精品解析：贵州凯里市凯里三中2025-2026学年高二第二学期开学考化学试卷

凯里三中2025-2026学年度第二学期开学考 高二化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65 Cd：112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 A B C D 水力发电 风力发电 铅蓄电池放电 太阳能发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.水力发电是将重力势能转化为电能，故A错误； B.风力发电是将风能转化为电能，故B错误； C.蓄电池放电是利用化学反应产生能量，是将化学能转化为电能，故C正确； D. 太阳能发电是将太阳能转化为电能，故D错误； 故选C。 2. 下列关于原子核外电子排布与元素周期表的说法正确的是 A. 基态N原子的价电子排布式为2s22p4 B. s轨道与p轨道的电子云形状完全相同 C. 基态O原子有6种不同运动状态的电子 D. Si原子的最高能层为M层 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态为7号元素，价电子排布式为，选项给出的是原子的价电子排布式，A错误； B．轨道电子云为球形，轨道电子云为哑铃形，二者形状不同，B错误； C．原子核外每个电子的运动状态均不相同，基态原子核外有8个电子，对应8种不同运动状态的电子，C错误； D．原子的电子排布式为，最高能层为第三层即层，D正确； 故选D。 3. 在NaHSO3溶液中，下列离子组可以大量共存的是 A. Na⁺ B. C. D. ClO⁻ 【答案】A 【解析】 【详解】A．与溶液中的所有离子都不发生反应，能大量共存，A正确； B．在电离形成的酸性环境中具有强氧化性，可将具有还原性的氧化为，不能大量共存，B错误； C．溶液显酸性，电离产生的会与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．具有强氧化性，可将氧化，同时酸性条件下会与结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选A。 4. 关于原子结构的下列说法中错误的是 A. 电子云图中小点越密，表明概率密度越大 B. 基态Cu原子的价电子排布式为，属于ds区 C. 有3个价电子的元素不一定是主族元素 D. 在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子云图中黑点密度表示电子出现的几率，小点越密，表明概率密度越大，A项正确； B．Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价电子排布式为，属于ds区，B项正确； C．有3个价电子的元素不一定是主族元素，如钪的价电子排布式为：，有3个价电子，位于IIIB族，C项正确； D．每个轨道中最多可以填充两个电子，这两个电子自旋相反，能量完全相同，D项错误； 答案选D。 5. 下列物质按电解质、强电解质、弱电解质、非电解质分类完全正确的是 A. Cu、BaSO4、H2SO3、NH3 B. KOH、石墨、CH3COOH、Cl2 C. NH4Cl、HNO3、HF、CCl4 D. SiO2、NaHCO3、H2O、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，不符合分类要求，A错误； B．石墨和均为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，不符合分类要求，B错误； C．是盐，属于电解质；是强酸，属于强电解质；是弱酸，属于弱电解质；是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，C正确； D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不符合电解质的分类要求，D错误； 故选C。 6. 关于元素周期表分区与核外电子排布，下列说法正确的是 A. 金属元素只分布在s区、d区和ds区 B. 基态原子p能级半充满的元素一定不在p区 C. 周期表第15列元素最外层为ns2np3 D. 所有能层均包含s、p、d、f能级 【答案】C 【解析】 【详解】A．p区也存在金属元素（如、等），金属元素并非只分布在s区、d区和ds区，A错误； B．基态原子p能级半充满的元素价电子排布为，属于第ⅤA族元素，位于p区，B错误； C．周期表第15列为第ⅤA族元素，价电子排布均为，主族元素价电子即为最外层电子，故最外层为，C正确； D．第1能层只有s能级，第2能层只有s、p能级，第3能层只有s、p、d能级，并非所有能层都包含s、p、d、f能级，D错误； 故选C。 7. 自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是 A. 放电时Cd电极为正极 B. 充电时NiOOH接电源负极 C. 充电时Cd电极质量减小 D. 放电时NiOOH电极质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时Cd元素化合价从0升高为+2，失电子发生氧化反应，Cd电极为负极，A错误； B．放电时NiOOH中Ni元素化合价从+3降低为+2，得电子发生还原反应，为原电池正极，充电时原电池正极应接电源正极作阳极，B错误； C．充电时Cd电极为阴极，发生反应，转化为，进入电解质溶液，电极质量减小，C正确； D．放电时NiOOH电极发生反应，转化为，电极质量增加，D错误； 故选C。 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是 A. X在元素周期表中位于p区 B. 元素的第一电离能： C. X、Y、W形成的简单离子半径 D. Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O；Y元素原子半径在同周期中最大，则Y为Na；Z的3p轨道有3个未成对电子，则Z为P；X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，则W为Cl，综上，X为O，Y为Na，Z为P，W为Cl。 【详解】A ．X为O，在元素周期表中位于p区，故A正确； B．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势， P 的 3p 能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能： Cl>P>Na ，故B正确； C．X为O， Y为Na，W为Cl，形成的简单离子为O2-、Na+、Cl-，半径，故C正确； D．P的最高价含氧酸钠盐为 Na3PO4 ，Na3PO4 溶液中含P微粒，故D错误； 故答案选D。 9. 下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是 A. 用图甲所示装置测NaClO溶液的pH B. 用图乙所示装置验证原电池原理 C. 图丙所示的实验：试管内无明显变化，验证Zn保护Fe D. 用图丁所示装置检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，能够漂白，不能用pH试纸测量，A错误； B．铁离子能氧化单质铁，用图乙所示装置将换成，可验证原电池原理，B错误； C．图丙所示的实验：Zn比Fe活动，做负级，试管内无明显变化说明Fe没有变成亚铁离子，验证Zn保护Fe，C正确； D．浓硫酸溶于水放热，应将反应后的混合液注入水中并搅拌，D错误； 故选C。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含CO的数目为NA B. 锌表面镀铜时，阴极质量增重32 g，则外电路转移的电子数为NA C. 常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA D. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1，若充入SO2数目为2NA，则放出热量为a kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A． 碳酸根离子会水解，则1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含CO的数目小于NA，A错误； B． 锌表面镀铜时，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极增重32g，外电路转移电子物质的量为=1mol，转移电子数为NA，B正确； C． 溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，C错误； D． 该反应为可逆反应，充入的二氧化硫不能完全反应，则放出热量小于a kJ，D错误； 故选B。 11. 电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M为电源的负极 B. 阳极上的电极反应式为 C. 阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散 D. 理论上每转移0.1mol，阴极上会产生1.12L气体 【答案】C 【解析】 【分析】电解法制备的工作原理如图所示，Fe为电解池的阳极，M为电源的正极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O，Pt为电解池的阴极，N为电源的负极，电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴离子交换膜能允许OH-通过而能阻止的扩散，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，M为电源的正极，A错误； B．由分析可知，阳极上的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O，B错误； C．由分析可知，负极生成氢氧根，正极需要氢氧根作为反应物，故阴离子交换膜能允许OH-通过而能阻止的扩散，C正确； D．由分析可知，阴极电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电子守恒可知，理论上每转移0.1mol e-，阴极上会产生标准状况下0.05molH2即0.05mol×22.4L/mol=1.12L气体，但是题干中没有标明气体状态，D错误； 故答案为：C。 12. 下列盐类水解的应用说法错误的是 A. AlCl3溶液在HCl气流中加热蒸干得无水AlCl3 B. FeCl3固体溶于浓盐酸抑制水解 C. NH4Cl溶液除铁锈与水解无关 D. TiCl4加水加热制备TiO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．易水解生成和挥发性，在气流中加热可抑制水解，最终蒸干得到无水，A正确； B．溶于水时水解使溶液显酸性，浓盐酸中浓度大，可抑制水解，B正确； C．溶液中水解产生使溶液呈酸性，酸性条件下可溶解铁锈，因此除铁锈利用了盐类水解的原理，C错误； D．水解可生成，加热促进水解完全，脱水后得到，属于盐类水解的应用，D正确； 故选C。 13. 室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B. 滴定过程中，两溶液pH均为7时，盐酸消耗的NaOH体积大于醋酸 C. 滴定醋酸过程中，当加入NaOH体积为10mL时， D. 两滴定实验均可以用酚酞做指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，的盐酸pH值为1，的醋酸pH值大于1，所以曲线Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，A正确； B．滴定过程中，两溶液pH均为7时，盐酸为强酸，消耗的NaOH体积为20mL，若醋酸消耗的NaOH体积也为20mL，此时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，要使溶液呈中性，即氢氧化钠溶液的体积小于20mL，所以两溶液pH均为7时，盐酸消耗的NaOH体积大于醋酸，B正确； C．滴定醋酸过程中，当加入NaOH体积为10mL时，生成的醋酸钠与剩余的醋酸为1:1，此时电荷守恒为：，原子守恒为：，联立两式，消去钠离子可得：，C错误； D．两滴定实验滴定终点显碱性或中性，用酚酞做指示剂，误差更小，所以均可以用酚酞做指示剂，D正确； 故选C。 14. 水煤气变换反应 △H<0是目前大规模制氢的方法之一，其他条件不变，相同时间内，向该反应体系中投入一定量的CaO时，的体积分数如图所示。下列关于水煤气变换反应的说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 升高温度，该反应的K值增大 C. 一定温度下，增大或选用高效催化剂，均能提高CO平衡转化率 D. 等质量的纳米CaO表面积更大，吸收更多，体积分数更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．水煤气变换反应平衡常数，A错误； B．水煤气变换反应的△H<0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应的K值减小，B错误； C．增大可提高CO的平衡转化率，但催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，不能提高CO平衡转化率，C错误； D．由图可知，CaO颗粒直径越小，表面积越大，吸收越多，平衡正向进行的程度越大，体积分数更大，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 甘氨酸亚铁[]是一种新型补铁剂，用于治疗缺铁性贫血。回答下列问题： （1）元素位于元素周期表的________（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区，其基态原子最高能层电子的电子云轮廓图为________形；基态与基态中未成对电子数目之比为________。 （2）、、三种元素的电负性由小到大的顺序为________；、、三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________。 （3）基态N原子的电子排布式为________；基态N原子核外有________种空间运动状态不同的电子。 （4）、、、四种元素中原子半径最大的是________。 【答案】（1） ①. d ②. 球 ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 5 （4） 【解析】 【小问1详解】 铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布分区属于d区；基态铁原子核外电子排布式为，最高能层电子位于4s能级，电子云轮廓图为球形；基态核外电子排布式为，未成对电子数为4，基态核外电子排布式为，未成对电子数为5，故答案为4:5； 【小问2详解】 同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，C、N、O元素电负性由小到大的顺序为；同周期元素从左至右，第一电离能逐渐增大，但第ⅤA族元素由于p能级电子半充满，能量更低更稳定，第一电离能大于同周期第ⅥA族元素，所以，C、N、O元素第一电离能由小到大的顺序为； 【小问3详解】 基态氮原子的电子排布式为，核外电子占据5个原子轨道，核外电子空间运动状态数等于电子占据的原子轨道的个数，所以，基态氮原子核外有5种不同运动状态的电子； 【小问4详解】 元素原子半径大小比较主要根据电子层数和原子序数判断，电子层数大的元素原子半径大，电子层数相同，原子序数越大，元素原子半径越小，所以，四种元素原子半径的大小关系为，原子半径最大的是。 16. 完成下列填空 （1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，请回答下列问题： ①高铁电池的负极材料是_______。 ②放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极电极反应式为：Zn − 2e- ＋2OH- = Zn(OH)2，则正极电极反应式为_______。 ③放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 （2）某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)； ②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______。 （3）氧化还原滴定与中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂(还原剂)溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)溶液。现有酸性溶液和未知浓度的无色溶液，已知二者发生氧化还原反应的离子方程式是，通过滴定实验测定溶液的浓度。完成下列问题： ①该滴定实验_______(填“需要”或“不需要”)指示剂，滴定终点的现象为_______。 ②滴定前平视酸性溶液的液面，读数为amL，滴定后俯视液面，读数为bmL，则比实际消耗的溶液体积_______(填“偏大”或“偏小”)。则根据计算得到的待测液浓度比实际浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. Zn ②. 还原 ③. ④. 正 （2） ①. B ②. （3） ①. 不需要 ②. 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，混合溶液由无色变为浅紫色且半分钟内不褪色 ③. 偏小 ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①高铁电池的总反应可知，放电时Zn失去电子，发生氧化反应，故负极材料是Zn； ②原电池放电时，正极发生还原反应，已知负极电极反应式为：Zn − 2e- ＋2OH- = Zn(OH)2，则正极电极反应式为； ③根据电极反应可知正极的电极反应为：，正极产生OH-，放电时正极附近的碱性增强； 【小问2详解】 ①根据图可知原电池的电子从负极流向正极，故a为负极，b为正极，燃料电池中燃料应该在负极反应，氧化剂在正极反应，故空气从B口通入； ②甲醇做燃料，甲醇在负极失去电子，即a极的电极反应式为； 【小问3详解】 ①该滴定实验不用指示剂，因为MnO全部转化为Mn2+时紫色退去，即根据高锰酸钾溶液自身颜色的变化即可判断，现象比较明显，故答案为：不需要、当滴入最后一滴KMnO4溶液时，混合溶液由无色变为浅紫色且半分钟内不褪色； ②滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，读数偏小，则 (b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏小；根据(b-a)mL 计算得到的待测浓度，造成V(标准)偏小，根据分析，可知c(待测)偏小，故答案为：偏小、偏小。 17. 碲()被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下： 已知：是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 回答下列问题： （1）碲在元素周期表中的位置_______。 （2）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成。 ①应控制溶液的pH为4.5～5.0，酸度不能过高，原因是_______。 ②防止局部酸度过大的操作方法是_______。 ③其中“加压”的目的是_______。 ④写出“加压酸浸1”过程中发生反应的化学方程式_______。 （3）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为_______，要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_______。 （4）写出“还原”反应中发生的离子方程式_______。 【答案】（1）第五周期第VIA族 （2） ①. 溶液酸性过强，会继续与酸反应导致碲元素损失 ②. 缓慢加入，并不断搅拌 ③. 增大浓度，加快反应速率，提高浸出率 ④. （3） ①. 温度过高，会使HCl挥发，反应物浓度降低，使碲的浸出率降低 ②. 稀硝酸 （4） 【解析】 【分析】铜阳极泥(主要成分是，含Ag、Au等杂质)加入和，转化为和，过滤后所得滤液进一步处理可得到铜单质，滤渣加入盐酸酸浸，溶解为，Ag、Au等杂质不溶于盐酸从而可以除去，向溶液中通入SO2，SO2具有还原性，可将“还原”为，从而得到粗碲。 【小问1详解】 碲是52号元素，原子核外有5个电子层，最外层有6个电子，根据原子核外电子层数等于元素所在的周期数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数，所以碲位于元素周期表第五周期第VIA族； 【小问2详解】 ①“加压酸浸1”过程中控制溶液的pH为4.5~5.0，碲元素转化成，若酸度过高，根据是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，所以溶液酸性过强，会继续与酸反应导致碲元素损失； ②防止局部酸度过大的操作方法是：缓慢加入，并不断搅拌； ③“加压”可增大的溶解度，从而增大浓度，加快反应速率，提高浸出率； ④可根据“加压酸浸1”过程中转化为，根据原子守恒、电子守恒，得发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “酸浸2”时若温度过高，会使HCl挥发，反应物浓度降低，使碲的浸出率降低；Au、Ag二者的混合物中分离出Au，可根据Ag能够被硝酸氧化，而Au不能反应，用浓硝酸将Ag氧化为Ag+，然后过滤、洗涤就得到纯净的Au； 【小问4详解】 SO2具有还原性，可将“还原”为，SO2被氧化为，据此得反应的离子方程式为：。 18. 用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (1)从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=____ mol·L-1·min-1。 (2)氢气的转化率=____。 (3)求此温度下该反应的平衡常数K=____。 (4)下列措施中能使平衡体系中增大的是____。 A．将H2O(g)从体系中分离出去 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．升高温度 D．再充入1 mol H2 (5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是________(填字母)。 A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等 B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等 C．上述反应达到平衡状态 D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大 【答案】 ①. 0.075 ②. 75% ③. 5.33 ④. AD ⑤. AB 【解析】 【分析】由图象可知：  以此可计算(1)、(2)、(3)题，据此分析解题。 【详解】(1)(CO2)==0.075mol/（L•min），故答案为：0.075； (2)氢气的转化率=×100%=75%，故答案为：75%； (3)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k= ==5.33，故答案为：5.33； (4)要使增大，应使平衡向正反应方向移动，故有： A．将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方法移动，增大，A正确； B．充入He(g)，使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，不变，B错误； C．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则减小，C错误； D．再充入1mol CO2和3mol H2，等效于在原来基础上缩小体积一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，则增大，D正确； 故答案为：AD； (5)A．由图象可知CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等，A正确； B．方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，由方程式可知用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等，B正确； C．3min后浓度发生变化，上述反应没有达到平衡状态，C错误； D．3min后该反应的正反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，D错误； 故答案为：AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凯里三中2025-2026学年度第二学期开学考 高二化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65 Cd：112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 A B C D 水力发电 风力发电 铅蓄电池放电 太阳能发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于原子核外电子排布与元素周期表的说法正确的是 A. 基态N原子的价电子排布式为2s22p4 B. s轨道与p轨道的电子云形状完全相同 C. 基态O原子有6种不同运动状态的电子 D. Si原子的最高能层为M层 3. 在NaHSO3溶液中，下列离子组可以大量共存的是 A. Na⁺ B. C. D. ClO⁻ 4. 关于原子结构的下列说法中错误的是 A. 电子云图中小点越密，表明概率密度越大 B. 基态Cu原子的价电子排布式为，属于ds区 C. 有3个价电子的元素不一定是主族元素 D. 在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 5. 下列物质按电解质、强电解质、弱电解质、非电解质分类完全正确的是 A. Cu、BaSO4、H2SO3、NH3 B. KOH、石墨、CH3COOH、Cl2 C. NH4Cl、HNO3、HF、CCl4 D. SiO2、NaHCO3、H2O、CO 6. 关于元素周期表分区与核外电子排布，下列说法正确的是 A. 金属元素只分布在s区、d区和ds区 B. 基态原子p能级半充满的元素一定不在p区 C. 周期表第15列元素最外层为ns2np3 D. 所有能层均包含s、p、d、f能级 7. 自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是 A. 放电时Cd电极为正极 B. 充电时NiOOH接电源负极 C. 充电时Cd电极质量减小 D. 放电时NiOOH电极质量不变 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是 A. X在元素周期表中位于p区 B. 元素的第一电离能： C. X、Y、W形成的简单离子半径 D. Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒 9. 下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是 A. 用图甲所示装置测NaClO溶液的pH B. 用图乙所示装置验证原电池原理 C. 图丙所示的实验：试管内无明显变化，验证Zn保护Fe D. 用图丁所示装置检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含CO的数目为NA B. 锌表面镀铜时，阴极质量增重32 g，则外电路转移的电子数为NA C. 常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA D. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1，若充入SO2数目为2NA，则放出热量为a kJ 11. 电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M为电源的负极 B. 阳极上的电极反应式为 C. 阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散 D. 理论上每转移0.1mol，阴极上会产生1.12L气体 12. 下列盐类水解的应用说法错误的是 A. AlCl3溶液在HCl气流中加热蒸干得无水AlCl3 B. FeCl3固体溶于浓盐酸抑制水解 C. NH4Cl溶液除铁锈与水解无关 D. TiCl4加水加热制备TiO2 13. 室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B. 滴定过程中，两溶液pH均为7时，盐酸消耗的NaOH体积大于醋酸 C. 滴定醋酸过程中，当加入NaOH体积为10mL时， D. 两滴定实验均可以用酚酞做指示剂 14. 水煤气变换反应 △H<0是目前大规模制氢的方法之一，其他条件不变，相同时间内，向该反应体系中投入一定量的CaO时，的体积分数如图所示。下列关于水煤气变换反应的说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 升高温度，该反应的K值增大 C. 一定温度下，增大或选用高效催化剂，均能提高CO平衡转化率 D. 等质量的纳米CaO表面积更大，吸收更多，体积分数更大 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 甘氨酸亚铁[]是一种新型补铁剂，用于治疗缺铁性贫血。回答下列问题： （1）元素位于元素周期表的________（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区，其基态原子最高能层电子的电子云轮廓图为________形；基态与基态中未成对电子数目之比为________。 （2）、、三种元素的电负性由小到大的顺序为________；、、三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________。 （3）基态N原子的电子排布式为________；基态N原子核外有________种空间运动状态不同的电子。 （4）、、、四种元素中原子半径最大的是________。 16. 完成下列填空 （1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，请回答下列问题： ①高铁电池的负极材料是_______。 ②放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极电极反应式为：Zn − 2e- ＋2OH- = Zn(OH)2，则正极电极反应式为_______。 ③放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 （2）某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)； ②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______。 （3）氧化还原滴定与中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂(还原剂)溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)溶液。现有酸性溶液和未知浓度的无色溶液，已知二者发生氧化还原反应的离子方程式是，通过滴定实验测定溶液的浓度。完成下列问题： ①该滴定实验_______(填“需要”或“不需要”)指示剂，滴定终点的现象为_______。 ②滴定前平视酸性溶液的液面，读数为amL，滴定后俯视液面，读数为bmL，则比实际消耗的溶液体积_______(填“偏大”或“偏小”)。则根据计算得到的待测液浓度比实际浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 17. 碲()被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下： 已知：是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 回答下列问题： （1）碲在元素周期表中的位置_______。 （2）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成。 ①应控制溶液的pH为4.5～5.0，酸度不能过高，原因是_______。 ②防止局部酸度过大的操作方法是_______。 ③其中“加压”的目的是_______。 ④写出“加压酸浸1”过程中发生反应的化学方程式_______。 （3）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为_______，要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_______。 （4）写出“还原”反应中发生的离子方程式_______。 18. 用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (1)从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=____ mol·L-1·min-1。 (2)氢气的转化率=____。 (3)求此温度下该反应的平衡常数K=____。 (4)下列措施中能使平衡体系中增大的是____。 A．将H2O(g)从体系中分离出去 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．升高温度 D．再充入1 mol H2 (5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是________(填字母)。 A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等 B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等 C．上述反应达到平衡状态 D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $