广东揭阳第一中学 汕头金中海湾学校2026-2027学年高三上学期开学摸底考试 化学试题

2026-2027学年度高三级摸底考试化学科 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B D B D D D B B B D B 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17.（14分) (1)①分液漏斗(1分) C+2H2S04(浓)≡C02↑+2S02↑+2H20（2分) ②澄清石灰水(1分) ③盐酸是强酸，碳酸是弱酸，碳酸难以制备盐酸(2分) (2)①足量稀盐酸(1分) ②0.20a>Kn(BaS03）(2分) 6.0×10-8（2分) (3)4.00（1分) 将亚疏酸加入饱和NHCO,溶液中，产生的气体依次通过足量饱和 NaHCO3溶液、实验1混合溶液，测得褪色时间小于75s(2分) 18.（14分) (1)Si02、CaS04(2分) (2)3.2（2分) (3)2（1分) C4HN02(2分) (4)Co2++2HS=CoS↓+H,S↑ （2分) (5)CoSg(2分) 相同(1分) (6)6MnS0,+0,+12NH,H,060℃2Ma,0,↓+6(NH,hs0,+6H,02分) 1 19.(14分) (1)①-2838.4(2分) ②4(1分) (2)AD (2分) (3)①该反应是气体分子数增多的反应，恒压条件下充入水蒸气容器体积增大，平衡向正反应 方向移动（2分) ②v(1分)1(1分) ③3.0×103(2分) (4)1:b% 设CH,CHOHCH,(g)的投料为1mol,C,H,O(g)的转化率为a%,C,H,(g)的选择性为b%, 则参与反应甲的CH,CHOHCH,(g)的物质的量为lmol×a%×b%,参与反应乙的 CH,CH0HCH,(g)的物质的量为1mol×a%×(I-b%),H2O(g)的物质的量为 1mol×a%×b%+lmol×a%(1-b%)=a%mol,则水蒸气与C,H,(g)的物质的量之比为 a%:(a%×b%)=1:b%。(3分) 20.(14分) (1)C;HoN (1分) (2)碳碳双键、 碳溴键 (2分) (3)4(2分) (4)AD(2分) (5)核磁共振氢谱图上的吸收峰数不同（或其他合理答案） (1分) (6)①PhCH,C00H+Cl,~定条件→PhCHCICO0H+HCl(2分) ②取代（或酯化）反应(1分) 浓硫酸 PhCHCICOOH+CH;CH2OH PhCHCICOOCH,CH,+H2O (2 (7)Br (1分) 22026-2027学年度高三级摸底考试化学科试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32C135.5C059Cu64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1,传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.春节“五帝铜钱” B.中秋纸灯笼 C.重阳菊花酒陶罐 D.端午木质龙舟 2.深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A。主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B.承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C.电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D.覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 3.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A.补铁剂（含FeSO,)与胃舒平[含A1(OH),]配合使用效果更好 B.“光伏发电”采用单晶硅太阳能电池板，此处“硅”是指二氧化硅 C.暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热 D.我国科学家开发了一种基于人工智能的蛋白质改造方法，蛋白质属于高分子化合物 4.劳动开创美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选 劳动项目 化学知识 项 A 将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 B 用Al和NaOH疏通剂处理管道堵塞 2Al+2NaOH+6H,O=2Na[Al(OH)]+3H2 冬季用石灰浆涂抹树皮 石灰浆可以减少植物光合作用 D 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 第1页共8页 5.市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列关于 该物质的说法错误的是 A.最多有8个碳原子共面 B.存在s-sp2c键和sp2-sp2o键 C.可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D.1 nol TBHQ最多可与2 mol NaHCO,发生反应 OH 6.实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是 干燥氯气 浓NaOH溶液 没NaBr溶液的棉球 山肿皮珍一 MnO 浸有淀粉-KI溶液的棉球 饱和食盐水 浓硫酸 浓NaOH溶液 D.验证氧化性： A,制取氯气 B.净化、干燥氯气 C.喷泉实验 C2>B2>12 7.铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈（如图所示）。下列说法正确的是 A.铜板为负极 水膜 B.铁发生反应：Fe-3e=Fe C.生锈过程电子由铁经水膜移向铜板 D.铁生锈还涉及反应：4Fe(OH)2+2H,0+O2=4Fe(OH), 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且一定具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ CuSO4溶液渗入地壳深层，闪锌可矿 Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) (亿nS)转化为铜蓝(CuS) B 利用杯酚分离C60和C0 超分子有“分子识别”的特性 C 氢氟酸保存在塑料瓶中 氢氟酸有强酸性 向FeC2溶液中滴加酸性KMnO4溶 D 液后褪色 Fe2有强还原性 第2页共8页 9.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 A.可存在c→d→e的转化 化 +2 B.能与HO反应生成c的物质只有b C.a位于元周期表的s区或ds区 D.若b能与HO反应生成O2,则b中含共价键 单质 氧化物 碱 10。X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关 系如图所示，其中只有Y、Z、W为第三周期元素。下列说法错误的是 0.2nm 最外层 电数 0.Inm ZM W 元素 A.简单氢化物的键角：Y>Z B.M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D.M、W的简单离子半径：W<M 11.设N,为阿伏伽得罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.1mol/L的H,S0,溶液中，H的数目为0.2NA B.标准状况下，22.4LS0,中含有G键的数目为3N。 C.1molS0,和足量0，充分反应，生成S0,分子数为N D.36g8O2完全反应生成过氧化钠，转移电子数为2NA 12.物质的结构决定其性质，下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 白磷较活泼，在空气中容易自燃 P4中键角为60°，使得PP键弯曲而具有较大的 张力，容易断裂 B 酸性溶液中， H常与H,O形成HO O电负性大，水中的孤电子对与H矿形成配位键， CHCI微溶于水，CCl4难溶于水 形成更稳定的状态 D 苯酚的水溶液显酸性，甲苯呈中性 CH,C与水能形成氢键，而CC4不能 苯环对羟基的影响使得O-H键极性增强 第3页共8页 13.工业沉钒"时，通常控制溶液pH值，用NH,C将VO以NH,VO,沉淀出来。已知常温下， K,(NH,V0,)=1.6x10,K(N,H,0)=1.8×10。下列说法错误的是 A.NH,CI溶液中，c(NH)+c(任)=c(Cr)+c(oH) B.pH=8的NH,CI溶液中，c(N)>c(NH,H,O) C.溶液的pH越大，沉钒率越高 D.反应V0(aq)+NH,H,O(ag)fNH,VO,(s)+OH(aq)的平衡常数约为102 14.按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b,间歇通入氧气。下 列有关叙述不正确的是 双氧水 (H0) 光亮铜丝 MnO 浓 无水 水 乙醇 酸 热水 D E A.螺旋铜丝可增大接触面积，加快反应速率 B.实验后E中有油状液体生成 C.通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D.该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用，与MO,在H,O,分解反应中的作用相同 15.某离子液体的阴离子[CH(CN)J可以吸收CO2,其可能的两种反应路径如下图所示。 下列说法不正确的是 A.两种路径的总反应不相同 路径1 NC合CN B.路径Ⅱ是主要的反应途径 TS2 0=C=0 C.降温能提高平衡时CO2吸收率 CN NC合CN D.生成物中既含离子键又含共价键 CN 16.以A1CL,/「EMIM CI离子液体作为电解液的铝电池，工作原理如图所示。下列推断正确的是 0电源 。一用电器 N报 EMIM' AICL、AlC VO./AL VO A.放电时，正极A1的化合价降低 B.充电时，EMM离子向N极移动 C.充电时，电路转移3mol电子，N极减少27g D.放电时，N极反应：VO2+xAN,CI,+xe=xAICI,+Al,VO, 第4页共8页 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17.(14分)认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。 (1)利用下图装置制备CO,和SO2及研究相应酸的强弱。 实验现象：A处变蓝，I处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。 m- R浓硫酸无水CuSO, 尾气 木炭粉 饱和人 足量酸性 饱和 BaCL,溶液 KMmO,溶液 BaCL,溶液 ①仪器m的名称是 木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为 ②检验尾气中有C02的试剂是 0 ③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是 (2)研究试管I中产生浑浊的原因。 ①甲猜想生成BaSO,取混合物过滤，所得固体加入 固体完全溶解，猜想不 合理。 ②乙猜想生成BaSO,,进行以下探究： 查阅资料：常温下，K(H,S0,)=1.4x102、K(H,S0)=6.0×108 实验设计：将浓度均为0.40mol/L的HSO3、BaCh2溶液等体积混合，若SO的浓度为 amol-L,a与Km(BaSO,)满足 关系，可产生BaSO3沉淀。 实验验证：将0.40mo1LHSO3溶液与H20等体积混合，若混合前后SO浓度几乎不变， 则c(S0)约为 mol/L。代入关系式，证明猜想合理。 (3)研究H2SO3、H2CO3与HCIO的酸性强弱。 ①将CO2通入NaCIO溶液，产生酸性比HCO3弱且有漂白性的HClO。 ②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较HSO3与HCIO的酸性。 实验过程将各试剂混合， 滴加石蕊试剂，测褪色时间（试剂浓度均为0.10mol·L)。 试剂 V(NaClo)/mL V(H,SO,)/mL V(蒸馏水)mL 石蕊试液/滴 褪色时间/s 实验i 30.00 0.00 5.00 3 75 实验i 30.00 X 1.00 3 8 根据表中信息， 补充数据，X= mL。 得出结论酸性：H2SO3>HCIO。 第5页共8页 实验讨论丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因C10会氧化H2S0: C10+H,S0,=2H+So+Cr,HSO,与NaCIO反应生成了HC1O。基于丙的设计，完善方 案，设计实验证明酸性：HSO3>HCIO (简述实验过程和现象)。 18.金属回收具有重要意义。用含钴废料（主要成分CoO,还含有一定量的NiO、FeO、CaO、 MnO、SiO2)制备金属钴的工艺流程如下图所示： 40%硫酸①H,0,、 ②调pH丁二酮肟 NH,HS H2 含钴废料一 酸浸 氧化沉铁 沉镍 沉钻 Cos沉淀g0P元金属C0 过滤 滤渣1 滤渣2 鲜红色沉淀 滤液一 空气 Mn304 氨水 请回答下列问题： (1)“酸浸”后，滤渣1的主要成分为 (2)“氧化沉铁时，为了使Fe2·完全转化为滤渣2，加入氨水调节溶液pH不低于 (c(离子)s10'mol/L视为沉淀完全、K,[Fe(oH),]=10、K,[Fe(oH),]=10) (3)“沉镍”时，N2+与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀M(如 HsC-G-G-CHs 图所示)。该配合物的配体数目为：写出DMG的分子式 N H Ni N (4)“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为 H,c- (5)CoS沉淀经处理可获得一种不同的硫化物CoS,其立方晶胞如结 M 构1所示，晶胞2、晶胞3的晶胞参数为am。 +L Co Os OLi 结构1 晶胞2 晶胞3 根据以上信息，结构1钴硫化物的化学式为 :晶胞2和晶胞3表示的晶体 (填“相 同”或“不相同”)。 (6)“沉钴”后主要得到的滤液中含有MSO4,60℃下通入空气氧化得到产品M,O,沉淀。写出 该步骤的化学方程式为 第6页共8页 19.丙烯作为重要的基本化工原料，在化学工业中具有举足轻重的作用。回答下列问题： (1)丙烯作为还原剂可以在铁柱撑黏土催化剂F®-PILC)上选择性还原NO。 已知：反应1.C其，g+0,g)=3C0,®)+3H,0gAH=-2025.7-mo: 反应Ⅱ.2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180.6kJ·mol。 0反应CH因90e=N,因+30，@+H,0e的AH- kJmo。 ②基态铁原子核外有 个未成对电子。 (2)一定条件下，丙烯与HC1的反应历程与能量变化的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.丙烯与HCI发生加成反应有2种产物B.体系达平衡后升高温度，丙烯的转化率增大 C(CH,CHCICH,) C.反应过程中恒有 D.选择合适的催化剂可以提高CH,CH,CH,C1的产率 c(CH CH.CH,CD 70F 50 毫4o(900.30 CH.CH.CH. (CH),CH 30 CI CH.CH-CH,CI 500.141 CH,CH.CH,CI HCI (CH,).CHCI 10 反向历程 500510520530540550560s70580 度C 图1 图2 (3)丙烷直接脱氢制丙烯反应为C,H(g)三C,H。(g)+H,(g)△H>0,其中丙烷和丙烯的平衡 体积分数与温度、压强的关系如图2所示（图中压强分别为1×10Pa和1×10Pa): ①工业生产中为提高丙烯的平衡产率，常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是 ②1×104Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是 (填序号)。 ③1×104Pa、500℃时，该反应的平衡常数K。= Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。 (4)异丙醇(CH,CHOHCH,)催化脱水生成丙烯(C,H。),有关反应如下： 反应甲：CH,CHOHCH,(g)、→C,H(g)+H,O(g): 反应乙：2CH,CHOHCH,(g)、=CHz(g)+2H,O(g)。 保持恒温恒压，向反应器中投入CH,CHOHCH,(g)和Ar(Ar为惰性气体)，发生上述反应甲和反 应乙，当起始投料比nCH,CHOHCH) n(Ar) =l.5时，CH,CHOHCH,(g)平衡转化率为a%,此时，丙 烯的选择性为b%[已知：丙烯的选择性=， n生(C,Hc) ”(CH,CHOHCH, 、×I00%],求此时水蒸气与C,H,(g) 的物质的量之比。（用含a或b的代数式表示，写出计算过程）。 第7页共8页 20。一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图(Ph表示苯基C,凡，)。请根据所学知识回答下 列问题： PhNH, 1a 2a 3a 4a (1)化合物1a的分子式为 (2)2a中官能团的名称为 (3)化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a)共有 种。 (4)下列说法不正确的有 (填标号)。 A.合成过程中存在σ键、π键的断裂和形成 B.2a、3a、4a均能发生加聚反应 C.2a可发生原子利用率为100%的还原反应 D.4a分子中存在手性碳原子，且有11个sp杂化的原子 (5)一定条件下， 与Br,发生反应，溴取代 中的H,生成化合物2a。可采用核 磁共振氢谱法区分 和2a的理由是： (6)已知：RCH,COOH -是#→RCHCICOOH。根据上述信息，选用合适的原料分三步 Cl, 合成化合物I( ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为 ②第二步，进行 (填具体反应类型)反应，其反应的化学方程式为 ③第三步，合成I,第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 (7)参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ( 需要以la、 (填结构简 式)和3a为反应物 第8页共8页