精品解析：浙江宁波市北仑中学2026-2027学年高一上学期开学摸底考试 化学试题

北仑中学2026学年第一学期高一年级暑期学习测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cl-35.5 一、选择题(只有一个选项是符合要求的，不选、多选、错选均不得分，每题3分。) 1. 下列物质属于碱的是 A. CaO B. C. D. Na 2. 下列属于电解质的是 A. 盐酸 B. 金属铜 C. D. NaCl溶液 3. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 久置氯水 C. 新制氯水 D. 液氯 4. 下列实验操作正确的是 A．溶液加热 B．点燃酒精灯 C．观察钾的焰色试验 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 5. 四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。关于该反应，下列说法正确的是 A. 氧化产物为 B. 还原剂是S C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 D. 被还原的元素只有S 6. 下列离子方程式表示正确的是 A. 氯化铁溶液与铁反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸氢钠与稀盐酸混合： 7. 化学品在生产生活中发挥重要作用，下列说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 B. 可作为自来水消毒剂 C. 俗称铁红，常用作油漆、涂料 D. 硬铝是一种铝合金，常用于制造飞机的外壳 8. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 金属钠着火时，应立即用大量水进行灭火 C. 实验室里，金属钠可以保存在煤油中 D. 金属钠很软，能用刀切割 9. 下列说法不正确的是 A. 水合钠离子示意图如图 B. 金刚石与石墨互为同素异形体 C. 阴阳离子个数比为1∶2 D. 纯碱的化学式是 10. 下列溶液中浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，含有的数目为 B. 在中充分燃烧，转移电子数为 C. 溶于足量水中，形成的溶液中、和的粒子数之和为 D. 常温常压下，中含有分子的数目为 12. 以下哪种试剂可以鉴别出、和三种无色溶液。 A. B. C. D. 酚酞 13. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④ A. ②③ B. ③④ C. ①③ D. ①② 14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2气体 B. FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯气 C. CO2(CO)：用点燃的方法除去 D. Cl2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 15. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下列图像正确的是 A. B. C. D. 16. Fe3+、、Al3+和X四种离子，以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是 A. Na+ B. OH- C. Cl- D. 17. 实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法正确的是 A. 实验前稀硫酸和氢氧化钠溶液均不需要做任何处理 B. 实验开始阶段，应打开弹簧夹C和关闭弹簧夹D C. 一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀 D. 实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁 二、填空题 18. 完成下列填空。 （1）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是________(填序号)。 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 （2）依次写出19～36号元素的元素符号。____________ 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 （3）用单线桥表示下列反应的电子转移情况：_______________________________________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。区分胶体与溶液的本质依据是_________________；工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。 19. 如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图： （1）装浓盐酸的仪器名称______________________。 （2）写出制取氯气的化学方程式_________________________________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。 （3）利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为______________________，其作用是______________________，装置C中所装试剂的作用是______________________。 （4）装置E中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 20. 某同学欲配制的溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要的质量______克。 （2）实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器是__________________。 （3）转移溶液过程中玻璃棒的作用是________________________。 （4）配制溶液时正确的操作顺序是：________________。 f→a→e→________→________→________→________→d→h a．称量固体 b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀 e．将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒至次，将洗涤液也都注入容量瓶 （5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是________。 A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 用天平称量时药品和砝码左右颠倒 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度 21. A为淡黄色固体，R和T分别为地壳中含量最多和生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。 （1）检验W溶液中金属阳离子的方法是_____________________________________________。 （2）H在初凝空气中变成M的现象是_______________，发生反应的化学方程式为_______________。 （3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______________。 （4）B和R反应生成F的化学方程式为_______________。 22. 把镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到(标准状况)，请回答： （1）合金中镁的物质的量为________。(写出计算过程) （2）将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中，产生氢气的体积为________(标准状况)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北仑中学2026学年第一学期高一年级暑期学习测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cl-35.5 一、选择题(只有一个选项是符合要求的，不选、多选、错选均不得分，每题3分。) 1. 下列物质属于碱的是 A. CaO B. C. D. Na 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于碱性氧化物，不属于碱，A不符合题意； B．电离时产生金属阳离子、氢氧根离子，且阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，B符合题意； C．是气态氢化物，本身不能电离出氢氧根离子，不属于碱，C不符合题意； D．是金属单质，碱属于化合物，因此不属于碱，D不符合题意； 故选B。 2. 下列属于电解质的是 A. 盐酸 B. 金属铜 C. D. NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，而电解质都是化合物，因此A错误； B．金属铜是单质，单质不属于化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，因此B错误； C．是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，因此C正确； D．溶液是混合物，不属于电解质，因此D错误； 故选C。 3. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 久置氯水 C. 新制氯水 D. 液氯 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中溶质为，仅电离出和，不含分子，A不符合题意； B．久置氯水中完全分解，最终为稀盐酸，仅含，不含分子，B不符合题意； C．新制氯水中存在与水的可逆反应，部分未参与反应，同时反应生成的电离出，既含分子又含，C符合题意； D．液氯是液态的单质，仅含分子，不含，D不符合题意； 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A．溶液加热 B．点燃酒精灯 C．观察钾的焰色试验 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热试管内液体，用试管夹夹住试管时，试管夹应夹在距试管口 ~ 处，图中操作不符合实验安全规范，A错误； B．禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，B错误； C．观察钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，操作错误，C错误； D．热稳定性，将置于温度较低的内层试管、置于温度较高的外层试管，可通过对应澄清石灰水是否变浑浊验证二者稳定性强弱，操作正确，D正确； 故选D。 5. 四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。关于该反应，下列说法正确的是 A. 氧化产物为 B. 还原剂是S C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 D. 被还原的元素只有S 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高到中的+4价，被氧化，是氧化产物，A正确； B．反应中元素化合价由0价降低到-2价，是氧化剂，该反应的还原剂为，B错误； C．氧化剂为1mol 和2mol ，共3mol，还原剂为3mol ，二者物质的量之比为1：1，C错误； D．反应中元素和中的元素化合价均降低，被还原的元素有和两种，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式表示正确的是 A. 氯化铁溶液与铁反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸氢钠与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，反应的正确离子方程式为，A错误； B．该反应还会生成沉淀，离子方程式漏掉了与的反应，正确离子方程式为，B错误； C．为可溶性强电解质，在离子方程式中应拆分为和，且为沉淀需标注，正确离子方程式为，C错误； D．为弱酸的酸式酸根，不可拆分，其与反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 7. 化学品在生产生活中发挥重要作用，下列说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 B. 可作为自来水消毒剂 C. 俗称铁红，常用作油漆、涂料 D. 硬铝是一种铝合金，常用于制造飞机的外壳 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与人体呼出的、反应生成，可在呼吸面具中作供氧剂，A正确； B．具有强氧化性，消毒效率高且安全性好，可作为自来水消毒剂，B正确； C．俗称磁性氧化铁，铁红是的俗称，常用作红色油漆、涂料的是，C错误； D．硬铝是密度小、强度高、耐腐蚀性好的铝合金，常用于制造飞机外壳，D正确； 故选C。 8. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 金属钠着火时，应立即用大量水进行灭火 C. 实验室里，金属钠可以保存在煤油中 D. 金属钠很软，能用刀切割 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，因此钠燃烧时发出黄色火焰，A正确； B．金属钠能与水反应生成可燃性气体，同时钠燃烧生成的与水反应会生成助燃性的，用水灭火会加剧火势甚至引发爆炸，钠着火应用干燥沙土盖灭，B错误； C．钠的密度大于煤油，且与煤油不反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水蒸气，防止钠变质，C正确； D．金属钠硬度很小，质软，能用小刀切割，D正确； 故选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 水合钠离子示意图如图 B. 金刚石与石墨互为同素异形体 C. 阴阳离子个数比为1∶2 D. 纯碱的化学式是 【答案】A 【解析】 【详解】A．带正电，水分子中的H原子也带正电性，二者不能相互接近，水合钠离子示意图应为：，A错误； B．金刚石与石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．中阴离子为过氧根、阳离子为，阴阳离子个数比为，C正确； D．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，D正确； 故选A。 10. 下列溶液中浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中，； B．的溶液中，； C．的溶液中，； D．的溶液中，电离出和，不存在自由移动的，； 故氯离子浓度最大的为A，故选A。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，含有的数目为 B. 在中充分燃烧，转移电子数为 C. 溶于足量水中，形成的溶液中、和的粒子数之和为 D. 常温常压下，中含有分子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出NaCl溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B． Fe在 中燃烧反应为，由于不足，0.1mol 完全反应转移0.2mol电子，转移电子数为，B错误； C．溶于水为可逆反应，溶液中还存在未反应的分子，根据Cl元素守恒，，所以、和HClO的粒子数之和小于，C错误； D．的摩尔质量为，1.8g 的物质的量为，含有的分子数目为，质量与所处状态无关，常温常压不影响计算结果，D正确； 故答案选D。 12. 以下哪种试剂可以鉴别出、和三种无色溶液。 A. B. C. D. 酚酞 【答案】B 【解析】 【详解】A．与、发生中和反应均无明显现象，仅与反应产生气泡，无法鉴别三种溶液，A错误； B．与反应无明显现象，与反应产生气泡，与反应生成白色沉淀，三种现象不同，可以鉴别，B正确； C．与三种溶液反应均生成白色沉淀（或），现象相同无法鉴别，C错误； D．、、溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，现象相同无法鉴别，D错误； 故选B。 13. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④ A. ②③ B. ③④ C. ①③ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】①饱和溶液不能吸收或干燥，潮湿通过后仍带有水蒸气，可生成使C处红布条褪色，①不符合题意； ②溶液可吸收，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，②符合题意； ③浓硫酸可干燥，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，③符合题意； ④既不能吸收也不能干燥，潮湿的经过水后仍能生成使C处红布条褪色，④不符合题意； ②③符合题意，故选A。 14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2气体 B. FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯气 C. CO2(CO)：用点燃的方法除去 D. Cl2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故A正确； B．FeCl2和氯气反应生成FeCl3，不能用氯气除FeCl2溶液中的FeCl3，故B错误； C．用点燃的方法除去CO2中的CO，易混入新杂质氧气，生成的气体难以收集，故C错误； D．Cl2、HCl都能与饱和NaHCO3溶液反应，不能用饱和NaHCO3溶液除Cl2中的HCl，一般用饱和食盐水除Cl2中的HCl，故D错误； 故答案为：A。 15. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】向AgNO3溶液中通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电能力基本不变，对应图像是C，答案选C。 16. Fe3+、、Al3+和X四种离子，以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是 A. Na+ B. OH- C. Cl- D. 【答案】C 【解析】 【详解】由Fe3+、、Al3+和X四种离子物质的量之比2：4：1：1，结合溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于带的电荷数，设X离子带的负电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又因OH-与Fe3+、Al3+会发生反应，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl-，故选C。 17. 实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法正确的是 A. 实验前稀硫酸和氢氧化钠溶液均不需要做任何处理 B. 实验开始阶段，应打开弹簧夹C和关闭弹簧夹D C. 一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀 D. 实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化亚铁需排除装置内氧气，稀硫酸和氢氧化钠溶液中溶解的氧气会氧化Fe(OH)2，实验前需加热煮沸溶液去除溶解氧，A错误； B．实验开始阶段，应打开弹簧夹C、D，让Fe和稀硫酸反应生成的氢气充满整个装置，排尽A、B装置内的空气，营造无氧环境，是后续实验的必要操作，若关闭弹簧夹D，则B中的空气无法排出，B错误； C．一段时间后，关闭弹簧夹C，但不能关闭弹簧夹D，可利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，若关闭弹簧夹D，则无法造成压强差，硫酸亚铁溶液无法进入装置B，C错误； D．本实验利用反应生成氢气排净装置中的空气，使装置内保持无氧环境，实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁，D正确； 故选D。 二、填空题 18. 完成下列填空。 （1）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是________(填序号)。 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 （2）依次写出19～36号元素的元素符号。____________ 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 （3）用单线桥表示下列反应的电子转移情况：_______________________________________。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。区分胶体与溶液的本质依据是_________________；工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。 【答案】（1）②③④ （2） （3） （4） ①. 分散质粒子直径大小不同 ②. 【解析】 【小问1详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，仅胶体分散系可产生该现象。①胶体、⑤云、雾属于胶体，能产生丁达尔效应；②水是纯净物，不属于分散系，③蔗糖溶液、④溶液属于溶液，均不能产生丁达尔效应。 【小问2详解】 19~36号为元素周期表第四周期元素，按原子序数递增顺序书写即可。分别为。 【小问3详解】 反应中Cu元素化合价从0价升高为+2价，3 mol Cu共失去6mol电子；部分N元素化合价从+5价降低为+2价，2 mol N共得到6 mol电子。单线桥从失电子的还原剂（Cu）指向得电子的氧化剂（中的N），桥上标注总转移电子数，。 【小问4详解】 分散系的分类本质依据是分散质粒子直径大小，溶液粒子直径小于1 nm，胶体粒子直径为1~100 nm。根据化合物中正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，则，解得。 19. 如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图： （1）装浓盐酸的仪器名称______________________。 （2）写出制取氯气的化学方程式_________________________________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。 （3）利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为______________________，其作用是______________________，装置C中所装试剂的作用是______________________。 （4）装置E中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ↑ ②. 1：2 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去Cl2中的HCl ③. 干燥Cl2 （4） 【解析】 【分析】本实验为实验室制备、纯净干燥氯气的经典装置。装置A为氯气发生装置，利用软锰矿（主要成分为二氧化锰）与浓盐酸加热反应制取氯气；由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，因此需要通过装置B（盛放饱和食盐水）除去氯化氢，再通过装置C（盛放浓硫酸）除去水蒸气；装置D采用向上排空气法收集纯净干燥的氯气；氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置E盛放强碱溶液（如氢氧化钠溶液）用于吸收尾气。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，仪器a带有玻璃活塞和球形漏斗体，其名称为分液漏斗。 【小问2详解】 软锰矿的主要成分是二氧化锰，在加热条件下与浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为；在该反应中，Mn元素的化合价由+4价降低到+2价，作氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，作还原剂。每消耗1 mol ，有4 mol 参与反应，其中只有2 mol 被氧化生成氯气（另外2 mol起酸的作用），因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 【小问3详解】 由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有杂质。氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而极易溶于水，故装置B中所装试剂为饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；经过装置B后气体中会带出水蒸气，装置C中盛放浓硫酸，其作用是吸收水蒸气，干燥氯气。 【小问4详解】 氯气有毒，需进行尾气处理。装置E通常使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为。 20. 某同学欲配制的溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要的质量______克。 （2）实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器是__________________。 （3）转移溶液过程中玻璃棒的作用是________________________。 （4）配制溶液时正确的操作顺序是：________________。 f→a→e→________→________→________→________→d→h a．称量固体 b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀 e．将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒至次，将洗涤液也都注入容量瓶 （5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是________。 A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 用天平称量时药品和砝码左右颠倒 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度 【答案】（1）26.5 （2）胶头滴管 （3）引流 （4）bicg （5）CD 【解析】 【小问1详解】 根据公式，可得的物质的量为，的摩尔质量为，因此所需质量； 【小问2详解】 定容步骤需要用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，因此题干给出的仪器中缺少胶头滴管； 【小问3详解】 转移溶液时玻璃棒起引流作用，可避免液体洒落在容量瓶外造成溶质损失； 【小问4详解】 一定物质的量浓度溶液的配制步骤为：计算→称量→溶解→转移溶液→洗涤并转移洗涤液→轻摇容量瓶混匀→定容→倒转摇匀→装瓶贴签，因此空缺的操作顺序为； 【小问5详解】 根据公式分析误差： A．容量瓶未干燥，对溶质物质的量和溶液体积均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，导致偏小，浓度偏高，B不符合题意； C．本次称量需使用游码，药品和砝码放反会导致实际称取的溶质质量偏小，偏小，浓度偏低，C符合题意； D．定容后补加水，导致偏大，浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 21. A为淡黄色固体，R和T分别为地壳中含量最多和生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。 （1）检验W溶液中金属阳离子的方法是_____________________________________________。 （2）H在初凝空气中变成M的现象是_______________，发生反应的化学方程式为_______________。 （3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______________。 （4）B和R反应生成F的化学方程式为_______________。 【答案】（1）取少量溶液于试管中，滴加溶液，若溶液呈红色，则含有 （2） ①. 白色沉淀迅速变成灰绿色、最终变成红褐色 ②. （3） （4） 【解析】 【分析】A为淡黄色固体，能与水反应生成无色无味气体C，则A为 ，C为 ，B为 。R为地壳中含量最多的金属单质，则R为 ；B（）与R（）反应生成无色无味气体F，则F为 。T为生活中使用最广泛的金属单质，则T为 ；C（）与T（）在点燃条件下生成具有磁性的黑色晶体D，则D为 。D（）与盐酸反应生成 和 ，再加入足量T（），发生反应 ，故E为 。B（）与E（）反应生成白色沉淀H，则H为 。H（）在潮湿空气中被氧化为M，则M为 。M（）与盐酸反应生成W，则W为 。 【小问1详解】 W为 溶液，其中的金属阳离子为 ，检验 的常用方法是取少量溶液于试管中，滴加溶液，若溶液呈红色，则含有。 【小问2详解】 H为 ，在潮湿空气中极易被氧气氧化为红褐色的 ，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。发生反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 A为 ，与水反应生成 和 ，该反应的离子方程式为 。 【小问4详解】 B为 ，R为 ，铝与氢氧化钠溶液反应生成和，化学方程式为 。 22. 把镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到(标准状况)，请回答： （1）合金中镁的物质的量为________。(写出计算过程) （2）将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中，产生氢气的体积为________(标准状况)。 【答案】（1）0.3 （2）6.72 【解析】 【小问1详解】 设合金中Mg的物质的量为、Al的物质的量为，根据Mg和Al的总质量为12.6 g可知：，根据计量关系：、可知：，联立两方程解得、，即镁的物质的量为0.3 mol、铝的物质的量为0.2 mol。 【小问2详解】 Mg不与NaOH溶液反应，仅Al与过量NaOH溶液反应生成，反应定量关系为，已知Al的物质的量为0.2 mol，因此生成的物质的量为，标准状况下体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $