湖南邵东市振华中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 聚焦物质结构与性质，融合纳米晶体、激光陀螺仪等科技前沿及工业制备流程，梯度考查化学观念与科学思维，适配高二期中能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|晶体类型（1题石英玻璃）、元素周期律（4题）、配合物（9题）|情境真实（1题纳米晶体）、基础巩固（2题化学用语）| |非选择题|4题/58分|晶胞计算（15题）、工业流程（18题）、电子排布（17题）|综合应用（18题除杂工艺）、科学探究（15题二聚体结构分析）|

振华中学2026年高二上学期中考化学试卷 (分值：100分 时量：75分钟) 制卷人：邓 顺 审卷人：李洁 注意事项： 1. 考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2. 选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 3. 考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: Al 27 Cl 35.5 F 19 P 31 1. 选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学在科技发展进程中扮演着举足轻重的角色，从微观层面的材料研究到宏观领域的仪器应用，都离不开化学知识的支撑。下列有关说法错误的是( ) A. 纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会下降 B. 上升器激光陀螺仪应用了高纯石英玻璃，石英玻璃属于晶体 C. 等离子体是由阳离子、电子及电中性粒子组成的整体上呈电中性的一种特殊的气体 D. 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于阴阳离子间的作用力强于范德华力 2. 下列化学用语表述错误的是( ) A. 可表示原子、阳离子以及阴离子 B. 的电子式为： C. 分子的球棍模型： D. 分子中键的电子云轮廓图： 3. 科学家在实验室合成了仅次于金刚石的第二硬材料——氮化碳。下列关于氮化碳的说法正确的是( ) A. 氮的电负性小于碳的电负性 B. 氮化碳晶体属于分子晶体 C. 氮化碳熔化时要克服非极性键 D. 氮化碳可用于制作耐磨涂层 4.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z) B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C. W在周期表中位于第四周期第ⅤA族 D. Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱 5.气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，结构属立方晶系，晶胞如图b所示，晶胞参数为a pm。其中的熔点为1090℃，的熔点为192℃，表示阿伏加德罗常数的值。说法正确的是( ) A. 二聚体中Al的杂化轨道类型为 B. 铝氟之间的化学键与铝氯之间的化学键类型相同 C. 晶体中的配位数为3 D. 的晶体密度 6. 下列有关物质结构与性质及对应用途的分析正确的是( ) 选项 物质结构与性质 用途 A 是共价晶体，硬度大，熔点高 常用于制造砂轮、高温材料的涂层 B 汽油是非极性溶剂 目前大多数交通工具用汽油作能源 C 分子中氮氮三键的键能小，性质稳定 粮库常充入氮气作保护气 D 石墨中存在离域大π键，有自由流动的电子 石墨粉常作润滑剂 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法中错误的是( ) A．从CH4、、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构 B．1mol冰中含有2mol氢键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如上图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 8. 下列说法不正确的是( ) A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA B．干冰晶体中，一个分子周围与它距离最近且相等的分子有12个 C．在氯化钠晶体中，每个周围与它距离最近且相等的的共有12个 D．在氯化铯晶体中，每个周围与它距离最近且相等的共有8个 9. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是( ) A．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+ B．配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子 C．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 D．向含有1mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，会产生3mol AgCl沉淀 10. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>①>② D. 最高正化合价：④>③=②>① 11. 某检验试剂的结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且原子序数不大于10的主族元素。下列叙述错误的是( ) A 第一电离能： B. 这四种元素不能组成离子化合物 C. 结构式中a、b两处的共用电子对均偏向W原子 D. 中Z原子易提供孤电子对与形成配位键 12. 科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备：。下列说法正确的是( ) A．中化学键为非极性键 B．中子数为10的氧原子可表示为 C．每1mol参加反应理论上可生成22.4L D．每消耗12.4g的，则过程中转移电子数为0.3NA 13. 下列有关性质的比较中，正确的是( ) A．键的极性：N－H<O－H<F－H B．第一电离能：Na<Mg<Al C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：＞ 14. 现有四种晶体，其微粒排列方式如图所示，其中化学式正确的是( ) A． B． C． D． 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题： （1）基态溴原子的价层电子排布式为_______________。 （2）气态氢化物热稳定性：大于的主要原因是___________________________。 （3）用价层电子对互斥模型预测的空间构型为_________，键角：中___中(填“>”“<”或“=”)。 （4）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为1290℃，远高于的192℃，其原因是_________________________________________________________。 （5）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。的配位数为_______，若晶胞参数为，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_______(用含a、的代数式表示)。 16. 回答下列问题： (1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。 (2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为___________，中心原子的轨道杂化类型是_______。 (3)基态S的2p电子云有_______种不同的伸展方向 (4)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_______________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_______________。 17. Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。 (1)基态S原子核外电子排布式为_________________，S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形，基态Cu原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为_______________________，与Cu同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的核外电子排布式为__________________。 (2)O(白点)和Cu(黑点)元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为_______。 (3)苯胺()的晶体类型是_______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是____________________________。 18.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“滤渣1”含有S和___________。 （2）写出基态的价层电子排布式：___________。 （3）在“溶浸”工艺中，为了提高浸取效果，可采取的措施有________________(写一种)。 （4）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___________～6之间。 （5）“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________。 （6）“除杂2”的目的是生成沉淀除去，若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是______________________________。 （7）写出“沉锰”的离子方程式：__________________________________ 试卷第10页，共11页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $