第27讲　晶体结构与性质课件2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“晶体结构与性质”专题，依据课标要求覆盖晶体与非晶体的区别、晶胞结构与计算、四种晶体类型的结构及性质等核心考点，通过表格对比、结构模型分析梳理考点，明确晶胞计算、晶体性质比较等高频考点，归纳常考题型，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“考点梳理+易错辨析+结构模型应用”的备考策略，如通过六棱柱晶胞粒子数计算实例讲解均摊法，结合金刚石结构分析培养科学思维和证据推理素养。特设易错点警示（如离子晶体不一定含金属元素），帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导，提升复习效率。

第27讲　晶体结构与性质 ［课标要求］ 1.能说出晶体与非晶体的区别；了解晶体中粒子在微观空间里的排布存在周期性，认识简单的晶胞。2.借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。4.知道在一定条件下，物质的聚集状态随构成物质的粒子种类、粒子间相互作用、粒子聚集程度的不同而有所不同。5.知道物质的聚集状态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状态可能获得特殊的材料。 晶体与晶胞 考点1 物质的聚集状态 (1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。物质三态间的相互转化属于物理变化。 (2)等离子体和离子液体 等离子体是由________、阳离子和________粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的物质聚集体。离子液体是熔点不高的仅由________组成的液体物质。 (3)液晶：介于液态和晶态之间的物质状态。 液晶在一定范围内既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，是因为其内部分子沿分子长轴方向呈现出有序排列。 电子 电中性 离子 晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的区别 项目 晶体 非晶体 结构特征 结构粒子呈周期性有序排列 结构粒子______排列 性质特征 自范性 无自范性 熔点 无固定熔点 异同表现 __________ 二者区别方法 间接方法 测定其是否有固定的熔点 科学方法 对固体进行____________实验 无序 各向同性 X射线衍射 (2)获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 晶胞 (1)晶胞是描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。 1．下列说法正确的是________。 ①液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 ②液晶就是液体和晶体的混合物，是一种液态晶体 ③等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 ④液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态 ① 2．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)晶体有自范性但排列无序。(　　) 提示　晶体的规则几何外形是自发形成的。在人力作用下形成的有规则几何外形的固体不是晶体，如玻璃、塑料等相关制品。 (4)冰晶体和固体碘晶体中相互作用力相同。(　　) 提示　冰晶体中含有范德华力、氢键和共价键，碘晶体中含有范德华力和共价键。 (5)NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为8。(　　) × × × × × 提示　NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。 (2)晶胞全是平行六面体。(　　) (3)具有规则几何外形的固体，一定是晶体。(　　) 常见晶体类型、 结构与性质 考点2 11 四种常见晶体类型的比较 类型 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成微粒 ____ ____ 金属阳离子、自由电子 ___________ 微粒间的相互作用力 ________ (某些含氢键) ______ ______ ______ 硬度 较小 ____ 有的很大，有的很小 ____ 熔、沸点 较低 ____ 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于一 般溶剂 一般不溶于水，少数与 水反应 大多易溶于水等极性溶剂 导电、 导热性 一般不导电， 溶于水后 有的导电 一般不具有 导电性，个 别为半导体 电和热的 良导体 晶体不导电， 水溶液或熔 融态导电 分子 原子 阴、阳离子 范德华力 共价键 金属键 离子键 很大 较大 很高 常见晶体的结构模型 (1)典型的分子晶体——干冰和冰   ①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有____个。 ②冰晶体中，每个水分子与相邻的____个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成____ mol氢键。 12 4 2 sp3 109°28′ 正四面体 6 12 顶点 面心 4 8 二氧化硅 a.Si原子采取sp3杂化，正四面体内O—Si—O键角为109°28′ b．每个Si原子与____个O原子形成4个共价键，Si原子位于正四面体的中心，O原子位于正四面体的顶点，同时每个O原子被____个硅氧正四面体共用，晶体中Si原子与O原子个数比为________ c．最小环上有____个原子，包括____个O原子和____个Si原子 d．1 mol SiO2晶体中含Si—O数目为________ e．SiO2晶胞中有____个Si原子位于立方晶胞的顶点，有____个Si原子位于立方晶胞的面心，还有____个Si原子与____个O原子在晶胞内构成4个硅氧四面体。每个SiO2晶胞中含有____个Si原子和____个O原子 4 2 1∶2 12 6 6 4NA 8 6 4 16 8 16 (3)典型的离子晶体——NaCl、CsCl、CaF2   ①NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引____个Cl－，每个Cl－同时吸引____个Na＋，配位数为____。每个晶胞含____个Na＋和____个Cl－。 ②CsCl型：在晶体中，每个Cl－同时吸引____个Cs＋，每个Cs＋同时吸引____个Cl－，配位数为____。 ③CaF2型：在晶体中，每个Ca2＋同时吸引____个F－，每个F－同时吸引____个Ca2＋，每个晶胞含____个Ca2＋，______个F－。 6 6 6 4 4 8 8 8 8 4 4 8 (4)过渡晶体与混合型晶体 ①过渡晶体：纯粹的分子晶体、共价晶体、离子晶体和 金属晶体四种典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的 过渡晶体。人们通常把偏向离子晶体的过渡晶体当作离子晶 体来处理，把偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理。 ②混合型晶体 石墨层状晶体中，层与层之间的作用是________，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是____，C原子采取的杂化方式是________。 范德华力 2 sp2 易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。(　　) 提示　金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的。 (2)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。(　　) 提示　有的金属晶体的熔点比较低，如金属钠。 (3)离子晶体一定都含有金属元素。(　　) 提示　离子晶体可能只由非金属元素组成，如氯化铵等。 × × × (4)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体。(　　) 提示　金属元素和非金属元素组成的晶体也可能是分子晶体，如氯化铝。 (5)1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4NA。(　　) 提示　1 mol金刚石含有的碳碳键数目为2NA。 (6)金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子。(　　) 提示　金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下，电子定向移动。 √ × × $