山东滨州市首都师范大学附属滨州中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

高二化学试题 相对原子质量 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于化学反应的说法中不正确的是 A. 降低温度，反应物中活化分子百分数不变 B. 若某反应的，，该反应在任何温度下都能自发进行 C. 1molNH3在不同状态时的熵值： D. ，该反应在高温下能自发进行 2. 粗硅制高纯硅的过程中300℃时发生反应。下列说法正确的是 A. 该反应一定能自发进行 B. 该反应的平衡常数表达式 C. 每反应1molSi，会断裂3molH—Cl键 D. 其他条件相同，使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 3. 已知：。下列说法正确的是 A. 反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 D. 使用催化剂能提高的平衡产率 4. 下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是 A. “NO2”球浸泡在热水中，颜色变深 B. H2(g)+ I2 (g) 2HI(g)，加压后颜色变深 C. 过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色 D. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 5. 下列说法中正确的是 A. 在合成氨中，为增加的转化率，充入的越多越好 B. 在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保 C. 工业合成氨的反应是、的反应，在任何温度下都可自发进行 D. 合成氨反应选择在进行的重要原因是催化剂在左右时的活性最大 6. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L−1，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数下降 7. 在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应： ，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y、W可能都是固体 B. X、Y可能为液体，W可能为气体 C. X、Y、W一定都是气体 D. 若X、W为气体，则Y可能是固体 8. 用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 该反应催化剂为，为中间产物 C. 总反应的决速步为反应② D. 该总反应的 9. 在三个容积均为1 L的密闭容器中，起始时H2浓度均为1.0 mol·L－1，以不同的氢碳比充入H2和CO2，一定条件下发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，ΔH，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH >0 B. 在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)< v(逆) C. 氢碳比：① < ② D. P点对应温度的平衡常数为512 (mol·L－1)－3 10. T1时，在1L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，，达平衡时升温至T2，实验测得：、，，为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是 A. 当且不变时，该反应达到平衡状态 B. 该反应的平衡常数可表示为， C. 向T1温度下的平衡体系再充入，平衡正向移动，产物的体积分数变大 D. T1时，在一恒压密闭容器中充入和，发生上述反应，的转化率变大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. ，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 前内，A的平均反应速率为 B. 前内，A和B反应放出的热量为 C. 化学计量数之比 D. 内，A的转化率为37.5% 12. 由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 在恒温恒容下发生反应，的体积分数不再变化 该反应达到了平衡状态 C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 13. 相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：。实验测得起始时的有关数据如表所示： 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系 能量的变化 ① 1 3 0 放出热量：23.05kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是 A. 容器①②中反应的平衡常数不等 B. 容器②中达到平衡时放出的热量 C. 平衡时，两个容器中的体积分数均为 D. 若容器①的容积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.05kJ 14. 已知：无CO时反应、有CO时反应。某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的 B. X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率 C. Y点再通入CO、各0.01mol，此时 D. 达平衡后，其他条件不变改变物料使，CO转化率下降 15. 体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1mol 和1mol 发生反应 ，在不同温度下反应50s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数（或）、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线N表示正的变化情况 B. 0~50s，a点对应容器中的反应的平均速率 C. b点时一定处于平衡状态 D. c点时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 实验序号 试验温度/K 有关物质 紫色褪去所需时间 溶液 溶液 溶液 试剂X ① 298 2 4 1 1 无 ② 2 3 无 ③ 313 2 4 无 ④ 313 2 2 无 ⑤ 313 2 4 1 1 有 已知： 回答下列问题： （1）通过实验①、②，可探究_______的改变对化学反应速率的影响，其中_______，_______。 （2）通过实验_______(填实验序号)可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是_______。 （3）实验③中，内_______(忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。 （4）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如下图所示。 高锰酸钾与反应的离子方程式为_______；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用_______(填序号)。 a．溶液 b．溶液 c．粉末 d．粉末 17. 某化学研究性学习小组用CO和H2模拟工业合成甲醇。 （1）学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。下列说法正确的是___________。 A. T2 > T1，P2 < P1 B. CO的平衡转化率T1 > T2，P1 < P2 C. 化学反应速率vB > vA，vD < vC D. 化学平衡常数KA > KB ，KC > KD （2）恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入催化剂后开始反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 ①下列说法正确的是___________。 A．当n(CO)：n(H2)：n(CH3OH) = 1：2：1时，反应达到平衡 B．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 C．在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高 D．改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 ②从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为___________。 ③其它条件不变，向容器中充入2mol CO和4mol H2，则CO的平衡转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将l mol CO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点CO平衡转化率的大小顺序为___________。 18. 合理利用或转化等污染性气体是人们共同关注的课题。选择性催化还原技术用作还原剂还原的主要反应：。 （1）在恒温、恒容条件下，将一定量的通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是_______(填选项标号)。 A. B. C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 混合气体的密度不变 （2）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间测得转化率与温度的关系如下图所示。 图中Y点处(对应温度为)的转化率_______(填“是”或“否”)该温度下的平衡转化率；温度高于时，转化率明显降低，原因可能是_______；工业上宜选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。 （3）该法可能发生副反应，减少副反应的主要措施为_______。 （4）为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳反应温度，绘制相应转化率下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。 a．温度越高，反应速率越大 b．的曲线代表平衡转化率 c．越大，反应速率最大值对应温度越低 d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 19. 甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径。已知合成塔内发生的反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）催化剂的选择是甲烷化技术的核心，图1为催化剂M催化反应Ⅰ的历程。 根据图1中能量变化情况，求算______（列式表示）；反应______（填“i”或“ⅱ”）决定了反应Ⅰ正反应速率的快慢。 （2）反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为，，、分别为正、逆反应速率常数。，在一恒容密闭容器中加入等物质的量的和只发生反应Ⅱ，测得和的物质的量随时间变化如图2，则M点时，______。 （3）保持和体积比向合成塔内投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。 ①若塔内气体的总流量控制在，测得的转化率为，则反应速率为______。 ②关于合成塔内反应体系，说法错误的是______（填序号）。 A．降低反应温度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应速率都减小 B．及时分离出水蒸气、循环使用和，可提高原料的利用率 C．选用合适的催化剂能提高甲烷的选择性 D．其他条件不变时，增大和的投料比，可提高的平衡转化率 20. 甲烷既是燃料，也是一种重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．甲烷与水蒸气重整制氢涉及的反应有： ①； ②。 （1）研究表明，反应②在催化下分三步进行，已知： 第一步： 第二步： 则第三步反应的热化学方程式为_________。 （2）一定压强下，将甲烷与水蒸气按1：2的体积比通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。曲线b代表的物质为_________；750℃以后，曲线a下降的原因是_________。 Ⅱ．甲烷与二氧化碳自热重整工艺发生的反应为。当投料比时，不同温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。 （3）该反应自发进行的条件是_________(填“任意温度”、“高温”或“低温”)。 （4）若，则点对应状态下，该反应的压强平衡常数_________。 （5）温度高于1000℃时，不同压强下，平衡转化率趋于相同的原因是_________。 高二化学试题 相对原子质量 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】AB 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 溶液浓度 ②. 298 ③. 2 （2） ①. ③④ ②. 氢离子浓度越大，该反应的化学反应速率增大 （3） （4） ①. ②. d 【17题答案】 【答案】（1）B （2） ①. BD ②. 0.025mol·L-1·min-1 ③. 变大 （3）c>b>a 【18题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. 否 ②. 催化剂的活性降低或副反应增多 ③. 乙 （3）选择合适的催化剂或控制的用量 （4）cd 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ii （2） 9 （3） ①. 9.6 ②. D 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. CO ②. 曲线a代表，温度高于750℃达到平衡时，体系中没有，说明反应以反应②为主，升温，平衡逆向移动，的物质的量减小 （3）高温 （4） （5）高于1000℃时，温度为主要影响因素，反应受压强影响的程度很小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $