精品解析：黑龙江绥化市哈尔滨师范大学青冈实验中学2025-2026学年高二下学期期初化学试题

哈师大青冈实验中学2025—2026学年度学期初考试 高二化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ce-140 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共44分) 1. 下列有关原子结构的说法正确的是 A. 原子的价电子排布式为的元素化学性质均相似 B. 3p能级的三个轨道相互垂直，能量相等 C. 原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D. 同一能层内可能存在运动状态相同的两个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．价电子排布为的元素包括H元素和碱金属（如Li、Na等），但H的化学性质与其他碱金属差异显著（如非金属性、单质状态等），因此化学性质不相似，A错误； B．3p能级的三个轨道（）空间取向相互垂直，且同一能级的轨道能量相等，B正确； C．价电子排布为的元素属于d区元素（如Fe、Co、Ni等），而ds区元素的价电子排布为（如Cu、Zn），C错误； D．根据泡利不相容原理，同一原子中不存在运动状态（四个量子数完全相同）相同的两个电子，即使在同一能层内，电子的轨道或自旋方向必然不同，D错误； 故答案为：B。 2. 反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素，下列说法正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式： B. 的电子式为 C. 基态原子的核外电子排布式： D. 中既含离子键又含共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为17，得到1个电子后，价电子（最外层电子）排布为，3p的3个轨道都应填满2个电子；图示中3p轨道未填满，不符合电子排布规律，A错误； B．NaOH是离子化合物，由和构成，电子式应为，B错误； C．原子序数为16，核外共16个电子，内层与的核外电子排布相同，因此简化核外电子排布式为，C正确； D．尿素是共价化合物，分子中只含共价键，不含离子键，D错误； 故选C。 3. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 A. Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B. Y元素在元素周期表的第三周期VIA族 C. X元素所在周期中所含非金属元素最多 D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 【答案】A 【解析】 【分析】Y元素的价电子排布式为nsn-1npn+1，根据构造原理，n-1=2，解得n=3，Y元素的价电子排布式为3s23p4，即Y元素为S，X为F，Z元素为As，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，Y元素的价电子排布式为3s23p4，故A说法错误； B．根据上述分析，Y元素为S，位于周期表第三周期ⅥA族，故B说法正确； C．X为F元素，根据元素周期表的结构可知，第二周期所含非金属性元素最多，故C说法正确； D．Z元素为As，位于第四周期ⅤA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D说法正确； 选A。 4. 下列说法不正确的是(　　) A. 第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B. 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D. NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点 【答案】A 【解析】 【详解】A项，同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小，故A项错误； B项，电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，电负性值越小，元素的金属性越强，电负性值越大，元素的非金属性越强，故B项正确； C项，元素的电负性越大，原子吸引电子能力越强，故C项正确； D项，NaH中氢元素化合价为-1，说明H与ⅦA族元素相同易得到电子，所以可支持将氢元素放在ⅦA族，故D项正确。 综上所述，本题选A。 【点睛】元素的电负性越大，原子吸引电子能力越强，在周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐减小。 5. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 …… R 577.5 1816.7 2744.8 11577 ①R的主要化合价中最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能小于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【详解】由于R的I4I3，所以R的最外层有3个电子；①R的最外层有3个电子，R的主要化合价为+3价，①正确；②R的最外层有3个电子，R元素位于元素周期表中第IIIA族，②错误；③根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，R元素的第一电离能小于同周期相邻第IVA的元素，R的同周期相邻的第IIA元素的原子的价电子排布为ns2，较稳定，R元素的第一电离能小于同周期相邻第IIA的元素，③正确；④R为短周期元素，R基态原子的电子排布式可能为1s22s22p1、1s22s22p63s23p1，④错误；正确的是①③，故答案为：D。 6. 下列叙述中不正确的是 A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强 B. 以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C. 判断A2B或AB2型分子是否为极性分子必须知道该分子的空间结构 D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤化氢（）分子中，卤素非金属性越强，与的电负性差值越大，共价键极性越强，且非金属性越强对应简单气态氢化物稳定性越强，A正确； B．以极性键结合的分子，若空间结构对称、正负电荷中心重合则为非极性分子，如、等，因此不一定是极性分子，B正确； C．或型分子的极性由空间结构决定，如（直线形，非极性）、（V形，极性），因此必须知道空间结构才能判断是否为极性分子，C正确； D．非极性分子中不一定都以非极性键结合，如、等均只含极性键，但结构对称属于非极性分子，D错误； 故选D。 7. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A. 、、、的熔、沸点逐渐降低 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. 、、、的熔、沸点逐渐升高 D. 、、、的沸点逐渐升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、、均为分子晶体，空间结构相同，相对分子质量依次减小，分子间作用力减小，熔、沸点降低，A不符合题意； B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性与分子极性键的强弱有关，与分子间作用力无关，B符合题意； C．、、、均为分子晶体，空间结构相同，相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高，C不符合题意； D．、与或相比，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高，与相比极性更强，分子间作用力更大，熔、沸点更高，D不符合题意； 故选B。 8. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A. CCl4和SiCl4的熔点 B. 对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛( )的沸点 C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度 D. NH3和HF的沸点 【答案】B 【解析】 【详解】A． CCl4和SiCl4的相对分子质量后者大，CCl4和SiCl4的熔点，后者高，故A不符； B． 对羟基苯甲醛()分子间氢键较强，对羟基苯甲醛()的沸点高于邻羟基苯甲醛()的沸点，故B符合； C． 根据相似相溶原理，I2是非极性子，水是极性分子，I2在水中的溶解度小，CCl4是非极性子，I2在CCl4溶液中的溶解度大，故C不符； D． HF分子间氢键强，NH3比HF的沸点低，故D不符； 故选B。 9. 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是 选项 实验事实 理论解释 A H2S的沸点比H2O的高 H2S的范德华力大于H2O的范德华力 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5° C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 D 键的极性：H-O>N-H 非金属性差异越大,键的极性越小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子间存在氢键，而是水的沸点高于硫化氢，故A错误； B．白磷分子为正四面体结构，两个P-P间的键角为60°，而不是109.5°，故B错误； C．氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确； D．非金属性差异越大，键的极性越大，而不是越小，故D错误； 故选C。 10. 下列说法不正确的是 A. HCl、HBr、HI的沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B. 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高与共价键键能大小有关 C. 的热稳定性大于与分子间存在氢键有关 D. 在水中的溶解度大于在水中的溶解度与分子的极性有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子，分子间作用力越大，相应的物质的熔沸点越高，故A项正确； B．晶体硅、碳化硅、金刚石都属于原子晶体，原子晶体熔沸点与共价键能大小有关。金刚石C-C的键能大于碳化硅C-Si的键能大于晶体硅Si-Si的键能，因此晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高，故B项正确； C．H2O的热稳定性大于是因为O的非金属性大于S，其对应的简单氢化物热稳定性：H2O＞，氢键影响的是熔沸点的高低。故C项错误； D．NH3分子是极性分子，与水分极性接近，根据相似相溶的原理，溶解度大。而甲烷分子是非极性分子，溶解度小，因此在水中的溶解度大于在水中的溶解度与分子的极性有关，故D项正确； 故答案选C。 11. 下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： N-H>O-H>F-H 电负性： N<O<F B 稳定性：H2O>H2S 两种元素同主族，且半径O<S C 熔点： I形成分子内氢键，II形成分子间氢键 D 酸性： HI>HBr>HCl HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电负性：N<O<F，键的极性的强弱： N-H < O-H < F-H，故A项错误； B. 同主族从上到下半径增大，非金属减弱，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，与故项B正确； C. I分子形成分子内氢键，分子间作用力小，II分子形成分子间氢键，分子间作用力大，熔点：I<II，故C项错误； D. 酸性：HI>HBr>HCl，HI、HBr、HCl中共价键越来越强，在水中电离能力变弱，故D项错误； 综上所述，本题正确答案为B。 12. 下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是 A. 水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是水中含有大量氢键所致 B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．稳定性为物质的化学性质，而氢键影响物质的物理性质，A错误； B．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，中含1个手性碳原子(*所示)，B正确； C．碘、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，水为极性分子，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释，C正确； D．氟的电负性大于氯的电负性，使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性，三氟乙酸中的-COOH比三氯乙酸中的-COOH更容易电离出氢离子，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，D正确； 答案选A。 13. 下列叙述错误的是 A. 对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体与非晶体 B. 外观呈规则多面体的物质，内部粒子在三维空间里一定呈周期性有序排列 C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D. 通过晶体的X射线衍射实验可以确定晶体分子的空间结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验是区分晶体与非晶体的可靠方法，晶体能产生特征衍射图谱，非晶体无特征衍射峰，A正确； B．外观呈规则多面体的物质可能是人为加工得到的非晶体，如规则形状的玻璃，其内部粒子在三维空间不呈周期性有序排列，B错误； C．水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，因此红热铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面时，熔化的石蜡呈椭圆形，C正确； D．通过晶体的X射线衍射实验，对衍射图谱进行分析计算可得到晶体内部原子的排布信息，能够确定晶体分子的空间结构，D正确； 故选B。 14. 有关晶体的结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 B. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE C. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形 D. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石晶体中，每个碳原子连接4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共有，平均1个碳原子对应个碳碳键，碳原子与碳碳键个数比为1:2，A正确； B．气态团簇分子中所有原子都属于该分子，无需均摊，直接计数得E原子共4个，F原子共4个，分子式为，B错误； C．NaCl晶体中，每个周围距离最近的共6个，分别位于上下、左右、前后方向，构成正八面体形结构，C正确； D．晶胞中，位于8个顶点、6个面心，均摊得晶胞内数目为，D正确； 故选B。 15. 直接由原子构成的一组物质是 A. 水、二氧化碳、金刚石 B. 单质碘、石墨、白磷(P4) C. 氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体 D. 硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．水是由水分子构成的；二氧化碳属于分子晶体，是由二氧化碳分子构成，A错误； B．单质碘属于分子晶体，由碘分子构成；白磷不是原子晶体,白磷空间是正四面体的分子,是属于分子晶体，B错误； C．氯化钠是离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，C错误； D．硅晶体、二氧化硅、金刚石属于原子晶体，直接由原子构成，D正确； 故选D。 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 124 g P4含有的P-P键的个数为6NA B. 28 g晶体硅中含有的Si-Si键的个数为4NA C. 12 g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA D. 60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P-P键键，124 g白磷的物质的量是n(P4)=，则124 g P4中含P-P键的个数为6NA，A正确； B．28 g晶体硅中n(Si)=，在晶体Si中，每个Si原子与相邻的4个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键由2个Si原子共用，则28 g晶体硅中含Si-Si键的数目为2NA，B错误； C．12 g金刚石中含有C原子的物质的量是1 mol，在金刚石中，每个C原子与相邻的4个C原子形成4个C-C键，每个C-C键由2个C原子共用，则在含有1 mol C原子金刚石中含有C-C的物质的量是2 mol，故其中含有的C-C的个数为2NA，C错误； D．60 g SiO2的物质的量为1 mol，在二氧化硅晶体中，平均每个硅原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，则60 g SiO2中含Si-O键的个数为4NA，D错误； 故合理选项是A。 17. 下列关于配合物的说法中不正确的是 A. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多 B. 配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 C. 配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对 D. 中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，A项正确； B. 配合物中中心离子与配体间是以配位键结合，配离子与酸根离子间是以离子键结合，B项错误； C. 配合物中中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C项正确； D. 配位数指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同，D项正确； 答案选B。 18. 下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是 A. 利用超分子的分子识别特征，可以分离和 B. 配合物中只含配位键 C. 中提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键 D. 配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70，A正确； B．配位化合物中不一定只含有配位键，可能含有共价键、离子键，如[Cu(H2O)4]SO4，B错误； C．配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键，C正确； D．配合物的应用：①生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；②科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，D正确； 故选B。 19. 向含等物质的量的[Co(NH3)4Cl2]C1、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5C1]C12的溶液中分别加入过量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的质量最多的是 A. [Co(NH3)4Cl2]C1 B. [Co(NH3)6]Cl3 C. [Co(NH3)5C1]C12 D. 一样多 【答案】B 【解析】 【详解】在配合物溶于水时，配合物的外界可以电离出离子，而内界较稳定，配合物中外界Cl⁻可电离并与Ag⁺反应生成AgCl沉淀，内界Cl⁻作为配体不参与反应，[Co(NH3)4Cl2]Cl、 [Co(NH3)5C1]C12、[Co(NH)6]Cl3外界氯离子的个数分别是1、2、3个，等物质的量的三种物质[Co(NH)6]Cl3与足量硝酸银反应得到氯化银沉淀最多； 故选B。 20. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z同主族，基态W原子和Y原子的价层电子数相同，W与X的质子数之和为16。由W、X、Y三种元素组成的一种可应用于阻燃材料和生物材料的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>W>X B. 最简单氢化物的稳定性：W>X>Y C. 氧化物对应的水化物的酸性：W>Y>Z D. WX3和YZ3的空间结构均为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，由图中结构式可知，X形成1个共价键，位于ⅦA族，则X为F元素、Z为Cl元素；Y形成5个共价键，W形成3个共价键，基态W原子和Y原子的价层电子数相同，W与X的质子数之和为16，W、Y原子的最外层电子数都是为5，则W为N元素、Y为P元素，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，故简单离子半径大小顺序为：P3-＞Cl-＞N3-＞F-即Y > Z>W>X，A错误； B．由分析可知，W、X、Y分别为N、F、P，非金属性F＞N＞P，则最简单氢化物的稳定性为HF＞NH3＞PH3，即X > W>Y，B错误； C．由分析可知，W、X、Y分别为N、F、P，其中F没有含氧酸，且只有最高价氧化物对应水化物的酸性才与元素的非金属性一致，故无法比较三者氧化物对应的水化物的酸性，C错误； D．由分析可知，W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，则WX3即NF3中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，和YZ3即PCl3中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子互斥理论可知，二者的空间结构均为三角锥形，D正确； 故答案为：D。 21. 下列说法正确的是 ①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同 ②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子 ③、、、、是由极性共价键构成的非极性分子 ④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变 ⑤、中心原子的杂化方式均为杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形 ⑥中共价键的个数为 ⑦、、、均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ⑧冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子，是由于离子半径大小与冠醚的空腔匹配有关 A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②④⑥⑧ D. ②⑤⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①．在同一能级上的电子能量相同，①错误； ②．元素周期表各区（s、p、d、ds、f）均含金属，前四周期基态原子中，仅Fe（3d6）有4个未成对电子，②正确； ③．HCl、NH3、H2O为极性分子，③错误； ④．液晶对光具有各向异性，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变，从而显示文字、图像和数字，这一特性被用于显示器，④正确； ⑤．中心原子S的价层电子对数为，为sp3杂化，有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，⑤错误; ⑥．1mol [Cu(NH3)4]2+含12个N-H键和4个配位键，共价键的数目为16NA，⑥正确； ⑦．SF6中S为12电子，BF3中B为6电子，PCl5中P为10电子，均不满足8电子结构，⑦错误； ⑧．冠醚12-冠-4的空腔大小与Li+匹配，与K+不匹配，⑧正确； 综上，正确说法为②④⑥⑧，故选C。 22. 灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. 基态原子的价层电子排布式为 C. 晶胞中点原子分数坐标为 D. 若键的键长为，则晶胞参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Sn为50号元素，位于第五周期第IVA族，位于元素周期表的区，A正确； B．Sn的原子序数为50，基态原子电子排布式为[Kr]4d105s25p2，价层电子为最外层的5s和5p轨道电子，则基态原子的价层电子排布式为5s25p2，B正确； C．已知原子的分数坐标点点，将晶胞均分为8个小立方体，原子d应在上层四个小立方体的右前面一个小立方体的体心，则晶胞中点原子分数坐标为，C错误； D．键的键长为晶胞体对角线的，设晶胞参数为x pm，则有，解得，即晶胞参数为，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4小题，每空2分，共56分) 23. A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白： （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电子，其元素符号为___________。 （2）B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为___________。 （3）C元素基态的正三价离子的轨道为半充满，其元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为___________。 （4）D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为___________，其基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （5）主族E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为___________。 【答案】（1）C、Si、Ge （2）F （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5）H和、K和Cl 【解析】 【小问1详解】 A元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电子，价电子排布式为，前36号元素中符合条件的有：C、Si、Ge； 【小问2详解】 B元素的原子最外层电子排布式为，n=2，最外层电子排布式为，故元素符号为：F； 【小问3详解】 C元素基态的正三价离子的轨道为半充满，故原子的核外价层电子排布式为，其元素符号为：Fe；基态原子的电子排布式为：； 【小问4详解】 D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故核外价层电子排布式为：，元素符号为Cu，其基态原子的价层电子的轨道表示式为：； 【小问5详解】 主族E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，该化合物可能为LiH或KCl，故E、F的元素符号分别为：H和、K和Cl。 24. NaCN是优良的浸银试剂，但毒性强。有望被低毒的硫氰酸盐替代。 （1）NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如图所示，已知其边长为a nm。 ①NaCN中，σ键和π键的个数比为_______。 ②距离Na+最近的阴离子有_______个。 ③已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度是_______g·cm-3。(1 nm=10-7 cm) （2）CN-配位能力强，故NaCN可作提取Ag试剂，补全浸银反应的离子方程式：_______。 □Ag+□CN-+□O2+□=□Ag(CN)+□OH- （3）SCN-也是一种常见的配体，其中的S和N均能与金属离子以M←S-CN或M←N=C=S的方式配位。 ①SCN-中，C不能参与配位，原因是_______。 ②在两种配位方式中，C的杂化方式_______(填“相同”或“不同”)。 （4）已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸银试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是_______(填序号)。 a．CN-更容易水解 b．HSCN的沸点比HCN高 c．HCN分子间易形成氢键 【答案】（1） ①. 1:2 ②. 6 ③. （2） （3） ①. SCN-中C原子已成键饱和，没有孤电子，不能作为电子给予体参与配位 ②. 相同 （4）ab 【解析】 【小问1详解】 ①NaCN的阴离子CN-中C与N之间为三键，具有1个σ键和2个π键，所以个数比为1:2；②选取侧面面心的Na+，离其最近的Cl-个数为；③根据均摊法，该晶胞中Na+个数为，所以晶胞分子式为Na4CN4，所以晶胞密度为。 【小问2详解】 浸银的离子方程式为。 【小问3详解】 ①SCN-中C原子已成键饱和，没有孤电子，不能作为电子给予体参与配位；②两种配位方式中，C的价层电子对数均为2（两个σ键，没有孤电子），均为sp杂化，杂化发生相同。 【小问4详解】 已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸，NaCN为强碱弱酸盐，在水溶液中水解生成具有挥发性的HCN，a符合题意；HSCN的沸点更高，形成的酸雾更少，b符合题意；若HCN分子间易形成氢键，应会使其熔沸点升高，使得挥发出的HCN酸雾更少，c不符合题意；故选ab。 25. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （1）下列___________(填序号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h　　　　　　　 ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f （2）如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力，b．形成稳定结构的倾向。下表是一些气态电中性基态，原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)： 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7 296 4 570 1 820 失去第三个电子 11 799 6 920 2 750 失去第四个电子 — 9 550 11 600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：___________。 ②表中X可能为以上13种元素中的___________(填字母)元素，则该元素属于___________区。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是___________。 ③Y是周期表中第___________族元素。 ④以上13种元素中，___________(填字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 【答案】（1）①④ （2） ①. 锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ②. a ③. s ④. Na2O和Na2O2 ⑤. ⅢA ⑥. m 【解析】 【分析】根据位置可以判断b为H，a为Na，c为Mg，d为Sr，e为Ti，f为Al，g为Ge，h为C，i为P，j为O，k为Te，l为Cl，m为Ar。 【小问1详解】 金属以及石墨为电的良导体，所以①④都符合； 【小问2详解】 ①由于Li原子失去一个电子后，达到稳定结构，所以再失去一个电子所需能量远远大于失去第一个电子所需的能量； ②表中所给数据即电离能，根据X的逐级电离能数据，X原子最外层应有1个电子，应为Na元素，即a，Na在s区，Na与j(O)可形成Na2O、Na2O2两种化合物； ③根据Y的逐级电离能数据分析，Y原子最外层应有3个电子，对应的应为Al(f)，在周期表中位于第三周期第ⅢA族； ④稀有气体元素原子最稳定，所以m(Ar)元素原子失去第一个电子需要的能量最多。 26. 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。回答下列问题： （1）“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了[Cu(H2O)4]2+，该配离子中Cu2+提供_______，1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为_________。 （2）写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式_______________，再向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体____________(写出化学式)。 （3）“中国蓝”“中国紫”中存在四面体结构，其中Si原子采取的杂化方式为_______。 （4）BaO的熔沸点_____MgO(填“>”“＜”“=”)，原因是______________。 【答案】（1） ①. 空轨道 ②. （2） ①. （或 ） ②. （3） 杂化 （4） ①. ＜ ②. BaO和MgO均为离子晶体，和所带电荷相同，但的半径大于，BaO的晶格能较小，离子键较弱，故熔沸点较低 【解析】 【小问1详解】 形成配位键的条件是中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，因此在该配离子中提供空轨道。在中，每个分子内含有2个键，4个分子共提供8个键；同时与4个分子形成4个配位键，配位键也属于单键，即键。因此1个配离子中共有个键，1 mol该配离子中键的数目为； 【小问2详解】 向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先生成沉淀，继续滴加过量氨水时，与发生配位反应而溶解，生成，沉淀溶解的离子方程式为或 。 由于在极性较小的乙醇中溶解度较小，向溶液中加入乙醇会降低溶剂的极性，从而析出深蓝色的晶体； 【小问3详解】 在四面体结构中，中心原子Si与4个O原子形成4个键，Si原子的孤电子对数为，其价层电子对数为，故Si原子采取杂化； 【小问4详解】 BaO和MgO均为离子晶体，离子晶体的熔沸点与离子所带电荷数成正比，与离子半径成反比。和所带电荷数相同，但的离子半径大于，因此BaO的熔沸点小于MgO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2025—2026学年度学期初考试 高二化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ce-140 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共44分) 1. 下列有关原子结构的说法正确的是 A. 原子的价电子排布式为的元素化学性质均相似 B. 3p能级的三个轨道相互垂直，能量相等 C. 原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D. 同一能层内可能存在运动状态相同的两个电子 2. 反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素，下列说法正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式： B. 的电子式为 C. 基态原子的核外电子排布式： D. 中既含离子键又含共价键 3. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 A. Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B. Y元素在元素周期表的第三周期VIA族 C. X元素所在周期中所含非金属元素最多 D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 4. 下列说法不正确的是(　　) A. 第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B. 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D. NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点 5. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 …… R 577.5 1816.7 2744.8 11577 ①R的主要化合价中最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能小于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③ 6. 下列叙述中不正确的是 A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强 B. 以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C. 判断A2B或AB2型分子是否为极性分子必须知道该分子的空间结构 D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 7. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A. 、、、的熔、沸点逐渐降低 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. 、、、的熔、沸点逐渐升高 D. 、、、的沸点逐渐升高 8. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A. CCl4和SiCl4的熔点 B. 对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛( )的沸点 C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度 D. NH3和HF的沸点 9. 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是 选项 实验事实 理论解释 A H2S的沸点比H2O的高 H2S的范德华力大于H2O的范德华力 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5° C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 D 键的极性：H-O>N-H 非金属性差异越大,键的极性越小 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法不正确的是 A. HCl、HBr、HI的沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B. 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高与共价键键能大小有关 C. 的热稳定性大于与分子间存在氢键有关 D. 在水中的溶解度大于在水中的溶解度与分子的极性有关 11. 下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： N-H>O-H>F-H 电负性： N<O<F B 稳定性：H2O>H2S 两种元素同主族，且半径O<S C 熔点： I形成分子内氢键，II形成分子间氢键 D 酸性： HI>HBr>HCl HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是 A. 水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是水中含有大量氢键所致 B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 13. 下列叙述错误的是 A. 对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体与非晶体 B. 外观呈规则多面体的物质，内部粒子在三维空间里一定呈周期性有序排列 C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D. 通过晶体的X射线衍射实验可以确定晶体分子的空间结构 14. 有关晶体的结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 B. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE C. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形 D. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ 15. 直接由原子构成的一组物质是 A. 水、二氧化碳、金刚石 B. 单质碘、石墨、白磷(P4) C. 氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体 D. 硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 124 g P4含有的P-P键的个数为6NA B. 28 g晶体硅中含有的Si-Si键的个数为4NA C. 12 g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA D. 60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA 17. 下列关于配合物的说法中不正确的是 A. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多 B. 配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 C. 配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对 D. 中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同 18. 下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是 A. 利用超分子的分子识别特征，可以分离和 B. 配合物中只含配位键 C. 中提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键 D. 配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用 19. 向含等物质的量的[Co(NH3)4Cl2]C1、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5C1]C12的溶液中分别加入过量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的质量最多的是 A. [Co(NH3)4Cl2]C1 B. [Co(NH3)6]Cl3 C. [Co(NH3)5C1]C12 D. 一样多 20. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z同主族，基态W原子和Y原子的价层电子数相同，W与X的质子数之和为16。由W、X、Y三种元素组成的一种可应用于阻燃材料和生物材料的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>W>X B. 最简单氢化物的稳定性：W>X>Y C. 氧化物对应的水化物的酸性：W>Y>Z D. WX3和YZ3的空间结构均为三角锥形 21. 下列说法正确的是 ①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同 ②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子 ③、、、、是由极性共价键构成的非极性分子 ④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变 ⑤、中心原子的杂化方式均为杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形 ⑥中共价键的个数为 ⑦、、、均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ⑧冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子，是由于离子半径大小与冠醚的空腔匹配有关 A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②④⑥⑧ D. ②⑤⑦⑧ 22. 灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. 基态原子的价层电子排布式为 C. 晶胞中点原子分数坐标为 D. 若键的键长为，则晶胞参数为 二、非选择题(共4小题，每空2分，共56分) 23. A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白： （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电子，其元素符号为___________。 （2）B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为___________。 （3）C元素基态的正三价离子的轨道为半充满，其元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为___________。 （4）D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为___________，其基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （5）主族E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为___________。 24. NaCN是优良的浸银试剂，但毒性强。有望被低毒的硫氰酸盐替代。 （1）NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如图所示，已知其边长为a nm。 ①NaCN中，σ键和π键的个数比为_______。 ②距离Na+最近的阴离子有_______个。 ③已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度是_______g·cm-3。(1 nm=10-7 cm) （2）CN-配位能力强，故NaCN可作提取Ag试剂，补全浸银反应的离子方程式：_______。 □Ag+□CN-+□O2+□=□Ag(CN)+□OH- （3）SCN-也是一种常见的配体，其中的S和N均能与金属离子以M←S-CN或M←N=C=S的方式配位。 ①SCN-中，C不能参与配位，原因是_______。 ②在两种配位方式中，C的杂化方式_______(填“相同”或“不同”)。 （4）已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸银试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是_______(填序号)。 a．CN-更容易水解 b．HSCN的沸点比HCN高 c．HCN分子间易形成氢键 25. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （1）下列___________(填序号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h　　　　　　　 ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f （2）如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力，b．形成稳定结构的倾向。下表是一些气态电中性基态，原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)： 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7 296 4 570 1 820 失去第三个电子 11 799 6 920 2 750 失去第四个电子 — 9 550 11 600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：___________。 ②表中X可能为以上13种元素中的___________(填字母)元素，则该元素属于___________区。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是___________。 ③Y是周期表中第___________族元素。 ④以上13种元素中，___________(填字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 26. 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。回答下列问题： （1）“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了[Cu(H2O)4]2+，该配离子中Cu2+提供_______，1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为_________。 （2）写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式_______________，再向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体____________(写出化学式)。 （3）“中国蓝”“中国紫”中存在四面体结构，其中Si原子采取的杂化方式为_______。 （4）BaO的熔沸点_____MgO(填“>”“＜”“=”)，原因是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $