宁夏回族自治区青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

青铜峡市宁朔中学2024——2025学年第一学期 高二年级化学学科期末考试 命题人： 1、 选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A．熔沸点 B．硬度 C．颜色 D．x-射线衍射实验 2．某元素原子的外围电子排布式为3s23p5，则下列对其在周期表中的位置叙述正确的是（ ） A．第2周期第ⅦA族 B．第3周期第ⅦA族 C．第3周期第ⅤA族 D．第3周期0族 3．能表示一个原子M能层上有10个电子的是（ ） A．3s10 B．3d10 C．3s2 3p6 4s2 D．3s2 3p6 3d2 4．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是（ ） A．CO B．H2O C．NH3 D．SO2 5．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ） A．CH4和CCl4 B．CO2和CS2 C．NH3和CH4 D．H2O和HBr 6．下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是（ ） A．、直线形 B．、V形 C．、三角锥形 D．、平面形 7．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是 A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B．As的价电子排布图： C．Fe的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图： 8．下列现象与氢键有关的是(　　) ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高； ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶； ③冰的密度比液态水的密度小； ④尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低； ⑥水分子高温下也很稳定。 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③ 9．下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．NF3和BF3的中心原子杂化方式均为sp3杂化 C．SO3为非极性分子 D．金刚石的熔点比干冰的熔点高 10．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 11．下列关于分子性质的解释错误的是 A．比沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能 B．沸点比高，是因为能形成分子间氢键 C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D．沸点：，是因为范德华力： 12．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是 A． B． C． D． 13．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A． B． C． D． 14．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列有关物质的微观结构和其性质不相符的是 选项 A B C D 微观结构 P的轨道电子排布是半充满状态，比较稳定 石墨的每一层的碳原子中未参与杂化的2p电子形成遍布整个层面的大π键 中存在分子间氢键 的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合 性质 P的第一电离能比S大 石墨能导电 比稳定 在水中的溶解度比的大 15．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A．键角： B．键长： C．键能：、、分子中的键能依次减小 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 16．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同 C 基态原子的电子排布式为 D 位于周期表中第4纵列 E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 下列说法错误的是 A．B有3个未成对电子 B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A>B>C C．D元素基态原子的外围电子轨道表示式为 D．E的基态原子的简化电子排布式为 17．下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用∙∙∙∙∙∙表示，单位为)。 ∙∙∙∙∙∙ 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A． R的最高正价为价 B． B．R元素位于元素周期表中第ⅡB族 C． R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为 18．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数之比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为 A．8∶6∶1 B．4∶3∶1 C．1∶6∶1 D．1∶1∶3 二ˎ非选择题（共46分） 19.（10分）按要求完成下列问题： (1)写出CCl4中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：_______、______________。 (2)气态分子的空间构型为______________，离子的空间构型为____________； (3)写出基态铁原子的简化电子排布式和Mg2+的核外电子排布式：_________、_________。 20.（12分）消毒液的主要成分为NaClO，现按要求回答下列问题： (1)消毒液的组成元素中，基态O原子的价电子排布式是_________，基态Cl原子未成对电子数为_____个。 (2)医用酒精主要成分为C2H5OH，其分子中碳原子的杂化方式为_____，组成元素电负性大小顺序为___________，1mol C2H5OH分子中含有σ键数目为______。 (3)干冰升华时克服的作用力是_______。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．范德华力 (4)也可以做消毒液，利用所学试着解释为什么难溶于？___________________________________。 21．（18分）现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表： X 阴离子电子层结构与氦原子相同 Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2 W 基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2 M 短周期元素中电负性最小 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 请用相应的化学用语回答下列问题： (1)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是________，其电子云轮廓图为________形。 (2)Z的电负性________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号回答)。 (3)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是________。 (4)QW的VSEPR模型是________，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有____种。 (5)ZX中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是______________________。 22.（6分）某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是___________，在晶体中1个原子ˎ1个原子周围距离最近的O原子数目分别为___________个、___________个。 三．附加题。（共10分） 回答下列问题： （1）下列轨道表示式能表示基态氮原子的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）HCHO的中心原子的价层电子对数为___________；其中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。 （3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点___________(填高于”或“低于”)后者，并解释原因：___________。 （4）普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)6]}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子的简化核外电子排布式为___________，该离子更稳定的原因是___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 青铜峡市宁朔中学2024——2025学年第一学期 高二年级化学学科期末考试（答案） 命题人：詹媛蓉 1. 选择题 1. D 2.B 3.D 4.A 5.D 6.C（D） 7.D 8.B 9.B 10.B 11.A 12.B 13.D 14.C 15.A 16.D 17.C 18.D 2. 填空题 19．（10分） (1) sp3 ； 109°28′ (2) 平面三角形；三角锥形 (3) [Ar]3d64s2 ；1s22s22p6 .20．（12分） (1) 2s22p4 ； 1 (2) sp3 ； O＞C＞H ； 8NA (3)D (4) 因为极性分子，而为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，难溶于  21．（18分） (1)     3p ；哑铃 (2)     <     >      N3->O2->Na+ (3)C (4)  正四面体形   ； 6 (5)NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 22.（6分） CoTiO3 6 12 三．附加题 （1）A （2） ①. 3 ②. 5 （3） ①. 低于 ②. 前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键(答到要点合理即可) （4） ①. [Ar]3d5 ②. Fe3+的价层电子排布为3d5，Fe2+的价层电子排布为3d6，前者为半充满状态故较稳定(答到要点合理即可) 学科网（北京）股份有限公司 $$