精品解析：四川省南充市南充高级中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试卷

南充高中高2023级高三第一次月考 化 学 试 卷 (考试时间：75分钟 总分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、科技有着密切联系，下列有关说法正确的是 A. 碳酸钡可用于消化系统X射线检查的内服药剂 B. 用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料 C. “天宫”空间站配制砷化镓光电池，砷化镓光电池可将太阳能(或光能)转化为电能 D. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钡会与胃酸反应生成可溶性钡离子，导致中毒，X射线检查应使用硫酸钡，A错误； B．含增塑剂的聚氯乙烯（PVC）可能释放有害物质，食品包装常用聚乙烯或聚丙烯，B错误； C．砷化镓是半导体材料，光电池可将太阳能直接转化为电能，C正确； D．碳纤维是无机复合材料，而非有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 12C的原子结构示意图： B. 次氯酸的电子式： C. NH3的球棍模型： D. 轨道表示式：违背了泡利原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．12C的质子数为6，核外电子排布为2、4，原子结构示意图中核内+6，核外第一层2个电子、第二层4个电子，A正确； B．次氯酸的结构式为H-O-Cl，中心原子为O，正确电子式应为（O与H、Cl分别成键），题目中将H与Cl相连，违背实际结构，B错误； C．NH3为三角锥形结构，球棍模型中中心球代表N原子，三个小球代表H原子，棍代表N-H键，符合NH3的空间构型，C正确； D．泡利原理指同一轨道中电子自旋方向相反，该轨道表示式中2s轨道两个电子自旋方向均为↑，违背泡利原理，D正确； 故选B。 3. 下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法正确的是 A. 醛分子间可形成氢键，其沸点比相应的烷烃要高 B. 冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子 C. 蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应 D. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的各向异性 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛分子间不能形成氢键，其沸点高于相应烷烃是由于极性较强的醛基导致偶极-偶极相互作用增强，而非氢键。A错误； B．冠醚本身是单一分子，其与金属离子的复合物才是超分子。相对分子质量大不直接等同于超分子。B错误； C．蛋白质分散在水中形成胶体（如鸡蛋清溶液），胶体具有丁达尔效应。C正确； D．缺角氯化钠晶体恢复完整立方体是晶体的自范性表现，而非各向异性。各向异性指晶体方向性差异。D错误； 故选C。 4. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02NA B. 标准状况下，11.2 L HF含有5NA个质子 C. 1 mol C6H14中含有的键的数目为20NA D. 2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=2的硫酸溶液中H⁺浓度为0.01mol/L，但未说明溶液体积，无法计算H⁺数目，A错误； B．标准状况下，HF为液态，11.2L HF的物质的量无法确定，质子数目无法计算，B错误； C．1mol C6H14中每个分子含19个σ键（5个C-C键和14个C-H键），总σ键数目为19NA，C错误； D．2mol Na完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，无论比例如何，总离子数均为3NA（2mol Na+和1mol O2-或），D正确； 故答案为D。 5. 部分含Mg或Al或Fe的物质分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，可能会产生能杀菌净水的物质 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素可能位于周期表p区 【答案】C 【解析】 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a可能为Mg，e为氢氧化镁，即f为镁盐，a→f的反应可能为镁和氯气生成的氯化镁，可能是化合反应，故A正确； B．g→f→e→d为+2价氧化物→+2价盐→+2价碱→+3价碱，仅Fe元素存在该转化（FeO→Fe2+盐→Fe(OH)2→Fe(OH)3），FeO（黑）→Fe2+盐（浅绿）→Fe(OH)2（白）→Fe(OH)3（红褐），存在颜色变化，故B正确； C．c为+3价盐（如FeCl3或AlCl3），加热FeCl3饱和溶液，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，可净水，但是不能杀菌，C错误； D．b（+3价氧化物）和d（+3价碱）与同一物质（酸）生成c（+3价盐），如Al2O3和Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3，a为Al单质，Al位于p区（价电子3s23p1），D正确； 故选C。 6. 三聚氰胺和甲醛一定条件下反应得到线性聚合物的化学方程式如图。下列说法正确的是 A. 该线性聚合物分子中所有原子可能在同一平面 B. m = 2n-1 C. 该线性聚合物含有酰胺基，所以在一定条件下可以发生水解反应 D. 一定条件下，三聚氰胺与甲醛反应还可得到网状聚合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该线性聚合物分子中含有基团，其中的碳原子为sp3杂化，形成四面体结构，导致分子中所有原子不可能在同一平面，A错误； B．根据氧原子守恒，左侧甲醛提供n个O原子，右侧聚合物末端-OH提供1个O原子，m个H2O提供m个O原子，故，即，而非，B错误； C．该线性聚合物中不含酰胺基，C错误； D．三聚氰胺含3个氨基，线性聚合物中仅2个氨基参与反应，若条件改变，第3个氨基可与其他链节交联，形成网状聚合物，D正确； 答案选D。 7. 利用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．用石墨作电极制备 NaClO溶液装置探究 B．比较非金属性强弱：Cl>C>Si C．制取NaHCO3 D．制备乙炔并检验乙炔具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水时，石墨阳极氯离子被氧化为氯气，阴极水被还原为氢气同时生成氢氧化钠，氯气上升与生成的NaOH反应得到NaClO，可实现目的，A正确； B．比较非金属性强弱需通过最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸（HCl）不是Cl的最高价含氧酸（应为HClO4），用盐酸与Na2CO3反应不能证明Cl的非金属性强于C，B错误； C．氨气极易溶于水，侯氏制碱法原理为向饱和食盐水中首先通入NH3使得溶液显碱性，再通入CO2生成溶解度较小的NaHCO3晶体，二氧化碳溶解度较小，图示中NH3通入溶有CO2的饱和食盐水不能生成NaHCO3晶体，C错误； D．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，但含杂质H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔还原性的检验，需先除杂（如通过硫酸铜溶液），D错误； 故选A。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：H+ + OH-+ Ba2+ + = H2O + BaSO4↓ B. 铝粉和做管道疏通剂：2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑ C. 以铁为电极材料电解NaOH溶液的阳极反应：4OH-− 4e- = 2H2O + O2↑ D. 将磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至中性时，需满足H+与OH-完全中和。1 mol Ba(OH)2解离出2 mol OH-，而1mol NaHSO4提供1mol H+，因此需要2mol NaHSO4。正确离子方程式应为：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O。选项A中H+和OH-系数为1，未配平，A错误。 B．铝与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-和H2。反应式为：2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑。检查电荷和原子守恒：左边总电荷-2，右边总电荷-2；Al、O、H原子均守恒。虽然H2O的系数为6与常见写法不同，但配平正确，B正确。 C．以铁为电极电解NaOH溶液时，阳极是活泼金属Fe，优先发生Fe的氧化反应：Fe - 2e-= Fe2+（或进一步氧化为Fe3+）。选项C中OH-放电生成O2的方程式仅适用于惰性电极（如Pt），C错误。 D．磁铁矿（Fe3O4）溶于稀硝酸时，Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，但Fe3O4中Fe2+和Fe3+共存，且反应应以Fe3O4为反应物。正确离子方程式应为：3Fe3O4 + 28H+ + = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O。选项D直接使用Fe2+，未体现Fe3O4参与反应，D错误。 故选：B。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示，其阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是 A. 该离子导体中Y与Z均采取sp2杂化 B. 分子的极性：MN3 < YN4 C. N可形成具有漂白性的氧化物 D. 电负性大小顺序：Z>Y>X 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，基态Y原子的电子排布为，Y为碳元素；根据结构图可知，X形成1个共价键，则X为氢元素；Z的原子序数比Y(C)大，且Z和M位于同一主族，则Z在第二周期，M、N在第三周期，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，则Z为氮元素，M为磷元素；由可得N为氯元素；即X为H、Y为C、Z为N、M为P、N为Cl。 【详解】A．该离子导体中Y与Z共同形成平面六边形结构，与苯环结构相似，中心碳原子和氮原子都形成平面三角形结构，所以它们都采取的杂化，A正确； B．MN3为PCl3（三角锥形，极性分子），YN4为CCl4（正四面体，非极性分子），分子极性：PCl3＞CCl4，即MN3＞YN4，B错误； C．N为Cl，其氧化物ClO2、Cl2O等具有漂白性，C正确； D．在同一周期内，从左到右，随着原子序数的增加，电负性逐渐增大，C和N位于第二周期，原子序数逐渐增大，则有电负性C<N，在CH4中，碳原子与4个氢原子形成了4个共价键，且共用电子对都偏向于碳，说明碳原子对电子的吸引力大于氢原子，因此碳的电负性大于氢，则H、C、N的电负性大小为：N（Z）＞C（Y）＞H（X），D正确； 故选B。 10. 下列关于实验的操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在试管中加入2 mL 0.5 mol•L−1 CuCl2溶液，用酒精灯加热 溶液变为绿色 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl− [CuCl4]2−(黄色)+4H2O H>0 B 用pH试纸分别测定CH3COONa和NaNO2饱和溶液的pH CH3COONa 溶液pH大 Ka(CH3COOH) < Ka(HNO2) C 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色 气体 炭与浓HNO3反应生成NO2 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，煮沸 无砖红色 沉淀产生 蔗糖未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+（蓝色）与Cl−的络合平衡，加热后溶液变绿（黄色[CuCl4]2−占比增加），说明平衡右移，根据勒夏特列原理，正反应吸热（ΔH>0），故A正确； B．等浓度时盐溶液的pH越大，对应弱酸的Ka越小，CH3COONa的pH大，说明CH3COOH的Ka小于HNO2的Ka，题干未说明浓度（二者饱和溶液浓度不一定相等），故B错误； C．红棕色气体可能来自浓HNO3受热分解，而不一定是炭与硝酸反应，故C错误； D．未中和酸性导致的Cu(OH)2无法与葡萄糖反应，现象不能说明蔗糖未水解，故D错误; 答案选A。 11. 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，b端电势高于a端电势 B. 放电时，正极反应式为FQ + 2e-+ 2H+= FQH2 C. 充电时，阴极材料每增重13 g，中性电解质溶液增加11.7 g D. 充电时，阳极区pH变小 【答案】C 【解析】 【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为，负极反应式为；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，因此充电时，m接外接电源的负极，n接外接电源的正极，据此作答。 【详解】A．放电时，Zn为负极，FQ为正极，则b端电势高于a端，A正确； B．根据分析可知，放电时，FQ所在电极为正极，正极反应式为，B正确； C．充电时阴极反应为，增重13g Zn（0.2mol）时转移。阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移，中性电解质溶液失去0.4mol NaCl（质量23.4g），质量减少而非增加，C错误； D．充电时阳极反应为，生成使阳极区pH变小，D正确； 答案选C。 12. 过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应的决速步骤：步骤Ⅰ B. CH3OH分子中，键角：H-C-H>H-O-C C. 若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇有2种 D. CH4(g)+MO+(g) = CH3OH(g)+M+(g) H = E2+E4-E1-E3 【答案】D 【解析】 【分析】该题为过渡金属氧化物离子氧化甲烷，变成甲醇的过程，经过步骤一金属氧化物离子和甲烷变成，之后再经过步骤二，变成甲醇；可以根据不同步骤的活化能判断决速步骤，MO+与CH3D反应，D有两种去向一种是变成羟基中的氢，另一种是变成连接碳上的氢； 【详解】A．决速步骤为活化能最高的步骤，步骤Ⅰ的活化能为E1，步骤Ⅱ的活化能为E3，由图可知E1＞E3，故步骤Ⅰ为决速步骤，A正确； B．CH3OH中C为sp3杂化，无孤对电子，H-C-H键角接近109.5°；O为sp3杂化，有两对孤对电子，孤对电子对成键电子对排斥力更大，H-O-C键角小于109.5°，故H-C-H＞H-O-C，B正确； C．CH3D中C连接3个H和1个D，MO⁺可能夺取H或D：若夺取H，生成CH2DOH；若夺取D，生成CH3OD，共2种氘代甲醇，C正确； D．ΔH=产物总能量-反应物总能量，由图可知ΔH=(E1+E3)-(E2+E4)，而非E2+E4-E1-E3，D错误； 故答案选D。 13. 氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B. “除杂”过程加入和NaOH溶液时都应该稍过量，除杂效果更好 C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D. “还原”后“溶液”呈碱性 【答案】A 【解析】 【分析】废铜泥含、、及少量金属。废铜泥在空气中灼烧得到氧化铜、铁的氧化物、二氧化硫，用硫酸溶解氧化铜、铁的氧化物得到硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液，加过量双氧水把Fe2+完全氧化为Fe3+，再加适量氢氧化钠把Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除铁，滤液中加亚硫酸钠和氯化钠把Cu2+还原为CuCl沉淀。 【详解】A．废铜泥含CuS、Cu2S、及Fe，在空气中灼烧时，CuS、Cu2S与O2反应生成CuO和SO2，分解生成CuO，Fe氧化为Fe2O3，故A正确； B．“除杂”中H2O2需过量以确保Fe2+完全氧化为Fe3+，但NaOH过量会导致Cu2+沉淀为Cu(OH)2，损失Cu2+，所以NaOH不能过量，故B错误； C．过滤的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，分液漏斗用于分液，故C错误； D．“还原”时Cu2+与Na2SO3发生反应2Cu2++ +2Cl⁻+H2O=2CuCl↓++2H+，反应生成H⁺，溶液呈酸性，故D错误； 选A。 14. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过Li+嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。下列说法错误的是 A. 一个晶胞能够嵌入的Li+最多数目为4 B. 该铁的氧化物的化学式为Fe3O4 C. A单元中，体心位置的Fe2+位于O2-形成的四面体空隙中 D. B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，则A3中Q原子分数坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li+嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，一个晶胞能够嵌入的Li+最多数目为，故A正确； B．该氧化物中Fe2+、Fe3+和O2-的个数分别为、4、8，个数比为1:2:4，最简式为Fe3O4，B正确； C．根据图示，A单元中，体心位置的Fe2+位于O2-形成的四面体空隙中，故C正确； D．B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，则A3中Q原子分数坐标为，故D错误； 故答案为D。 15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度lgc(M)(M代表H2C2O4、、Ca2+)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表Ca2+的曲线。已知Ksp(CaC2O4)=10-8.62。下列有关说法正确的是 A. A点时，c(H+)>c()>c()> c(OH-) B. H2C2O4的电离常数Ka2的数量级为10-4 C. 水的电离程度：C>A>B D. pH=7时，c()+2c()=2c(Ca2+) 【答案】A 【解析】 【分析】由图像可知，当pH较小时，H+浓度大，H2C2O4浓度更大，随pH增大，H2C2O4浓度减小，浓度也减小，浓度增大，但是H2C2O4浓度减小更快，故①代表的曲线，②代表H2C2O4的曲线，③代表的曲线，据此分析解答； 【详解】A．A点时，，结合C点，，A点时，，则A点，，，即A点时，c(H+)>c()>c()> c(OH-)，故A正确； B．，①③相交时，此时，可得，数量级为10-5，B错误； C．A点pH=1.32（强酸性，H⁺抑制水的电离），B点pH≈4.2（弱酸性，抑制较弱），C点pH更高（接近中性或弱碱性，C₂O₄²⁻水解促进水的电离），水的电离程度：C>B>A，C错误； D．草酸钙饱和溶液呈碱性，不是加NaOH溶液使之呈中性，应加盐酸，即pH=7时溶液中无Na+，有Cl-，溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据溶液中电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)+c()+2c()=c(H+)+2c(Ca2+)，结合c(H+)=c(OH-)可得c(Cl-)+c()+2c()=2c(Ca2+)，故D错误； 故选：A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表： 物质 熔点 沸点 部分性质 SbCl3 73.4 ℃ 223 ℃ 易水解 SbCl5 2.8 ℃ 68 ℃(1.86 kPa)；176 ℃(101.3 kPa) ，140 ℃发生分解 易水解，露置 空气发烟 某兴趣小组在老师的指导下，根据反应原理，利用如下装置(夹持仪器，抽气装置已略)制备SbCl5。 回答下列问题： （1）仪器E的名称是_______；球形干燥管c内应填装的试剂是_______(填名称)。 （2）仪器B中固体试剂不可能是_______(填字母)。 a．Ca(ClO)2          b．KMnO4           c．MnO2            d．Fe2O3 （3）三颈烧瓶内多孔玻璃泡的作用是_______。 （4）分离SbCl5时，采用减压蒸馏的原因_______。调节减压装置至压强为1.86kPa，收集_______℃左右的馏分。 （5）经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中SbCl5的物质的量分数为_______。(假设该产品只含SbCl3一种杂质) （6）氟锑酸(HSbF6)是一种超强酸，可由SbCl5与HF反应制得，反应的化学方程式是_______。制备时，应选用_______材质的仪器(填标号)。 A．玻璃　　　　B．陶瓷　　　　C．铁或铝　　　　D．聚四氟乙烯 【答案】（1） ①. （直形）冷凝管 ②. 碱石灰（其他合理答案也可） （2）cd （3）增大接触面积，加快反应速率 （4） ①. 降低沸点，防止SbCl5分解 ②. 68℃ （5）90% （6） ①. SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl ②. D 【解析】 【分析】制备五氯化锑实验前通入氮气排除空气，防止SbCl3、SbCl5水解，先用A和B装置制氯气，经C装置干燥后进入D中制备五氯化锑，再减压蒸馏后在F装置中收集到五氯化锑。 【小问1详解】 仪器E的名称是（直形）冷凝管；球形干燥管c内应填装碱石灰，吸收多余的氯气并防止外界水蒸气进入D中； 【小问2详解】 仪器B中发生的反应为氯气的制备： a．Ca(ClO)2与浓盐酸产生氯气、CaCl2和水，反应无需加热，a不符合题意；     b．KMnO4与浓盐酸产生氯气、MnCl2和水，反应无需加热，b不符合题意；     c．MnO2与浓盐酸加热产生氯气、MnCl2和水，仪器B无加热装置，c符合题意； d．Fe2O3与浓盐酸反应生成FeCl3和水，不产生氯气，d符合题意； 故答案为cd； 【小问3详解】 三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是将气体分散成小气泡，增大接触面积，加快反应速率； 【小问4详解】 由已知信息知SbCl5在140℃发生分解且压强低沸点低，故减压蒸馏的原因为降低沸点，防止SbCl5受热分解；根据表中数据知，压强为1.86kPa时，SbCl5沸点为68℃，所以收集68℃左右的馏分； 【小问5详解】 设SbCl5的物质的量为xmol，SbCl3的物质的量为ymol，根据已知信息得x+y=1、5x+3y=4.8，解方程组得x=0.9，则产品中SbCl5的物质的量分数为； 【小问6详解】 根据原子守恒可得SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl；由SbCl5制备HSbF6时，因为有HF参与反应，反应过程不能选用玻璃材质、陶瓷材质的仪器，又因为HSbF6是一种超强酸，故也不能选用铁质或铝质材料仪器，故答案为D。 17. 锰元素广泛应用于现代生活的各个领域，某地软锰矿的主要成分为MnO2 (含有杂质SiO2、CaO和少量的MgO、CuO)。一种制取金属锰的流程如图所示： 已知：Ksp(CaF2)=2.0×10−10，Ksp(MgF2)=8.0×10−11； 回答下列问题： （1）基态Mn2+的价电子排布式为_______。“除铁”所得的沉淀物NH4Fe3(SO4)2(OH)6中，Fe元素化合价为_______。 （2）写出“浸出”时Fe与MnO2反应的离子方程式_______。 （3）滤渣B的主要成分为_______(填化学式) （4）“除钙镁”步骤中，当Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中c(Ca2+)：c(Mg2+)=_______。 （5）“一系列操作”为蒸发浓缩、操作A、洗涤、干燥。根据下图中溶解度曲线分析，操作A为_______。 （6）取16.9 g MnSO4·H2O样品进行热重分析，得到剩余固体质量与温度的关系下图，850 ℃时固体的成分的化学式为_______。 （7）电解硫酸锰溶液制备金属锰的装置如图所示。阳极的电极反应式为_______，阳极室的溶液可返回上述流程“_______”工序循环使用。 【答案】（1） ①. ②. +3 （2） （3） （4）2.5 （5）在40°C以上结晶，趁热过滤 （6）MnO2 （7） ①. ②. 浸出 【解析】 【分析】软锰矿和硫酸、硫酸铵、废铁屑浸出时，被还原得到，并得到，微溶于水，不溶于，则滤渣A的主要成分为；过滤浸出液中含有以及过量的硫酸、硫酸铵，加碳酸钙产生沉淀过滤除铁，滤液加入BaS产生CuS沉淀以除铜、同时有产生，故滤渣B为CuS和，滤液加将钙镁离子转化为沉淀，过滤得滤渣C为，过滤得到溶液，用电解法得到Mn；由此解答。 【小问1详解】 Mn为25号元素，基态Mn2+的价层电子排布式为3d5；化合价分别为+1、-2、-1，根据化合物中各元素的代数和为0可知Fe的化合价为+3。 【小问2详解】 “浸出”时Fe与MnO2在酸性条件反应生成硫酸铁和硫酸锰，离子方程式为。 【小问3详解】 据分析，滤渣B为CuS和。 【小问4详解】 “除钙镁”步骤是向滤液加将钙镁离子转化为沉淀，当Ca2+和Mg2+沉淀完全时，此时溶液中。 【小问5详解】 由溶解度曲线可知温度越高MnSO4·H2O的溶解度越小，越有利于析出晶体，则蒸发浓缩后应在40°C以上结晶得到MnSO4·H2O，较高温度条件下过滤，即趁热过滤，可减少MnSO4·H2O的损失，防止生成MnSO4·5H2O，得到较纯的MnSO4·H2O晶体。 【小问6详解】 MnSO4·H2O摩尔质量为169g/mol，初始MnSO4·H2O物质的量为0.1mol，含水0.1mol，280℃时质量减少1.8g，即失去1分子水，此时固体为MnSO4，280℃→850℃固体质量减少6.4g，为减少0.1molS和0.2molO，即此阶段释放0.1molSO2，则850 ℃时固体的成分的化学式为MnO2。 【小问7详解】 电解时阴极反应为Mn2++2e-=Mn，Mn2+得电子被还原，故Mn在阴极析出，阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，阳极室中H+浓度增大，通过阴离子交换膜从阴极室移向阳极室，阳极室硫酸浓度增大，可返回“浸出”工序循环利用。 18. 我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，CO2转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： Ⅰ．   H1 Ⅱ．   H2 = -129.0 kJ/mol Ⅲ．  H3= -87.8 kJ/mol （1）H1 = _______kJ/mol；反应II 能够自发进行的条件是_______(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。 （2）刚性绝热密闭容器中只发生反应III，一定能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 气体混合物的密度不再变化 B. 3v正(CO2)=v逆(H2) C. 体系的温度不再变化 D. 每断裂2 mol C=O键，同时断裂2 mol H-O键 （3）反应Ⅲ在催化剂作用下的反应历程如图所示，一个H2分子首先在“”表面解离成2个H*(该过程未在历程中标出)，随后参与到CO2的转化过程。 实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析，可能的原因是_______。 （4）在某温度下，以n(CO2)：n(H2)=1：3的进气比通入反应管中，维持压强为3.8 MPa进行上述三个反应，平衡后测得的转化率，的选择性及CO的选择性随温度(T)的变化关系如图： 已知：S(或CO)(转化为或CO的)(消耗的) ①图中代表S(CO)随温度变化的曲线是_______，温度高于270℃之后，CO2平衡转化率增大的原因是_______。 ②达平衡时，，，则反应Ⅲ的_______MPa-2(结果保留两位有效数字)。 （5）已知Arrhenius经验公式为RLnk=+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂对反应III的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)。 【答案】（1） ①. ②. 较低温度 （2）BC （3）原料气中H2比例过低，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱 （4） ①. ②. 之后，反应为主，升高温度，平衡正向移动 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 由题给反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，可得，将数值代入：，可求。反应的，，结合自发进行的规律，自发进行的条件是较低温度。 【小问2详解】 A．该反应前后气体质量不变，容器体积不变，气体混合物密度不变，无法判断是否平衡，A不符合题意； B．当，可知，该反应达到平衡，B符合题意； C．体系的温度不再变化，说明反应达到平衡，C符合题意； D．每断裂2 mol C=O键，说明消耗了；同时断裂键，说明消耗了，，D不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 一个H2分子首先在“”表面解离成2个，随后参与到CO2的转化过程，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析，可能的原因是原料气中H2比例过低，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱。 【小问4详解】 ①反应、为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的选择性降低，图中代表随温度变化的曲线是；反应、涉及CO2的转化，CO2转化率以为分界线呈现先减小后增大趋势的原因是：之前，温度升高，反应逆向移动程度更大；之后，反应正向移动程度更大，据此可知随温度变化的曲线是。 ②设，达平衡时，，CO2反应，剩余，，生成，根据氧原子守恒，生成，根据氢原子守恒，剩余氢气为：。气体总物质的量为：，维持压强不变，的分压分别为， 则反应的的。 【小问5详解】 由阿伦尼乌斯方程作图时，曲线的斜率越大，活化能越小，活化能越小，反应越容易，根据图知，直线n效率大，小，催化效率高，所以n催化效果好。 19. 甲基丙烯酸(C)是重要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。 已知：① ② ③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为。 回答下列问题： （1）D中含氧官能团名称为_______，F→G的反应类型为_______。 （2）C的结构简式为_______，B的化学名称为_______。 （3）加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．化合物B在一定条件下能发生缩聚反应 b．化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．可用Br2/CCl4鉴别化合物G和I d．化合物I遇FeCl3溶液显紫色 （5）同时满足下列条件的J的同分异构体有_______种。 ①能发生水解反应； ②能发生银镜反应； ③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种； ④分子中含两个甲基。 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 加成反应 （2） ①. CH2=C(CH3)COOH ②. 2-甲基-2-羟基丙酸 （3） （4）ac （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】C是甲基丙烯酸，结构式为，B到C发生消去反应，则B的结构式为，C与甲醇发生酯化反应生成D，D的结构式为，发生加聚反应可以得到有机玻璃，根据已知信息，H的结构为，再与H2发生加成反应生成I，I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为，则I的结构简式为，则J的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 D的结构简式为，含氧官能团为酯基，对比F和G的结构，F到G发生的反应为加成反应； 【小问2详解】 C的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，B的化学名称为2-甲基-2-羟基丙酸； 【小问3详解】 H的结构为，加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为； 【小问4详解】 a．化合物B结构简式为，既有羧基又有羟基，能发生缩聚反应，故正确； b．E中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误； c．G可以使Br2/CCl4溶液褪色，而I不能，故正确 d．化合物I中没有酚羟基，不能使FeCl3溶液显紫色，故错误； 【小问5详解】 J的结构简式为，同分异构体满足条件：①能发生水解反应，含有酯基；②能发生银镜反应，含有醛基；③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种，苯环上对位取代；④分子中含两个甲基，满足条件的同分异构体有：、、、、，核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充高中高2023级高三第一次月考 化 学 试 卷 (考试时间：75分钟 总分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、科技有着密切联系，下列有关说法正确的是 A. 碳酸钡可用于消化系统X射线检查的内服药剂 B. 用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料 C. “天宫”空间站配制砷化镓光电池，砷化镓光电池可将太阳能(或光能)转化为电能 D. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 12C的原子结构示意图： B. 次氯酸的电子式： C. NH3的球棍模型： D. 轨道表示式：违背了泡利原理 3. 下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法正确的是 A. 醛分子间可形成氢键，其沸点比相应的烷烃要高 B. 冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子 C. 蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应 D. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的各向异性 4. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02NA B. 标准状况下，11.2 L HF含有5NA个质子 C. 1 mol C6H14中含有的键的数目为20NA D. 2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA 5. 部分含Mg或Al或Fe的物质分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，可能会产生能杀菌净水的物质 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素可能位于周期表p区 6. 三聚氰胺和甲醛一定条件下反应得到线性聚合物的化学方程式如图。下列说法正确的是 A. 该线性聚合物分子中所有原子可能在同一平面 B. m = 2n-1 C. 该线性聚合物含有酰胺基，所以在一定条件下可以发生水解反应 D. 一定条件下，三聚氰胺与甲醛反应还可得到网状聚合物 7. 利用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．用石墨作电极制备 NaClO溶液装置探究 B．比较非金属性强弱：Cl>C>Si C．制取NaHCO3 D．制备乙炔并检验乙炔具有还原性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：H+ + OH-+ Ba2+ + = H2O + BaSO4↓ B. 铝粉和做管道疏通剂：2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑ C. 以铁为电极材料电解NaOH溶液的阳极反应：4OH-− 4e- = 2H2O + O2↑ D. 将磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 9. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示，其阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是 A. 该离子导体中Y与Z均采取sp2杂化 B. 分子的极性：MN3 < YN4 C. N可形成具有漂白性的氧化物 D. 电负性大小顺序：Z>Y>X 10. 下列关于实验的操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在试管中加入2 mL 0.5 mol•L−1 CuCl2溶液，用酒精灯加热 溶液变为绿色 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl− [CuCl4]2−(黄色)+4H2O H>0 B 用pH试纸分别测定CH3COONa和NaNO2饱和溶液的pH CH3COONa 溶液pH大 Ka(CH3COOH) < Ka(HNO2) C 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色 气体 炭与浓HNO3反应生成NO2 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，煮沸 无砖红色 沉淀产生 蔗糖未发生水解 A. A B. B C. C D. D 11. 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，b端电势高于a端电势 B. 放电时，正极反应式为FQ + 2e-+ 2H+= FQH2 C. 充电时，阴极材料每增重13 g，中性电解质溶液增加11.7 g D. 充电时，阳极区pH变小 12. 过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应的决速步骤：步骤Ⅰ B. CH3OH分子中，键角：H-C-H>H-O-C C. 若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇有2种 D. CH4(g)+MO+(g) = CH3OH(g)+M+(g) H = E2+E4-E1-E3 13. 氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B. “除杂”过程加入和NaOH溶液时都应该稍过量，除杂效果更好 C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D. “还原”后“溶液”呈碱性 14. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过Li+嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。下列说法错误的是 A. 一个晶胞能够嵌入的Li+最多数目为4 B. 该铁的氧化物的化学式为Fe3O4 C. A单元中，体心位置的Fe2+位于O2-形成的四面体空隙中 D. B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，则A3中Q原子分数坐标为 15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度lgc(M)(M代表H2C2O4、、Ca2+)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表Ca2+的曲线。已知Ksp(CaC2O4)=10-8.62。下列有关说法正确的是 A. A点时，c(H+)>c()>c()> c(OH-) B. H2C2O4的电离常数Ka2的数量级为10-4 C. 水的电离程度：C>A>B D. pH=7时，c()+2c()=2c(Ca2+) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表： 物质 熔点 沸点 部分性质 SbCl3 73.4 ℃ 223 ℃ 易水解 SbCl5 2.8 ℃ 68 ℃(1.86 kPa)；176 ℃(101.3 kPa) ，140 ℃发生分解 易水解，露置 空气发烟 某兴趣小组在老师的指导下，根据反应原理，利用如下装置(夹持仪器，抽气装置已略)制备SbCl5。 回答下列问题： （1）仪器E的名称是_______；球形干燥管c内应填装的试剂是_______(填名称)。 （2）仪器B中固体试剂不可能是_______(填字母)。 a．Ca(ClO)2          b．KMnO4           c．MnO2            d．Fe2O3 （3）三颈烧瓶内多孔玻璃泡的作用是_______。 （4）分离SbCl5时，采用减压蒸馏的原因_______。调节减压装置至压强为1.86kPa，收集_______℃左右的馏分。 （5）经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中SbCl5的物质的量分数为_______。(假设该产品只含SbCl3一种杂质) （6）氟锑酸(HSbF6)是一种超强酸，可由SbCl5与HF反应制得，反应的化学方程式是_______。制备时，应选用_______材质的仪器(填标号)。 A．玻璃　　　　B．陶瓷　　　　C．铁或铝　　　　D．聚四氟乙烯 17. 锰元素广泛应用于现代生活的各个领域，某地软锰矿的主要成分为MnO2 (含有杂质SiO2、CaO和少量的MgO、CuO)。一种制取金属锰的流程如图所示： 已知：Ksp(CaF2)=2.0×10−10，Ksp(MgF2)=8.0×10−11； 回答下列问题： （1）基态Mn2+的价电子排布式为_______。“除铁”所得的沉淀物NH4Fe3(SO4)2(OH)6中，Fe元素化合价为_______。 （2）写出“浸出”时Fe与MnO2反应的离子方程式_______。 （3）滤渣B的主要成分为_______(填化学式) （4）“除钙镁”步骤中，当Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中c(Ca2+)：c(Mg2+)=_______。 （5）“一系列操作”为蒸发浓缩、操作A、洗涤、干燥。根据下图中溶解度曲线分析，操作A为_______。 （6）取16.9 g MnSO4·H2O样品进行热重分析，得到剩余固体质量与温度的关系下图，850 ℃时固体的成分的化学式为_______。 （7）电解硫酸锰溶液制备金属锰的装置如图所示。阳极的电极反应式为_______，阳极室的溶液可返回上述流程“_______”工序循环使用。 18. 我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，CO2转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： Ⅰ．   H1 Ⅱ．   H2 = -129.0 kJ/mol Ⅲ．  H3= -87.8 kJ/mol （1）H1 = _______kJ/mol；反应II 能够自发进行的条件是_______(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。 （2）刚性绝热密闭容器中只发生反应III，一定能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 气体混合物的密度不再变化 B. 3v正(CO2)=v逆(H2) C. 体系的温度不再变化 D. 每断裂2 mol C=O键，同时断裂2 mol H-O键 （3）反应Ⅲ在催化剂作用下的反应历程如图所示，一个H2分子首先在“”表面解离成2个H*(该过程未在历程中标出)，随后参与到CO2的转化过程。 实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析，可能的原因是_______。 （4）在某温度下，以n(CO2)：n(H2)=1：3的进气比通入反应管中，维持压强为3.8 MPa进行上述三个反应，平衡后测得的转化率，的选择性及CO的选择性随温度(T)的变化关系如图： 已知：S(或CO)(转化为或CO的)(消耗的) ①图中代表S(CO)随温度变化的曲线是_______，温度高于270℃之后，CO2平衡转化率增大的原因是_______。 ②达平衡时，，，则反应Ⅲ的_______MPa-2(结果保留两位有效数字)。 （5）已知Arrhenius经验公式为RLnk=+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂对反应III的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)。 19. 甲基丙烯酸(C)是重要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。 已知：① ② ③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为。 回答下列问题： （1）D中含氧官能团名称为_______，F→G的反应类型为_______。 （2）C的结构简式为_______，B的化学名称为_______。 （3）加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．化合物B在一定条件下能发生缩聚反应 b．化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．可用Br2/CCl4鉴别化合物G和I d．化合物I遇FeCl3溶液显紫色 （5）同时满足下列条件的J的同分异构体有_______种。 ①能发生水解反应； ②能发生银镜反应； ③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种； ④分子中含两个甲基。 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $