精品解析：江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年度第一学期期末考试高二化学

江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年度第一学期期末考试 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 2026.2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cr-52 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 单项选择题(本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 棉花、木材与羊毛的主要成分都是纤维素 B. 乙醇中混有乙酸，除去乙酸可加入碳酸钠溶液后分液 C. 甲醛可使蛋白质发生变性，所以福尔马林可用于杀菌消毒 D. 糖类、油脂、蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内都能发生水解反应 2. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体 B. 既可看作羧酸类又可看作醇类 C. 环戊二烯()与一定量的Br2发生加成反应，最多生成2种产物 D. 有6个碳原子处于同一直线上 4. 下列说法正确的是 A. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 B. SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键 C. 沸点高低比较： D. 与足量的氢气加成后的产物含有4个手性碳原子 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. NF3的VSEPR模型： C. 丙烯的键线式： D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式： 6. 工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 电负性大小： B. 第一电离能大小： C. 半径大小： D. 碱性强弱： 7. 有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X-射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是 A. 该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B. 该晶体属于离子晶体 C. 该晶体中M呈+2 价 D. 晶体中与每个 Fe3+距离最近且等距离的 CN-为6个 8. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO- B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→ +NaHCO3 C. 1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热： D. 乙醇和乙酸在浓硫酸催化下制乙酸乙酯： 9. 几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C. D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 10. 反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) ΔH1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 若加入催化剂可降低反应热 C. 热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) Δ H1=+218kJ∙mol-1 D. 若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s) ΔH2，则反应热ΔH2＜ΔH1 11. 下列实验方法不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱 将CH3COOH溶液滴入到NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象 B 验证卤代烃C2H5X (X代表Cl、Br、I)中卤素原子的种类 向C2H5X中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，观察实验现象 C 比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象 D 验证葡萄糖中含有醛基 在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 12. 某种有机物的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 1分子该有机物含有氢原子个数为奇数 B. 1mol该有机物最多与3 mol H2发生加成反应 C. 该分子中sp3杂化的碳原子均为手性碳原子 D. 该有机物在加热条件下与足量的氢氧化钠溶液反应，有氨气和碳酸钠生成 13. 乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 中π电子的数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 消耗，产物中杂化C原子数目为 14. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 15. 制取硫酸四氨合铜晶体{}的实验如下： 步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤2：再向试管中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。 下列说法不正确的是 A. 步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物 B. 步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 C. 中含有键的数目为 D. 最终所得溶液中大量存在、、、 16. 如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是 A. CF4 B. NH C. CH4 D. H2O 第Ⅱ卷 非选择题(4小题，共52分) 17. 化学反应都有能量的变化，人类活动所需要的大部分能量来自化学能。 （1）下列过程中需要吸收能量的是___________。 ①H2→2H　②2CO+O2=2CO2　③CaCO3=CaO+CO2　④H2O(l)→H2O(g) （2）肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在25℃、101kPa下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_______________________________________。 （3）NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH=＋179.5 kJ·mol-1 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)；ΔH=-112.3 kJ·mol-1 NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)；ΔH=-234 kJ·mol-1 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)；ΔH=________kJ·mol-1。 （4）根据下表提供的SiO2、O2、Si单质中的键能数据，以及硅晶体和二氧化硅晶体的结构图，估算反应的焓变，补充完整硅晶体和氧气反应的热化学方程式。 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/(kJ·mol-1) 460 498.8 176 则热化学方程式为：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=______________ （5）实验室用下图装置测定50 mL 0.25 mol/L稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应的中和热。 ①装置中碎泡沫塑料所起的作用是_____________________________。 ②下列有关实验的叙述错误的是______________(填字母)。 a. 硫酸和氢氧化钠溶液混合前应分别测量其温度 b. 可用金属搅拌器替代玻璃搅拌器 c. 应分多次将NaOH溶液小心倒入盛有稀硫酸的内筒，以防溅出 d. 计算中和反应的反应热时，可根据NaOH的用量计算 18. 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题： （1）在元素周期表中，Fe位于第_________周期________族，属于________区元素。基态铁原子的核外电子排布式为_______________________________，基态Fe3+离子未成对电子数为_________个。 （2）比较C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为：________________________；比较NH3、、中键角由大到小的顺序为：________________________。 （3）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________________。 （4）配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中，提供孤对电子的配位原子是_____________。 （5）产物[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3中中心离子的配位数为___________。 （6）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式___________________________________________ 。 19. 填空。 （1）对下列有机物进行系统命名： ①：__________________________； ② ：___________________________。 （2）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。已知该有机物能够与金属钠发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6∶1∶1，请写出该物质的结构简式：_______________________。 （3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_________。(填序号) A. CH3CH=CHCOOH B. CH2=CHCOOCH3 C. CH3CH2CH=CHCOOH D. CH2=CHOOCCH3 （4）蛋白质最终水解为氨基酸，其中谷氨酸的结构为。谷氨酸在一定条件下能发生分子内脱水，生成五元环状化合物，写出反应方程式 ___________________________________。 20. 化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： （1）D中的含氧官能团除了酰胺基，还有_______________(填官能团名称)。 （2）F→G的反应类型为___________。 （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_____________。 能发生银镜反应； 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中只有4种不同化学环境的氢。 （4）E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出的结构简式_____________。 （5）D→E的反应中K2CO3的作用是________________________________。 （6）已知：苯胺易被氧化 请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图____________________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年度第一学期期末考试 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 2026.2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cr-52 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 单项选择题(本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 棉花、木材与羊毛的主要成分都是纤维素 B. 乙醇中混有乙酸，除去乙酸可加入碳酸钠溶液后分液 C. 甲醛可使蛋白质发生变性，所以福尔马林可用于杀菌消毒 D. 糖类、油脂、蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内都能发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．棉花、木材的主要成分为纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质，并非纤维素，A错误； B．乙醇与水以任意比例互溶，加入碳酸钠溶液反应后，乙醇仍溶于水溶液中，无法通过分液分离，B错误； C．甲醛可使蛋白质发生变性失活，福尔马林是甲醛的水溶液，因此可用于杀菌消毒，C正确； D．糖类中的单糖（如葡萄糖）不能发生水解反应，因此三类营养物质不都能在人体内水解，D错误； 故选C。 2. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确； B．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确； C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确； D．红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D达不到目的； 故选D。 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体 B. 既可看作羧酸类又可看作醇类 C. 环戊二烯()与一定量的Br2发生加成反应，最多生成2种产物 D. 有6个碳原子处于同一直线上 【答案】D 【解析】 【详解】A．1-丁烯双键一端的碳原子连接2个氢原子，不满足顺反异构的形成条件，无顺反异构体，只有2-丁烯存在顺反异构，A错误； B．该物质的羟基直接连接在苯环上，属于酚羟基，因此该物质可看作羧酸类和酚类，不能看作醇类，B错误； C．环戊二烯与发生加成反应，1:1加成可得到1,2-加成、1,4-加成共2种产物，1:2完全加成可得到1种产物，最多生成3种产物，C错误； D．苯环对位的碳原子及直接与其相连的碳原子共直线，因此共6个碳原子处于同一直线上，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 B. SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键 C. 沸点高低比较： D. 与足量的氢气加成后的产物含有4个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的热稳定性由共价键键能决定，比稳定是因为的非金属性强于，键键能大于键，氢键仅影响熔沸点等物理性质，和稳定性无关，A错误； B．属于共价晶体，原子间通过共价键形成空间网状结构，熔化时需要破坏共价键，B正确； C．邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，分子间氢键会升高沸点，故沸点：对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸，C错误； D．该有机物与足量加成后，苯环转化为环己烷环，羰基转化为，最终产物仅含有3个手性碳原子：，D错误； 故选B。 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. NF3的VSEPR模型： C. 丙烯的键线式： D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的结构为，原子半径大小为，该比例模型符合乙醇的原子组成和空间结构，A正确； B．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，题图为平面三角形，不符合其VSEPR模型，B错误； C．丙烯结构为，键线式中双键用两条平行线段表示，3个碳原子对应3个端点和拐点，符合丙烯的结构，C正确； D．基态原子价层电子排布为，符合洪特规则半满稳定的特例，轨道表示式中轨道各填充1个自旋平行的单电子，填充1个电子，书写正确，D正确； 故选B。 6. 工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 电负性大小： B. 第一电离能大小： C. 半径大小： D. 碱性强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，F和O位于第二周期，F在O右侧，故，A错误； B．第一电离能反映原子失电子能力，O为非金属难失电子，Na为活泼金属易失电子，故，B错误； C．和核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Al的核电荷数大于Na，故，C正确； D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Na的金属性强于Al，故碱性，D错误； 故选C。 7. 有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X-射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是 A. 该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B. 该晶体属于离子晶体 C. 该晶体中M呈+2 价 D. 晶体中与每个 Fe3+距离最近且等距离的 CN-为6个 【答案】C 【解析】 【分析】由阴离子的晶胞结构可知，晶胞中亚铁离子的个数为4×=，铁离子的个数为4×=，氰酸根离子的个数为12×=3，则阴离子为[Fe2(CN)6]—，由化合价代数和为0可知，MxFey(CN)6只能为MFe2(CN)6。 【详解】A．由分析可知，该晶体的化学式为MFe2(CN)6，故A正确； B．由题意可知，该晶体为M+离子和[Fe2(CN)6]—离子形成的离子晶体，故B正确； C．由题意可知，该晶体为M+离子和[Fe2(CN)6]—离子形成的离子晶体，该晶体中M呈+1 价故C错误； D．由阴离子的晶胞结构可知，位于顶点的铁离子与位于棱上的氰酸根离子的距离最近，则与每个铁离子距离最近且等距离的CN—为6个，故D正确； 故选C。 8. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO- B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→ +NaHCO3 C. 1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热： D. 乙醇和乙酸在浓硫酸催化下制乙酸乙酯： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性条件下乙醛被新制氢氧化铜氧化，生成砖红色Cu2O沉淀、乙酸根和水，电荷、原子均守恒，方程式书写正确，A正确； B．苯酚酸性弱于碳酸、强于，因此向苯酚钠溶液中通入CO2，产物为苯酚和NaHCO3，与CO2通入量多少无关，方程式正确，B正确； C．1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生的是消去反应，产物应该是丙烯、NaBr和H2O；正确的反应方程式应为： ，C错误； D．酯化反应的断键规律是“酸脱羟基、醇脱氢”，因此标记在乙醇羟基上的18O会全部进入乙酸乙酯中，方程式书写正确，D正确； 故选C。 9. 几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C. D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，A错误； B．反应2为的物质的量为完全燃烧放出566.0 kJ能量，则1 molCO完全燃烧放出283.0 kJ能量，B错误； C．由图可知，反应1：2C(s)+2O2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1，反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，反应3为2CO2(g)=2C(s)+2O2(g)（反应1+反应2的逆反应），则ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，C正确； D．反应1的ΔH1=-221.0 kJ·mol-1<0，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误； 故答案为：C。 10. 反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) ΔH1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 若加入催化剂可降低反应热 C. 热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) Δ H1=+218kJ∙mol-1 D. 若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s) ΔH2，则反应热ΔH2＜ΔH1 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①反应物总能量高于中间态总能量，为放热反应；反应②中间态总能量高于生成物总能量，也为放热反应，A错误； B．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应的始态和终态，因此不能改变反应热，B错误； C．由图可知反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，，C错误； D．等量的能量低于，生成时放出热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，D正确； 故选D。 11. 下列实验方法不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱 将CH3COOH溶液滴入到NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象 B 验证卤代烃C2H5X (X代表Cl、Br、I)中卤素原子的种类 向C2H5X中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，观察实验现象 C 比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象 D 验证葡萄糖中含有醛基 在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将滴入溶液，若澄清石灰水变浑浊，说明反应生成，根据强酸制弱酸规律可证明酸性，能达到实验目的，A不符合题意； B．卤代烃水解后溶液中含有过量，直接加入溶液时，会与反应生成沉淀，干扰卤素离子的检验，应先加稀硝酸酸化后再加，无法达到实验目的，B符合题意； C．相同条件下，钠与水反应剧烈，与乙醇反应平缓，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，能达到实验目的，C不符合题意； D．实验中过量，新制悬浊液处于碱性环境，加热后若产生砖红色沉淀即可证明葡萄糖含醛基，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 12. 某种有机物的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 1分子该有机物含有氢原子个数为奇数 B. 1mol该有机物最多与3 mol H2发生加成反应 C. 该分子中sp3杂化的碳原子均为手性碳原子 D. 该有机物在加热条件下与足量的氢氧化钠溶液反应，有氨气和碳酸钠生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子式为，氢原子数为12，是偶数，A错误； B．该有机物中仅碳碳双键可与加成，酰胺键中的羰基不能与加成，1 mol该有机物最多与1 mol 发生加成反应，B错误； C．该分子中杂化的碳原子里，的碳原子连接2个氢原子，不是手性碳原子，C错误； D．该有机物含有两个酰胺键，在加热条件下与足量溶液完全水解，可生成氨气，同时水解产生的含碳产物与过量反应得到碳酸钠，D正确； 故选D。 13. 乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 中π电子的数目为 C. 中孤电子对的数目为 D. 消耗，产物中杂化C原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，无法确定其物质的量，A错误； B．HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1 mol HCN含0.4 NAπ电子，B错误； C．H2O中心原子孤电子对数为=2，9 g H2O为=0.5 mol，0.5 mol水含1 NA孤电子对，C错误； D．该反应中消耗1 mol O2生成2 mol HCN和2 mol CO2。HCN中C为sp杂化（2个σ键），CO2中C为sp杂化（2个σ键），共4 mol sp杂化C原子，数目为4 NA，D正确； 故选D。 14. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中不饱和键均可以与发生加成反应，1molX中苯环与3molH2发生加成反应、碳碳双键与1molH2发生加成反应、酮羰基与2molH2发生加成反应，则1molX最多能和发生加成反应，A错误； B．饱和碳原子采用杂化，碳碳双键的碳原子采用杂化，1个Y分子中，采用杂化的碳原子有2个，采用杂化的碳原子有4个，数目比为，B正确； C．中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，C错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能使的溶液褪色，D错误； 答案选B。 15. 制取硫酸四氨合铜晶体{}的实验如下： 步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤2：再向试管中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。 下列说法不正确的是 A. 步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物 B. 步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 C. 中含有键的数目为 D. 最终所得溶液中大量存在、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤1中难溶物为氢氧化铜沉淀，加入过量氨水，氢氧化铜转化为，其溶解是因为生成了配合物，A正确； B．乙醇属于有机物，加入后减小了溶剂的极性，降低了的溶解度，导致结晶析出，B正确； C．中N-Cu、N-H之间均存在键，1个离子中键数目为16，故中含有键的数目为，C正确； D．一水合氨为弱电解质，溶液中不会大量存在铵根离子和氢氧根离子，D错误； 故选D。 16. 如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是 A. CF4 B. NH C. CH4 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】F、O、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形成氢键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个H原子，选项中只有NH符合。 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(4小题，共52分) 17. 化学反应都有能量的变化，人类活动所需要的大部分能量来自化学能。 （1）下列过程中需要吸收能量的是___________。 ①H2→2H　②2CO+O2=2CO2　③CaCO3=CaO+CO2　④H2O(l)→H2O(g) （2）肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在25℃、101kPa下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_______________________________________。 （3）NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH=＋179.5 kJ·mol-1 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)；ΔH=-112.3 kJ·mol-1 NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)；ΔH=-234 kJ·mol-1 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)；ΔH=________kJ·mol-1。 （4）根据下表提供的SiO2、O2、Si单质中的键能数据，以及硅晶体和二氧化硅晶体的结构图，估算反应的焓变，补充完整硅晶体和氧气反应的热化学方程式。 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/(kJ·mol-1) 460 498.8 176 则热化学方程式为：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=______________ （5）实验室用下图装置测定50 mL 0.25 mol/L稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应的中和热。 ①装置中碎泡沫塑料所起的作用是_____________________________。 ②下列有关实验的叙述错误的是______________(填字母)。 a. 硫酸和氢氧化钠溶液混合前应分别测量其温度 b. 可用金属搅拌器替代玻璃搅拌器 c. 应分多次将NaOH溶液小心倒入盛有稀硫酸的内筒，以防溅出 d. 计算中和反应的反应热时，可根据NaOH的用量计算 【答案】（1）①③④ （2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) 　△H=-624 kJ⋅mol （3）-759.8 （4）-989.2 kJ⋅mol-1 （5） ①. 保温隔热，减少热量损失 ②. b c d 【解析】 【小问1详解】 ①断开H-H共价键需要吸收能量； ②CO燃烧是放热反应； ③碳酸钙高温分解是吸热反应； ④液态水汽化需要吸收热量； 因此①③④三个过程都需要吸收能量； 【小问2详解】 燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物（25℃、101kPa下，N转化为，H转化为液态水）放出的热量。16 g肼（物质的量为0.5 mol）完全燃烧放热312 kJ，则1 mol肼完全燃烧放热624 kJ，对应热化学方程式为：； 【小问3详解】 根据盖斯定律，将已知三个反应做如下变换：反应3×2 - 反应1 + 反应2，即可得到目标反应，代入焓变数值计算：； 【小问4详解】 焓变=反应物总键能 - 生成物总键能。1 mol晶体硅中含2 mol Si-Si键，1 mol ​含1 mol O=O键，1 mol 晶体中含4 mol Si-O键，代入计算：； 【小问5详解】 ①中和热测定的核心是尽可能避免热量损失，碎泡沫塑料的作用就是隔绝内外热量交换，降低实验误差； ② a．测定中和热需要先测量酸、碱的初始平均温度，a正确； b．金属是热的良导体，用金属搅拌器会大幅增加热量散失，b错误； c．分多次倒入NaOH溶液会导致大量热量在倒入过程中散失，应一次性快速将NaOH溶液倒入内筒，c错误； d．该实验中NaOH过量，需要按照不足量的硫酸的量来计算生成水的物质的量，不能按NaOH用量计算，d错误； 故答案选bcd。 18. 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题： （1）在元素周期表中，Fe位于第_________周期________族，属于________区元素。基态铁原子的核外电子排布式为_______________________________，基态Fe3+离子未成对电子数为_________个。 （2）比较C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为：________________________；比较NH3、、中键角由大到小的顺序为：________________________。 （3）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________________。 （4）配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中，提供孤对电子的配位原子是_____________。 （5）产物[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3中中心离子的配位数为___________。 （6）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式___________________________________________ 。 【答案】（1） ①. 四(或4) ②. Ⅷ ③. d ④. 1s22s22p63s23p63d64s2 ⑤. 5 （2） ①. N>O>C ②. >>NH3 （3）分子晶体 （4）N （5）4 （6）8Fe+2NH32Fe4N+3H2 【解析】 【小问1详解】 铁（Fe）的原子序数为26，基态铁原子的核外电子排布式为，位于元素周期表第四周期第VIII族，最后填入的电子在d轨道，属于d区；基态铁原子失去3个电子形成，其电子排布式为，3d轨道上有5个电子，且每个轨道各占1个，故未成对电子数为5。 【小问2详解】 同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能大于相邻的O原子，故第一电离能大小顺序为。中N原子为杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为；中N原子为杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体，键角为；中N原子为杂化，含有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有较大的排斥作用，使得键角被压缩至约。故键角由大到小的顺序为。 【小问3详解】 常温下为黄色油状液体，说明其熔沸点较低，符合分子晶体的物理性质特征，故其晶体类型为分子晶体。 【小问4详解】 在配合物中，内界为，配体为分子。在分子中，N原子上有一对孤对电子，能与中心离子的空轨道形成配位键，故提供孤对电子的配位原子是N。 【小问5详解】 在配合物中，内界为，中心离子连接了3个分子和1个分子作为配体，故其配位数为。 【小问6详解】 根据晶胞结构图，Fe原子位于晶胞的8个顶点和6个面心，利用均摊法计算晶胞中Fe原子个数为；N原子位于晶胞的体心，完全属于该晶胞，个数为1。因此该产物的化学式为。铁和氨气发生置换反应生成和氢气，根据原子守恒配平化学方程式即可得到：8Fe+2NH32Fe4N+3H2。 19. 填空。 （1）对下列有机物进行系统命名： ①：__________________________； ② ：___________________________。 （2）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。已知该有机物能够与金属钠发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6∶1∶1，请写出该物质的结构简式：_______________________。 （3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_________。(填序号) A. CH3CH=CHCOOH B. CH2=CHCOOCH3 C. CH3CH2CH=CHCOOH D. CH2=CHOOCCH3 （4）蛋白质最终水解为氨基酸，其中谷氨酸的结构为。谷氨酸在一定条件下能发生分子内脱水，生成五元环状化合物，写出反应方程式 ___________________________________。 【答案】（1） ①. 2,2,4-三甲基戊烷 ②. 5-甲基-2-庚烯 （2）(CH3)2CHOH （3）ABD （4） 【解析】 【小问1详解】 ①选最长碳链为主链，该物质主链共5个碳，从靠近支链的右端开始编号，2号碳连2个甲基、4号碳连1个甲基，因此命名为2,2,4-三甲基戊烷。 ②含双键的主链选含碳碳双键的最长碳链，共7个碳，双键在2号碳，母体2-庚烯，5号碳连甲基，因此命名为5-甲基-2-庚烯。 【小问2详解】 通过燃烧产物计算有机物组成： ，， 则12g A中，， ，， C、H、O个数比为，最简式为，且根据碳守恒可知该有机物为，结合有机物的质量可计算出该有机物的分子式为C3H8O； 能和钠反应说明含羟基，结合核磁共振氢谱峰面积6:1:1，对应两个等价甲基、次甲基、羟基氢，因此为2-丙醇。 【小问3详解】 根据分子模型，可得该物质结构为，分子式为​。同分异构体要求分子式相同结构不同：A、B、D的分子式均为，C的分子式为，因此选ABD。 【小问4详解】 谷氨酸分子内的氨基和羧基脱水形成五元环状内酰胺，方程式为：。 20. 化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： （1）D中的含氧官能团除了酰胺基，还有_______________(填官能团名称)。 （2）F→G的反应类型为___________。 （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_____________。 能发生银镜反应； 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中只有4种不同化学环境的氢。 （4）E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出的结构简式_____________。 （5）D→E的反应中K2CO3的作用是________________________________。 （6）已知：苯胺易被氧化 请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图____________________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干。 【答案】（1）(酚)羟基、羰基 （2）消去反应 （3）或或 （4） （5）与生成的HBr反应，消耗反应产物推动平衡右移，有利于E的生成 （6） 【解析】 【分析】A和H2发生还原反应生成B，B和(CH3CO)2O发生取代反应生成C，C和 发生取代反应生成D，D和K2CO3反应生成E，E经还原得到F，E的分子式为，可以推知E的结构简式为 ，F发生消去反应生成G，G中酰胺基在碱性条件下发生水解反应生成H，以此解答。 【小问1详解】 由结构简式可知，D中的含氧官能团除了酰胺基，还有(酚)羟基、羰基； 【小问2详解】 F在对甲基苯磺酸加热条件下，脱去一分子水（羟基与相邻碳上的氢消去形成碳碳双键），生成含不饱和键的G，属于消去反应； 【小问3详解】 C的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明其中含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中含有酯基且水解后产生酚羟基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，说明该同分异构体是对称的结构；综上所述，满足条件的同分异构体为 或 或 ； 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为 ； 【小问5详解】 D→E的取代反应会生成副产物HBr，作为弱碱可中和HBr，消耗反应产物推动平衡右移，有利于E的生成； 【小问6详解】 根据已知②可知，若先氧化再硝化会得到间位产物，而目标产物为邻位取代，故应先将甲苯硝化；又因已知①苯胺易被氧化，需先将硝基还原并用保护氨基，最后再氧化甲基变为羧基，可得到产品，合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $