精品解析：河南省新乡市新鼎高中、新誉佳高中2024-2025学年高二下学期期中化学试卷

2024-2025学年下学期期中考试 高二年级化学试卷 考试时间：75min 分值：100分 注意事项： 1.请把姓名、考号、班级填写到答题卡，所有试题需在答题卡上作答。 2.用黑色水笔书写。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Se 79 Zn 65 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列基态电子排布式中错误的是 A. Ne、1s22s22p6 B. S2-、1s22s22p63s23p6 C. Ca2+、1s22s22p63s23p6 D. F、1s22s12p6 2. 下列说法正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子：3d54s1，违反能量最低原理 B. 基态C原子的电子排布式：1s22s22px12pz1，违反能量最低原理 C. 基态C原子的价层电子排布图： ，违反泡利原理 D. 基态Fe3+的3d电子排布图： ，违反洪特规则 3. 已知某有机物只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示(球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子中既有键又有键 B. 只含有一种官能团-羧基 C. 结构简式为 D. 与互为同系物 4. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 5. 已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是 元素 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素Y是ⅢA族元素 B. X单质还原性比Y的强 C. 元素X的常见化合价是价 D. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素基态原子中电子的运动状态有8种，Z元素的焰色试验为黄色，W元素的原子最外层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. 第一电离能： 7. 一种药物中间体的结构如图所示，W、R、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中W与Y同主族，X与Z同主族。下列叙述错误的是 A. 电负性：Y＜X＜R B. 简单离子半径：Y＜X＜Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜Z D. X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成两种或两种以上的化合物 8. 下列物质的分子中既有键又有键的是 ①②③④⑤(甲醛)⑥ A. ③⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①②③ D. ②⑤⑥ 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 4.2g中含有键数目可能为 B. 25.6g()分子中所含共价键数为 C. 常温常压下，14g乙烯中含有的键数目为 D. 溶液中含有的键数目为 10. 下列有机物的核磁共振氢谱有6组峰的是 A. B. C. D. 11. 顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 A. 碳铂中所有碳原子在同一平面上 B. 顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2 C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1 D. 1mol1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA 12. 化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子式为C14H10O3 B. 分子中碳的杂化方式有2种 C. 分子中含有4种官能团 D. 苯环上的一氯代物有5种 13. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A. 氨气极易溶于水 B. 邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃ C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶 D. HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 14. 手性碳原子存在于许多有机化合物中特别是和生命现象有关的有机化合物中。例如：葡萄糖、果糖、乳酸等。下列有机化合物分子中含有两个手性碳原子的是 A. B. C. D. 15. 下列各组物质形成的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. CO2和SiO2 B. CO2和SO2 C. NaCl和HCl D. H2O2和Na2O2 16. 下列有关比较中，顺序排列错误的是 A. 微粒的半径： B. 共价晶体的硬度：<晶体硅<金刚石 C. 物质的沸点： D. 离子晶体的熔点： 17. 已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na＋＋AlF。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶角和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 冰晶石是分子晶体 B. 大立方体的体心处代表AlF C. 与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个 D. 冰晶石晶体的密度为 g·cm-3 18. 下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是 A. 配位体是和 B. 中心离子是，配离子是 C. 内界和外界中的的数目比是1∶2 D. 加入足量溶液，该配合物可生成 19. 下列物质的一氯代物的种数相同的是(不考虑立体异构) A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ②④ 20. 下列说法中不正确的是 A. 除去苯甲酸中少量的氯化钠，可采用重结晶的方法 B. 用萃取碘水中的碘，分液漏斗中液体分层后，有机层从下口放出，水层从上口倒出 C. 根据红外光谱图能确定有机物中所含官能团的数目 D. 的核磁共振氢谱中有3组峰 二、非选择题(本题包括3小题，每空2分，共40分) 21. 高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药，回答下列问题： （1）基态Ni原子的电子排布式为________。 （2）基态碳原子核外电子有________种不同运动状态。 （3）的VSEPR模型是________。 （4）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为________。 ②1molCHZ中含有的键数目为________。 ③键角：________(填“>”“<”或“=”)。 （5）在、、和三种分子中，属于极性分子的是________。 22. 请回答下列问题。 （1）硒化锌的晶胞结构如图所示，硒化锌的化学式为________，若晶胞的边长为dpm，则硒化锌晶体的密度为________(不需要化简，，设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛，锗单质具有金刚石型结构，如下图所示： 晶胞有两个基本要素：一是原子分数坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中A点的原子分数坐标为，C点的原子分数坐标为，B点的原子分数坐标为________。 （3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物(不考虑立体异构)，它的结构简式为________。 （4）键线式为的有机物的分子式为________。 23. 请回答下列问题。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是________，图中虚线框内应选用的仪器名称是________。 （2）利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： ①将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g和17.6g，消耗氧气0.6mol(标准状况下)，则该物质的实验式是________。 ②使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 根据图1、图2、图3(峰面积之比为2：3)戊烷：A的相对分子质量为________，A中官能团的名称为________，A的结构简式________。 ③化合物A属于醇类的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有两组吸收峰的结构简式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年下学期期中考试 高二年级化学试卷 考试时间：75min 分值：100分 注意事项： 1.请把姓名、考号、班级填写到答题卡，所有试题需在答题卡上作答。 2.用黑色水笔书写。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Se 79 Zn 65 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列基态电子排布式中错误的是 A. Ne、1s22s22p6 B. S2-、1s22s22p63s23p6 C. Ca2+、1s22s22p63s23p6 D. F、1s22s12p6 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ne是10号元素，根据构造原理，可知基态Ne原子核外电子排布式是1s22s22p6，A正确； B．S2-是S原子获得2个电子形成的，根据构造原理可知基态S2-核外电子排布式是1s22s22p63s23p6，B正确； C．Ca是20号元素，根据构造原理可知基态Ca原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s2，Ca2+是Ca失去最外层的2个4s电子形成的，则其核外电子排布式是1s22s22p63s23p6，C正确； D．F是9号元素，根据构造原理可知基态F原子核外电子排布式是1s22s22p5，D错误； 故合理选项是D。 2. 下列说法正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子：3d54s1，违反能量最低原理 B. 基态C原子的电子排布式：1s22s22px12pz1，违反能量最低原理 C. 基态C原子的价层电子排布图： ，违反泡利原理 D. 基态Fe3+的3d电子排布图： ，违反洪特规则 【答案】C 【解析】 【分析】泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，自旋方向相反； 洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 【详解】A．基态Cr原子的价层电子：3d54s1，处于半充满稳定结构，能量低，符合能量最低原理，A错误； B．基态C原子的电子排布式：1s22s22px12pz1，符合洪特规则，符合能量最低原理，B错误； C．泡利认为，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且他们的自旋方向相反，所以基态C原子的价层电子排布图： ，违反的是泡利原理，C正确； D．基态Fe3+的3d电子排布图： ，符合洪特规则，D错误； 答案选C。 3. 已知某有机物只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示(球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子中既有键又有键 B. 只含有一种官能团-羧基 C. 结构简式为 D. 与互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构式，可知分子中既有键又有键，A正确； B．含碳碳双键、羧基，两种官能团，B错误； C．有机物的结构简式为，C错误； D．与的官能团不完全相同，结构不相似，二者不互为同系物，D错误； 故选A。 4. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知， N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是和C，故A正确； B．根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为，故B正确； C．观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的有8个，故C正确； D．的中心原子C原子的价层电子对数为，且与CO2互为等电子体，可知为直线形分子，故D错误； 故答案选D。 5. 已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是 元素 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素Y是ⅢA族元素 B. X单质还原性比Y的强 C. 元素X的常见化合价是价 D. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 【答案】D 【解析】 【分析】X的第二电离能与第一电离能相差较大，则说明X原子核外最外层有1个电子，则X属于ⅠA族元素；Y的第三电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外最外层有3个电子，则Y是ⅢA族元素，据此分析解答。 【详解】A．Y的第三电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外最外层有3个电子，则Y是ⅢA族元素，故A正确； B．根据上述分析可知，X第一电离能较小，失电子能力更强，即X的还原性大于Y的，故B正确； C．X、Y都是主族元素，I是电离能，X的第一电离能和第二电离能相差较大，说明X原子核外最外层只有一个电子，X为ⅠA族元素，则其常见化合价为+1，故C正确； D．如果Y是第3周期元素，最外层有3个电子，则Y为，单质和冷水不反应，故D错误； 答案选D。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素基态原子中电子的运动状态有8种，Z元素的焰色试验为黄色，W元素的原子最外层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，则X为N；Y元素基态原子中电子的运动状态有8种，则Y为O；Z元素的焰色试验为黄色，则Z为Na，根据n-1=2，n=3，W为Al；据此回答。 【详解】A．根据电子层数越大，原子半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，原子半径越小，N和O为两层，Na为三层，所以原子半径为 r(Z)>r(X)>r(Y)，A错误； B．根据同周期从左往右，电负性在增大（稀有气体除外），金属的电负性小于非金属的电负性，所以电负性：Y>X>W>Z，B错误； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W，C错误； D．根据同周期从左往右，第一电离能有增大趋势，但N的2p能级半满，第一电离能大于相邻元素，金属的第一电离能小于非金属的第一电离能，所以第一电离能：Ⅰ1(X)>Ⅰ1(Y)>Ⅰ1 (W)，D正确； 故选D。 7. 一种药物中间体的结构如图所示，W、R、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中W与Y同主族，X与Z同主族。下列叙述错误的是 A. 电负性：Y＜X＜R B. 简单离子半径：Y＜X＜Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜Z D. X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成两种或两种以上的化合物 【答案】A 【解析】 【分析】由药物中间体的结构可知，Y最外层1个电子，W形成一个共价键，R形成4个共价键，W、R、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，W与Y第ⅠA族，X、Z均为第ⅥA元素，所以W为H元素，R为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。 【详解】A．电负性Na<C<O，A错误； B．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，O2-、Na+核外有2个电子层、S2-核外都有3个电子层，但Na的原子序数大于O，则简单离子半径：S2-> O2->Na+，B正确； C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S>C，所以酸性H2SO4>H2CO3，C正确； D ．X和W、R、Y、Z均形成至少两种二元化合物，如:H2O、H2O2、CO、CO2、Na2O、Na2O2 、SO2、 SO3、，D正确； 故答案选A。 8. 下列物质的分子中既有键又有键的是 ①②③④⑤(甲醛)⑥ A. ③⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①②③ D. ②⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】根据题中既有σ键又有π键可知，本题考查σ键和π键的判断，运用双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键分析。 【详解】的结构式为，只存在共价单键，所以只存在键，故不符合题意； 的结构式为，只存在共价单键，所以只存在键，故不符合题意； ③的结构式为，所以含有键和键，故符合题意； 的结构式为，只存在共价单键，所以只存在键，故④不符合题意； 甲醛的结构式为含，所以含有键和键，故符合题意； 的结构式为，含，所以含有键和键，故⑥符合题意； 故符合题意的是③⑤⑥，即答案为：A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 4.2g中含有键数目可能为 B. 25.6g()分子中所含共价键数为 C. 常温常压下，14g乙烯中含有的键数目为 D. 溶液中含有的键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．​的物质的量为，可以为环丙烷，1个环丙烷分子含3个键、6个键，共9个键，因此0.1 mol环丙烷含键数目为，A正确； B．的摩尔质量为，物质的量为；为皇冠形八元环结构，，1个分子含8个共价键，因此0.1 mol含共价键数目为，B正确； C．乙烯摩尔质量为，乙烯物质的量为；1个乙烯分子​含5个键，双键中含1个键，再加4个键，因此0.5 mol乙烯含键数目为，C正确； D．该溶液中​物质的量为，仅中就含​个键，但溶液中的溶剂水分子也含有键，因此溶液中总键数目大于，D错误； 故选D。 10. 下列有机物的核磁共振氢谱有6组峰的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯环邻位连接两个不同取代基（和），分子无对称性，苯环上4个氢均不等效，共4种；加上羧基的1种活泼氢、甲酯甲基的1种氢，总共有种等效氢，对应6组峰，A符合题意； B．分子存在对称轴对称，两个甲基等效为1种，萘环剩余氢共3种等效氢，总共有4种等效氢，对应4组峰，B不符合题意； C．该分子具有对称性，两个甲基等效为1种，环上还有3种不同化学环境的氢，总共有4种等效氢，对应4组峰，C不符合题意； D．苯环6个氢完全等效，只有1组峰，D不符合题意； 故选A。 11. 顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 A. 碳铂中所有碳原子在同一平面上 B. 顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2 C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1 D. 1mol1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据碳铂的结构简式可知，有sp3杂化的碳原子，属于四面体结构，因此所有碳原子不可能在同一平面上，A错误； B．顺铂分子中N有3个σ键，一个配位键，因此杂化类型为sp3杂化，B错误； C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子有4个，sp2杂化的碳原子有2个，即数目之比为2∶1，C正确； D．由题中信息可知，1，1-环丁二羧酸的结构简式为，补全碳环上的氢原子，可得1mol此有机物含有σ键的数目为18NA，D错误； 答案选C。 12. 化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子式为C14H10O3 B. 分子中碳的杂化方式有2种 C. 分子中含有4种官能团 D. 苯环上的一氯代物有5种 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知M的分子式为：C14H12O3，故A错误； B．分子中含有单键碳原子和双键碳原子，杂化方式分别为：，故B正确； C．M中含羟基、羰基、醚键三种官能团，故C错误； D．该物质含两个苯环，一氯代物共6种，故D错误； 故选：B。 13. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A. 氨气极易溶于水 B. 邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃ C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶 D. HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 【答案】D 【解析】 【详解】A．​与分子间可以形成氢键，大幅增大了氨气的溶解度，因此氨气极易溶于水，与氢键有关，A不符合题意； B．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，对羟基苯甲酸可形成分子间氢键；分子间氢键会增大分子间作用力，因此对羟基苯甲酸的熔点更高，性质差异与氢键有关，B不符合题意； C．乙醇含有羟基，羟基的氢原子可与水分子形成氢键，因此乙醇可与水任意比互溶；乙醚结构中没有与氧直接相连的氢原子，无法与水形成氢键，因此微溶于水，溶解性差异与氢键有关，C不符合题意； D．分解需要断裂共价键，HF分解吸收热量更多，是因为键的键能远大于键的键能，键能是共价键本身的性质，和分子间的氢键无关，D符合题意； 故选D。 14. 手性碳原子存在于许多有机化合物中特别是和生命现象有关的有机化合物中。例如：葡萄糖、果糖、乳酸等。下列有机化合物分子中含有两个手性碳原子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有1个手性碳，位置为：，A不符合题意； B．该物质含有个手性碳，位置为：，B符合题意； C．该物质含有个3手性碳，位置为：，C不符合题意； D．该物质含有个1手性碳，位置为：，D不符合题意； 故选B。 15. 下列各组物质形成的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. CO2和SiO2 B. CO2和SO2 C. NaCl和HCl D. H2O2和Na2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2和SiO2中都含有共价键，化学键类型相同，但前者属于分子晶体，后者属于共价晶体，二者化学键类型不同，A不符合题意； B．CO2和SO2中都含有共价键，化学键类型相同，二者都是由分子构成的分子晶体，因此二者的晶体类型也相同，B符合题意； C．NaCl是离子化合物，其中含有离子键，HCl是共价化合物，含有共价键，二者含有的化学键类型不相同；NaCl的晶体类型属于离子晶体，HCl在固态时晶体类型属于分子晶体，可见二者的晶体类型也不相同，C不符合题意； D．H2O2是由分子构成的物质，H2O2中含有极性键、非极性键，而Na2O2是离子化合物，其中含有非极性键和离子键，可见二者所含化学键类型不完全相同；H2O2在固态时属于分子晶体，而Na2O2属于离子晶体，可见二者所属晶体类型不同，D不符合题意； 故合理选项是B。 16. 下列有关比较中，顺序排列错误的是 A. 微粒的半径： B. 共价晶体的硬度：<晶体硅<金刚石 C. 物质的沸点： D. 离子晶体的熔点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al3+、Na+核外电子排布相同，有2个电子层，电子层数相同，半径随着原子序数递增而减小，r(Na+)＞r(Al3+)，Cl-结构示意图为，电子层数为3，半径最大，即微粒半径大小顺序是，r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+)，故A说法正确； B．共价晶体硬度可以从键能角度考虑，C的原子半径小于Si的原子半径，因此键长的大小顺序Si-Si＞Si-C＞C-C，键长越长，键能越小，因此硬度大小顺序是金刚石＞SiC＞晶体硅，故B说法错误； C．H2O和HF含有分子间氢键，AsH3不含分子间氢键，沸点最低，常温下H2O为液体，HF为气体，因此H2O的沸点高于HF，故C说法正确； D．离子晶体熔点与晶格能有关，晶格能大小与离子半径以及所带电荷数有关，r(K+)＞r(Na+)＞r(Mg2+)，r(Cl-)＞r(O2-)，晶格能大小顺序是MgO＞NaCl＞KCl，离子晶体熔点为MgO＞NaCl＞KCl，故D说法正确； 答案为B。 17. 已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na＋＋AlF。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶角和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 冰晶石是分子晶体 B. 大立方体的体心处代表AlF C. 与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个 D. 冰晶石晶体的密度为 g·cm-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由冰晶石熔融时能发生电离可知，冰晶石是由阴阳离子形成的离子晶体，故A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的的个数为8×+6×=4，位于棱上和体内的个数为12×+8=11，由冰晶石的化学式可知，是图中的，则代表钠离子，故B错误； C．由晶胞结构可知，与钠离子距离相等且最近的钠离子有8个，故C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的六氟合铝酸根离子的个数为8×+6×=4，位于棱上、体内和体心的钠离子个数为12×+8+1=12，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=a3d，解得d=，故D正确； 故选D。 18. 下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是 A. 配位体是和 B. 中心离子是，配离子是 C. 内界和外界中的的数目比是1∶2 D. 加入足量溶液，该配合物可生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由化学式可以看出配位体是和，故A错误； B．中心离子是，形成配位阳离子，配离子是，故B正确； C．内界有2个，外界有1个，内界和外界中的的数目比是2∶1，故C错误； D．只有外界的可以电离出来，外界有1个，加入足量溶液，该配合物可生成，故D错误； 故答案为B 19. 下列物质的一氯代物的种数相同的是(不考虑立体异构) A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】有7种等效氢，一氯代物有7种； 有4种等效氢，一氯代物有4种；有4种等效氢，一氯代物有4种；有7种等效氢，一氯代物有7种；则一氯代物的数目相同的是②③、①④，故选C。 20. 下列说法中不正确的是 A. 除去苯甲酸中少量的氯化钠，可采用重结晶的方法 B. 用萃取碘水中的碘，分液漏斗中液体分层后，有机层从下口放出，水层从上口倒出 C. 根据红外光谱图能确定有机物中所含官能团的数目 D. 的核磁共振氢谱中有3组峰 【答案】C 【解析】 【详解】A．重结晶适用于除去晶体中少量可溶性杂质，因此除去苯甲酸中少量氯化钠，可采用重结晶方法，A正确； B．CCl4密度大于水，且碘更易溶于CCl4，萃取分层后有机层在下层，应从分液漏斗下口放出，水层在上层，应从上口倒出，B正确； C．红外光谱主要用于判断有机物中含有哪些官能团，不能准确确定官能团的数目，C错误； D．该烷烃结构为：CH3−CH(CH3)−CH2−CH2−CH(CH3)2，根据分子对称性分析，有3种不同化学环境的氢，因此核磁共振氢谱有3组峰，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括3小题，每空2分，共40分) 21. 高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药，回答下列问题： （1）基态Ni原子的电子排布式为________。 （2）基态碳原子核外电子有________种不同运动状态。 （3）的VSEPR模型是________。 （4）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为________。 ②1molCHZ中含有的键数目为________。 ③键角：________(填“>”“<”或“=”)。 （5）在、、和三种分子中，属于极性分子的是________。 【答案】（1）或 （2）6 （3）正四面体形 （4） ①. ②. 11 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 Ni为28号元素，基态Ni原子的电子排布式为或。 【小问2详解】 根据泡利不相容原理，原子核外每个电子运动状态均不同，C原子核外共6个电子，因此有6种不同运动状态的电子。 【小问3详解】 的中心Cl的价层电子对数为，无孤电子对，因此VSEPR模型为正四面体形。 【小问4详解】 ①碳酰肼中所有N原子均形成3个σ键，含1对孤对电子，价层电子对数为4，因此杂化类型为杂化。 ②单键全部为σ键，双键仅含1个σ键，1个碳酰肼分子中σ键总数为，因此中σ键数目为。 ③​的价层电子对数为：，无孤对电子，为平面正三角形结构；的价层电子对数为：，无孤对电子，为平面正三角形结构，均为杂化，键角都是，因此键角​。  【小问5详解】 的价层电子对数为：，无孤对电子，为平面正三角形结构；​的价层电子对数为：，无孤对电子，为正四面体，二者结构对称，正负电中心重合，均为非极性分子。的价层电子对数为：，有一对孤对电子，为三角锥形，结构不对称，正负电中心不重合，属于极性分子。 22. 请回答下列问题。 （1）硒化锌的晶胞结构如图所示，硒化锌的化学式为________，若晶胞的边长为dpm，则硒化锌晶体的密度为________(不需要化简，，设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛，锗单质具有金刚石型结构，如下图所示： 晶胞有两个基本要素：一是原子分数坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中A点的原子分数坐标为，C点的原子分数坐标为，B点的原子分数坐标为________。 （3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物(不考虑立体异构)，它的结构简式为________。 （4）键线式为的有机物的分子式为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 用均摊法计算晶胞离子数目：位于顶点和面心，数目为；位于晶胞内部，数目为4，二者个数比1:1，故化学式为ZnSe；晶胞质量为，晶胞体积为，； 【小问2详解】 原子分数坐标以晶胞边长为单位长度，A为坐标原点，B点在x、y、z轴方向的投影长度均为晶胞边长的，故对应坐标为； 【小问3详解】 戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，只有新戊烷的所有氢原子化学环境完全相同，一氯代物仅1种，对应结构简式为； 【小问4详解】 键线式中端点、拐点均代表碳原子，碳原子满足四价键，不足的键用氢补足，该有机物含6个碳原子，1个碳碳双键，不饱和度为1，故氢原子数为，分子式为。 23. 请回答下列问题。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是________，图中虚线框内应选用的仪器名称是________。 （2）利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： ①将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g和17.6g，消耗氧气0.6mol(标准状况下)，则该物质的实验式是________。 ②使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 根据图1、图2、图3(峰面积之比为2：3)戊烷：A的相对分子质量为________，A中官能团的名称为________，A的结构简式________。 ③化合物A属于醇类的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有两组吸收峰的结构简式________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 直形冷凝管 （2） ①. ②. 74 ③. 醚键 ④. ⑤. 4 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 蒸馏装置中，带支管的烧瓶a为蒸馏烧瓶；蒸馏过程中需要冷凝蒸气，选用直形冷凝管。 【小问2详解】 ①燃烧法计算实验式： ，得，；，得，；根据质量守恒，有机物中，；，因此实验式为。 ②质谱图中最大质荷比等于有机物的相对分子质量，因此A的相对分子质量为，分子式与实验式相同，为​；红外光谱显示存在醚基，因此官能团为醚键；核磁共振氢谱显示只有2种氢，峰面积比为，中，两个亚甲基共、两个甲基共，氢数比为，符合条件，因此结构简式为​。 ③分子式为的醇，可看作羟基取代丁烷的一个氢原子：丁烷有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，正丁烷有2种等效氢，异丁烷有2种等效氢，共种同分异构体；其中核磁共振氢谱只有两组吸收峰的是（），该分子只有两种等效氢（9个甲基氢、1个羟基氢）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $