精品解析：河南开封市回民中学2025-2026学年第一学期期末高一化学试卷

2025-2026学年第一学期高一年级化学期末质量检测试卷 时长 75 分钟 分值 100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Mg-24 一、单选题 1. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是 A. 小苏打受热分解产生 CO2气体，可用作面食的膨松剂 B. 84消毒液中含次氯酸盐，可用于家庭环境消杀 C. 氧化钠不稳定，可用作潜水艇的供氧剂 D. 食醋中的醋酸在水中能电离出H⁺，可用于厨具水垢(主要成分( 处理 2. 下列关于胶体的说法错误的是 A. 雾、豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B. 用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 D. 植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 3. 下列物质中，含有离子键的是 A. NaCl B. C. HCl D. 4. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. Cu→CuO C. D. 5. 下列不属于氮的固定过程的是 A. 工业合成氨 B. 雷雨天气中，N2 与 O2 在闪电作用下转化为 NO C. 硝酸见光分解 D. 豆科植物根瘤菌吸收氮 6. 关于同素异形体，下列说法正确的是 A. 互为同素异形体的物质结构是不同的 B. 互为同素异形体的物质化学性质一定完全相同 C. 由相同元素组成的物质一定互为同素异形体 D. 互为同素异形体的物质间的转化为物理变化 7. 下列气体中①②③④⑤⑥不能用浓硫酸作干燥剂的是 A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 8. 在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述正确的是 A. c可用作自来水的消毒剂 B. f为漂白粉的有效成分 C. b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 D. b与水反应可以得到a和d，其离子方程式为 9. 下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 含有大量KI的溶液中：、、、 10. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质中所含的原子数目相同 B. 时，所占的体积约为 C. 溶液中所含的离子数为 D. 镁与足量的盐酸反应可失去个电子 11. 下列说法正确的有 ①质量数为133、中子数为78的铯原子符号： ②S2-的结构示意图： ③用电子式表示HCl的形成过程： ④CaCl2的电子式： ⑤次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑥熔融NaHSO4破坏离子键和共价键 ⑦PCl3和CO2均满足8电子稳定结构 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 12. 工业生产中以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为价)为原料生产硫酸的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 当和进入接触室充分反应，将有发生转移 C. 接触室中反应温度选择是为了提高催化剂活性并加快反应速率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并将产物进一步转化利用 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： B. 氯化镁溶液中加入澄清石灰水： C. 向碳酸钙中滴加稀盐酸： D. 将铁片投入稀盐酸中： 14. 化合物M是一种浅绿色晶体，可用于治疗贫血。M中含有原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，它们分属于元素周期表的前四周期。已知Y和Z原子的最外层电子数均等于最内层电子数的3倍。W的单质能被磁铁吸引。M的结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 稳定性 B. W、Z、X分别能和Y形成多种化合物 C. W和Z的单质混合加热可生成 D. 可用盐酸和溶液检验M中的阴离子 二、填空题 15. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐()；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液()；⑦洁厕灵()；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅() 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液中的电离方程式：______。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有______(填序号，下同)，是非电解质的有______，自身常温能够导电的有______。 （4）可以形成两种盐：、(微溶物)，写出与浓溶液反应的化学方程式：______。 16. 下表显示了元素周期表中的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第一 周期 1 H 氢 2 He 氦 第二 周期 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖 第三 周期 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 请回答下列问题。 （1）硫元素的原子序数是_______。 （2）氟元素的原子结构示意图为____________。 （3）镁元素在元素周期表的位置______________。 （4）已知同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小：O_______(填“<”或“>”)Na。 （5）雷雨天闪电时空气中有O3生成，O2转化为O3是______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （6）SiO2可用于生产光导纤维，SiO2中硅元素的化合价为_______。 （7）海水中的重要元素——钠和氯，形成生活中常见调味品的化学式为_______。 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是___________(填字母)。 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 燃料的燃烧 C. 钢铁的腐蚀 D. 钟乳石的形成 （2）维生素C可以将食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O ①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为___________(填化学式)，反应中每生成1个CO2分子，转移电子的数目为___________。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是___________(填字母)。 a．Fe2+ b．HNO3 c．Na2S d． ③+6价的铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的还原为Cr3+，该反应的离子方程式为+3-+5H+=2Cr3++3+4H2O，用单线桥表示该反应转移电子的方向和数目___________。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________(填“>”或“<”)H2O2；当参加反应的NaClO与H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为___________(填字母) A．O2 B．Cl2 C．NaCl D．H2O 18. 某化学兴趣小组为探究碳与浓硫酸的反应产物，设计了如下实验装置(部分夹持装置已略去)。 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中浓硫酸体现的性质为________________________。 （2）装置A的作用是________________________，实验中观察到装置A的现象为________________________，证明产物中有________________________。 （3）装置B中品红溶液褪色，证明产物中有________________________；装置C中酸性KMnO4溶液的作用是________________________，实验中该溶液的现象为________________________；装置D中品红溶液的作用是________________________，若该溶液________________________，证明SO2已被除尽。 （4）装置E中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有________________________，写出该反应的离子方程式：________________________。 （5）若实验中省略装置C，直接将B与E连接，能否证明产物中有CO2？______(填“能”或“不能”)，理由是________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级化学期末质量检测试卷 时长 75 分钟 分值 100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Mg-24 一、单选题 1. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是 A. 小苏打受热分解产生 CO2气体，可用作面食的膨松剂 B. 84消毒液中含次氯酸盐，可用于家庭环境消杀 C. 氧化钠不稳定，可用作潜水艇的供氧剂 D. 食醋中的醋酸在水中能电离出H⁺，可用于厨具水垢(主要成分( 处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（NaHCO3）受热分解生成CO2，确实可用作膨松剂，A正确； B．84消毒液含次氯酸钠（NaClO），水解生成HClO，具有强氧化性，可用于消杀，B正确； C．氧化钠（Na2O）与水反应生成NaOH，不产生O2；潜水艇供氧剂应为过氧化钠（Na2O2），C错误； D．醋酸（CH3COOH）电离出H+，与CaCO3反应溶解水垢，D正确； 故选C。 2. 下列关于胶体的说法错误的是 A. 雾、豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B. 用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 D. 植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶(分散剂是空气，分散质是小液滴)，豆浆、蛋白质溶液属于液溶胶，它们的分散质粒子直径都在1~100 nm之间，均属于胶体，A正确； B．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1~100 nm，即10−9∼10−7 m，C正确； D．植物油与水混合，充分振荡后形成的是乳浊液，而不能形成胶体，D正确； 故选B。 3. 下列物质中，含有离子键的是 A. NaCl B. C. HCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠是只含有离子键的离子化合物，故A符合题意； B．水分子是只含有共价键的共价化合物，故B不符合题意； C．氯化氢分子是只含有共价键的共价化合物，故C不符合题意； D．氮气分子是只含有共价键的非金属单质，故D不符合题意； 故选A。 4. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. Cu→CuO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4可以通过置换反应一步转化为Cu，A不符题意； B．Cu可以通过与氧气加热反应一步转化为CuO，B不符题意； C．Ca(OH)2可以与二氧化碳反应一步转化为CaCO3，C不符题意； D．CuO不能直接与水反应生成Cu(OH)2，且无其他一步反应途径，通常需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应，D符合题意； 故选D。 5. 下列不属于氮的固定过程的是 A. 工业合成氨 B. 雷雨天气中，N2 与 O2 在闪电作用下转化为 NO C. 硝酸见光分解 D. 豆科植物根瘤菌吸收氮 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨是氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，A正确； B．雷雨闪电时，氮气和氢气合成氨气，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，B正确； C．硝酸见光分解属于不同化合态的氮之间的转化，C错误； D．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，D正确； 故选C。 6. 关于同素异形体，下列说法正确的是 A. 互为同素异形体的物质结构是不同的 B. 互为同素异形体的物质化学性质一定完全相同 C. 由相同元素组成的物质一定互为同素异形体 D. 互为同素异形体的物质间的转化为物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同而具有不同性质的单质‌叫同素异形体，互为同素异形体的物质结构是不同的，A正确； B．同素异形体因为结构不同，化学性质也可能有差异，如氧气和臭氧，化学性质不同，B错误； C．由相同元素组成的物质不一定互为同素异形体，如CO和CO2，C错误； D．同素异形体之间的转化一定有新物质生成，是化学变化，如在一定条件下，氧气转化为臭氧，白磷变为红磷等，D错误； 故答案为：A。 7. 下列气体中①②③④⑤⑥不能用浓硫酸作干燥剂的是 A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①HCl不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥； ②HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化，HI不能用浓硫酸干燥； ③Cl2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥； ④H2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥； ⑤H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，H2S不能用浓硫酸干燥； ⑥SO2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥； 不能用浓硫酸干燥的是②⑤，A正确； 故选：A。 8. 在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述正确的是 A. c可用作自来水的消毒剂 B. f为漂白粉的有效成分 C. b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 D. b与水反应可以得到a和d，其离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由价类二维图，可确定a、b、c、d、e、f对应的物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO。 【详解】A．c为ClO2，Cl元素显+4价，具有强氧化性，可用作自来水消毒剂， A正确； B．f为NaClO，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，B错误； C．b为Cl2，可使湿润的红色布条褪色不能说明Cl2本身具有漂白性，是Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，C错误； D．a为HCl，b为Cl2，d为HClO，Cl2和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆，离子方程式为：，D错误； 故选A。 9. 下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 含有大量KI的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．、结合为弱电解质CH3COOH，无色透明的溶液中、不能大量共存，故不选A； B．无色酚酞试液呈红色的溶液错碱性，、、、、OH-相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．、反应生成，含有大量的溶液中不能大量含有，故不选C； D．能氧化I-，含有大量KI的溶液中不能大量含有，故不选D； 选B。 10. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质中所含的原子数目相同 B. 时，所占的体积约为 C. 溶液中所含的离子数为 D. 镁与足量的盐酸反应可失去个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．在同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，因构成单质分子得原子数不一定相同，故所含原子数也不一定相同，A错误； B．，，为常温常压，气体摩尔体积大于22.4L/mol，的物质的量为1mol，其所占体积大于22.4L，B错误； C．溶液中所含的离子数为，C正确； D．镁的物质的量为，Mg与足量的盐酸反应生成氯化镁和氢气，Mg从0价变成+2价，失去2个电子，故0.1mol镁失去0.2mol电子，即个电子，D错误； 故选C。 11. 下列说法正确的有 ①质量数为133、中子数为78的铯原子符号： ②S2-的结构示意图： ③用电子式表示HCl的形成过程： ④CaCl2的电子式： ⑤次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑥熔融NaHSO4破坏离子键和共价键 ⑦PCl3和CO2均满足8电子稳定结构 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①质量数为133、中子数为78的铯原子，其质子数为55，铯原子表示为：Cs，①正确； ②S2-的结构示意图：，②正确； ③用电子式表示HCl的形成过程：，③错误； ④CaCl2的电子式：  ，④错误； ⑤次氯酸分子的结构式：H-O-Cl，⑤正确； ⑥熔融NaHSO4，生成Na+和HSO，破坏离子键，⑥错误； ⑦PCl3和CO2均满足8电子稳定结构，⑦正确； 综上所述①②⑤⑦正确，正确的有4个； 故答案为：B。 12. 工业生产中以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为价)为原料生产硫酸的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 当和进入接触室充分反应，将有发生转移 C. 接触室中反应温度选择是为了提高催化剂活性并加快反应速率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并将产物进一步转化利用 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二氧化硫、氧气； 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．二氧化硫和氧气为可逆反应，进行不完全，则和进入接触室充分反应，将有小于发生转移，B错误； C．升高温度反应加快，且催化剂需要一定的活化温度，接触室中反应温度选择是为了提高催化剂活性并加快反应速率，C正确； D．尾气含有二氧化硫，用氨气吸收，可转化成氮肥，D正确； 故选B。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： B. 氯化镁溶液中加入澄清石灰水： C. 向碳酸钙中滴加稀盐酸： D. 将铁片投入稀盐酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式是，故A错误； B．氯化镁溶液中加入澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的离子方程式是，故B错误； C．向碳酸钙中滴加稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故C正确； D．将铁片投入稀盐酸中生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故D错误； 选C。 14. 化合物M是一种浅绿色晶体，可用于治疗贫血。M中含有原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，它们分属于元素周期表的前四周期。已知Y和Z原子的最外层电子数均等于最内层电子数的3倍。W的单质能被磁铁吸引。M的结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 稳定性 B. W、Z、X分别能和Y形成多种化合物 C. W和Z的单质混合加热可生成 D. 可用盐酸和溶液检验M中的阴离子 【答案】C 【解析】 【分析】M中含有原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，它们分属于元素周期表的前四周期。W的单质能被磁铁吸引，为铁；已知Y和Z原子的最外层电子数均等于最内层电子数的3倍，则Y为氧、Z为硫；X能形成1个共价键，且原子序数最小，为氢； 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性，A正确； B．氢能形成水、过氧化氢，硫能形成二氧化硫、三氧化硫，铁能形成氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，B正确； C．铁和硫单质加热生成硫化亚铁FeS，C错误； D．由图，M中的阴离子为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则可用盐酸和溶液检验M中的阴离子，D正确； 故选C。 二、填空题 15. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐()；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液()；⑦洁厕灵()；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅() 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水溶液中的电离方程式：______。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有______(填序号，下同)，是非电解质的有______，自身常温能够导电的有______。 （4）可以形成两种盐：、(微溶物)，写出与浓溶液反应的化学方程式：______。 【答案】（1）纯净物 （2） （3） ①. ①③④⑤⑥⑦⑧ ②. ② ③. ⑨ （4）TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 明矾是一种复盐，为纯净物； 【小问2详解】 NaHCO3为弱酸的酸式盐，因此电离方程式为：； 【小问3详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有①③④⑤⑥⑦⑧，是非电解质的有②，自身常温能够导电的有⑨； 【小问4详解】 TiO2与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O。 16. 下表显示了元素周期表中的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第一 周期 1 H 氢 2 He 氦 第二 周期 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖 第三 周期 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 请回答下列问题。 （1）硫元素的原子序数是_______。 （2）氟元素的原子结构示意图为____________。 （3）镁元素在元素周期表的位置______________。 （4）已知同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小：O_______(填“<”或“>”)Na。 （5）雷雨天闪电时空气中有O3生成，O2转化为O3是______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （6）SiO2可用于生产光导纤维，SiO2中硅元素的化合价为_______。 （7）海水中的重要元素——钠和氯，形成生活中常见调味品的化学式为_______。 【答案】（1） （2） （3） 第三周期第族 （4） < （5） 化学变化 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 根据给出的元素周期表，可直接查得硫元素对应的原子序数为16。 【小问2详解】 氟是9号元素，原子核内有9个质子，核外共9个电子，分两层排布，第一层2个、第二层7个，对应结构示意图为。 【小问3详解】 元素所在周期数等于其原子的电子层数，主族序数等于原子最外层电子数；镁原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，因此位于第三周期第族。 【小问4详解】 原子半径随电子层数增多而增大，原子核外有2个电子层，原子核外有3个电子层，因此原子半径。  【小问5详解】 和是不同种物质，该转化过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问6详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为价，设化合价为，则，解得。 【小问7详解】 钠、氯元素形成的常见调味品是氯化钠，化学式为。 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是___________(填字母)。 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 燃料的燃烧 C. 钢铁的腐蚀 D. 钟乳石的形成 （2）维生素C可以将食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O ①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为___________(填化学式)，反应中每生成1个CO2分子，转移电子的数目为___________。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是___________(填字母)。 a．Fe2+ b．HNO3 c．Na2S d． ③+6价的铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的还原为Cr3+，该反应的离子方程式为+3-+5H+=2Cr3++3+4H2O，用单线桥表示该反应转移电子的方向和数目___________。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________(填“>”或“<”)H2O2；当参加反应的NaClO与H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为___________(填字母) A．O2 B．Cl2 C．NaCl D．H2O 【答案】（1）BC （2）还原性 （3） ①. Cr2(SO4)3 ②. 4 ③. ac ④. （4） ①. ＞ ②. C 【解析】 【小问1详解】 A．熟石灰改良酸性土壤是氢氧化钙与酸性物质发生反应，该反应不属于氧化还原反应，故与氧化还原反应无关，故A不符合题意； B．燃料的燃烧与氧化还原反应有关。在燃料燃烧过程中通常涉及到氧元素的化合价变化，因此燃烧一般属于氧化还原反应。故B符合题意； C．钢铁的腐蚀与氧化还原反应有关。钢铁的腐蚀是一个涉及氧化还原反应的过程。在钢铁腐蚀的过程中，铁元素和氧元素等的化合价发生变化，这表明涉及到了氧化还原反应，故C符合题意； D．钟乳石的形成与氧化还原反应无关，钟乳石的形成是一个自然过程，主要通过碳酸钙和其他矿物质的沉积形成。故D不符合题意； 故选BC； 【小问2详解】 Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，故维生素C作还原剂，具有还原性； 【小问3详解】 ①根据化合价的变化可知，C元素的化合价由0价升高到+4价，Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，所以该反应的还原产物为Cr2(SO4)3，反应中每生成1个CO2分子，转移电子的数目为4； ②a．Fe2+具有还原性，能与反应，故a正确； b．HNO3具有强氧化性，不能与反应，故b错误； c．Na2S具有还原性，能与反应，故c正确； d．不有还原性，不与反应，故d错误； 故选ac； ③单线桥中电子转移是从还原剂指向氧化剂，故应该为； 【小问4详解】 NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，说明NaClO的氧化性大于H2O2；参加反应的NaClO与H2O2的个数比为1：1时，根据得失电子守恒，NaClO中Cl素的化合价由+1价降低为-1价，则H2O2中O元素的化合价由-1价升高为0价则该反应的还原产物为Cl-，故选C。 18. 某化学兴趣小组为探究碳与浓硫酸的反应产物，设计了如下实验装置(部分夹持装置已略去)。 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中浓硫酸体现的性质为________________________。 （2）装置A的作用是________________________，实验中观察到装置A的现象为________________________，证明产物中有________________________。 （3）装置B中品红溶液褪色，证明产物中有________________________；装置C中酸性KMnO4溶液的作用是________________________，实验中该溶液的现象为________________________；装置D中品红溶液的作用是________________________，若该溶液________________________，证明SO2已被除尽。 （4）装置E中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有________________________，写出该反应的离子方程式：________________________。 （5）若实验中省略装置C，直接将B与E连接，能否证明产物中有CO2？______(填“能”或“不能”)，理由是________________________。 【答案】（1） ①. ②. 强氧化性 （2） ①. 检验产物中是否有水生成 ②. 白色粉末变蓝 ③. （或水） （3） ①. （或二氧化硫） ②. 除去混合气体中的 ③. 溶液紫红色变浅（或褪色） ④. 检验是否被除尽 ⑤. 不褪色 （4） ①. （或二氧化碳） ②. （5） ①. 不能 ②. 也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验 【解析】 【分析】本实验旨在探究碳与浓硫酸反应的产物。碳与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成、和。检验这三种产物时，需注意检验的先后顺序及相互干扰。 【小问1详解】 碳与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为。在该反应中，硫酸中硫元素的化合价由+6价降低到+4价，浓硫酸作氧化剂，体现了其强氧化性。 【小问2详解】 产物中含有水蒸气，无水硫酸铜遇水会由白色粉末变为蓝色晶体（生成五水硫酸铜），因此装置A的作用是检验产物中是否有水生成；若实验中观察到白色粉末变蓝，则证明产物中有。 【小问3详解】 具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置B中品红溶液褪色证明产物中有；由于也能使澄清石灰水变浑浊，在检验前必须将其除尽，装置C中酸性溶液具有强氧化性，能氧化吸收，现象为溶液紫红色变浅；装置D中的品红溶液用于检验是否已被完全除尽，若该溶液不褪色，则证明已除尽，不会对后续的检验造成干扰。 【小问4详解】 在排除干扰后，混合气体通入装置E中，若澄清石灰水变浑浊，则证明产物中有。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，对应的离子方程式为。 【小问5详解】 若省略装置C，混合气体中的未被除去，直接通入装置E中，也会与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙白色沉淀，同样会使澄清石灰水变浑浊，从而无法确定气体中是否含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $