精品解析：山西太原市实验中学校2025-2026学年高三上学期第一次阶段考 化学试题

太原市实验中学校高三年级化学第一次阶段考 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 中华文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。下列说法从化学视角理解错误的是 A 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐） 诗中包含了丁达尔效应 B 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋） 文中提到的“脂水”是指石油 C 水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明） 这段记载中，涉及氧化还原反应 D 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清） 制玻璃的某成分可用于制造芯片 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶，是胶体分散系，可见光通过时会产生丁达尔效应，A正确； B．文中记载的“脂水”外观似漆、具有可燃性，指的是石油，B正确； C．火煅丹砂的反应为，反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．制玻璃的主要成分是、、，制造芯片的原料是单质，二氧化硅不能用于制造芯片，D错误； 故选D。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属加入水中： B. 溶液吸收气体： C. 溶液和过量的溶液反应： D. 过量的和稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷、得失电子不守恒，正确的应为，A错误； B．是弱酸不能拆，是难溶于酸的沉淀，该离子方程式符合反应事实、配平正确，B正确； C．过量时，会与反应生成，正确的离子方程式为，C错误； D．过量会将生成的还原为，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 3. NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 14.0g的N2 和CO的混合气体中含有NA个原子 B. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO个数小于0.1NA C. 0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可得NH3分子数为NA D. 2.24L的Cl2与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NA 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．N2 和CO的相对分子质量均为28，所含原子数均为2，则14.0g的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数为NA，故A正确； B．溶液体积未知，无法确定离子的物质的量，故B错误； C．该反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全反应，所得氨气分子数小于NA，故C错误； D．未明确气体的状况，不能根据体积确定其物质的量，故D错误； 故选：A。 4. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是 A. 用电解法制取金属钠： B. 用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼： C. 用作还原剂冶炼金属： D. 用作还原剂冶炼金属： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，反应方程式符合反应事实，A正确； B．镁的还原性强于钛，氩气保护下，高温条件时可还原熔融四氯化钛得到钛，B正确； C．铝的还原性强于钒，可通过铝热反应在高温下还原五氧化二钒得到金属钒，反应原理正确，C正确； D．银为不活泼金属，工业冶炼采用热分解法，直接加热氧化银即可分解得到银，无需使用氢气作还原剂，该冶炼原理错误，D错误； 故选D。 5. 以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如图： 下列说法错误的是 A. 酸浸的离子方程式为 B. 浸出渣的成分是 C. 母液的主要溶质是 D. 固体X是 【答案】A 【解析】 【分析】盐酸酸浸，可溶，不溶，滤渣为，浸出液中主要成分是， 加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，固体X为，以此解答。 【详解】A．盐酸酸浸，是微溶物，不可拆成离子，故A错误； B．盐酸酸浸，可溶，不溶，滤渣为，故B正确； C．加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，故C正确； D．沉镁过程中，加入氨水沉镁，，母液主要溶质是，固体X为，故D正确； 故选A。 6. 用如图所示装置进行以下实验，实验现象与结论描述均正确的是 ① ② 实验现象与结论 A 铝条 浓硫酸 无明显现象，铝与浓硫酸不反应 B 锌棒 海水 ③中导管内液面上升，锌发生吸氧腐蚀 C 铜丝 FeCl3溶液 ②中溶液颜色最终变为蓝色，Cu发生置换反应 D 铁丝 稀硝酸 ②中试管口出现红棕色气体，Fe与稀硝酸反应生成NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝条与浓硫酸发生钝化反应，即铝与浓硫酸反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，A结论错误； B．锌与海水发生吸氧腐蚀，导致②试管压强减小，③中导管内液面上升，B结论正确； C．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，未发生置换反应，C结论错误； D．铁与稀硝酸反应生成的气体为NO，NO在试管口与空气反应生成NO2，D结论错误； 答案为B。 7. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂（主要成分为）制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图。下列说法不正确的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂之比为1∶2 B. 流程中和可以循环利用 C. 反应①②③均为置换反应 D. 硅可以做光纤 【答案】D 【解析】 【分析】反应①为；反应②为；反应③为，由此解答； 【详解】A．反应①为，其中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，A正确； B．由分析可知，反应②生成的可作为反应③的反应物，反应③生成的可作为反应②的反应物，因此和可以循环利用，B正确； C．置换反应的特征是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应①②③均符合该特征，均为置换反应，C正确； D．硅是半导体材料，可用于制作芯片、太阳能电池板等，制作光纤的材料为，D错误； 故选D。 8. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是 A. ①和②均属于氮的固定 B. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C. ④中每生成1molNO，消耗2molO2 D. ③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氮的固定指将N2转化为氮的化合物，反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A正确； B．由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确； C．反应④是O2将NH3氧化为，N元素化合价由-3价升高到+5价，失去8个电子，即1 mol生成失去电子8 mol，失去的电子被O2得到，根据转移电子关系O2~4e-，知得8 mol电子需要2 mol O2，C正确； D．反应③中NO被氧化为，氮元素被氧化，反应⑤中被还原为N2，氮元素被还原，D错误； 故答案选D。 9. SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示： 下列说法正确的是 A. SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨 B. 可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成 C. 在100℃～200℃温度时发生的是置换反应 D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.因为酸雨的pH<5.6,所以SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨是错误的，故A错误；B. 由已知分析可知X气体为H2S,能与CuSO4反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜的沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成，故B正确；C. 在100℃～200℃温度时发生的反应为2H2S+SO2=3S+2H2O,不是置换反应，故C错误；D.若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物（即氮的氧化物），故D错误；答案：B。 10. 中科院研究成果表明，利用金属钠、钾实现肿瘤高温消融的治疗新方法可用于杀死癌细胞。下列关于钠的叙述正确的是 A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 钠燃烧时发出黄色火焰 C. 金属钠在空气中燃烧、生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠是银白色金属，但硬度很小，可用小刀轻易切割，A错误； B．钠的焰色为黄色，燃烧时会发出黄色火焰，B正确； C．金属钠在空气中燃烧生成（过氧化钠），常温下缓慢氧化才生成（氧化钠），C错误； D．金属钠熔点很低，与水反应时放出的热量即可将其熔化为液态小球，D错误； 故选B。 11. 侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是 A. 甲同学说：该条件下的溶解度较小 B. 乙同学说：不是纯碱 C. 丙同学说：析出固体后的溶液中只含氯化铵 D. 丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故A正确； B．纯碱是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故B正确； C．析出 NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故C错误； D．在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确； 故选C。 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中的具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．溶液中的与、、、均不发生反应，四种离子之间也不发生任何反应，能大量共存，B符合题意； C．溶液中含有大量，可与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中含有，会与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 13. 自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是 A. Cl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+ B. 铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2 C. 吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ D. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+，故A正确； B．2FeCl3+Fe=3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，故B正确； C．氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故C正确； D．ClO-能把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+、ClO-不能大量共存，故D错误； 选D。 14. 水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是 A. 上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B. ①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同 C. ①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 D. ⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】题干中发生的反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，③Na2O+H2O = 2NaOH，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，⑤SO3+H2O=H2SO4，⑥Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，⑦2F2＋2H2O=4HF＋O2，⑧Cl2+H2O=HCl+HClO，据此解题。 【详解】A．由分析可知，③⑤⑥即H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，①中2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2转移2 mol e－，⑦中2F2＋2H2O=4HF＋O2，生成1 mol O2转移4 mol e－，B错误； C．由分析可知，①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确； D．由分析可知，⑦中水做还原剂，②中水做氧化剂，D错误； 故答案为：C。 二、填空题（本大题包含4小题，每空2分，共58分） 15. 某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 已知： （1）B装置的作用是________________________________________。 （2）C中观察到的现象是________________________________________________________________。据此，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。请设计实验方案检验有生成____________________。 （3）若C中溶液分别为：①BaCl2溶液和氨水，②BaCl2溶液和氯水，则各自的现象为__________，__________，若有沉淀生成。沉淀分别为（填化学式）__________，__________。 （4）为了验证具有还原性，实验中可以代替的试剂有__________（填选项序号） a．浓硫酸 b．酸性溶液 c．溴水 d．溶液 【答案】（1）防止倒吸 （2） ①. 溶液由棕黄色变浅绿色 ②. 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 （3） ①. 生成白色沉淀 ②. 生成白色沉淀 ③. BaSO3 ④. BaSO4 （4）bc 【解析】 【分析】本实验装置主要用于探究的化学性质。装置A中利用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备气体；装置B为空试管，作为安全瓶，用于防止后续装置中的液体倒吸入装置A中；装置C中盛放溶液，通入后与发生氧化还原反应，用于验证的还原性；装置D中盛放溶液，用于吸收未反应完的尾气，防止污染环境，倒扣的漏斗同样起到防倒吸的作用。 【小问1详解】 装置B中进气管较短，试管内没有盛放液体，当系统内压强减小时，可以防止C中的液体直接倒吸入A装置中，起到安全瓶（防止倒吸）的作用； 【小问2详解】 具有还原性，具有氧化性，两者在溶液中发生反应：。溶液呈棕黄色，生成的在水溶液中呈浅绿色，因此观察到的现象是溶液由棕黄色变为浅绿色； Fe2+易被氧化为Fe3+，可以用KSCN溶液检验Fe3+，则检验有Fe2+生成的实验方法为：取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 【小问3详解】 若C中为溶液和氨水，通入后，与氨水反应生成，与结合生成亚硫酸钡（）白色沉淀；若C中为溶液和氯水，通入后，被氯水氧化为，与结合生成硫酸钡（）白色沉淀。因此两次实验现象均为生成白色沉淀； 【小问4详解】 要验证的还原性，需要选择具有氧化性且反应有明显现象的试剂。 a．浓硫酸与不发生反应，无法验证，故a不符合题意； b．酸性溶液具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为无色的，溶液紫红色褪去，可验证其还原性，b符合题意； c．溴水具有氧化性，能将氧化为，自身被还原为无色的，溴水褪色，可验证其还原性，c符合题意； d．溶液与发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现了作为酸性氧化物的性质，未发生氧化还原反应，无法验证其还原性，d不符合题意； 故选bc。 16. 是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是，还含有和（既不溶于水也不溶于稀硫酸）实验室用此废渣制备的流程如图： 回答下列问题 （1）废渣研磨的目的是______________________________。 （2）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为________________________________________。 （3）经测定，滤渣中只含有__________和__________。 （4）Fe与反应的离子方程式为______________________________，反应中氧化产物和还原产物的质量比为__________。 （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图。待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是：I．除去晶体表面附着的杂质，Ⅱ．__________________________________________________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5）减少硫酸亚铁的溶解损失 【解析】 【分析】废渣粉末加入稀硫酸酸溶，二氧化硅不反应进入滤渣，碳酸钙和稀硫酸生成微溶于水的硫酸钙也进入滤渣，氧化铁生成硫酸铁进入滤液；滤液加入铁粉将三价铁转化为二价铁，溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾晶体。 【小问1详解】 将固体研磨细化可以增大反应物接触面积，加快反应速率，提升酸浸的效率； 【小问2详解】 这是碱性氧化物氧化铁和稀硫酸的复分解反应，生成对应的盐和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 题目说明​既不溶于水也不溶于稀硫酸；废渣中的和稀硫酸反应生成微溶的​，因此二者均以滤渣形式存在； 【小问4详解】 该反应是归中反应，0价的被氧化为，对应的氧化产物为 ；+3价的被还原为，对应的还原产物为 ，同一物质的摩尔质量相同，因此氧化产物和还原产物质量比为； 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，冰水温度低，用冰水洗涤可以减少目标产物在洗涤时的溶解，提升产率。 17. 某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。 试回答下列问题: (1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是__________ (用化学方程式表示)。 (2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下:①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸;②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中;③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是___________。 (3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是___(填选项编号)，反应的离子方程式为__________。 a.还原剂 b.氧化剂 c.提供氢离子 d.提供热能 (4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。 查阅资料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2 b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O c.酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO 该同学利用图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。 ①装置的连接顺序为A→_________，装置E的作用是 __________。 ②充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO2，请简述实验方案_________________。 【答案】 ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. 石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可将装置中的空气排出，防止空气对实验造成干扰 ③. c ④. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O ⑤. B→C→B→D→E ⑥. 吸收NO防止污染空气 ⑦. 取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO＋Na2O2＝2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生 【解析】 【分析】铜与稀硝酸反应生成无色气体一氧化氮，一氧化氮气体易与空气中的氧气反应，实验时要注意排净装置内的空气；一氧化氮气体有毒，可用酸性高锰酸钾溶液吸收；一氧化氮与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，亚硝酸钠在酸性环境下，发生歧化反应，生成一氧化氮和硝酸根离子，据以上分析解答。 【详解】(1)NO2能与水反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，甲装置铜和稀硝酸的反应生成的气体用排水法收集，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO，所以甲同学的推断不正确； 故答案为：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO； (2)①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸，石灰石与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，步骤①的作用是生成二氧化碳气体，排尽装置内的空气，排除装置中氧气的干扰； ②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中，铜和稀硝酸反应生成气体； ③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体，无色气体为一氧化氮； 故答案为：石灰石与稀硝酸反应生成CO2可将装置中的空气推出，防止对实验造成干扰； (3)待反应停止后，若仍有铜剩余，再加入少量稀硫酸，酸化，稀硝酸和铜反应，铜片上又有气泡产生，生成一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； 故答案为：c；3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； （4）①将A中制得的NO经水洗涤后并干燥后，通入D装置中与Na2O2反应，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾气，并在D和E装置连接一个B装置，防止E中水气进入D中，即装置的连接顺序为A→B→C→B→D→E；利用酸性条件下，NO能被MnO氧化生成NO，来除去NO的尾气，防止污染环境； 故答案为：B→C→B→D→E；吸收NO防止污染； ②亚硝酸钠和稀硫酸反应6NaNO2＋3H2SO4(稀)＝3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO＋Na2O2＝2NaNO2的实验操作是：取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气后，发生2NO＋O2＝2NO2反应，生成红棕色气体二氧化氮，则2NO＋Na2O2＝2NaNO2发生；若气体不变色，则该反应未发生； 故答案为：取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO＋Na2O2＝2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生。 【点睛】本题考查了实验过程分析，物质性质的实验探究，为高频考点，明确实验目的、物质性质等知识点是解本题关键，注意结合题给信息解答解答，题目难度中等。 18. 利用“价一类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： （1）X的电离方程式为________________________________________。 （2）下列有关的说法正确的是_____________（填选项序号）。 A．是一种无色有毒气体 B．溶于水发生反应时转移个电子 C．可用于自来水消毒或生产盐酸 （3）Y可用于实验室制，其焰色试验为紫色，则含有的化学键类型为_____________；在时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为，生成的两种盐的化学式分别为_____________，_____________。 （4）工业上用惰性电极电解钠盐A的水溶液的化学方程式为_______________________________________。 （5）可用潮湿的与反应制取，同时生成，反应中既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________________________________。 【答案】（1） （2）C （3） ①. 离子键和共价键 ②. ③. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 X属于酸类，氯元素化合价为+7，故X为高氯酸，属于强酸，在水溶液中完全电离为氢离子和高氯酸根，电离方程式为：； 【小问2详解】 Z为单质： A．是黄绿色有毒气体，A错误； B．与水的反应为可逆反应， 不能完全反应，转移电子数小于，B错误； C．与水反应生成的次氯酸可消毒，与化合可生产盐酸，C正确； 故选C。 【小问3详解】 Y为盐，氯元素为+5价，焰色试验为紫色说明含钾元素，故Y为：与之间为离子键，内部氯和氧之间为极性共价键。分解发生歧化反应，无氧酸盐为氯元素降价生成的，另一产物为氯元素升价到+7价生成的，其阴阳离子个数比为1:1； 【小问4详解】 工业上用惰性电极电解饱和溶液（氯碱工业）制取氯气，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：； 【小问5详解】 潮湿的与反应时发生歧化反应：部分氯元素升价到+1价生成，部分降价到-1价生成，结合原子守恒配平得到反应方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太原市实验中学校高三年级化学第一次阶段考 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 中华文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。下列说法从化学视角理解错误的是 A 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐） 诗中包含了丁达尔效应 B 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋） 文中提到的“脂水”是指石油 C 水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明） 这段记载中，涉及氧化还原反应 D 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清） 制玻璃的某成分可用于制造芯片 A. A B. B C. C D. D 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属加入水中： B. 溶液吸收气体： C. 溶液和过量的溶液反应： D. 过量的和稀硝酸反应： 3. NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 14.0g的N2 和CO的混合气体中含有NA个原子 B. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO个数小于0.1NA C. 0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可得NH3分子数为NA D. 2.24L的Cl2与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NA 4. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是 A. 用电解法制取金属钠： B. 用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼： C. 用作还原剂冶炼金属： D. 用作还原剂冶炼金属： 5. 以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如图： 下列说法错误的是 A. 酸浸的离子方程式为 B. 浸出渣的成分是 C. 母液的主要溶质是 D. 固体X是 6. 用如图所示装置进行以下实验，实验现象与结论描述均正确的是 ① ② 实验现象与结论 A 铝条 浓硫酸 无明显现象，铝与浓硫酸不反应 B 锌棒 海水 ③中导管内液面上升，锌发生吸氧腐蚀 C 铜丝 FeCl3溶液 ②中溶液颜色最终变为蓝色，Cu发生置换反应 D 铁丝 稀硝酸 ②中试管口出现红棕色气体，Fe与稀硝酸反应生成NO2 A. A B. B C. C D. D 7. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂（主要成分为）制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图。下列说法不正确的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂之比为1∶2 B. 流程中和可以循环利用 C. 反应①②③均为置换反应 D. 硅可以做光纤 8. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是 A. ①和②均属于氮的固定 B. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C. ④中每生成1molNO，消耗2molO2 D. ③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化 9. SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示： 下列说法正确的是 A. SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨 B. 可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成 C. 在100℃～200℃温度时发生的是置换反应 D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2 10. 中科院研究成果表明，利用金属钠、钾实现肿瘤高温消融的治疗新方法可用于杀死癌细胞。下列关于钠的叙述正确的是 A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 钠燃烧时发出黄色火焰 C. 金属钠在空气中燃烧、生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 11. 侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是 A. 甲同学说：该条件下的溶解度较小 B. 乙同学说：不是纯碱 C. 丙同学说：析出固体后的溶液中只含氯化铵 D. 丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 13. 自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是 A. Cl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+ B. 铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2 C. 吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ D. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl- 14. 水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是 A. 上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B. ①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同 C. ①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 D. ⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂 二、填空题（本大题包含4小题，每空2分，共58分） 15. 某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 已知： （1）B装置的作用是________________________________________。 （2）C中观察到的现象是________________________________________________________________。据此，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。请设计实验方案检验有生成____________________。 （3）若C中溶液分别为：①BaCl2溶液和氨水，②BaCl2溶液和氯水，则各自的现象为__________，__________，若有沉淀生成。沉淀分别为（填化学式）__________，__________。 （4）为了验证具有还原性，实验中可以代替的试剂有__________（填选项序号） a．浓硫酸 b．酸性溶液 c．溴水 d．溶液 16. 是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是，还含有和（既不溶于水也不溶于稀硫酸）实验室用此废渣制备的流程如图： 回答下列问题 （1）废渣研磨的目的是______________________________。 （2）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为________________________________________。 （3）经测定，滤渣中只含有__________和__________。 （4）Fe与反应的离子方程式为______________________________，反应中氧化产物和还原产物的质量比为__________。 （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图。待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是：I．除去晶体表面附着的杂质，Ⅱ．__________________________________________________。 17. 某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。 试回答下列问题: (1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是__________ (用化学方程式表示)。 (2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下:①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸;②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中;③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是___________。 (3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是___(填选项编号)，反应的离子方程式为__________。 a.还原剂 b.氧化剂 c.提供氢离子 d.提供热能 (4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。 查阅资料:a.2NO+Na2O2=2NaNO2 b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O c.酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO 该同学利用图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。 ①装置的连接顺序为A→_________，装置E的作用是 __________。 ②充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO2，请简述实验方案_________________。 18. 利用“价一类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： （1）X的电离方程式为________________________________________。 （2）下列有关的说法正确的是_____________（填选项序号）。 A．是一种无色有毒气体 B．溶于水发生反应时转移个电子 C．可用于自来水消毒或生产盐酸 （3）Y可用于实验室制，其焰色试验为紫色，则含有的化学键类型为_____________；在时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为，生成的两种盐的化学式分别为_____________，_____________。 （4）工业上用惰性电极电解钠盐A的水溶液的化学方程式为_______________________________________。 （5）可用潮湿的与反应制取，同时生成，反应中既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $