精品解析：黑龙江绥化市望奎县部分校2026-2027学年九年级上学期开学学情自测化学试题

2026-2027学年第一学期初四化学摸底考试题 考生注意：①考试时间90分钟，满分100分 ②本套试题中计算用到的相对原子质量有：S:32 Cl:35.5 Ag:108 H:1 0:16 S:32 Al:27 Mg:24 Fe:56 Ca:40 C:12 Zn:65 Cu:64 一、选择题（共15个小题，每小题2分，共30分。1-12小题只有一个选项，13-15小题有一个或两个选项） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 品红扩散 B. 用柠檬酸和小苏打制汽水 C. 干冰升华 D. 胆矾研碎 2. 下列实验基本操作规范的是 A. 引燃酒精灯 B. 取用大理石 C. 取完液体的细口瓶 D. 检查装置气密性 3. 下列研发多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 A. 闵恩泽 B. 拉瓦锡 C. 张青莲 D. 徐寿 4. 下列推理不正确的是 ①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧 ②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的 ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 ④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化 ⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①②③⑤ 5. 实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置如图所示，以下说法正确的有几项 ①试管口放一团棉花可以防止加热时，试管内的粉末状物质进入导管 ②实验步骤可以简化为“查、装、定、点、收、熄、移” ③用排水法制取氧气因为氧气难溶于水 ④集满氧气的集气瓶取出水槽后要倒立在实验台上 ⑤排水法收集氧气时，导管要伸入集气瓶底部 A. 一项 B. 二项 C. 三项 D. 四项 6. 下列物质的用途和性质对应关系错误的是 A. 钨—作灯丝—熔点高 B. 一氧化碳—冶炼金属—可燃性 C. 氦气—填充气球—密度比空气小 D. 干冰—人工降雨—升华时吸热 7. R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的 A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 一定含有碳、氢、氧元素 D. 一定含碳、氧元素，可能含有氢元素 8. 下列物质由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成是 A. CaCO3 B. Al2(SO4)3 C. Al(NO3)3 D. Fe(OH)3 9. 等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是 A. B. C. D. 10. 镁、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，生成氢气，则混合物的质量可能是 A. B. C. D. 11. 在反应 中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y和M的质量之比为 A. 23:9 B. 16:9 C. 32:9 D. 46:9 12. 下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是 A. 验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝） B. 区分二氧化锰和氧化铁两种固体粉末（观察颜色） C. 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（通过灼热的氧化铜） D. 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤） 13. 在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前的质量/g 4 10 17 25 反应后的质量/g 未测 21 6 9 下列说法中，错误的是 A. 该反应为化合反应 B. 该反应遵守质量守恒定律 C. X中未测值为4 D. 该反应中X不可能是催化剂 14. 向一定质量的、和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是 A. M的值为28.0 B. b点溶液中的溶质有三种 C. 从b点到c点的质量增加 D. d点含有的固体只有Cu和Ag 15. 在天平左右两盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的是 A. 两烧杯中酸均耗尽 B. 锌镁耗尽 C. 锌耗尽、镁有剩余 D. 镁耗尽、锌有剩余 二、填空题：（每空1分，共31分） 16. 用化学用语填空。 （1）两个铁离子________； （2）人体中含量最多的元素________； （3）保持氯化钠化学性质的最小粒子________； （4）标出硫酸中硫元素的化合价________。 17. 按要求填空。 （1）氮气可用作保护气是因为它________； （2）稀有气体可用作电光源是因为________； （3）分子和原子是构成物质的基本微粒，二者的根本区别是________； （4）金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是________。 18. 按要求填空。 （1）煤、________和天然气被称为三大化石燃料，它们属于________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门的灭火原理是________。 （3）生铁和钢二者性能不同的原因________。 （4）一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因________。 19. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？________。 （2）将一定质量的锌粉和铁粉的混合物投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有________，滤液中一定含有的物质（水除外）是________，请任写出一个反应的化学方程式________。 20. 由A和B两种物质组成的混合物，可实现如图转化关系。 （1）写化学式：A______；C______；E______。 （2）写化学反应方程式： ①气体C与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀F：______； ②F发生分解反应：______。 21. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）图2中B、C属于______元素。（填“同种”或“不同种”） （3）图2中A、B形成的化合物的化学式为______。 （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为______。 22. 在航空、航天领域有些零部件需要电镀处理。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ的操作名称是________。 （2）物质Y的化学式为________。 （3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式：________。 （4）步骤Ⅲ中加入过量X的目的是________。 23. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为______。 三、实验探究题（每空1分，共33分） 24. 实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请你用已学的化学知识回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是______。 （2）在实验室里常用稀盐酸和大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是______，写出上述反应的化学方程式：______。 （3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是______。 （4）同学们将收集到的二氧化碳倒入到烧杯中（如图所示），观察到下面的蜡烛先熄灭上面的蜡烛后熄灭，体现了二氧化碳的化学性质为______，物理性质是______。 （5）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是______（填字母编号）。 （6）若用装置A制取氧气，则该反应的化学方程式为______，反应前后二氧化锰的质量是______（“不变”或“变大”或“变小”）。 25. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）实验A，酒精与水混合不能用于验证质量守恒定律，其原因是______。 （2）实验B、C、D中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是______（填字母），天平不平衡的原因是______；从微观的角度解释化学反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后______没有改变。 （3）实验D中红磷燃烧的化学方程式为______；装置中气球的作用是______。 （4）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在______装置中进行。 26. 学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如下图所示的实验。 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 （1）试管①中观察到的实验现象是______，试管③中反应的化学方程式是______。 （2）你认为上述图一中的实验能否验证这四种金属的活动性强弱______（填“能”或“不能”）。 【实验二】同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 （3）小龙将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是______（填化学式）。 （4）探究滤渣的成分。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】小龙的猜想：银、铜、铁、锌 小江的猜想：银、铜、铁 小棒的猜想：银、铜 【分析思考】同学们认为______的猜想不正确。 【进行实验】实验证明小江的猜想正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品于试管中，加入______。 固体表面冒气泡 小江的猜想正确 【反思交流】同学们进一步分析得出，若所得滤渣只含有一种金属时，则所加入的三种金属粉末的质量之和③______滤渣的质量（填“大于”，“小于”或“等于”）。 老师对同学们能够从多角度设计方案和分析问题给予了充分的肯定。 27. 2023年8月16日，我国科学家实现二氧化碳和水合成己糖。兴趣小组对己糖组成进行了如下探究。 【提出问题】己糖由哪些元素组成呢？ 【猜想与假设】 猜想1：己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素； 猜想2：己糖中一定含有碳元素、氢元素，一定不含氧元素； 猜想3：己糖中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 （1）同学们作出以上猜想的理论依据是_______。 【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色。 【实验探究】 （2）同学们设计了两个实验，请完善下面表格。 实验 操作 现象 结论 1 无水硫酸铜______，澄清的石灰水浑浊 猜想1正确 2 ①实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给己糖加强热 烧杯内壁有_______出现，硬质玻璃管中残留有黑色固体 己糖中含有氢、氧元素 猜想1正确 ②继续利用如图所示装置，在小烧杯内壁涂上澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；_______ 己糖中含有碳元素 【实验结论】猜想1正确。 【讨论与交流】 （3）实验2中先通入一会儿氮气的原因是_______。 （4）对比两个实验后，大家认为实验1结论不严谨，理由是______。 四、计算题（10分） 28. 某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取20g石灰石样品研碎放入烧杯中将100g稀盐酸平均分成五份加入烧杯中进行反应，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如表（已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯和所盛试剂质量 63.9 82.8 m 120.6 139.5 回答下列问题： （1）表中的“m”的值为______； （2）反应过程中生成二氧化碳的总质量为______g； （3）设第一次参加反应氯化氢的质量为x，列出求氯化氢质量的比例式______； （4）该石灰石样品中含CaCO3的质量分数为______。 29. 黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取90mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 30 30 30 生成氢气的质量（g） m 0.08 0.04 试求： （1）m的数值______； （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期初四化学摸底考试题 考生注意：①考试时间90分钟，满分100分 ②本套试题中计算用到的相对原子质量有：S:32 Cl:35.5 Ag:108 H:1 0:16 S:32 Al:27 Mg:24 Fe:56 Ca:40 C:12 Zn:65 Cu:64 一、选择题（共15个小题，每小题2分，共30分。1-12小题只有一个选项，13-15小题有一个或两个选项） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 品红扩散 B. 用柠檬酸和小苏打制汽水 C. 干冰升华 D. 胆矾研碎 【答案】B 【解析】 【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 【详解】A、品红扩散是物质的溶解现象，没有生成新的物质，属于物理变化，错误。 B、用柠檬酸和小苏打制汽水发生反应：柠檬酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，生成了新的物质，属于化学变化，正确。 C、干冰升华是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误。 D、胆矾研碎是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误。 故选B。 2. 下列实验基本操作规范的是 A. 引燃酒精灯 B. 取用大理石 C. 取完液体的细口瓶 D. 检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 B.取用块状固体（大理石）时，应先将锥形瓶横放，把固体放在瓶口后缓慢竖立试管，使固体滑至锥形瓶底部，图中操作正确。 C.取用液体试剂后，细口瓶瓶塞应倒放，且取完后需立即盖好瓶塞，避免试剂被污染或挥发，图中瓶塞正放且未盖回试剂瓶，操作错误。 D.检查该带长颈漏斗的装置气密性时，应先将导管放入水中，再加水使长颈漏斗下端形成液封，最后用手捂容器外壁，若导管口有气泡冒出则说明气密性良好，图中导管没有放入水中，操作错误。 3. 下列研发多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 A. 闵恩泽 B. 拉瓦锡 C. 张青莲 D. 徐寿 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂。此选项正确。 B、拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成的，并发现质量守恒定律。此选项错误。 C、张青莲教授主持测定的几种原子的相对原子质量数据被确认为国际标准，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 D、徐寿是国近代化学启蒙者，与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称沿用至今。 故选A。 4. 下列推理不正确的是 ①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧 ②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的 ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 ④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化 ⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热；错误。 ②构成物质的粒子有分子、原子和离子，所以物质一定由分子构成是错误的； ③一种元素可以组成不同的物质，如碳元素可以组成石墨和金刚石，石墨和金刚石的混合物是由一种元素组成的，这种由一种元素组成的物质并不是单质，所以含有一种元素的物质一定是单质是错误的； ④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，说法正确； ⑤由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 氧化物一定是两种元素组成的含氧化合物，所以含氧化合物不一定是氧化物，如NaOH。错误。 因此说法错误的是：①②③⑤。故选D。 5. 实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置如图所示，以下说法正确的有几项 ①试管口放一团棉花可以防止加热时，试管内的粉末状物质进入导管 ②实验步骤可以简化为“查、装、定、点、收、熄、移” ③用排水法制取氧气因为氧气难溶于水 ④集满氧气的集气瓶取出水槽后要倒立在实验台上 ⑤排水法收集氧气时，导管要伸入集气瓶底部 A. 一项 B. 二项 C. 三项 D. 四项 【答案】A 【解析】 【详解】 ①高锰酸钾为粉末状固体，加热时气流会携带粉末进入导管，试管口的棉花可阻挡粉末，防止导管堵塞，正确； ②高锰酸钾制氧气的正确步骤为“查、装、定、点、收、移、熄”，必须先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，选项中最后两步顺序颠倒，错误； ③首先排水法是氧气的收集方法不是制取方法；其次氧气的溶解性为不易溶于水，错误。 ④氧气密度大于空气，集满氧气的集气瓶需正放在桌面上，倒立会导致氧气逸出，错误； ⑤排水法收集氧气时，导管只需放在集气瓶瓶口即可，排空气法收集时才需要将导管伸入集气瓶底部，错误； 综上只有1项说法正确，故选A。 6. 下列物质的用途和性质对应关系错误的是 A. 钨—作灯丝—熔点高 B. 一氧化碳—冶炼金属—可燃性 C. 氦气—填充气球—密度比空气小 D. 干冰—人工降雨—升华时吸热 【答案】B 【解析】 【详解】A.灯丝通电时会持续发热，钨的熔点极高，高温下不易熔化，适合做灯丝，对应关系正确； B.冶炼金属利用的是其还原性，可夺取金属氧化物中的氧元素，将金属还原为单质；可燃性是用作燃料的性质，对应关系错误； C.氦气密度远小于空气，化学性质稳定安全，可用于填充气球，对应关系正确； D.干冰是固态，升华时会吸收大量热量，使周围温度快速降低，空气中水蒸气冷凝为水滴形成降雨，对应关系正确。 7. R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的 A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 一定含有碳、氢、氧元素 D. 一定含碳、氧元素，可能含有氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是2、8、8，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、6，故反应物中还应含2个C、8个H、2个O，故R的化学式为CH4O，故R由C、H、O元素组成。 故选C。 8. 下列物质由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成是 A. CaCO3 B. Al2(SO4)3 C. Al(NO3)3 D. Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中含量最多的金属元素为铝元素，含量最多的非金属元素为氧元素；空气中氮气约占空气体积的78%，故空气中含量最多的元素为氮元素；氧元素和氮元素可组成硝酸根，其化学价为-1价，铝元素通常呈+3价，故三者组成的化合物的化学式为Al(NO3)3 ，故选C。 【点睛】地壳中含量前三位元素为“养（氧）闺（硅）女（铝）”。 9. 等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】金属足量，酸完全反应。氢气中的氢全部来自稀硫酸。三份稀硫酸质量、浓度相等，所以最终生成氢气质量相等。最终三条曲线终点高度一样。 反应速率（看金属活动性） 金属活动性：Mg>Zn>Fe 活动性越强，反应越快，用完时间越短。 反应快慢顺序：镁最快，其次锌，铁最慢。 故选：B。 10. 镁、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，生成氢气，则混合物的质量可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设分别生成0.4g氢气时，分别需要镁、锌的质量为x、y，则： 、 、 解得x=4.8g、y=13g 则混合物的质量范围为4.8g~13g，故选C。 11. 在反应 中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y和M的质量之比为 A. 23:9 B. 16:9 C. 32:9 D. 46:9 【答案】B 【解析】 【详解】已知R和M的相对分子质量之比为22:9，则R和M的质量比为22：18=11：9，生成4.4gR，那么由质量比可知生成3.6gM，所以Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以在反应中Y和M的质量之比为6.4g：3.6g=16:9。 故选：B。 12. 下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是 A. 验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝） B. 区分二氧化锰和氧化铁两种固体粉末（观察颜色） C. 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（通过灼热的氧化铜） D. 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤） 【答案】BC 【解析】 【详解】A、银和硫酸亚铁、硝酸铜均不能反应，则只能说明银最不活泼，但不能比较铁和铜的金属活动性顺序，该选项不可行； B、二氧化锰为黑色，氧化铁为红色，则能鉴别，该选项可行； C、一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项可行； D、碳酸钙难溶于水，但氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，除去了主要物质，该选项不可行。 故选BC。 13. 在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前的质量/g 4 10 17 25 反应后的质量/g 未测 21 6 9 下列说法中，错误的是 A. 该反应为化合反应 B. 该反应遵守质量守恒定律 C. X中未测值为4 D. 该反应中X不可能是催化剂 【答案】AC 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，设反应后X的质量为x，则，解得x=20。 【详解】A、根据分析，X在反应后的质量为20g，由表格信息可知反应后X、Y的质量增加，Z、Q的质量减少，该反应由Z、Q反应生成X、Y，而化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，因此该反应不属于化合反应，A选项错误； B、任何化学反应都遵守质量守恒定律，B选项正确； C、根据分析，X中未测值为20，C选项错误； D、催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，X的质量由反应前的4g变为反应后的20g，说明该反应中X不可能是催化剂，D选项正确。 故选：AC。 14. 向一定质量的、和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是 A. M的值为28.0 B. b点溶液中的溶质有三种 C. 从b点到c点的质量增加 D. d点含有的固体只有Cu和Ag 【答案】AD 【解析】 【详解】分析图象可知，0-a线段代表的是锌与硝酸银反应置换出银单质，a-b线段代表的是锌与硝酸铜反应置换出铜单质，b-c线段代表加入过量锌的质量，d点所在的线段代表之后锌和酸反应生成氢气。 A、由图象可知，和硝酸铜反应的锌的质量为13g-6.5g=6.5g， 设生成铜的质量为x， 21.6g+6.4g=28.0g 所以M的值是28.0，符合题意； B、b点表示硝酸铜与锌完全反应，溶液的溶质没有Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2，不符合题意； C、从b点到c点是过量的锌加入溶液中，只有锌的质量增加，硝酸锌的质量没有增加，不符合题意； D、d点表示固体混合物中的锌已反应完，所以固体混合物中只含有Cu和Ag，符合题意； 故选AD。 15. 在天平左右两盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的是 A. 两烧杯中酸均耗尽 B. 锌镁耗尽 C. 锌耗尽、镁有剩余 D. 镁耗尽、锌有剩余 【答案】BD 【解析】 【详解】A、锌、镁均过量，两烧杯中酸均耗尽，产生了同等质量的H2，正确；B、等质量的锌、镁与足量盐酸反应，锌产生氢气的质量少，镁产生氢气的质量多，天平不可能平衡，锌、镁不可能都耗尽，错误；C、等质量的锌、镁与足量盐酸反应，锌产生氢气的质量少，镁产生氢气的质量多，锌耗尽、镁有剩余，正确；D、等质量的锌、镁与足量盐酸反应，锌产生氢气的质量少，镁产生氢气的质量多，镁耗尽、锌有剩余，错误。故选BD。 二、填空题：（每空1分，共31分） 16. 用化学用语填空。 （1）两个铁离子________； （2）人体中含量最多的元素________； （3）保持氯化钠化学性质的最小粒子________； （4）标出硫酸中硫元素的化合价________。 【答案】（1） （2）O （3）、 （4） 【解析】 【小问1详解】 铁离子带3个单位正电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应系数即可。 【小问2详解】 人体中含量最高的物质是水，水中氧元素质量占比远高于氢，因此人体含量最多的元素是氧元素，符号为。 【小问3详解】 氯化钠是由钠离子(Na+)、氯离子(Cl−)构成的离子化合物，由离子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是构成它的阴阳离子。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，硫酸中H为+1价、O为-2价，设S化合价为，列式，解得，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。 17. 按要求填空。 （1）氮气可用作保护气是因为它________； （2）稀有气体可用作电光源是因为________； （3）分子和原子是构成物质的基本微粒，二者的根本区别是________； （4）金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是________。 【答案】（1）化学性质稳定 （2）通电时发出不同颜色的光 （3）化学变化中分子可分，原子不可再分 （4）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 氮气的化学性质稳定，可以隔绝氧气，防止物品被氧化，因此可作为保护气。 【小问2详解】 稀有气体作电光源是利用其物理特性：通电时会释放出不同颜色的可见光，该过程没有新物质生成，属于物理性质的应用。  【小问3详解】 分子和原子的根本区别是：化学变化的本质是分子拆成原子、原子重新组合的过程，这个过程里原子无法再拆分，这是二者最本质的差异。 【小问4详解】 金刚石和石墨都由碳元素组成、都是碳原子构成的单质，但二者内部碳原子的空间排列结构完全不同，因此宏观上表现出硬度、导电性等明显不同的物理性质。 18. 按要求填空。 （1）煤、________和天然气被称为三大化石燃料，它们属于________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门的灭火原理是________。 （3）生铁和钢二者性能不同的原因________。 （4）一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因________。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 不可再生 （2）清除可燃物 （3）含碳量不同 （4）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气，其形成需要数百万年甚至更久，短时间内无法再生，因此属于不可再生能源； 【小问2详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。关闭阀门切断了燃气的供给，相当于移除了可燃物，因此可以灭火； 【小问3详解】 生铁和钢都是铁碳合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，含碳量的差异直接导致二者性能不同； 【小问4详解】 物质的结构决定性质，一氧化碳化学式为，二氧化碳化学式为，二者分子构成不同，因此性质存在明显差异。 19. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？________。 （2）将一定质量的锌粉和铁粉的混合物投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有________，滤液中一定含有的物质（水除外）是________，请任写出一个反应的化学方程式________。 【答案】（1）比较合金和纯金属的硬度 （2） ①. ②. ③. （或） 【解析】 【小问1详解】 相互刻画是验证硬度的经典操作：留下明显划痕的金属硬度更小，本实验用黄铜片和铜片互相刻画，目的就是对比合金和对应纯金属的硬度。 【小问2详解】 根据金属活动性顺序，锌、铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液时，锌会优先发生置换反应，锌完全反应后铁才会参与反应。题目说明滤液呈无色，而亚铁盐溶液为浅绿色、铜盐溶液为蓝色，说明溶液中既没有剩余的，铁也没有发生反应、全部以单质形式存在。因此之前的置换反应已经把、中的银、铜全部置换出来，滤渣一定有；锌反应后一定会生成硝酸锌，且硝酸锌始终留在溶液中，是滤液里除水外一定存在的物质。锌与反应的化学方程式为；锌与反应的化学方程式为。 20. 由A和B两种物质组成的混合物，可实现如图转化关系。 （1）写化学式：A______；C______；E______。 （2）写化学反应方程式： ①气体C与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀F：______； ②F发生分解反应：______。 【答案】（1） ①. C ②. CO2 ③. CO （2） ①. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ②. CaCO3CaO+CO2↑ 【解析】 【分析】气体C和氢氧化钙反应会生成白色沉淀F，所以C是二氧化碳，F是碳酸钙；二氧化碳和A高温会生成气体E，可以推出A是碳，E是一氧化碳；A和B两种物质组成的混合物，高温生成红色固体D和二氧化碳，根据颜色判断D是铜，又知A是碳，则B是氧化铜；综上所述，可知A是C，B是CuO，C是CO2，D是Cu，E是CO，F是CaCO3。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 根据分析可知，A是C，C是CO2，E是CO。 【小问2详解】 ①气体C是CO2，白色沉淀F是CaCO3，CO2和Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，化学方程式为。 ②F是CaCO3，高温分解生成CaO和CO2，化学方程式为。 21. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）图2中B、C属于______元素。（填“同种”或“不同种”） （3）图2中A、B形成的化合物的化学式为______。 （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为______。 【答案】（1）原子 （2）同种 （3）MgCl2 （4）S2- 【解析】 【小问1详解】 分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子。所以①是原子。故填：原子； 【小问2详解】 质子数(即核电荷数)决定元素种类，图2中B、C属于同种元素，因为质子数(即核电荷数)相同； 【小问3详解】 图2中A是17号元素为氯元素，元素符号为Cl，A最外层7个电子，形成化合物时，化合价为-1，A是12号元素为镁元素，元素符号为Mg，B最外层2个电子，形成化合物时，化合价为+2，所以中A、B形成的化合物的化学式为MgCl2； 【小问4详解】 D中当x=16时，即质子数=16，电子数=2+8+8=18，则电子数比质子数多2个，即带2个单位负电荷，质子数=16的元素是硫元素，元素符号为S，所以表示该粒子的符号为S2-。 22. 在航空、航天领域有些零部件需要电镀处理。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ的操作名称是________。 （2）物质Y的化学式为________。 （3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式：________。 （4）步骤Ⅲ中加入过量X的目的是________。 【答案】（1）过滤 （2） （3） （4）将硫酸亚铁完全转化为铁，同时除去滤液中过量的硫酸，不引入新杂质 【解析】 【小问1详解】 步骤I需要将反应后的混合物分离为固体和液体，对应固液分离的过滤操作。 【小问2详解】 固体A含有置换出的Fe、Cu和过量的Zn，需要加入酸溶解Zn和Fe、保留Cu，同时为了不引入新的杂质阴离子，最终产物为硫酸盐，因此Y为稀硫酸。 【小问3详解】 X是锌，步骤III中锌和硫酸亚铁发生置换反应，生成铁和硫酸锌。 【小问4详解】 加入过量锌可以保证溶液中的Fe2+和过量的H+被完全消耗，将硫酸亚铁全部转化为铁，同时得到纯净的硫酸锌，既充分回收铁，也不会引入新杂质。 23. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为______。 【答案】56g 【解析】 【详解】解：设甲烷燃烧生成CO2和CO的分子个数比为m：n，则，，所以生成CO2和CO的分子个数比为1：1，根据质量守恒定律，甲烷燃烧的化学方程式为：4CH4+7O22CO2+2CO +8H2O，设16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，参加反应的O2的质量为x。 ，x=56g 答：16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为56g。 三、实验探究题（每空1分，共33分） 24. 实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请你用已学的化学知识回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是______。 （2）在实验室里常用稀盐酸和大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是______，写出上述反应的化学方程式：______。 （3）装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是______。 （4）同学们将收集到的二氧化碳倒入到烧杯中（如图所示），观察到下面的蜡烛先熄灭上面的蜡烛后熄灭，体现了二氧化碳的化学性质为______，物理性质是______。 （5）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是______（填字母编号）。 （6）若用装置A制取氧气，则该反应的化学方程式为______，反应前后二氧化锰的质量是______（“不变”或“变大”或“变小”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）能控制反应的发生与停止 （4） ①. 不能燃烧，也不支持燃烧 ②. 密度比空气大 （5）DF （6） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗。 【小问2详解】 稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，反应不持续，所以制取二氧化碳时不用稀硫酸。 大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 使用C装置时，先打开导管上弹簧夹，沿长颈漏斗倒入液体，液体与多孔塑料板上的固体接触，反应发生，关闭弹簧夹，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液体和固体分离，反应停止，故C与前两者相比较，可以控制反应的发生与停止。 【小问4详解】 蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，该性质为化学性质。熄灭的顺序为由下至上，说明二氧化碳密度比空气大，该性质属于物理性质。 【小问5详解】 实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，应选用固体加热型发生装置，故选D；甲烷难溶于水，密度比空气小，既可以采用向下排空气法收集，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选F；则发生和收集装置DF。 【小问6详解】 A装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为；二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变。 25. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）实验A，酒精与水混合不能用于验证质量守恒定律，其原因是______。 （2）实验B、C、D中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是______（填字母），天平不平衡的原因是______；从微观的角度解释化学反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后______没有改变。 （3）实验D中红磷燃烧的化学方程式为______；装置中气球的作用是______。 （4）通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在______装置中进行。 【答案】（1）酒精不能和水发生化学反应 （2） ①. B ②. 反应生成的二氧化碳逸出装置 ③. 原子种类、个数和质量 （3） ①. ②. 形成密封装置，缓冲瓶内气压变化，防止瓶塞飞出 （4）密闭 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律适用于化学反应，而酒精和水混合是物理变化，酒精不能和水发生化学反应，故填：酒精不能和水发生化学反应； 【小问2详解】 B是敞口装置，且碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气体逸散到空气中，因此反应后烧杯内物质总质量减少，因此天平不平衡，微观的角度解释化学反应前后质量守恒的原因是化学反应前后原子种类、个数和质量没有改变，故填：B；反应生成的二氧化碳逸出装置；原子种类、个数和质量； 【小问3详解】 红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为，装置中气球的作用是形成密封装置，缓冲瓶内气压变化，防止瓶塞飞出，故填：；形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出； 【小问4详解】 在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，应选用密闭装置进行实验，故填：密闭。 26. 学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如下图所示的实验。 【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 （1）试管①中观察到的实验现象是______，试管③中反应的化学方程式是______。 （2）你认为上述图一中的实验能否验证这四种金属的活动性强弱______（填“能”或“不能”）。 【实验二】同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 （3）小龙将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是______（填化学式）。 （4）探究滤渣的成分。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】小龙的猜想：银、铜、铁、锌 小江的猜想：银、铜、铁 小棒的猜想：银、铜 【分析思考】同学们认为______的猜想不正确。 【进行实验】实验证明小江的猜想正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品于试管中，加入______。 固体表面冒气泡 小江的猜想正确 【反思交流】同学们进一步分析得出，若所得滤渣只含有一种金属时，则所加入的三种金属粉末的质量之和③______滤渣的质量（填“大于”，“小于”或“等于”）。 老师对同学们能够从多角度设计方案和分析问题给予了充分的肯定。 【答案】（1） ①. 有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. （2）能 （3）Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 （4） ①. 小龙 ②. 适量稀硫酸（合理即可） ③. 小于 【解析】 【小问1详解】 试管①中发生反应为铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故现象是：有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 试管③中反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 试管①中铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，试管②中锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，试管③中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，能验证这四种金属的活动性顺序； 【小问3详解】 试管①中铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，试管②中锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；试管③中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明滤液中含硝酸亚铁，则滤渣中一定不含锌，因为锌能与硝酸亚铁反应，硝酸锌不参与反应，故滤液中一定含硝酸锌，将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。说明滤液中不含硝酸银和硝酸铜，因为铁能与硝酸银、硝酸铜反应，故滤液中含有的溶质是：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2； 【小问4详解】 分析思考：由于滤液中含硝酸亚铁，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故滤渣中一定不含锌，故小龙的猜想不正确； 进行实验：现象为：固体表面冒气泡，故取少量滤渣样品于试管中，加入适量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银和稀硫酸不反应，故产生气泡，说明含铁，则小江的猜想正确； 反思交流：若所得滤渣只含有一种金属，则该金属为银，因为金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，银的金属活动性最弱，银和其它物质不反应，锌和硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，铁和硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，铜和硝酸银反应：，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，故所加入的三种金属粉末的质量之和小于滤渣的质量。 27. 2023年8月16日，我国科学家实现二氧化碳和水合成己糖。兴趣小组对己糖组成进行了如下探究。 【提出问题】己糖由哪些元素组成呢？ 【猜想与假设】 猜想1：己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素； 猜想2：己糖中一定含有碳元素、氢元素，一定不含氧元素； 猜想3：己糖中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 （1）同学们作出以上猜想的理论依据是_______。 【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色。 【实验探究】 （2）同学们设计了两个实验，请完善下面表格。 实验 操作 现象 结论 1 无水硫酸铜______，澄清的石灰水浑浊 猜想1正确 2 ①实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给己糖加强热 烧杯内壁有_______出现，硬质玻璃管中残留有黑色固体 己糖中含有氢、氧元素 猜想1正确 ②继续利用如图所示装置，在小烧杯内壁涂上澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；_______ 己糖中含有碳元素 【实验结论】猜想1正确。 【讨论与交流】 （3）实验2中先通入一会儿氮气的原因是_______。 （4）对比两个实验后，大家认为实验1结论不严谨，理由是______。 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 （2） ①. 变蓝 ②. 水珠 ③. 烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊 （3）排出装置中的空气，以防止空气中的成分影响实验结果 （4）反应物中有氧气，可以提供氧元素，己糖中不一定含有氧元素 【解析】 【小问1详解】 同学们作出以上猜想的理论依据是：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变； 【小问2详解】 实验1：根据结论猜想1正确，说明己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素，则己糖在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验现象为无水硫酸铜变蓝，澄清的石灰水浑浊； 实验2：根据结论己糖中含有氢、氧元素，则步骤①实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给己糖加强热，有水生成，因此实验现象为烧杯内壁有水珠出现，硬质玻璃管中残留有黑色固体； 根据结论己糖中含有碳元素，则步骤②继续利用如图所示装置，在小烧杯内壁涂上澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯，黑色固体燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验现象为硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 实验2中先通入一会儿氮气的原因是排出装置中的空气，以防止空气中的成分影响实验结果； 【小问4详解】 对比两个实验后，大家认为实验1结论不严谨，理由是反应物中有氧气，可以提供氧元素，己糖中不一定含有氧元素。 四、计算题（10分） 28. 某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取20g石灰石样品研碎放入烧杯中将100g稀盐酸平均分成五份加入烧杯中进行反应，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如表（已知烧杯的质量为25g，样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯和所盛试剂质量 63.9 82.8 m 120.6 139.5 回答下列问题： （1）表中的“m”的值为______； （2）反应过程中生成二氧化碳的总质量为______g； （3）设第一次参加反应氯化氢的质量为x，列出求氯化氢质量的比例式______； （4）该石灰石样品中含CaCO3的质量分数为______。 【答案】（1）101.7 （2）5.5 （3） （4）62.5% 【解析】 【小问1详解】 第一次加入20g稀盐酸，反应前总质量为20g+20g+25g=65g，反应后为63.9g，生成二氧化碳质量为65g−63.9g=1.1g；第二次加入20g稀盐酸，反应前总质量为63.9g+20g=83.9g，反应后为82.8g，生成二氧化碳质量为83.9g−82.8g=1.1g；第三次加入20g稀盐酸，反应前总质量为82.8g+20g=102.8g，若继续生成1.1g二氧化碳，则。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量为20g+100g+25g=145g，反应后总质量为139.5g，生成二氧化碳的总质量为145g−139.5g=5.5g。 【小问3详解】 第一次加入20g稀盐酸，生成二氧化碳质量为1.1g。设第一次参加反应氯化氢的质量为，化学方程式为，可得比例式； 【小问4详解】 29. 黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取90mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 30 30 30 生成氢气的质量（g） m 0.08 0.04 试求： （1）m的数值______； （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.08 （2）产生氢气的质量共有0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，设黄铜中锌的质量为x，则 解得x=6.5g 则此黄铜样品中铜的质量分数是 答：此黄铜样品中铜的质量分数是35%。 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知，第三次加入稀硫酸时，仍有气体产生，说明前两次加入的稀硫酸完全反应，且锌有剩余，则前两次生成的氢气的质量相同，故m的数值为008。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $