精品解析：安徽滁州市定远县育才学校2025-2026学年高二下学期开学考试 化学试题

定远育才学校2025-2026学年高二(下)开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　 ） A. X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D. X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 【答案】D 【解析】 【分析】由X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y 【详解】A项、非金属性强的元素在化合物中显负价，X和Y形成化合物时，非金属性强的X显负价，Y显正价，故A正确； B项、元素非金属性越强，越难以失去电子，第一电离能越大，第一电离能非金属性弱的Y可能小于X，故B正确； C项、元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性X＞Y，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故C正确； D项、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故D错误； 故选D。 【点睛】元素的电负性越大，非金属性越强，越难以失去电子，第一电离能越大，气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 2. 20世纪20年代中期建立的量子力学理论不仅能够较圆满的解释原子光谱的实验事实，而且为解释和预测物质结构和性质提供了全新的理论支持，已经成为现代化学理论的基础。依据该理论，下列各项叙述中正确的是 A. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，电子绕核运动，其轨道为球面 B. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 C. 4s轨道电子能量较高，总是在比3s轨道电子离核更远的地方运动 D. s轨道电子能量可能高于p轨道电子能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但电子绕核运动没有固定的轨道，只是在核外空间一定范围内出现(概率不同)，所以其轨道不是球面，A不正确； B．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时释放能量，将能量以光的形式呈现，不是吸收能量，B不正确； C．4s轨道电子能量比3s高，在离核更远的地方出现的概率大，但并不是总在比3s轨道电子离核更远的地方运动，C不正确； D．s轨道电子能量可能高于p轨道电子能量，比如3s轨道电子的能量就比2p轨道电子的能量高，D正确； 故选D。 3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为。下列有关说法正确的是 A. H原子能级s电子云轮廓图： B. 基态N原子核外有7种能量不同的电子 C. 基态原子核外共有17个运动状态不同的电子 D. 基态C原子核外电子排布式写成，违背泡利不相容原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．s电子云轮廓图：，A项错误； B．基态N原子核外有3种能量不同的电子，B项错误； C．原子核外有17个电子，电子的运动状态各不相同，C项正确； D．基态C原子核外电子排布式写成，违背洪特规则，D项错误； 故答案为：C。 4. 铆接工艺是钢与铝连接的主要方法之一，在长期使用过程中接头的腐蚀是影响连接强度，导致连接失效的重要原因。钢板与铝板采用的镀锌钢铆钉连接示意图如图，下列有关说法错误的是 A. 腐蚀发生时，铝板会优先腐蚀 B. 若接触到酸性电解质溶液，GC2处会发生析氢腐蚀 C. 为减缓腐蚀，可将多个零件设计成一个整体，尽量减少铆接点 D. 钢板与铝板之间若存在间隙，会造成电解质溶液侵入，加速腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝板表面会生成氧化物保护膜，不容易腐蚀，镀锌钢铆钉上的锌层先发生反应，选项A错误； B．因为使用的是镀锌钢铆钉，若接触到酸性电解质溶液，在GC2接口处会形成原电池，在酸性电解质溶液下发生析氢腐蚀，选项B正确； C．因为使用的是镀锌钢铆钉，在铆接点处易形成原电池而加快部件腐蚀，故可将零件设计成一个整体，通过减少铆接点来减缓腐蚀，选项C正确； D．钢板与铝板之间若存在间隙，容易造成电解质溶液的侵入而形成原电池从而加速腐蚀，选项D正确； 答案选A。 5. 下列关于盐溶液呈现酸性或碱性的说法错误的是 A. 盐溶液呈现酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. 溶液呈酸性是由于溶液中 C. 在溶液中，由水电离的 D. 水电离出的或与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈现酸性或碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐溶液呈现酸性或碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中，A正确； B．溶液呈酸性是由于发生水解反应，导致溶液中，B正确； C．在醋酸钠溶液中，由于CH3COO-结合水电离出的H+生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误； D．盐溶液酸碱性源于盐中的弱离子结合水电离的或，使溶液中的或浓度变化，D正确； 故选C。 6. 如图为与反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 断开吸收946kJ的热量 B. 1mol与1mol反应放出的能量为180kJ C. NO的键能比的大，因此NO在空气中比更稳定 D. 1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．断开1mol中的化学键吸收946kJ的能量，故A错误； B．根据图示1molN2(g)和1molO2(g)转化为2mol NO(g)吸收的能量为946kJ+498kJ-632kJ×2=180kJ，故B错误； C． NO容易被空气中氧气氧化，故氧气更稳定，故C错误； D．由B项可知，该反应为吸热反应，则1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量，故D正确； 故选D。 7. 向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO2再加入1 mL 1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。 下列说法中不正确的是 资料：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O A. 整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用 B. 该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。 C. 改变c(H+)对反应速率没有影响 D. 结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由题可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应生成了S和SO，反应方程式为3SO2+2H2OS↓+2SO+4H+，KI在反应过程中没有任何改变，故为催化剂，A正确； B．根据A选项的方程式可知，SO2既有氧化性又有还原性，B正确； C．H+为反应物，改变反应物浓度，改变反应速率，C错误； D．KI先与SO2反应生成I2，若SO2与I-的反应速率大于SO2与I2的反应，则应该马上生成淡黄色固体，但是先生成了乳黄色液体，而要在一定条件下沉淀才能生成S，则可以说明SO2与I-的反应速率小，D正确； 答案选C。 8. 已知反应：时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 容 器 温度 起始时物质的 浓度／() 10分钟时物质的 浓度／(mol) c(X) c(Y) c(Z) 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，不正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应没有达到化学平衡状态 C. 乙中，反应可能达到化学平衡状态 D. 丙中，a一定大于0.5 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中，10分钟时生成了0.5mol/L的Z，根据方程式可知，反应掉的X的浓度为0.25mol/L，则10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol•L-1•min-1，A正确； B．在10分钟的时，由表格知生成的Z的浓度为0.5mol/L，则X、Y都反应掉了0.25mol/L，还剩余0.75mol/L，由此算出此时的浓度商为，即反应正向进行，没有达到平衡，B正确； C．乙中，X、Y的起始浓度相同，但10分钟后生成物Z的浓度却比甲要小，说明乙容器中反应速率比甲容器小，可以为降温温度导致，结合该反应为放热反应，降低温度会导致平衡常数K增大，K>1，此时的浓度熵为，反应一定没有达到平衡，C错误； D．对比甲和丙，丙中增加了Y的浓度，则反应速率加快，相同时间之内生成的Z更多，故丙中a一定大于0.5，D正确； 故选C。 9. 某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】 【分析】CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释时c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化慢，即Ⅰ是盐酸中c(H＋)的变化曲线，Ⅱ是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线。 【详解】A．根据分析知，Ⅰ表示的是盐酸溶液中c(H＋)的变化曲线，A错误； B．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：b>c，故导电能力：b>c，B正确； C．a点、b点表示两溶液稀释相同倍数，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl)，即CH3COOH溶液消耗的NaOH多，C错误； D．稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，稀释相同倍数，a点酸的总浓度仍大于b点酸的总浓度，D错误； 故选B。 10. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃) A. 分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大 B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入HCN气体： D. 等物质的量浓度的HCOOH和溶液的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡常数和电离平衡常数均受温度影响，但具体变化需看反应的热效应。若电离为吸热过程，则Ky增大；但Kx的变化取决于对应反应，无法一概而论，A错误； B．多元弱酸分步电离，H2CO3应先电离为H⁺和，而非直接生成2H⁺和，B错误； C．HCN的酸性（K=4.3×10-10）强于（K2=5.6×10-11），但弱于H2CO3的K₁（4.5×10⁻⁷），故反应生成而非CO2，C错误； D．HCOOH的K（1.77×10⁻4）大于H2CO3的K₁（4.5×10⁻7），酸性更强，故同浓度下pH更小，D正确； 故选D。 11. 某温度下，重水中存在电离平衡 的离子积常数为 已知pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是 A. 0.01mol NaOD 溶于重水制成1L 溶液， pD=10 B. 将pD=5的DCl的重水溶液稀释至原体积的100倍，所得溶液pD等于7 C. 向30mL0.5mol/L NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol/L DCl的重水溶液(设混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液 pD=11 D. pD=10的NaOD 的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.01 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，。根据离子积常数，，pD=10，A正确； B．重水中性时pD=6，pD=5的DCl溶液稀释100倍，稀释后溶液接近中性，pD不会达到7，实际接近6，B错误； C．混合后，，，pD=11，C正确； D．pD=10的NaOD溶液中，，由重水电离的，D正确； 故答案选：B。 12. 模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓NaOH溶液。双极膜组合电解装置示意图如图。阳极、阴极区溶液分别为稀NaOH、稀盐酸。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和，并向两极迁移。下列说法错误的是 A. X极是阳极 B. Y极产生1 mol H2时，双极膜有2 mol H2O发生解离 C. 电解后在a出口可获得较浓的盐酸，b出口得到淡水 D. 电解过程中阳极区溶液中的n(OH-)变小 【答案】D 【解析】 【分析】X极为阳极，产生氧气，H2O被氧化产生O2与H+，H+移动到a区产出盐酸，Y极发生水被氧化，生成H2和OH-，OH-移动到c区产出NaOH。 【详解】A．X极产生O2，电解池中阳极发生氧化反应生成O2，故X极是阳极，A正确； B．Y极产生H2，阴极反应为2H++2e-=H2↑，生成1 mol H2转移2 mol电子。双极膜解离出的H⁺向阴极迁移，1 mol H2需2 mol H+，则双极膜需解离2 mol H2O（1 mol H2O提供1 mol H+），B正确； C．a隔室：左侧双极膜解离的H+向右迁移进入a，阴膜允许Cl-从NaCl溶液（b隔室）向左进入a，H+与Cl-结合形成浓盐酸；b隔室为NaCl溶液，Cl-向左通过阴膜、Na+向右通过阳膜，离子减少，故b出口为淡水，C正确； D．阳极区（X极区）初始为稀NaOH，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O（消耗OH-），左侧双极膜解离的OH-向阳极迁移补充（迁移OH-量=电子转移量=消耗OH-量），故n(OH-)不变，D错误； 故选D。 13. 常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10 B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C. 若向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方 D. 反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO (aq)的平衡常数K=1×109.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，时，，则，数量级为，A错误； B．根据图中点可知，，d点对应溶液的，故d点对应的溶液为过饱和溶液，B错误； C．，则与相同且达到沉淀溶解平衡时，生成的溶液中大于生成的溶液中，故所得曲线在曲线下方，C错误； D．的平衡常数，D正确； 故选D。 14. 沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图： 已知：光合菌发生的光合作用反应式为 沉积物 中的 Fe为+2价且在反应过程中 Fe化合价不变，下列说法不正确的是 A. 碳棒b为电池的正极 B. 碳棒a表面发生的第二步电极反应式为 C. 负极室每处理 1mol沉积物 则转移(2+6x) mol电子 D. 若光合菌产生的氧气被全部反应，则该电池每消耗32gO2，正极室质量增加44g 【答案】D 【解析】 【分析】氢离子移向碳棒b，故碳棒b为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成水；碳棒a为原电池的负极，在负极上失电子发生氧化反应生成S单质，S单质再失电子生成。 【详解】A．根据分析可知，碳棒b为原电池的正极，A正确； B．根据图示，碳棒上(负极) S生成的电极反应式：，B正确； C．中Fe为+2价，S的化合价为（+2 + x·y=0，解得）。S最终转化为（S为+6价），每个S原子失去电子数为，1mol 含x mol S，转移电子总数为，即(2+6x) mol，C正确； D．消耗32g O₂（1mol）时，根据正极反应，有4mol（约4g）进入正极室；根据光合作用反应式，生成1mol 需要消耗1mol （44g）。因此，正极室质量增加为和的质量之和，即 4g + 44g = 48g ，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。 元素 元素性质或原子结构 原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 在同周期元素中，原子半径最大 电离能()数据：；；；…… 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 与Z同周期，只有两个未成对电子 M 所属周期中，M原子的未成对电子数最多 （1）元素处于元素周期表中的_______区(填“”或“”)，元素W第一电离能低于同周期左边相邻元素元素的原因是：_______，的第一电离能_______同周期相邻元素(填“高于”、“低于”或“等于”)。 （2）W、X、Y的离子半径由大到小顺序为_______(填元素符号)。 （3）W、和元素的电负性由大到小顺序是_______(填元素符号)。 （4）W、Z的简单氢化物稳定性更强的是_______(填化学式)。 （5）M的价层电子轨道表示式为：_______。含有M的钾盐溶液呈橙色，能自发生成黄色离子的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. s ②. N失去的是2p3上的电子，O失去的是2p4上的电子，2p3半充满，较稳定，故N第一电离能更高 ③. 高于 （2） （3） （4）H2O （5） ①. ②. 【解析】 【分析】、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，W原子的核外电子排布式可能为1s22s22p4、1s22s22p63s2，但W的第一电离能低于同周期相邻元素，W为O；X在同周期元素中，原子半径最大，X为Na；Y的电离能I3≫I2，Y原子的最外层有2个电子，Y为Mg；Z的原子序数大于Y，Z的价电子中3s能级一定排有2个电子，Z的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，Z的价电子排布为3s23p2，Z为Si；R只有两个不成对电子，R为S；所属周期中，M原子的未成对电子数最多，M为第四周期的Cr。 【小问1详解】 X为Na，基态Na原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，Na处于元素周期表中的s区；N失去的是2p3上的电子，O失去的是2p4上的电子，2p3半充满，较稳定，故O的第一电离能大于同周期左边相邻元素。Y的元素符号为Mg，基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，3s能级全充满、3p能级全空，较稳定，故Mg的第一电离能高于同周期相邻元素。 【小问2详解】 的核外电子数相同，核电荷数越大离子的半径越小，故有。 【小问3详解】 同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则W、Z、R的电负性由大到小的顺序为； 【小问4详解】 非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故H2O的稳定性更强； 【小问5详解】 Cr的价电子为3d54s1，轨道表示式为；含Cr的呈现橙色的为重铬酸钾，黄色的为铬酸钾，故转化为。 16. 工业上用某软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)制备的流程如下： （1）“熔融煅烧”时，转化为。该反应的化学方程式为_______。 （2）“除杂”包括通入、“过滤”等操作，滤渣的成分为_______(填化学式)。 （3）“歧化”时，不能用稀盐酸代替稀硫酸的主要原因是_______。 （4）工业上也可以用电解水溶液法制备，同时获得高浓度的KOH溶液，电解原理如图所示。 ①a极为_______极(填“阴”或“阳”)，离子交换膜允许通过的离子是_______。 ②电解过程总反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2）、 （3）酸性条件下，会被氧化，产生有毒气体，降低产率 （4） ①. 阳 ②. ③. 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)在KOH、空气中煅烧，转化为，二氧化硅和氧化铝被溶解生成硅酸钠和偏铝酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝和硅酸沉淀，过滤除杂，加入稀硫酸生成产品。 【小问1详解】 “熔融煅烧”时，在碱性条件下被氧气氧化为，化学方程式为； 【小问2详解】 软锰矿中含有的、等杂质在“熔融煅烧”阶段发生反应生成、，往浸取液中通二氧化碳气体，、转化为Al(OH)3和沉淀，过滤后即滤渣； 【小问3详解】 发生歧化反应生成和，具有强氧化性，盐酸具有还原性，能和稀盐酸中的发生氧化还原反应产生有毒气体，降低产率，所以不能用稀盐酸代替稀硫酸调节溶液pH； 【小问4详解】 a极 转化为，锰元素化合价由+6升至+7，发生氧化反应，a极为阳极，阳极式：，则b极为阴极，且阴极式为： ，结合图知，稀KOH溶液经电解转化成浓KOH，那么离子交换膜应使K+ 移至阴极区；结合阴阳两极电极式，电解过程中总反应的离子方程式：。 17. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验 序号 反应温 度/℃ 浓度 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_______。 ②该实验1和3可探究_______对反应速率的影响，因此_______mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此_______mL。 （2）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2： ①写出该反应离子方程式：_______。 ②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有： A．NaCl固体 B．固体 C．0.2mol/LHCl D． E． 方案 假设 数据处理 具体操作 Ⅰ 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取溶液于烧杯中，先加入_______(填字母)，再加入溶液。 通过绘制随时间变化的曲线与图1对比 Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加溶液。烧杯①：加入lmL水，烧杯②：加入lmL_______(填字母)。再分别向两个烧杯中加入溶液。 a．方案Ⅰ中所选试剂_______，方案Ⅱ中所选试剂_______。 b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_______。 【答案】（1） ①. ②. 硫酸浓度对反应速率的影响 ③. 6.0 ④. 0.0 （2） ①. +3=Cl-+3+3H+ ②. A ③. D ④. 温度升高，加快了化学反应速率 【解析】 【小问1详解】 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：。 ②实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此硫代硫酸钠的浓度和体积不变，V4=10.0mL，溶液总体积为20.0mL，则6.0mL；该实验1和2已经有变量为温度，因此是探究反应温度的影响，而根据控制变量的原则，不应该有第二个变量，V3=0.0mL。 【小问2详解】 ①KClO3溶液具有强氧化性，而NaHSO3具有还原性，二者发生氧化还原反应产生KCl、Na2SO4、HCl，反应的离子方程式为：+3=Cl-+3+3H+； ②a．方案Ⅰ是探究反应生成的Cl-是否为该反应的催化剂，则应该向其中加入含有Cl-的物质，可以加入NaCl、KCl等固体物质，故选A；方案Ⅱ需验证溶液酸性增强，是否加快了化学反应速率，则需要向烧杯②中加入1 mL（对该反应无影响），提高溶液酸性，故选D； b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，也可能是溶液的温度升高，加快了化学反应速率。 18. 钾铬矾在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。已知的摩尔质量为998g/mol。 （1）B中反应装置名称为___________。 （2）选用质量分数为70%的而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是___________。 （3）写出B装置中析出晶体的化学方程式：___________。 （4）B装置采用冰水浴目的是___________，有同学认为可在B装置中同时加入少量乙醇降低产品的溶解度，便于析出，该方法不合理的原因是___________。 （5）钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。 反应为 取样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成溶液，取25.00mL，用0.1000mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液(三次实验的平均值)。 取溶液的仪器为___________，样品中铬的质量分数为___________。若滴定时滴定管开始无气泡，滴定后有气泡则测出铬的质量分数___________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）的浓硫酸浓度小，反应速率慢；易溶于水，稀硫酸太稀，不利于放出 （3） （4） ①. 降温利于结晶 ②. 乙醇会与酸性重铬酸钾溶液反应 （5） ①. 酸式滴定管 ②. ③. 偏低 【解析】 【分析】由装置图可知，A为制备还原剂二氧化硫的装置，B为制备铬钾矾的装置，C为尾气处理装置，B中发生二氧化硫和重铬酸根的反应，生成，本实验中使用了有毒的二氧化硫气体，最后用C中氢氧化钠处理尾气，根据氧化还原反应的规律，结合化学实验的基本操作分析解答。 【小问1详解】 根据装置图，B仪器名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 选用质量分数为的而不用的浓硫酸或稀硫酸的原因是的浓硫酸浓度小，反应速率慢；易溶于水，稀硫酸太稀水太多，不利于放出。 【小问3详解】 装置B中二氧化硫和反应，析出晶体，化学方程式为。 【小问4详解】 B装置采用冰水浴降温的目的是：降低产品的溶解度利于结晶。乙醇有还原性会与酸性重铬酸钾溶液反应，故答案为：降温利于结晶；乙醇会与酸性重铬酸钾溶液反应。 【小问5详解】 溶液水解显酸性，所以滴定管为酸式滴定管；根据得失电子守恒，存在，有，消耗溶液30mL，消耗的的物质的量，因此样品中含有的物质的量，样品中铬的质量分数，故答案为；滴定时开始无气泡，后有气泡会使消耗的标准液体积减小，质量分数偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2025-2026学年高二(下)开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　 ） A. X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价 B. 第一电离能可能Y小于X C. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D. X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 2. 20世纪20年代中期建立的量子力学理论不仅能够较圆满的解释原子光谱的实验事实，而且为解释和预测物质结构和性质提供了全新的理论支持，已经成为现代化学理论的基础。依据该理论，下列各项叙述中正确的是 A. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，电子绕核运动，其轨道为球面 B. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 C. 4s轨道电子能量较高，总是在比3s轨道电子离核更远的地方运动 D. s轨道电子能量可能高于p轨道电子能量 3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为。下列有关说法正确的是 A. H原子能级s电子云轮廓图： B. 基态N原子核外有7种能量不同的电子 C. 基态原子核外共有17个运动状态不同的电子 D. 基态C原子核外电子排布式写成，违背泡利不相容原理 4. 铆接工艺是钢与铝连接的主要方法之一，在长期使用过程中接头的腐蚀是影响连接强度，导致连接失效的重要原因。钢板与铝板采用的镀锌钢铆钉连接示意图如图，下列有关说法错误的是 A. 腐蚀发生时，铝板会优先腐蚀 B. 若接触到酸性电解质溶液，GC2处会发生析氢腐蚀 C. 为减缓腐蚀，可将多个零件设计成一个整体，尽量减少铆接点 D. 钢板与铝板之间若存在间隙，会造成电解质溶液侵入，加速腐蚀 5. 下列关于盐溶液呈现酸性或碱性的说法错误的是 A. 盐溶液呈现酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. 溶液呈酸性是由于溶液中 C. 在溶液中，由水电离的 D. 水电离出的或与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈现酸性或碱性 6. 如图为与反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 断开吸收946kJ的热量 B. 1mol与1mol反应放出的能量为180kJ C. NO的键能比的大，因此NO在空气中比更稳定 D. 1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量 7. 向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO2再加入1 mL 1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。 下列说法中不正确的是 资料：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O A. 整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用 B. 该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。 C. 改变c(H+)对反应速率没有影响 D. 结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应 8. 已知反应：时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 容 器 温度 起始时物质的 浓度／() 10分钟时物质的 浓度／(mol) c(X) c(Y) c(Z) 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，不正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率： B. 甲中，10分钟时反应没有达到化学平衡状态 C. 乙中，反应可能达到化学平衡状态 D. 丙中，a一定大于0.5 9. 某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 10. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃) A. 分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大 B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入HCN气体： D. 等物质的量浓度的HCOOH和溶液的： 11. 某温度下，重水中存在电离平衡 的离子积常数为 已知pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是 A. 0.01mol NaOD 溶于重水制成1L 溶液， pD=10 B. 将pD=5的DCl的重水溶液稀释至原体积的100倍，所得溶液pD等于7 C. 向30mL0.5mol/L NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol/L DCl的重水溶液(设混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液 pD=11 D. pD=10的NaOD 的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为 12. 模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓NaOH溶液。双极膜组合电解装置示意图如图。阳极、阴极区溶液分别为稀NaOH、稀盐酸。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和，并向两极迁移。下列说法错误的是 A. X极是阳极 B. Y极产生1 mol H2时，双极膜有2 mol H2O发生解离 C. 电解后在a出口可获得较浓的盐酸，b出口得到淡水 D. 电解过程中阳极区溶液中的n(OH-)变小 13. 常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10 B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C. 若向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方 D. 反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO (aq)的平衡常数K=1×109.6 14. 沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图： 已知：光合菌发生的光合作用反应式为 沉积物 中的 Fe为+2价且在反应过程中 Fe化合价不变，下列说法不正确的是 A. 碳棒b为电池的正极 B. 碳棒a表面发生的第二步电极反应式为 C. 负极室每处理 1mol沉积物 则转移(2+6x) mol电子 D. 若光合菌产生的氧气被全部反应，则该电池每消耗32gO2，正极室质量增加44g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。 元素 元素性质或原子结构 原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 在同周期元素中，原子半径最大 电离能()数据：；；；…… 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 与Z同周期，只有两个未成对电子 M 所属周期中，M原子的未成对电子数最多 （1）元素处于元素周期表中的_______区(填“”或“”)，元素W第一电离能低于同周期左边相邻元素元素的原因是：_______，的第一电离能_______同周期相邻元素(填“高于”、“低于”或“等于”)。 （2）W、X、Y的离子半径由大到小顺序为_______(填元素符号)。 （3）W、和元素的电负性由大到小顺序是_______(填元素符号)。 （4）W、Z的简单氢化物稳定性更强的是_______(填化学式)。 （5）M的价层电子轨道表示式为：_______。含有M的钾盐溶液呈橙色，能自发生成黄色离子的离子方程式为：_______。 16. 工业上用某软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)制备的流程如下： （1）“熔融煅烧”时，转化为。该反应的化学方程式为_______。 （2）“除杂”包括通入、“过滤”等操作，滤渣的成分为_______(填化学式)。 （3）“歧化”时，不能用稀盐酸代替稀硫酸的主要原因是_______。 （4）工业上也可以用电解水溶液法制备，同时获得高浓度的KOH溶液，电解原理如图所示。 ①a极为_______极(填“阴”或“阳”)，离子交换膜允许通过的离子是_______。 ②电解过程总反应的离子方程式为_______。 17. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验 序号 反应温 度/℃ 浓度 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_______。 ②该实验1和3可探究_______对反应速率的影响，因此_______mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此_______mL。 （2）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2： ①写出该反应离子方程式：_______。 ②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有： A．NaCl固体 B．固体 C．0.2mol/LHCl D． E． 方案 假设 数据处理 具体操作 Ⅰ 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取溶液于烧杯中，先加入_______(填字母)，再加入溶液。 通过绘制随时间变化的曲线与图1对比 Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加溶液。烧杯①：加入lmL水，烧杯②：加入lmL_______(填字母)。再分别向两个烧杯中加入溶液。 a．方案Ⅰ中所选试剂_______，方案Ⅱ中所选试剂_______。 b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_______。 18. 钾铬矾在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如图。已知的摩尔质量为998g/mol。 （1）B中反应装置名称为___________。 （2）选用质量分数为70%的而不用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是___________。 （3）写出B装置中析出晶体的化学方程式：___________。 （4）B装置采用冰水浴目的是___________，有同学认为可在B装置中同时加入少量乙醇降低产品的溶解度，便于析出，该方法不合理的原因是___________。 （5）钾铬矾样品中铬含量的测定：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应被氧化成六价铬。 反应为 取样品在酸性溶液中，加入硝酸银与过硫酸铵反应后，除去多余的硝酸银与过硫酸铵后，配成溶液，取25.00mL，用0.1000mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液(三次实验的平均值)。 取溶液的仪器为___________，样品中铬的质量分数为___________。若滴定时滴定管开始无气泡，滴定后有气泡则测出铬的质量分数___________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $