精品解析：安徽滁州市定远县育才学校2025-2026学年高一下学期开学考试化学试题

定远育才学校2025-2026学年高一(下)开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体，故A正确； B．CdS量子点分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，故B正确； C．向CdS量子点在水中形成的分散系为胶体，胶体带有电性，加入会中和胶体的电性，破坏胶体的稳定，会使胶体发生聚沉，故C正确； D．胶体中的胶粒和溶液中的溶质都能通过滤纸，无法用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液，应用渗析法分离，故D错误； 答案选D。 2. 下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A. 金属钠失火应使用泡沫灭火器来灭火 B. 储氯钢瓶应贴标签 C. 碱液洒在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸 D. 液溴保存需加水液封 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器里主要物质为硫酸铝水溶液和碳酸氢钠水溶液，不能用于金属钠灭火，A错误； B．氯气有毒，应贴有毒标识，B正确； C．碱液洒在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，C正确； D．液溴易挥发，需加水液封保存，D正确； 故选A。 3. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是(　　) A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B. 在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族 D. 第ⅠA族的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤素 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确； B.元素周期表中，同一横行元素的电子层数相同，称为一个周期，故B正确； C.元素周期表中，一共有18个纵行，1个零族，7个主族，7个副族，第8、9、10三个纵行共同组成第八族（Ⅷ族），所以共有16个族，故C正确； D.第ⅠA族的元素（除了氢元素）又称为碱金属元素，故D错误； 综上所述，答案为D。 4. 侯氏制碱法的原理为，下列叙述正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. NH3的电子式： C. NaHCO3在水中的电离方程式： D. NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知O是8号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，A错误； B．NH3是共价化合物，其电子式为：，B错误； C．NaHCO3在水中电离出Na+和碳酸氢根离子，故NaHCO3的电离方程式为：，C错误； D．NH4Cl中存在的化学键为和Cl-之间的离子键，内部N-H共价键，D正确； 故答案为：D。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为NA B. 金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA C. 常温常压下，氮气所含有的分子数目为NA D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误； B．金属钠物质的量是，反应生成过氧化钠化合价升高1价，失去的电子数为0.1NA，B错误； C．常温常压下，氮气的物质的量是，所含有的分子数目为NA，C正确； D．物质的量浓度为的溶液中，缺少体积数，不能计算含有个数，D错误； 故选C。 6. 下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取待测液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该溶液中一定含有Na+，可能含K+ B. 加入NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定一定含有NH4+ C. 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Cl－ D. 先加入稀HNO3酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO42－ 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+，故A正确； B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，颜色不正确，故B错误； C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，不一定为AgCl沉淀，可能为Ag2CO3等，如检验氯离子，应先加入硝酸，再加入硝酸银溶液检验，故C错误； D．先加入稀硝酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-等，如检验SO42﹣，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42﹣，故D错误。 故答案为A。 【点睛】考查常见离子的检验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意熟练掌握常见离子的检验方法，如硫酸根离子、氯离子、铵根离子等，在离子检验中经常涉及，离子检验时必须排除干扰离子，做到检验方案的严密性。 7. 某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸酸性：W>X B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. 原子半径：X>Z D. 仅由X与Y形成的稳定化合物中一定含有非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，说明这四种元素位于第二周期；根据图示可，Y可形成2个共价键，位于第VIA族，则Y为O元素；X为6号C元素；Z只能形成1个共价键，位于VIIA族，则Z为F元素；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素，所以W、X、Y、Z分别为B、C、O、F，据此解答。 【详解】A．同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，则非金属性B>C，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，所以酸性H2CO3>H3BO3，即X>W，A错误； B．Y为O，简单氢化物为H2O；Z为F，简单氢化物为HF。同周期非金属性F>O，氢化物稳定性HF>H2O，即Z>Y，B错误； C．X为C，Z为F，同周期元素原子序数越大半径越小，原子半径C>F，即X>Z，C正确； D．X与Y形成的稳定化合物有CO和CO2，二者均只含极性键，不含非极性键，D错误； 故选C。 8. 以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A. 反应(2)的化学方程式为 B. 操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C. 侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 【答案】B 【解析】 【分析】饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，以吸收足量的二氧化碳生成碳酸氢钠晶体A，过滤将碳酸氢钠滤出，加热使其分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；溶液B加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品。 【详解】A．反应(2)为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，A正确； B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误； C．侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小，反应中碳酸氢钠溶液达到饱和结晶析出碳酸氢钠晶体，C正确； D．氨气溶于水和水反应生成一水合氨，提高铵根离子浓度，且加入氯化钠提高氯离子浓度，均有利于析出氯化铵副产品，D正确； 故选B。 9. 某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B. 实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 【答案】D 【解析】 【分析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，据此分析解题。 【详解】A．碳酸钠易溶于水，不能使用装置A进行反应，故A错误； B．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故B错误； C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，最终产物可能是Na2O或NaOH，故C错误； D．空气中的水蒸气可以进入干燥管使无水硫酸铜变蓝，无法说明生成物有水，故D正确； 答案选D。 10. 以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程Ⅰ的化学方程式为 B. 过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应 C. 铁氧化合物循环法制具有节约能源、产物易分离等优点 D. 该总反应中，每消耗能产生，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，过程I是在太阳能作用下四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式是：，故A正确； B．根据图示，过程II是水和FeO在加热条件下生成氢气和四氧化三铁，，是氧化还原反应，故B正确； C．铁氧化合物循环制H2成本低且产物一个是固体，一个是气体，易分离，故C正确； D．根据图示，整个过程是太阳能为热源分解水生成H2和氧气，总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，每消耗能产生，转移电子，故D错误； 答案选D。 11. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是 A. 图a表示的是干燥的固体不导电，所以电解质不一定能导电 B. 图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为： C. 图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D. 由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】A．干燥的固体中离子不能自由移动，固体不导电，电解质不一定能导电，故A正确； B．电离不需要通电，电离的条件是溶于水或加热熔融，图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为NaCl=Na++Cl-，故B错误； C．图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键，形成自由移动的离子，故C正确； D．能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子，故D正确； 选B。 12. 工业冶炼金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)。下列有关说法不正确的是 A. 单质的沸点：Na＞K B. 单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C. 元素的金属性：Na＞K D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】钠和钾是同主族元素，且钠在钾的上一周期，同主族元素从上到下金属性越来越强：Na<K，熔沸点越来越低，据此回答。 【详解】A．单质的沸点：Na>K，A正确； B．金属性Na<K，单质与水反应的剧烈程度：K>Na，B正确； C．元素的金属性：Na<K，C错误； D．金属性Na<K，最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>NaOH，D正确； 故选C。 13. 某小组比较、、的还原性，实验如下，下列对实验的分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；将湿润的KI-淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液中含有单质碘 A. 实验1中，白烟是 B. 根据实验1、2，可以判断还原性：> C. 根据实验3，可以判断还原性：> D. 上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中浓硫酸与NaCl反应生成HCl气体，HCl遇浓氨水挥发出的NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒，即白烟，A分析合理； B．实验1中浓硫酸不能氧化Cl−，实验2中浓硫酸可以氧化Br−生成Br2，说明Br−更易被氧化，还原性：Br−>Cl−，B分析合理； C．实验2所得溶液中含有过量的浓硫酸，浓硫酸本身也具有强氧化性，可氧化I−生成I2，因此无法证明I2是Br2氧化I−得到的，实验3中，由于实验2所得溶液中的浓硫酸也能氧化I−，对Br2的氧化性验证产生干扰，故不能根据实验3的现象判断还原性I−>Br−，C分析不合理； D．实验1用浓硫酸制HCl，利用了浓硫酸难挥发性；浓硫酸氧化Br−、I−，体现了浓硫酸的强氧化性，D分析合理； 故选C。 14. 下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 配制0.4000 mol/L的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，立即转移至250 mL容量瓶中定容 固体溶解，并获得0.4000 mol/L的NaOH溶液 B 验证钠的还原性 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液 若产生白色沉淀，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体溶于水放热，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶定容，会导致冷却后溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，无法得到的溶液，A错误； B．集气瓶内的黑色颗粒为碳单质，说明将还原生成，作还原剂，可验证钠的还原性，B正确； C．溶液中含有，酸性条件下可与发生反应：，也会使紫红色褪去，无法证明溶液中含有，C错误； D．可与反应生成微溶于水的白色沉淀，会干扰的检验，应先加足量硝酸钡溶液除去，过滤后再加稀硝酸酸化的硝酸银检验，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了前四周期八种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）表中D元素在周期表的位置是_______。 （2）元素E与元素F相比，金属性较强的是_______(用元素名称表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母序号)。 a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b．E的化合价比F的低 c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应 （3）画出硫原子的结构示意图：_______；根据元素周期律预测稳定性：H2G_______H2C(填“大于”“等于”或“小于”)。 （4）F的单质在H的单质中燃烧，生产化合物Y，则Y中存在的化学键类型为_______。 （5）写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：_______。 （6）肼(N2H4)常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式：_______。 【答案】（1）第2周期 VIIA族 （2） ①. 钠 ②. ac （3） ①. ②. 小于 （4）共价键(或极性共价键) （5）2Al+2OH-+6H2O=2 [Al(OH)4]-+3H2↑ （6） 【解析】 【分析】周期表结构分析得到，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Al元素，G为Se元素，H为Cl元素。 【小问1详解】 D为F元素，位于周期表的第二周期第ⅦA族； 【小问2详解】 元素E与元素F相比，金属性较强的是Na，能证明这一事实的是：E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强；常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应；化合价高低，不能证明金属性强弱，故选ac； 【小问3详解】 硫原子共有16个质子，则原子结构示意图为：，同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，则稳定性H2Se＜H2O； 【小问4详解】 F(Al)的单质在H的单质(Cl2)中燃烧，生成物为，中只存在(极性)共价键； 【小问5详解】 E的最高价氧化物对应水化物为NaOH，F的单质为Al，二者反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 N2H4为共价化合物，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构，结合氨气的电子式书写N2H4电子式为：。 16. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 已知：SiO2为酸性氧化物。 结合上述工艺流程，回答下列问题。 （1）沉淀A的成分为______，加盐酸时Fe3O4发生反应的离子方程式______。 （2）往溶液A中通往氯气时反应的离子方程式______，检验溶液B中是否含Fe3+方法是______。 （3）溶液B中主要是Na[Al(OH)4]，生成Na[Al(OH)4]的离子方程式______。 （4）溶液C中的溶质主要有______，利用复分解反应原理，写出溶液B中通入过量发生反应的离子方程式______。 （5）若铝土矿最终得到产品金属是40.5kg，不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量百分数为______ (保留小数点后1位)。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O （2） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. 取少量B溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则无Fe3+ （3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或 （4） ①. NaHCO3 ②. [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO （5）76.5% 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)中加入过量盐酸，SiO2不与盐酸反应，Al2O3、Fe3O4和MgO与盐酸反应分别得到AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2，过滤后，所得沉淀A为SiO2，溶液A中含有AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2和过量的HCl；往溶液A中通入适量Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量的NaOH溶液，FeCl3、MgCl2转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，AlCl3转化为，过滤后所得沉淀B为Fe(OH)3、Mg(OH)2，所得溶液B中含有NaCl、NaOH和；往溶液B中通入过量CO2，CO2与反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，过滤后所得溶液C中溶质含NaHCO3；将生成的氢氧化铝加热分解的固体D，则D为Al2O3，电解Al2O3得金属Al；据此解答。 【小问1详解】 SiO2不与盐酸反应，所以沉淀A为不溶物SiO2；Fe3O4与盐酸反应分别得到FeCl2、FeCl3、H2O，离子方程式为：； 【小问2详解】 往溶液A中通入适量Cl2，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为；Fe3+遇到KSCN溶液变为血红色，则检验溶液B中是否含Fe3+方法是取少量B溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则无Fe3+； 【小问3详解】 Al(OH)3溶于过量溶液生成，离子方程式：或； 【小问4详解】 由分析可知，溶液C中的溶质主要有NaHCO3；根据分析，往溶液B中通入过量CO2，CO2与反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，利用复分解反应原理的离子方程式为； 【小问5详解】 根据铝元素守恒可知，在铝土矿中的质量百分数为=76.5%。 17. 以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图： 回答下列问题： （1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是___________。 （2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （3）“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是___________。 （4）加入过量铁粉的目的有两点： ①除去过量的硫酸； ②___________。 （5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为___________，“滤液Z”中主要成份的用途为___________(任写一种)。 （6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为 ___________L(标准状况下)。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3） ①. 过滤 ②. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （4）将Fe3+完全转化为Fe2+ （5） ①. Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②. 制作氮肥或化工原料 （6）1120 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，过滤后滤液中加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氧化铁。 【详解】(1)工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是增大接触面积，使反应更充分，故答案为：增大接触面积，使反应更充分； (2)“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； (3)根据分析可知，硫铁矿烧渣酸浸过程中Fe3O4、Fe2O3、FeO都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不和硫酸反应，所以不溶物为SiO2，故步骤1为过滤操作，“滤渣1”的主要成份是SiO2，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，其反应的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：过滤；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； (4)加入过量的铁粉，既可以除去过量的硫酸，也可以将铁离子还原成亚铁离子，故答案为：将Fe3+完全转化为Fe2+； (5)加入碳酸氢铵反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有CO2生成，该反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；滤液Z含氮元素，可制作氮肥或化工原料，故答案为：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；制作氮肥或化工原料； (6)由分析可知，碳酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁，反应的关系式为4FeCO3～O2，理论上需要氧气的体积为××22.4L=1120L，故答案为：1120。 18. 碱金属元素在工农业生产和现代科技上均有重要用途。 Ⅰ．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛用于临床各科。用KCl固体配制500mL的KCl溶液。 （1）计算需要称取的KCl固体的质量为___________g。 （2）配制过程中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （3）下列操作中会导致配制溶液浓度偏小的有___________(填标号)。 A. 转移溶液前容量瓶中有少量水残余 B. 洗涤后未将洗涤液移入容量瓶 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 摇匀后发现容量瓶液面低于刻度线，再次添加蒸馏水至刻度线 Ⅱ．金属锂被称为“能源金属”，锂及其化合物在石油化工、冶金、合成橡胶、医疗等领域得到广泛应用。 （4）氢化锂(LiH)是一种优良的制氢剂，遇水蒸气剧烈反应放出。LiH制备原理为，某研究小组设计LiH的制备装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 ①LiH中H的化合价为___________。 ②写出LiH与水反应的化学方程式：___________。 ③B装置中盛放NaOH溶液，作用为___________。 ④E装置中浓硫酸的作用为___________。 ⑤实验开始时先打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，再点燃D处酒精灯的原因是___________。 【答案】（1）74.5 （2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）BD （4） ①. ②. ③. 除去中的HCl ④. 防止空气中的水蒸气进入D装置干扰实验 ⑤. 利用氢气排尽装置内空气，防止氧气与锂单质发生反应 【解析】 【分析】根据公式，、进行计算，根据的原理进行误差分析，掌握物质制备的一般流程。 【小问1详解】 配制500mL的KCl溶液需要称量的KCl固体质量为。 【小问2详解】 配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 A．转移溶液前容量瓶中有少量水残余对所配溶液浓度无影响； B．洗涤后未将洗涤液移入容量瓶会导致溶质损失，所配溶液浓度偏小； C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致实际溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大； D．摇匀后发现容量瓶液面低于刻度线，再次添加蒸馏水至刻度线导致实际溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。 【小问4详解】 ①LiH中H为价； ②LiH与水反应生成氢气，化学方程式为； ③A装置为的制备装置，B装置中盛放NaOH溶液，作用为除去中的HCl，C装置作用为干燥气体，可盛装浓硫酸； ④E装置作用为防止空气中的水蒸气进入D装置干扰实验； ⑤实验开始时先打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，再点燃D处酒精灯的原因是利用氢气排尽装置内空气，防止氧气与锂单质发生反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2025-2026学年高一(下)开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 2. 下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A. 金属钠失火应使用泡沫灭火器来灭火 B. 储氯钢瓶应贴标签 C. 碱液洒在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸 D. 液溴保存需加水液封 3. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是(　　) A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B. 在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族 D. 第ⅠA族的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤素 4. 侯氏制碱法的原理为，下列叙述正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. NH3的电子式： C. NaHCO3在水中的电离方程式： D. NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为NA B. 金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA C. 常温常压下，氮气所含有的分子数目为NA D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为NA 6. 下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取待测液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该溶液中一定含有Na+，可能含K+ B. 加入NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定一定含有NH4+ C. 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Cl－ D. 先加入稀HNO3酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO42－ 7. 某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸酸性：W>X B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. 原子半径：X>Z D. 仅由X与Y形成的稳定化合物中一定含有非极性键 8. 以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A. 反应(2)的化学方程式为 B. 操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C. 侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 9. 某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B. 实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C. 装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 10. 以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程Ⅰ的化学方程式为 B. 过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应 C. 铁氧化合物循环法制具有节约能源、产物易分离等优点 D. 该总反应中，每消耗能产生，转移电子 11. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是 A. 图a表示的是干燥的固体不导电，所以电解质不一定能导电 B. 图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为： C. 图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D. 由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子 12. 工业冶炼金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)。下列有关说法不正确的是 A. 单质的沸点：Na＞K B. 单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C. 元素的金属性：Na＞K D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞NaOH 13. 某小组比较、、的还原性，实验如下，下列对实验的分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；将湿润的KI-淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液中含有单质碘 A. 实验1中，白烟是 B. 根据实验1、2，可以判断还原性：> C. 根据实验3，可以判断还原性：> D. 上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质 14. 下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 配制0.4000 mol/L的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，立即转移至250 mL容量瓶中定容 固体溶解，并获得0.4000 mol/L的NaOH溶液 B 验证钠的还原性 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液 若产生白色沉淀，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了前四周期八种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）表中D元素在周期表的位置是_______。 （2）元素E与元素F相比，金属性较强的是_______(用元素名称表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母序号)。 a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b．E的化合价比F的低 c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应 （3）画出硫原子的结构示意图：_______；根据元素周期律预测稳定性：H2G_______H2C(填“大于”“等于”或“小于”)。 （4）F的单质在H的单质中燃烧，生产化合物Y，则Y中存在的化学键类型为_______。 （5）写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：_______。 （6）肼(N2H4)常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式：_______。 16. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 已知：SiO2为酸性氧化物。 结合上述工艺流程，回答下列问题。 （1）沉淀A的成分为______，加盐酸时Fe3O4发生反应的离子方程式______。 （2）往溶液A中通往氯气时反应的离子方程式______，检验溶液B中是否含Fe3+方法是______。 （3）溶液B中主要是Na[Al(OH)4]，生成Na[Al(OH)4]的离子方程式______。 （4）溶液C中的溶质主要有______，利用复分解反应原理，写出溶液B中通入过量发生反应的离子方程式______。 （5）若铝土矿最终得到产品金属是40.5kg，不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量百分数为______ (保留小数点后1位)。 17. 以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图： 回答下列问题： （1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是___________。 （2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （3）“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是___________。 （4）加入过量铁粉的目的有两点： ①除去过量的硫酸； ②___________。 （5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为___________，“滤液Z”中主要成份的用途为___________(任写一种)。 （6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为 ___________L(标准状况下)。 18. 碱金属元素在工农业生产和现代科技上均有重要用途。 Ⅰ．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛用于临床各科。用KCl固体配制500mL的KCl溶液。 （1）计算需要称取的KCl固体的质量为___________g。 （2）配制过程中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （3）下列操作中会导致配制溶液浓度偏小的有___________(填标号)。 A. 转移溶液前容量瓶中有少量水残余 B. 洗涤后未将洗涤液移入容量瓶 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 摇匀后发现容量瓶液面低于刻度线，再次添加蒸馏水至刻度线 Ⅱ．金属锂被称为“能源金属”，锂及其化合物在石油化工、冶金、合成橡胶、医疗等领域得到广泛应用。 （4）氢化锂(LiH)是一种优良的制氢剂，遇水蒸气剧烈反应放出。LiH制备原理为，某研究小组设计LiH的制备装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 ①LiH中H的化合价为___________。 ②写出LiH与水反应的化学方程式：___________。 ③B装置中盛放NaOH溶液，作用为___________。 ④E装置中浓硫酸的作用为___________。 ⑤实验开始时先打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，再点燃D处酒精灯的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $