贵州凯里市凯里三中2025-2026学年高二第二学期开学考化学试卷

凯里三中2025-2026学年度第二学期开学考 高二化学试卷 考生注意： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 Cd:112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ） A．铅蓄电池放电 B．风力发电 C．水力发电 D．太阳能发电 2.下列关于原子核外电子排布与元素周期表的说法正确的是（ ） A. 基态N原子的价电子排布式为2s²2p⁴ B. s轨道与p轨道的电子云形状完全相同 C. 基态O原子有6种不同运动状态的电子 D. Si原子的最高能层为M层 3.在NaHSO₃溶液中，下列离子组可以大量共存的是（ ） A. Na⁺ B. MnO₄⁻ C. HCO₃⁻ D. ClO⁻ 4.关于原子结构的下列说法中错误的是（ ） A．电子云图中小点越密，表明概率密度越大 B．基态Cu原子的价电子排布式为，属于ds区 C．有3个价电子的元素不一定是主族元素 D．在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 5.下列物质按电解质、强电解质、弱电解质、非电解质分类完全正确的是（ ） A. Cu、BaSO₄、H₂SO₃、NH₃ B. KOH、石墨、CH₃COOH、Cl₂ C. NH₄Cl、HNO₃、HF、CCl₄ D. SiO₂、NaHCO₃、H₂O、CO 6.关于元素周期表分区与核外电子排布，下列说法正确的是（ ） A. 金属元素只分布在s区、d区和ds区 B. 基态原子p能级半充满的元素一定不在p区 C. 周期表第15列元素最外层为ns²np³ D. 所有能层均包含s、p、d、f能级 7.自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应：Cd+2NiOOH+2H₂O ⇌ Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列说法正确的是（ ） A. 放电时Cd电极为正极 B. 充电时NiOOH接电源负极 C. 充电时Cd电极质量减小 D. 放电时NiOOH电极质量不变 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是（ ） A．X在元素周期表中位于p区 B．元素的第一电离能： C．X、Y、W形成的简单离子半径 D．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒 9.下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是（ ） A．用图甲所示装置测NaClO溶液的pH B．用图乙所示装置验证原电池原理 C．图丙所示的实验：试管内无明显变化，验证Zn保护Fe D．用图丁所示装置检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含CO的数目为NA B．锌表面镀铜时，阴极质量增重32 g，则外电路转移的电子数为NA C．常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA D．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)   ΔH=-a kJ·mol-1，若充入SO2数目为2NA，则放出热量为a kJ 11.电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．M为电源的负极 B．阳极上的电极反应式为 C．阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散 D．理论上每转移0.1mol，阴极上会产生1.12L气体 12.下列盐类水解的应用说法错误的是（ ） A. AlCl₃溶液在HCl气流中加热蒸干得无水AlCl₃ B. FeCl₃固体溶于浓盐酸抑制水解 C. NH₄Cl溶液除铁锈与水解无关 D. TiCl₄加水加热制备TiO₂ 13.室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B．滴定过程中，两溶液pH均为7时，盐酸消耗的NaOH体积大于醋酸 C．滴定醋酸过程中，当加入NaOH体积为10mL时， D．两滴定实验均可以用酚酞做指示剂 14.水煤气变换反应  是目前大规模制氢的方法之一，其他条件不变，相同时间内，向该反应体系中投入一定量的时，的体积分数如图所示。下列关于水煤气变换反应的说法正确的是（ ） A．该反应的平衡常数 B．升高温度，该反应的K值增大 C．一定温度下，增大或选用高效催化剂，均能提高平衡转化率 D．等质量的纳米表面积更大，吸收更多，体积分数更大 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.甘氨酸亚铁[]是一种新型补铁剂，用于治疗缺铁性贫血。回答下列问题： (1)元素位于元素周期表的 （填“s”、“p”、“d”或“ds”）区，其基态原子最高能层电子的电子云轮廓图为 形；基态与基态中未成对电子数目之比为 。 (2)、、三种元素的电负性由小到大的顺序为 ；、、三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。 (3)基态N原子的电子排布式为 ；基态N原子核外有 种空间运动状态不同的电子。 (4)、、、四种元素中原子半径最大的是 。 16. 完成下列填空。 (1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，请回答下列问题： ①高铁电池的负极材料是 。 ②放电时，正极发生 (填“氧化”或“还原”)反应。已知负极电极反应式为：Zn − 2e- ＋2OH- = Zn(OH)2，则正极电极反应式为 。 ③放电时， (填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 (2)某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)； ②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为 。 (3)氧化还原滴定与中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂(还原剂)溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)溶液。现有酸性溶液和未知浓度的无色溶液，已知二者发生氧化还原反应的离子方程式是，通过滴定实验测定溶液的浓度。完成下列问题： ①该滴定实验 (填“需要”或“不需要”)指示剂，滴定终点的现象为 。 ②滴定前平视酸性溶液的液面，读数为amL，滴定后俯视液面，读数为bmL，则比实际消耗的溶液体积 (填“偏大”或“偏小”)。则根据计算得到的待测液浓度比实际浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 17. 碲()被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下： 已知：是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 回答下列问题： (1)碲在元素周期表中的位置 。 (2)“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成。 ①应控制溶液的pH为4.5～5.0，酸度不能过高，原因是 。 ②防止局部酸度过大的操作方法是 。 ③其中“加压”的目的是 。 ④写出“加压酸浸1”过程中发生反应的化学方程式 。 (3)“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为 ，要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是 。 (4)写出“还原”反应中发生的离子方程式 。 18. 用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (1)从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1·min-1。 (2)氢气的转化率= 。 (3)求此温度下该反应的平衡常数K= 。 (4)下列措施中能使平衡体系中增大的是 。 A．将H2O(g)从体系中分离出去           B．充入He(g)，使体系压强增大 C．升高温度                D．再充入1 mol H2 (5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是 (填字母)。 A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等 B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等 C．上述反应达到平衡状态 D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大 ( 试卷第 1 页，共6页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $