精品解析：黑龙江绥化市哈尔滨师范大学青冈实验中学校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

哈师大青冈实验中学2025～2026学年度期末考试 高二学年化学试题 可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Mn-55 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A. 为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存 B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取 C. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出 D. 淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．蛋白质遇热会发生变性，为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏，A正确； B．煤的主要成分是C，煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，通过煤的干馏制取得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，B错误； C．根据蛋白质的代谢过程判断，蛋白质在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收，其中一部分氧化成尿酸、尿素、二氧化碳、水，另一部分重新合成人体所需的蛋白质，C错误； D．油脂水解产生的高级脂肪酸属于羧酸，为电解质，D错误； 故合理选项是A。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 月壤成分中所含羟基的电子式： B. 的电子式为： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 反-2-丁烯分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基有一个未成键的单电子，电子式为：，A错误； B．表示甲基失去1个电子，是阳离子，电子式为：，B正确； C．四氯化碳中氯原子半径大于碳原子，图中可表示甲烷的空间填充模型，但不能表示四氯化碳的空间填充模型，C错误； D．反-2-丁烯的两个甲基在不同侧。球棍模型为，D错误； 故选B。 3. 现有三组混合液：（1）乙酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、分液、蒸馏 C. 萃取、蒸馏、分液 D. 分液、蒸馏、萃取 【答案】D 【解析】 【详解】甲酸乙酯和乙酸钠在水溶液中分层，用分液的方法；乙醇和丁醇互溶用蒸馏的方法；溴化钠和单质溴的水溶液中要把溴和溴化钠分开必须要加入一种萃取剂分离。答案选D。 4. 下列说法中正确的是 A. 若1 mol氢气体积为22.4 L，则一定是标准状况 B. 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L C. 1 mol O2的质量只有在标准状况下才是32 g D. 0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】 【详解】A.因为气体的体积与温度和压强有关，没指明温度和压强，1mol气体的体积无法确定其体积，故A错误；B. 由于水是液态，所以标准状况下，1mol水体积不是22.4L，故B错误; C.物质的质量只与物质的量和摩尔质量有关，而与所处的状态无关，所以1mol氧气无论是在何种条件下，其质量都是32g，故C错误。D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积为22.4L，所以 0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L，故D正确；答案：D。 【点睛】1、本题主要考查了对气体摩尔体积的理解，解题的关键是清楚气体摩尔体积的由来和有关计算；2、单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积，在说明气体的摩尔体积时必须指定其状态：即温度和压强；3、气体摩尔体积使用的对象必须是气体，不能是固体或液体；4、物质的质量只与物质的量有关，而与所处的状态无关。 5. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 6. 屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为282，分子式为C15H22O5)，并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是 A. 青蒿素是一种高分子化合物 B. “使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理 C. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式 D. 仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．青蒿素分子式为C15H22O5不是高分子化合物，A项错误； B．乙醚提取青蒿素利用溶解性不同进行提取，利用了萃取原理，B项正确； C．元素分析只能确定元素种类，而红外光谱确定分子结构，两种方法无法确定分子式，C项错误； D．核磁共振氢谱是确定分子中氢的种类从而确定官能团，但无法确定相对分子质量。相对分子质量需要借助质谱仪进行测定，D项错误； 故选B。 7. 实验室用已经称量好的NaClO固体配制消毒液，下列说法正确的是 A. 如图所示的仪器中，有五种是不需要的 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 C. 用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏高 D. 定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低 【答案】A 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签； 【详解】A．操作中需要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；用已经称量好的NaClO固体配制消毒液，不需要的仪器有圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗、托盘天平共5种，故A正确； B．定容操作时仍需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干后就能用于配制溶液，故B错误； C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以NaClO可能部分变质导致NaClO减少，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误； D．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，故D错误； 故选A。 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： C. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： D. 用5%溶液能有效除去误食的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气氧化Br-生成Br2，离子方程式为，A正确； B．CaSO4是微溶物，不能拆分为Ca2+，正确方程式应为，B错误； C．Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe3+，同时生成Cr3+，离子方程式为，C正确； D．5%溶液中与Ba2+生成BaSO4沉淀，离子方程式为，D正确； 故选B。 9. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18g重水()中含有的质子数为 B. 与在高温高压催化剂条件反应，转移的电子数目为： C. 32g环状()分子中含有的数目为 D. 1L的溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．重水的摩尔质量为20，1mol重水中含有10mol质子，所以18g重水中含有质子数为，A错误； B．该反应是可逆反应，与在高温高压催化剂条件反应，转移的电子数小于，B错误； C．1mol分子中含有8mol键，32g分子含有的键数为，C正确； D．由于溶液存在平衡，所以1L的溶液中的数目小于，D错误； 故答案选C。 10. 下列叙述不正确的是 A. 油脂碱性水解所得高级脂肪酸盐常用于生产肥皂 B. 乙醇可与水以任意比例互溶是因为乙醇与水形成了氢键 C. 在氢氧化钠和醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃 D. 用热的纯碱溶液可以区别植物油和矿物油 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂碱性水解生成高级脂肪酸盐，用于生产肥皂，A正确； B．乙醇与水形成氢键，使其与水以任意比例互溶，B正确； C．醇脱水生成烯烃需浓硫酸作催化剂，而非和醇溶液，C错误； D．热的纯碱使植物油水解后不分层，矿物油不反应仍分层，D正确； 故答案选C。 11. 下列图示实验能达成相应目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯 C．制备乙炔并验证乙炔的性质 D．升温至170℃，检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备溴苯时，溴易挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色溴化银沉淀，干扰HBr的检验，A项错误； B．CH3CH2Br在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，挥发出的乙醇具有还原性、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，B项错误； C．电石与水反应过于剧烈，制取乙炔时常采用电石和饱和食盐水来作原料以减缓反应速率，生成乙炔的同时会产生硫化氢等杂质气体，硫酸铜溶液可以除去硫化氢等杂质，然后通过酸性高锰酸钾溶液检验乙炔的性质，该实验能达到制备乙炔并验证乙炔性质的目的，C项正确； D．乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，浓硫酸具有脱水性、强氧化性，可能会产生二氧化硫等杂质气体，二氧化硫也能使溴水褪色，干扰乙烯的检验，D项错误； 故选C。 12. 某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法不正确的是 A. 存在顺反异构体 B. 可与溶液发生显色反应 C. 该有机物含氧官能团有3种 D. 该有机物与足量的钠反应，最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键两端的碳原子上连有两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，由结构可知，该化合物存在顺反异构，A正确； B．该物质含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，B正确； C．该有机物含氧官能团有4种：酚羟基、酯基、羧基、酰胺基，C错误； D．该有机物的两个酚羟基和一个羧基均可以与钠单质反应，该有机物与足量的钠反应，最多消耗，D正确； 故答案选C。 13. 在浓硫酸存在时加热，可得到分子式为的有机物，该有机物不可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】含有羟基，在浓硫酸存在时加热，可能发生羟基的消去反应生成或，也可能发生分子内的酯化反应生成，不可能生成，故选C。 14. 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下： ①碱性溶液处理：(未配平，下同) ②酸化处理： 下列说法错误的是 A. “反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. “反应①”中氧化性： C. “反应②”中，可用硫酸进行酸化 D. “反应②”消耗时，反应中转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应配平可得：，反应中为氧化剂，CH3OH为还原剂，则“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A正确； B．根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，“反应①”中为氧化剂， 是氧化产物，则氧化性：，B正确； C．由于与、不反应，则“反应②”中，可用硫酸进行酸化，C正确； D．根据氧化还原反应配平可得：“反应②”为，则消耗即 =0.5mol时，则反应中转移电子数目为：，D错误； 故答案为：D。 15. 同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成甲、乙两室(不考虑摩擦力)，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol空气，此时活塞停留在刻度4处。下列有关说法正确的是 A. 甲室中气体体积之比：V(H2)：V(O2)=3：1 B. 甲室混合气体的分子总数约为12NA C. 甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍 D. 若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后(已知产物为液态)，最终活塞停留的位置在刻度3处 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于气体体积之比，则甲室中气体物质的量为2mol，设H2为amol，则O2为(2－a)mol，2a+32×(2－a)=34，解得a=1，则n(H2)=1mol，n(O2)=1mol，体积比为1：1，A错误； B．甲室混合气体的总物质的量为2mol，则分子总数约为2NA，B错误； C．甲室中混合气体的平均摩尔质量为，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的倍，C正确； D．由，可知反应后氧气有剩余，剩余氧气为0.5mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两室的体积之比为0.5mol：1mol=1：2，则活塞停留在刻度2处，D错误； 故选C。 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 完成下列问题 Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥氧气⑦固体⑧乙醇⑨溶液⑩液态 （1）上述状态下物质中可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是___________ （3）上述物质中属于非电解质的是___________。 Ⅱ．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：(未配平)。回答下列问题。 （4）该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。 （5）在该反应中表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （6）配平上述方程式：___________。每生成2分子，该反应转移___________个电子。 【答案】（1）②③④⑨ （2）⑤⑦⑩ （3）①⑧ （4） ①. C ②. Cr （5）A （6） ①. ②. 3 【解析】 【分析】①蔗糖为非电解质，不导电； ②熔融的NaCl，属于电解质，导电； ③盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，导电； ④铜丝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑤NaOH固体为电解质，不导电； ⑥氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ⑦CuSO4固体，属于电解质，不导电； ⑧乙醇为非电解质，不导电； ⑨KNO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑩液态硫酸为电解质，不导电； 【小问1详解】 根据上述分析，导电的为：②③④⑨； 故答案为：②③④⑨； 【小问2详解】 不能导电，但属于电解质的是：⑤⑦⑩； 故答案为：⑤⑦⑩； 【小问3详解】 根据分析，属于非电解质的为：①⑧； 故答案为：①⑧； 【小问4详解】 C的化合价由0价升高到+4价的CO2，C作还原剂；K2Cr2O7中的Cr由+6降低到+3价Cr2(SO4)3，K2Cr2O7被还原； 故答案为：C；Cr； 【小问5详解】 该反应中S的化合价未发生变化，故H2SO4只体现酸性； 故答案未：A； 【小问6详解】 1个C失去4个电子，1个Cr得到3个电子，1个K2Cr2O7得到6个电子，根据得失电子守恒，则；，则每生成2分子H2O，该反应转移3个电子。 故答案为：；3。 17. 化学与人类社会可持续发展密切相关，化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径，请根据题意回答以下问题。 I．某化学兴趣小组的同学利用饱和溶液和蒸馏水制备胶体。 （1）写出生成胶体的化学方程式为__________。 （2）甲同学向制得的胶体中逐滴滴加稀盐酸，会出现一系列变化，其现象为___________。 （3）乙同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为___________。 Ⅱ．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （4）实验①的名称为_______。 （5）取100 mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33 g。该溶液中的物质的量浓度为_______。 （6）实验③产生的白色沉淀为___________(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有______________。 【答案】（1） （2）开始滴加盐酸出现红褐色沉淀，继续滴加盐酸，红褐色沉淀溶解 （3）渗析 （4）焰色试验 （5）0.1 mol/L （6） ①. Mg(OH)2 ②. 【解析】 【分析】Ⅱ．由实验①可知，溶液中一定含有K+；由实验②可知，溶液中一定含有，根据共存问题可知不含Ba2+；由实验③生成白色沉淀可知，溶液中一定含有Mg2+，一定不含Fe3+，根据共存问题可知不含有，离子的物质的量相等(即离子数目相等)，设为a mol，，，根据溶液电中性可知，原溶液中一定含有，所以原溶液中一定含有Mg2+、K+、、，一定不含有Fe3+、、Ba2+；据此分析解答（4）～（6）。 【小问1详解】 实验室制备Fe(OH)3胶体的方法：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，本质为Fe3+在沸水中剧烈水解，生成Fe(OH)3胶体粒子，方程式为：； 【小问2详解】 稀盐酸是电解质溶液，加入胶体中会中和胶体粒子所带的电荷，使胶体发生聚沉，生成红褐色Fe(OH)3沉淀，继续滴加过量稀盐酸，Fe(OH)3沉淀与酸反应溶解； 【小问3详解】 图中装置使用半透膜将胶体与蒸馏水隔开，FeCl3中的Cl⁻、Fe3+等离子（或小分子）能透过半透膜进入蒸馏水中，而Fe(OH)3胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，从而除去离子杂质，该操作称为渗析； 【小问4详解】 检验K+是进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃来观察火焰的颜色，火焰呈紫色，故答案为：焰色试验； 【小问5详解】 取100 mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得到BaSO4沉淀的质量为2.33 g，则，，由于溶液中离子的物质的量相等，所以； 【小问6详解】 实验③：溶液中加入Na2O2时有无色无味的气体生成，反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，白色沉淀为NaOH和Mg2+反应生成的Mg(OH)2；由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子有Mg2+、K+、、，故答案为：Mg(OH)2；Mg2+、K+、、。 18. 阿司匹林(即乙酰水杨酸，结构简式是)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐［］为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下： +(CH3CO)2O+CH3COOH 制备基本操作流程为： 主要试剂和产品的物理常数如下表所示： 名称 相对分子质量 熔点或者沸点(℃) 水溶性 水杨酸 138 158(熔点) 微溶 醋酸酐 102 139(沸点) 易水解 乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶 回答下列问题： （1）1mol阿司匹林最多能消耗_______mol氢氧化钠溶液；上述合成阿司匹林的反应类型是_______。 （2）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是_______。 （3）提纯粗产品流程如下： 加热回流装置如图所示。 ①“步骤a”的名称是_______(已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小)。 ②仪器M的名称为_______。图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 ③下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．此种提纯粗产品的方法叫重结晶 B．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂 C．可以用紫色石蕊试液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸 （4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐()，最终称得产品质量为2.4g，则本次实验乙酰水杨酸的产率为_______。 【答案】（1） ①. 3 ②. 取代反应 （2）除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗 （3） ①. 趁热过滤 ②. 三颈烧瓶 ③. 仪器x ④. C （4）92% 【解析】 【分析】由水杨酸、乙酸酐与阿司匹林的结构可知，水杨酸中酚羟基中H原子与乙酸酐中-OCCH3交换，同时生成CH3COOH；乙酸酐容易发生水解，故仪器应干燥；控制温度在85℃～90℃，温度对于100℃，应采取水浴加热；由于加热时温度不能过高，应控制在一定范围之内，故使用温度计；要趁热过滤，防止乙酰水杨酸结晶析出，据此分析； 【小问1详解】 阿司匹林中羧基、酯基都能与NaOH溶液反应，酯基水解后羟基直接与苯环相连，继续消耗NaOH，则1mol阿司匹林最多能消耗3mol氢氧化钠溶液；上述合成阿司匹林是利用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐反应生成阿司匹林和乙酸，反应类型是取代反应； 【小问2详解】 减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗； 【小问3详解】 ①加热回流后进行“步骤a”，再冷却过滤，已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小，则“步骤a”的名称是趁热过滤；根 ②据仪器的构造可知，仪器M的名称为三颈烧瓶；为了提高原料的利用率，应选择球形冷凝管增强冷凝效果，图中虚线框内应选用右侧的仪器x； ③A．提纯粗产品时，先将粗产品溶解到乙酸乙酯中，再趁热过滤冷却得到晶体，因此为重结晶法，故A正确； B．依据题意可知，醋酸酐与水反应，水杨酸与乙酰水杨酸微溶于水，结合粗产品提纯流程可判断乙酸乙酯的作用是溶剂，故B正确； C．未反应完的水杨酸和乙酰水杨酸都含有羧基，遇紫色石蕊溶液均会变红，故不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，故C不正确； 故选C； 【小问4详解】 根据原料用量可知，水杨酸的物质的量n(水杨酸)=，n(醋酸酐)=，两者的化学计量数之比为1:1，所以醋酸酐过量，则乙酰水杨酸的理论质量为0.0145mol×180g/mol=2.61g，故乙酰水杨酸的产率=×100%=92%。 19. 某药物中间体M的合成路线如下： 回答问题： （1）A→B的反应方程式为_______________。 （2）1 mol B最多需要与_______________mol NaOH完全反应； （3）C的化学名称为_______________，D的结构简式为_______________。 （4）A中混有C可用_______________(写出试剂名称和除杂方法)除杂； （5）X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为_____________(任写一种)。 ①只含有一种官能团 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰 （6）为原料合成的路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______________和_______________。 →→ 【答案】（1）+Cl2 +HCl （2）2 （3） ①. 苯酚 ②. （4）氢氧化钠溶液、分液 （5） 或 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】D→E步骤发生了酚羟基的取代，根据反应物和反应产物E的结构简式可倒推D的结构简式为。 【小问1详解】 A→B的反应为苯的取代反应，反应方程式为:+Cl2 +HCl； 【小问2详解】 氯代苯能与氢氧化钠碱性水解，反应生成苯酚钠和氯化钠，1 mol氯代苯能与2 mol氢氧化钠反应； 【小问3详解】 C是苯酚；由D→E结合D的分子式倒推，D含有的官能团为酚羟基和羧基，D的结构简式为； 【小问4详解】 苯中混有苯酚，可用氢氧化钠溶液、分液，苯酚转化为苯酚钠溶于水相中与苯分离； 【小问5详解】 X只有两种处于不同化学环境的氢原子，因此苯环上的取代基对称分布，同时取代基上只有一种所处化学环境相同的氢原子，符合条件的结构简式为：或； 【小问6详解】 参照E→F的反应，根据最终产物可以倒推出N的结构简式为进而根据N的结构简式和C→D形成羧基的反应和D→E酚羟基的取代，可以推导出M的结构简式为，因此M的结构简式为；N的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2025～2026学年度期末考试 高二学年化学试题 可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Mn-55 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A. 为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存 B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取 C. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出 D. 淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 月壤成分中所含羟基的电子式： B. 的电子式为： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 反-2-丁烯分子的球棍模型： 3. 现有三组混合液：（1）乙酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、分液、蒸馏 C. 萃取、蒸馏、分液 D. 分液、蒸馏、萃取 4. 下列说法中正确的是 A. 若1 mol氢气体积为22.4 L，则一定是标准状况 B. 在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L C. 1 mol O2的质量只有在标准状况下才是32 g D. 0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L 5. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为282，分子式为C15H22O5)，并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是 A. 青蒿素是一种高分子化合物 B. “使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理 C. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式 D. 仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量 7. 实验室用已经称量好的NaClO固体配制消毒液，下列说法正确的是 A. 如图所示的仪器中，有五种是不需要的 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 C. 用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏高 D. 定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： C. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： D. 用5%溶液能有效除去误食的： 9. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18g重水()中含有的质子数为 B. 与在高温高压催化剂条件反应，转移的电子数目为： C. 32g环状()分子中含有的数目为 D. 1L的溶液中的数目为 10. 下列叙述不正确的是 A. 油脂碱性水解所得高级脂肪酸盐常用于生产肥皂 B. 乙醇可与水以任意比例互溶是因为乙醇与水形成了氢键 C. 在氢氧化钠和醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃 D. 用热的纯碱溶液可以区别植物油和矿物油 11. 下列图示实验能达成相应目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯 C．制备乙炔并验证乙炔的性质 D．升温至170℃，检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法不正确的是 A. 存在顺反异构体 B. 可与溶液发生显色反应 C. 该有机物含氧官能团有3种 D. 该有机物与足量的钠反应，最多消耗 13. 在浓硫酸存在时加热，可得到分子式为的有机物，该有机物不可能是 A. B. C. D. 14. 测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下： ①碱性溶液处理：(未配平，下同) ②酸化处理： 下列说法错误的是 A. “反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. “反应①”中氧化性： C. “反应②”中，可用硫酸进行酸化 D. “反应②”消耗时，反应中转移 15. 同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成甲、乙两室(不考虑摩擦力)，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol空气，此时活塞停留在刻度4处。下列有关说法正确的是 A. 甲室中气体体积之比：V(H2)：V(O2)=3：1 B. 甲室混合气体的分子总数约为12NA C. 甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍 D. 若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后(已知产物为液态)，最终活塞停留的位置在刻度3处 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 完成下列问题 Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥氧气⑦固体⑧乙醇⑨溶液⑩液态 （1）上述状态下物质中可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是___________ （3）上述物质中属于非电解质的是___________。 Ⅱ．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：(未配平)。回答下列问题。 （4）该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。 （5）在该反应中表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （6）配平上述方程式：___________。每生成2分子，该反应转移___________个电子。 17. 化学与人类社会可持续发展密切相关，化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径，请根据题意回答以下问题。 I．某化学兴趣小组的同学利用饱和溶液和蒸馏水制备胶体。 （1）写出生成胶体的化学方程式为__________。 （2）甲同学向制得的胶体中逐滴滴加稀盐酸，会出现一系列变化，其现象为___________。 （3）乙同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为___________。 Ⅱ．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （4）实验①的名称为_______。 （5）取100 mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33 g。该溶液中的物质的量浓度为_______。 （6）实验③产生的白色沉淀为___________(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有______________。 18. 阿司匹林(即乙酰水杨酸，结构简式是)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐［］为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下： +(CH3CO)2O+CH3COOH 制备基本操作流程为： 主要试剂和产品的物理常数如下表所示： 名称 相对分子质量 熔点或者沸点(℃) 水溶性 水杨酸 138 158(熔点) 微溶 醋酸酐 102 139(沸点) 易水解 乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶 回答下列问题： （1）1mol阿司匹林最多能消耗_______mol氢氧化钠溶液；上述合成阿司匹林的反应类型是_______。 （2）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是_______。 （3）提纯粗产品流程如下： 加热回流装置如图所示。 ①“步骤a”的名称是_______(已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小)。 ②仪器M的名称为_______。图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 ③下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．此种提纯粗产品的方法叫重结晶 B．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂 C．可以用紫色石蕊试液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸 （4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐()，最终称得产品质量为2.4g，则本次实验乙酰水杨酸的产率为_______。 19. 某药物中间体M的合成路线如下： 回答问题： （1）A→B的反应方程式为_______________。 （2）1 mol B最多需要与_______________mol NaOH完全反应； （3）C的化学名称为_______________，D的结构简式为_______________。 （4）A中混有C可用_______________(写出试剂名称和除杂方法)除杂； （5）X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为_____________(任写一种)。 ①只含有一种官能团 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰 （6）为原料合成的路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______________和_______________。 →→ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $