精品解析：江西省赣州市某校2026-2027学年高一上学期开学考试 化学试题

2026-2027学年第一学期高一化学调研 一、单选题：每小题4分，共40分。 1. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 实验中涉及有毒气体，应在通风橱中进行操作 B. 氢氧化钠溶液不慎溅入眼中，立即用硼酸溶液中和 C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D. 活泼金属起火，应用沙土或灭火毯（石棉布）盖灭 2. 下列说法中正确的是 A. 难溶于水，所以不是电解质 B. 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D. 在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 3. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 遇石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 B. pH=10的溶液中：、、、 C. 中性溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 4. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室用大理石制备二氧化碳气体： B. 用醋酸清洗铁锈： C. 向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去： D. 向硫酸铜溶液中加入一小块钠： 5. 下列关于一些基本概念的辨析与表述正确的是 A. 离子反应中的所有反应物和生成物都是离子 B. 有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中可以只有一种元素的化合价发生变化 D. 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 6. 关于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O判断正确的是 A. 铜元素在反应过程中被氧化，做氧化剂 B. 硝酸在反应过程中全部被还原，硝酸铜是氧化产物 C. 该反应中被氧化与被还原的原子个数比为3:8 D. 金属铜不能与盐酸发生化学反应，根据上述知识得知HNO3的氧化性大于HCl 7. 根据下列三个反应化学方程式判断有关物质或离子还原性由强到弱的顺序正确的是 (1)2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl (2)2FeCl2+Cl2==2FeCl3 (3)I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI A. Iˉ>Fe2+>Clˉ>SO2 B. Clˉ>Fe2+>SO2>Iˉ C. SO2>Iˉ>Fe2+>Clˉ D. Fe2+>Iˉ>Clˉ>SO2 8. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； （2）向（1）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 可能含有、 B. 一定含有、、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 9. 实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的 A. A B. B C. C D. D 10. 关于Na2CO3和NaHCO3的性质对比，下列说法正确的是 A. 两者与盐酸反应时，NaHCO3产生气泡的速率更快 B. 两者受热均易分解 C. 两者的水溶液均呈中性 D. 两者在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3 二、填空题：除标注外每空2分，共20分。 11. 请完成下列方程式的书写。 （1）硫酸氢钠溶于水的电离方程式：_______。 （2）电离方程式：_______。 （3）向石灰乳中通入少量的化学方程式：_______。 （4）CuO溶于稀硫酸的离子方程式：_______。 （5）向中加入少量溶液的离子方程式：_______。 12. 法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜()中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(，为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下：①__________________________________________；②。回答下列有关问题： （1）配平反应①：_______。 （2）反应①的还原剂是_______，反应②中氧化产物是_______。 （3）反应①中每生成1个分子时，转移_______个电子；当反应①和反应②转移相同的电子数时，生成的气体分子个数之比是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高一化学调研 一、单选题：每小题4分，共40分。 1. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 实验中涉及有毒气体，应在通风橱中进行操作 B. 氢氧化钠溶液不慎溅入眼中，立即用硼酸溶液中和 C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D. 活泼金属起火，应用沙土或灭火毯（石棉布）盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A．有毒气体会危害人体并污染实验室环境，应在通风橱中进行有关操作以减少有毒气体逸散，A正确； B．氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，溅入眼中后应立即用大量清水持续冲洗，并在冲洗时眨眼，不能用硼酸溶液中和，以免延误冲洗并造成进一步伤害，B错误； C．二氧化碳不导电，电器起火时应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，C正确； D．活泼金属可与水反应，有些还能在二氧化碳中燃烧，因此应用沙土或灭火毯覆盖以隔绝空气，D正确； 故选B。 2. 下列说法中正确的是 A. 难溶于水，所以不是电解质 B. 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D. 在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．氨水是氨的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此氨水既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．液态氯化氢中不存在自由移动的离子，因此不能导电，但其溶于水可完全电离出和而导电，属于化合物，因此氯化氢是电解质，C正确； D．在水溶液中电离的阳离子除外还有，不符合酸“电离出的阳离子全部为”的定义，属于酸式盐，D错误； 故选C。 3. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 遇石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 B. pH=10的溶液中：、、、 C. 中性溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．遇石蕊溶液显红色的溶液显酸性，和氢离子反应，不能大量共存，A不符合； B．pH=10的溶液显碱性，、和氢氧根反应转化为碳酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合； C．中性溶液中、转化为微溶物硫酸钙，不能大量共存，C不符合； D．澄清透明的溶液中、、、之间不反应，可以大量共存，D符合； 答案选D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室用大理石制备二氧化碳气体： B. 用醋酸清洗铁锈： C. 向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去： D. 向硫酸铜溶液中加入一小块钠： 【答案】C 【解析】 【详解】A．大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙是固体，不能拆，因此实验室用大理石制备二氧化碳气体：，故A错误； B．用醋酸清洗铁锈，醋酸是弱酸，不能拆：，故B错误； C．向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去得到氢氧化镁沉淀：，故C正确； D．向硫酸铜溶液中加入一小块钠，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠：，故D错误。 综上所述，答案为C。 5. 下列关于一些基本概念的辨析与表述正确的是 A. 离子反应中的所有反应物和生成物都是离子 B. 有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中可以只有一种元素的化合价发生变化 D. 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子反应是有离子参加或生成的反应，反应物和生成物不一定均为离子，例如铁与稀盐酸的反应中，反应物、生成物都不是离子，A错误； B．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化（如），反应前后元素化合价均为0，无电子转移，不属于氧化还原反应，B错误； C．氧化还原反应中可以只有一种元素化合价发生变化，例如歧化反应中，仅元素化合价发生变化，C正确； D．金属单质无负价，反应中只能失电子作还原剂，但非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，例如可作还原剂在高温下还原金属氧化物为金属单质，与水的反应中既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选C。 6. 关于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O判断正确的是 A. 铜元素在反应过程中被氧化，做氧化剂 B. 硝酸在反应过程中全部被还原，硝酸铜是氧化产物 C. 该反应中被氧化与被还原的原子个数比为3:8 D. 金属铜不能与盐酸发生化学反应，根据上述知识得知HNO3的氧化性大于HCl 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.反应过程中，铜元素化合价由0升高为+2，铜元素被氧化，做还原剂，故A错误； B.参加反应的硝酸中，只有部分氮元素化合价降低，所以硝酸在反应过程中部分被还原，铜元素化合价升高，铜被氧化为硝酸铜，硝酸铜是氧化产物，故B错误； C. 根据反应方程式，化合价升高的铜原子有3个、化合价降低的氮原子有2个，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为3:2，故C错误； D. 铜能被硝酸氧化，铜不能被盐酸氧化，说明HNO3的氧化性大于HCl，故D正确； 故答案选D。 7. 根据下列三个反应化学方程式判断有关物质或离子还原性由强到弱的顺序正确的是 (1)2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl (2)2FeCl2+Cl2==2FeCl3 (3)I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI A. Iˉ>Fe2+>Clˉ>SO2 B. Clˉ>Fe2+>SO2>Iˉ C. SO2>Iˉ>Fe2+>Clˉ D. Fe2+>Iˉ>Clˉ>SO2 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；所含元素化合价升高的反应物是还原剂；所含元素化合价降低的生成物是还原产物； 【详解】据分析，(1)2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl中还原性：HI>FeCl2或Iˉ>Fe2+；(2)2FeCl2+Cl2==2FeCl3中还原性：Fe2+>Clˉ；(3)I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI中还原性：SO2>Iˉ；综上，则SO2>Iˉ>Fe2+>Clˉ；正确的是C； 答案选C。 8. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； （2）向（1）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 可能含有、 B. 一定含有、、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】B 【解析】 【分析】含有的溶液呈黄色，无色溶液中一定不含；取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；所得固体混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，产生的气体为二氧化碳，则原溶液中一定含有，与、不能共存，所以一定不含、，不溶的沉淀为硫酸钡，则原溶液一定含；所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，操作(1)(2)均引入，所以不能判断原溶液是否含有。 【详解】A．根据以上分析，溶液中一定没有、、，根据电荷守恒，一定含有，故A错误； B．根据以上分析，原溶液一定含、，可排除与二者反应的、，唯一剩余的阳离子必须存在以满足溶液电中性，故B正确； C．操作(1)(2)均引入，无法判断原溶液是否含，即是可能存在的，故C错误； D．原溶液一定含、，会与、生成沉淀，所以一定不存在，故D错误； 选B。 9. 实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，装置无酒精灯，无法发生反应，A错误； B．将氯气通入水中，氯气可溶于水且与水反应，能够制得氯水，B正确； C．在饱和食盐水中溶解度很小，饱和食盐水无法吸收含的尾气，可选用溶液，C错误； D．氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定氯水的，D错误； 故选B。 10. 关于Na2CO3和NaHCO3的性质对比，下列说法正确的是 A. 两者与盐酸反应时，NaHCO3产生气泡的速率更快 B. 两者受热均易分解 C. 两者的水溶液均呈中性 D. 两者在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．与盐酸反应时，先与结合生成，再进一步反应生成，而中直接与反应生成，故产生气泡速率更快，A正确； B．热稳定性强，受热不易分解，仅受热易分解，B错误； C．二者水溶液都能使酚酞变红，均呈碱性，C错误； D．相同温度下，两者在水中的溶解度为，D错误； 故选A。 二、填空题：除标注外每空2分，共20分。 11. 请完成下列方程式的书写。 （1）硫酸氢钠溶于水的电离方程式：_______。 （2）电离方程式：_______。 （3）向石灰乳中通入少量的化学方程式：_______。 （4）CuO溶于稀硫酸的离子方程式：_______。 （5）向中加入少量溶液的离子方程式：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中硫酸氢根完全电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为。 【小问2详解】 氢氧化钙是二元强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为。 【小问3详解】 石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，通入少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问4详解】 氧化铜是金属氧化物，离子方程式中需保留化学式，与稀硫酸电离出的氢离子反应生成可溶性铜盐和水，离子方程式为。 【小问5详解】 少量氢氧化钡完全反应，钡离子与氢氧根按物质的量比参与反应；假设有1个氢氧化钡参与反应，则2个氢氧根消耗2个碳酸氢根生成2个碳酸根，其中1个碳酸根与钡离子结合为碳酸钡沉淀，剩余1个碳酸根留在溶液中，离子方程式为。 12. 法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜()中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(，为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下：①__________________________________________；②。回答下列有关问题： （1）配平反应①：_______。 （2）反应①的还原剂是_______，反应②中氧化产物是_______。 （3）反应①中每生成1个分子时，转移_______个电子；当反应①和反应②转移相同的电子数时，生成的气体分子个数之比是_______。 【答案】（1） （2） ①. Zn ②. As （3） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 先依据氧化还原电子守恒配平变价元素：中为价，转化为中价的，1个共得到；每个从0价升高到价失去，因此系数为6，系数为2，系数为6；再根据原子守恒配平其余物质：守恒得系数为12，、守恒得系数为3，最终得到配平的方程式。 【小问2详解】 反应①中化合价升高、失电子，作还原剂；反应②中元素化合价从升高到0，被氧化，对应产物为氧化产物。 【小问3详解】 生成1个时，1个原子得到6个电子，故转移6个电子；反应①每转移生成1个气体，反应②每转移生成3个气体，因此转移相同电子数时，生成气体分子个数比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $