精品解析：山西吕梁市方山县高级中学等校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三年级开学考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及反应的分类，化学计量及其应用，钠及其化合物。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活中处处有化学。下列物质属于电解质的是 A. 漂白液 B. 液氯 C. 苛性钠 D. 碱石灰 2. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是 A. 为碱性氧化物 B. 胶体为混合物 C. 属于酸式盐 D. 属于纯净物 3. 下列除杂过程涉及分解反应的是 A. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl B. 用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2 C. 加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D. 用NaOH溶液除去O2中的CO2 4. 、、NaClO、可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是 A. 钠的氧化物 B. 钠盐 C. 能与稀硫酸反应生成气体的物质 D. 钠的化合物 5. 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A. ——淡黄色固体，可用作漂白剂 B. NaCl——白色固体，可用作防腐剂 C. ——水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. ——受热易分解，可用作发酵粉 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.3 g Na中含有电子的数目为 B. 的NaOH溶液中含有的数目为 C. 中含有共价键的数目为 D. 和足量Na充分反应，转移电子的数目为 7. 实验室用NaOH固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 配制溶液时使用的容量瓶必须干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 需用托盘天平称量20.0 g NaOH固体 D. NaOH固体在烧杯中溶解后，立刻转移至容量瓶中 8. 类比法是化学研究的重要方法之一。下列类比合理的是 A. Na与冷水反应生成，则Mg也能与冷水反应生成 B. NaCl与溶液生成白色沉淀，则NaBr与溶液反应也生成白色沉淀 C. 工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的冶炼Mg D. NaClO溶液与反应生成，则NaClO溶液与反应生成 9. 已知金属钾的制备反应方程式为。下列说法中错误的是 A. 该反应为置换反应 B. 钠块受热先熔化成光亮的小球 C. 该反应需要隔绝空气 D. 特殊条件下金属活动性： 10. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Na加入溶液中： B. 将一小块钠加入水中： C. 用淀粉-碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D. 将少量溶液加入稀盐酸中： 11. 向含的废液中通入HCl气体()，利用下列装置制备S并回收NaCl。下列装置不能达到实验目的的是 A．制取HCl气体 B．通入HCl C．分离S D．回收NaCl A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 比较HClO与的酸性强弱 用pH计测量相同物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH ，酸性： B 证明某盐溶液中含有 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色，证明试样中含有 C 验证某固体是还是 室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 温度降低，该固体是 D 证明某盐溶液中含有 向试样中加入盐酸酸化，然后滴加少量溶液 产生白色沉淀，证明试样中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A. B. C. D. 14. 为探究化合物X的组成，进行如下实验。已知X中共含有三种元素，其水溶液常用来消毒，固体A为常见调味品且A、B均为纯净物。 下列说法错误的是 A. X的水溶液具有碱性和强氧化性 B. 黄绿色气体单质C为 C. X受热分解的化学方程式为 D. 进行焰色试验时，需要透过蓝色钴玻璃观察 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案： 【方案一】取样品溶解后，加试剂使沉淀，测定沉淀的质量。 【方案二】用稀酸将转化为，测定的质量。 回答下列问题： （1）方案一的操作步骤有：A．称量并溶解样品；B．加入过量的溶液；C．过滤；D．洗涤；E．干燥；F．称量并进行恒重操作。 ①为了得到准确的结果，需要加入过量溶液使沉淀完全，写出发生反应的离子方程式：_________________________________________。 ②检验是否沉淀完全的方法是___________________________________________。 （2）方案二的实验装置如图所示： 操作步骤有：Ⅰ．检查装置的气密性；Ⅱ．在干燥管内装满碱石灰，称量质量为；Ⅲ．称量样品装入广口瓶B中；Ⅳ．关闭止水夹；Ⅴ。缓慢加入稀至不再产生气体为止；Ⅵ。打开止水夹；Ⅶ。缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为。 ①根据方案二的数据，样品中纯碱的质量分数为___________(用代数式表示)。采取操作Ⅶ的目的是__________________________________________，装置C的作用是_______________________________。 ②有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。改进措施可以是____________________________________。 16. 苏打、小苏打、大苏打()、烧碱在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）工业上，将苏打和以的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：________________________________________。 （2）标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因：____________________________________。 （3）下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(填字母)。 A. 苏打在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用 B. 苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应 C. 苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测定苏打的质量分数 D. 等质量的与分别与足量的稀盐酸反应，前者生成的比后者多 （4）向50 mL NaOH溶液中通入一定量的，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标准状况下)如图所示。 ①通入发生反应的化学方程式是___________________________。 ②加入0~25 mL稀盐酸时，原溶液中优先与反应的离子是___________(填“”或“”)。 ③加入75 mL稀盐酸后，生成的体积为___________L。 ④对滴入75 mL稀盐酸后的溶液蒸发结晶，所得固体是___________(填化学式)，其质量为___________(保留两位有效数字)。 17. NaF常用作杀菌剂、防腐剂。实验室中以氟硅酸()和为原料制取NaF的流程如图所示： 已知：①时物质的溶解度：，NaF 4 g，NaCl 36 g；②微溶于水，易溶于水。回答下列问题： （1）为二元强酸，写出其电离方程式：____________________________________________。 （2）已知“反应2”为，“反应2”能发生，是利用了不同物质的___________差异。 （3）写出“反应1”的化学方程式：_____________________________________________。 （4）洗涤晶体a的目的是__________________________________________。 （5）“反应1”中必须过量的原因是________________________________________；若制得的NaF固体中含有杂质，除去杂质的简便方法为__________________。 （6）时，若将与31 g NaCl混合，加入100 g蒸馏水充分搅拌后过滤，则可得到___________g NaF(不考虑溶质间对溶解度的相互影响)。 18. 焦亚硫酸钠()可用作食品漂白剂、工业还原剂等。以饱和食盐水和黄铁矿()为基础原料，制备的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）“沉钠”时应先通入足量，再通入，这是因为______________________________，总反应的化学方程式为__________________________________________________。 （2）“硫化”时发生反应的离子方程式为__________________________________________。 （3）“灼烧”时发生反应的化学方程式为__________________________________；“煅烧”过程中生成，则反应中转移电子的物质的量为___________。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，“系列操作”包括___________过滤、洗涤、干燥、加热脱水。加热脱水时生成的化学方程式为______________________________________________，该反应为___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级开学考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及反应的分类，化学计量及其应用，钠及其化合物。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活中处处有化学。下列物质属于电解质的是 A. 漂白液 B. 液氯 C. 苛性钠 D. 碱石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白液是次氯酸钠的水溶液，属于混合物，而电解质的前提是化合物，因此漂白液既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．液氯是液态的，属于单质，而电解质的前提是化合物，因此液氯既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．苛性钠是的俗称，属于离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确； D．碱石灰是和的混合物，而电解质的前提是化合物，因此碱石灰既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 2. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是 A. 为碱性氧化物 B. 胶体为混合物 C. 属于酸式盐 D. 属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，为混合物，B正确； C．是中的氢仅部分被中和生成的盐，属于酸式盐，C正确； D．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，D正确； 故选A。 3. 下列除杂过程涉及分解反应的是 A. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl B. 用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2 C. 加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D. 用NaOH溶液除去O2中的CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，是利HCl溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原因，属于物理变化，A不合题意； B．用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2，反应原理为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，发生化合反应，B不合题意； C．加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3，反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，发生分解反应，C符合题意； D．用NaOH溶液除去O2中的CO2，反应原理为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，不属于基本反应类型，D不合题意； 故答案为：C。 4. 、、NaClO、可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是 A. 钠的氧化物 B. 钠盐 C. 能与稀硫酸反应生成气体的物质 D. 钠的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、NaClO不是氧化物，A项错误； B．不是盐，B项错误； C．NaClO与稀硫酸反应无气体生成，C项错误； D．、、NaClO、都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，且均含有Na元素，属于钠的化合物，D项正确； 答案选D。 5. 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A. ——淡黄色固体，可用作漂白剂 B. NaCl——白色固体，可用作防腐剂 C. ——水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. ——受热易分解，可用作发酵粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．是淡黄色固体，具有强氧化性，可用作漂白剂，性质与用途相符，A不符合题意； B．为白色固体，是食盐的主要成分，高浓度盐溶液可抑制微生物生长，可用作防腐剂，性质与用途相符，B不符合题意； C．水溶液虽然呈碱性，但其碱性较强，对消化道刺激性大，不可用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用，性质与用途不相符，C符合题意； D．受热易分解生成气体，可使面点疏松多孔，可用作发酵粉，性质与用途相符，D不符合题意； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.3 g Na中含有电子的数目为 B. 的NaOH溶液中含有的数目为 C. 中含有共价键的数目为 D. 和足量Na充分反应，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．2.3 g 的物质的量为，1个原子含有11个电子，0.1 mol 含有的电子总物质的量为1.1 mol，数目为，A正确； B．仅给出溶液的浓度，缺少溶液体积，无法计算的物质的量和数目，B错误； C．7.8 g 的物质的量为，1个中含有1个共价键，故0.1 mol 含有的键数目为，C正确； D．1 mol 和足量反应生成，Cl元素化合价从0价降低为-1价，1 mol 完全反应转移2 mol电子，转移电子数目为，D正确； 故选B。 7. 实验室用NaOH固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 配制溶液时使用的容量瓶必须干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 需用托盘天平称量20.0 g NaOH固体 D. NaOH固体在烧杯中溶解后，立刻转移至容量瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶配制溶液时定容步骤还需加入蒸馏水，残留的水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，无需干燥，A错误； B．溶解固体时玻璃棒作用为搅拌加速溶解，转移溶液时作用为引流，不止起到引流作用，B错误； C．实验室无480容量瓶，需选用500容量瓶配制，所需的物质的量，质量，托盘天平精度为0.1，可称量20.0固体，C正确； D．固体溶解释放大量热，若立刻转移至容量瓶定容，待溶液冷却至室温后体积偏小，所得溶液浓度偏高，应冷却至室温后再转移，D错误； 故选C。 8. 类比法是化学研究的重要方法之一。下列类比合理的是 A. Na与冷水反应生成，则Mg也能与冷水反应生成 B. NaCl与溶液生成白色沉淀，则NaBr与溶液反应也生成白色沉淀 C. 工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的冶炼Mg D. NaClO溶液与反应生成，则NaClO溶液与反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期元素从左到右金属性减弱，金属活动性，与冷水剧烈反应生成，与冷水几乎不反应，仅能与沸水反应生成，A错误； B．与反应生成白色沉淀，与反应生成的是浅黄色沉淀，不是白色沉淀，B错误； C．、均为离子化合物，熔融状态可电离出自由移动的离子导电，工业上电解熔融冶炼，同理电解熔融时在阴极放电生成，可用于冶炼，C正确； D．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，被氧化为，不会生成，D错误； 故选C。 9. 已知金属钾的制备反应方程式为。下列说法中错误的是 A. 该反应为置换反应 B. 钠块受热先熔化成光亮的小球 C. 该反应需要隔绝空气 D. 特殊条件下金属活动性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，A不符合题意； B．钠的熔点约为，远低于反应温度，因此钠块受热会先熔化成光亮的小球，B不符合题意； C．、均为活泼金属，加热条件下易与空气中的、水蒸气等反应，因此反应需要隔绝空气，C不符合题意； D．金属活动性顺序中的活动性强于，该反应能发生是因为的沸点低于，反应温度下变为气态逸出拉动反应正向进行，D符合题意； 故选D。 10. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Na加入溶液中： B. 将一小块钠加入水中： C. 用淀粉-碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D. 将少量溶液加入稀盐酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将加入溶液中时，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，正确的离子方程式为，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，B正确； C．食醋中的溶质醋酸是弱电解质，在离子方程式中需写化学式，不能拆为，正确的离子方程式为，C错误； D．少量溶液加入稀盐酸中时，盐酸过量，完全反应生成和，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 向含的废液中通入HCl气体()，利用下列装置制备S并回收NaCl。下列装置不能达到实验目的的是 A．制取HCl气体 B．通入HCl C．分离S D．回收NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与浓硫酸混合放热，HCl的沸点低，故可产生HCl气体，A正确； B．HCl极易溶于水，应采用防止倒吸的装置来进行相关实验，B正确； C．S不溶于水，可用过滤的方法从水溶液中分离硫，C正确； D．从水溶液中回收NaCl，应在蒸发皿中进行蒸发结晶，D错误； 故答案为：D。 12. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 比较HClO与的酸性强弱 用pH计测量相同物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH ，酸性： B 证明某盐溶液中含有 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色，证明试样中含有 C 验证某固体是还是 室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 温度降低，该固体是 D 证明某盐溶液中含有 向试样中加入盐酸酸化，然后滴加少量溶液 产生白色沉淀，证明试样中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盐类水解“越弱越水解”的规律，等浓度的溶液大于溶液，说明水解程度更大，对应酸的酸性弱于，结论错误，A错误； B．玻璃的主要成分含钠元素，用玻璃棒蘸取待测液做焰色反应会干扰的检验，B错误； C．固体溶于水放热，固体溶于水吸热，加入水后温度降低，说明该固体为，C正确； D．盐酸酸化会引入外源，干扰原溶液中的检验，D错误； 故选C。 13. 某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3, 答案选A。 14. 为探究化合物X的组成，进行如下实验。已知X中共含有三种元素，其水溶液常用来消毒，固体A为常见调味品且A、B均为纯净物。 下列说法错误的是 A. X的水溶液具有碱性和强氧化性 B. 黄绿色气体单质C为 C. X受热分解的化学方程式为 D. 进行焰色试验时，需要透过蓝色钴玻璃观察 【答案】D 【解析】 【分析】题干转化信息可知，C为黄绿色气体，则C为，固体A、固体B和硫酸反应生成和无色溶液，无色溶液的焰色反应为黄色，说明溶液中含有Na+，固体A为厨房中常见物质，则固体A为NaCl，则X中含有Na元素和Cl元素，X的水溶液常用来消毒，且X中含有Na元素和Cl元素，则X为NaClO，加热NaClO生成NaCl和，则固体B为，4.47g NaClO的物质的量为，2.34g NaCl的物质的量为，2.13g的物质的量为，则NaClO受热分解的化学方程式为，据此分析解题。 【详解】A．为，其水溶液中水解使溶液显碱性，且具有强氧化性，可用于消毒，A正确； B．酸性条件下与发生归中反应，生成的黄绿色气体单质为，B正确； C．经计算反应生成和的物质的量之比为，受热分解的化学方程式为，C正确； D．该物质含钠元素，焰色试验为黄色，观察钠的焰色不需要透过蓝色钴玻璃，仅观察钾元素焰色时需要，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案： 【方案一】取样品溶解后，加试剂使沉淀，测定沉淀的质量。 【方案二】用稀酸将转化为，测定的质量。 回答下列问题： （1）方案一的操作步骤有：A．称量并溶解样品；B．加入过量的溶液；C．过滤；D．洗涤；E．干燥；F．称量并进行恒重操作。 ①为了得到准确的结果，需要加入过量溶液使沉淀完全，写出发生反应的离子方程式：_________________________________________。 ②检验是否沉淀完全的方法是___________________________________________。 （2）方案二的实验装置如图所示： 操作步骤有：Ⅰ．检查装置的气密性；Ⅱ．在干燥管内装满碱石灰，称量质量为；Ⅲ．称量样品装入广口瓶B中；Ⅳ．关闭止水夹；Ⅴ。缓慢加入稀至不再产生气体为止；Ⅵ。打开止水夹；Ⅶ。缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为。 ①根据方案二的数据，样品中纯碱的质量分数为___________(用代数式表示)。采取操作Ⅶ的目的是__________________________________________，装置C的作用是_______________________________。 ②有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。改进措施可以是____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 静置，向上层清液中继续加入溶液，若无白色沉淀产生，则已沉淀完全，反之，则未沉淀完全 （2） ①. ②. 使生成的被充分吸收 ③. 吸收二氧化碳中的水蒸气 ④. 偏大 ⑤. 在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管 【解析】 【分析】（1）方案一是称量并溶解样品，加入过量的溶液将转化为沉淀，过滤后对沉淀进行洗涤、干燥后称量沉淀的质量来计算样品中碳酸钠的含量； （2）方案二中，装置A通入的空气是为了使反应产生的二氧化碳全部进入干燥管中，氢氧化钠的作用是吸收空气中含有的二氧化碳；装置B是加入稀硫酸将全部转化为；装置C的作用是干燥气体；干燥管是吸收产生的二氧化碳通过测量增重来计算二氧化碳的质量从而计算样品中碳酸钠的含量，但是干燥管也可能吸收空气中的水蒸气，对实验过程有所干扰，由此解答； 【小问1详解】 ①和过量的溶液反应生成沉淀和，因此离子方程式为； ②检验是否沉淀完全只需要检查溶液中是否含有，检验方法为：静置，向上层清液中继续加入溶液，若无白色沉淀产生，则已沉淀完全，反之，则未沉淀完全； 【小问2详解】 ①由分析可知，干燥管的增重为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为，其物质的量为，根据，碳酸钠的物质的量为，碳酸钠质量为，因此样品纯度为； 由分析可知，通入空气的目的是使反应产生的二氧化碳全部进入干燥管中，使生成的二氧化碳被充分吸收； 由分析可知，装置C的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，干燥气体，防止对后续测量产生干扰； ②空气中水蒸气进行干燥管中，会导致干燥管增重增大，从而导致测量的碳酸钠含量结果偏大；可以在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管。 16. 苏打、小苏打、大苏打()、烧碱在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）工业上，将苏打和以的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：________________________________________。 （2）标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因：____________________________________。 （3）下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(填字母)。 A. 苏打在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用 B. 苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应 C. 苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测定苏打的质量分数 D. 等质量的与分别与足量的稀盐酸反应，前者生成的比后者多 （4）向50 mL NaOH溶液中通入一定量的，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标准状况下)如图所示。 ①通入发生反应的化学方程式是___________________________。 ②加入0~25 mL稀盐酸时，原溶液中优先与反应的离子是___________(填“”或“”)。 ③加入75 mL稀盐酸后，生成的体积为___________L。 ④对滴入75 mL稀盐酸后的溶液蒸发结晶，所得固体是___________(填化学式)，其质量为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3）AC （4） ①. ②. ③. 0.56 ④. NaCl ⑤. 4.4 【解析】 【小问1详解】 题干给出反应物与物质的量之比为1：2，产物为​​和​，结合S元素的化合价升降守恒（中-2价S、中+4价S归中为​中平均+2价S），配平得到该方程式：； 【小问2详解】 酸性环境中硫代硫酸根与氢离子发生歧化反应：，生成S、和水，该反应会额外消耗​标准溶液，导致滴定碘时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。 【小问3详解】 A．苏打（）是基础化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、造纸工业，A正确； B．苏打和小苏打的相互转化是在不同条件下进行的，不是可逆反应，B错误； C．含NaCl杂质的苏打，可用标准酸滴定​，通过消耗酸的量计算苏打的质量分数，C正确； D．等质量时，​的摩尔质量更小，物质的量更大，与足量盐酸反应生成的​​更多，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 ①由图像0-50mL不产生气体，50-75mL产生气体，可以知道溶质为NaOH、，0-25mL时主要发生的反应为，25-50mL发生，50-75mL发生；通入​​后产物为NaOH、，说明​​​不足，仅发生：； ②0-25mL时主要发生的反应为，说明向混合碱溶液滴加盐酸时，结合的能力强于​，会优先与反应； ③50~75mL盐酸的物质的量为，对应反应，生成​​​物质的量为0.025 mol，标准状况下体积为； ④滴入75mL盐酸后，溶液中的溶质全部为NaCl，蒸发结晶得到NaCl固体；根据Cl元素守恒，，质量为。 17. NaF常用作杀菌剂、防腐剂。实验室中以氟硅酸()和为原料制取NaF的流程如图所示： 已知：①时物质的溶解度：，NaF 4 g，NaCl 36 g；②微溶于水，易溶于水。回答下列问题： （1）为二元强酸，写出其电离方程式：____________________________________________。 （2）已知“反应2”为，“反应2”能发生，是利用了不同物质的___________差异。 （3）写出“反应1”的化学方程式：_____________________________________________。 （4）洗涤晶体a的目的是__________________________________________。 （5）“反应1”中必须过量的原因是________________________________________；若制得的NaF固体中含有杂质，除去杂质的简便方法为__________________。 （6）时，若将与31 g NaCl混合，加入100 g蒸馏水充分搅拌后过滤，则可得到___________g NaF(不考虑溶质间对溶解度的相互影响)。 【答案】（1） （2）溶解度 （3） （4）除去NaF表面的等可溶性杂质 （5） ①. 使全部反应，防止反应2生成沉淀 ②. 加热法 （6）17 【解析】 【分析】将和溶液混合生成、、等，过滤除去后，滤液的主要成分为；加入生成沉淀和，过滤后将沉淀进行洗涤干燥得到固体；滤液进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，由此解答； 【小问1详解】 为二元强酸，在水溶液中会完全电离成和，因此电离方程式为； 【小问2详解】 根据已知，时物质的溶解度：， 4 g， 36 g，反应能发生是利用了不同物质溶解度的差异； 【小问3详解】 根据流程图可知，“反应1”中生成了气体，过滤后的沉淀，以及滤液和水，因此化学方程式为； 【小问4详解】 对晶体进行洗涤的目的是除去表面的等可溶性杂质； 【小问5详解】 根据已知，微溶于水，若不足，会使无法完全反应，后续加入时会生成沉淀，从而导致中混有杂质，纯度下降；受热易分解，若想除去中的直接加热即可； 【小问6详解】 的物质的量为，的物质的量为，二者发生反应，为限制反应物，理论上生成的的物质的量为，质量为，时的溶解度为，因此析出的的质量为。 18. 焦亚硫酸钠()可用作食品漂白剂、工业还原剂等。以饱和食盐水和黄铁矿()为基础原料，制备的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）“沉钠”时应先通入足量，再通入，这是因为______________________________，总反应的化学方程式为__________________________________________________。 （2）“硫化”时发生反应的离子方程式为__________________________________________。 （3）“灼烧”时发生反应的化学方程式为__________________________________；“煅烧”过程中生成，则反应中转移电子的物质的量为___________。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，“系列操作”包括___________过滤、洗涤、干燥、加热脱水。加热脱水时生成的化学方程式为______________________________________________，该反应为___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 【答案】（1） ①. 极易溶于水，其水溶液呈碱性，便于吸收 ②. （2） （3） ①. ②. 5.5 mol （4） ①. 冷却结晶 ②. ③. 非氧化还原 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，将碳酸氢钠进行灼烧得到碳酸钠；黄铁矿加入空气煅烧得到二氧化硫气体，将二氧化硫气体通入碳酸钠溶液中生成，加入碳酸钠调节pH使转化为，再通入二氧化硫得到过饱和的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、加热脱水得到，由此解答； 【小问1详解】 极易溶于水，通入足量的可以使溶液呈碱性，提高在溶液中的溶解度，从而提高的产率，因此需要先通入足量，再通入；该过程为氯化钠、、和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵因此化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，“硫化”时是向碳酸钠溶液中通入二氧化硫气体，该过程中pH=4.1，产物为，因此离子方程式为； 【小问3详解】 “灼烧”是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此化学方程式为；“煅烧”时发生的反应方程式为，氧气中的氧元素从0价降低到-2价，转移电子的物质的量为，此时生成，因此生成，反应中转移电子的物质的量为； 【小问4详解】 过饱和溶液需要先通过冷却结晶后使晶体析出，然后再进行过滤、洗涤、干燥、加热脱水；加热脱水时加热生成和水，因此化学方程式为；反应前后无元素化合价发生变化，因此该反应为非氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $