原子结构与元素的性质 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“原子结构与元素的性质”专题，依据高考评价体系和课标要求，覆盖原子结构（能层能级、电子排布）、元素周期律（半径、电离能、电负性）、周期表分区等核心考点。通过分析近3年全国卷及地方卷真题，明确元素推断（如2024全国甲卷T11）、电离能比较（2025湖北T6）等高频考点分布，归纳选择填空典型题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题溯源+原创情境+素养导向”设计，如以离子液体阴离子结构为情境的推断题，通过“基态X原子电子排布”突破口训练证据推理能力，结合MOFs材料考查配位键（电负性分析）培养模型认知素养。提供易错点解析（如N第一电离能大于O的半充满稳定状态），助力学生掌握答题技巧，教师可据此高效开展专题复习，提升备考效率。

《原子结构与元素的性质》 原创试题展示 命题依据——命题政策 7. 持续深化考试内容和形式改革。以习近平新时代中国特色社会主义思想 为指导，构建引导学生德智体美劳全面发展的考试内容体系。加强教考衔 接，注重考查基础知识、基本技能、基本方法。优化试题呈现方式和素材 选取，融入科技前沿动态，浸润人文教育元素，加强项目式、探究式的真 实情境问题设计，更好考查学生关键能力、学科素养和思维品质。 教育部 教学〔2026〕1号文 教育部教学〔2025〕1号文 9. 深化考试内容和形式改革。坚持立德树人，将习近平新时代中国特色社会主义思想有机融人试题，构建引导学生德智体美劳全面发展的考试因容体系。加强关键能力、学科素养和思维品质考查，引导创新能力培养。注重考查基础知识、基本技能、基本方法，引导学生融会岗用、录活运用。持续加强国家教管考试命题机考务1价队伍建设，强化规范管理，完善保障机制，提升工作水平。 命题依据——中国高考评价体系 命题要求 以核心素养为宗旨，立足学科特征，精心选取素材，创设情境，考查必备知识和关键能力，发挥育人选才的功能。 命题特点 ①有机融入立德树人相关要求，凸显人与自然和谐共生; ②紧密联系生产生活，倡导解决实际问题; ③加强学科基础考查，促进基础教育提质增效。 命题依据——普通高中教科书(人教版)化学 命题依据——普通高中化学课程标准 命题依据——普通高中化学课程标准 科学探究与创新意识是化学研究的手段 02 01 03 化学学科 核心素养 04 05 宏观辨识与微观探析是化学研究的本质 变化观念与平衡思想是化学研究的特征 证据推理与模型认知是化学研究的方法 科学态度与社会责任是化学研究的追求 命题依据——普通高中化学课程标准 主要关键能力 能力要求 理解与辨析能力 掌握化学基本概念、原理、符号和事实，能准确识别和解释化学现象、图表、数据等信息。能辨析不同概念、反应类型、物质性质之间的异同，判断化学陈述的正确性，解答基础化学问题。 分析与推测能力 基于化学原理和已知规律，分析物质结构、性质、反应条件等，预测物质可能发生的反应及产物。能根据实验现象或数据，推断物质的结构特征、反应机理，或对未知化学问题进行合理推测。 归纳与论证能力 能从实验数据、现象或化学事实中，归纳总结出化学规律、变化特征或定量关系。能运用逻辑推理，对化学结论进行论证，比较不同结果，得出科学合理的结论，体现科学思维严谨性。 实验与探究能力 能根据问题和假设，设计合理的实验方案，选择适当的实验仪器和试剂，进行实验操作，观察实验现象，收集和处理实验数据。能分析实验结果，得出科学结论，并对实验过程和结果进行评价，提出改进建议或进一步探究的问题。 (2023湖北T16)（1）Co位于周期表第 周期第 族。 (2023湖北T6)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。下列说法正确的是( ) B．第一电离能：X<Y<Z (2024湖北T9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( ) (2024湖北T16)（1）基态Be2+的轨道表示式为 。 A. 电负性：W>Y C. 基态原子的未成对电子数：W>X (2024全国甲卷T11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正 确的是( ) A．X和Z属于同一主族 B．非属性：X>Y>Z D．原子半径：Y>Z>W (2024安徽卷T11)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) B．基态原子的第一电离能：Cl>P D．基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 近3年高考试题中关于原子结构与性质内容的考查(部分) (2025湖北T6)某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是( ) A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 (2025湖北T16)（1）基态氟离子的电子排布式为 。 (2025全国卷T11)一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是( ) A．原子半径：Z>Y>X B．第一电离能：Y>X>W C．电负性：Y>Z>W D．单质氧化性：Y>X>Z 近3年高考试题中关于原子结构与性质内容的考查(部分) 03 试题解析 展示内容 01 命题素材 02 命题立意 04 试题评价 1. 离子液体因其难挥发性常用来替代有毒的易挥发有机溶剂。某离子液体的阴离子由五种非金属元素组成(结构如图)。X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子中电子已充满的能级数与最高能级中的电子数相等。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：Y>Z>R B. 第一电离能：W>Z>Y C. Y与W可以形成稳定的YW5分子  D. X、Z、R均位于元素周期表的p区  理解与辨析归纳与论证 体现 必备知识 关键能力 核心素养 具备 宏观辨识 与微观探析 证据推理与模型认知 能层与能级、构造原理、元素周期表的分区、原子轨道、价电子、原子半径和第一电离能的递变规律 试题呈现——选择题 命题素材 试题立意 离子液体中常见的阴离子 A. 原子半径：Y>Z>R B. 第一电离能：W>Z>Y C. Y与W可以形成稳定的YW5分子  D. X、Z、R均位于元素周期表的p区  【解题思路】通过关键信息“基态X原子中电子已充满中的能级数与最高能级中的电子数相等”可以确定短周期内有四种元素符合X，分别为Li(1s22s1)、Be(1s22s2)、C(1s22s22p2)、S(1s22s22p63s23p4)；结合题干给出X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期非金属元素，推知X为碳。 X、Y、Z、W、R分别为C、N、O、F、S。 选项A，同一主族从上到下原子半径依次增大，S的原子半径大于O。选项A错误。 选项B，基态时N的价层电子排布式为2s22p3，为半充满稳定状态，较难失去一个电子；所以，O的第一电离能小于N，故三者第一电离能关系为F>N>O。选项B错误。 选项C，N的价层轨道只有2s和2p，轨道个数少，不能通过轨道重叠的方式形成5个N-F健，所以不存在稳定的NF5。选项C错误。 选项D，X、Z、R最后填入电子的能级分别为2p、2p、3p，它们均位于周期表中的p区。选项D正确。 试题解析 √ 1. 离子液体因其难挥发性常用来替代易挥发的有机溶剂。某离子液体的阴离子由五种非金属元素组成(结构如图)。X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子中电子已充满的能级数与最高能级中的电子数相等。下列说法正确的是( ) 试题呈现——选择题 A. 原子半径：Y>Z>R B. 第一电离能：W>Z>Y C. Y与W可以形成稳定的YW5分子  D. X、Z、R均位于元素周期表的p区  试题评价 本题设置了“基态X原子中电子已充满的能级数与最高能级中的电子数相等”的试题突破口，对考生的综合能力要求比较高，要求审题缜密，需要从构造原理进行推理，能够在短时间内对多种可能性作出判断并结合题干进行筛选，考查学生思维的严密性。 选项C以N与F能否形成稳定的NF5进行设问，引导学生从价层电子原子轨道数目思考，测试学生基于微观结构认识宏观性质的视角及其水平。 2025年诺贝尔化学奖颁发给了在金属有机框架领域(简称MOFs)做出特殊贡献的三位科学家。MOFs是一类由金属离子/离子簇与有机配体自组装形成的晶态多孔材料，不同MOFs类型常见的金属离子和有机配体如下表所示。 类型 金属离子 配体(典型配体) 代表 ZIF Zn2+、Co2+ 咪唑类(2-MI) ZIF-8 HKUST Cu2+ 芳香羧酸类(BTC) HUKST-1 Uio Zr4+ 芳香羧酸类(BDC) Uio-6 MIL Fe3+、Co2+ 芳香羧酸类(BDC) MIL-101 备注：2-MI为2-甲基咪唑,BTC为1,3,5-苯三甲酸,BDC为1,4-苯二甲酸。 试题呈现——填空题 命题素材 (1) 22Ti与40Zr同族，Zr在周期表中的位置为                            。 (2) 对于基态Co原子，下列叙述正确的是          (填标号)。 A. 核外电子排布遵循能量最低原理 B. 基态Co原子变为激发态Co原子可捕捉到发射光谱 C.  4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 (3) 基态Fe、Co、Cu、Zn中未成对电子数最多的是           ，其 基态二价阳离子的价层电子轨道表示式为                            。 (4) Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 ， 原因为                         。 第五周期第ⅣB族 A Fe Cu 试题呈现——填空题 命题立意 Zn的I2失去的是4s1电子，I1失去的是4s2电子；Cu的I2失去的是3d10电子，I1失去的是4s1电子，3d10电子处于较稳定的全充满状态，其与4s1电子能量差值更大。 关键能力 核心素养 必备知识 基态与激发态、原子光谱、能量最低原理、构造原理、核外电子排布与周期表的联系、轨道表示式、泡利原理、洪特规则、电子云轮廓图、第一电离能和第二电离能 理解与辨析问题 宏观辨识 与微观探析 第（2）问选项C，4s电子比3s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比3s大，因而4s电子云必然比3s电子云更弥散，而不是4s电子总是在比3s电子离核更远的地方运动。 试题呈现——填空题 命题立意 ①实验表明一定条件下MOF-5吸附NH3后，NH3会取代羧酸配体，从而破坏晶体结构。请写出NH3比BDC2-更易与Zn2+配位的原因               。 ②根据金属有机框架的结构，举出其可能的一种用途                           。 NH3和BDC2-中的配位原子分别为N和O，N的电负性更小，更容易 提供孤电子对，故NH3较易与Zn2+配位。 气体吸附与分离 (5) MOF-5是MOFs材料之一，由具有正四面体结构的[Zn4O]6+和有机配体BDC2-( )构成。MOF-5的晶胞结构(圆球表示内部存在的空隙)、晶胞的部分结构、[Zn4O]6+的空间结构如图所示。 理解与辨析问题 获取与整理信息 关键能力 宏观辨识 与微观探析 核心素养 电负性、配位键 必备知识 试题评价 本题的背景物质是获得诺贝尔化学奖的金属有机框架材料，拓展学科视野，培养考生学习化学、掌握化学的兴趣与动力。 以热门材料的几种金属元素为主线，考查了原子结构与性质，体现了试题的基础性和综合性、应用性，引导学生建立“构性相依”的重要思想和基本理念。 $