北京市第一五九中学2026-2027学年上学期高三开学测试 化学试题

159中2027届化学 高三化学开学检测 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题 1. 下列叙述中，正确的是 A. 1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023 B. 14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023 C. 28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 D. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 2. 下列叙述中正确的是 A. 和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为 B. 4.4 g中所含有的原子总数为 C. 标准状况下，2.24 L溴乙烷中含有的溴离子数目为 D. 在1 L 0.1 mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为 3. 常温下，下列各组中的离子能够大量共存的是 A. 在pH = 1的溶液中：Na+、Cl-、Cr2O、Fe2+ B. 有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、S2- C. 在pH = 13的溶液中：ClO−、Cl−、NO、Na+ D. 水电离出的c(OH−)=1.0×10− 13 mol·L− 1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO 4. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液显红色的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 加入过量稀硫酸时有气体生成的溶液中： 5. 下列制备物质的转化关系不合理的是 A. 制： B. 制： C. 制：海水溶液 D. 制：海水溶液 6. 下列实验装置、试剂、方案正确的是 A.除去中少量的 B.用标准溶液滴定溶液 C.由制取无水固体 D.配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用于呼吸面具：； B. FeS用于除去废水中的： C. 浓用于清洗试管中的银镜： D. 实验室制氨气： 8. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃： B. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应： C. 向铁中滴加足量稀硝酸，产生气体： D. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： 9. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. ①中生成了 B. 操作a是过滤，以除去难溶于溶液的杂质 C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D. 明矾净水的原理：水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物 10. 实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下： ①称取m g样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为； ③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。 下列说法正确的是 A. ①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水 B. ②中溶液恰好褪色时： C. 样品纯度为 D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高 二、非选择题 11. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ、取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ、取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 III、另取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 IV、再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。 （2）写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式：___________、___________。 （3）写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：___________。 （4）若溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。 12. 草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。 实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O42−的物质的量之比确定其纯度，步骤如下： Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。 Ⅱ．称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c mol·L−1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。 Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol·L−1 KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2 mL。 Ⅳ．重复上述实验3次，计算。 已知：ⅰ．草酸是弱酸。 ⅱ．pH>4时，Fe2+易被O2氧化。 ⅲ．酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。 (1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。 (2)Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是______、______。 (3)Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液的体积V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。 (4)Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是______。 (5)m gⅠ中制得的晶体中，Fe2+和C2O42−的物质的量之比是______（用含v1、 v2的计算式表示）。 13. 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 I.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 （1）Si元素在周期表中的位置是_______。 （2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______(填字母序号)。 A. 相对原子质量 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 键能 Ⅱ.科学家用与四氰基苯基甲烷［结构简式如图1，简写为］合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 （3）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （4）中，C原子的杂化方式有_______种。 （5）①晶胞中与形成配位键的配位原子是_______。 ②已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为_______。 Ⅲ.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在、时测试其对的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 吸附量／ 1.5 1.0 （6）材料A比材料B的吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：_______。 14. 聚赖氨酸可作为药物递送载体，一种合成路线如下： 已知：ⅰ. ⅱ. （1）聚赖氨酸重复单元中含有的官能团有氨基和_______(不考虑端基)。 （2）的化学方程式是_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）G与足量NaOH溶液加热充分反应可得到。用虚线标注出时G分子中的断键位置_______。 （5）K中含有五元环状结构(如图)。 ①将图中K的结构简式补充完整_______。 ②过程中，脱除的小分子是_______(填化学式)。 （6）有机化合物中有多个相同官能团时，通过控制反应条件，可使反应只在其中一个官能团的位点优先发生，体现了反应选择性。上述聚赖氨酸的合成路线中，有多步体现了反应选择性，例如；中，单一羟基被氧化；_______(再列举一例即可)。 （7）以D和为原料合成E的多步反应如下： 已知：过程中，有键生成。 ①Q含有五元环结构，Q的结构简式为_______。 ②的反应类型为_______。 159中2027届化学 高三化学开学检测 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题 【11题答案】 【答案】（1） ①. 、、、 ②. 、、 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 无 ②. 溶液中、、的数目相等，由电荷守恒可知溶液中无 【12题答案】 【答案】 ①. 抑制Fe2+水解 ②. 增强溶液酸性，防止Fe2+被O2氧化 ③. Fe2+ ④. H2C2O4 ⑤. ＞ ⑥. ⑦. 【13题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）CD （3） （4）3 （5） ①. N ②. （6）材料A的有机配体含氨基（  ），可与  形成氢键而吸附 ；材料B与  仅能通过范德华力相互作用吸附，氢键强于范德华力 【14题答案】 【答案】（1）酰胺键 （2）+ HO(CH2)4CHO+ H2O （3）HO(CH2)4CH(NH2)CN （4） （5） ①. ②. CO2 （6）在E→G过程中，HBr选择性只与羟基反应（酰胺键、羟基均能与HBr反应） （7） ①. ②. 加成反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $