精品解析：安徽舒城中学2025-2026学年高二下学期3月化学试题

高二3月化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某研究团队发明了一种“同位素指纹”方法用于食品溯源，其中锶的两种核素和含量的检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列有关说法错误的是 A. 基态锶原子的价层电子排布式为 B. 的中子数是49 C. 可形成组成为的氢化物 D. 核外电子有87种运动状态 2. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A. 配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B. 工业上选择高压条件合成氨，以提高原料的平衡转化率 C. 向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D. 可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 3. 研究发现，合成氨反应过程中有无催化剂条件下的能量变化及有催化剂时的部分微观历程如图1、图2所示(*表示物质吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 图1中，Ⅱ表示无催化剂，其活化能：正反应高于逆反应 B. 合成氨反应为放热反应，其 C. 图2中，①→②过程可表示为 D. 图2中，②→③过程是放热过程 4. 据科学网报道，2024年大气二氧化碳水平实现迄今最大增幅。下列叙述正确的是 A. CO2的空间结构与VSEPR模型一致 B. CO2是极性键形成的极性分子 C. CO2分子中只有σ键 D. 干冰(固体CO2)升华时断裂了碳氧键 5. 下列有关反应热和热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热()为 B. 已知 ，则和混合后充分反应放出98 kJ的热量 C. 一定条件下， ， ，则 D. 已知S(单斜，s)(正交，s) ，则单斜S比正交S稳定 6. 下列各组分子的空间构型不同的是 A. CO2和BeCl2 B. SO3和BF3 C. SO2和H2O D. H2O2和C2H2 7. 在恒容密闭容器中进行汽车尾气处理的模拟实验：，其他条件不变，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂，反应物活化分子百分数不变 B. 升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动 C. 该反应的 D. 充入稀有气体，达到平衡所需时间不发生改变 8. 下列有关各装置的说法正确的是 A. 用装置①采用外加电流法保护Fe，Fe作a电极 B. 用装置②保护钢闸门，辅助电极发生氧化反应 C. 用装置③为铁制品镀铜，工作一段时间后，理论上CuSO4溶液的浓度下降 D. 用装置④电解精炼铜，一段时间后溶液中存在的阳离子有Cu2+、Fe3+、Zn2+、Ag+ 9. 已知：常温下，H2SO3和H2S的Ka如下表。 物质 H2SO3 H2S Ka 、 、 下列过程对应的方程式正确的是 A. H2S溶液呈酸性： B. 向Na2S溶液中通入足量： C. 用稀硫酸溶解FeS固体： D. 向稀Na2SO3溶液中通入足量SO2： 10. 中国科技大学陈维教授成功构建了一种可充电氢氯电池，该电池能在下的宽温区范围工作，紫外光谱表明副产物次氯酸随着温度的下降而明显减少，其放电时的工作原理如图所示： 下列有关说法错误的是 A. Pt为负极，多孔碳为正极 B. 将碳处理成多孔状态，有利于电流的产生 C. 若使用铅蓄电池充电，则Pt电极接铅蓄电池的电极 D. 多孔碳电极区会发生副反应： 11. 下列物质结构和性质的比较错误的是 A. 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH B. 沸点：＜ C. 键角：CH≡CH＞CH2=CH2＞CH3CH3 D. 键长：C≡C＞C≡N＞N≡N 12. 某小组研究出锰-空气二次电池，其放电时的工作原理如图所示(石墨电极允许空气中的O2通过)。下列说法正确的是 A. 充电时，锰电极为阳极 B. 放电时，负极存在反应： C. 离子X为H+ D. 放电后溶液的pH一定增大 13. 下列实验方案设计、现象或结论都正确的是 选项 方案设计 现象或结论 A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 溶液变红色，则KI与的反应有一定限度 B 向、混合溶液中滴入少量溶液 若只有黄色沉淀生成， C 反应达到平衡状态后，压缩容器的容积 气体颜色立刻变浅，平衡正向移动 D 向两支盛有溶液的试管中分别加入少量等体积不同浓度的溶液 浓度大的溶液中气泡产生的速率快 A. A B. B C. C D. D 14. 在化学分析中，常温下，以溶液为标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. c点可表示的不饱和溶液 B. 当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为 C. 常温下，反应的平衡常数 D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 2022年诺贝尔化学奖颁发给在点击化学研究中做出杰出贡献的三位科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，该试剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，基态X原子有5个价电子，该试剂分子的结构如图所示，其中W显＋6价。 回答下列问题： （1）基态X原子的价层电子轨道表示式为_______，W在周期表中的位置是_______。 （2）上述四种元素基态原子第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，基态Y原子占据的最高能层的符号是_______。 （3）上述四种元素中原子半径最大与最小的两种元素依次是_______(填元素符号)。W的最高价氧化物对应的水化物为_______(填化学式)。 （4）用单质或对应化合物的性质说明Z的非金属性比W的强：_______(填一种)。 16. 弱电解质的电离平衡与盐类的水解平衡虽同属化学中的动态平衡，但二者在本质、影响因素等方面存在显著差异。请结合相关知识回答下列问题： （1）室温下，，，等浓度的溶液与溶液中，水的电离程度较大的是_______(填化学式)，_______(填“>”“=”或“<”)。 （2）某温度下，用溶液滴定溶液，滴定过程中溶液的值随溶液体积的变化如图所示。 B点时，溶液中_______(填“>”“=”或“<”)。 （3）某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾测定草酸()样品的纯度。反应原理如下： 实验步骤：准确称取草酸样品2.00 g，配成100 mL溶液；接着用移液管量取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化；最后用酸性标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。 ①利用酸性高锰酸钾滴定草酸时应选用装置_______(填“甲”或“乙”)。判断滴定达到终点的标志是_______。 ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③该草酸样品的纯度为_______%。 17. 铁是过渡元素，K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的有效试剂。 （1）铁元素在周期表中位于___________区，基态Fe3+比基态Fe2+更稳定，从结构角度分析其原因是___________。 （2）铁氰化钾用于焰色试验时，产生的焰色属于___________光谱(填“吸收”或“发射”)。 （3）已知在熔融状态下铁氰化钾的电离方程式为，在溶液中 [Fe(CN)6] 3-难以进一步电离，能用于验证是否有Fe3+的常用试剂是___________，铁氰化钾中存在的化学键类型是___________(填字母)。 A．离子键 B．非极性键 C．氢键 D．π键 （4）氰气[(CN)2]被称为“拟卤素”，化学性质与Cl2相似，已知它是直线形分子，则其结构式为___________，氰气可溶于水，其水溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 18. 绿色能源是未来能源发展的方向，利用甲烷催化制氢气是目前常用的方法之一、主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）___________。反应ⅱ在___________下易自发进行(“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）以为催化剂，在恒容密闭容器中充入一定量CH4、CO2发生反应ⅱ，催化剂的催化效率与H2的生成速率随温度的变化关系如图所示。 ①℃时，温度升高而H2的生成速率降低的原因是___________。 ②一定温度下，为了提高该反应中CH4的平衡转化率，可以采取的措施有___________(填一条)。 （3）T℃下，在恒容密闭容器中按投料发生上述反应ⅰ～ⅲ。体系中含碳物质的物质的量随时间的变化关系如图所示(20 min时反应达到平衡，此时总压强为280 kPa)： ①曲线a代表的物质是___________(填化学式)。 ②0~20 min内CH4的平均反应速率为___________kPa·min-1。 ③T℃下，反应ⅰ的Kp=___________(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二3月化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某研究团队发明了一种“同位素指纹”方法用于食品溯源，其中锶的两种核素和含量的检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列有关说法错误的是 A. 基态锶原子的价层电子排布式为 B. 的中子数是49 C. 可形成组成为的氢化物 D. 核外电子有87种运动状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．锶原子序数为38，位于第五周期第IIA族，基态原子电子排布式为[Kr]5s2，价层电子排布式为5s2，A正确； B．的质量数为87，原子序数为38，中子数=87-38=49，B正确； C．锶为碱土金属，可形成离子氢化物SrH2，如CaH2类似，C正确； D．的原子序数为38，核外电子数为38，每个电子运动状态唯一，故有38种运动状态，D错误； 故答案为D。 2. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A. 配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B. 工业上选择高压条件合成氨，以提高原料的平衡转化率 C. 向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D. 可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入铁粉防止亚铁离子氧化涉及氧化还原反应，该反应不可逆，不属于化学平衡，因此不能用该原理解释，故A符合题意； B．合成氨反应为气体分子数减小的可逆平衡，增大压力使平衡正向移动，提高转化率，符合原理，故B不符合题意； C．H2S电离平衡中，加入CuSO4生成CuS沉淀，减少S2-浓度，平衡正向移动，H+浓度增加，符合原理，故C不符合题意； D．氨水平衡中，加入NaOH增加OH-浓度，平衡逆向移动，释放NH3，符合原理，故D不符合题意； 故选A。 3. 研究发现，合成氨反应过程中有无催化剂条件下的能量变化及有催化剂时的部分微观历程如图1、图2所示(*表示物质吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 图1中，Ⅱ表示无催化剂，其活化能：正反应高于逆反应 B. 合成氨反应为放热反应，其 C. 图2中，①→②过程可表示为 D. 图2中，②→③过程是放热过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，图1中的活化能低于，所以表示有催化剂，表示无催化剂；对于放热反应，正反应活化能低于逆反应活化能，从图1可知反应物总能量高于生成物总能量，合成氨反应是放热反应，所以正反应活化能低于逆反应活化能，A错误； B．从图1可知，合成氨反应为放热反应，，并且，故反应的，B正确； C．图2中①→②过程是氢气和氮气在催化剂表面发生解离，可表示为，C正确； D．图2中②→③过程是原子结合成分子的过程，形成化学键会放出热量，所以是放热过程，D正确； 故选A。 4. 据科学网报道，2024年大气二氧化碳水平实现迄今最大增幅。下列叙述正确的是 A. CO2的空间结构与VSEPR模型一致 B. CO2是极性键形成的极性分子 C. CO2分子中只有σ键 D. 干冰(固体CO2)升华时断裂了碳氧键 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2中的C的价层电子对数为，VSEPR模型预测为直线型，实际空间结构也是直线型，两者一致，A正确； B．CO2中的C-O键为极性键，但分子呈直线对称结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，B错误； C．CO2分子中C与O之间为双键，每个双键包含一个σ键和一个π键，C错误； D．干冰升华是物理变化，仅克服分子间作用力（范德华力），不涉及化学键的断裂，D错误； 答案选A。 5. 下列有关反应热和热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热()为 B. 已知 ，则和混合后充分反应放出98 kJ的热量 C. 一定条件下， ， ，则 D. 已知S(单斜，s)(正交，s) ，则单斜S比正交S稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物时的反应热，其中水应为液态，此处生成物中的水为气态，因此不能直接作为燃烧热的值，A错误； B．该反应为可逆反应，不能完全进行，实际放热量小于理论值（98 kJ），B错误； C．化合反应为放热反应，S(g)的能量高于S(s)，则其化合时放出热量更多，焓变更小，故ΔH1 > ΔH2，C正确； D．ΔH < 0表明反应放热，正交硫的能量低于单斜硫，因此正交硫更稳定，D错误； 故选C。 6. 下列各组分子的空间构型不同的是 A. CO2和BeCl2 B. SO3和BF3 C. SO2和H2O D. H2O2和C2H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2为直线型分子，BeCl2中Be的价层电子对数为，也为直线型分子，空间构型相同，A不符题意； B．SO3中S的价层电子对数为，BF3中B的价层电子对数为，均为平面三角形分子，空间构型相同，B不符题意； C．H2O为折线型分子，SO2中S的价层电子对数为，具有一对孤电子对，也为折线型分子，空间构型相同，C不符题意； D．H2O2为扭曲的非平面分子，C2H2为直线型分子，空间构型不同，D符合题意； 故选D。 7. 在恒容密闭容器中进行汽车尾气处理的模拟实验：，其他条件不变，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂，反应物活化分子百分数不变 B. 升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动 C. 该反应的 D. 充入稀有气体，达到平衡所需时间不发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低反应活化能，增加活化分子百分数，A错误； B．升高温度增加活化分子百分数，正反应速率增大，且因反应放热（ΔH<0），平衡逆向移动，B错误； C．反应物气体分子总数为4（2NO+2CO），生成物为3（N₂+2CO₂），气体分子数减少，熵减小，故ΔS<0，C错误； D．恒容条件下充入稀有气体，不改变反应物浓度，反应速率不变，达到平衡所需时间不变，D正确； 故选D。 8. 下列有关各装置的说法正确的是 A. 用装置①采用外加电流法保护Fe，Fe作a电极 B. 用装置②保护钢闸门，辅助电极发生氧化反应 C. 用装置③为铁制品镀铜，工作一段时间后，理论上CuSO4溶液的浓度下降 D. 用装置④电解精炼铜，一段时间后溶液中存在的阳离子有Cu2+、Fe3+、Zn2+、Ag+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．外加电流法保护金属时，被保护金属需连接电源负极作阴极，避免被腐蚀；由图①电流方向可知，电极连接电源正极作阳极，若作电极，会失电子被腐蚀，A项错误； B．装置②是外加电流法保护钢闸门，钢闸门连接电源负极作阴极被保护，辅助电极连接电源正极作阳极，阳极发生失电子的氧化反应，B项正确； C．铁制品镀铜时，铜作阳极（活性电极），铁制品作阴极，阳极反应为，阴极反应为，阳极溶解的铜与阴极析出的铜物质的量相等，理论上溶液浓度保持不变，C项错误； D．电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的、失电子生成、，不会生成，活泼性弱于铜的不会失电子生成离子，而是会形成阳极泥，溶液中不存在、，D项错误； 答案选B。 9. 已知：常温下，H2SO3和H2S的Ka如下表。 物质 H2SO3 H2S Ka 、 、 下列过程对应的方程式正确的是 A. H2S溶液呈酸性： B. 向Na2S溶液中通入足量： C. 用稀硫酸溶解FeS固体： D. 向稀Na2SO3溶液中通入足量SO2： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S溶液呈酸性应主要考虑第一步电离：，A错误； B．向Na2S溶液中通入SO2时，S2-与SO2会发生氧化还原反应生成硫沉淀，二氧化硫过量时生成亚硫酸根离子，，B错误； C．稀硫酸溶解FeS时，FeS中的Fe为+2价，应生成亚铁离子，，C错误； D．向稀Na2SO3溶液中通入足量SO2时，反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式正确，D正确； 故选D。 10. 中国科技大学陈维教授成功构建了一种可充电氢氯电池，该电池能在下的宽温区范围工作，紫外光谱表明副产物次氯酸随着温度的下降而明显减少，其放电时的工作原理如图所示： 下列有关说法错误的是 A. Pt为负极，多孔碳为正极 B. 将碳处理成多孔状态，有利于电流的产生 C. 若使用铅蓄电池充电，则Pt电极接铅蓄电池的电极 D. 多孔碳电极区会发生副反应： 【答案】C 【解析】 【分析】H2化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，Pt电极为负极；Cl2化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，多孔碳做正极。 【详解】A．在该原电池中，Pt 电极上H2​发生氧化反应生成H+，为负极；多孔碳电极上Cl2​发生还原反应生成Cl-，为正极，A正确； B．将碳处理成多孔状态，可以增大电极与气体、电解质溶液的接触面积，提升反应速率，从而有利于电流的产生，B正确； C．充电时，该电池的Pt电极为原电池的负极，应作为电解池的阴极，与外接电源的负极相连，铅蓄电池中，Pb电极为负极，PbO2电极为正极，因此，Pt电极应与铅蓄电池的Pb电极相连，C错误； D．题目信息提到 “紫外光谱表明副产物次氯酸随着温度的下降而明显减少”，说明多孔碳电极区会发生副反应Cl2​+H2​OHCl+HClO，D正确； 故答案为：C。 11. 下列物质结构和性质的比较错误的是 A. 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH B. 沸点：＜ C. 键角：CH≡CH＞CH2=CH2＞CH3CH3 D. 键长：C≡C＞C≡N＞N≡N 【答案】B 【解析】 【详解】A．F电负性大于Cl，对O-H的电子云的吸引力更大，导致O-H更容易断裂，酸性更强，A正确； B．邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，导致分子间作用力减弱，沸点低；对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，导致分子间作用力加强，沸点较高，B错误； C．乙炔为直线型分子，C-H键键角为180°，乙烯中碳采取sp2杂化，键角约为120°，乙烷中碳采取sp3杂化，键角约为109.5°，C正确； D．原子半径越小，键长越短，由于C半径大于N，所以键长大小：C≡C＞C≡N＞N≡N，D正确； 故选B。 12. 某小组研究出锰-空气二次电池，其放电时的工作原理如图所示(石墨电极允许空气中的O2通过)。下列说法正确的是 A. 充电时，锰电极为阳极 B. 放电时，负极存在反应： C. 离子X为H+ D. 放电后溶液的pH一定增大 【答案】B 【解析】 【分析】由图，放电时，氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：，为正极，锰失去电子发生氧化反应生成：，为负极，总反应为。 【详解】A．放电时，锰电极为负极，则充电时，锰电极为阴极，A错误； B．放电时，锰失去电子发生氧化反应生成，氢氧化锰在碱性条件下又转化为二氧化锰，存在反应：，B正确； C．放电时，氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：，离子X为，C错误； D．由分析，总反应为，反应消耗水，溶液pH增大；由于氢氧化锰在碱性条件下又转化为二氧化锰，若最终产物为，总反应为，溶液pH不变，D错误； 故选B。 13. 下列实验方案设计、现象或结论都正确的是 选项 方案设计 现象或结论 A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 溶液变红色，则KI与的反应有一定限度 B 向、混合溶液中滴入少量溶液 若只有黄色沉淀生成， C 反应达到平衡状态后，压缩容器的容积 气体颜色立刻变浅，平衡正向移动 D 向两支盛有溶液的试管中分别加入少量等体积不同浓度的溶液 浓度大的溶液中气泡产生的速率快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．取溶液与溶液反应，过量，充分反应后滴入溶液，溶液变红色，说明溶液中仍存在，即的反应不能进行到底，存在一定限度，A正确； B．向、混合溶液中滴入少量溶液，若只有黄色沉淀生成，因浓度未知，无法直接通过沉淀现象比较与的大小，B错误； C．反应达到平衡后，压缩容器容积，浓度瞬间增大，气体颜色先变深，随后平衡正向移动，浓度逐渐减小，颜色再慢慢变浅，但仍比原来的颜色深，C错误； D．溶液与发生氧化还原反应，该反应无气体生成，不会产生气泡，D错误； 故答案选A。 14. 在化学分析中，常温下，以溶液为标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. c点可表示的不饱和溶液 B. 当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为 C. 常温下，反应的平衡常数 D. 【答案】C 【解析】 【分析】对于，溶解平衡为，溶度积取负对数后得到，该线性关系斜率绝对值为；对于，溶解平衡为，溶度积取负对数后得到，该线性关系斜率绝对值为。结合图像，斜率绝对值为的曲线（b点所在线）对应，取其上点计算得；斜率绝对值为的曲线（a点所在线）对应，取其上点计算得。 【详解】A．点在两条线的上方，则此时没有沉淀生成，故点对应溶液中，点可表示的不饱和溶液，A正确； B．当溶液中完全沉淀时，，依据，计算得到，B正确； C．常温下，反应的平衡常数，C错误； D．由分析可知，，，当氯离子浓度和铬酸根离子浓度都为时，代入计算得，，则，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 2022年诺贝尔化学奖颁发给在点击化学研究中做出杰出贡献的三位科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，该试剂由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，基态X原子有5个价电子，该试剂分子的结构如图所示，其中W显＋6价。 回答下列问题： （1）基态X原子的价层电子轨道表示式为_______，W在周期表中的位置是_______。 （2）上述四种元素基态原子第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，基态Y原子占据的最高能层的符号是_______。 （3）上述四种元素中原子半径最大与最小的两种元素依次是_______(填元素符号)。W的最高价氧化物对应的水化物为_______(填化学式)。 （4）用单质或对应化合物的性质说明Z的非金属性比W的强：_______(填一种)。 【答案】（1） ①. ②. 第三周期第ⅥA族 （2） ①. F ②. （3） ①. S、F ②. （4）热稳定性(或与相遇即能反应，S与需加热才能反应；或能氧化水而S不能等) 【解析】 【分析】基态X原子有5个价电子，则X为N或P，由于X的原子序数最小，且X、Y、Z、W均为短周期元素，故X为N；W显＋6价，满足此化合价的元素为S；Y和Z分别可形成2和1个共价键，故Y为O，Z为F；据此解答。 【小问1详解】 X为N，价电子排布为2s22p3，价层电子轨道表示式为；W为S，在元素周期表的位置为第三周期第ⅥA族。 【小问2详解】 同周期元素的第一电离能总体递增，N元素因2p轨道半满，其第一电离能大于O，同主族元素第一电离能从上到下递减，故第一电离能顺序为：F>N>O>S；Y为O，属于第二周期元素，有2个能层，占据的最高能层符号为L。 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，故原子半径最大为S、最小为F；W为S，其最高价氧化物对应水化物化学式为H2SO4。 【小问4详解】 热稳定性(或与相遇即能反应，S与需加热才能反应；或能氧化水而S不能等)，则非金属性F比S强。 16. 弱电解质的电离平衡与盐类的水解平衡虽同属化学中的动态平衡，但二者在本质、影响因素等方面存在显著差异。请结合相关知识回答下列问题： （1）室温下，，，等浓度的溶液与溶液中，水的电离程度较大的是_______(填化学式)，_______(填“>”“=”或“<”)。 （2）某温度下，用溶液滴定溶液，滴定过程中溶液的值随溶液体积的变化如图所示。 B点时，溶液中_______(填“>”“=”或“<”)。 （3）某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾测定草酸()样品的纯度。反应原理如下： 实验步骤：准确称取草酸样品2.00 g，配成100 mL溶液；接着用移液管量取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化；最后用酸性标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。 ①利用酸性高锰酸钾滴定草酸时应选用装置_______(填“甲”或“乙”)。判断滴定达到终点的标志是_______。 ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③该草酸样品的纯度为_______%。 【答案】（1） ①. ②. > （2）< （3） ①. 乙 ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③. 偏大 ④. 90 【解析】 【小问1详解】 水解程度取决于阴离子对应的弱酸酸性强弱，弱酸酸性越弱（即越小），其阴离子结合的能力越强，水解程度越大。已知，因此，故等浓度的溶液与溶液中，的水解程度大于的水解程度，水的电离程度较大的是NaCN，且，则。 【小问2详解】 在图像中，B点AG>0，意味着，即。因此，B点溶液呈酸性。在醋酸与的滴定过程中，溶液中的酸碱性取决于醋酸和醋酸根离子的相对浓度。根据醋酸的电离平衡：，点为等物质的量的、，当溶液呈酸性时，说明电离程度大于水解程度，有。 【小问3详解】 ①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀乳胶管，利用高锰酸钾滴定草酸时应选用酸式滴定管，即选用装置乙。酸性溶液本身呈紫红色，草酸溶液无色；当草酸被完全反应掉的瞬间，再加入半滴溶液，过量的使溶液呈现其本身的浅紫红色，因此滴定终点标志为当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，意味着记录的标准溶液体积大于实际与草酸反应的溶液体积，最终计算出的样品纯度偏大。 ③由题意知，；滴定所用溶液是从总体积中分取，占总量的，由可知，，故该草酸样品的纯度为。 17. 铁是过渡元素，K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的有效试剂。 （1）铁元素在周期表中位于___________区，基态Fe3+比基态Fe2+更稳定，从结构角度分析其原因是___________。 （2）铁氰化钾用于焰色试验时，产生的焰色属于___________光谱(填“吸收”或“发射”)。 （3）已知在熔融状态下铁氰化钾的电离方程式为，在溶液中 [Fe(CN)6] 3-难以进一步电离，能用于验证是否有Fe3+的常用试剂是___________，铁氰化钾中存在的化学键类型是___________(填字母)。 A．离子键 B．非极性键 C．氢键 D．π键 （4）氰气[(CN)2]被称为“拟卤素”，化学性质与Cl2相似，已知它是直线形分子，则其结构式为___________，氰气可溶于水，其水溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 【答案】（1） ①. d ②. 基态核外电子排布为，d轨道半充满更稳定，核外电子排布为，故更难失去电子，更稳定 （2）发射 （3） ①. KSCN ②. AD （4） ①. ②. 酸 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，位于第四周期VIII族，属于d区。基态核外电子排布为，d轨道半充满更稳定，核外电子排布为，故更难失去电子，更稳定。 【小问2详解】 焰色反应是物质在灼烧变为激发态后，激发态物质转化为基态时放出的光，故铁氰化钾用于焰色反应时，产生的焰色属于发射光。 【小问3详解】 能用于验证是否有的常用试剂是KSCN。 A．铁氰化钾中K+与之间存在离子键，A符合题意； B．C-N之间存在极性共价键，而不是非极性共价键，B不符合题意； C．该物质中不存在氢键，且氢键不属于化学键，C不符合题意； D．C-N之间由三条共价键组成，其中有2条是π键，D符合题意； 故选AD。 【小问4详解】 氰气[(CN)2]被称为“拟卤素”，它是直线形分子，故存在碳氮三键，则其结构式为。氰气可溶于水，其化学性质与相似，故水溶液显酸性。 18. 绿色能源是未来能源发展的方向，利用甲烷催化制氢气是目前常用的方法之一、主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）___________。反应ⅱ在___________下易自发进行(“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）以为催化剂，在恒容密闭容器中充入一定量CH4、CO2发生反应ⅱ，催化剂的催化效率与H2的生成速率随温度的变化关系如图所示。 ①℃时，温度升高而H2的生成速率降低的原因是___________。 ②一定温度下，为了提高该反应中CH4的平衡转化率，可以采取的措施有___________(填一条)。 （3）T℃下，在恒容密闭容器中按投料发生上述反应ⅰ～ⅲ。体系中含碳物质的物质的量随时间的变化关系如图所示(20 min时反应达到平衡，此时总压强为280 kPa)： ①曲线a代表的物质是___________(填化学式)。 ②0~20 min内CH4的平均反应速率为___________kPa·min-1。 ③T℃下，反应ⅰ的Kp=___________(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -41.2 ②. 高温 （2） ①. 催化剂催化效率降低对反应速率的影响程度大于升温对反应速率的影响程度 ②. 升高温度、增大CO2浓度、及时分离出生成物H2/CO （3） ①. CO ②. 2 ③. 34300 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅰ - 反应ⅱ = 反应ⅲ，因此： 。 反应ⅱ，且正反应气体分子数增多，，根据自发反应，只有高温下才能满足，因此反应ⅱ在高温下易自发进行。 【小问2详解】 ① 由图可知，℃时，温度升高，催化剂催化效率明显下降，尽管温度升高本身会加快反应，但催化剂催化效率降低的影响更大，因此生成速率降低。 ② 反应ⅱ是吸热、气体分子数增大的反应，要提高CH4的平衡转化率，可使平衡正向移动：升高温度（吸热反应，升温平衡正移）、增大CO2浓度、及时分离出生成物H2/CO，均可以使平衡正移，提高CH4转化率。 【小问3详解】 ① 初始投料只有CH4含碳，因此曲线b为CH4；CH4反应先生成CO，CO又会和H2O反应生成CO2，因此CO的物质的量先快速升高，后因反应iii被消耗略有下降，CO2物质的量持续缓慢升高，因此曲线a代表CO。 ② 初始，，总物质的量为；平衡时，由图可知，结合氧守恒得，结合氢守恒得，平衡总物质的量为。恒温恒容下，压强比等于物质的量比，初始总压，初始CH4分压，平衡CH4分压，因此。 ③ 平衡时各物质分压：，，，。 反应i的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $