四川南充高级中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

南充高中高2024级高三第一次月考 化学试卷 （考试时间：75分钟满分100分） 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Fe56 一、单选题（每题3分） 1.化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是（ ） A.牙膏添加氟化物（如NaF），利用其强氧化性预防龋齿 B.制造切削工具的碳化硼（）属于新型无机非金属材料 C.奶粉中添加维生素可作为营养强化剂 D.碘酒对伤口消毒是细菌中的蛋白质变性失去活性 2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.0.1mol环氧乙烷（）中含有键的数目为 B.中含有的质子数为 C.完全水解生成的胶体的胶粒数小于 D.标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 3.下列化学用语表示正确的是（ ） A.的VSEPR模型为 B.的电子式： C.键形成的轨道重叠示意图： D.激发态H原子的轨道表示式： 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ） A.将通入含的溶液中： B.向硝酸钡溶液中加入少量二氧化碳气体： C.向氧化铁固体中加入过量氢碘酸溶液： D.溶液中通入过量的气体： 5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ） A.称量1.8gNaOH固体 B.模拟氯碱工业制取并检验 C.利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D.进行喷泉实验 A.A B.B C.C D.D 6.前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B是地壳中含量最多的元素，E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径：E>D>B B.电负性：C>B>A C.简单氢化物的沸点：C>B>D D.C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A.常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、 C.加入铝片能产生无色无味气体：、、、 D.含有的溶液中：、、、 8.环六糊精（D—吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、环六糊精包合苯甲醚形成的超分子示意图及相关应用。查阅资料：环六糊精溶于水，氯代苯甲醚不溶于水。下列说法错误的是（ ） A.环六糊精属于寡糖 B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C.由图3分析可知，图2中甲氧基的对位暴露在反应环境中 D.可用水作萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚 9.化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下： 下列说法不正确的是（ ） A.Y中所有原子均可能在同一平面 B.不能用酸性溶液鉴别X、Z C.X在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D.1molZ最多能与发生加成反应 10.氯化钇（）是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。 反应1 反应2 下列叙述错误的是（ ） A.a中可填充碱石灰 B.b中可能会出现红棕色现象 C.c中盛水可得到硝酸 D.反应结束时先停止通气后停止加热 11.工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示： 下列说法错误的是（ ） A.“酸浸”时作还原剂 B.“氧化”阶段实际消耗的大于理论值 C.固体除铝的离子方程式： D.“系列操作”主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12.在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法不正确的是（ ） A.优势产物为产物2 B.苯与浓硝酸的反应只有非极性键的断裂和形成 C.产物1为加成反应的产物 D.生成产物1的反应为吸热反应，生成产物2的反应为放热反应 13.下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢，生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法错误的是（ ） A.该装置可将化学能转化为电能 B.H在活性位点的反应为 C.电子从电极a经外电路流向电极b D.每消耗生成0.5mol对氨基苯甲醛 14.铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池比传统硅基太阳能电池更具优势，其中一种晶体的四方晶胞结构如图所示，摩尔质量为，位于晶胞上下面的中心，晶胞的边长分别为、、，若阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ） A.与的个数比为 B.的配位数是8 C.密度为 D. 15.已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的与溶液的pH的关系如图，该温度下向初始的含磷废水中加入可以得到沉淀而实现废水除磷。 下列叙述错误的是（ ） A.该温度下，磷酸的的数量级为 B.该废水除磷的离子反应有： C.若逐渐增大该废水的pH，溶液中将随之不断增大 D.的该废水中离子浓度存在关系： 二、解答题 16.（13分）某科研人员以废镍催化剂（主要成分为NiO，另含、、、）为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）基态Ni的价层电子排布式为____________，为提高浸取效率，可采取的措施是_______________ （2）浸出渣主要成分为_________、_________。（填化学式） （3）“除铜”时，生成CuS的离子方程式为____________________ （4）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式____________________ 温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是_________ （5）“调pH”时，pH的控制范围为_________。 （6）“除钙”后，若溶液中浓度为，则_________。 [已知常温下，] 17.（13分）苯乙醚可用于制造医药、染料等。某实验小组按照以下两个步骤合成苯乙醚并计算其产率（部分操作及反应条件略）。 步骤一：合成溴乙烷（实验装置如图1所示，夹持和温控装置略） （浓） （1）装置a的主要作用是_________ （2）浓硫酸具有强氧化性，可将氧化生成，尾气处理装置中选用过量溶液吸收溴，离子方程式为：_________ （3）选用上述反应制备溴乙烷，而不选用乙烷和溴蒸气发生取代反应的原因是_________ 步骤二：制备苯乙醚（实验装置如图2所示，夹持和温控装置略） （部分产物省略） 已知：利用溴乙烷苯乙醚的密度为，苯乙醚摩尔质量。 （4）图2中滴加的仪器的名称是_________ （5）上述反应需控制在80~90℃反应，温度计应使_________（填序号） a.水银球的上缘与三颈瓶口下缘水平 b.水银球浸入溶液中 （6）该步骤中加入少量的目的是_________ （7）随反应逐渐进行，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是NaBr和_________ （8）反应后共收集3.7mL苯乙醚，消耗的苯酚为3.75g，计算苯乙醚的产率_________。（写出计算式即可） 18.（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I.以和为原料合成尿素。 （1）有利于提高平衡转化率的措施是_________（填序号）。 A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： 图中_______kJ/mol。 II.以和催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中，通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应 ，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示（已知在恒温恒压下发生反应，压强为条件下，100min达到平衡）。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是________（填序号）。 A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变 C.反应速率： D.相同时间内，断裂2molC-H键和1molH-H键 ②由图乙可知，压强________（填“>”“<”或“=”，下同）；Y点速率________。 ③已知气体分压气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点的平均速率________，对应温度下的________。 III.电化学法还原二氧化碳制乙烯 在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示； （4）阴极电极反应式为________，该装置中使用的是________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 19.（15分）苯巴比妥（）是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其合成路线如下所示（部分试剂和产物已略去）： 已知：i.； ii.。 回答下列问题： （1）A→B反应的试剂和条件为________ B的官能团名称为________。 （2）D→E的化学方程式为________。 （3）E→F的反应类型为________ （4）已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，其结构简式为________ （5）M与D互为同分异构体，则同时满足下列条件的M的结构共有________种（不考虑立体异构），其中苯环上一氯代物有2种结构，M的结构简式为________。（写出两种） ①含有苯环且有3个取代基 ②能发生水解反应和银镜反应 （6）乙基巴比妥（）也是一种常用镇静剂，请结合题干信息，参照上述合成路线，以和为原料合成乙基巴比妥________（其他无机试剂有机溶剂等任选）。 南充高中高2024级高三上期第一次月考 化学试题答案 注意：所有反应方程式或离子方程式化学式错误或未配平均不得分，“↑”“↓”未打、反应条件漏写扣1分。 一、单选题（每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C C B A B C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D D C 二、非选择题（共55分，除标注外其余均为1分） 16.（共13分） （1） 将原料粉碎（或适当升高温度、适当增大浓度、搅拌等） （2） （也给分） （3）（2分） （4）（2分） 温度过高，易分解 （5）（2分，答或或均只给1分） （6）（2分，答0.001不扣分） 17.（共13分） （1）冷凝回流 （2） （3）乙烷与溴蒸气的取代反应产物复杂，难以得到纯净的溴乙烷，产率低（产物复杂1分，产率低1分，共2分） （4）恒压滴液漏斗（2分，答滴液漏斗得1分） （5）b （6）作溶剂，溶解NaOH，使反应物充分接触（2分，作溶剂得1分，使反应物充分接触或使反应体系均一1分） （7）苯酚钠（或） （8）（2分，写出计算式即2分，不写×100%也给2分） 18.（共14分） （1）B （2）+72.5（2分，无“+”不扣分） （3）①BD（2分，漏答给1分，见错不给分） ②< >（写“小于”“大于”不给分） ③0.4（2分）（2分，不写单位不扣分） （4）（2分，本题“↑”未写不扣分） 阳 19.（共15分） （1）、光照（2分，答“氯气”不扣分，漏答给1分，见错不给分）碳氯键（氯原子）（写符号不得分） （2） （2分，没有写小分子得1分） （3）取代反应 （4） （5）16（2分） （6）（前2步正确给1分，对3步给2分，全正确给3分） 学科网（北京）股份有限公司 $