重庆市巴蜀中学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 聚焦高一化学核心知识，通过真实情境问题检测开学学情，强化物质结构与性质关联的化学观念及证据推理的科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质分类、元素周期律、化学方程式|结合生活中的化学现象，考查基础化学观念| |实验题|1/15|实验操作与现象分析|创设实验室真实情境，提升科学探究与实践能力| |计算题|1/10|物质的量计算|注重定量分析，体现化学变化规律的应用| |综合题|1/30|元素化合物性质、化学反应能量|融合科技前沿素材，考查综合运用知识解决问题的科学思维|

化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册+选择性必修1第1、2章及第3章第一、二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是（ ） A．星地量子通信使用的光纤材料 B．华为自主研发的麒麟芯片 C．随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料 D．力箭一号T700的碳纤维材料壳体 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．和的固体混合物中含有的阳离子数为 B．中所含共价键数为 C．铁与足量硫充分反应，转移电子数为 D．标况下，氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为 3．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 下列判断正确的是 A．①中的为固态，②中的为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，平衡逆移，颜色变深 D．固态碘升华时将吸热 4．在一定温度下的可逆反应： ，，，、为速率常数，只受温度影响。若该温度下该反应的平衡常数，下列说法错误的是 A．该温度下 B．升高温度，增大的倍数大于增大的倍数 C．低温低压的条件更有利于测定的相对分子质量 D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体，的转化率增大 5．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A．比较和对分解反应的催化效果 B．用盐酸滴定锥形瓶中的溶液 C．验证具有漂白性 D．判断与的反应是否可逆 6．金星大气中如存有，据此推断金星或许存在生命。利用与足量浓溶液反应可制备：。下列说法正确的是（ ） A．参加反应，转移电子 B．是氧化剂 C．的电子式为 D．是强电解质，属酸式盐 7．室温下相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释相同倍数后，醋酸的pH大于盐酸 B．温度均升高10℃（忽略酸的挥发），两溶液的pH不变 C．与足量锌粉反应，当产生相同体积的时，醋酸所需时间短 D．与足量溶液反应，完全反应时产生气体的物质的量相同 8．下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫 C．将溶液和溶液等体积混合： D．向溶液中滴加溶液至恰好为中性： 9．某小组回收锌锰电池废料（主要含、MnOOH等）制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B．“系列操作”中，进行高温干燥 C．“氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于 D．“碱熔”的产物是氧化产物 10．依据图示关系，下列说法错误的是（ ） A． B．石墨比金刚石稳定 C． D． 11．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应： 4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。 下列说法错误的是 A． B．0-4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C．4 min时C的物质的量为4 mol D．平衡时B的转化率为20% 12．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．、101 kPa下，乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则 B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为 D．已知含1 mol HF的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液反应放出热量b kJ，则该反应的热化学方程式可表示为： 13．为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物。某脱硝反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．参与的反应方程式为 B．可看作该过程的催化剂 C．脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共价键和非极性共价键 D．脱硝的总反应方程式中，和NO是氧化剂 14．用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验的说法中，不正确的是 A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 C．滴定过程中双眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 15．有效去除大气中的有利于保护臭氧层。臭氧分解反应及催化臭氧分解反应的能量变化如图。 总反应： 催化反应： ① ② 下列说法错误的是 A． B．由大于可知催化反应①为决速步骤 C． D．温度升高，总反应的和均减小 二、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 16．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理如图所示。已知甲酸的结构式为，下列叙述错误的是 A．催化剂表面附着杂质会影响催化活性 B．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂与形成 C．HCOOD催化释放氢反应除生成外，还可能生成、HD、 D．O、N、C三种原子的半径依次增大 17．酸在溶剂中的电离是酸中的转移给溶剂分子，如：。以下是某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 下列说法错误的是 A．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C．在冰醋酸中的电离方程式为 D．温度不变，向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，重新达平衡时增大 18．下列有关图像分析和说法正确的是 A．图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数： B．图乙表示 ，在恒温恒容条件下，按1∶2投入和的混合气体建立平衡的过程，当与的转化率之比为1∶2时，说明反应已达到平衡 C．图丙表示在不同温度下平衡时体积分数—压强图，气体密度：A点C点 D．图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，溶液都呈中性 19．常温下，将的溶液加水稀释，溶液的随溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．一定为强酸 B．点溶液中， C．点溶液中， D．的过程中，一直增大 20．二氧化碳资源化利用相关反应如下： ⅰ． ⅱ． 向0.1 MPa、1.0 MPa的恒压密闭容器中分别通入和的混合气体，达到平衡时，含碳化合物的物质的量分数（）随温度变化如图。 已知： 为气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 下列说法错误的是 A．乙代表0.1 MPa时的 B．c点， C．、1.0 MPa时， D．时，反应ⅱ的 非选择题（共55分） 三、非选择题：本小题共4小题，共55分。 21．（16分）Ⅰ：碳及其化合物的种类繁多，应用广泛。请按要求填空： （1）写出二氧化碳的电子式________。 （2）请写出工业制备粗硅的化学方程式：________。 （3）请用一条离子方程式来说明结合能力：：________。 Ⅱ：氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系： 已知：肼（）又称联氨，还原性强于氨气。为砖红色固体。 请回答下列问题： （4）请写出的结构式________；的水溶液为二元弱碱，请写出其与足量的稀硫酸反应生成酸式盐的化学式：________。 （5）工业上常用碱液吸收法处理工业制备硝酸的尾气。请写出在空气充足的条件下，用溶液吸收的化学方程式：________。 （6）下列说法正确的是________。 A．上述转化关系中既表现出氧化性，又表现出还原性 B．通入氧化炉后直接生成 C．若无剩余，红色固体的组分可能有3种情况 D．为了提高的产量，需加入过量的 （7）工业生产中为了盛放大量浓硝酸，可以选择________作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．铁 22．（12分）亚硝酰氯（）可作为有机合成试剂。某研究小组利用如下图所示装置制备，并分离回收未反应的原料。 已知：① ②沸点：为，为，为。 ③易与水反应，也能与反应。 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是：________。 （2）实验前先通入氩气，作用是________，若不通氩气，应先通入________。 （3）若先通入氯气，请用题给仪器按合理顺序组装并填入虚线框（某些仪器可重复）________。 （4）已知与水反应生成2种酸，写出化学方程式：________。 （5）已知：① ② 操作步骤：含量的测定（假设杂质不参与反应） ①取5.00 g所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00 mL； ②取25.00 mL上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00 mL。 实验测得产品中NOCl的含量为________%（保留一位小数）。 （6）下列操作将导致NOCl测量含量偏高的是________（填标号）。 a．加入的氢氧化钠溶液过少 b．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视 23．（13分）一种从废芯片（主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等）中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为和。 回答下列问题： （1）提高“焙烧”效率的措施有________（写出一条即可）。 （2）“焙烧”中，Cu未完全转化为CuO，“浸出1”中Cu参与反应的离子方程式为________。 （3）已知的K约为，表明该反应可以进行得基本完全，但Au在“浸出2”中浸出率较低，原因是________。 （4）“沉淀”产生的AgCl可被N2H4还原为Ag，中N元素只转化为N2．理论上AgCl与反应的物质的量之比为________。 （5）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是________。 （6）“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为________。 24．（14分）氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。下图为利用储氢材料GBL对氢气的储存和释放过程。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）在恒容密闭容器中，能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是________。 A．BDO不再生成 B． C．气体压强不再变化 D．气体密度不再变化 （2）下列措施一定可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是________。 A．体积减少 B．温度升高 C．加入GBL D．使用催化剂 （3）恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，的浓度________。（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________。 （4）在起始GBL 1 mol、灰氢6 mol、氢气的物质的量分数为0.5的条件下，反应达到平衡，此时氢气的物质的量分数为0.375，则每分钟生成BDO的物质的量是________。 （5）储氢密度代表了材料吸收氢气的能力，计算方法是：储氢材料的储氢密度，若1 mol GBL理论上最多可吸收，则其理论储氢密度为________（用百分数表示，保留2位小数）（；） （6）在2 L密闭容器中，加入1 mol储氢材料、6 mol灰氢（灰氢中物质的量分数为0.5），反应达到平衡时，储氢量为理论最大值的90%，则此温度下，反应的Ⅰ的平衡常数为________。 学科网（北京）股份有限公司 $高2028届高二上开学考试 化学参考答案 一、选择题 4 0 B 6 7 8 9 10 A B B D 11 13 14 15 B A Q B D 16 17 18 19 20 Q C 0 0 δ：c:0 Si0,+2C高 Si+2C0 21.I:(1)·· (2) (3)AI(OH)+HCO Al(OH)+CO:+H,O H II:(4)H-N-H ②N,H,(HSO4)2 (5)2Na,C0,+4N0,+0,=4NaN0,+2C02(6)AC (7)cd 22.(1)干燥管或球形干燥管 (2)①排尽装置中的空气，防止TOC1与空气中的氧气与水蒸气反应(2分) ②氯气或C1, (3)ACCB (4)NOCI+H2O=HNO,+HCI (5)78.6 (6)bd 23.(1)废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量（任选一条即可） (2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (3)该反应的活化能较大，反应速率较慢 (4)4:1 (5)回收Au和Pd (6)2Ce"+CIO+60H-+H2O=2Ce(OH)+CI 24.(1)BCD (2)B K= 1 (3)不变：温度不变，平衡常数K不变，由(H,尸可知氢气浓度不变 3 5-3 (4)t5t。 (5)4.65% 25 (6)9或2.78