江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年度第一学期期末考试高二化学

江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年度第一学期期末考试 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 2026.2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cr-52 第Ⅰ卷 选择题 （共48分） 单项选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分） 1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 （ ） A. 棉花、木材与羊毛的主要成分都是纤维素 B. 乙醇中混有乙酸，除去乙酸可加入碳酸钠溶液后分液 C. 甲醛可使蛋白质发生变性，所以福尔马林可用于杀菌消毒 D. 糖类、油脂、蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内都能发生水解反应 2、以下研究文物的方法达不到目的的是 （ ） A．用14C断代法测定竹简的年代 B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 3、下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ） A．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体 B． 既可看羧酸类又可看作醇类 C．环戊二烯( )与一定量的Br2发生加成反应，最多生成2种产物 D． 有6个碳原子处于同一直线上 4、下列说法正确的是 （ ） A．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 B．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键 C．沸点高低比较： D. 与足量的氢气加成后的产物含有4个手性碳原子 5、下列化学用语或图示表达不正确的是 （ ） A．乙醇的分子模型： B．NF3的VSEPR模型： C．丙烯的键线式： D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式： 6、工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6) 混合物可制得铝。下列说法正确的是 （ ） A. 电负性大小： B. 第一电离能大小： C. 半径大小： D. 碱性强弱： 7、有一种蓝色晶体可表示为，经射线研究发现，它的结构特征是和互相占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是 （ ） A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体属于离子晶体 C. 该晶体中呈价 D. 晶体中与每个 距离最近且等距离的 为个 8、下列化学方程式书写不正确的是 （ ） A．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O +NaHCO3 C．1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热： D. 乙醇和乙酸在浓硫酸催化下制乙酸乙酯： 9、几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B．在中完全燃烧，放出的能量为566.0kJ C．△H3 = +787.0 kJ•mol-1 D．反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 10、反应 H2(g)+2ICl(g)==2HCl(g)+I2(g) △H1 的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是( ) A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．若加入催化剂可降低反应热 C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)==2HCl(g)+I2(g) △H1=+218kJ•mol-1 D．若反应为H2(g)+2ICl(g)==2HCl(g)+I2(s) △H2，则反应热△H2＜△H1 11、下列实验方法不能达到相应实验目的的是 （ ） 选项 实验目的 实验方法 A 比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱 将CH3COOH溶液滴入到NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象 B 验证卤代烃C2H5X (X代表Cl、Br、I)中卤素原子的种类 向C2H5X中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，观察实验现象 C 比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象 D 验证葡萄糖中含有醛基 在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察实验现象 12、某种有机物的结构简式如图，下列说法正确的是 （ ） A. 1分子该有机物含有氢原子个数为奇数 B. 1mol该有机物最多与3molH₂发生加成反应 C. 该分子中sp³杂化的碳原子均为手性碳原子 D. 该有机物在加热条件下与足量的氢氧化钠溶液反应，有氨气和碳酸钠生成 13、乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．2.24LC2H4中σ键的数目为0.5NA B．0.1molHCN中π电子的数目为0.3NA C．9gH2O中孤电子对的数目为0.5NA D．消耗1molO2，产物中sp杂化C原子数目为4NA 14、化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．1molX最多能和4molH2发生加成反应 B．Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为 C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D．Z不能使Br2的CCl4溶液褪色 15、制取硫酸四氨合铜晶体{ [Cu(NH3)4]SO4•H2O }的实验如下： 步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤2：再向试管中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。 下列说法不正确的是 （ ） A. 步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物 B. 步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 C. 1mol [Cu(NH3)4]2+中含有键的数目为16×6.02×1023 D. 最终所得溶液中大量存在NH4+、[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42- 16、图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 （　　　） A．CF4 B．CH4 C．NH4+ D．H2O 第Ⅱ卷 非选择题（4小题，共52分） 17、（12分）化学反应都有能量的变化，人类活动所需要的大部分能量来自化学能。 （1）下列过程中需要吸收能量的是___________。 ① H2→2H ② 2CO+O2==2CO2 ③ CaCO3==CaO+CO2 ④ H2O(l)→H2O(g) （2）肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在25℃、101kPa下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则表示肼燃烧热的热化学方程式为 。 （3）NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝－112.3 kJ·mol－1 NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)；ΔH＝－234 kJ·mol－1 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＝________kJ·mol－1。 （4）根据下表提供的SiO2、O2、Si单质中的键能数据，以及硅晶体和二氧化硅晶体的结构图，估算反应的焓变，补充完整硅晶体和氧气反应的热化学方程式。 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/(kJ·mol-1) 460 498.8 176 则热化学方程式为：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=______________ （5）实验室用下图装置测定50 mL 0.25 mol/L稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应的中和热。 ①装置中碎泡沫塑料所起的作用是_____________________________。 ②下列有关实验的叙述错误的是______________（填字母）。 a. 硫酸和氢氧化钠溶液混合前应分别测量其温度 b. 可用金属搅拌器替代玻璃搅拌器 c. 应分多次将NaOH溶液小心倒入盛有稀硫酸的内筒，以防溅出 d. 计算中和反应的反应热时，可根据NaOH的用量计算 18、（15分）铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO==Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3==[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。 请回答下列问题： （1） 在元素周期表中，Fe位于第 周期 族，属于________区元素。基态铁原子的核外电子排布式为_______________________________，基态Fe3+离子未成对电子数为 个。 （2）比较C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为：_____________________________________； 比较NH3、NH4+、NO3-中键角由大到小的顺序为：______________________________________。 （3）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是___________________。 （4）配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中，提供孤对电子的配位原子是_____________。 （5）产物[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3中中心离子的配位数为___________。 （6）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式___________________________________________ 。 19、（10分）(1)对下列有机物进行系统命名： ①：_____________________________________； ② ：________________________________。 (2) 12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。已知该有机物能够与金属钠发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6∶1∶1，请写出该物质的结构简式：____________________________________。 (3)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是___________。(填序号) A．CH3CH==CHCOOH B．CH2==CHCOOCH3 C．CH3CH2CH==CHCOOH D. CH2==CHOOCCH3 (4)蛋白质最终水解为氨基酸，其中谷氨酸的结构为。谷氨酸在一定条件下能发生分子内脱水，生成五元环状化合物，写出反应方程式 ________________________________________。 20、（15分）化合物是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： （1）D中的含氧官能团除了酰胺基，还有_____________________________（填官能团名称）。 （2）F→G的反应类型为_____________________。 （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________________________。 能发生银镜反应； 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中只有4种不同化学环境的氢。 （4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出的结构简式_________________________。 （5）D→E的反应中K2CO3的作用是_________________________________________________。 （6）已知：苯胺易被氧化 请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干。   高二化学 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D D B B C C C C D B D D B D C 17．（12分，每空2分） （1）①③④ （2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H＝－624 kJ⋅mol （3）－759.8 （4）－989.2 kJ⋅mol （5）①保温隔热，减少热量损失 ② b c d 18．（15分） （1）四（或4） Ⅷ d 1s22s22p63s23p63d64s2 5 （每空1分） （2） N＞O＞C NO＞NH＞NH3 （每空2分） （3）分子晶体 （1分） （4）N （1分） （5）4 （1分） （6） （3分） 19．（10分，每空2分） （1）① 2,2,4-三甲基戊烷 ② 5-甲基-2-庚烯 （2）(CH3)2CHOH （3）A B D （4） 20．（15分，每空2分，最后一空5分，熔断批改） （1）（酚）羟基、羰基  （2）消去反应  （3） （4） （5）与生成的HBr反应，有利于E的生成 （6） 7 学科网（北京）股份有限公司 $