精品解析：河南商丘市民权县精英学校等校2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题

高二化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A. X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B. Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子 C. 基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D. X、Y、Q最外层电子数相同 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q分属前4个不同周期，原子序数依次增大，因此X为第一周期，X与Y同主族，得X=H，Y=Li（IA族同主族，符合Y在第二周期）；Z、M基态有5种能量不同的电子，说明核外只有5个能级，即都在第三周期（能级：1s、2s、2p、3s、3p，共5种能级），且只有1个未成对电子：原子序数Z<M，符合条件的是Z=Al（电子排布，1个未成对电子）、M=Cl（电子排布，1个未成对电子）；Q在第四周期，元素周期表第6列，得Q=Cr（第四周期VIB族，原子序数24），据此分析； 【详解】A．H和Li形成的离子化合物是LiH，阳离子、阴离子电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，因此半径：，阳离子半径小于阴离子，A错误； B．​（​）为平面正三角形结构，正负电中心重合；​（​）为对称结构，正负电中心重合，二者均为非极性分子，B正确； C．Cr的核外电子排布为，每个轨道对应一种空间运动状态，轨道总数为1+1+3+1+3+5+1=15，共15种空间运动状态，C正确； D．H、Li、Cr最外层电子数都是1，最外层电子数相同，D正确； 故选A。 2. 氯化铯（CsCl）是一种分析试剂，制备原理为。下列说法错误的是 A. HCl中的共价键：s-p键 B. 的VSEPR模型名称：V形 C. CsCl的晶体类型：离子晶体 D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl分子中，H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成σ键，为s-p σ键，A正确； B．中的O的价电子对数=2（成键电子对）+2（孤电子对）=4，VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为V形，B错误； C．由和通过离子键结合，晶体类型为离子晶体，C正确； D．二氧化碳中，碳原子与每个氧原子之间共用两对电子，电子式书写正确，D正确； 故选B。 3. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 复兴号列车车身所用的铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 B. 芯片常使用高纯硅作为半导体材料，高纯硅是一种共价晶体 C. “天宫”空间站配置砷化镓光电池，该电池可将化学能转化为电能 D. 我国实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，淀粉属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的硬度比其成分金属更大，但熔点比成分金属更低，铝合金熔点低于其成分金属，A错误； B．高纯硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片，硅原子之间通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．砷化镓光电池是将光能转化为电能，不是将化学能转化为电能，C错误； D．淀粉属于天然有机高分子，聚合度没有固定值，属于混合物，D错误； 故选B。 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 热的纯碱溶液洗涤油污 纯碱水溶液显碱性，加热促进水解 B 用糯米酿制米酒 酒精能使蛋白质变性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸易挥发，有刺激性 D 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱为，碳酸根离子水解使溶液显碱性，水解为吸热过程，加热可促进水解，溶液碱性增强，可促使油污发生水解反应被除去，对应化学知识表述正确，A正确； B．糯米主要成分为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，该过程与酒精使蛋白质变性的性质无关，B错误； C．白醋的主要成分乙酸酸性强于碳酸，可与水垢的主要成分、反应从而溶解水垢，与乙酸易挥发、有刺激性的性质无关，C错误； D．次氯酸钠溶液消毒是因为具有强氧化性，从而可以杀菌消毒，与次氯酸钠溶液呈碱性无关，D错误； 故选A。 5. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 的空间结构模型： C. 用双线桥表示工业制漂白粉原理的电子转移数目和方向： D. 分子中共价键的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化镁是离子化合物，阴、阳离子个数比为2：3，A正确； B．中心S原子价层电子对数无孤电子对，空间结构为平面正三角形。 题目中的模型为平面正三角形结构，符合的空间构型，B正确； C．发生歧化反应，转移电子总数为 。 双线桥标注中，“失” 和“得”的方向与数目均正确，C正确； D．卤素单质分子中存在σ键，p轨道与p轨道以“头碰头”形式重叠形成，图中展示的是“肩并肩”形式，D错误； 故选D。 6. 热河黄芩是河北著名中草药，具有清热燥湿、抗菌抗炎、保肝、抗氧化等功效，其有效成分黄芩苷(Baicalin)的结构简式如图所示： 下列关于黄芩苷的叙述正确的是 A. 属于芳香烃 B. 所有碳原子可能在同一平面上 C. 能与发生反应 D. 每个分子含4个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳香烃是仅含C、H元素且具有苯环的化合物，黄芩苷结构中含有O元素（羟基、醚键、羰基、羧基等），属于芳香烃的衍生物，A错误； B．根据甲烷的正四面体结构，右侧六元环结构中多个碳原子不可能均在同一平面上，B错误； C．分子中存在羰基，能与发生加成反应，C正确； D．每个分子含5个手性碳原子（用*表示），如图，D错误； 答案选C。 7. 下列关于物质结构说法正确的是 A. 等离子体、液晶、离子液体以及常温下的离子晶体均可导电 B. 硼、硅、硫、锗单质固体均为共价晶体，熔点都很高 C. 铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 D. 低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，不具有手性 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下离子晶体中的离子被束缚在晶格中，无法自由移动，不具备导电性，A错误； B．硫单质固体由S8等分子构成，属于分子晶体，熔点较低，不是共价晶体，B错误； C．纳米级金属颗粒存在小尺寸效应，晶粒越小，表面原子占比越高、表面能越大，熔化所需温度越低，铅晶体颗粒小于属于纳米尺度范围，符合该规律，C正确； D．低温石英中硅氧四面体共顶点连接形成螺旋结构，存在左旋和右旋两种手性异构体，具有手性，D错误； 故选C。 8. 氢氧化铝可溶于某些弱酸中，如醋酸可溶解沉淀。反应方程式为：。已知的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 配位数和配体数均为3 B. 中含键 C. 中碳原子的杂化方式均为 D. 溶于溶液形成的阴离子中含有配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知中，配体数为3，因醋酸根是双齿配体，配位原子数为6，A错误； B．中键包括：C-C（1个）、C-H（3个）、C-O（1个）、O-H（1个）、C=O（1个）　，共7个键。因此1mol含7mol键，B错误； C．中，甲基的C原子形成4个单键，杂化方式为；羧基的碳原子形成1个C=O双键和2个单键，杂化方式为，C错误； D．溶于溶液时，发生反应：。生成的中，提供空轨道，提供孤对电子，形成配位键，D正确； 故选D。 9. 某含氟高分子Q的合成路线如下图。下列说法中错误的是 A. X是顺式结构，它具有反式结构的异构体 B. M遇溶液发生显色反应，也能与溴水发生取代反应 C. X与试剂a反应时，每生成1molY的同时还生成1mol D. 将Z替换成对二乙烯基苯，发生上述反应时可能生成网状高分子 【答案】C 【解析】 【分析】X和试剂a发生脱水反应生成Y，结合高分子Q，a为CF3CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y为，Y、Z、M发生加聚反应生成Q。 【详解】A． X是顺丁烯二酸。由于碳碳双键的存在，且双键两端的碳原子各自连接了两个不同的基团，因此存在顺反异构。其反式异构体为反丁烯二酸，A正确； B．M分子中含有酚羟基，遇溶液发生显色反应，酚羟基是强活化基团，能使其所在苯环的邻、对位氢原子变得活泼，易与溴水发生亲电取代反应，B正确； C．X与试剂a反应时，X中两个羧基都会与氨基脱水，故每生成1 mol Y的同时还生成2 mol H2O，C错误； D．将Z替换成对二乙烯基苯，由于对二乙烯基苯（）的对位也可以发生同样的加聚反应，故可得到网状高分子，D正确； 故选C。 10. 短周期元素组成的化合物M经下图所示的过程可转化为含氧酸E．已知M→A发生的是水解反应，A为气态氢化物，B为单质。下列说法正确的是 A. 若A为直线形分子，则D分子的VSEPR模型为 B. 若常温下B为气体，则M一定为铵盐 C. 若C具有漂白性，则当时，pH=1 D. 若烟气中含有C，则需要经过处理后方能排放 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素组成的化合物M水解生成气态氢化物A，A经连续氧化，B为单质，最终得到含氧酸E，常见符合的转化有两个体系： ① 硫体系： ② 氮体系： ，③ 有机物系： ，据此分析； 【详解】A．若A为直线形分子，上述两个体系中，是V形、是三角锥形，均不是直线形；乙炔为直线形分子，分子D为CO2，直线形，A错误； B．若常温下B为气体，则B为，A为，M可以是氮化镁，不是铵盐，B错误； C．若C具有漂白性，则C为，E为，的中，，C错误； D．若烟气中含C，C可以是（导致酸雨），可以是（导致光化学烟雾、酸雨），可以是（有毒），均属于大气污染物，必须处理后才能排放，D正确； 故选D。 11. 相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 B 探究浓度对化学平衡的影响 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6 mol/L的H2SO4溶液，观察现象 C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，且溴单质也会溶于苯，引入新杂质，无法达到除杂目的，A错误； B．溶液中存在平衡，加入溶液消耗，平衡正向移动，溶液变黄；加入溶液增大浓度，平衡逆向移动，溶液变橙，可探究浓度对化学平衡的影响，B正确； C．溴乙烷水解后溶液中含有过量，会与反应生成沉淀，干扰溴离子检验，应先加稀硝酸酸化，再加溶液，C错误； D．溶液会发生水解，生成次氯酸，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故答案为B。 12. 全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时从电极b移向电极a B. 放电时电极b发生的反应为： C. 充电时每生成消耗 D. 固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，电极a中，化合价从升高到，失电子，电极b中，的化合价从降低到0，得电子，因此a为负极，b为正极，据此分析。 【详解】A．原电池中，阴离子向负极移动，为阴离子，因此放电时从正极b移向负极a，A正确； B．b为正极，发生得电子的还原反应，配平后反应为，原子、电荷均守恒，B正确； C．充电反应是放电反应的逆过程，放电总反应为：，因此充电总反应为：，可知生成时消耗，则生成​消耗，不是，C错误； D．固态电池使用固体电解质，不存在液态电解液，因此从根源消除了漏液风险，也大幅降低了燃烧、爆炸风险，D正确； 故选C。 13. 叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的制造，N2O与NaNH2发生反应可以生成NaN3，反应方程式为。下列说法正确的是 A. NH3分子中的σ键为s-pσ键 B. NaNH2中阴离子的电子式： C. 上述反应中，涉及的10电子微粒有3种 D. 反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3分子中，N 的sp3杂化轨道与H原子的 1s 轨道重叠形成 σ 键，因此NH3中的 σ 键为sp3-s σ键，而非s-p σ键，A错误； B．NaNH2中阴离子的电子式为：，B错误； C．上述反应中涉及的10电子微粒有4种：Na+，OH-，NH3，，C错误； D．分析氮元素化合价变化：N2O中N由+1→，NaNH2中的部分N由−3→，根据化合价升降一致，反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为2:1，D 正确； 故答案选D。 14. 是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线④表示与的关系 B. (ⅰ)中时， C. D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 【答案】B 【解析】 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系； 【详解】A．根据分析，曲线④表示与的关系，A错误； B．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确； C．，由图可知，时，，，则，因此，C错误； D．(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的工艺流程如图所示。 已知：25℃时，，，，。 （1）“酸浸”时ZnS发生反应的离子方程式为___________。 （2）当溶液的、时，___________(保留2位有效数字)，此时___________(填“已经”或“没有”)沉淀完全。 （3）“沉锌”前调节溶液的pH至4~5，加入的物质为___________(填标号)。 A. ZnO B. NaOH C. D. （4）硫化锌(ZnS)是一种优良的锂离子电池电极材料，其在充电过程中立方晶胞组成变化如图所示，电极反应为。 ①该锂离子电池工作时，ZnS做电池的___________(填“负”或“正”)极。 ②硫化锌(ZnS)晶体的密度为___________(列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值)。 ③的化学式为___________(需求出x、y的值)。 （5）用ZnS可以去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并可回收生成的沉淀。已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸(亚砷酸)形式存在：。60℃时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。 ①60℃时，ZnS与酸性废液中的反应生成的离子方程式为___________。 ②反应4 h后，砷回收率下降的可能原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 没有 （3）AD （4） ①. 负 ②. (或其他正确答案) ③. （5） ①. ②. 生成的沉淀附着于反应物固体的表面，阻碍了继续与的反应；随着反应的进行，溶液的增大，溶液中浓度减小，促使平衡正向移动，沉淀重新溶解，砷回收率下降 【解析】 【分析】闪锌矿中含ZnS、FeS、少量硫化镉等，加入H2SO4、O2，酸浸后，ZnS、FeS、CdS分别转化为Zn2+、Fe3+、Cd2+，硫元素转化为硫单质，经过除铁、除镉除去Fe3+和Cd2+，调pH、沉锌后获得ZnS，据此解答。 【小问1详解】 酸浸时ZnS在酸性条件下被氧化为S单质，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： 。 【小问2详解】 当溶液的、时，，由电离常数关系=，代入数据得： ，结合得： ， 沉淀完全的标准为离子浓度，，因此没有沉淀完全。 【小问3详解】 调节pH不能引入新杂质，、均可与反应升高pH，不引入新杂质；引入、引入，故选AD。 【小问4详解】 ①由题意知，在充电过程中，ZnS转化为LixZnyS，再转化为Li2S，则在充电时，ZnS发生的是还原反应，充电时的阴极对应放电时的负极，故在锂离子电池中，ZnS做电池的负极。 ②晶胞中，数目为，数目为，晶胞质量，晶胞边长为，因此密度 =。 ③晶胞中总数为=4，阳离子（、）的总数为，结合电荷平衡：，则，若S的个数为1，则x=1.5，y=0.25，因此化学式为。 【小问5详解】 ①根据质量守恒、电荷守恒和题给信息“酸性废液”， ZnS与反应除了生成外还有锌离子，写出反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 ②反应4 h后，砷回收率下降的可能原因是：生成的沉淀附着于反应物固体的表面，阻碍了继续与的反应；随着反应的进行，溶液的增大，溶液中浓度减小，促使平衡正向移动，沉淀重新溶解，砷回收率下降。 16. 有机化合物K作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。 已知：i、 。 ⅱ、+R2OH。 ⅲ、酯基和羰基均为吸电子基团，可以使位极性增强，易断裂。 （1）A分子中的含氧官能团的名称是___________。 （2）E→F的反应类型___________。 （3）D→E的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．I能与溶液反应 b．J的分子式为 ，核磁共振氢谱显示峰面积比为 c．1molK最多能与发生加成反应 （5）含苯环且能发生银镜反应的D的同分异构体___________种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示四个峰的同分异构体的结构简式___________。 （6）B与F合成G过程如下。 已知： L和M的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）羧基 （2）取代反应 （3） （4）ab （5） ①. 4 ②. 或 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据已知信息，A（含羧基结构）与反应，A中羧基转化为酰氯，生成B，可知A为。由D（）与乙醇的反应条件为浓硫酸和加热，可知该反应为发生酯化反应，D中有羧基，故D为，与乙醇生成E：。E与、反应，依据已知信息ii，生成F：。B与F反应生成L：，异构化为，再脱去HCl生成G，G反应生成I：，I与J反应脱水生成K，据此分析。 【小问1详解】 根据分析A为含氧官能团的名称是羧基； 【小问2详解】 E与、反应，生成F的反应类型是取代反应； 【小问3详解】 D与乙醇生成E属于酯化反应，方程式为：； 【小问4详解】 a．I：含有羧基，能与碳酸氢钠反应，a正确； b．I：脱去1分子水生成K，由K推出J的分子式为，结构简式为，核磁共振氢谱显示峰面积比为1：4：6，b正确； c．K中含有两个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，则1molK最多能与8mol氢气发生加成反应，c错误； 故选ab。 【小问5详解】 含苯环且能发生银镜反应的D的同分异构体，苯环的一取代有；二取代苯环上连有醛基、羟基两个取代基，共三种位置；故符合要求的同分异构体有4种；核磁共振氢谱上显示四个峰的同分异构体的结构简式：或； 【小问6详解】 F的结构简式为，酯基和羰基均为吸电子基团，可使位C-H极性增强易断裂，B与F反应生成L，反应方程式为：，根据已知可得，异构化为，再脱去HCl生成G； 17. 某小组设计实验探究的分解产物，装置如图所示。 实验过程中，A中2.52 g橙红色固体最终生成1.52 g绿色固体，B中白色粉末变为蓝色，C中湿润的红色石蕊试纸不变蓝色。[已知灼烧时只生成一种还原产物]。 回答下列问题： （1）A装置中试管口向下倾斜的目的是________。 （2）根据B、C装置中实验现象可得出的实验结论是________。 （3）实验完毕后，取部分D装置中固体粉末于试管，向试管中滴加水，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，观察到有“白烟”产生。若向另一装有该粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，则发生反应的离子方程式为________。 （4）E装置的作用是________。 （5）结合固体质量变化及上述相关实验现象可推知绿色固体的化学式为________，A装置中发生反应的化学方程式为________。 （6）现代分析仪器测定A装置中还原产物的晶胞如图所示。“°”代表________(填“氧”或“铬”)。 【答案】（1）避免分解产物中水倒流于受热的试管底部，使试管炸裂 （2）分解生成了，没有生成 （3） （4）吸收空气中水和二氧化碳 （5） ①. ②. （6）铬 【解析】 【分析】A为加热分解装置，B中无水硫酸铜用于检验水蒸气，C中湿润红色石蕊试纸用于检验氨气，D中Mg粉用于与分解生成的气体反应验证产物，E中碱石灰用于隔绝空气避免干扰。B中白色粉末变蓝说明分解产物含有水蒸气，C中湿润红色石蕊试纸不变蓝说明分解产物不含氨气。计算得，含Cr元素物质的量为0.02 mol，若还原产物为，其物质的量为0.01 mol，质量为，与实验所得绿色固体质量一致，故绿色固体为，分解反应产物为、、。 【小问1详解】 给固体物质加热时，试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流回受热的试管底部，避免试管骤冷发生炸裂。 【小问2详解】 无水硫酸铜遇水蒸气会由白色变为蓝色，B中白色粉末变蓝说明分解生成了；氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C中试纸不变蓝说明分解产物没有生成。 【小问3详解】 分解生成的进入D装置，与Mg粉反应生成，与足量稀盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 E中碱石灰可吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入D装置与Mg发生反应，干扰对分解产物的检验。 【小问5详解】 首先计算的物质的量为，其中含Cr元素的物质的量为0.02 mol。若还原产物为，其摩尔质量为，则0.01 mol 的质量为，与实验测得绿色固体质量一致，故绿色固体化学式为。结合前面推导的分解产物含、，配平得A中反应的化学方程式为。 【小问6详解】 中Cr与O的原子个数比为2:3，计算晶胞中原子数目：顶点原子贡献率为，面心原子贡献率为，体内原子贡献率为1。黑球数目为，对应白球原子数目应为4，符合2:3的比例，故“○”代表铬。 18. 从铝土矿生产的副产品“赤泥”(主要成分为、、、、的氧化物)中回收钪的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“富钛浸渣”主要成分除了还有_______(填化学式)。 （2）“热水解”获得的离子方程式为_______。 （3）“浸出液”中可被萃取剂P204(结构如图)萃取。 ①两分子P204易通过氢键形成环状二聚体，画出二聚体的结构_______。 ②已知与P204萃取剂形成只含一个中心离子的电中性配合物，该配合物配体数和配位数均为6，则与P204反应的离子方程式为_______。(P204为一元弱酸，用HA表示) ③常温下，如果“反萃取”步骤中水相pH=8，则水相中_______。 已知：。 （4）下图为不同条件下对不同金属的萃取率，结合上述流程分析萃取后有机相用盐酸洗涤的原因为_______。 （5）“灼烧”时，转化为和，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. （4）除去被P204萃取的 （5） 【解析】 【分析】“赤泥”的主要成分为、、、、的氧化物，向赤泥中加入盐酸，、、的氧化物的氧化物溶解，进入浸出液，、进入富钛浸渣；将富钛浸渣经多步操作，得到含TiO2+溶液，然后经过“热水解”获得；向浸出液中加入P204萃取，得到含铁铝溶液和有机相；将含铁铝溶液萃取除铁得含铝溶液，经蒸发结晶得M(Al(OH)3)，煅烧得氧化铝；向有机相中加盐酸洗涤，向分离出的有机相中加入NaOH溶液反萃取得到Sc(OH)3，将Sc(OH)3溶解富集得ScCl3，加草酸得草酸钪晶体，灼烧得Sc2O3。 【小问1详解】 由分析知，“富钛浸渣”主要成分除了还有； 【小问2详解】 热水解生成水合二氧化钛沉淀，离子方程式为； 【小问3详解】 ①两分子P204易通过氢键形成环状二聚体，则二聚体的结构为； ②根据题意，配合物为电中性，且配体数为6。为中和的+3价电荷，需要3个配体，这由3个HA分子脱去形成。为满足配体总数为6的要求，还需要3个HA分子作为中性配体参与配位。因此，总反应为1个与6个HA分子反应，生成1个配合物分子和3个，离子方程式为； ③时，，根据，代入数据得。 【小问4详解】 酸性条件下（pH较低时），、等杂质的萃取率很低，而仍保持很高萃取率；用盐酸洗涤可除去有机相中的杂质离子，提高钪的纯度，同时不会造成的损失 【小问5详解】 “灼烧”时，转化为和，草酸钪中C为+3价，灼烧时被氧气氧化为，因此有氧参与的反应，则该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A. X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径 B. Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子 C. 基态Q原子核外电子有15种空间运动状态 D. X、Y、Q最外层电子数相同 2. 氯化铯（CsCl）是一种分析试剂，制备原理为。下列说法错误的是 A. HCl中的共价键：s-p键 B. 的VSEPR模型名称：V形 C. CsCl的晶体类型：离子晶体 D. 的电子式： 3. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 复兴号列车车身所用的铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 B. 芯片常使用高纯硅作为半导体材料，高纯硅是一种共价晶体 C. “天宫”空间站配置砷化镓光电池，该电池可将化学能转化为电能 D. 我国实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，淀粉属于纯净物 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 热的纯碱溶液洗涤油污 纯碱水溶液显碱性，加热促进水解 B 用糯米酿制米酒 酒精能使蛋白质变性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸易挥发，有刺激性 D 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 的空间结构模型： C. 用双线桥表示工业制漂白粉原理的电子转移数目和方向： D. 分子中共价键的形成过程： 6. 热河黄芩是河北著名中草药，具有清热燥湿、抗菌抗炎、保肝、抗氧化等功效，其有效成分黄芩苷(Baicalin)的结构简式如图所示： 下列关于黄芩苷的叙述正确的是 A. 属于芳香烃 B. 所有碳原子可能在同一平面上 C. 能与发生反应 D. 每个分子含4个手性碳原子 7. 下列关于物质结构说法正确的是 A. 等离子体、液晶、离子液体以及常温下的离子晶体均可导电 B. 硼、硅、硫、锗单质固体均为共价晶体，熔点都很高 C. 铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 D. 低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，不具有手性 8. 氢氧化铝可溶于某些弱酸中，如醋酸可溶解沉淀。反应方程式为：。已知的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 配位数和配体数均为3 B. 中含键 C. 中碳原子的杂化方式均为 D. 溶于溶液形成的阴离子中含有配位键 9. 某含氟高分子Q的合成路线如下图。下列说法中错误的是 A. X是顺式结构，它具有反式结构的异构体 B. M遇溶液发生显色反应，也能与溴水发生取代反应 C. X与试剂a反应时，每生成1molY的同时还生成1mol D. 将Z替换成对二乙烯基苯，发生上述反应时可能生成网状高分子 10. 短周期元素组成的化合物M经下图所示的过程可转化为含氧酸E．已知M→A发生的是水解反应，A为气态氢化物，B为单质。下列说法正确的是 A. 若A为直线形分子，则D分子的VSEPR模型为 B. 若常温下B为气体，则M一定为铵盐 C. 若C具有漂白性，则当时，pH=1 D. 若烟气中含有C，则需要经过处理后方能排放 11. 相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 B 探究浓度对化学平衡的影响 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6 mol/L的H2SO4溶液，观察现象 C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH A. A B. B C. C D. D 12. 全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时从电极b移向电极a B. 放电时电极b发生的反应为： C. 充电时每生成消耗 D. 固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 13. 叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的制造，N2O与NaNH2发生反应可以生成NaN3，反应方程式为。下列说法正确的是 A. NH3分子中的σ键为s-pσ键 B. NaNH2中阴离子的电子式： C. 上述反应中，涉及的10电子微粒有3种 D. 反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为2∶1 14. 是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线④表示与的关系 B. (ⅰ)中时， C. D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的工艺流程如图所示。 已知：25℃时，，，，。 （1）“酸浸”时ZnS发生反应的离子方程式为___________。 （2）当溶液的、时，___________(保留2位有效数字)，此时___________(填“已经”或“没有”)沉淀完全。 （3）“沉锌”前调节溶液的pH至4~5，加入的物质为___________(填标号)。 A. ZnO B. NaOH C. D. （4）硫化锌(ZnS)是一种优良的锂离子电池电极材料，其在充电过程中立方晶胞组成变化如图所示，电极反应为。 ①该锂离子电池工作时，ZnS做电池的___________(填“负”或“正”)极。 ②硫化锌(ZnS)晶体的密度为___________(列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值)。 ③的化学式为___________(需求出x、y的值)。 （5）用ZnS可以去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并可回收生成的沉淀。已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸(亚砷酸)形式存在：。60℃时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。 ①60℃时，ZnS与酸性废液中的反应生成的离子方程式为___________。 ②反应4 h后，砷回收率下降的可能原因是___________。 16. 有机化合物K作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。 已知：i、 。 ⅱ、+R2OH。 ⅲ、酯基和羰基均为吸电子基团，可以使位极性增强，易断裂。 （1）A分子中的含氧官能团的名称是___________。 （2）E→F的反应类型___________。 （3）D→E的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．I能与溶液反应 b．J的分子式为 ，核磁共振氢谱显示峰面积比为 c．1molK最多能与发生加成反应 （5）含苯环且能发生银镜反应的D的同分异构体___________种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示四个峰的同分异构体的结构简式___________。 （6）B与F合成G过程如下。 已知： L和M的结构简式分别为___________、___________。 17. 某小组设计实验探究的分解产物，装置如图所示。 实验过程中，A中2.52 g橙红色固体最终生成1.52 g绿色固体，B中白色粉末变为蓝色，C中湿润的红色石蕊试纸不变蓝色。[已知灼烧时只生成一种还原产物]。 回答下列问题： （1）A装置中试管口向下倾斜的目的是________。 （2）根据B、C装置中实验现象可得出的实验结论是________。 （3）实验完毕后，取部分D装置中固体粉末于试管，向试管中滴加水，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，观察到有“白烟”产生。若向另一装有该粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，则发生反应的离子方程式为________。 （4）E装置的作用是________。 （5）结合固体质量变化及上述相关实验现象可推知绿色固体的化学式为________，A装置中发生反应的化学方程式为________。 （6）现代分析仪器测定A装置中还原产物的晶胞如图所示。“°”代表________(填“氧”或“铬”)。 18. 从铝土矿生产的副产品“赤泥”(主要成分为、、、、的氧化物)中回收钪的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“富钛浸渣”主要成分除了还有_______(填化学式)。 （2）“热水解”获得的离子方程式为_______。 （3）“浸出液”中可被萃取剂P204(结构如图)萃取。 ①两分子P204易通过氢键形成环状二聚体，画出二聚体的结构_______。 ②已知与P204萃取剂形成只含一个中心离子的电中性配合物，该配合物配体数和配位数均为6，则与P204反应的离子方程式为_______。(P204为一元弱酸，用HA表示) ③常温下，如果“反萃取”步骤中水相pH=8，则水相中_______。 已知：。 （4）下图为不同条件下对不同金属的萃取率，结合上述流程分析萃取后有机相用盐酸洗涤的原因为_______。 （5）“灼烧”时，转化为和，该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $