精品解析：山西现代双语学校等校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测化学试题

2026-2027学年高三上学期9月月考化学试题 考试时间：75分钟；分值：100分 相对原子质量：Zn-65 O-16 H-1 S-32 C-12 Ca-40 Cl-35.5 一、单选题(每题3分) 1. 化学与科学、技术、社会、环境（）等密切联系。下列说法错误的是 A. 葡萄与浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 B. 生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池 D. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可吸收葡萄释放的催熟剂乙烯，能够延长葡萄保鲜期，A正确； B．聚丙烯是丙烯发生加聚反应得到的高分子产物，分子结构中不存在碳碳双键，无法与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误； C．钢铁的主要成分是铁和碳，在潮湿空气中，铁、碳与表面的电解质水膜构成原电池，发生电化学腐蚀，生锈速率高于化学腐蚀，C正确； D．利用太阳能将水分解为氢气和氧气，氢气燃烧供能后又生成水，可实现无污染的“氢能源”循环，D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 任何非氧化还原反应都可设计成原电池 B. 只要存在能量变化的过程，均发生了化学反应 C. 25℃时，对于同一物质，浓度大的不一定比浓度小的导电能力强 D. 由Al电极和Cu电极组成的原电池，在氢氧化钠溶液中，Al为正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池的反应本质是自发的氧化还原反应，将氧化反应放在负极进行，还原反应放在正极进行，非氧化还原反应没有电子转移，无法设计为原电池，A错误； B．物理变化过程也可能存在能量变化，如水的三态变化、浓硫酸稀释等，均未发生化学反应，B错误； C．25℃时，若该物质为弱电解质，高浓度下电离程度较低，如纯醋酸的自由离子浓度远低于稀醋酸，导电能力弱于稀醋酸，因此浓度大的不一定比浓度小的导电能力强，C正确； D．Al可与NaOH溶液发生反应，Cu不与NaOH反应，该原电池中Al失电子作负极，D错误； 故答案选C。 3. 下列有关热化学方程式的叙述错误的是 A. 含0.5 mol NaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= −114.8 kJ/mol B. 已知：2H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH= +571.6 kJ/mol，水分解过程中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C. 已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH>0，则等质量的白磷比红磷所具有的能量高 D. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−483.6 kJ/mol，则1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出241.8 kJ的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.5 mol 稀溶液与稀硫酸完全中和放出热量，则2 mol 反应放出热量为，热化学方程式书写正确，A正确； B．该反应为吸热反应，反应中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确； C．该反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故等质量的白磷能量高于红磷，C正确； D．题给热化学方程式中生成物为气态水，气态水液化会放出额外热量，因此1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于，D错误； 故选D。 4. 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，下列有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ca＋2Cl--2e-=CaCl2 B. 放电过程中，Li+向钙电极移动 C. 常温时，在正负极间接上检流计，指针不偏转 D. 正极反应物为LiCl 【答案】C 【解析】 【分析】根据总反应，元素化合价升高，发生氧化反应，钙电极为负极，负极失电子结合生成；中元素化合价降低，发生还原反应，硫酸铅电极为正极，得到电子生成单质； 【详解】A．是失电子发生氧化反应，属于负极电极反应，不是正极反应，A错误； B．原电池放电时阳离子向正极移动，钙电极是负极，因此向硫酸铅正极移动，B错误； C．常温条件下无水电解质为固态，不存在自由移动的离子，原电池回路无法导通，不能产生电流，检流计指针不偏转，C正确； D．正极发生还原反应，中铅元素化合价降低得到电子，正极反应物是，D错误； 故选C。 5. 下列装置或操作能达到目的的是 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 A. 用装置甲可测定中和反应的反应热 B. 用装置乙证明金属活动性顺序为 Zn>Fe> Cu C. 用装置丙验证AgCl和AgI的 Ksp大小 D. 用装置丁定量测定化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲中铜、银均为热的良导体，银质搅拌器、纯铜杯盖会导致反应热量大量散失，且中和热测定需使用环形玻璃搅拌棒，无法准确测定中和反应的反应热，A错误； B．左侧原电池中电子由流向，说明为负极，金属活泼性；右侧原电池中电子由流向，说明为负极，金属活泼性，可证明金属活动性顺序为，B正确； C．装置丙中溶液足量，加入少量生成沉淀后仍有过量，再加入时直接与过量反应生成沉淀，并非沉淀转化为，无法验证二者的大小关系，C错误； D．装置丁使用长颈漏斗，反应生成的气体会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，且缺少计时仪器，不能定量测定化学反应速率，D错误； 故选B。 6. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中正确的是 A. 铁板打上铜铆钉后，铁板不易被腐蚀 B. 汽车底盘喷涂高分子膜防止金属腐蚀 C. 该装置只有一条电线，没有构成闭合回路 D. 阴极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】Ａ．铁板打上铜铆钉后，易形成原电池，作负极，易被腐蚀，A错误； Ｂ．汽车底盘喷涂高分子膜可使其与空气和水隔绝，从而防止金属腐蚀，B正确； Ｃ．装置接地，形成闭合回路，C错误； Ｄ．被保护的钢铁桥墩要与电源负极相连，作阴极，水在阴极得电子，发生还原反应，电极反应式为，D错误； 答案选B。 7. 某研究所构建了新型二次电池，为减少的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，b为阳极 B. 充电时，双极膜中移向b极，移向a极 C. 放电时，总反应为 D. 放电时，当双极膜中离解时，左室溶液增重66.5g 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时a极Zn失电子生成​，为负极；b极得电子生成HCOOH，为正极。充电时，原电池的正极对应电解池的阳极，因此b为阳极，A正确； B．充电时装置为电解池，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动：双极膜解离出的是阴离子，移向阳极b极；是阳离子，移向阴极a极，B正确； C．放电时，负极反应：​；正极反应：，两式相加消去电子后得到总反应： ，C正确； D．放电时双极膜解离1 mol ，产生1 mol 和1 mol ：1 mol 移向左室a极，对应转移1 mol电子。左室中0.5 mol Zn（质量32.5 g）溶解进入溶液，同时从双极膜得到1 mol （质量17 g），因此左室增重为，D错误； 故选D。 8. 某新型可充放电的“生物质电池”（如图所示），存储/释放电能的同时，实现由糠醛()生产高附加值的和。下列说法正确的是 A. 充电时，OH-由N电极移向M电极 B. 充电时，消耗93 g Ni(OH)2，理论上可制得0.5 mol C. 放电时，N为电池的负极，发生氧化反应 D. 放电时，M电极上的反应为+3OH-+2e-=2H2O+ 【答案】B 【解析】 【分析】由图中N电极的物质转化可知，充电时N电极发生反应，N为阳极，消耗氢氧根离子并失去电子；M电极上糠醛得到电子生成糠醇，可表示为。放电时两电极反应均反向进行，N电极发生还原反应并作为正极。 【详解】A．充电时N电极生成NiOOH并消耗氢氧根离子，M电极上糠醛还原生成糠醇并生成氢氧根离子，为维持两侧电荷平衡，氢氧根离子应由M电极侧移向N电极侧，A错误； B．Ni(OH)2的摩尔质量约为93 g/mol，93 g Ni(OH)2为1 mol；充电时每转化1 mol Ni(OH)2转移1 mol电子，而每生成1 mol糠醇需要2 mol电子，故理论上可生成0.5 mol糠醇，B正确； C．放电时N电极上的NiOOH得到电子转化为Ni(OH)2，N电极发生还原反应，是原电池的正极，C错误； D．放电时M电极上糠醛被氧化为糠酸根，正确的电极反应为；题给反应式把电子写成反应物相加，电子转移方向错误且电荷不守恒，D错误； 故选B。 9. MFC-EF耦合装置是微生物燃料电池（MFC）与电芬顿（EF）技术结合的难降解有机废水处理系统，核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“PS”代表产生自由基需要电解活化，但该装置中是用MFC自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如下所示： 下列说法错误的是 A. 外电路中箭头方向为电子的移动方向 B. 生成的途径之一为 C. 离子交换膜可以采用质子交换膜，从左侧电极室迁移到右侧电极室 D. 左侧电极当消耗1 mol 时，电路转移电子总数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据电极反应物判断，左侧电极为负极，右侧为正极，即电极X为燃料电池的负极，被氧化生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：；电极Y为正极，被还原生成，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极X为燃料电池的负极，电极Y为正极，电子从负极流出经外电路流入正极，因此外电路中箭头方向为电子的移动方向，A正确； B．右侧电极室中生成的反应之一是与在酸性条件下反应生成、和水，则生成的途径之一为，B正确； C．左侧电极为负极，右侧为正极，左侧电极生成氢离子，右侧电极反应消耗氢离子，因此采用质子交换膜，利于从左侧电极室迁移到右侧电极室，C正确； D．左侧电极反应式为：，因此左侧电极当消耗1 mol 时，电路转移电子总数为，D错误； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2 B. 0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1 C. 32 g SO2与过量O2反应生成SO3分子数为0.5 D. 常温下，1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO的离子总数是3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池正极放电的是，标准状况下物质的量为，反应后元素变为价，转移个电子，电路中通过电子数目为，A错误； B．熔融状态下电离为和，熔融中阳离子只有，物质的量为，数目为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，物质的量为，反应生成的物质的量小于，分子数小于，C错误； D．题干只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，因此无法确定离子总数，D错误； 故选B。 11. “褪色”是高中化学实验中一种常见且重要的现象。以下实验中的“褪色”现象与所得结论相匹配的是 选项 实验操作 结论 A 向滴有酚酞的溶液中通入 具有漂白性 B 向酸性液中滴入乙醇 乙醇具有还原性 C 向品红溶液中通入 具有漂白性 D 向与的混合溶液中加入铁粉 比更易与配位 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向滴有酚酞的溶液中通入生成亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)，体现了酸性氧化物的性质，A错误； B．向酸性溶液中滴入乙醇，乙醇具有还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．向品红溶液中通入，与H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性使品红溶液褪色，C错误； D．向与的混合溶液中加入铁粉，发生反应，不是Fe比Fe3+更易与SCN−配位，D错误； 故选B。 12. （二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 正极的电极反应式为 C. S、O、三种元素的第一电离能和电负性均为 D. 分子的模型名称为V形 【答案】D 【解析】 【分析】步骤1中I2与SOCl2反应生成，步骤2中与Li+、e-反应生成LiCl、SOICl、I，步骤3中SOICl、I反应生成S、SO2、I2。 【详解】A．由图可知，在反应中被消耗又生成，起催化作用，A正确； B．放电时，正极上得到电子发生还原反应，故正极电极反应为，B正确； C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，元素电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，元素电负性随着原子序数的增大而减小，故S、O、的第一电离能和电负性均为，C正确； D．分子中S原子价层电子对数，有1个孤电子对，故的模型名称为平面三角形，D错误； 故选D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 B. 过量的氨气通入氯化铝溶液中 C. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 D. 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量通入溶液时，还原性，二者均被完全氧化，和共失去电子，被氧化，离子方程式符合反应事实、守恒规则，A正确； B．是弱碱，不溶于过量氨水，反应只能生成沉淀，无法得到，正确的离子方程式为：，B错误； C．等物质的量的与反应时，优先与酸性更强的反应，仅与反应，不会与反应，正确离子方程式为，C错误； D．溶解度远小于，澄清石灰水过量时应生成更难溶的沉淀，而非，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 14. 某粗品中含少量、和等杂质，以氧化镁粗品为原料制备耐火材料——轻质氧化镁的流程如下： 以下说法中，不正确的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分是 B. 步骤Ⅱ利用了是两性氢氧化物的特点将之分离 C. 硫酸铵溶液中各离子浓度大小关系满足： D. 步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】MgO粗品加入足量稀硫酸，二氧化硅不能发生反应，因此滤渣1为二氧化硅，镁、铁、铝元素进入滤液1；加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀得到滤渣2，铝元素进入滤液2；氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀加入过量硫酸铵溶液后，氢氧化铁沉淀进入滤渣3，镁元素进入滤液3，加入碳酸铵得到碱式碳酸镁，最终生成氧化镁，据此分析； 【详解】A．由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分是，A正确； B．步骤Ⅱ中加入足量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，而为两性氢氧化物，可以与氢氧化钠反应生成溶液，而后过滤分离沉淀和溶液，B正确； C．(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的两倍，但铵根离子会结合水电离出氢氧离子发生水解而减小，溶液显酸性，但水解程度微弱，因此铵根离子浓度仍旧大于硫酸根离子浓度，可知各离子浓度大小关系满足：，C正确； D．步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 二、填空题(每空2分) 15. I．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2=-192.9kJ·mol-1 （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为________________________。 （2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=__________________(填字母表达式)。 Ⅱ．利用燃料电池(产物均为环境友好物质)电解溶液并制备，装置如下图所示(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)。 （3）工作时，甲装置能量转变形式为___________，电极反应式为___________。 （4）工作时，乙装置中极的电极电势___________极(选填“高于”或“低于”)，向___________(填“”或“Ag”)极移动，若电解时间过长，极可能会产生___________气体。(填化学式) （5）丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是___________(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 （6）若甲装置电极上消耗标准状况下，，理论上丙装置阳极室溶液质量减少___________g。 【答案】（1） （2）E1﹣E2 （3） ①. 化学能转化为电能 ②. （4） ①. 高于 ②. C3 ③. H2 （5）阳离子 （6）22.2 【解析】 【小问1详解】 已知热化学方程式：①② 根据盖斯定律，将反应①和反应②相加，即可得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式：。其焓变 ； 【小问2详解】 化学反应的焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。由能量变化图可知，生成物的总能量为 ，反应物的总能量为 ，因此该反应的焓变 ； 【小问3详解】 根据分析可知，工作时甲装置为原电池，故能量转变形式为化学能转化为电能；电极为负极，电极反应式：； 【小问4详解】 由分析可知，乙装置中极为电解池阳极，极为电解池阴极，电极电势阳极要高于阴极，所以极的电极电势高于极；电解池装置中，阴离子向阳极即极移动；若电解时间过长，电解液中银离子可能反应完，溶液中的氢离子可能在极放电产生氢气； 【小问5详解】 丙为电解池，为阳极，为阴极，阴极电极反应式：，阴极生成带负电的氢氧根，为平衡电荷，原料室中的阳离子经过M膜移向阴极室，故M膜是阳离子交换膜； 【小问6详解】 甲为燃料电池，通氧气的电极为正极，电极反应式：，丙为电解池，电极为阳极，电极反应式：，阳极室中钙离子移向产品室中，由电子得失守恒及电荷守恒，可以得出如下关系：，阳极室溶液质量减少为逸出的氯气和移向产品室的钙离子质量之和，甲装置电极上消耗标准状况下即0.1 mol，相当于减少0.2 mol CaCl2，故理论上丙装置阳极室溶液质量减少为22.2g。 16. 乙醇(C2H5OH)是重要的基本化工原料。某同学用弹式热量计按以下步骤来测量C2H5OH的摩尔燃烧焓。 a．用电子天平称量2000g纯水，倒入内筒中； b．用电子天平称量1.220g苯甲酸，置于氧弹内的坩埚上，与点火丝保持微小距离； c．将试样装入氧弹内，用氧气排尽空气再注满高纯氧气； d．打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度； e．当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温； f．重复实验4次，所得数据如表： 实验序号 初始温度/℃ 最高水温/℃ ① 25.00 28.01 ② 24.50 27.49 ③ 25.55 28.55 ④ 24.00 28.42 用电子天平称量0.460gC2H5OH替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变的平均值为2.85℃。 已知：①苯甲酸的相对分子质量为122，苯甲酸的摩尔燃烧焓为-3226.8kJ·mol-1； ②忽略点火丝燃烧放出的热量及热量计本身吸收的热量。 （1）氧弹的材质为不锈钢，原因是____________________；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是____________________。 （2）根据表格数据，舍去异常值后，苯甲酸完全燃烧使弹式热量计内筒升高的温度平均为___________℃。计算该热量计的热容C=___________kJ/℃。(精确至0.01) （3）通过以上实验可换算出C2H5OH完全燃烧的摩尔燃烧焓为___________kJ·mol-1。 【答案】（1） ①. 耐高温、耐高压、耐腐蚀(答一点即可) ②. 保证待测试样充分燃烧 （2） ①. 3.00 ②. 10.76 （3）-3066.6 【解析】 【小问1详解】 氧弹的材质为不锈钢，原因是耐高温、耐高压、耐腐蚀，氧弹内注满过量高纯氧气的目的是保证可燃物充分燃烧。 【小问2详解】 实验①温差为28.01-25.00=3.01℃，实验②温差为27.49-24.50=2.99℃，实验③温差为28.55-25.55=3.00℃，实验④温差为28.42-24.00=4.42℃，实验④数据误差较大应该舍去，苯甲酸完全燃烧，弹式热量计内筒升高的温度平均为，已知苯甲酸的摩尔燃烧焓为-3226.8kJ·mol-1，故热容C=kJ/℃≈10.76kJ/℃。 【小问3详解】 用电子天平称量0.460 g C2H5OH替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变的平均值为2.85℃。放出热量为2.85℃10.76kJ/℃=30.666 kJ。可换算出1mol C2H5OH完全燃烧放出的热量为，因此C2H5OH完全燃烧的摩尔燃烧焓为。 17. 白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为CuO、、MgO、等)制备白铁的流程如图所示。 已知常温下、。 请回答下列问题： （1）酸浸中用4的硫酸溶液比用2的硫酸溶液效果会更好，原因是__________________，写出滤渣1主要成分的用途______________________________。 （2）氧化过程中消耗掉的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________；若X是ZnO，写出一种调pH时反应的离子方程式：_______________________________________________________；当恰好沉淀完全时[设]，溶液中__________。 （3）操作X的名称是__________，写出铁表面上反应的电极反应式______________________________。 【答案】（1） ①. 浓度大有利于提高酸浸速率 ②. 做光导纤维、光学仪器等 （2） ①. 1：2 ②. (或) ③. （3） ①. 电镀 ②. 【解析】 【分析】“酸浸”步骤，各金属化合物被转化为金属离子，溶解在硫酸中，滤渣1的主要成分是不溶于硫酸的SiO2。加入Cl2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，便于在下一步通过调pH将其全部转化为Fe(OH)3沉淀，同时，铜离子在这一步也被转化为Cu(OH)2。加入ZnF2，将镁离子转化为MgF2沉淀。再通过电镀的方法，将Zn2+还原为Zn单质并制得镀锌铁。 【小问1详解】 浓度越大反应速率越快，适当提高硫酸的浓度可提高酸浸速率；矿石中的SiO2是酸性氧化物不与硫酸反应，则滤渣成分是SiO2，可做光导纤维、光学玻璃等； 【小问2详解】 加入的氯气作用是将氧化为：，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2；调pH过程中ZnO、、三者反应得到、，离子方程式为，同时ZnO、、三者反应得到、，离子方程式为；当恰好完全沉淀即时，由知，，此时溶液，则即； 【小问3详解】 脱镁后的溶液中溶质是，加入铁后利用电镀的方法可得到白铁；铁做阴极，铁表面上的电极反应式为。 18. 研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。 与发生反应Ⅰ： 在反应过程中还发生反应Ⅱ： （1）①反应Ⅰ的___________0(填“>”或“<”)。 ②反应Ⅰ在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 （2）假设体系中只发生反应Ⅰ，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_______(填字母)。 A．增大反应容器的容积     B．缩小反应容器的容积     C．从平衡体系中及时分离出CO D．升高温度                E．使用合适的催化剂 （3）在的密闭容器中，将与投料反应，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①时，的平衡转化率大于的原因是___________________。 ②时，反应Ⅱ的化学平衡常数___________(计算结果保留小数点后两位)。 ③时，若用到达平衡，___________。 （4）以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 ①催化剂在该反应中的作用是___________(填标号)。 A．降低反应的活化能 B．降低反应的焓变 C．改变反应的历程 D．增大反应的平衡常数 ②从催化剂的角度分析，及时从反应体系移走乙酸是为了___________________。 【答案】（1） ①. > ②. 高温 （2）D （3） ①. 反应I中CH4和CO2的转化率相同，CO2又发生反应Ⅱ，转化率增大 ②. 0.39 ③. 0.3 （4） ①. AC ②. 防止其覆盖在催化剂表面占据活性位点，从而避免催化剂失活 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ的正反应是气体分子数增加的反应，体系的混乱度增大，因此； ②反应Ⅰ的 且，根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，可知该反应在高温条件下能自发进行； 【小问2详解】 A．增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意； B．缩小容器容积，反应物浓度增大，反应速率加快，但平衡逆向移动，B不符合题意； C．分离出CO，生成物浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意； D．升高温度，反应速率加快，且正反应为吸热反应，平衡正向移动，D符合题意； E．使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，E不符合题意； 故本题选D； 【小问3详解】 ①在反应过程中，除了发生反应Ⅰ消耗CO2和CH4外，还发生了反应Ⅱ，反应Ⅱ继续消耗CO2，因此CO2的平衡转化率大于CH4； ②923K时，CH4的转化率为60%，消耗CH4为0.6mol。根据反应Ⅰ可知，生成CO和H2各1.2mol，消耗 CO2 为 0.6mol。CO2的总转化率为70%，总消耗CO2为0.7mol，则反应Ⅱ消耗的CO2为0.1mol。根据反应Ⅱ可知，消耗为0.1mol，生成H2O和CO各0.1 mol，平衡时，容器体积为1 L，各物质的浓度分别为：c(CH4)=0.4 mol/L、c(CO2)=0.3 mol/L、c(CO)=1.3 mol/L、c()=1.1 mol/L、c(H2O)=0.1 mol/L。反应Ⅱ的平衡常数； ③CH4的浓度在2 min内降低了0.6 mol/L，故； 【小问4详解】 ①催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变反应的焓变和平衡常数，故本题选AC； ②及时移走产物乙酸，可以防止其覆盖在催化剂表面占据活性位点，从而避免催化剂失活。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高三上学期9月月考化学试题 考试时间：75分钟；分值：100分 相对原子质量：Zn-65 O-16 H-1 S-32 C-12 Ca-40 Cl-35.5 一、单选题(每题3分) 1. 化学与科学、技术、社会、环境（）等密切联系。下列说法错误的是 A. 葡萄与浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 B. 生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池 D. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 2. 下列说法正确的是 A. 任何非氧化还原反应都可设计成原电池 B. 只要存在能量变化的过程，均发生了化学反应 C. 25℃时，对于同一物质，浓度大的不一定比浓度小的导电能力强 D. 由Al电极和Cu电极组成的原电池，在氢氧化钠溶液中，Al为正极 3. 下列有关热化学方程式的叙述错误的是 A. 含0.5 mol NaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= −114.8 kJ/mol B. 已知：2H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH= +571.6 kJ/mol，水分解过程中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C. 已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH>0，则等质量的白磷比红磷所具有的能量高 D. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−483.6 kJ/mol，则1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出241.8 kJ的热量 4. 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，下列有关说法正确的是 A. 正极反应式：Ca＋2Cl--2e-=CaCl2 B. 放电过程中，Li+向钙电极移动 C. 常温时，在正负极间接上检流计，指针不偏转 D. 正极反应物为LiCl 5. 下列装置或操作能达到目的的是 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 A. 用装置甲可测定中和反应的反应热 B. 用装置乙证明金属活动性顺序为 Zn>Fe> Cu C. 用装置丙验证AgCl和AgI的 Ksp大小 D. 用装置丁定量测定化学反应速率 6. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中正确的是 A. 铁板打上铜铆钉后，铁板不易被腐蚀 B. 汽车底盘喷涂高分子膜防止金属腐蚀 C. 该装置只有一条电线，没有构成闭合回路 D. 阴极的电极反应式为 7. 某研究所构建了新型二次电池，为减少的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，b为阳极 B. 充电时，双极膜中移向b极，移向a极 C. 放电时，总反应为 D. 放电时，当双极膜中离解时，左室溶液增重66.5g 8. 某新型可充放电的“生物质电池”（如图所示），存储/释放电能的同时，实现由糠醛()生产高附加值的和。下列说法正确的是 A. 充电时，OH-由N电极移向M电极 B. 充电时，消耗93 g Ni(OH)2，理论上可制得0.5 mol C. 放电时，N为电池的负极，发生氧化反应 D. 放电时，M电极上的反应为+3OH-+2e-=2H2O+ 9. MFC-EF耦合装置是微生物燃料电池（MFC）与电芬顿（EF）技术结合的难降解有机废水处理系统，核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“PS”代表产生自由基需要电解活化，但该装置中是用MFC自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如下所示： 下列说法错误的是 A. 外电路中箭头方向为电子的移动方向 B. 生成的途径之一为 C. 离子交换膜可以采用质子交换膜，从左侧电极室迁移到右侧电极室 D. 左侧电极当消耗1 mol 时，电路转移电子总数为 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2 B. 0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1 C. 32 g SO2与过量O2反应生成SO3分子数为0.5 D. 常温下，1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO的离子总数是3 11. “褪色”是高中化学实验中一种常见且重要的现象。以下实验中的“褪色”现象与所得结论相匹配的是 选项 实验操作 结论 A 向滴有酚酞的溶液中通入 具有漂白性 B 向酸性液中滴入乙醇 乙醇具有还原性 C 向品红溶液中通入 具有漂白性 D 向与的混合溶液中加入铁粉 比更易与配位 A. A B. B C. C D. D 12. （二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 正极的电极反应式为 C. S、O、三种元素的第一电离能和电负性均为 D. 分子的模型名称为V形 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 B. 过量的氨气通入氯化铝溶液中 C. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 D. 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水 14. 某粗品中含少量、和等杂质，以氧化镁粗品为原料制备耐火材料——轻质氧化镁的流程如下： 以下说法中，不正确的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分是 B. 步骤Ⅱ利用了是两性氢氧化物的特点将之分离 C. 硫酸铵溶液中各离子浓度大小关系满足： D. 步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为： 二、填空题(每空2分) 15. I．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2=-192.9kJ·mol-1 （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为________________________。 （2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=__________________(填字母表达式)。 Ⅱ．利用燃料电池(产物均为环境友好物质)电解溶液并制备，装置如下图所示(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)。 （3）工作时，甲装置能量转变形式为___________，电极反应式为___________。 （4）工作时，乙装置中极的电极电势___________极(选填“高于”或“低于”)，向___________(填“”或“Ag”)极移动，若电解时间过长，极可能会产生___________气体。(填化学式) （5）丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是___________(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 （6）若甲装置电极上消耗标准状况下，，理论上丙装置阳极室溶液质量减少___________g。 16. 乙醇(C2H5OH)是重要的基本化工原料。某同学用弹式热量计按以下步骤来测量C2H5OH的摩尔燃烧焓。 a．用电子天平称量2000g纯水，倒入内筒中； b．用电子天平称量1.220g苯甲酸，置于氧弹内的坩埚上，与点火丝保持微小距离； c．将试样装入氧弹内，用氧气排尽空气再注满高纯氧气； d．打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度； e．当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温； f．重复实验4次，所得数据如表： 实验序号 初始温度/℃ 最高水温/℃ ① 25.00 28.01 ② 24.50 27.49 ③ 25.55 28.55 ④ 24.00 28.42 用电子天平称量0.460gC2H5OH替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变的平均值为2.85℃。 已知：①苯甲酸的相对分子质量为122，苯甲酸的摩尔燃烧焓为-3226.8kJ·mol-1； ②忽略点火丝燃烧放出的热量及热量计本身吸收的热量。 （1）氧弹的材质为不锈钢，原因是____________________；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是____________________。 （2）根据表格数据，舍去异常值后，苯甲酸完全燃烧使弹式热量计内筒升高的温度平均为___________℃。计算该热量计的热容C=___________kJ/℃。(精确至0.01) （3）通过以上实验可换算出C2H5OH完全燃烧的摩尔燃烧焓为___________kJ·mol-1。 17. 白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为CuO、、MgO、等)制备白铁的流程如图所示。 已知常温下、。 请回答下列问题： （1）酸浸中用4的硫酸溶液比用2的硫酸溶液效果会更好，原因是__________________，写出滤渣1主要成分的用途______________________________。 （2）氧化过程中消耗掉的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________；若X是ZnO，写出一种调pH时反应的离子方程式：_______________________________________________________；当恰好沉淀完全时[设]，溶液中__________。 （3）操作X的名称是__________，写出铁表面上反应的电极反应式______________________________。 18. 研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。 与发生反应Ⅰ： 在反应过程中还发生反应Ⅱ： （1）①反应Ⅰ的___________0(填“>”或“<”)。 ②反应Ⅰ在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 （2）假设体系中只发生反应Ⅰ，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_______(填字母)。 A．增大反应容器的容积     B．缩小反应容器的容积     C．从平衡体系中及时分离出CO D．升高温度                E．使用合适的催化剂 （3）在的密闭容器中，将与投料反应，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①时，的平衡转化率大于的原因是___________________。 ②时，反应Ⅱ的化学平衡常数___________(计算结果保留小数点后两位)。 ③时，若用到达平衡，___________。 （4）以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 ①催化剂在该反应中的作用是___________(填标号)。 A．降低反应的活化能 B．降低反应的焓变 C．改变反应的历程 D．增大反应的平衡常数 ②从催化剂的角度分析，及时从反应体系移走乙酸是为了___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $