广东广州市第六中学 深圳红岭中学2026-2027学年高三上学期九月月考 化学试题(无答案)

2026年 广州市第六中学 深圳市红岭中学 九月联考 高三化学试题 命题学校：广州市第六中学 命题人：鲁新玲、谭超嫦 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、班级、考号等相关信息填写在答题卡指定区域内。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，Fe-56 第I卷 选择题（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．客家先民筚路蓝缕从中原而来，在梅州形成了独具地域特色的民风民俗。下列客家博物馆藏品是由硅酸盐成分构成的是（ ） A．唐水大车窑青釉砚 B．汉青铜箭头 C．客家竹笛 D．宋湘行书 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A．氢元素的3种核素：、、 B．H2S的VSEPR模型： C．用电子式表示HCl的形成过程： D．CH3Cl的球棍模型： 3．九三阅兵展示了众多新型武器装备，体现了中国军队的现代化成果和强大的国防实力。下列说法正确的是（ ） A．东风-61陆基洲际导弹，导弹推进剂燃烧是将化学能全部转化为动能 B．东风-5C液体洲际战略核导弹可携带核弹头，Pu的原子质量是244 C．无侦-7制造主体常用碳纤维复合材料，碳纤维属有机高分子材料 D．歼-20S隐身战斗机玻璃材料多为聚甲基丙烯酸甲酯，其单体为 4．从“烽举燧燔”至“万物互联”，人类不断突破时空限制，重塑感知世界和彼此链接的方式。下列说法正确的是（ ） A．烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，采用湿薪是为了让燃烧更充分 B．飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，丝织品绢的主要成分是多糖 C．数字通信：互联网基石光导纤维的成分SiO2，属于酸性氧化物 D．移动互联：作为6G通信链路关键材料的石墨烯，是乙烯的同系物 5．Fmoc-Cl是一种有机合成领域中广泛应用的试剂，应密封保存，避免潮湿和高温，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法错误的是（ ） A．可发生水解反应 B．存在非极性共价键 C．1mol该物质最多能与7mol氢气发生加成反应 D．核磁共振氢谱有6组峰 6．下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 化工生产：用SiO2作牙膏摩擦剂 SiO2硬度大且难溶于水 B 医务急救：用NH4NO3作冷敷袋 C 制药工程：用BaSO4作“钡餐” BaSO4难溶于酸 D 给水处理：用Na2FeO4对自来水消毒 Na2FeO4有强氧化性 7．生产上常采用饱和Na2CO3溶液捕获CO2以实现“碳中和”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目为NA B．10.6 g Na2CO3固体含有阳离子的数目为0.2NA C．标准状况下，2.24 L CO2含有σ键的数目为0.1NA D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液最多能吸收CO2的数目为NA 8．已知部分金属的金属性由强到弱的顺序为Zn＞Fe＞Ni＞Cu。利用电解法，将粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt，C等杂质）转化为高纯度的镍，该过程中（ ） A．阴极的电极反应式为Ni2+＋2e-＝Ni B．高纯度的镍电极应与电源正极相连 C．在电解槽底部产生含大量Fe的阳极泥 D．转移相同电子数，阳极和阴极的质量变化相等 9．由结构不能推测出对应性质的是（ ） 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键(H-O)＞氢硫键(H-S) 沸点：H2O＞H2S B 葡萄糖分子中含有醛基 葡萄糖可发生银镜反应 C Br2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子 Br2易溶于CCl4，微溶于水 D 晶体中粒子呈现周期性有序排列 晶体能自发呈现多面体外形 10．下图是SO2性质一体化创新实验装置，将SO2分别与下列溶液混合。下列说法不正确的是（ ） A．品红溶液褪色，体现SO2的漂白性 B．I2的淀粉溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物 C．酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性 D．Na2S溶液有淡黄色沉淀生成，体现SO2的氧化性 11．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（ ） 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为钠，氧化物1为淡黄色固体，具有漂白性 B．X可为硅，氧化物1可溶于氢氟酸但不溶于水 C．X可为氮气，氧化物2与水反应生成硝酸 D．X可为碳，氧化物2通入澄清石灰水一定产生白色沉淀 12．室温下，用溶液进行如下图所示的系列实验。下列说法正确的是（ ） 已知：，。 A．的键角大于的键角 B．稀释溶液，溶液pH变大 C．浊液中存在： D．加入醋酸发生反应的离子方程式： 13．某兴趣小组利用图m中所示装置探究Cl2与乙醛水溶液的反应，pH数据采集如图n。下列说法不正确的是（ ） A．浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 B．一段时间后，b中可观察到有白色沉淀生成 C．由图n数据可推测c中有乙酸生成 D．装置a中NaClO溶液换成KMnO4固体，也可制得Cl2 14．我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsnnp2n，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是（ ） A．酸性：HXO3＜H2WO3 B．第一电离能：Y＞X＞W C．构成NBSF的原子中，X的半径最小 D．XZ3和WY32-的空间结构均为三角锥形 15．一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应： ①；②。 部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ） A．X为c(M)随t的变化曲线 B．反应的活化能：①＞② C．0~t1内， D．该条件下，反应②的平衡常数 16．基于非对称电解质构型的准固态高压锌-空气二次电池（Zn-MEM可快速传导碱金属离子并防止酸碱中和）的结构如图。下列说法错误的是（ ） 已知：Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似。 A．充电时，Pt/C应连接电源正极 B．放电时，负极的电极反应式为 C．理论上，每转移2mol e-，正极区质量增加78 g D．放电时，两侧电解质溶液不可互换 第II卷 非选择题（共56分） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素，其中菠菜中的铁元素至要以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。 (1)草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是____________________。 (2)菠菜的预处理。 上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、__________（从下图中选择，写出名称）。 （3）检验待测液中是否含有、 检验试剂 现象 结论 ①__________ 溶液变为红色 滤液中含有 ②__________ ③__________ 滤液中含有 （4）利用标准溶液测定菠菜中铁元素的含量。 步骤I：取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加溶液至溶液显紫色。 步骤II：向步骤I得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。 步骤III：向步骤II所得待测液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。 ①步骤I滴加溶液的目的是____________________。 ②步骤III滴加溶液时发生反应的离子方程式为____________________。 ③菠菜中铁的含量为__________mg/100g(即每100g菠菜中含铁元素的质量)。 18．（14分）电解法从铜阳极泥（主要成分为等）中制备金的流程如下： 已知，硫脲结构为，简写为TU，其中硫的化合价为价。回答下列问题： （1）为加快酸浸速率，可采取的措施有__________。 （2）“酸浸”步骤中，反应生成可溶性的离子方程式为______________。 （3）“浸金”步骤中， ①已知：25℃时 则 __________（用、表示）。 ②Au反应生成的离子方程式为____________________。 ③ 浸金时温度与金浸出率的关系如右图所示。为提高浸出率，浸金的最佳温度为__________℃，随着温度升高，金浸出率先升高后降低的原因是____________________。 ④ 滤渣的主要成分为PbSO4、___________。 （4）“电解残液”经过离子交换处理后可获得 ___________，返回“浸金”工序循环利用。 19．（14分）含氮化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。 （1）基态氮原子的价层电子排布式为___________。 （2）采用深度氧化锅炉废气中的NO可获得，其反应历程及焓变如图所示、、以及对应每一步中参加反应的氮氧化物气体各1mol时反应的焓变。 则总反应的焓变___________用含“”“”“”以及“”的代数式表示。 （3）工业合成氨的原料气中混有少量CO，常用溶液将其吸收，发生反应的离子方程式为。下列说法中正确的有___________。 A．该反应在较低温度下进行时自发性更强 B．增大原料气的通入流速，可提高CO的吸收率 C．中的配位数为3 D．吸收后的溶液可在低压环境中实现再生 （4）合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示 吸附在催化剂上的物质用“*”表示。 该历程中决定反应速率的基元反应的热化学方程式为______________________。 （5）某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入、和发生反应： ⅰ ⅱ 后反应达到平衡，测得此时容器内的总压强为1MPa，和均为。 ①内平均反应速率___________ ②该温度下，反应i的分压平衡常数___________为各组分分压，总压强组分物质的量百分数]。 ③下列能说明反应达到平衡状态的有___________。 A．气体的密度保持不变  B．气体的相对分子质量保持不变 C．  D．气体颜色保持不变 （6）研究发现，电解空气中的也可获得，且能耗更低、环境更友好。该电解装置的原理如图所示。请写出电极a上发生的电极反应式______________________________。 20．（14分）我国科学家突破了狄尔斯-阿尔德环加成反应的条件，使两个酮底物烷基链分子之间形成苯环，该方法的合成路线如下： 反应a： 已知：酮羰基的可以与发生加成反应 （1）Ⅰ中含氧官能团的名称：___________。 （2）Ⅱ的同分异构体中，能发生银镜反应且核磁共振氢谱仅有三组峰的化合物的名称___________，该化合物在氢谱图上吸收峰的峰面积之比是___________。 （3）对于该合成方法，下列说法正确的是______。 A．Ⅰ中有手性碳原子，能使酸性高锰酸钾褪色 B．Ⅲ常温下在水中溶解度不高，分子中采用杂化的碳原子有14个 C．该合成方法所需含氮配体中所有碳原子可能共平面 D．该合成方法有π键的形成，采用含铜化合物做催化剂提高了Ⅲ的平衡产率 （4）由与不超过三个碳的有机物，设计以下路线合成化合物Ⅳ ①合成反应物Ⅵ： 第一步：由与中心碳原子为杂化的平面三角形分子V发生加成反应，写出化学方程式______________________。 第二步：上一步生成物进行___________（填写反应类型）反应，减少一种含氧官能团，形成一个π键，写出化学方程式______________________。 第三步：上一步生成物在一定条件下发生加成反应，得到其中一个反应物Ⅵ：___________（填写结构简式）。 ②合成反应物Ⅶ： 选择Ⅴ的同系物重复以上三个步骤得到另一个反应物Ⅶ：___________（填写结构简式）。 ③合成最终产物Ⅳ： 使用反应a合成方法，由Ⅵ和Ⅶ合成Ⅳ。 学科网（北京）股份有限公司 $