精品解析：安徽亳州市涡阳县蔚华中学2024-2025学年高一下学期开学化学试题

2024−2025学年春季学期化学开学考试 时间：75分钟满分：100分测试范围：必修第一册 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Cu 64 Ca 40 Ba 137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用激光笔照射烧杯中的某液体时，可看见一条光亮的“通路”，该液体属于（） A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 2. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔效应 B. 向FeCl3溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体 C. 胶体是均一、稳定的分散系，分散质粒子的直径为1~100mm D. 用0.010molFeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶体粒子也为0.010mol 3. 下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是 ①Ag＋＋Cl－=AgCl↓　 ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O ③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋　 ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO A. ①③ B. ⑤ C. ②⑤ D. ④ 4. 对于反应H－+NH3＝H2↑+的正确说法是 A. 属于置换反应 B. H－是氧化剂 C. NH3是还原剂 D. H2既是氧化产物又是还原产物 5. 将钠块放在坩埚中加热，可观察到的实验现象为 ①钠块熔化 ②在空气中燃烧产生黄色火焰 ③生成白色固体 ④生成淡黄色固体 ⑤燃烧时放出大量白烟 A. ①②③ B. ①②④ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 6. 下列关于钠的化合物的叙述中，错误的是 A. 氧化钠是一种白色固体 B. 过氧化钠与水反应放出氢气 C. 烧碱和纯碱进行焰色反应，火焰都呈黄色 D. 过氧化钠在呼吸面具中作为氧气的来源 7. 下列说法正确的是 A. 实验室用排水法收集氯气 B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 C Cl－和Cl2均有毒 D. Cl－和Cl2均呈黄绿色 8. 检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是(　　) A. 加速反应的进行 B. 排除某些杂质离子的干扰 C. 生成不溶于水沉淀 D. 增大沉淀的生成量 9. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 10. 下列说法正确的是（ ） A. 40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L－1 B. 1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1mol·L－1 C. 从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1 D. 1L0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol 11. 铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是 A. 水 B. 稀盐酸 C. 硫粉 D. 硫酸铜 12. 在某无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、Mg2+、 B. Ba2+、Mg2+、、 C. 、、、 D. Fe3+、、I－、SCN－ 13. 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2 ②盐酸③CaCl2 ④NaOH ⑤加热 A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②⑤ 14. 下列说法正确的是 A. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 B. 元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族 C. 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 二、非选择题：本题共4个大题，共58分。 15. 如图表示A~E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题： （1）写出各物质的化学式： A．___________，B．___________，C．___________，D．___________，E．___________。 （2）写出B→C、D→E反应的离子方程式：B→C：___________；D→E：___________。 16. 为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题： （1）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_______________________________。 （2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_______________________________________________________________________。 （3）取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性，请你评价该结论是否合理？________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：________________________________________________________________________。 （4）先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________ 他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。 [实验步骤] a．取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中； b．________________________________________________________________________，振荡试管。 [实验现象及结论] Ⅰ.若________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②； Ⅱ.若________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。 17. 共分某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验(加持装置已略去)，并检验产物的性质，请回答下列问题 (1)A装置的作用是________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_______________。 (2)写出装置B中发生反应的化学方程式：______________。 (3)D的作用是___________________。 (4)E中的实验现象是________。 (5)A、B两个装置中应先点燃________处酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_____________________。 18. 如图是周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题： （1）元素⑤在周期表中位于第_______周期，第_______族，元素⑧的元素符号是_______ （2）元素①~⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。 （3）元素④和⑥形成化合物的电子式_______，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键有_______。 （4）元素②③④原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。 （5）家庭厨卫管道内常因留有油脂毛发及纸张纤维等造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通，这种固体管道疏通剂的主要成分由金属铝和元素④的最高价氧化物对应水化物构成，请你用相关化学方程式解释疏通原理_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024−2025学年春季学期化学开学考试 时间：75分钟满分：100分测试范围：必修第一册 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Cu 64 Ca 40 Ba 137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用激光笔照射烧杯中的某液体时，可看见一条光亮的“通路”，该液体属于（） A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体粒子直径在之间，光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体和溶液，故答案为：B。 2. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔效应 B. 向FeCl3溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体 C. 胶体是均一、稳定的分散系，分散质粒子的直径为1~100mm D. 用0.010molFeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶体粒子也为0.010mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．云、雾、有色玻璃均属于胶体，光线通过后出现光亮的通路，都能发生丁达尔效应，故A正确； B．向FeCl3溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，胶体制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故B错误； C．胶体是分散质微粒直径1～100nm，在分散剂中形成的分散系，具有较稳定、较均一的性质，属于介稳体系，故C错误； D．胶体是分子的集合体，用0.010molFeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶体粒子小于0.010mol，故D错误； 故选A。 3. 下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是 ①Ag＋＋Cl－=AgCl↓　 ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O ③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋　 ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO A. ①③ B. ⑤ C. ②⑤ D. ④ 【答案】B 【解析】 【详解】①可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，例如AgNO3与NaCl、HCl的反应； ②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4的反应； ③可以表示CaCO3与盐酸、硝酸等的反应； ④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应(如CuSO4、CuCl2等)； ⑤只能表示氯气与水的反应。 答案选B。 4. 对于反应H－+NH3＝H2↑+的正确说法是 A. 属于置换反应 B. H－是氧化剂 C. NH3是还原剂 D. H2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应没有单质参加只有单质生成，不属于置换反应，A错误； B．H－中氢元素的化合价由－1价升高到0价，失电子，作还原剂，B错误； C．NH3中氢元素的化合价由+1价降低到0价，得电子，作氧化剂，C错误； D．该反应是－1价氢和+1价氢的价态归中反应，H2既是氧化产物又是还原产物，D正确。 答案选D。 5. 将钠块放在坩埚中加热，可观察到的实验现象为 ①钠块熔化 ②在空气中燃烧产生黄色火焰 ③生成白色固体 ④生成淡黄色固体 ⑤燃烧时放出大量白烟 A. ①②③ B. ①②④ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项包含③生成白色固体，但钠在空气中燃烧生成的是淡黄色过氧化钠（），并非白色固体，因此A错误； B．选项包含①②④，钠加热时熔点低会熔化（①正确），燃烧时焰色反应为黄色火焰（②正确），生成淡黄色过氧化钠固体（④正确），因此B正确； C．选项包含⑤燃烧时放出大量白烟，但钠燃烧主要产生固体产物淡黄色的过氧化钠，无白烟现象，因此C错误； D．选项包含③生成白色固体和⑤放出大量白烟，但实际产物为淡黄色固体且无白烟，因此D错误； 答案选B。 6. 下列关于钠的化合物的叙述中，错误的是 A. 氧化钠是一种白色固体 B. 过氧化钠与水反应放出氢气 C. 烧碱和纯碱进行焰色反应，火焰都呈黄色 D. 过氧化钠在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下氧化钠固体的颜色为白色，A正确； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，B错误； C．烧碱和纯碱都含有钠离子，则进行焰色反应时，火焰都呈黄色，C正确； D．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用在呼吸面具中作为氧气的来源，D正确； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 实验室用排水法收集氯气 B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 C. Cl－和Cl2均有毒 D. Cl－和Cl2均呈黄绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯气能溶于水，在饱和食盐水溶液中几乎不溶，所以实验室用排饱和食盐水法收集氯气，故A错误； B、氯气有毒，闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，故B正确； C、Cl-无毒，Cl2有毒，故C错误； D、Cl-没有颜色，Cl2呈黄绿色，故D错误； 综上所述，本题选B。 8. 检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是(　　) A. 加速反应的进行 B. 排除某些杂质离子的干扰 C. 生成不溶于水的沉淀 D. 增大沉淀的生成量 【答案】B 【解析】 【详解】与AgNO3溶液反应生成白色沉淀常见反应有：Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓等，加入稀硝酸主要是为了防止CO32-等离子的干扰，因为碳酸银能够溶于硝酸，方程式为 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，故选B。 9. 气体体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】气体体积主要由气体物质的量的多少和气体分子建的平均距离决定。 故选C。 10. 下列说法正确的是（ ） A. 40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L－1 B. 1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1mol·L－1 C. 从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1 D. 1L0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A. 40 g NaOH的物质的量为1 mol，又因溶液体积为1L，由公式得c＝＝＝1 mol·L－1，A项正确； B. Na2CO3溶液的浓度为1 mol·L－1，则Na＋浓度为2 mol·L－1，B项错误； C. 原溶液浓度为0.1 mol·L－1，则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 mol·L－1，C项错误； D. n(Na2SO4)＝cV＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2 mol＝0.4 mol，D项错误； 答案选A。 11. 铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是 A. 水 B. 稀盐酸 C. 硫粉 D. 硫酸铜 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，属于置换反应，选项A不选； B. 稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，选项B不选； C. 硫粉与铁在高温条件下反应硫化亚铁，属于化合反应，不属于置换反应，选项C选； D. 硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，选项D不选。 答案选C。 【点睛】本题考查化学反应类型及铁的化学性质，解答本题要充分理解置换反应概念的含义，只有这样才能对反应类型做出正确的判断。置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．置换反应的特点是反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。 12. 在某无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、Mg2+、 B. Ba2+、Mg2+、、 C. 、、、 D. Fe3+、、I－、SCN－ 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子在某无色酸性溶液中不发生反应，能大量共存，A正确； B．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中氢离子能与硫离子和碳酸氢根离子反应，不能大量共存，C错误； D．铁离子在溶液中呈棕黄色，无色酸性溶液中不含有铁离子，且溶液中铁离子能与碘离子发生氧化还原反应，能与SCN－反应得血红色溶液，不能大量共存，D错误； 故选A。 13. 现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2 ②盐酸③CaCl2 ④NaOH ⑤加热 A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故①不选； ②加入盐酸，碳酸钠开始生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，可鉴别，故选； ③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选； ④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，故不选； ⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选； 故答案选A。 【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实。 14. 下列说法正确的是 A. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 B. 元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族 C. 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，A项正确； B、元素周期表有十八个纵列，也就是十六个族，B项错误； C、原子的最外层电子数相同的元素，不一定属于同一族，C项错误； D、电子层数相同的粒子，可能是原子也可能是离子，对应元素不一定属于同一周期，D项错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4个大题，共58分。 15. 如图表示A~E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题： （1）写出各物质的化学式： A．___________，B．___________，C．___________，D．___________，E．___________。 （2）写出B→C、D→E反应的离子方程式：B→C：___________；D→E：___________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. Na ③. NaOH ④. Na2CO3 ⑤. NaCl （2） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 2H++=H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】A为淡黄色固体，A能与CO2反应，则A为Na2O2；B为单质，B→A(Na2O2)以及B+Cl2→E，则B为Na，E为NaCl；结合A+CO2→D以及D→E(NaCl)，D为Na2CO3；结合A→C、B→C、C→D、C→E，C为NaOH。 【小问1详解】 A的化学式为Na2O2，B的化学式为Na，C的化学式为NaOH，D的化学式为Na2CO3，E的化学式为NaCl。 【小问2详解】 B→C的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 D→E的化学方程式可以为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式：2H++=H2O+CO2↑。 16. 为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题： （1）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_______________________________。 （2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_______________________________________________________________________。 （3）取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性，请你评价该结论是否合理？________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：________________________________________________________________________。 （4）先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。 [实验步骤] a．取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中； b．________________________________________________________________________，振荡试管。 [实验现象及结论] Ⅰ.若________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②； Ⅱ.若________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。 【答案】 ①. Cl2、HCl(或Cl－)、HClO ②. 氯水显浅黄绿色 ③. 不合理 ④. 没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性 ⑤. HCl和HClO中和了NaOH ⑥. HClO氧化了酚酞 ⑦. 再向试管内滴加2滴NaOH溶液 ⑧. 恢复红色 ⑨. 仍为无色 【解析】 【分析】（1）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸来分析； （2）根据氯水的颜色来分析； （3）根据氯水中含有的微粒分析； （4）含有酚酞的红色NaOH溶液，利用氯水中含有盐酸和次氯酸来分析； （5）对褪色的溶液，若再加碱，恢复红色，则褪色是酸碱中和的原因；若再加碱，仍为无色，则是HClO的强氧化性的原因使溶液红色褪去。 【详解】（1）因氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此饱和氯水中含有氯元素物质为Cl2、HCl(或Cl－)、HClO； （2）因氯气为黄绿色气体，氯水为浅黄绿色，则氯水显浅黄绿色能证明氯水中含有Cl2； （3）由于新制氯水中除了含有次氯酸以外还有氯气和盐酸，而实验前没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性，则取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，不能据此得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性，所以该方案不合理。 （4）因碱遇酚酞变红，氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸与碱发生中和反应，中和了NaOH，则红色褪去；氯水中还有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，HClO氧化了酚酞而使红色褪色； （5）对褪色的溶液，取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液振荡后发现恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若再加碱，仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。 【点睛】本题为实验探究题，同时考查氯水的成分、氯气、次氯酸的性质，明确溶液显红色和红色褪去的可能性是解答本题的关键，注重了基础知识的考查。 17. 共分某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验(加持装置已略去)，并检验产物的性质，请回答下列问题 (1)A装置的作用是________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_______________。 (2)写出装置B中发生反应的化学方程式：______________。 (3)D的作用是___________________。 (4)E中的实验现象是________。 (5)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_____________________。 【答案】 ①. 产生水蒸气 ②. 防止加热时液体暴沸 ③. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ④. 吸收未反应的水蒸气，干燥H2 ⑤. 黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成 ⑥. A ⑦. 收集H2并检验其纯度 【解析】 【详解】(1)铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是造水蒸气，烧瓶底部放碎瓷片的作用防止加热时液体暴沸，故答案为产生水蒸气；防止加热时液体暴沸； (2)B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； (3)E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，故答案为干燥氢气(或除掉氢气中的水蒸气)； (4)氢气还原氧化铜得到铜和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案为硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成； (5)若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，弱发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯，故答案为A；收集H2，并检验其纯度。 18. 如图是周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题： （1）元素⑤在周期表中位于第_______周期，第_______族，元素⑧元素符号是_______ （2）元素①~⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。 （3）元素④和⑥形成化合物的电子式_______，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键有_______。 （4）元素②③④原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。 （5）家庭的厨卫管道内常因留有油脂毛发及纸张纤维等造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通，这种固体管道疏通剂的主要成分由金属铝和元素④的最高价氧化物对应水化物构成，请你用相关化学方程式解释疏通原理_______。 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅣA ③. Fe （2）KOH （3） ①. ②. 离子键、共价键 （4）Na>N>O （5） 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑩分别为C、N、O、Na、Si、Cl、K、Fe、Br、I； 【小问1详解】 元素⑤为14号硅元素，Si位于第三周期ⅣA族，⑧为铁元素Fe； 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K的金属性最强，对应碱KOH的碱性最强； 小问3详解】 元素④和⑥形成化合物为NaCl，为离子化合物：；元素②的简单氢化物NH3与其最高价氧化物对应水化物硝酸反应的生成物为硝酸铵，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，铵根离子、硝酸根离子分别含氮氢、氮氧共价键； 【小问4详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素②③④原子半径由大到小的顺序是Na>N>O； 【小问5详解】 金属铝和元素④的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠构成，两者反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $