江苏省宿迁市名校协作体2026-2027学年高三上学期8月阶段检测 化学试题

**基本信息** 高三化学8月质量检测以古丝绸之路商品、可充电电池处理污水、CH₄-H₂O催化重整等真实情境为载体，覆盖物质结构、反应原理、实验探究等核心知识，梯度设计适配一轮复习能力诊断。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|13题/39分|高分子识别（如纸张成分）、物质结构（四乙基偏钒酸铵电子式）、实验操作（铝合金制备AlCl₃）|基础巩固与情境应用结合，如第1题以文化素材考高分子，第8题以电池原理考氧化还原应用| |非选择题|4题/61分|工艺流程（钼精矿制备催化剂）、有机合成（肿瘤药物中间体G）、实验制备（磷酸氢镁）、反应原理（CH₄重整）|综合考查科学思维与探究实践，如第14题结合平衡常数计算与晶胞结构分析，第17题通过催化机理考查反应速率与平衡，体现化学观念与社会责任|

2026-2027学年度第一学期8月质量检测 高三化学答案 一、单项选择题：本大题共13小题，每题3分，共计39分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 3 4 U 6 7 6 9 10 B D A A A C B D 11 12 13 A C B 二、非选择题：共4大题，第14,16题16分，第15题15分，第17题14分， 满分61分. 14.(1) 2MoS,+90,+12NH,·H,0=2(NH42Mo0,+4(NH42S04+6H,0 3分) 高温条件下，过量氨挥发造成釜内氨的浓度增大，氧气浓度减小(3分) (2)C(2分) (3)3.3x102(3分) (4Mo0,(2分) (5)0.75(3分) 15.(1)酯基、氨基(2分) HO. N (2)HO NHB分) (3) 取代反应 CH,COOH(2分) OH HO OH (4)NC CN (3分) H,C-C-CH, (5) CH, COOCH CH COOH COOCH, 浓HNO, NH,HCONH NO2 KMnO/H NO, CHOH Pd/C NO, 浓HS04,△ 浓HSO4,△ H, HCOONH (一步1分满分5分顺序错误导致熔断不得分) 16.(1) Ca2++H,P04+OH+H,0=CaHP04·2H,0↓(2分) c(OH)增大，镁回收率变化不明显，部分MgHPO,转化为Mg,(PO2,部分MgHPO, 转化为Mg(OH2,MgO不再溶解 (3分) 减小抽滤瓶内压强，有利于加快过滤速率，且可使固体更干燥(2分) (2)边搅拌边加入计算量的BaC0,粉末，再向其中加入Na,CO,粉末至不再产生沉淀， 过滤，将滤液水浴加热至40°C以上，边搅拌边加入MgO浆液，至溶液pH值为6 (5分) (3) n(MgHP04·3H20)=6.96g÷174g/mol=0.04mol, n(N)去t=n(NH,或NHi)在=n(MgHP0,-3H,O)0.04mol, m(N)左除=0.04mol×14g/mol=0.56g, 0.56g 故氨氮的去除率： 2L×288mg/L×103g/mg ×100%=97%。(4分)】 17.(1)>(2分) (2)可提高CH4转化率，有利于消除积碳(2分) (3)与CO2反应生成CaCO,提高H的产率和H的纯度(2分) (41( 2分)H,0=OH+H (2分) c(HO)增大，催化剂表面吸附HO增加，导致吸附CH4减少，v(CH4减小(3分) 1个Ca+替代1个Ce+,会减少1个O2,增加氧空位(3分) 2026-2027学年度第一学期8月质量检测 高三化学 注意事项 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 一、单项选择题：本大题共13小题，每题3分，共计39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．古丝绸之路交易的商品种类繁多，下列商品中主要成分属于高分子的是 A．玉石 B．纸张 C．银器 D．陶器 2．四乙基偏钒酸铵可氧化脱除。下列说法正确的是 A．中子数为18的原子： B．的电子式： C．基态原子的外围电子排布图： D．四乙基偏钒酸铵属于离子化合物 3．实验室用铝合金(含Al、Cu)制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用图甲装置溶解铝合金 B．用图乙装置过滤溶解后混合物 C．用图丙制备 D．用图丁装置灼烧制 4．我国科学家设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时生成一种能发出荧光的产物结构如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．热稳定性： D．产物中N元素的化合价相同 阅读下列材料，完成下面小题。 卤素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要用途。与盐酸反应生成黄绿色的，中心原子Cl为杂化。电解和盐酸混合液可得，易水解生成和。在常温下与反应生成致密的氟化物薄膜；在与氢氧化钠溶液反应生成；在下缓缓通过冰面可得，与氢氧化钠溶液反应放出氧气。 5．下列说法正确的是 A．键角： B．中含有键 C．是非极性分子 D．与形成配位键的能力： 6．下列化学反应表示错误的是 A．与盐酸反应： B．电解和盐酸混合液： C．在水中电离： D．与NaOH溶液反应： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．呈黄绿色，可作自来水消毒剂 B．易液化，液氨可作制冷剂 C．易分解，可作氮肥 D．Cu与反应，不可作储存的容器 8．一种可充电电池用于处理污水中的工作原理如图所示。电池放电时，水中的在电催化剂表面转化为，再将吸附在电催化剂表面的还原为。下列说法正确的是 A．放电时，金属铝为正极 B．还原为的反应为 C．充电时，每生成1 mol，另一极同时生成2 mol D．充电时，从装置左侧透过离子交换膜进入右侧 9．有机物Y是用于合成虎皮楠生物碱的中间体，可由X经如下反应合成： 下列有关说法正确的是 A．1 mol X最多能和5 mol H2发生加成反应 B．Y与Br2按物质的量之比1∶1加成得到2种产物 C．X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．Y分子不存在顺反异构 10．雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 B．过程Ⅲ中、NO2都发生了氧化反应 C．过程Ⅲ中可能存在反应： D．是硫酸盐形成的催化剂 11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加2滴，观察现象。振荡试管，再滴加2滴溶液，观察现象 比较与的大小 B 用pH计分别测定的溶液和溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 该反应是否为可逆反应 D 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 能否催化分解 12．从模拟酸性工业废液中(含Cd2+、Fe2+、)回收镉、铁的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A．模拟废液中： B．“沉镉”得到的上层清液中： C．0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液等体积混合所得溶液： D．“沉铁”时发生反应： 13．和重整制氢过程中的主要反应为 反应I     反应II     反应III     下，在密闭容器中，和各1 mol发生上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示平衡时随温度的变化 B．降低因反应II向逆反应方向进行 C．，反应II的平衡常数 D．时，增大压强，增大 二、非选择题：共4大题，第14，16题16分，第15题15分，第17题14分，满分61分。 14．由钼精矿（含及少量、等，其中中S的化合价为-2）制备催化剂的工艺流程如下： (1)将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160℃，持续通入氧气使釜内压力保持恒定，转化为和。 ①转化为的化学方程式为________________。 ②氨水过量较多时，Mo元素浸出率下降。请结合反应条件，分析可能的原因：________。 (2)将浸出液调节pH至8.5～9.0之间，最合适的试剂X是________。 A．NaOH     B．CaO     C． (3)已知：室温下，，。“净化”时发生反应：，该反应平衡常数________。 (4)将（摩尔质量为）焙烧，剩余固体质量随温度变化如图-1所示。350℃～400℃时所得钼氧化物的化学式为_______________ (5)将还原可制得含氧空位的（晶胞结构及沿x轴的投影图如图-2所示）。晶体中x的值为________。 15．G是合成治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： (1)A分子中含有的官能团名称为醚键和___________。 (2)B→C中有副产物生成，该副产物的结构简式为___________。 (3)C→D的反应类型为___________；C转化为D时还有一种产物为___________(填结构简式)。 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成 ②分子中不同化学环境的氢原子个数比为 ③只有一种含氧官能团且能与溶液发生显色反应 (5)已知：①羧基为间位定位基；②，写出以、和为原料制备的合成路线流程图____________(无机试剂和有机溶剂任用） 16．用磷矿脱镁废液制备磷酸氢镁()的实验过程如下： (1)磷矿脱镁废液中主要含及少量、、和。 ①向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到、和的最佳沉淀效果。其中转化为的离子方程式为_____。 ②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入MgO浆液搅拌即可获得磷酸氢镁固体。实验测得镁回收率(×100%)、产品纯度与反应后溶液pH关系如下图左所示。pH>6时，产品纯度随pH的增大而降低的可能原因是_______。 ③实验室采用如下图右所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过滤相比，“抽滤”的优点是_______。      (2)湿法磷酸(主要含及少量、)也常用作制备磷酸氢镁的原料。已知：①为强电解质；磷酸钡不溶于水，在常温下可溶于大多数酸。②、、的溶度积常数依次为、和。③磷酸氢镁体系的状态，结晶水合物的组成与原磷酸氢镁溶液中溶质的含量及温度关系如下图所示。 为获得较高产率和纯度的，请补充完整下列实验方案：用比浊法测定湿法磷酸中的浓度后，在搅拌下向一定体积的湿法磷酸中_______，过滤，洗涤，低温干燥。(须使用的试剂：粉末，粉末，MgO浆液) (3)磷酸氢镁吸附沉淀法是处理氨氮(含或)废水的新方法。下，调节pH值为9.5，磷酸氢镁可将废水中的氨氮转化为沉淀而除去。在上述实验条件下，向2L含氨氮(以N元素计)的废水中加入6.96g(摩尔质量为)，理论上氨氮的去除率可达到_______%(写出计算过程，结果保留两位有效数字) 17．CH4-H2O(g)催化重整是制取H2的重要方法，发生反应如下： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     副反应 (1)高温条件下，反应Ⅰ可自发进行，可知该反应ΔS________0(填“>”或“<”)。 (2)催化剂活性与接触面积等因素有关。工业上CH4-H2O(g)催化重整一般选择较高水碳比［］，其原因是________。 (3)CH4-H2O(g)催化重整原理示意如图所示，加入CaO的作用有________。 (4)在装有Ni/γ-Al2O3催化剂的密闭容器中通入1 mol CH4和4.5 mol H2O(g)，若仅考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时CH4的转化率和CO2的选择性随温度的变化如图所示。 ［］ ①850℃时，反应Ⅱ的平衡常数K的值为________。 ②CH4和H2O在催化剂表面发生反应的机理如ⅰ~ⅵ所示，写出第ⅱ步转化的反应式______________。 ⅰ．             ⅱ．________     ⅲ．       ⅳ． ⅴ．                ⅵ． 注：*表示微粒吸附在催化剂表面。 ③实验测得：随着水蒸气浓度c(H2O)的增大，甲烷的反应速率v(CH4)先增大后减小，其中v(CH4)随c(H2O)的增大而减小的原因是________。 ④在Ni/γ-Al2O3催化剂中添加CeO2有利于形成氧空位，提升催化活性。若在CeO2中掺入少量CaO，用Ca2+替代部分Ce4+形成CaxCe1-xOy可进一步提升催化活性，其原因是________。 高三化学 第1页（共3页） 高三化学 第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年度第一学期8月质量检测 高三化学 注意事项 1本试卷共8页，满分为100分，考试时间为5分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2答题前，请务必将自已的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 一、单项选择题：本大题共13小题，每题3分，共计39分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.古丝绸之路交易的商品种类繁多，下列商品中主要成分属于高分子的是 A.玉石 B.纸张 C.银器 D.陶器 2.四乙基偏钒酸铵(C,H,)NVO,可氧化脱除H,S。下列说法正确的是 耳H A.中子数为18的S原子：s B.-CH的电子式：H:C:C ⅱǖ C.基态V原子的外围电子排布图： D.四乙基偏钒酸铵属于离子化合物 3d 4s 3.实验室用铝合金（含A1、C)制备A1,0,。下列相关原理、装置及操作正确的是 稀硫酸 过量NaOH A1(OH)3 铝合金 溶液 滤液 甲 丙 A.用图甲装置溶解铝合金 B.用图乙装置过滤溶解后混合物 C.用图丙制备AI(OH) D.用图丁装置灼烧AI(OH,制Al,O 4.我国科学家设计并合成了一种可检测L的化合物，其结合时生成一种能发出荧光的产物结构如图所 示。下列说法正确的是 A.离子半径：r(任)>r(Li) B.第一电离能：I(O)>I,(N) C.热稳定性：H,O<NH D.产物中N元素的化合价相同 高三化学第1页（共8页） 阅读下列材料，完成下面小题。 卤素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要用途。NaClO2与盐酸反应生成黄绿色的CIO2,CIO2中心原 子CI为sp杂化。电解NH,CI和盐酸混合液可得NCl,NCl,易水解生成HCIO和NH,。E,在常温下与Cu反 应生成致密的氟化物薄膜，在0-5℃与氢氧化钠溶液反应生成O；在-40℃下缓缓通过冰面可得HOF, HOF与氢氧化钠溶液反应放出氧气。 5.下列说法正确的是 A.键角：C1O2>OF, B.1 mol NH,Cl中含有5molo键 C.HOF是非极性分子 D.与Cu+形成配位键的能力：NCL,>NH 6.下列化学反应表示错误的是 A.NaC1O2与盐酸反应：5C1O,+4H=4C1O2个+C+2H,0 B.电解NH,CI和盐酸混合液：N,C1+2HC甩群NC,+3H,个 C.HClO在水中电离：HCIO=H+C1O D.HOF与NaOH溶液反应：2HOF+2NaOH=2NaF+O2个+2H,O 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.C1O,呈黄绿色，可作自来水消毒剂 B.NH易液化，液氨可作制冷剂 C.NH,CI易分解，可作氮肥 D.C1与E,反应，不可作储存E,的容器 8.一种可充电电池用于处理污水中O;的工作原理如图所示。电池放电时，水中的H+在Ni-CuO电催化剂 表面转化为H,H再将吸附在电催化剂表面的NO,还原为NH,。下列说法正确的是 A.放电时，金属铝为正极 ⑧ NH,.H,O B.NO,还原为NH的反应为NO+9.H=NH+3H,O OH H,O NH3 Ni C.充电时，每生成1molO2,另一极同时生成2molH, 铝 [AI(OH),] 离子交换膜 ( ) Cuo D.充电时，OH从装置左侧透过OH离子交换膜进入右侧 1 电解质 NO;污水 9.有机物Y是用于合成虎皮楠生物碱的中间体，可由X经如下反应合成： ①◇MgBr,CeCl3 ②HCI 下列有关说法正确的是 A.1molX最多能和5molH发生加成反应 B.Y与B按物质的量之比1：1加成得到2种产物 C.X、Y均能使酸性MnO4溶液褪色 D.Y分子不存在顺反异构 高三化学第2页（共8页） 10.雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是 光照 NO NO OH NH: SO2 S02 S02 HSO: HSO: A.过程1、中均有非极性键的断裂与形成 B.过程I中SO、NO都发生了氧化反应 C.过程I中可能存在反应：HS0,+2·OH=HS0,+H,O D.NO,是硫酸盐形成的催化剂 11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向2mL0.lmol.LNaC1溶液中滴加2滴0.lmol·LAgNO,观察 比较Kp(AgCI)与Kn(AgI)的大 A 现象。振荡试管，再滴加2滴0.lmol·LKI溶液，观察现象 小 B 用pH计分别测定的CH,COOH溶液和CCl,COOH溶液的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响 向5 mLImol·LFeC,溶液中滴加2 mLlmol.LKI溶液，充分反 该反应是否为可逆反应 应后，滴加KSCN溶液，观察现象 向2mL5%H,0,溶液中滴加几滴FeS0,溶液，观察气泡产生情 Fe2+能否催化H,02分解 况 12. 从模拟酸性工业废液中（含CdP+、Fe+、SO})回收镉、铁的过程如下： Na,S溶液氨水、NH,HCO,混合溶液 模拟废液一 沉镉 沉铁 FeCO, Cds 已知：Km(FeS)=6.0×1018,Km(CdS)=8.0×102”。下列说法正确的是 A.模拟废液中：c(Cd+)+c(Fe2+)+c(I)=c(So)+c(OH) B“沉销得到的上层洁液中：号5w C.0.1molL1氨水和0.1molL1NH4HCO溶液等体积混合所得溶液： 2c(H.CO,)+c(HCO )+e(H*)=c(NH,.H.O)+c(OH-) D.“沉铁时发生反应：Fe2++2HC0,=FeC0,↓+H,0+C0,个 高三化学第3页（共8页） 13.CH,和CO,重整制氢过程中的主要反应为 反应1CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H,(g)△H,=+247kJ·mol 反应ⅡH2(g)+C02(g)=C0(g)+H0(g)△H2=+41.1kJ·mol 反应Π2C0(g)=C(s)+C02(g)△H3=-172.4 kJ.mol 100kPa下，在密闭容器中，CH4(g)和CO2(g)各1mol发生上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温 度的变化如图所示。下列说法正确的是 2.0 b a 1.6 1.2 .H2O 品 0.8 C02 (625,0.5) 0.4 (625,0.15) 0.0 4005006007008009001000 温度/C A.曲线a表示平衡时n(CO)随温度的变化 B.n(H,O)降低因反应Ⅱ向逆反应方向进行 C.625℃，反应IⅡ的平衡常数K=2.4 D.100C时.增大压强，需塔大 二、非选择题：共4大题，第14,16题16分，第15题15分，第17题14分，满分61分。 14.由钼精矿 (含MoS2及少量CuS,、SiO,等，其中MoS,中S的化合价为-2)制备催化剂MoO2-的工艺流 程如下： 02氨水 (NH)2S HNO; 钼精矿 浸出 调pH 净化日 沉钼 热分解 还原 →Mo02-x 滤渣 滤液 (1)将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160°C,持续通入氧气使釜内压力保持恒定，MoS2转化为MoO?和SO}。 ①MoS,转化为(NH4)2MoO,的化学方程式为 、0 ②氨水过量较多时，M0元素浸出率下降。请结合反应条件，分析可能的原因： (2)将浸出液调节pH至8.5~9.0之间，最合适的试剂X是 A.NaOH B.Cao C.NH,H,O 高三化学第4页（共8页） (3)已知：室温下Cu2++4NH3=Cu(NH,)},K=5x102,Km(CuS)=6×1036。“净化时发生反应： S2-+Cu(NH)}=4NH+CuS↓，该反应平衡常数K= 0 (4)将13.28g(NH4)2Mo,01·2H,0(摩尔质量为664g·ol）焙烧，剩余固体质量随温度变化如图-1所示。 350C400°C时所得钼氧化物的化学式为 (⑤)将MoO,还原可制得含氧空位的MoO,x(晶胞结构及沿x轴的投影图如图-2所示)。MoO,,晶体中x的 值为 013.28 ●Mo ●0 O氧空位 12.56 100200300400 温度/C 图-1 图-2 15.G是合成治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： + 0 HCOONH 0 A 0 NH,H,0HO人 MeOH F G (1)A分子中含有的官能团名称为醚键和 (2)BC中有副产物CH。N,O,生成，该副产物的结构简式为 (3)CD的反应类型为 ;C转化为D时还有一种产物为 (填结构简式)。 (④)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 0 ①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成 ②分子中不同化学环境的氢原子个数比为1：2：6 ③只有一种含氧官能团且能与FeCL,溶液发生显色反应 NO, NH, (5)已知：①羧基为间位定位基；② Pd/C 写出以 CH,、HCONH,和 H, CH,OH为原料制备 NH的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用) 高三化学第5页（共8页） 16.用磷矿脱镁废液制备磷酸氢镁(MgHPO4·3H,O)的实验过程如下： NaOH溶液 MgO浆液 磷矿脱镁废液 除杂净化 恒温转化 --->MgHPO43H2O (1)磷矿脱镁废液中主要含H,PO,及少量Mg2+、Ca+、Fe3+和A1+。 ①向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到Ca2+、Fe3+和A1+的最佳沉淀效果。其中Ca2+转化为 CaHPO4·2H,O的离子方程式为 。 ②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入MgO浆液搅拌即可获得磷酸氢镁固体。实验测得镁回收率 固体中镁元素的质量×1006、产品纯度与反应后溶液pH关系如下图左所示。p6时，产品纯度随pH 体系中镁元素的总质量 的增大而降低的可能原因是 ③实验室采用如下图右所示装置对产品进行“抽滤'，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过滤相比， “抽滤的优点是 92 布氏漏斗 90 镁回收率 +产品纯度 抽气泵 回 80 75 6 986 pH (2)湿法磷酸（主要含H,PO,及少量H,SO4、H,SiF。)也常用作制备磷酸氢镁的原料。已知：①H,Sf。为强电解 质；磷酸钡不溶于水，在常温下可溶于大多数酸。②BaSO4、BaSiF。、Na,SiF。的溶度积常数依次为1.0×101o、 1.0×106和4.0×106。③磷酸氢镁体系的状态，结晶水合物的组成与原磷酸氢镁溶液中溶质的含量及温度关 系如下图所示。 100 S1:MgHPO4·7HO 80 S2:MgHPO4·3HO 60 溶 明 40 固体S2 液 個 20 10 12 13 1415 MgHPO,/% 高三化学第6页（共8页） 为获得较高产率和纯度的MgHPO4·3HO,请补充完整下列实验方案：用比浊法测定湿法磷酸中$O的浓 度后，在搅拌下向一定体积的湿法磷酸中，过滤，洗涤，低温干燥。（须使用的试剂：BCO3粉末， Na2CO3粉末，MgO浆液) (3)磷酸氢镁吸附沉淀法是处理氨氮（含NH,或NH)废水的新方法。25~30°C下，调节pH值为9.5，磷酸氢 镁可将废水中的氨氮转化为MgNH,PO,沉淀而除去。在上述实验条件下，向2L含氨氮288mg/L(以N元素 计)的废水中加入6.96 g MgHP(04·3H0(摩尔质量为174g·mol),理论上氨氮的去除率可达到 %(写出 计算过程，结果保留两位有效数字) 17.CH4-HO(g)催化重整是制取H的重要方法，发生反应如下： 反应ICH,(g)+H,O(g)=CO(g)+3H(g)△H>0 反应IlCO(g)+H,O(g)=CO,(g)+H,(g)△H2<0 副反应CH4(g)=C(s)+2H(g) (I)高温条件下，反应可自发进行，可知该反应△S 0(填>”或<)。 (2)催化剂活性与接触面积等因素有关。工业上CH4-HO(g)催化重整一般选择较高水碳比[ (H.O) n(CH , 其原 因是 (3)CH4-HO(g)催化重整原理示意如图所示，加入CaO的作用有 重整气(H2) C02 个 个 重整反应器 煅烧反应器 CaO CaCO; CH4+水蒸气 高三化学第7页（共8页） (4)在装有Ni/Y-AO催化剂的密闭容器中通入1 mol CH4和4.5 mol HO(g),若仅考虑反应I和反应l,平衡时 CH4的转化率和CO2的选择性随温度的变化如图所示。 8100 (850,90) 80 60 A 40 (850,50) 20 500550600650700750800850900 温度/C [CO,的选择性= n生成(CO2) ”生(C0)+生成(C0,] ①850°C时，反应I的平衡常数K的值为 ②CH4和HO在催化剂表面发生反应的机理如wⅵ所示，写出第i步转化的反应式 i.CH2=CH,+(4-n)H iii.CH,+OH'=CO"+(n+1)H" iv.CO+OH'COOH" V.COOH'=CO,+H' vi.H'+H'=H2 注：*表示微粒吸附在催化剂表面。 ③实验测得：随着水蒸气浓度cHO)的增大，甲烷的反应速率(CH4)先增大后减小，其中v(CH4)随cHO) 的增大而减小的原因是 ④在Niy-AlO催化剂中添加CeO2有利于形成氧空位，提升催化活性。若在CeO2中掺入少量CaO,用Ca+ 替代部分Ce+形成Ca.Ce1.xO,可进一步提升催化活性，其原因是 高三化学第8页（共8页）