精品解析：宁夏吴忠市青铜峡市第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

青铜峡第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷(A卷) 分值100分 时间：75分钟 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH值 【答案】B 【解析】 【详解】Fe2(SO4)3会发生水解反应： Fe3++H2OFe(OH)3+3H+，生成了杂质Fe(OH)3，可能影响到Fe2(SO4)3的性质，所以要减少Fe3+的水解，实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中可以抑制Fe3+的水解，再加水稀释至所需浓度； 故选B。 2. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是 A. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 B. pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液 C. pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液 D. pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，pH=3的盐酸的浓度小于pH=11的氨水的浓度，pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积后，氨水有剩余，pH一定大于7，故选A； B．pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液的浓度相同，等体积后，恰好反应生成硝酸钾，溶液呈中性，pH=7，故不选B； C．pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积后，恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，pH=7，故不选C； D．磷酸是弱酸，pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液等体积后，磷酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7，故不选D； 选A。 3. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A. Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H＋)＋c()＋2c(H2C2O4) C. Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH-) D. CH3COONa溶液：c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中分步水解，第一步水解生成和，第二步水解、水的电离也会生成，因此，给出的浓度顺序错误，正确顺序应为，A错误； B．溶液中存在质子守恒：水电离出的总浓度等于总浓度，结合1个、结合2个，因此质子守恒式为，B正确； C．溶液的电荷守恒需要包含所有阴阳离子，正确式子为，选项遗漏，C错误； D．溶液中水解生成等物质的量的和，同时水也会电离出，因此，给出的浓度顺序错误，正确顺序应为，D错误； 故选B。 4. 已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是 A. 加入水后溶解平衡不移动 B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol/L C. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失 D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgCl>AgBr 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水相当于降低银离子和氯离子的浓度，沉淀溶解平衡正向移动，选项A错误； B．氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，且乘积等于KSP，所以c(Ag+)= mol/L，选项B正确； C．因为氯化钠溶液中有大量的氯离子，所以氯化银在氯化钠溶液中的溶解度会进一步降低，则用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失，选项C正确； D．溶解度相对较大的沉淀易转化为溶解度较小的沉淀，所以反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl易进行，说明溶解度：AgCl>AgBr，选项D正确。 答案选A。 5. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A. 用量筒量取盐酸 B. 用托盘天平称量 C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为12.5 D. 用滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 量筒的精确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL盐酸，故A错误； B. 托盘天平的精确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误； C. 广泛pH试纸测定的溶液的pH值是整数，不是小数，故C错误； D. 滴定管的精确度为0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确； 故选D。 6. 某同学为了使反应能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以C项符合条件； 答案选C。 7. 下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（ ） A. 电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-，阳极溶解64g铜 B. 可从阳极泥中提取金、银、锌等金属 C. 在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极 D. 电镀过程中电镀液需要不断更换 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电解精炼铜时，阳极为粗铜，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，因此通过2 mol e－，阳极溶解铜的质量不一定为64 g，A项错误； B. 电解精炼铜时，粗铜作阳极，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，不活泼的金属沉淀下来成为阳极泥，故阳极泥中可提取金、银等比铜不活泼金属，B项错误； C. 在铁制器皿上镀铝，铁制器皿放在阴极，铝作阳极，熔融氧化铝作电解质，C项正确； D. 电镀过程中电镀液的浓度几乎不变，因此不需要经常更换电镀液，D项错误； 答案选C。 8. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(括号内物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 A. KCl(HCl) B. H2SO4(H2O) C. AgNO3(HNO3) D. CuSO4(CuCO3) 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解溶液时，阳极放电生成，阴极放电生成，脱离体系的物质为等物质的量的和，相当于，加入括号内的可使溶液恢复原成分和浓度，A不符合题意； B．电解溶液的本质是电解水，阳极放电生成，阴极放电生成，脱离体系的物质为的组成元素，加入括号内的可恢复原溶液，B不符合题意； C．电解溶液时，阳极放电生成，阴极放电生成，脱离体系的物质为和，相当于，加入括号内的仅补充了、、元素，缺少元素，无法使溶液恢复原成分和浓度，C符合题意； D．电解溶液时，阳极放电生成，阴极放电生成，脱离体系的物质为和，相当于；加入括号内的时，与电解生成的反应生成、和，逸出，实际相当于加入等物质的量的，可使溶液恢复原成分和浓度，D不符合题意； 故选C。 9. 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④③①②⑥ C. ⑤④②①③⑥ D. ⑤③②④①⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由装置图可知，②③④是原电池，装置②④中铁为负极，且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀的速度越快，因此④>②，装置③中铁作正极，被保护，所以④>②>③，装置⑤⑥是电解池，⑤中铁作阳极，⑥中铁作阴极，阳极金属腐蚀速度快，阴极被保护，因此⑤>⑥，又因电解池引起的腐蚀速度>原电池引起的腐蚀速度>化学腐蚀速度>有防护措施的腐蚀速度，因此可得铁被腐蚀的速度大小关系为：⑤④②①③⑥，答案选C。 10. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 钾的原子结构示意图为 B. 的电子式： C. N的电子排布图： D. 的电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层电子数不能超过8个，钾的原子结构示意图应为，故A错误； B．的电子式应为：，故B错误； C．N的电子排布图违背了泡利原理，正确的N的电子排布图应为：，故C错误； D．的电子排布式：，故D正确； 答案选D。 11. 下列说法正确的是 A. 基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动 B. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区 C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱 D. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列 【答案】B 【解析】 【详解】A．能级和能层只是表示电子在该处出现的概率大小，并不代表电子运动的位置，故基态原子的2s电子的能量较高，不一定在比1s电子离核更远的区域运动，A错误； B．某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，离子的核外电子数是23，所以原子序数是26，即是铁元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于d区，B 正确； C．1s22s22px1→1s22s22py1，2P轨道上的能量一样，两者之间没有能量变化，也就没有光谱，C错误； D．最外层电子数为ns2的元素在元素周期表第2列或第12列，还有第18列的He，还有一些过渡元素最外层电子数也为ns2，D错误； 故选B。 12. 已知火药爆炸的反应为，下列有关说法正确的是 A. 上述化学方程式涉及元素的简单离子半径： B. 气体产物与中均存在非极性共价键 C. 上述化学方程式涉及元素第一电离能： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：，故A错误； B．中存在的是极性共价键，故B错误； C．元素的电离能金属的小于非金属的电离能，同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，IIA>IIIA，VA>VIA，上述化学方程式涉及元素第一电离能：，故C正确； D．K是19号元素，结构示意图为，故D错误； 故答案为C； 13. 关于原子轨道的说法正确的是 A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D. 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中心原子均采取sp3杂化，但H2O是V形，NH3是三角锥形，故A错误； B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的，故B错误； C．sp3杂化轨道是指同一能层中能量相近s能级的一个轨道和p能级的三个轨道杂化以后形成四个新的轨道，新轨道的能量相同，故C正确； D．AB3型的共价化合物可采用sp3杂化、sp2杂化轨道成键，如NH3是采用sp3杂化，BF3采用sp2杂化，故D错误； 答案选C。 14. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A. X元素可能为+4价 B. X的最高价氢氧化物一定为强碱 C. X为第五周期元素 D. X与氯气反应生成化合物为XCl3 【答案】D 【解析】 【分析】根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素。 【详解】A．X元素最外层有3个电子，可能为 +3价，故A错误； B．X元素最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素，则X的最高价氢氧化物如氢氧化铝为两性，不一定为强碱，故B错误； C．周期数=核外电子层数，图象中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素位于第几周期，故C错误； D．该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去3个电子形成X3+，所以X与氯气反应时可能生成XCl3，故D正确； 故答案选D。 15. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。 【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确； B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误； C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误； D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。 本题选A。 16. 下列分子中的碳原子既有杂化，又有杂化的是 A. 乙醛 B. 丙烯腈 C. 甲醛 D. 丙炔 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醛中甲基碳原子形成4个键，采取杂化，醛基碳原子形成3个键，采取杂化，A符合题意； B．丙烯腈中碳碳双键的两个碳原子均采取杂化，氰基中的碳原子形成碳氮三键，采取杂化，不含杂化的碳原子，B不符合题意； C．甲醛中仅有的1个碳原子形成3个键，采取杂化，不含杂化的碳原子，C不符合题意； D．丙炔中甲基碳原子采取杂化，碳碳三键的两个碳原子均采取杂化，不含杂化的碳原子，D不符合题意。 17. 下列叙述中正确的有 ①键长：HI>HBr>HCl ②COCl2、BF3中各原子均达到8电子稳定结构 ③一般分子的极性越大，范德华力越大④氢键是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 ⑤CH3CH=CH2分子中，σ键与π键数目之比为6：1⑥平面三角形分子一定是非极性分子 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①：、、为同主族元素，原子半径，共价键键长近似等于成键原子半径之和，因此键长，①正确； ②：中原子最外层只有3个价电子，与3个成键后最外层共6个电子，不满足8电子稳定结构，②错误； ③：高中阶段范德华力的一般规律为，相对分子质量相近时分子极性越大范德华力越大，该表述符合规律，③正确； ④：氢键分为分子间氢键和分子内氢键，邻羟基苯甲醛等物质可形成分子内氢键，并非只存在于分子之间，④错误； ⑤：单键均为键，双键含1个键和1个键，分子中共有8个键、1个键，二者数目比为，⑤错误； ⑥：平面三角形分子若中心原子连接的原子不同，正负电荷中心不重合则为极性分子，如甲醛为极性分子，⑥错误。 综上，正确的叙述共2个，对应选项A。 18. 用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A. PCl3为平面三角形 B. SO3与为平面三角形 C. SO2键角大于120o D. BF3是三角锥形分子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．PCl3中价层电子对数=3+×(5-3×1)=4，含有1个孤电子对，为三角锥形，选项A错误； B．SO3与中心原子价电子对数均为3，无孤电子对，都是平面三角形的分子，选项B正确； C．SO2中中心S原子价层电子对个数为2+(6-2×2)=3，且S原子上含有1个孤对电子对，所以SO2为V形分子，键角小于120o，选项C错误； D．BF3中中心B价层电子对个数为3+(3-3×1)=3，无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，选项D错误； 答案选B。 二、简答题 19. 如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空： （1）X的电极名称是________极，发生的电极反应式为：________，Y极的电极材料是________，检验X极产物的方法是________。 （2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)，该沉淀在空气中放置，现象是___________________。 （3）工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开(如图所示)，其目的是________，阳极室(A处)加入________，阴极室(B处)加入________，离子交换膜只许________通过。 （4）如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验： ①甲图发生的是________腐蚀，电极负极反应式________________________。 ②乙图发生的是______腐蚀，电极正极反应式________________________。 【答案】（1） ①. 阳 ②. ③. 铁 ④. 湿润的淀粉碘化钾试纸 （2） ①. ②. 白色沉淀迅速变成灰绿色最终转化为红褐色 （3） ①. 防止阴阳极产物发生反应 ②. 或食盐水 ③. ()或稀溶液 ④. 阳离子() （4） ①. 吸氧 ②. ③. 析氢 ④. 【解析】 【小问1详解】 电解池阳极连接外接电源正极、阴极连接外接电源负极，根据图示装置中电源符号可知X电极连接电源正极、Y电极连接电源负极，则X电极为阳极，答案为阳； 电解饱和食盐水，阳极失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为； 电解饱和食盐水时，若阳极材料为铁，则电解时铁优先于发生氧化反应而溶解，无法得到氯气，因此铁只能作阴极，Y极为阴极，材料为铁； 氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质使淀粉变蓝，故常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，答案为湿润的淀粉碘化钾试纸（其他答案合理即可）； 【小问2详解】 电极接反时，铁作阳极失电子被氧化，电极反应为，纠正连接方式后，铁恢复为阴极，溶液中的水在阴极放电生成和，生成的与溶液中的结合生成白色沉淀，答案为； 在空气中极易被氧气氧化为红褐色的，观察到的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； 【小问3详解】 工业上使用离子交换膜将两极室隔开，主要目的是防止阴极产生的与阳极产生的混合遇火花发生爆炸，同时防止进入阴极室与生成的反应，导致氢氧化钠产品不纯； 阳极室不断消耗，需加入饱和食盐水或；阴极室水放电生成和，需加入稀溶液以增强导电性； 为了维持两极室的电荷平衡且不生成杂质，阳离子交换膜只允许阳离子（如）通过； 答案为防止阴阳极产物发生反应；或食盐水；()或稀溶液；阳离子()； 【小问4详解】 ①甲图中试管内液面上升，说明试管内气体被消耗、压强减小，发生的是吸氧腐蚀，负极铁失去电子生成，电极反应式为； ②乙图中试管内液面下降，说明试管内生成了气体、压强增大，发生的是析氢腐蚀，正极溶液中的氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为。 20. 按要求回答下列问题： （1）研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_______。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是_______，在周期表中Mn的价电子排布式为________________。反应中的CO2的空间构型为______，键角为_______________________。 （2）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。 ①氮原子的价电子轨道表示式为_______。 ②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是_______。 （3）已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。 A. 推测As能形成多种氧化物 B. 热稳定性：、、HCl逐渐增强 C. As的一种核素表示为，中子数为40 D. 原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si 【答案】（1） ①. ②. O ③. ④. 直线 ⑤. （2） ①. ②. 2p轨道为半满的稳定状态，不易接受电子 （3）D 【解析】 【小问1详解】 Co是27号元素，其基态原子核外电子排布式为或；反应涉及的非金属元素有C、H、O，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性最大的是O；Mn是25号元素，其价电子排布式为；分子中C原子价层电子对数为，采取sp杂化，无孤电子对，空间构型为直线形，键角为； 【小问2详解】 ①N是7号元素，价电子排布式为，根据洪特规则和泡利不相容原理，其价电子轨道表示式为； ②元素的基态气态原子越容易得到电子，放出的能量越大，基态N原子的核外电子排布式为，其2p轨道处于半充满状态，结构相对稳定，不易得到电子，因此其第一电子亲和能呈现异常偏小； 【小问3详解】 A.N和As同属于第VA族，N能形成多种氧化物，推测As也能形成、等多种氧化物，A正确； B.非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，非金属性，则热稳定性，B正确； C.中子数=质量数-质子数，的中子数为，C正确； D.一般电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素从左往右原子半径减小，则原子半径大小顺序为As > Si > Cl，D错误； 故选D。 21. R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构： 元素编号 元素性质或原子结构 R 原子价电子排布式为nsnnpn+1 T 基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等 W 原子电子层数与核外电子数相等 X 核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y 元素的原子半径在该短周期中最大(除稀有气体外) Z 第四周期未成对电子数最多的元素 （1）R、T、X的电负性由大到小的顺序为___________，第一电离能由大到小的顺序为___________。(用元素符号填空) （2）Y原子的电子排布式为___________，其最高能层符号为___________，它的核外有___________个运动状态不同的电子。 （3）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，该分子的σ键与π键数目之比为______________，其中中心原子的杂化类型是___________。 （4）Z的核外电子排布式为_____________________与Z同周期的某三价阳离子比其二价阳离子更稳定，其原因是：___________；该元素位于周期表___________区。 （5）RW3分子的键角为__________；中心原子的杂化方式为___________VSEPR(理想)模型为________________。 【答案】（1） ①. O﹥N﹥C ②. N﹥O﹥C （2） ①. ②. M ③. 11 （3） ①. 1：1 ②. sp （4） ①. ②. 3d轨道为半满的稳定状态不易失去电子 ③. d （5） ①. ②. sp3 ③. 四面体 【解析】 【分析】R原子价电子排布式为，s轨道最多填充2个电子，n=2，其价电子排布式为，则R为N元素；T元素基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为，故T为C元素；W原子电子层数与核外电子数相等，则W为H元素；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，故X原子核外电子排布式为，Y元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)，则Y处于第IA族，且处于短周期，Y的原子序数大于X，故X为O元素，Y为Na元素；Z元素是第四周期未成对电子数最多的元素，Z原子核外电子排布式为，故Z为Cr元素，根据题给条件确定：R为N，T为C，W为H，X为O，Y为Na，Z为Cr，据此分析解题。 【小问1详解】 同周期主族元素电负性随原子序数增大而递增，故；第一电离能因N的2p轨道为半充满稳定结构，出现反常，故第一电离能由大到小的顺序为； 【小问2详解】 Na核电荷数为11，核外共11个电子，电子排布式为；最高能层是第三层，符号为M；原子核外没有运动状态相同的电子，它的核外有11个电子，因此有11个运动状态不同的电子； 【小问3详解】 WTR为HCN，结构式为H-C≡N，单键全为σ键，三键含1个σ键、2个π键，总σ键共2个，π键共2个，比值为1:1；中心C原子价层电子对数为2，杂化类型为sp杂化； 【小问4详解】 Z为Cr元素，核外电子排布式为；与Z (Cr)同周期的某三价阳离子比其二价阳离子更稳定，该元素为Fe元素，、的外围电子分别为、，其中中3d轨道处于半充满稳定状态不易失去电子，所以比较稳定； Fe元素处于第四周期第VIII族，属于d区元素； 【小问5详解】 为，中心N原子价层电子对数为，有1对孤电子对，中心原子的杂化方式为，VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为三角锥形，因孤电子对的斥力大于成键电子对，空间分子键角略小于正四面体的109°28′，为107°。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷(A卷) 分值100分 时间：75分钟 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH值 2. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是 A. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 B. pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液 C. pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液 D. pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液 3. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A. Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H＋)＋c()＋2c(H2C2O4) C. Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c(OH-) D. CH3COONa溶液：c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-) 4. 已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是 A. 加入水后溶解平衡不移动 B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol/L C. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失 D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgCl>AgBr 5. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A. 用量筒量取盐酸 B. 用托盘天平称量 C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为12.5 D. 用滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 6. 某同学为了使反应能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 A. B. C. D. 7. 下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（ ） A. 电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-，阳极溶解64g铜 B. 可从阳极泥中提取金、银、锌等金属 C. 在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极 D. 电镀过程中电镀液需要不断更换 8. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(括号内物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 A. KCl(HCl) B. H2SO4(H2O) C. AgNO3(HNO3) D. CuSO4(CuCO3) 9. 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④③①②⑥ C. ⑤④②①③⑥ D. ⑤③②④①⑥ 10. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 钾的原子结构示意图为 B. 的电子式： C. N的电子排布图： D. 的电子排布式： 11. 下列说法正确的是 A. 基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动 B. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区 C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱 D. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列 12. 已知火药爆炸的反应为，下列有关说法正确的是 A. 上述化学方程式涉及元素的简单离子半径： B. 气体产物与中均存在非极性共价键 C. 上述化学方程式涉及元素第一电离能： D. 的结构示意图： 13. 关于原子轨道的说法正确的是 A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D. 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 14. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A. X元素可能为+4价 B. X的最高价氢氧化物一定为强碱 C. X为第五周期元素 D. X与氯气反应生成化合物为XCl3 15. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 16. 下列分子中的碳原子既有杂化，又有杂化的是 A. 乙醛 B. 丙烯腈 C. 甲醛 D. 丙炔 17. 下列叙述中正确的有 ①键长：HI>HBr>HCl ②COCl2、BF3中各原子均达到8电子稳定结构 ③一般分子的极性越大，范德华力越大④氢键是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 ⑤CH3CH=CH2分子中，σ键与π键数目之比为6：1⑥平面三角形分子一定是非极性分子 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 18. 用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A. PCl3为平面三角形 B. SO3与为平面三角形 C. SO2键角大于120o D. BF3是三角锥形分子 二、简答题 19. 如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空： （1）X的电极名称是________极，发生的电极反应式为：________，Y极的电极材料是________，检验X极产物的方法是________。 （2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)，该沉淀在空气中放置，现象是___________________。 （3）工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开(如图所示)，其目的是________，阳极室(A处)加入________，阴极室(B处)加入________，离子交换膜只许________通过。 （4）如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验： ①甲图发生的是________腐蚀，电极负极反应式________________________。 ②乙图发生的是______腐蚀，电极正极反应式________________________。 20. 按要求回答下列问题： （1）研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_______。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是_______，在周期表中Mn的价电子排布式为________________。反应中的CO2的空间构型为______，键角为_______________________。 （2）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。 ①氮原子的价电子轨道表示式为_______。 ②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是_______。 （3）已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。 A. 推测As能形成多种氧化物 B. 热稳定性：、、HCl逐渐增强 C. As的一种核素表示为，中子数为40 D. 原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si 21. R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构： 元素编号 元素性质或原子结构 R 原子价电子排布式为nsnnpn+1 T 基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等 W 原子电子层数与核外电子数相等 X 核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y 元素的原子半径在该短周期中最大(除稀有气体外) Z 第四周期未成对电子数最多的元素 （1）R、T、X的电负性由大到小的顺序为___________，第一电离能由大到小的顺序为___________。(用元素符号填空) （2）Y原子的电子排布式为___________，其最高能层符号为___________，它的核外有___________个运动状态不同的电子。 （3）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，该分子的σ键与π键数目之比为______________，其中中心原子的杂化类型是___________。 （4）Z的核外电子排布式为_____________________与Z同周期的某三价阳离子比其二价阳离子更稳定，其原因是：___________；该元素位于周期表___________区。 （5）RW3分子的键角为__________；中心原子的杂化方式为___________VSEPR(理想)模型为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $