精品解析：河南周口市太康县博文高中等校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷

高二化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征 B. 我国研究人员成功制备出铝-锆-钪(Al-Zr-Sc)合金材料，Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关 C. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃 D. 嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子的重要特征就是分子识别与自组装，这是超分子化学的基本特点，A正确； B．金属及合金属于金属晶体，其导电性依赖于自由电子的定向运动，B正确； C．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物，四氟乙烯的结构简式为，含有氟元素，不属于烃，C错误； D．碳化硅中硅原子和碳原子以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确； 故选C。 2. 下列表示正确的是 A. 乙醛的结构简式：CH3COH B. 丁烯的键线式： C. S2-的结构示意图： D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醛含醛基，其结构简式为，A错误； B．2-丁烯的结构简式为，键线式为，B错误； C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为，C错误； D．羟基中氧原子和氢原子共用一对电子，其电子式为，D正确； 故答案选D。 3. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是 A. X分子中共面的碳原子最多有8个 B. 有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应 C. 与溶液反应，最多消耗 D. 有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯环、羰基中7个碳原子共平面，甲基中的1个碳原子有可能与苯环共平面，则该分子中最多有8个碳原子共平面，A项正确； B．X含酚羟基，易被氧化，能与酸性高锰酸钾溶液反应，B项错误； C．Y中酯基、溴原子水解都能和NaOH以1：1反应，1个Y分子中有1个酯基和1个溴原子，1molY最多消耗2molNaOH，C项错误； D．Z与足量氢气发生加成反应，产物如图所示，共含有4个手性碳原子，D项错误； 故选A。 4. 下列说法错误的是 A. 等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 B. 晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性 C. 共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高 D. 离子化合物一定含离子键，但不一定含金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．等离子体的基本构成粒子包含电子、中性粒子、阴、阳离子，并非只有阴、阳离子，A错误； B．自范性是晶体可自发呈现规则多面体外形的性质，属于晶体的本质属性，所有晶体都具有自范性，B正确； C．共价晶体熔化时需要破坏共价键，共价键越强，键能越大，断裂所需能量越高，熔点越高，C正确； D．离子化合物一定含有离子键，不一定含金属元素，比如是离子化合物，仅由非金属元素组成，D正确； 故选A。 5. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意； D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 6. 已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关说法正确的是 A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 C. 由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为 D. 有机化合物A的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲为核磁共振氢谱图，表明氢原子种类及其数目比，图丙为红外光谱图，表明分子中化学键或官能团特征，A错误； B．图乙为质谱图，由图可知，该有机化合物的相对分子质量为46，B错误； C．由图甲可知，该有机物分子中有3种不同的氢原子，且个数比为1:2:3，C错误； D．由图丙可知，该有机化合物A中含键、键、键，结合相对分子质量为46，同时含3种不同化学环境的H原子，且个数比为，可知A的结构简式为，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为4 B. 18.9g三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.3 C. 1mol与足量在光照下反应生成的分子数为 D. 4.4g中含有σ键数目为0.6 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为，A正确； B．一定条件下三分子氨基酸发生脱水缩合反应生成含有2个肽键的三肽和水，则189g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为×2×NAmol—1=0.2NA，B错误； C．和在光照条件下发生取代反应，生成的同时还会生成、、和，故与足量在光照下反应生成的分子数小于，C错误； D．4.4g的物质的量为0.1mol，若为，则1个分子中含有7个σ键，其数目为0.7，D错误； 故选A。 8. 随着碳原子数目的增加，普通命名已不能满足需求。下列烷烃的系统命名正确的是 A. 5-甲基-4-乙基己烷 B. 2，4，4-三甲基-3-乙基戊烷 C. 2，2，3-三甲基丁烷 D. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．5-甲基-4-乙基己烷命名为编号错误，正确名称为2-甲基-3-乙基己烷，A不正确； B．2，4，4-三甲基-3-乙基戊烷为编号错误，正确名称为2，2，4-三甲基-3-乙基戊烷，B不正确； C．2，2，3-三甲基丁烷中，选主链、编号、名称书写都符合命名原则，C正确； D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷为选主链错误，正确的名称为3，3，4-三甲基己烷，D不正确； 故选C。 9. 有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是 A. a在一定条件下可发生1，4-加成 B. b是的单体 C. c中碳原子的杂化方式均为 D. a、b、c互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．从不同位置编号可发生不同的加成反应，如图所示编号可以发生1，4-加成，生成，A正确； B．b的加聚产物是，b是的单体，B错误； C．c中碳原子的杂化方式由6个sp2，2个sp3，C错误； D．a、b、c的分子式分别为：C8H6，C8H6，C8H8，故c与a、b不互为同分异构体，D错误； 故答案选A。 10. Wolff­Kishner­黄鸣龙还原反应机理如下(R、R′均代表烃基，表示一对电子的转移)，下列有关说法不正确的是 A. 肼(N2H4)的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应，过程③发生取代反应 C. 过程④的反应历程可表示为＋OH-→＋N2↑＋H2O D. 应用该机理，可以在碱性条件下与N2H4反应转变为 【答案】B 【解析】 【详解】A．肼和氨气都是分子晶体，肼分子中含有两个氨基，相对分子质量大于氨气，分子间形成的氢键数目多于氨气，所以肼分子的分子间作用力强于氨气，沸点高于氨气，A正确； B．由图可知，过程③发生的反应为，反应中原子种类及数目不变，不可能属于取代反应，B错误； C．过程④的反应物是和OH-，生成物是、N2和H2O，其反应为，C正确； D．由图可知，该反应的总反应为碱性条件下与肼反应生成R-CH2-R'、氮气和水，则碱性条件下与肼反应能转化为，D正确； 故选B。 11. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 配离子中，配位原子为N原子 B. M中Ru的化合价为 C. 该过程有非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．配离子中Ru(Ⅱ)作为中心离子，提供空轨道，作为配体，其中N原子提供孤电子对，作为配位原子，A正确； B．题干中指出催化剂为Ru(Ⅱ)，即在中Ru为+2价。根据反应机理图，第一步失去电子生成，此过程中Ru被氧化为+3价。接着失去质子生成，Ru的价态不变，仍为+3价。之后与M相互转化，这是一个分子内电子转移过程，Ru(Ⅲ)被还原为Ru(Ⅱ)，即M中Ru的化合价为+2价，B错误； C．该过程M变为时，有键形成，是非极性键，C正确； D．从整个过程来看，4个失去了2个电子后生成了1个和2个，Ru(Ⅱ)是催化剂，因此，该过程的总反应式，D正确； 故选B。 12. 有下列几种反应类型：①消去、②取代、③氧化、④加成、⑤还原、⑥水解，用丙醛制取1，丙二醇（ ），按合理的合成路线依次发生反应的所属类型不可能是（ ） A. ⑤①④⑥ B. ④①④② C. ⑤①④② D. ⑤③⑥① 【答案】D 【解析】 【详解】因为1，丙二醇可由1，二溴丙烷发生水解反应得到，1，二溴丙烷可由丙烯和发生加成反应得到，丙烯可由丙醇发生消去反应得到，丙醇可由丙醛发生加成反应得到，所以其合成路线为，涉及的反应依次为加成反应或还原反应、消去反应、加成反应、取代反应或水解反应，所以D符合题意； 故选D。 13. 常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随的变化关系如图所示(取)。下列说法正确的是 A. 常温下，的电离常数为 B. 当溶液的时，消耗溶液 C. 溶液中水的电离程度大小： D. c点溶液中： 【答案】A 【解析】 【分析】醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡：，常温下，其电离常数为Ka=，结合b点坐标信息知Ka=；的溶液中约为，对应的pH为2.88，则a点为单一的醋酸溶液；b点溶液显酸性，溶质为；的水解平衡常数为Kh=，当pH为8.73时，约为，，，说明c点二者恰好完全中和，溶质为。 【详解】A．结合分析知，常温下，的电离常数为，故A符合题意； B．根据分析，c点对应消耗的溶液为，溶质为，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，，当溶液的时，消耗溶液的体积小于，故B不符合题意； C．酸、碱抑制水的电离，强碱弱酸盐因水解而促进水的电离，结合分析知，a点为单一的醋酸溶液，b点溶质为，c点为溶液，则溶液中水的电离程度大小：c＞b＞a，故C不符合题意； D．c代表溶液，溶液显碱性，由于醋酸根存在微弱水解，其浓度低于钠离子，则c点溶液中存在：，故D不符合题意； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. 按要求回答下列问题： （1）根据系统命名法写出下列物质名称 ① ___________。 ②___________。 （2）某烷烃的相对分子质量为86且有两种化学环境的氢，则其键线式为___________。 （3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是___________。(填序号) ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤CH3(CH2)2CH2OH （4）有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。有机物①乙醇②苯酚③乙酸中均有羟基，羟基活性由大到小为___________；能与碳酸氢钠反应的有___________。(以上内容填序号)等物质的量的①与乙二醇加入足量钠，常温常压下产生氢气的体积比为___________。 （5）写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 2，4，4-三甲基己烷 ②. 4-甲基-2-戊醇 （2） （3）⑤②④①③ （4） ①. ③②① ②. ③ ③. 1：2 （5）CH≡CH + H2OCH3CHO 【解析】 【小问1详解】 ①根据系统命名法，支链最近最简，编号和最小原则，选最长碳链做主链从左边编号，名称为2，4，4-三甲基己烷； ②根据系统命名法，从距离羟基最近一端开始编号，名称为4-甲基-2-戊醇； 【小问2详解】 某烷烃的相对分子质量为86且有两种化学环境的氢，说明有2种等效氢，根据烷烃的通式，进行计算，，有2中等效氢结构高度对称，故其键线式为； 【小问3详解】 烷烃碳原子数越多沸点越高，碳原子数相同时支链越多沸点越低；相对分子质量相近的醇的沸点比烷烃的高，②为不含支链碳原子数最多的烷烃，⑤为醇且相对分子质量与②相近，故沸点按由高到低的顺序排列依次是⑤②④①③； 【小问4详解】 酸性越强羟基的活性越大，乙酸的酸性大于苯酚，乙醇为中性，故羟基活性由大到小为③②①； 羧酸能与碳酸氢钠反应，醇和酚不会和碳酸氢钠反应，故选③； 等物质的量的①与乙二醇加入足量钠，1mol羟基对应，1个乙醇中有1个羟基，一个乙二醇中有2个羟基，故等物质的量的乙醇与乙二醇加入足量钠，常温常压下产生氢气的体积比等于产生氢气的物质的量之比，为； 【小问5详解】 乙炔与水发生加成反应，因碳碳双键上连羟基不稳定，故生成乙醛，化学方程式为。 15. 实验室利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去)制备乙酸异戊酯(沸点为142℃)，实验中利用环己烷水的共沸体系(沸点为69℃)带出水分。制备原理为 。回答下列问题： 已知：①环己烷的沸点为81℃； ②。 （1）仪器a在使用前，应先_______。 （2）仪器a的名称为_______。 （3）实验过程中，冷凝管中冷却水的方向为_______(填“b进c出”或“c进b出”)，原因为_______。 （4）装置中毛细玻璃管的作用为_______。 （5）反应结束后，反应混合液中含有的化合物有_______(填具体数字)种，写出含有的化合物与金属钠反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）检查是否漏液或检漏 （2）分液漏斗 （3） ①. c进b出 ②. 使冷凝管充满冷却水，冷却水与蒸气逆流接触，提升冷凝效果 （4）提供气化中心，防止液体加热时暴沸 （5） ①. 2 ②. +2Na→+H2↑ 【解析】 【分析】乙酸和异戊醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸异戊酯，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点为69℃)带出水分，促使反应生成乙酸异戊酯，据此分析； 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗，带有活塞，使用前需要检查是否漏液； 【小问2详解】 根据仪器结构，a为分液漏斗； 【小问3详解】 冷凝管冷却水遵循"下进上出"原则，图中c为冷凝管下口、b为上口，因此为c进b出；该方向能使冷凝管充满冷却水，冷却水与蒸气逆流接触，提升冷凝效果； 【小问4详解】 加热液体时，毛细玻璃管可以提供气化中心，作用和沸石类似，防止液体加热时暴沸； 【小问5详解】 根据酯化反应机理"酸脱羟基醇脱氢"，本题中标记在异戊醇的羟基上，因此只会存在于未反应完的异戊醇、生成的乙酸异戊酯中，共2种；只有异戊醇的羟基能与Na反应，据此写出反应方程式：+2Na→+H2↑。 16. 联氨()，又称肼，是重要的清洁能源与化工原料，在氮化合物转化、能源环境领域应用广泛。回答下列问题： （1）联氨的结构式可以表示为 ①联氨分子中极性键与非极性键的个数之比为___________。 ②联氨的相对分子质量与相近，但肼的沸点()远高于()，主要原因是：___________。 ③联氨易溶于水，也易溶于甲醇、乙醇等有机溶剂，但难溶于四氯化碳()。从相似相溶原理角度分析，联氨难溶于的原因是___________。 （2）一定温度下，钛基催化剂可以催化储氢物质肼()的分解反应： ①恒容密闭容器中，反应达到平衡的标志是___________(填标号)。 A．体系压强不再变化 B．气体密度不再变化 C． D．混合气体平均摩尔质量不再变化 ②升高温度，反应的平衡常数___________；恒容条件下，通入一定量的Ar气，的平衡转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”) （3）为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含的物质的量为)，进行实验，得到、随时间变化的曲线如图。其中，为生成物的物质的量之和；为剩余的物质的量。 内，的转化率为___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 联氨分子间存在氢键，而氧气分子间只存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此联氨沸点远高于氧气 ③. 是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理，极性溶质难溶于非极性溶剂，因此联氨难溶于四氯化碳 （2） ①. ACD ②. 减小 ③. 不变 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①极性键共4个，非极性键共1个，所以比值为； ②联氨分子结构中存在键，N原子电负性大、半径小、有孤电子对，因此联氨分子间能形成氢键；而氧气分子间只存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此联氨沸点远高于氧气； ③是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理，极性溶质难溶于非极性溶剂，因此联氨难溶于四氯化碳； 【小问2详解】 ①A．该反应是气体总物质的量增大的反应，压强不变，气体总物质的量不变，所以达到平衡，A符合题意； B．在恒容密闭容器中，气体的总体积不变，总质量也不变，密度不变不能证明是否达到平衡，B不符合题意； C．正逆反应速率之比等于计量系数之比，即转化成用同一种物质表示的正逆反应速率相等，证明达到平衡，C符合题意； D．平均摩尔质量不变，即总物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意； 故答案选ACD； ②反应的，为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，减小；恒容条件下，通入惰性气体，体系中各组分浓度不发生变化，平衡不移动，的平衡转化率不变； 【小问3详解】 因为肼()为反应物，随着反应进行，肼的含量逐渐下降，起始时，时，，则内，的转化率为。 17. 碘酸铜因独特的氧化性和颜色特性，在医药、农业、工业等领域有重要价值。一种从黄铜矿(主要含有，以及、以及其它惰性杂质)获得的流程如下图所示： 已知：①“闪速焙烧”的温度范围是1100～1300℃，该条件下的相关反应为：(未配平，下同)、。 ②、；当金属离子浓度小于时，视为沉淀完全。 请回答下列问题： （1）写出基态价电子排布式：_______。 （2）当反应“”生成，该反应转移_______mol电子。 （3）可用碱性NaClO溶液为“脱硫液”吸收烟气中的。 ①下列做法对脱硫率的影响：a：_______，b：_______(均填“增大”、“减小”或“无影响”)。 a．吸收塔中喷淋的“脱硫液”与烟气逆向接触 b．加快进入吸收塔的烟气速率 ②写出被“脱硫液”氧化时的离子方程式：_______。 （4）“酸溶”工序发生的和氧化还原反应有关的离子方程式为_______。 （5）“调pH”的目的使沉淀完全，则工序所用的试剂最好是_______(填字母序号)。 a．CuO b． c．Cu粉 （6）若“调pH”工序后的滤液中，则所得滤液的pH范围为_______。 【答案】（1） （2）7 （3） ①. 增大 ②. 减小 ③. （4） （5）a （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铜矿在空气中闪速焙烧，将金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为二氧化硫；向烧渣中加入氨水氨溶，将三氧化钼转化为钼酸铵，过滤得到滤渣1（含有的氧化物主要有）和钼酸铵溶液；向滤渣中加入稀硝酸，将氧化亚铜、氧化铁转化为硝酸铜、硝酸铁，过滤得到滤渣2（）和含有硝酸铜、硝酸铁的滤液；向滤液中加入氧化铜，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；滤液加入得到，据此分析。 【小问1详解】 Mo的原子序数是42，比36大6，即Mo与Cr同族且位于第五周期ⅥB族，价电子排布式为； 【小问2详解】 将反应“”配平可得，生成，该反应转移28mol电子,生成，该反应转移7mol电子； 【小问3详解】 ①吸收塔中喷淋的“脱硫液”与烟气逆向接触，可以增大气体和液体的接触面积，提高脱硫效率； 加快进入吸收塔的烟气速率，导致气体无法与液体充分接触，会降低脱硫效率； ②碱性NaClO溶液与NaClO溶液显碱性不是一个意思。碱性NaClO溶液应理解为NaOH与NaClO混合溶液，故被“脱硫液”氧化时的离子方程式； 【小问4详解】 依题意被硝酸氧化为，稀硝酸的还原产物是NO，配平可得； 【小问5详解】 加入CuO能与氢离子反应促使水解，并使其转化为沉淀；用调节pH会引入新杂质；加入Cu粉，铜能将还原为；故选a； 【小问6详解】 若“调pH”工序后的滤液中，根据，,可得此时溶液的；调pH的目的是使沉淀完全，根据，，则所得滤液需要调节至，所以调节pH范围为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征 B. 我国研究人员成功制备出铝-锆-钪(Al-Zr-Sc)合金材料，Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关 C. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃 D. 嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体 2. 下列表示正确的是 A. 乙醛的结构简式：CH3COH B. 丁烯的键线式： C. S2-的结构示意图： D. 羟基的电子式： 3. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是 A. X分子中共面的碳原子最多有8个 B. 有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应 C. 与溶液反应，最多消耗 D. 有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子 4. 下列说法错误的是 A. 等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 B. 晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性 C. 共价晶体中，共价键越强，共价晶体的熔点越高 D. 离子化合物一定含离子键，但不一定含金属元素 5. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 6. 已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关说法正确的是 A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 C. 由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为 D. 有机化合物A的结构简式为 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为4 B. 18.9g三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.3 C. 1mol与足量在光照下反应生成的分子数为 D. 4.4g中含有σ键数目为0.6 8. 随着碳原子数目的增加，普通命名已不能满足需求。下列烷烃的系统命名正确的是 A. 5-甲基-4-乙基己烷 B. 2，4，4-三甲基-3-乙基戊烷 C. 2，2，3-三甲基丁烷 D. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷 9. 有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是 A. a在一定条件下可发生1，4-加成 B. b是的单体 C. c中碳原子的杂化方式均为 D. a、b、c互为同分异构体 10. Wolff­Kishner­黄鸣龙还原反应机理如下(R、R′均代表烃基，表示一对电子的转移)，下列有关说法不正确的是 A. 肼(N2H4)的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应，过程③发生取代反应 C. 过程④的反应历程可表示为＋OH-→＋N2↑＋H2O D. 应用该机理，可以在碱性条件下与N2H4反应转变为 11. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 配离子中，配位原子为N原子 B. M中Ru的化合价为 C. 该过程有非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 12. 有下列几种反应类型：①消去、②取代、③氧化、④加成、⑤还原、⑥水解，用丙醛制取1，丙二醇（ ），按合理的合成路线依次发生反应的所属类型不可能是（ ） A. ⑤①④⑥ B. ④①④② C. ⑤①④② D. ⑤③⑥① 13. 常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随的变化关系如图所示(取)。下列说法正确的是 A. 常温下，的电离常数为 B. 当溶液的时，消耗溶液 C. 溶液中水的电离程度大小： D. c点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. 按要求回答下列问题： （1）根据系统命名法写出下列物质名称 ① ___________。 ②___________。 （2）某烷烃的相对分子质量为86且有两种化学环境的氢，则其键线式为___________。 （3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是___________。(填序号) ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤CH3(CH2)2CH2OH （4）有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。有机物①乙醇②苯酚③乙酸中均有羟基，羟基活性由大到小为___________；能与碳酸氢钠反应的有___________。(以上内容填序号)等物质的量的①与乙二醇加入足量钠，常温常压下产生氢气的体积比为___________。 （5）写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。 15. 实验室利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去)制备乙酸异戊酯(沸点为142℃)，实验中利用环己烷水的共沸体系(沸点为69℃)带出水分。制备原理为 。回答下列问题： 已知：①环己烷的沸点为81℃； ②。 （1）仪器a在使用前，应先_______。 （2）仪器a的名称为_______。 （3）实验过程中，冷凝管中冷却水的方向为_______(填“b进c出”或“c进b出”)，原因为_______。 （4）装置中毛细玻璃管的作用为_______。 （5）反应结束后，反应混合液中含有的化合物有_______(填具体数字)种，写出含有的化合物与金属钠反应的化学方程式：_______。 16. 联氨()，又称肼，是重要的清洁能源与化工原料，在氮化合物转化、能源环境领域应用广泛。回答下列问题： （1）联氨的结构式可以表示为 ①联氨分子中极性键与非极性键的个数之比为___________。 ②联氨的相对分子质量与相近，但肼的沸点()远高于()，主要原因是：___________。 ③联氨易溶于水，也易溶于甲醇、乙醇等有机溶剂，但难溶于四氯化碳()。从相似相溶原理角度分析，联氨难溶于的原因是___________。 （2）一定温度下，钛基催化剂可以催化储氢物质肼()的分解反应： ①恒容密闭容器中，反应达到平衡的标志是___________(填标号)。 A．体系压强不再变化 B．气体密度不再变化 C． D．混合气体平均摩尔质量不再变化 ②升高温度，反应的平衡常数___________；恒容条件下，通入一定量的Ar气，的平衡转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”) （3）为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含的物质的量为)，进行实验，得到、随时间变化的曲线如图。其中，为生成物的物质的量之和；为剩余的物质的量。 内，的转化率为___________(用含的代数式表示)。 17. 碘酸铜因独特的氧化性和颜色特性，在医药、农业、工业等领域有重要价值。一种从黄铜矿(主要含有，以及、以及其它惰性杂质)获得的流程如下图所示： 已知：①“闪速焙烧”的温度范围是1100～1300℃，该条件下的相关反应为：(未配平，下同)、。 ②、；当金属离子浓度小于时，视为沉淀完全。 请回答下列问题： （1）写出基态价电子排布式：_______。 （2）当反应“”生成，该反应转移_______mol电子。 （3）可用碱性NaClO溶液为“脱硫液”吸收烟气中的。 ①下列做法对脱硫率的影响：a：_______，b：_______(均填“增大”、“减小”或“无影响”)。 a．吸收塔中喷淋的“脱硫液”与烟气逆向接触 b．加快进入吸收塔的烟气速率 ②写出被“脱硫液”氧化时的离子方程式：_______。 （4）“酸溶”工序发生的和氧化还原反应有关的离子方程式为_______。 （5）“调pH”的目的使沉淀完全，则工序所用的试剂最好是_______(填字母序号)。 a．CuO b． c．Cu粉 （6）若“调pH”工序后的滤液中，则所得滤液的pH范围为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $