2.1 原子课件-2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件聚焦原子结构、离子形成及原子结构示意图，通过课前回顾原子构成与电性原理，结合“原子是否可分”等问题及原子结构发展史探究，搭建从已有知识到微观结构的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与科学思维，以α粒子轰击金箔实验现象推理原子构成，通过钠氯、镁氧反应的电子转移分析离子形成，用表格归纳原子最外层电子数与性质关系。既培养学生微粒观和证据推理能力，又为教师提供结构化资源，渗透科学态度与责任教育。

2.1 原子 认识原子结构示意图和离子的形成过程，知道物质可以由原子、离子或分子构成。 会画原子结构示意图，理解离子的形成过程。 01 02 2 原子是由原子核由核外的电子构成，其中原子核又由质子和中子构成。 2.为什么原子不显电性？ 1.原子是由上面构成的？ 原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的， 原子中电子代负电，由于原子钟质子数与电子数相等，它们所带的电荷数页相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 课前 · 回顾 课前 · 回顾 3 水分子很小，构成水分子的氢原子和氧原子更小，原子还可以再分吗？ 人类对原子结构的认识，是科学家们不懈追求、不断创新的过程。科学家们基于新的事实和证据，不断提出新的结构模型，深化和发展对原子结构的认识。 【活动探究2-1】 阅读原子结构发展史，结合你的学习，分析科学家否定前者模型的理由是什么，提出新模型的证据又是什么。 知识点1 原子的结构 原子结构发展史 （1）我国古代的哲学家墨子以及古希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。 （2）19世纪初，近代化学之父——英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 英国科学家 卢瑟福 1911年 沿着科学家的脚步去探究 认识原子的构成 α粒子轰击金箔实验 用一束带正电荷的、质量比电子大得多、高速运动的α粒子去轰击金箔 沿着科学家的脚步去探究 学习目标 1、通过原子结构发现史和a粒子轰击金箔的实验现象，推理原子是由居于中心的原子核和电子构成的，认识实验、假说、模型、推证等科学方法在化学研究中的作用。 2、通过对不同原子基本构成微粒的数据分析，了解原子内部微粒构成存在的规律。 3、通过自主阅读和生活中的现象分析，推理原子的特征，加深对物质是由微观粒子构成的认识，初步形成微粒观。 4、（德育融合点）通过原子结构理论的发现史的学习，形成化学科学是不断发展的价值观，认识到人类对微观世界的认识过程是跌宕起伏的，体会质疑、反思、严谨等科学态度的重要作用。 走近原子-----探究原子的特征 ①金属 (金Au、铁Fe、汞Hg) ②某些固态非金属 (金刚石C) ①质量和体积都很小 ②不断运动 ③有间隔 由原子构成的物质： 3.离子 + 金属钠 氯气 钠+氯气氯化钠 思考：在化学反应中，钠原子和氯原子是如何结合形成氯化钠的？ e- 钠原子(Na) 氯原子(Cl) 钠离子(Na+) 氯离子(Cl－) 离子也是构成物质的一种粒子 宏观 钠 + 氯气　　　氯化钠　　 点燃 NaCl Na Cl2 + 金属钠 氯气 微观 镁 + 氧气 　 氧化镁　 点燃 MgO Mg O2 Mg(镁原子) 2 2 8 +12 2 6 +8 O(氧原子) 请你推想镁原子与氧原子是怎样生成氧化镁的? MgO 8 2 2 Mg(镁原子) +12 6 2 O(氧原子) +8 (氧离子) 8 2 O2- +8 Mg2+(镁离子) 8 2 +12 失两个电子 得两个电子 Mg2+ O2- (1)离子的概念 阳离子：原子失去电子后变成带正电荷的阳离子。 (3)离子所带电荷数=原子得失电子数 带电的原子或原子团。 如：钠离子(Na+)、氯离子(Cl-) 、铵根离子() 。 (2)离子的分类 阴离子：原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。 如钠离子(Na+)、镁离子(Mg2+) 如氯离子(Cl-)、氧离子(O2-) 部分原子的原子结构示意图 同一列的原子最外层电子数相同， 从上到下电子层数逐渐增加 同一行的原子核外电子层数相同，从左到右最外层由1逐渐递增到8 核外电子与原子性质的关系 原子最外层电子数与结构、性质的关系 原 子 最外层 电子数 原 子 结 构 变 化 趋 势 化 学 性 质 稀 有 气 体 金 属 非 金属 8个 （氦为2个 ） 稳定结构 稳 定 稳 定 一般<4 个  不稳定结构 易失去电子 活 泼 一般≥4个  不稳定结构 易获得电子 活 泼 电子不仅决定原子的体积，也决定原子在化学反应中的表现 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。当离子所带电荷数为1时，“1”省略不写。 O - 2 Na 1 + Na + 离子符号的书写 离子符号的含义 Mg2+ 表示一种离子及一个离子所带的电荷数。 表示每个镁离子带2个单位正电荷 2 表示2个镁离子 （建立的基础） 原子 原子核 核外电子 质子（带正电） 中子（不带电） 核电荷数=质子数=核外电子数 课堂小结 沿着化学家的脚步去探究 下列有关原子构成的叙述不正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 下列微粒中，带电荷的是（　　） A．分子 B．原子 C．中子 D．电子 D C 沿着科学家的脚步去探究 推荐作业 1.【网上冲浪】：结合所学知识，请上网深入了解有关原子结构和电子云的最新信息。 2.利用计算机编程，动态模拟卢瑟福的“α粒子轰击金箔实验”，还可以进一步设计交互界面，调整α粒子射入的角度和能量的大小等。 3.利用计算机编程，模拟卢瑟福提出的“核式”原子结构模型，并在化学课上向大家展示。 Lavf58.20.100 $