精品解析：天津市滨海新区大港油田三中2025-2026学年高二下学期寒假开学学习质量测评化学试题

2024-2025学年度第二学期开学寒假学习质量测评化学学科试卷 高二化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. v(A)=0.3mol/(L·s) B. v(B)=0.5mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1mol/(L·min) 2. 室温时在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　) A. H2SO4 B. AlCl3 C. NaHCO3 D. NaOH 4. 对下列事实解释的化学用语表达正确的是 A. 硫酸铜溶液呈酸性： B. 氨水呈碱性： C. 将水加热至90℃水的pH变小： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加滴加酚酞呈红色： 5. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 若a、b均小于零，则a和b的关系为 A. a<b B. a>b C. a=b D. 无法确定 6. 某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度分别为2mol/L和1mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；2min后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是 ①该反应用C表示反应速率为1.2mol/(L•min) ②此时B的转化率为35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C的量，A、B转化率不变 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 7. 下列说法错误的是 A. 同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 B. 电子排布违反了洪特规则 C. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 D. 违反了泡利原理 8. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z的叙述正确的是 A. 这四种元素位于元素周期表d区 B. X是电负性最大的元素 C. p轨道上未成对电子最多的是Z原子 D. Y、Z的简单阴离子电子层结构相同 9. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法不正确的是 A. 基态与中未成对的电子数之比为4：5 B. 第一电离能：，原因是P原子的3p能级处于半充满结构 C. Li位于第IA族，其单质在纯氧中燃烧的主要产物是 D. Co位于元素周期表中的d区 10. 下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是 ①基态X的原子结构示意图： ②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的电子排布图： ④W基态原子有2个能层，电子式： A. ③>①>②>④ B. ③>②>①>④ C. ①>③>④>② D. ①>④>③>② 11. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A. X元素显＋4价 B. X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋ C. X为第五周期元素 D. X为非金属 12. 用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是 A. B. C. D. 13. 下列溶液因溶质的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. NH4Cl溶液 C. NaHSO4溶液 D. CH3COOH溶液 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3Na+ + H+ + CO B. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－ C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热：H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1 D. 用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl－+ 2H2OMg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑ 15. 依据下列反应(101kPa、25℃)，能推知某纯物质的燃烧热的是 A. ΔH= B. ΔH= C. ΔH= D. ΔH= 16. 一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡下列说法中正确的是 A. 蒸发部分溶剂，溶质浓度增大 B. 沉淀的速率和溶解的速率都等于0 C. 再向其中加入该电解质，溶液中各种离子的浓度不变 D. 该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度等于阳离子的浓度 17. 下列说法正确的是 A. 100℃时水的pH≈6，呈酸性 B. 饱和小苏打溶液中 C. 室温下，加水稀释氨水，溶液中变小 D. 室温下，的氨水和NaOH溶液的pH相等 18. 已知： 。下列关于稀硫酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的测定或表述正确的是 A. 应用如图所示装置可完成本实验 B. 将量筒中的NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入量热计的内筒 C. 取一次测量所得反应前后的温度差作为计算该反应热的依据 D. 19. 用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法不正确的是 A. 向用蒸馏水洗干净的酸式滴定管中加入HCl溶液，调整液面后准备滴定 B. 当加入半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色且半分钟内不变色时即达到滴定终点 C. 处理数据所用表达式： D. 若滴定起始和终点时读取数据视线如图，则将偏低 20. 在Fe+作用下，CO与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢) ②FeO++CO=CO2+Fe+(快) 下列说法不正确的是 A. Fe+降低总反应的活化能 B. 反应②是非氧化还原反应 C. 总反应的化学反应速率由反应①决定 D. 总反应中每转移1mole-，在标准状况下生成11.2LN2 第II卷(非选择题) 21. 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 (1)元素的价层电子排布式为，其氯化物和反应可制得储氢材料。元素在周期表中的位置为_______，该原子具有_______种不同运动状态的电子。原子的轨道表示式为_______。 (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 ①中，离子半径：_______(填“>”“=”或“<”)。 ②某储氢材料是短周期金属元素的氢化物。的部分电离能(单位：)如下表所示： 738 1451 7733 10540 13630 的最高正价是_______价。 22. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 （1）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2与H2合成低碳烯烃反应，反应过程如图。 催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)可改变反应的选择性。 ①CO2在RWGS条件下转化为CO的方程式为_______。 ②加入助剂Na、K、Cu能提高单位时间内乙烯产量的原因是_______。 （2）①钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe2O3·H2O)的总的化学反应方程式为_______； ②下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀且防护效果最好_______。 （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。 ①若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子数为_______。 ②若电镀时使用的是甲醇(CH3OH)碱性燃料电池，写出电池负极的电极反应式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期开学寒假学习质量测评化学学科试卷 高二化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. v(A)=0.3mol/(L·s) B. v(B)=0.5mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【详解】v(D)=1mol/(L·min)= mol/(L·s)，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.==0.3； B.==0.25； C.==0.26； D.==； 显然A中比值最大，反应速率最快，故答案为A。 【点睛】反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。 2. 室温时在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】水电离出的的溶液呈酸性或碱性。 【详解】A．碳酸氢根在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+在碱性溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．所有离子均不与酸碱反应，能大量共存，C符合题意； D．、在碱性溶液中不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 3. 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　) A. H2SO4 B. AlCl3 C. NaHCO3 D. NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】H2OH＋＋OH－，增加H＋或OH－，抑制水电离；消耗H＋或OH－，促进水电离。 【详解】A．H2SO4=2H＋＋，抑制水的电离，A错误； B．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，促进水电离，Kw不变，c(OH－)减小，c(H＋)增大，B正确； C．＋H＋=H2CO3使c(H＋)减小，促进水的电离，反应消耗H＋使c(H＋)减小，C错误； D．NaOH=Na＋＋OH－，抑制水电离，D错误； 故选B。 【点睛】本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意影响弱电解质电离的因素，从平衡移动的角度分析。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，可加入能水解生成酸性的盐，以此解答该题。 4. 对下列事实解释的化学用语表达正确的是 A. 硫酸铜溶液呈酸性： B. 氨水呈碱性： C. 将水加热至90℃水的pH变小： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加滴加酚酞呈红色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解程度很弱，所以水解方程式为：，A错误； B．是弱电解质，电离方程式为：，B错误； C．水的电离：，升高温度，平衡横向移动，增大，pH变小，C正确； D．水解程度很弱，不能生成气体，所以水解的离子方程式为：，D错误； 故选C。 5. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 若a、b均小于零，则a和b的关系为 A. a<b B. a>b C. a=b D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①， ②， 由①−②可得到P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=(a−b) kJ/mol， 因红磷比白磷稳定，则 ΔH=(a−b) kJ/mol<0， 所以 a−b<0，即 a<b， 故选A。 6. 某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度分别为2mol/L和1mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；2min后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是 ①该反应用C表示反应速率为1.2mol/(L•min) ②此时B的转化率为35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C的量，A、B转化率不变 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【分析】反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×=0.8mol，反应的B的物质的量为1.6×=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol，故D为气体，C不为气体； 【详解】①用C表示反应速率为，故①错误； ②反应的B的物质的量为0.8mol，故B的平衡转化率为×100%=40%，故②错误； ③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故③正确； ④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，故A、B转化率不变，故④正确； 故说法中正确的是③④；答案选D。 7. 下列说法错误的是 A. 同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 B. 电子排布违反了洪特规则 C. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 D. 违反了泡利原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一原子中， 2p 、 3d 、 4f 能级的轨道数依次为3、5、7，依次增多，A正确； B．电子排布 (23V)1s22s22p63s23p63d5 违反了能量最低原理，正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，B错误； C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2，C正确； D．1s、2s轨道中容纳的2个电子自旋状态相同，违反了泡利原理，D正确； 故答案选B。 8. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z的叙述正确的是 A. 这四种元素位于元素周期表d区 B. X是电负性最大的元素 C. p轨道上未成对电子最多的是Z原子 D. Y、Z的简单阴离子电子层结构相同 【答案】B 【解析】 【分析】解:由元素在周期表中前四周期的相对位置可知，X为F元素、W为P元素、Y为S元素、Z为Br。 【详解】A．元素周期表d区包括ⅢB族~ VIIB族、Vll族，ⅢB族的镧系元素、锕系元素除外(它们属干f区)，四种元素处干元素周期表p区，故A错误； B．同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性呈减小趋势，故X的电负性最大，故B正确； C．主族元素原子中未成对电子最多的价电子排布为ns2np3,表中W元素原子的p轨道上未成对电子最多，故C错误； D．原子形成阴离子时电子层不变，Y的阴离子比Z的阴离子少一个电子层，它们的电子层结构不相同，故D错误； 故答案选B。 【点睛】本题是对物质结构与性质考查，注意识记常见元素在周期表中的位置，掌握元素周期表的结构、核外电子排布与元素周期律，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。 9. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法不正确的是 A. 基态与中未成对的电子数之比为4：5 B. 第一电离能：，原因是P原子的3p能级处于半充满结构 C. Li位于第IA族，其单质在纯氧中燃烧的主要产物是 D. Co位于元素周期表中的d区 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Fe2+与Fe3+离子的价电子排布式分别为3d6、3d5，d能级有5个轨道，所以Fe2+有四个未成对电子，Fe3+稳定，d轨道为半满状态，故未成对电子数之比为4：5，A正确； B．P原子3p轨道处于半充满状态，较难失电子，故第一电离能大于S，B正确； C．Li是最不活泼的碱金属，和Mg具有相似性，即使在纯氧中燃烧，也只能生成氧化物而非过氧化物，即，C错误； D．Co为27号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，位于元素周期表中d 区，D正确； 故答案选C。 10. 下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是 ①基态X的原子结构示意图： ②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的电子排布图： ④W基态原子有2个能层，电子式： A. ③>①>②>④ B. ③>②>①>④ C. ①>③>④>② D. ①>④>③>② 【答案】A 【解析】 【详解】①根据结构示意图可知X为S；②基态Y的价电子排布式：3s23p5可知Y为Cl；③根据基态Z2－的电子排布图可知Z2－为S2-；④根据W基态原子有2个能层，电子式： 可知W为F；电子层数越多，半径越大，则F<Cl，同周期随着原子序数的递增，原子半径减小，则Cl<S，同种元素的阴离子半径大于原子半径，则S< S2-；综上半径大小关系为S2->S>Cl>F即③>①>②>④；A正确；正确选项A。 11. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A. X元素显＋4价 B. X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋ C. X为第五周期元素 D. X为非金属 【答案】B 【解析】 【详解】根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子； A.X元素最外层有3个电子，所以在化合物中通常显+3价，故A错误； B.X元素最外层有3个电子，所以X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋，故B正确； C. .X元素最外层有3个电子，X为第ⅢA族元素，但不一定为第五周期元素，故C错误； D. 第ⅢA族元素有金属也有非金属，根据已知条件无法确定X为非金属，故D错误， 故选B。 12. 用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A符合题意； B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B不符合题意； C．用铂电极电解溶液，生成氢气、氧气，阴极和阳极上同时都有气体产生，消耗水，则溶液pH升高，故C不符合题意； D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D不符合题意； 故选A。 13. 下列溶液因溶质的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. NH4Cl溶液 C. NaHSO4溶液 D. CH3COOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2CO3溶液中，+H2O+OH-，溶液呈碱性，A不符合题意； B．NH4Cl溶液中，+H2ONH3∙H2O +H+，溶液呈酸性，B符合题意； C．NaHSO4溶液中，=H++，C不符合题意； D．CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO-+H+，D不符合题意； 故选B。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3Na+ + H+ + CO B. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－ C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热：H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1 D. 用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl－+ 2H2OMg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．小苏打为NaHCO3，其电离方程式为NaHCO3=Na+ +、，A项错误； B．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应为O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－，B项正确； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡难溶盐，故其中和热不等于57.3 kJ·mol－1，C项错误； D．用铁电极电解MgCl2溶液，阳极是Fe失电子变为Fe2+，总反应的离子方程式为Fe+ Mg2+Fe2++ Mg，D项错误； 答案选B。 15. 依据下列反应(101kPa、25℃)，能推知某纯物质的燃烧热的是 A. ΔH= B. ΔH= C. ΔH= D. ΔH= 【答案】D 【解析】 【分析】在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此分析。 【详解】A．ΔH=，根据燃烧热的定义，该热化学方程式中碳的物质的量不是1mol，一氧化碳不是碳完全燃烧生成的稳定的氧化物，碳完全燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳，该反应不能表示碳的燃烧热的热化学方程式，故A不符合题意； B．ΔH=，根据燃烧热的定义，该热化学方程式中硫化氢的物质的量不是1mol，不能表示硫化氢的燃烧热的热化学方程式，故B不符合题意； C．ΔH=，根据燃烧热的定义，该热化学方程式中氢气完全燃烧的产物是液态水，不能表示硫化氢的燃烧热的热化学方程式，故C不符合题意； D．ΔH=，根据燃烧热的定义，是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，该热化学方程式中辛烷完全燃烧的产物是二氧化碳和液态水，表示辛烷的燃烧热的热化学方程式，故D符合题意； 答案选D。 16. 一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡下列说法中正确的是 A. 蒸发部分溶剂，溶质浓度增大 B. 沉淀的速率和溶解的速率都等于0 C. 再向其中加入该电解质，溶液中各种离子的浓度不变 D. 该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度等于阳离子的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡后形成饱和溶液，蒸发部分溶剂同时也会有部分溶质析出，溶液仍为饱和状态，溶质浓度不变，A项错误； B．达到沉淀溶解平衡时，沉淀速率和溶解速率相等，但不等于0，是动态平衡，B项错误； C．沉淀溶解平衡中加入固体，平衡不移动，溶液中各种离子浓度不变，C项正确； D．该电解质具体化学式未知，形成的阴阳离子浓度无法比较，D项错误； 故答案为C。 17. 下列说法正确的是 A. 100℃时水的pH≈6，呈酸性 B. 饱和小苏打溶液中 C. 室温下，加水稀释氨水，溶液中变小 D. 室温下，的氨水和NaOH溶液的pH相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．100℃时，虽然水的pH≈6，但c(H+)=c(OH-)，所以水仍呈中性，A不正确； B．饱和小苏打溶液中，会发生水解和电离，从而导致其浓度减小，所以，B不正确； C．室温下，加水稀释氨水，溶液中c(OH-)、c()都减小，所以变小，C正确； D．一水合氨为弱碱，在溶液中发生部分电离，而NaOH是强碱，发生完全电离，所以室温下，的氨水和NaOH溶液的pH不相等，D不正确； 故选C。 18. 已知： 。下列关于稀硫酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的测定或表述正确的是 A. 应用如图所示装置可完成本实验 B. 将量筒中的NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入量热计的内筒 C. 取一次测量所得反应前后的温度差作为计算该反应热的依据 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图所示装置中缺少环形玻璃搅拌棒，可能会造成酸、碱溶液混合不均匀，不同部位的溶液温度不同，A不正确； B．量筒中的NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入，易造成热量损失，应将溶液一次迅速倒入，B不正确； C．取一次测量前后的温度差计算反应热，易造成测定结果产生较大偏差，应进行三次实验，然后求其平均值，C不正确； D．反应表示2mol反应[ ]，所以，D正确； 故选D。 19. 用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法不正确的是 A. 向用蒸馏水洗干净的酸式滴定管中加入HCl溶液，调整液面后准备滴定 B. 当加入半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色且半分钟内不变色时即达到滴定终点 C. 处理数据所用表达式： D. 若滴定起始和终点时读取数据视线如图，则将偏低 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏水洗净的滴定管要用标准溶液润洗2~3次后才能加入标准溶液，A项错误； B．滴定终点的操作是加入半滴标准溶液后，锥形瓶内溶液颜色发生变化且半分钟内不改变，B项正确； C．酸碱中和滴定的反应原理是 ，计算原则是 ，所以 ，C项正确； D．开始滴定前正确读数，滴定终点俯视读数，读数偏低，读取的酸的体积偏小，测定结果偏低，D项正确； 故答案为A。 20. 在Fe+作用下，CO与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢) ②FeO++CO=CO2+Fe+(快) 下列说法不正确的是 A. Fe+降低总反应的活化能 B. 反应②是非氧化还原反应 C. 总反应的化学反应速率由反应①决定 D. 总反应中每转移1mole-，在标准状况下生成11.2LN2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据反应历程图可知，Fe+为催化剂，降低总反应的活化能，A说法正确； B．反应②中，C的化合价升高，Fe的化合价降低，为氧化还原反应，B说法错误； C．反应①速率慢，影响反应的总时间，则总反应的化学反应速率由反应①决定，C说法正确； D．根据反应①、②可知，转移2mol电子时，生成1mol N2和1mol CO2，则总反应中每转移1mole-，在标准状况下生成11.2LN2，D说法正确； 答案为B。 第II卷(非选择题) 21. 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 (1)元素的价层电子排布式为，其氯化物和反应可制得储氢材料。元素在周期表中的位置为_______，该原子具有_______种不同运动状态的电子。原子的轨道表示式为_______。 (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 ①中，离子半径：_______(填“>”“=”或“<”)。 ②某储氢材料是短周期金属元素的氢化物。的部分电离能(单位：)如下表所示： 738 1451 7733 10540 13630 的最高正价是_______价。 【答案】 ①. 第四周期第ⅣB族 ②. 22 ③. ④. < ⑤. +2 【解析】 【详解】(1)元素的价层电子排布式为，是钛元素，原子序数是22，在周期表中的位置为第四周期第ⅣB族，原子核外有22个电子，所以有22种不同运动状态的电子。原子的轨道表示式为，故答案为：第四周期第ⅣB族、22、； (2)①电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径，故答案为：<； ②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第ⅡA族，最高正价为+2价，故答案为：+2。 22. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 （1）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2与H2合成低碳烯烃反应，反应过程如图。 催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)可改变反应的选择性。 ①CO2在RWGS条件下转化为CO的方程式为_______。 ②加入助剂Na、K、Cu能提高单位时间内乙烯产量的原因是_______。 （2）①钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe2O3·H2O)的总的化学反应方程式为_______； ②下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀且防护效果最好_______。 （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。 ①若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子数为_______。 ②若电镀时使用的是甲醇(CH3OH)碱性燃料电池，写出电池负极的电极反应式：_______。 【答案】（1） ①. CO2+H2CO+H2O ②. 通过降低生成乙烯的反应的活化能，提高反应速率 （2） ①. 4Fe+3O2+2H2O=2Fe2O3·H2O ②. D （3） ①. 0.08NA ②. CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O 【解析】 【小问1详解】 ①由题意，CO2与H2在RWGS条件下，CO2转化为CO，则另一产物为H2O，反应的方程式为CO2+H2CO+H2O； ②加入助剂Na、K、Cu起催化作用，通过降低生成乙烯的反应的活化能，提高反应速率，故能提高单位时间内乙烯产量； 【小问2详解】 ①钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀时，O2为氧化剂，同时有水参与反应，故总的化学反应方程式为4Fe+3O2+2H2O=2Fe2O3·H2O； ②A．铁为负极，碳棒为正极，形成原电池反应，中性条件，是铁的吸氧腐蚀； B．锌比铁活泼，铁为正极，锌为负极，锌失电子，铁被保护不易腐蚀，是牺牲阳极的阴极保护法； C．水中溶解有氧气，铁可被腐蚀； D．铁连接电源负极，为阴极，被保护，是外加电源的阴极保护法； 综上，BD都可以防止铁棒腐蚀，D效果最好，故选D； 【小问3详解】 在铁件的表面镀铜，用硫酸铜溶液作为电解液，A接外电源正极是阳极，电极材料是铜，B是阴极，铁件做阴极，溶液中铜离子在阴极得电子生成铜单质，电极反应式为Cu2++2e-=Cu； ①阳极铜变为铜离子，阴极铜离子转化为铜单质，两电极变化质量相同，故二者质量差为5.12g时，阳极溶解的铜质量为2.56g，物质的量为0.04mol，则电路中通过的电子物质的量为0.08mol，电子数为0.08NA； ②甲醇燃料电池，甲醇在负极失电子，碱性条件下，生成的CO2以碳酸根存在，故电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $