四川南充高级中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

南充高中高2024级高三第一次月考 化学试卷 (考试时间：75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 一、单选题(每题3分) 1. 化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A. 牙膏添加氟化物(如NaF)，利用其强氧化性预防龋齿 B. 制造切削工具的碳化硼()属于新型无机非金属材料 C. 奶粉中添加维生素可作为营养强化剂 D. 碘酒对伤口消毒是细菌中的蛋白质变性失去活性 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol环氧乙烷()中含有键的数目为 B. 中含有的质子数为 C. 完全水解生成的胶体的胶粒数小于 D. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 的电子式： C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 激发态H原子的轨道表示式： 4. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 将通入含的溶液中： B. 向硝酸钡溶液中加入少量二氧化碳气体： C. 向氧化铁固体中加入过量氢碘酸溶液： D. 溶液中通入过量的气体： 5. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．称量1.8 g NaOH固体 B．模拟氯碱工业制取并检验 C．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 6. 前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B是地壳中含量最多的元素，E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：E>D>B B. 电负性：C>B>A C. 简单氢化物的沸点：C>B>D D. C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 7. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 常温下，由水电离出的的溶液中：K+、Na+、、 B. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Fe3+、Ca2+、ClO-、 C. 加入铝片能产生无色无味气体：Na⁺、、、 D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Cl-、Br-、 8. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法不正确的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，易发生取代反应 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 9. 化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. Y中所有原子均可能在同一平面 B. 不能用酸性溶液鉴别X、Z C. X在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D. 1 molZ最多能与发生加成反应 10. 氯化钇()是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。 反应1 反应2 下列叙述错误的是 A. a中可填充碱石灰 B. b中可能会出现红棕色现象 C. c中盛水可得到硝酸 D. 反应结束时先停止通气后停止加热 11. 工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “酸浸”时作还原剂 B. “氧化”阶段实际消耗的大于理论值 C. 固体除铝的离子方程式： D. “系列操作”主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12. 在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 优势产物为2 B. 产物1为加成反应的产物 C. 苯与浓硝酸的反应只有非极性键的断裂和形成 D. 生成产物1的反应为吸热反应，生成产物2的反应为放热反应 13. 下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法错误的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. H在活性位点的反应为 C. 电子从电极a经外电路流向电极b D. 每消耗生成0.5 mol对氨基苯甲醛 14. 铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池比传统硅基太阳能电池更具优势，其中一种晶体的四方晶胞结构如图所示，摩尔质量为，位于晶胞上下面的中心，晶胞的边长分别为、、，若阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 与的个数比为 B. 的配位数是8 C. 密度为 D. 15. 已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的与溶液的pH的关系如图，该温度下向初始pH=6的含磷废水中加入CaCl2可以得到沉淀而实现废水除磷。 下列叙述错误的是 A. 该温度下，磷酸的的数量级为 B. 该废水除磷的离子反应有： C. 若逐渐增大该废水的pH，溶液中将随之不断增大 D. pH=6的该废水中离子浓度存在关系： 二、解答题 16. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、、、)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）基态Ni的价层电子排布式为____________，为提高浸取效率，可采取的措施是_______________。 （2）浸出渣主要成分为_________、_________。(填化学式) （3）“除铜”时，生成CuS的离子方程式为____________________。 （4）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式____________________。温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是_________ （5）“调pH”时，pH的控制范围为_________。 （6）“除钙”后，若溶液中浓度为，则_________。[已知常温下，] 17. 苯乙醚可用于制造医药、染料等。某实验小组按照以下两个步骤合成苯乙醚并计算其产率(部分操作及反应条件略)。 步骤一：合成溴乙烷(实验装置如图1所示，夹持和温控装置略) (浓) （1）装置a的主要作用是_________。 （2）浓硫酸具有强氧化性，可将氧化生成，尾气处理装置中选用过量溶液吸收溴，离子方程式为：_________。 （3）选用上述反应制备溴乙烷，而不选用乙烷和溴蒸气发生取代反应的原因是_________。 步骤二：制备苯乙醚(实验装置如图2所示，夹持和温控装置略) (部分产物省略) 已知：利用苯乙醚的密度为，苯乙醚摩尔质量。 （4）图2中滴加的仪器的名称是_________。 （5）上述反应需控制在80~90℃反应，温度计应_________(填序号)。 a．水银球的上缘与三颈瓶口下缘水平 b．水银球浸入溶液中 （6）该步骤中加入少量的目的是_________。 （7）随反应逐渐进行，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是NaBr和_________。 （8）反应后共收集3.7mL苯乙醚，消耗的苯酚为3.75g，计算苯乙醚的产率_________。(写出计算式即可) 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 I．以和为原料合成尿素。 （1）有利于提高平衡转化率的措施是_________(填序号)。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： 图中_______kJ/mol。 II．以和催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中，通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应 ，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示(已知在恒温恒压下发生反应，压强为条件下，100min达到平衡)。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是________(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．相同时间内，断裂2molC-H键和1molH-H键 ②由图乙可知，压强________(填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率________。 ③已知气体分压气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点的平均速率________，对应温度下的________。 III．电化学法还原二氧化碳制乙烯 在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示； （4）阴极电极反应式为________，该装置中使用的是________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 19. 苯巴比妥()是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其合成路线如下所示(部分试剂和产物已略去)： 已知：i．； ii．。 回答下列问题： （1）A→B反应的试剂和条件为________ B的官能团名称为________。 （2）D→E的化学方程式为________。 （3）E→F的反应类型为________。 （4）已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，其结构简式为________。 （5）M与D互为同分异构体，则同时满足下列条件的M的结构共有________种(不考虑立体异构)，其中苯环上一氯代物有2种结构，M的结构简式为________。(写出两种) ①含有苯环且有3个取代基 ②能发生水解反应和银镜反应 （6）乙基巴比妥()也是一种常用镇静剂，请结合题干信息，参照上述合成路线，以和为原料合成乙基巴比妥________(其他无机试剂有机溶剂等任选)。 南充高中高2024级高三第一次月考 化学试卷 (考试时间：75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 一、单选题(每题3分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、解答题 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 将原料粉碎(或适当升高温度、适当增大浓度、搅拌等) （2） ①. ②. () （3） （4） ①. ②. 温度过高，易分解 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1）冷凝回流 （2） （3）乙烷与溴蒸气的取代反应产物复杂，难以得到纯净的溴乙烷，产率低 （4）恒压滴液漏斗 （5）b （6）水作溶剂，溶解苯酚和NaOH，使反应物充分接触 （7）苯酚钠(或) （8） 【18题答案】 【答案】（1）B （2）+72.5 （3） ①. BD ②. < ③. > ④. 0.4 ⑤. （4） ①. ②. 阳 【19题答案】 【答案】（1） ①. 、光照 ②. 碳氯键(氯原子) （2） （3）取代反应 （4） （5） ①. 16 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $