河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 老校（文化街校区）2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 河南省信阳高中假期化学检测卷，以本地情境（浉河公园）、工业流程（碲/铬钒提取）、实验探究（硫代硫酸钠制备）为载体，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（第1题）、物质性质（第2题）、反应原理（第14题）|情境化（如申伯楼铝合金）、推理分析（元素周期律推断）| |非选择题|4题/58分|实验制备（15题）、工业流程（16题）、有机合成（18题）|综合性强（硫代硫酸钠制备含装置分析与纯度计算）、科学探究（铬钒分离pH调控）|

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校 区) 假期学习检测 化学答案 题号 1 2 5 6 7 9 10 答案 C D D D D B C 题号 11 12 13 14 答案 D D C Na,S0,+H,S0,(70%)=Na,S0,+S0,个+H,0 15.(1) 恒压滴液漏斗 (2)调节S02流速、平衡气体压强（防堵塞） (3)c (4)AB (5)控制溶液的pH为7时，应立即停止通入SO2 (6)99.00% 16.(1) 粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温 Na2CrOa (2)Fe2O3 BV0+H,S0,=(V0,S0,+H,0 42C0+38,0+10H=40r+6S0g+5H,0 (5) 612 取少量最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化，再加BaC2溶液，若不再 出现浑浊说明沉淀已洗净 17.(H,(g)+0,(g)=H,0,()△H,=-18 8kJ/mol (2)abf (3)相同时间内，增大压强，反应速率增大 0.1mol.L.min" (4) H2 50% 2NH,+60H-6e=N2+6H,0 (5) 空气 18.(1)酯基 (2) 氧化反应 加聚反应 (3) CH,=CHCOOH+CH,OHCH,-CHCOOCH,+H,O H HC-C-CH, (4) CH: (5)A (6)12 2 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 假期学习检测 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．浉河公园内竹林流水，绿树成荫，游乐设施众多，承载着很多人的童年回忆。下列说法不正确的是 A．清晨，阳光透过树叶间隙射入密林形成的光路，涉及到丁达尔效应 B．河边饮茶，茶香四溢，体现了分子是运动的 C．大象滑滑梯部分材质是水泥修建，水泥的主要原料是石灰石和石英砂 D．申伯楼上的护栏是铝合金材质，铝合金的硬度比铝大，熔点比铝小 2．类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理正确的是 A．的沸点高于PH3，则推出CH4沸点高于SiH4 B．Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S也能直接化合生成CuS C．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，则丙烯也可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．碳在少量氧气中燃烧生成CO，在过量氧气中燃烧生成；钠在少量氧气中燃烧生成Na2O，在过量氧气中燃烧生成Na2O2 3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C．常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 4．部分含N或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．工业上利用a→d→e的转化制备硝酸 B．若a在沸水中可生成f，则工业上利用b→a的转化制备a C．若c常作红色颜料，则存在b→f→g的转化 D．h→i的转化可能通过化合反应得以实现 5．是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中 的最外层电子数等于 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物 的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．在 的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D．元素组成的最常见单质和 的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键 6．碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含和Al、Cu、等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“碱性浸出”工序中，Al参与的反应为 B．“碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜 C．“氧化沉碲”工序的离子方程式为 D．“溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 7．下列各组物质除杂和分离方法正确的是 选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 分离碘水中的碘 乙醇 萃取 B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和氢氧化钠溶液 分液 D 稀硫酸 过滤 A．A B．B C．C D．D 8．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+ = CuS↓+2H+ B．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 C．过程②中，Fe3+作氧化剂 D．回收S的总反应为2H2S+O2 = 2H2O+2S↓ 9．下列离子方程式不正确的是 A．用溶液吸收少量： B．向饱和溶液中滴加少量： C．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜： D．向溶液中通入(标况)： 10．某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A．负极反应的催化剂是ⅰ B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 11．室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如图所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 ⑤ 3.5 1.5 10 A．实验④中 B．在加热条件下进行实验①，其浑浊度曲线可能变为 C．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更小 12．某未知溶液X可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图所示实验。实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正确的是 A．原溶液至少含有Ca2+、K+、Na+中的一种离子 B．原溶液中一定存在、、和至少0.01 molCl- C．原溶液中一定存在Na+，且n(Na+)≥0.03 mol D．原溶液最多可能含有上述离子中的6种 13．制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知： 。下列说法正确的是 A．G中所有碳原子在同一平面内 B．F与乙醇互为同系物 C．该路线中发生取代反应的是①②③ D．H和M具有相同的官能团 14．向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A． B．温度为时，反应一半需要的时间为 C．的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率 D．加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将增大 二、非选择题（共58分） 15．（共16分，每空2分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应： 制得Na2S2O3。某化学兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 (1)仪器X的名称是______，写出A中发生的化学反应方程式__________________。 (2)装置B的作用有__________________(答两点) (3)图中单向阀也可以用以下哪种装置代替？______。 a．    b．    c． (4)为加快装置C中的反应速率，实验中可采取的措施有______(填字母)。 A．适当增加Na2S和Na2CO3溶液的浓度 B．适当提高反应液温度 C．延长反应时间 (5)为保证Na2S2O3的产量，应采取的操作是_________。 (6)Na2S2O3经常配制成标准溶液进行滴定使用。现有一种CuSO4·5H2O样品，通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL，测定过程中发生下列反应：(未配平)，，计算CuSO4·5H2O样品的纯度______(写出计算过程)。 16．（12分，每空2分）铬和钒是重要的工业元素，其用途涵盖多个领域。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：①； ②最高价钒酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： (1)煅烧过程中，为提高煅烧效率可采取的措施是：_________(任写一条即可)。钒和铬在煅烧中被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_________(填化学式)。 (2)“水浸渣”中主要含有_________(写化学式)。 (3)“分离钒”步骤中需调pH为1.8，若酸性太强，则生成的会进一步反应掉，写出该反应的化学方程式：_________。 (4)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液还原，写出该反应的离子方程式：_________。 (5)已知：Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示： 请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，加NaOH溶液调pH值至_________，过滤、洗涤、低温烘干，得到高纯晶体。其中检验沉淀已洗净的操作是_________。 17．（16分，每空2分）氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：N2＋3H22NH3。 (1)己知：； 。回答下列问题。 请写出用H2（g）和O2（g）生产H2O2（l）总反应的热化学方程式 。 (2)恒温条件下，向恒容密闭容器中充入2mol N2和2mol H2合成NH3。下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 a．气体密度不随时间变化 b．N2的体积分数保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 d．N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半 e．混合气体的压强不随时间变化 f．用N2表示的化学反应速率v(N2)=0 (3)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图，压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是______。 (4)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2。测得各物质的浓度与时间的关系如图。 ①甲代表______(填化学式)。 ②0~12min内，N2的转化率为______。 ③0~10min内，v(NH3)=______。 (5)氨气-空气燃料电池(以KOH为电解质)放电时的总反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，在正极区充入______(填“空气”或“氨气”)，负极的电极反应式为______。 18．（14分，每空2分）以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下： 回答下列问题： (1)H中含氧官能团的名称为___________。 (2)的反应类型为___________。H→I的反应类型为___________。 (3)写出到的化学方程式为___________。 (4)写出物质F的同分异构体的结构简式___________。 (5)下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A．有机化合物X和G均难溶于水 B．有机化合物C可以使的溶液褪色 C．有机化合物B可以发生银镜反应 D．有机化合物D和H互为同分异构体 E.有机化合物B中最多8个原子共平面 (6)某物质 M 的分子式为，1mol 该物质可与2mol Na反应产生1mol H2，1mol该物质可与足量碳酸氢钠反应产生1molCO2，该物质M有 种。 1 学科网（北京）股份有限公司 $