慢增强后又逐渐减弱 B．不变 C．先慢慢减弱后又逐渐增强 三、实验探究题： 16. 某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：时，用圆底烧瓶收集一瓶纯净的，按如图组装装置。用注射器缓缓注入溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，、装置中发生连锁反应。回答下列问题： （1）图中仪器的名称是___________。 （2）注入溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是_____________________________________。 （3）“连锁反应”后，试管中溶液的颜色变化为_________；试管中的现象为______________________，反应的化学方程式为______________________________________。 （4）实验结束后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有剩余，你认为是否正确？______，说明原因：________________________________________________。 （5）若将烧瓶内的换成下列四种气体中的_________仍可产生“喷泉”现象填序号。 A. SO2 B. H2 C. CO D. HCl 四、计算题：本大题共1小题，共6分。 17. 向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示： （1）图中点所示溶液的溶质是_________________(填化学式)。 （2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。_________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校高2024级入学考试 化学试题 需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 一、单选题：(本大题共8小题，每小题1.5分，共12分) 1. 下列诗句或俗语中，涉及化学反应的是 A. 日照香炉生紫烟 B. 春风又绿江南岸 C. 酒香不怕巷子深 D. 铁杵磨成绣花针 【答案】B 【解析】 【详解】A．“日照香炉生紫烟”描述的是水汽在光照下产生的光学现象，本质是水的三态变化，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．“春风又绿江南岸”涉及植物的光合作用，植物吸收二氧化碳、水合成有机物并释放氧气，有新物质生成，属于化学反应，B正确； C．“酒香不怕巷子深”是酒精分子的扩散挥发过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．“铁杵磨成绣花针”只是铁的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 答案选B。 2. 根据下列证据，运用化学知识推理错误的是 证据 推理 用试纸测得某品牌洗洁精的 该洗洁精一定含 居室放置栀子花，进屋就闻到扑鼻香气 分子在不断运动 铅笔芯粉放入钥匙孔会使开锁灵活自如 石墨具有润滑作用 将燃着的镁条伸入中，镁条继续燃烧 能支持镁条燃烧 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．洗洁精仅能说明其显碱性，碱性物质不一定是，也可能是其他碱性物质如碳酸钠等，A错误； B．能闻到栀子花香气是因为香气分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，B正确； C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有润滑作用，可减小开锁时的摩擦使开锁更灵活，C正确； D．燃着的镁条伸入中仍能继续燃烧，说明可以支持镁条燃烧，D正确； 故选A。 3. 肾上腺素主要用于治疗心脏骤停、支气管哮喘、过敏性休克等疾病，其化学式为。下列有关肾上腺素的说法正确的是 A. 所含、、质量之比为 B. 一个分子由个原子构成 C. 所含元素位于元素周期表的同一周期 D. 是一种有机高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．肾上腺素化学式为，所含C、O、N质量之比为，A正确； B．一个肾上腺素分子的原子总数为，并非25个，B错误； C．所含H元素位于元素周期表第一周期，C、O、N元素位于第二周期，不属于同一周期，C错误； D．有机高分子化合物相对分子质量通常达上万，肾上腺素相对分子质量仅为，远小于一万，不属于有机高分子化合物，D错误； 故答案选A。 4. 火法冶铜是当今生产铜的主要方法，以黄铜矿(，其中Fe为价)为原料，火法冶铜的主要反应有：①；②；③。下列说法正确的是 A. 以上反应前后铜的化合价均降低 B. 反应②属于置换反应 C. 和中铜的质量分数相同 D. 反应涉及的含铜化合物均属于盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．②中铜元素化合价不变，A错误； B．②生成两种化合物，不是置换反应，B错误； C．和中铜的质量分数相同，均为80%，C正确； D．为氧化物，不是盐，D错误； 故选C。 5. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法科学的是 A. 福尔马林虽有防腐作用，但不能用于浸泡食材 B. 铁强化酱油因添加了铁单质可预防贫血病 C. 纤维素不能被人体消化，因此对人体健康无益 D. 医用酒精用于防疫消毒，其中乙醇的质量分数为75% 【答案】A 【解析】 【详解】A．福尔马林虽有防腐作用，福尔马林有毒，因此不能用于浸泡食材，故A符合题意； B．铁强化酱油因添加了亚铁离子不是铁单质，故B不符合题意； C．纤维素不能被人体消化，因此对人体健康起肠胃蠕动的作用，故C不符合题意； D．医用酒精用于防疫消毒，其中乙醇的体积分数为75%，不是质量分数，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 6. 今年我国将发射火星探测器。以下是关于火星的部分已知信息： 其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖； 火星上无液态水，但有大量冰； 火星大气的成分为二氧化碳、氮气、氩气、氧气和水汽。 下列说法正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是四氧化三铁 B. 火星上的冰转化为液态水要放出热量 C. 未来在火星上可用获取铁单质 D. 蜡烛在火星大气中可以燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．赤铁矿的主要成分是，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，A错误； B．冰转化为液态水是熔化过程，需要吸收热量，B错误； C．具有还原性，高温下可与赤铁矿的主要成分反应生成铁单质，因此未来在火星上可用获取铁单质，C正确； D．蜡烛燃烧需要达到一定浓度的氧气，火星大气中氧气和水汽含量仅为0.4%，浓度过低，蜡烛无法燃烧，D错误； 故选C。 7. 盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取和结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A. 的溶解度随温度变化不大 B. 时饱和溶液的质量分数为 C. “夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 D. “冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度曲线平缓，随温度变化不大，A正确，不符合题意； B．44℃时的溶解度为50g，其饱和溶液的质量分数为，并非50%，B错误，符合题意； C．NaCl溶解度受温度影响较小，夏天温度高，蒸发湖水的水分可使NaCl结晶析出，“夏天晒盐”的原理是蒸发结晶，C正确，不符合题意； D．40℃以下时的溶解度随温度降低显著减小，冬天温度低，降温可使结晶析出，“冬天捞碱”的原理是降温结晶，D正确，不符合题意； 答案选B。 8. 由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物，经测定其中铁元素的质量分数为a%，则该混合物中氧元素的质量分数为 A. 1-a% B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】两种物质中均存在，硫元素和氧元素的质量比恒为，两者总质量分数为，因此氧元素质量分数为； 故选C。 9. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 硫酸钠溶液 B. 硫酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【分析】丁达尔效应是指当光束通过胶体时能从侧面看到一条光亮的通路，丁达尔效应是区分胶体和溶液最常用的简单方法。 【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；A硫酸钠溶液、B硫酸溶液、C氢氧化钾溶液均是溶液，D氢氧化铁胶体是胶体。 故选D。 10. 下列物质互为同素异形体的是 A. 金刚石和 B. CO和 C. 水和冰 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】化学上把由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；金刚石和由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡的反应： B. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 将氨水滴入溶液中： D. 氯化铜溶液与铁粉反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-++2H+═BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，故B错误； C．将氨水滴入FeCl3溶液中，反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3，故C错误； D．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 12. 亚硫酸可被氧化生成硫酸。下列说法不正确的是 A. 中的化合价： B. 硫原子结构示意图： C. 硫酸电离： D. 的是氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的化合价：，故A正确； B．硫是16号元素，原子结构示意图：，故B正确； C．硫酸在水溶液中电离产生氢离子和硫酸根，电离方程式为：，故C正确； D．反应中，双氧水的O元素化合价下降，H2O是还原产物，故D错误； 故选D。 二、填空题：本大题共2小题，共9分。 13. 年是元素周期表诞生的第周年，联合国大会宣布年是“国际化学元素周期表年”。下面是元素周期表中号元素原子核外电子排布： 请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为______，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第______周期。 （2）第号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为______。元素的原子核外电子总数为最外层电子数的倍，单质在空气中燃烧生成的化合物化学式为____________。 【答案】（1） ①. 13 ②. （2） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 ①地壳中含量最高的金属元素是铝，原子质子数等于原子序数，铝为13号元素，故质子数为13； ②燃煤形成酸雨的氧化物为二氧化硫、二氧化氮，所含元素为氮、氧、硫，其中原子序数最大的是硫元素，硫原子核外有3个电子层，对应位于元素周期表第三周期； 【小问2详解】 ①9号元素是氟，氟原子最外层有7个电子，形成离子时得到1个电子达到8电子稳定结构，因此氟离子核电荷数为+9，核外电子排布为第一层2个、第二层8个； ②设X最外层电子数为，核外总电子数即原子序数为：若X为第二周期元素，核外电子排布为2、，则，解得，对应为锂元素，锂在空气中燃烧生成；若X为第三周期元素，核外电子排布为2、8、，则，解得，对应为磷元素，磷在空气中燃烧生成，因此产物化学式为或。 14. 海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如图： 回答下列问题： （1）如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是____________，沉淀的化学式是_______________。 （2）用贝壳(主要成分为碳酸钙)生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：_____________________________、___________________________________。 （3）由溶液得到晶体，需要进行的实验操作有：蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤。 【答案】（1） ①. 引流 ②. （2） ①. ②. （3）冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 ①操作a为过滤，用于分离固体沉淀和溶液，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 ②母液中的氯化镁和石灰乳（氢氧化钙）发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁沉淀，因此沉淀A为。 【小问2详解】 贝壳主要成分为碳酸钙，生产石灰乳分两步：首先碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，之后氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，对应化学方程式分别为 和。 【小问3详解】 六水合氯化镁带有结晶水，直接蒸发会失去结晶水，因此从氯化镁溶液获得该晶体的操作是：先蒸发浓缩得到热饱和溶液，再冷却结晶析出晶体，后续经过过滤、洗涤得到目标产物，故答案为冷却结晶。 15. 按要求填空： （1）化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类 如图所示的分类方法属于___________。 （2）现有6种物质：①干冰 ②金刚石 ③生石灰(CaO) ④无水酒精 ⑤稀硫酸 ⑥碳酸钠。属于电解质的有_________(用物质的序号填空)。 （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。其反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，其中氧化剂为__________，还原产物为___________，用单线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________________________。 （4）写出CaCO3与足量稀盐酸反应的离子方程式：__________________________________________。 （5）与H＋、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_____________________________、________________________________。 (5)溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向Ca(OH)2溶液 中缓慢通入CO2至过量，溶液的导电能力的变化为____________。 A．先慢慢增强后又逐渐减弱 B．不变 C．先慢慢减弱后又逐渐增强 【答案】（1）树状分类法 （2）③⑥ （3） ①. ②. ③. （4） （5） ①. ②. ③. C 【解析】 【小问1详解】 树状分类法是对同一类事物按照不同属性逐层分类的方法，图示将化合物按组成性质分为酸、碱、盐、氧化物，再将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物，符合树状分类法的特征。 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。干冰是固态，自身不能电离，属于非电解质；金刚石是碳单质，既不是电解质也不是非电解质；生石灰是，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质；无水酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钠是盐，在水溶液和熔融状态下均可导电，属于电解质，故属于电解质的是③⑥。 【小问3详解】 反应中，元素化合价从+3价降低为+2价，得电子作氧化剂，发生还原反应，对应生成的为还原产物；元素化合价从0价升高为+2价，失电子作还原剂，每个失去2个电子，被2个得到。单线桥表示电子转移时，箭头从失电子的指向得电子的中的元素，桥上标注转移电子总数，对应表示为。 【小问4详解】 是难溶强电解质，书写离子方程式时保留化学式，与稀盐酸中的反应生成可溶性的、和，配平后离子方程式为。 【小问5详解】 是弱酸的酸式酸根，可与结合生成弱电解质，分解为和，离子方程式为；也可与反应生成和，离子方程式为，故与、均不能大量共存。 向溶液中缓慢通入，初始阶段发生反应，溶液中自由移动的、浓度降低，导电能力逐渐减弱；当过量时，发生反应，可溶，电离出自由移动的和，溶液中离子浓度逐渐升高，导电能力逐渐增强。 A．先慢慢增强后又逐渐减弱，初始阶段离子浓度降低，导电能力应减弱，A错误； B．不变，反应过程中离子浓度发生变化，导电能力改变，B错误； C．先慢慢减弱后又逐渐增强，符合反应过程中离子浓度的变化趋势，C正确； 故选C。 三、实验探究题： 16. 某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：时，用圆底烧瓶收集一瓶纯净的，按如图组装装置。用注射器缓缓注入溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，、装置中发生连锁反应。回答下列问题： （1）图中仪器的名称是___________。 （2）注入溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是_____________________________________。 （3）“连锁反应”后，试管中溶液的颜色变化为_________；试管中的现象为______________________，反应的化学方程式为______________________________________。 （4）实验结束后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有剩余，你认为是否正确？______，说明原因：________________________________________________。 （5）若将烧瓶内的换成下列四种气体中的_________仍可产生“喷泉”现象填序号。 A. SO2 B. H2 C. CO D. HCl 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. 红色变浅或褪色 ②. 产生蓝色沉淀 ③. （4） ①. 不正确 ②. 反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 （5）AD 【解析】 【分析】缓缓注入溶液后，打开止水夹，瓶内压强变小，B中的液体会被大气压压进圆底烧瓶中，因滴有酚酞，烧瓶内溶液会变红，同理D中液体会被压到C中，造成氢氧化钠被中和，红色变浅或褪色， F中溶液亦会被压到E中，产生蓝色沉淀，据此分析以下各小问； 【小问1详解】 仪器X是一个底部平坦、向上逐渐收缩呈锥形的玻璃容器，常用于盛装液体或作为反应容器。根据其形状特征，可以判断它是锥形瓶。 【小问2详解】 烧瓶内收集的是纯净的二氧化碳气体。当用注射器注入氢氧化钠溶液并振荡后，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠和水。这个反应消耗了烧瓶内的气体，导致烧瓶内压强迅速减小，从而形成“喷泉”。化学方程式为。 【小问3详解】 烧瓶内压强减小后，打开止水夹，外界大气压会将B装置中的液体压入烧瓶形成喷泉。同时，整个装置内的气压降低，会导致后续试管中的液体发生倒吸或流动。 C试管中盛有滴有酚酞的溶液，呈红色。由于气压差，D试管中的液体被吸入C试管，根据装置图，D试管中是稀盐酸，稀盐酸将其中的中和，溶液碱性减弱至中性或酸性，溶液红色变浅或褪色；同时，F中溶液亦会被压到E中。E试管中是溶液，当F试管总含有的液体进入E试管时，会发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为。 【小问4详解】 烧瓶内溶液呈红色，说明溶液显碱性。虽然氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，但二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，同样能使酚酞溶液变红。因此，仅凭溶液变红无法确定是否还有未反应的剩余。 【小问5详解】 产生“喷泉”现象的原理是烧瓶内的气体极易溶于液体或能与液体迅速反应，导致烧瓶内压强急剧减小。A．：易溶于水且能与溶液反应，能产生喷泉。 B． ：难溶于水，不与反应，不能产生喷泉。 C．：难溶于水，不与反应，不能产生喷泉。 D．：极易溶于水且能与溶液反应，能产生喷泉。 故选AD。 四、计算题：本大题共1小题，共6分。 17. 向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示： （1）图中点所示溶液的溶质是_________________(填化学式)。 （2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。_________________ 【答案】（1） （2）10% 【解析】 【分析】向硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，NaOH先和硫酸发生中和反应：，该阶段无沉淀生成，消耗NaOH溶液10g；硫酸完全消耗后，NaOH再和硫酸镁反应：，该阶段沉淀质量逐渐增加，当消耗NaOH溶液50g时，沉淀质量达到最大。 【小问1详解】 由分析知，A点沉淀质量达到最大值，说明硫酸镁恰好完全反应，此时溶液中只有反应生成的。 【小问2详解】 由分析和上图可知，当消耗NaOH溶液50g时，沉淀质量达到最大，则与硫酸镁反应的NaOH溶液质量为，生成沉淀的质量为；设NaOH溶液的溶质质量分数为，根据方程式得关系式～，列比例式： ，解得，即NaOH溶液的溶质质量分数为10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $