精品解析：甘肃平凉市庄浪县紫荆中学2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试题

庄浪县紫荆中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 下列几种表示电子排布的方法中正确的是 A. 32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2 B. 28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1 C. O原子的电子排布图： D. 29Cu+的价层电子排布式：3d94s1 【答案】C 【解析】 【详解】A．的原子序数为32，基态原子核外电子排布式应为，选项只写出了最外层电子，不是完整的核外电子排布，A错误； B．原子的正确电子排布式为，B错误； C．O原子序数为8，核外电子排布为，该电子排布图符合泡利不相容原理和洪特规则，C正确； D．原子失电子形成阳离子时，先失去最外层电子，基态排布为，失去4s电子得到后，价层电子排布应为，D错误； 故选C。 2. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是只含离子键的离子晶体，选项A错误； B．只含共价键，但属于共价晶体，选项B错误； C．含有极性共价键的离子晶体，选项C正确； D．含有非极性共价键的离子晶体，选项D错误； 答案选C。 3. KMnO4在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说法错误的是 A. 基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是N B. 钾的焰色为紫色与钾原子核外电子发生跃迁有关 C. 基态氧原子的价层电子轨道表示式为 D. 基态Mn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态原子核外有4个能层，能层符号依次为、、、，最高能层符号为，A正确； B．焰色反应的本质是原子核外电子吸收能量发生跃迁，再跃迁回低能级时释放出特定波长的光，钾的焰色为紫色与核外电子跃迁有关，B正确； C．基态氧原子价层电子排布为，根据泡利不相容原理和洪特规则，轨道填充2个自旋相反的电子，的3个轨道中1个填充2个自旋相反的电子，剩余2个轨道各填充1个自旋平行的电子，与所给轨道表示式一致，C正确； D．基态原子的核外电子排布式为，形成时优先失去最外层轨道的2个电子，因此的核外电子排布式为，选项中的排布式多了的电子，D错误； 故选D。 4. 下列关于物质性质或结构的比较错误的是 A. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 碳碳键键长：乙烯<苯 C. 熔点： D. 键角： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，因此键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅，故A正确； B．乙烯中为碳碳双键，苯中的碳碳键非常特殊，为键能在碳碳单键和碳碳双键中间的一种键，因此乙烯中碳碳双键的键能更大，键长更短，故B正确； C．所有物质均为离子晶体，对于离子晶体，离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强，熔沸点越高，则熔点由高到低：，故C错误； D．、、的VSEPR模型均为四面体，但无孤电子对，有1对孤电子对，有2对孤电子对，由于孤电子对之间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，所以键角：，故D正确； 故选C。 5. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子核外未成对电子数在同周期元素中最多，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W与Z同族。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W B. 简单离子半径：W＞X＞Y＞Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞X D. 元素第一电离能：Z＞X＞Y 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F元素，X原子核外未成对电子数在同周期元素中最多，说明其p能级有3个电子，X为N元素，则Y为O元素，W与Z同族，则W为Cl元素，综上，X、Y、Z、W依次为N、O、F、Cl元素。 【详解】A．Z为F元素，无正价，没有最高价氧化物对应的水化物，A符合题意； B．的电子层数为2，且核外电子排布相同，核电荷数越大的半径越小，则半径：，的电子层数为3，则简单离子半径：，B不符合题意； C．简单气态氢化物的热稳定性：HF＞H2O＞NH3，C不符合题意； D．同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能F＞N＞O，D不符合题意； 故选A。 6. 反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. HCl的电子式： C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 的空间结构：平面四边形 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为，A错误； B．氯化氢是共价化合物，电子式为，B正确； C．水的空间构型为V形，为极性分子，C错误； D．的数目为4，孤电子对数为，则其空间构型为正四面体形，D错误； 故选B。 7. 家庭药箱常备的过氧化氢消毒液。过氧化氢的分子结构如下图所示，两个氢原子犹如分布在半展开的书的两面上。下列关于的说法中正确的是 A. 分子中既有极性键又有非极性键 B. 属于非极性分子，易溶于 C. 两个氧原子均采用杂化 D. 分子中既有键又有键 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化氢分子中O-O键为非极性键，O-H键为极性键，即分子中既有极性键又有非极性键，故A正确； B．从过氧化氢的分子结构示意图可以看出，两个H不在同一平面上，分子中正电荷中心与负电荷中心不重合，所以H2O2是极性分子，故B错误； C．H2O2分子中氧原子的价层电子对数为4，即采用sp3杂化，故C错误； D．分子中只有单键、没有双键，即只有σ键、没有π键，故D错误； 故答案为：A。 8. 下列事实与氢键无关的有 A. 相同条件下，在水中的溶解度大于 B. 水分子比硫化氢分子稳定 C. 中的电离程度比的大 D. 邻羟基苯甲醛( )的熔点比对羟基苯甲醛()低 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同条件下，NaHCO3 的溶解度小于Na2CO3的溶解度，这是因为碳酸氢钠二聚在水中形成氢键“抱团”，使溶解度减小，A不选； B．氢键只决定物质的溶解性和熔沸点高低，分子的稳定性与氢键无关，与分子内化学键有关，H-O比H-S键键能大，作用力大，水更稳定，B选； C．可形成分子内氢键，使其极性增强，的电离程度比的大，C不选； D．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，D不选； 答案选B。 9. 许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成多种配合物。下列说法正确的是 A. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的溶液中加入足量的AgNO3 溶液，所有的Cl-均被完全沉淀 B. 配合物 Ni(CO)4 常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂 C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O 的配体为 NH3 和 D. 配合物[Ag(NH3)2]OH 的配位数为 6 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-离子与Ag+反应形成AgCl沉淀，内界配位离子Cl-与Ag+不能反应，A说法错误； B．配合物Ni(CO)4常温下呈液态，则固态Ni(CO)4属于分子晶体，形成含有极性键的非极性分子，根据相似相溶原理可知，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，B说法正确； C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3，C说法错误； D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配体为NH3，配位数为2，D说法错误； 答案为B。 10. 氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 与O的个数比为 B. 与距离最近的O个数为8 C. 与O的最近距离为 D. 该晶体的摩尔体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中，Ce的个数为，O的个数为8，则晶胞中与O的个数比为，A正确； B．以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故与距离最近的O个数为8，B正确； C．与O的最近距离为体对角线的四分之一，为，C正确； D．1个晶胞体积为，含有4个Ce和8个O，则该晶体的摩尔体积为=，D错误； 答案选D。 11. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确； B．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确； C．通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确； D．红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确； 综上所述，本题选C。 12. 下列有机化合物的分类正确的是 A. 属于链状化合物 B. 属于芳香族化合物 C. 属于脂环化合物 D. 属于醇类化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的碳原子以碳链形式结合，属于链状化合物，A正确； B．不含苯环，不是芳香族化合物，B错误； C．含有苯环，属于芳香族化合物，C错误； D．的羟基与苯环直接相连，属于酚类，D错误； 故选A。 13. 的核磁共振氢谱有几组峰 A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组 【答案】B 【解析】 【详解】化学环境不同的氢原子会在核磁共振氢谱上形成不同的峰，有几种化学环境的氢原子就有几组峰。2,3－二甲基丁烷有两种不同化学环境的氢原子（如图箭头所指的氢原子），，所以该有机物的核磁共振氢谱有2组峰；B正确。 14. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 A. C2H5OH B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由核磁共振氢谱的信息可知，该有机物中含有三种个数不同的等效氢原子； A．乙醇中有三种个数不同的等效氢原子，A项符合； B．该物种只含有两种等效氢原子，B项不符合； C．该物质含有四种等效氢原子，C项不符合； D．该物质仅含两种等效氢原子，D项不符合； 答案选A。 【点睛】核磁共振氢谱，峰的组数即有机物中等效氢原子的种类，峰的面积比即等效氢原子的个数比。 15. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D．用图④所示装置可除去中混有少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸的溶解度不大，可选图中过滤装置，趁热过滤可减少溶解损失，达到提纯苯甲酸的目的，能够达到实验目的，故A项符合题意； B．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能达到实验目的，故B项不符合题意； C．采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，缺少温度计，不能达到实验目的，故C项不符合题意； D．CO2、HCl都能够与Na2CO3溶液发生反应，不能用于除杂，应该选用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，故D项不符合题意； 故本题选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题： （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为___________(填下列序号)，它是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 a．极性键     b．非极性键     c．极性键和非极性键 ②中硫的化合价为___________。 ③分子中原子的杂化轨道类型为___________。 （2）原子序数小于36的、、、、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中元素的原子在所有原子中半径最小，元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 ①写出G元素的基态原子的价电子排布式___________；分子中键与键数目之比为___________。 ②、、三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③在水中的溶解度较大，可能的原因有___________。(写出两个即可) 【答案】（1） ①. c ②. 极性 ③. +1 ④. sp3 （2） ①. 3d54s1 ②. 3∶2 ③. N>O>C ④. NH3能与水反应、NH3与水都是极性分子、NH3与水分子之间还可以形成氢键 【解析】 【小问1详解】 ①根据S2Cl2的分子结构可知，其结构式为Cl-S-S-Cl，含有Cl-S极性键和S-S非极性键，选c，该分子中正负电中心不重合，属于极性分子； ②元素吸电子能力越强，非金属性越强，其电负性越大，非金属性S＜Cl，电负性S＜Cl；由于电负性氯大于硫，氯显-1价，S为+1价； ③S的价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=，所以S采取sp3杂化。 【小问2详解】 X元素的原子在所有原子中半径最小，X为H；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，即1s22s22p2，Y为C；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W为O；X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，则Z为N；J元素原子核外的3p能级有两个电子，即1s22s22p63s23p2，J为Si；G元素原子核外有6个未成对电子，即1s22s22p63s23p63d54s1，G为Cr，据此解答。 ①由分析可知，G为Cr，则其基态原子的价电子排布式为3d54s1；Y2X2分子为C2H2，即乙炔，结构式为H-C≡C-H，则分子中含3个σ键、2个π键，σ键与π键的数目之比为：3∶2； ②Y、Z、W分别为C、N、O，同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C； ③化合物ZX3的化学式为NH3，则NH3在水中的溶解度较大的原因有：NH3和H2O都是极性分子，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；部分氨气与水反应，使溶解量增大。 17. 如图是元素周期表的一部分。 （1），基态M原子的价电子排布图为________，位于元素周期表五个区域中的________区。上述元素中电负性最强的是________(用元素符号表示)，C、D、E、F第一电离能的大小顺序为________________(用元素符号表示)。 （2）D的氢化物和J的氢化物稳定性更强的是________(填化学式)。 （3）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为________(用元素符号表示)。 （4）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是________(填字母)。 A. 常温下K单质的密度小于J单质的密度 B. K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定 C. K单质与氢气反应比J单质与氢气反应更剧烈 D. K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物 【答案】（1） ①. ②. d ③. F ④. F > N > O > C （2） （3） Na > P > O > H （4）BC 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，A为H元素，B为Be元素，C为C元素，D为N元素，E为O元素，F为F元素，H为Na元素，I为Al元素，J为P元素，K为Cl元素，Z为Ar元素，L为V元素，M为Co元素，O为Br元素，据此分析。 【小问1详解】 M为Co元素，原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为，根据洪特规则和泡利不相容原理，其价电子排布图为；Co位于第VIII族，最后填入的电子为d电子，属于d区。上述元素中，F元素的非金属性最强，故其电负性最大。C、D、E、F分别为C、N、O、F，同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻的O元素，故第一电离能大小顺序为F > N > O > C。 【小问2详解】 D为N元素，J为P元素。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性N > P。元素的非金属性越强，其对应的简单气态氢化物越稳定，故稳定性更强的是。 【小问3详解】 A、E、H、J分别为H、O、Na、P。原子的电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。Na和P有3个电子层，O有2个电子层，H有1个电子层，且核电荷数Na < P，故原子半径由大到小的排列顺序为Na > P > O > H。 【小问4详解】 K为Cl元素，J为P元素。 A．单质的密度属于物理性质，不能作为判断元素非金属性强弱的依据，A错误； B．元素的气态氢化物越稳定，说明该元素的非金属性越强，B正确； C．单质与氢气化合反应越剧烈，说明该元素的非金属性越强，C正确； D．比较非金属性强弱时，必须比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，选项未指明“最高价”，D错误； 故选BC。 18. 请回答下列问题。 （1）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中原子之间的作用力是________。 （2）干冰晶胞结构如图1所示，则离顶点CO2最近且距离相等的CO2有______个。 （3）立方磷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞中含原子数目为________。 （4）铁有、、三种同素异形体，其晶胞结构如图3所示，晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。（金属配位数指与金属原子最近且距离相等的金属原子的数目） 【答案】（1） ①. ②. 金属键 （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据均摊法，在晶胞中处于面心的原子数目为，处于顶点的原子数目为，因此原子与原子数量之比为。铜金合金属于金属晶体，晶体中微粒间的作用力是金属键。 【小问2详解】 干冰晶胞属于面心立方结构。以任意一个顶点处的 分子为研究对象，距离其最近且相等的分子位于经过该顶点的各个面的面心。在空间中，一个顶点被8个晶胞共用，共相交形成12个面，每个面上有一个面心，因此离顶点最近且距离相等的分子共有12个。 【小问3详解】 观察图2的晶胞结构可知，空心圆代表的原子位于晶胞的8个顶点和6个面心。根据均摊法计算，该晶胞中含有的原子数目为。 【小问4详解】 观察对应题图可知，为面心立方晶胞，铁原子位于8个顶点和6个面心，晶胞中所含铁原子数为。为体心立方晶胞，位于体心的铁原子与8个顶点的铁原子距离最近且相等，其配位数为；为简单立方晶胞，位于顶点的铁原子与相邻的6个顶点的铁原子距离最近且相等，其配位数为6。因此，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为。 19. 有A、B两种有机物，按要求回答下列问题： （1）取有机物A 3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为_______，若该物质能与金属钠反应放出氢气，则该有机物的官能团的名称为_______。 （2）有机物B的分子式为C2H6O，其红外光谱图如下： 试推测该有机物的结构并写出结构简式：_______。 （3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有_______(不考虑立体异构)。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 （4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯烃X的质谱图中最大质荷比为42，该物的核磁共振氢谱如图： ①X的结构简式为_______。 ②该有机物和溴水发生反应类型为_____________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） （3）C （4） ①. ②. 加成反应 【解析】 【小问1详解】 同温同压下气体密度比等于摩尔质量比，因此A的摩尔质量，3.0g A的物质的量为0.05 mol。 计算产物中元素的物质的量：，得；标况下，得。 1mol A中：，，结合摩尔质量计算得含1mol O，因此分子式为。能和钠反应放出氢气，说明含活泼氢，该物质为丙醇，官能团为羟基。 【小问2详解】 分子式的同分异构体有乙醇和二甲醚，红外光谱图显示含有C-O、O-H，所以是； 【小问3详解】 主链为6个碳原子的烷烃，乙基不能连在2号或5号碳上（否则主链会变为7个碳，不符合主链6碳的要求），仅可连在3号或4号碳上；结合甲基可连在2、3、4、5号碳的情况，去重后共4种符合要求的烷烃，因此选C。 【小问4详解】 ①烯烃的最大质荷比等于相对分子质量，即，烯烃通式为，解得n=3，分子式为​；结合核磁共振氢谱有3组峰，对应3种化学环境的氢，符合丙烯的氢原子种类特征；②烯烃含碳碳双键，和溴水发生加成反应，使溴水褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 庄浪县紫荆中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 下列几种表示电子排布的方法中正确的是 A. 32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2 B. 28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1 C. O原子的电子排布图： D. 29Cu+的价层电子排布式：3d94s1 2. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A. B. C. D. 3. KMnO4在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说法错误的是 A. 基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是N B. 钾的焰色为紫色与钾原子核外电子发生跃迁有关 C. 基态氧原子的价层电子轨道表示式为 D. 基态Mn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 4. 下列关于物质性质或结构的比较错误的是 A. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 碳碳键键长：乙烯<苯 C. 熔点： D. 键角： 5. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子核外未成对电子数在同周期元素中最多，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W与Z同族。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W B. 简单离子半径：W＞X＞Y＞Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞X D. 元素第一电离能：Z＞X＞Y 6. 反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. HCl的电子式： C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 的空间结构：平面四边形 7. 家庭药箱常备的过氧化氢消毒液。过氧化氢的分子结构如下图所示，两个氢原子犹如分布在半展开的书的两面上。下列关于的说法中正确的是 A. 分子中既有极性键又有非极性键 B. 属于非极性分子，易溶于 C. 两个氧原子均采用杂化 D. 分子中既有键又有键 8. 下列事实与氢键无关的有 A. 相同条件下，在水中的溶解度大于 B. 水分子比硫化氢分子稳定 C. 中的电离程度比的大 D. 邻羟基苯甲醛( )的熔点比对羟基苯甲醛()低 9. 许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成多种配合物。下列说法正确的是 A. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的溶液中加入足量的AgNO3 溶液，所有的Cl-均被完全沉淀 B. 配合物 Ni(CO)4 常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂 C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O 的配体为 NH3 和 D. 配合物[Ag(NH3)2]OH 的配位数为 6 10. 氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 与O的个数比为 B. 与距离最近的O个数为8 C. 与O的最近距离为 D. 该晶体的摩尔体积为 11. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 12. 下列有机化合物的分类正确的是 A. 属于链状化合物 B. 属于芳香族化合物 C. 属于脂环化合物 D. 属于醇类化合物 13. 的核磁共振氢谱有几组峰 A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组 14. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 A. C2H5OH B. C. D. 15. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C．用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D．用图④所示装置可除去中混有少量HCl A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题： （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为___________(填下列序号)，它是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 a．极性键     b．非极性键     c．极性键和非极性键 ②中硫的化合价为___________。 ③分子中原子的杂化轨道类型为___________。 （2）原子序数小于36的、、、、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中元素的原子在所有原子中半径最小，元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 ①写出G元素的基态原子的价电子排布式___________；分子中键与键数目之比为___________。 ②、、三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 ③在水中的溶解度较大，可能的原因有___________。(写出两个即可) 17. 如图是元素周期表的一部分。 （1），基态M原子的价电子排布图为________，位于元素周期表五个区域中的________区。上述元素中电负性最强的是________(用元素符号表示)，C、D、E、F第一电离能的大小顺序为________________(用元素符号表示)。 （2）D的氢化物和J的氢化物稳定性更强的是________(填化学式)。 （3）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为________(用元素符号表示)。 （4）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是________(填字母)。 A. 常温下K单质的密度小于J单质的密度 B. K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定 C. K单质与氢气反应比J单质与氢气反应更剧烈 D. K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物 18. 请回答下列问题。 （1）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中原子之间的作用力是________。 （2）干冰晶胞结构如图1所示，则离顶点CO2最近且距离相等的CO2有______个。 （3）立方磷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞中含原子数目为________。 （4）铁有、、三种同素异形体，其晶胞结构如图3所示，晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。（金属配位数指与金属原子最近且距离相等的金属原子的数目） 19. 有A、B两种有机物，按要求回答下列问题： （1）取有机物A 3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为_______，若该物质能与金属钠反应放出氢气，则该有机物的官能团的名称为_______。 （2）有机物B的分子式为C2H6O，其红外光谱图如下： 试推测该有机物的结构并写出结构简式：_______。 （3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有_______(不考虑立体异构)。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 （4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯烃X的质谱图中最大质荷比为42，该物的核磁共振氢谱如图： ①X的结构简式为_______。 ②该有机物和溴水发生反应类型为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $