精品解析：山东菏泽市牡丹区2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试题（B）

高二化学试题（B） 2026.04 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　F19　Cl35.5　Li7　Fe56　K39　Ti48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切联系，下列性质与用途的对应关系描述错误的是 A. 酚醛树脂属于高分子材料，不易燃烧，用作电器开关 B. 二氧化氯具有还原性，可用作甲醛清除剂 C. 乙二醇能显著降低水的凝固点，用作发动机的防冻液 D. 冠醚能与钾离子结合将高锰酸根带入有机层，用作有机反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚醛树脂属于体型高分子材料，绝缘性良好且不易燃烧，可用于制作电器开关，A正确； B．二氧化氯中为价，具有强氧化性，可将甲醛氧化为无害物质从而清除甲醛，对应性质应为氧化性而非还原性，B错误； C．乙二醇与水混合后能显著降低溶液的凝固点，可用作发动机的防冻液，C正确； D．冠醚可特异性结合钾离子形成超分子，将高锰酸根带入有机相，可作有机反应的相转移催化剂，D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 的系统命名：2-甲基氯苯 B. 分子的球棍模型： C. 异戊烷的键线式： D. 基态原子的简化电子排布式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质苯环上甲基与氯原子为邻位，卤原子优先级低于烷基，系统命名应为2-氯甲苯，A错误； B．中价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角小于，与图中不符，B错误； C．异戊烷（2-甲基丁烷）共含5个碳原子，题图中给出的键线式共含6个碳原子，异戊烷正确的键线式为：，C错误； D．是32号元素，基态原子简化电子排布式为，D正确； 故选D。 3. 肉桂醛（）在Li掺杂催化下，逆羟醛裂解得苯甲醛。下列说法错误的是 A. 金属Li中的金属键没有方向性 B. 熔点： C. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物 D. 苯甲醛和肉桂醛均能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用，无方向性和饱和性，A正确； B．和均为离子晶体，且阴、阳离子数均为1:1，中阴、阳离子所带电荷数更高，晶格能更大，熔点更高，B正确； C．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，肉桂醛含有碳碳双键和醛基两种官能团，苯甲醛仅含醛基，二者结构不相似，不互为同系物，C错误； D．肉桂醛含碳碳双键可与溴发生加成反应、含醛基可被溴水氧化，苯甲醛含醛基可被溴水氧化，二者均能使溴水褪色，D正确； 故正确答案为C项。 4. 苯甲酸的钠盐是一种常用的食品防腐剂。苯甲酸的晶体结构模型如图所示。下列说法错误的是 A. 苯甲酸分子的层状结构之间依靠范德华力维系 B. 羧基中O-H键受的影响，容易发生断裂 C. 两个苯甲酸分子通过羧基形成氢键二聚体 D. 苯甲酸晶体属于混合型晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸晶体层内分子间存在氢键，层状结构之间依靠较弱的范德华力维系，A不符合题意； B．（羰基）为吸电子基团，会增大羧基中键的极性，使其更容易断裂，这也是苯甲酸具有酸性的原因，B不符合题意； C．一个苯甲酸分子羧基中的原子可与另一个苯甲酸分子羧基中的原子形成氢键，两个苯甲酸分子通过羧基形成含双氢键的二聚体，与题图结构吻合，C不符合题意； D．苯甲酸晶体的构成微粒为苯甲酸分子，微粒间作用力为范德华力和氢键，均属于分子间作用力，因此苯甲酸属于分子晶体，不属于混合型晶体，D符合题意； 故选D。 5. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置验证溴乙烷发生了消去反应 B. 用乙装置验证乙烯性质 C. 用丙装置验证苯和溴发生取代反应 D. 用丁装置分离乙醇和乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷在的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯可与发生加成反应使的溶液褪色，挥发的乙醇不与反应，对实验无干扰，A正确； B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯时，产物中混有挥发的乙醇、副反应生成的SO2等杂质，气体带出的水蒸气可能会使与发生氧化还原反应：，也能使的溶液褪色，干扰了乙烯的检验，B错误； C．苯和溴的取代反应需要使用液溴，浓溴水与苯不发生取代反应，无法达到实验目的，C错误； D．乙醇和乙酸乙酯互溶，混合后不分层，无法通过分液漏斗分离，D错误； 故选A。 6. 一种植物抗菌素的结构如图。下列说法正确的是 A. 分子中的碳原子有两种杂化方式 B. 该物质与反应，最多可消耗 C. 与反应后的产物含有手性碳原子 D. 该物质最多可与含的溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中所有碳原子均为杂化，仅有一种杂化方式，A错误； B．该物质含2个苯环、1个碳碳双键、1个酮羰基，均能与加成，该物质最多消耗，B错误； C．该物质与发生碳碳双键的加成反应产物为或，产物中连接溴原子的碳原子连有4种不同的基团，为手性碳原子，C正确； D．该物质仅含酚羟基，不含羧基，酚羟基酸性弱于碳酸，不能与反应，消耗的物质的量为0，D错误； 故选C。 7. 与形成的某化合物晶体的立方晶胞如图（P原子都在晶胞内部）。下列说法正确的是 A. 与一个最近的原子的个数是12 B. 该晶体属于离子晶体 C. 该化合物的化学式为 D. Si-P是极性键，该晶体易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．Si原子位于晶胞的顶点和面心，属于面心立方最密堆积，与一个Si最近的Si原子个数为12，A正确； B．Si和P均为非金属元素，二者通过共价键结合形成共价晶体，不属于离子晶体，B错误； C．用均摊法计算，晶胞中Si的数目为，P原子全部在晶胞内部，数目为8，二者个数比为，化学式为，不是，C错误； D．Si和P电负性不同，Si-P键是极性键，但该晶体为共价晶体，难溶于水，D错误； 故选A。 8. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 硬度：金刚石>金刚砂（SiC） 键长： B 沸点：正丁烷>异丁烷 分子间作用力：正丁烷>异丁烷 C 熔点： 离子半径：，离子电荷： D 羟基中H原子的活泼性：乙醇>正丙醇 形成氢键的难易：乙醇分子极性大，更容易形成氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和SiC均为共价晶体，原子半径越大，键长越长，的半径大于，因此键长；键长越短，键能越大，因此键能更大，对应晶体硬度更高，A正确； B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，异丁烷含支链，分子间距离更大，分子间作用力弱于正丁烷，故沸点正丁烷更高，B正确； C．金属晶体熔点取决于金属键强弱，半径小于，金属中的键长更短，且所带电荷更高，故Ba的金属键更强，熔点更高，C正确； D．羟基中H原子的活泼性取决于键的极性，正丙基碳链更长，推电子效应强于乙基，正丙醇中键极性更弱，H活泼性更弱，与分子形成氢键的难易无关，D错误； 故答案选D。 9. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理及制备流程如下： 已知：苯胺微溶于水，易溶于乙醚；乙醚微溶于水。 下列说法正确的是 A. 硝基苯制备苯胺的反应类型是取代反应 B. 加入饱和溶液的目的是降低苯胺的溶解度 C. 操作Ⅰ和操作Ⅱ均是蒸馏 D. 蒸馏结束时，先停止通冷凝水，再熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝基苯制备苯胺的反应中，硝基(-NO2)被还原为氨基(-NH2)，反应类型为还原反应，而非取代反应，取代反应是原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应，该反应中硝基被还原，A错误； B．苯胺微溶于水，加入饱和NaCl溶液可降低苯胺在水中的溶解度(盐析效应)，使苯胺更易从水层中析出，提高产率，B正确； C．操作Ⅰ是用乙醚从水层中萃取苯胺后分离液体，因此操作Ⅰ是分液，操作Ⅱ是分离沸点不同的苯胺和乙醚，操作Ⅱ是蒸馏，C错误； D．蒸馏结束时，应先熄灭酒精灯，待装置冷却后再停止通冷凝水，防止冷凝管因温差过大破裂，D错误； 故选B。 10. 科学家以与有机配体为原料，合成了一种有抑菌活性的配合物，其结构如图。下列说法错误的是 A. 配合物中心离子的配位数是6 B. 与中心离子配位的原子均采取杂化 C. 一个配合物分子中有2个配体 D. 该配合物中基态原子未成对电子数最多的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心离子周围共连接4个、2个共6个配位原子，配位数为6，A正确； B．与中心离子配位的原子中，部分饱和的价层电子对数为4，采取杂化，并非均采取杂化，B错误； C．该配合物的配体为2个结构完全相同的三齿配体，每个配体提供2个和1个共3个配位原子，故分子中有2个配体，C正确； D．组成配合物的元素的基态原子中，的价电子排布为，有3个未成对电子，其余元素基态原子中，有2个未成对电子、有2个未成对电子、有2个未成对电子、有1个未成对电子，故未成对电子数最多的是，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作、现象及所得结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向可能含有少量甲苯的苯中滴加高锰酸钾溶液，紫色褪去 苯中含甲苯 B 将由石灰石与稀盐酸产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，出现浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 向含有水的乙醇中加后过滤，可以得到无水乙醇 与水反应，但不与乙醇反应 D 向中滴加少量溴水，溴水褪色 说明中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲苯可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，故紫色褪去可证明苯中含甲苯，A正确； B．石灰石与稀盐酸发生反应，生成的中混有挥发的杂质，也可与苯酚钠反应生成苯酚使溶液变浑浊，无法证明酸性：碳酸>苯酚，B错误； C．与乙醇中的水发生反应，乙醇沸点低，二者的分离操作是蒸馏，过滤不能得到无水乙醇，正确操作是加入后蒸馏得到无水乙醇，C错误； D．该有机物为丙烯醛（），分子中的醛基具有还原性，碳碳双键与醛基均可被溴水氧化使溴水褪色，无法证明分子中含有碳碳双键，D错误； 故选A。 12. 以对甲基苯酚及为原料合成的路线如下： 下列说法正确的是 A. A中最多有14个原子共平面 B. C的结构简式为 C. 的反应类型为取代反应 D. A能与甲醛发生缩聚反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A．对甲基苯酚中苯环为平面结构，苯环的12个原子（6个C+6个直接相连的原子）全部共平面，羟基的H原子可通过单键旋转进入苯环平面，甲基中最多有1个H能通过C-C键旋转进入苯环平面，合计最多14个原子共平面，A正确； B．中含氯原子，在水溶液加热条件下发生水解反应，氯原子被羟基取代生成，碳碳双键未参加反应，C的结构简式为：，B错误； C．过程中碳碳双键数目减少，发生分子内加成反应成环，不是取代反应，C错误； D．是酚类物质，酚羟基邻位、对位有活泼氢，可与甲醛发生缩聚反应，生成酚醛树脂类聚合物，D正确； 故选AD。 13. 如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。已知晶体的立方晶胞参数为，的原子分数坐标为。下列说法正确的是 A. 区域“”中的离子为 B. 区域“”中的原子分数坐标为 C. 晶胞中的配位数是4 D. 与的最短距离为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．区域A为“负电”区域，掺入的阴离子应使该局部带负电。中为阴离子，进入原或相应位置形成负电中心；结合图例“掺入离子位置”在区域A虚线框，且负电区对应取代/占据，判断区域A虚线框中离子为，A正确； B．已知M点原子分数坐标为，区域B的掺入位置在晶胞左下方靠近原点处，对应坐标应为，而非，B错误； C．为阴阳离子个数比1:1的离子晶体，配位数为4，故配位数也为4，C正确； D．与的最短距离为晶胞体对角线的，体对角长，所以与的最短距离为，D错误； 故选AC。 14. 有机化合物是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 下列说法正确的是 A. 是苯甲醇 B. 可以用溶液区分和 C. 最多与含有的溴水反应 D. 生成B的反应类型是取代反应 【答案】CD 【解析】 【分析】由B的结构简式倒推：A与Z的反应为酯化反应，A是羧酸，则Z的结构简式为；Y的不饱和度为4，说明分子中含有一个苯环、2个氯原子、1个碳原子、2个氢原子和1个羟基，结合的转化条件以及已知信息可知，羟基直接连在苯环上，2个氯原子与侧链的碳原子形成2个碳氯键；转化过程中首先2个氯原子水解为2个羟基，由于这2个羟基连在同一个碳上不稳定，脱水形成了羰基，即Z中的醛基就是由这步反应得到；因此Y的结构简式为；结合的反应条件和Y的结构可知，该步反应为氯原子取代烷基上的氢原子，因此X的结构简式为； 【详解】A．X的结构简式为，习惯命名为对甲基苯酚，不是苯甲醇，A错误； B．由分析可知Y和Z结构中均含酚羟基，都能与溶液发生显色反应，无法区分，B错误； C．根据分析可知Y的结构中，酚羟基的邻位有2个可被溴取代的氢原子，因此最多可与溴水中的发生取代反应，C正确； D．生成B的反应是A和Z的酯化反应，酯化反应属于取代反应，D正确； 故答案选CD。 15. 由乙酰丙酸催化合成戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 A. 过程①中没有能量的变化 B. 反应②中异丙醇断裂键 C. 反应④中有极性键的断裂与生成 D. 丙酮是中间产物 【答案】BC 【解析】 【详解】A．过程①为反应物在催化剂表面的吸附过程，吸附过程伴随能量变化，A错误； B．反应②为羧酸与异丙醇的酯化反应，醇参与酯化反应时断裂键，B正确； C．反应④中存在等极性键的断裂，也存在等极性键的生成，有极性键的断裂与生成，C正确； D．中间产物的特征是反应过程中生成且后续被消耗，丙酮在反应③生成后没有被后续反应消耗，不属于中间产物，D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. Cu单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中的位置_________。铜与镍的第二电离能_________（填“>”或“<”），其原因是_________。 （2）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示（晶胞参数为）。 ①晶胞中Cu原子与Ni原子的半径之和为_________。截面1和截面2含有的原子总数分别为和：_________（填“>”、“=”或“<”）。截面2单位面积含有的原子为_________个。 ②干冰常用作制冷剂，二氧化碳晶胞的结构与镍白铜合金晶胞相似，干冰的熔点远低于镍白铜合金，原因是_________。 （3）用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应过程中可以形成和两种配离子。已知将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。和这两种离子，属于顺磁性的是_________（填离子符号）。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. > ③. 铜失去的是全充满的轨道上的电子，很稳定，难失去，镍失去的是4s上的一个电子，易失去 （2） ①. ②. = ③. ④. 干冰晶体是分子晶体，镍白铜合金是金属晶体，分子间作用力小于金属键，熔点更低 （3） 【解析】 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，位于元素周期表第四周期第IB族；Cu失去一个电子后形成，其价电子排布式为，3d轨道为全充满稳定结构，很难再失去一个电子；而Ni失去一个电子后形成，其价电子排布式为，第二电离能失去的是能量更高的4s轨道上的电子，相对较易失去一个电子，因此铜的第二电离能大于镍，即； 【小问2详解】 ①由晶胞结构可知，Ni原子位于顶点，Cu原子位于面心，面对角线上的Ni原子和Cu原子相切。面对角线长度为，则Cu原子与Ni原子的半径之和为面对角线的一半，即；截面1中含有4个顶点Ni原子和1个面心Cu原子，在二维截面上的等效原子总数；截面2中含有4个顶点Ni原子和2个面心Cu原子，在二维截面上的等效原子总数，故；截面2的长为，宽为，其面积为，故单位面积含有的原子数为； ②干冰属于分子晶体，分子间通过较弱的范德华力结合；镍白铜合金属于金属晶体，原子间通过较强的金属键结合，由于范德华力远弱于金属键，故干冰的熔点远低于镍白铜合金； 【小问3详解】 中Cu元素的化合价为+2价，的价电子排布式为，含有1个未成对电子，属于顺磁性物质；中Cu元素的化合价为+1价，的价电子排布式为，没有未成对电子，不属于顺磁性物质，因此属于顺磁性的是。 17. 八氢香豆素Ⅶ是合成香料的原料，以的合成路线如图（反应条件略）。回答下列问题： 已知：，。 （1）的系统命名为_________（不考虑立体异构），反应①的反应类型为_________。 （2）可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应有机产物的结构简式为_________。 （3）有机物V生成产物Ⅵ的化学方程式_________。 （4）简述检验产物Ⅵ中是否混有产物V的实验方案：_________________。 （5）参考上述合成路线，以、和为有机原料，合成 ①“一系列步骤”涉及卤代烃的消去反应，有机产物X的结构简式为_________。 ②最后一步反应是原子利用率100%的反应，则最后一步反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 1，4-二氯-2-丁烯 ②. 取代反应 （2） （3） （4）取少量干燥的有机产物于试管中，加入金属Na，若产生气泡，则说明混有产物V，反之，则无产物V。 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】（1）-（4）问：1,4-二氯丁-2-烯与反应。丙二腈的活泼亚甲基先形成亲核中心，先后取代两端的氯原子并发生分子内成环，碳碳双键保留，生成含偕二氰基的五元环烯烃；题图以省略号表示若干转化。由前后结构可确定：五元环和环内碳碳双键保留，同一碳原子上的两个氰基经过多步官能团转化，最终得到含羟基的环戊烯；上一步所得环戊烯作为亲双烯体，与异戊二烯发生Diels-Alder环加成。反应新建两个碳碳单键和一个六元环，异戊二烯中的一个双键保留，甲基和羟基均保留，生成稠合的六元环—五元环产物；在氢气作用下，六元环中的碳碳双键发生加成而被还原为碳碳单键，稠合环骨架、甲基和醇羟基不变；在铜催化并加热的条件下，醇羟基所在碳原子上的氢与羟基中的氢被氧化脱去，仲醇转化为酮，碳骨架不变，同时生成；酮与过氧乙酸发生Baeyer-Villiger氧化。氧原子插入羰基碳与相邻环碳之间，原五元含羰基环扩为六元内酯环，生成稠合内酯。 （5）问：环己烯经题图所示“系列步骤”制备共轭二烯。题图未给出具体试剂和中间体，因此中间体结构不能唯一确定；根据小问提示，可以确定其中包含卤代烃的消去反应，即脱去卤化氢并引入第二个碳碳双键。最终产物结构为：；丙炔酸与甲醇在加热、浓硫酸条件下发生酯化反应，羧基中的羟基与甲醇中的氢结合生成，有机产物为丙炔酸甲酯。产物结构为：；1,3-环己二烯与丙炔酸甲酯发生Diels-Alder环加成，形成两个新的碳碳单键和双环骨架；反应物中的全部原子均进入唯一的桥环产物。产物结构为：。 【小问1详解】 化合物I的主链含4个碳原子，双键位于第2位，两个氯原子分别位于第1、4位，因此命名为1,4-二氯丁-2-烯。反应①中丙二腈的碳负离子先后取代两个氯原子，并形成五元环，反应类型归为取代反应。 【小问2详解】 异戊二烯的结构可写为。酸性高锰酸钾使两个碳碳双键完全断裂：两端的均被氧化为，中间两个碳原子形成相邻的羰基和羧基，因此有机产物为。 【小问3详解】 反应物是下图所示仲醇，羟基连接的碳原子上还连有1个氢原子；在铜催化和加热条件下，该碳原子转化为羰基碳，生成下图所示酮。每2 mol醇共失去4 mol氢原子， 恰与1mol结合生成2 mol ，完整结构式方程式为： 【小问4详解】 V含有醇羟基，能与金属反应放出；VI为酮，不发生该反应。为避免氧化反应生成的水造成干扰，应先分离并干燥有机产品，再进行检验。故取少量有机产物于试管中，加入金属，若产生气泡，则说明混有产物V，反之，则无产物V。故取少量有机产物于试管中，加入金属，若产生气泡，则说明混有产物V，反之，则无产物V。 【小问5详解】 由环己烯制备目标共轭二烯时，需要经过卤代烃的消去反应再引入一个碳碳双键，因此第一空应直接填写下列结构： 该共轭二烯与丙炔酸甲酯发生Diels-Alder环加成，两个反应物的全部原子均进入唯一的桥环产物，完整结构式方程式为： 反应没有副产物，故原子利用率为100%。 【点睛】有机路线题不要逐箭头孤立判断。先比较每一步前后的碳骨架，再比较官能团，最后检查反应条件。检验醇时还要主动排除水等能与活泼金属反应的干扰物。 18. 二茂铁[]是经典有机过渡金属化合物，实验室合成二茂铁的实验原理： 二茂铁的结构以及实验室制备二茂铁的装置如图所示（夹持及加热装置略）。 实验步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入和磁子，并从仪器a中加入无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min； 步骤2：再从仪器a滴入的环戊二烯（密度为），搅拌； 步骤3：将无水与DMSO（作溶剂）配成的溶液，装入仪器中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45 min滴完，继续搅拌45 min； 步骤4：再从仪器a加入无水乙醚搅拌，将液体转移至分液漏斗，依次用18%盐酸、蒸馏水各洗2次，分液得有机相；经无水硫酸钠干燥后，蒸馏回收乙醚，冷却析出粗产品，抽滤、干燥。 已知：①二茂铁，，熔点是，在时开始升华，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；化学性质稳定，以内不分解。 ②易水解、易被氧化。③乙醚的沸点： 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________，b中冷凝水从_________口进______口出（填“X”或“Y”）。 （2）仪器c的作用是_________________________。 （3）在强碱性作用下，环戊二烯失去质子，生成环戊二烯负离子（），测得其碳碳键长均相等且小于环戊二烯中的碳碳单键键长，其原因是_________。 （4）提纯少量二茂铁粗产品的升华装置如图所示，此处漏斗的作用是_________。 （5）若最终得到纯净的二茂铁，则该实验的产率为_________%。 （6）下列操作会导致二茂铁产率偏低的是_________（填标号）。 A. 步骤1中，通氮气时间过短 B. 步骤3中，溶液滴加完毕后，未继续搅拌 C. 步骤4中，未用盐酸和蒸馏水洗涤 D. 步骤4中，蒸馏回收乙醚时，温度略高于其沸点 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. X ③. Y （2）液封，防止空气进入装置将和环戊二烯负离子氧化，同时减少乙醚蒸气逸出，降低试剂损失并保障安全 （3）环戊二烯负离子中存在大键，碳碳键介于碳碳双键和碳碳单键之间，因此键长比碳碳单键更短 （4）二茂铁蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为二茂铁固体，收集二茂铁 （5）75 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 仪器a是恒压滴液漏斗；冷凝水必须“逆重力”流动，即下进上出因此水流应从 X 口进入，Y口出。 【小问2详解】 仪器c是液封装置，作用是防止空气（氧气）进入装置，避免Fe2+和环戊二烯负离子被氧化（同时也能防止装置内气体逸出）； 【小问3详解】 环戊二烯负离子含有大π键，其键长介于碳碳单键和碳碳双键之间； 【小问4详解】 由题干信息可知，“二茂铁在100℃时开始升华”，故可以判断这套装置是通过加热使固体直接变成气体，再在冷凝处（漏斗）结晶，并进行收集； 【小问5详解】 首先计算反应物的物质的量：n(KOH)=，n(环戊二烯)=，n(FeCl2)=，结合反应方程式可知，KOH、环戊二烯过量，则理论上生成二茂铁的物质的量为0.040mol，故二茂铁的产率为； 【小问6详解】 A．FeCl2极易被空气中的氧气氧化为Fe3+，若步骤1通入氮气时间过短，无法排尽装置内的空气，部分Fe2+被氧化，会导致反应物减少，产率偏低，A正确； B．该反应体系较复杂（有机相和无机相），FeCl2-DMSO溶液滴加完毕后必须充分搅拌才能使反应物充分接触，若未继续搅拌，反应不彻底，会导致产率偏低，B正确； C．盐酸主要用于洗去未反应的碱和部分 DMSO，水洗去无机盐。若未进行这两步洗涤，粗产品中会混入大量无机盐和高沸点杂质，此时称得的粗产品质量反而会偏高（虽然纯度下降），C错误； D．在蒸馏回收乙醚时，温度略高于 35℃，不会造成二茂铁产物的损失（二茂铁的升华温度是100℃），D错误； 故答案选AB。 19. 5—羟甲基糠醛（HMF）是合成生物燃料、绿色溶剂和绿色聚合物前提的重要平台化合物。其合成路线如下： 回答下列问题： （1）HMF中的含氧官能团有羟基、_________和_________（填名称）。葡萄糖的环式结构中有_________个手性碳原子。 （2）HMF的某同分异构体的核磁共振氢谱有2组峰且峰面积比为1∶1，其结构简式为_______。 （3）设计实验判断纤维素的水解产物中有葡萄糖，实验步骤为：____________________。 （4）某锂盐配位化合物可作果糖制备HMF的固体酸催化剂，其晶胞及其在平面的投影如图所示。晶体中存在独立的阴阳离子，晶胞参数分别为，，。 ①该化合物的化学式为_________，其阴离子的空间构型是正八面体，可表示为，中心原子Ti的价层电子对数为_________。 ②该晶体的密度为，计算_________（列出计算表达式）。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 醚键 ③. 5 （2） （3）取少量水解液于试管中，先加溶液至溶液呈碱性，再加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀则水解的产物有葡萄糖 （4） ①. ②. 6 ③. 或 【解析】 【小问1详解】 HMF分子中的含氧官能团有羟基、醚键和醛基；葡萄糖的环式结构中手性碳原子如图所示：，共有5个手性碳原子； 【小问2详解】 HMF的分子式为，若HMF的某同分异构体的核磁共振氢谱有2组峰且峰面积比为1:1，说明有两种不同环境的氢原子且原子个数比为1:1，则符合条件的同分异构体为； 【小问3详解】 纤维素在酸性条件下水解，检验葡萄糖前必须先用中和催化水解所用的酸，实验步骤为：取少量水解液于试管中，先加溶液至溶液呈碱性，再加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀则水解的产物有葡萄糖； 【小问4详解】 ①由晶胞结构及及其在平面的投影可知，晶胞中Ti的个数为，Li的个数为，F的个数为，则锂、钛、氟的原子个数比为2:1:6，因此化学式为；独立阴离子为，其空间构型为正八面体，中心钛原子周围有6组配位电子对，所以价层电子对数为6； ②每个晶胞中含2个，其摩尔质量为：，晶胞体积为，故晶胞密度为整理得到：。 20. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图： 已知：ⅰ. ⅱ. 请回答： （1）A到B的反应类型为_________。 （2）C的结构简式_________________，H中最多有_________个原子共直线。 （3）写出由D生成E反应的化学方程式：_________________。 （4）D的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有_________种。 ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应 （5）生成奥昔布宁的反应的另一种产物的结构简式是_________。 【答案】（1）取代反应 （2） ①. ②. 4 （3） （4）6 （5） 【解析】 【分析】起始物为苯酚，催化加氢时苯环被还原为环己烷环，羟基保留，故A为环己醇，结构简式为；A与浓盐酸在加热条件下发生取代反应，醇羟基被氯原子取代，生成B，结构简式为。根据已知信息ⅰ，B与在四氢呋喃中反应，镁插入碳氯键，得到格氏试剂C，结构简式为。 再由F的结构逆推：F中连接羟基的碳原子还连接苯基、环己基和甲氧羰基，其中环己基来自格氏试剂C。将该碳与环己基之间新形成的碳碳键断开，并将这一碳上的羟基恢复为反应前的酮羰基，便得到E的结构简式。E由D与甲醇酯化得到，因此把E中的甲酯基恢复为羧基，推出D为苯甲酰甲酸，结构简式为。 由H的结构和G与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应可知，该步为酯化反应。将H中乙酰基与醇氧之间的酯键拆开，给醇氧补上氢原子，即可逆推出G为丙炔醇，结构简式为，分子式为。H与二乙胺、甲醛在催化剂作用下反应。比较H与K的结构可知，H中末端炔氢被二乙氨基甲基取代：甲醛提供新增的亚甲基，二乙胺提供二乙氨基，碳碳三键和乙酸酯基均保留，生成K，结构简式为，并脱去一分子水。 最后按已知信息ⅱ分析酯交换：F提供含苯基、环己基和羟基的酸残基，K提供含炔键和二乙氨基的醇残基，二者组成目标酯；F原有的甲氧基与K原有的乙酰基组成另一种酯。故奥昔布宁的结构简式为，另一种产物的结构简式为。目标结构含22个碳原子、31个氢原子、1个氮原子和3个氧原子，符合题给分子式。 【小问1详解】 苯酚经催化加氢得到环己醇A。A与浓盐酸在加热条件下反应，羟基被氯原子取代，生成氯代环己烷B，因此A到B属于取代反应。 【小问2详解】 B为氯代环己烷，与在无水乙醚中反应得到格氏试剂C，即环己基氯化镁，可写为。H的结构为，其中炔键两端碳原子均为直线构型，因此中的4个原子共直线。 【小问3详解】 由后续格氏加成产物F可反推，E为苯甲酰甲酸甲酯，D为苯甲酰甲酸。D与甲醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化：。 【小问4详解】 D的芳香族同分异构体满足“苯环上有3个取代基”且能发生银镜反应。根据分子式，3个取代基只能组合为两个醛基和一个羟基，共种。 【小问5详解】 F为甲酯，K为乙酸炔丙酯衍生物。根据题给酯交换通式，F中的甲氧基与K中的含氮醇残基发生交换，生成奥昔布宁；K的乙酰基与F释放的甲氧基结合，因此另一种产物为乙酸甲酯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题（B） 2026.04 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　F19　Cl35.5　Li7　Fe56　K39　Ti48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切联系，下列性质与用途的对应关系描述错误的是 A. 酚醛树脂属于高分子材料，不易燃烧，用作电器开关 B. 二氧化氯具有还原性，可用作甲醛清除剂 C. 乙二醇能显著降低水的凝固点，用作发动机的防冻液 D. 冠醚能与钾离子结合将高锰酸根带入有机层，用作有机反应的催化剂 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 的系统命名：2-甲基氯苯 B. 分子的球棍模型： C. 异戊烷的键线式： D. 基态原子的简化电子排布式为 3. 肉桂醛（）在Li掺杂催化下，逆羟醛裂解得苯甲醛。下列说法错误的是 A. 金属Li中的金属键没有方向性 B. 熔点： C. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物 D. 苯甲醛和肉桂醛均能使溴水褪色 4. 苯甲酸的钠盐是一种常用的食品防腐剂。苯甲酸的晶体结构模型如图所示。下列说法错误的是 A. 苯甲酸分子的层状结构之间依靠范德华力维系 B. 羧基中O-H键受的影响，容易发生断裂 C. 两个苯甲酸分子通过羧基形成氢键二聚体 D. 苯甲酸晶体属于混合型晶体 5. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置验证溴乙烷发生了消去反应 B. 用乙装置验证乙烯性质 C. 用丙装置验证苯和溴发生取代反应 D. 用丁装置分离乙醇和乙酸乙酯 6. 一种植物抗菌素的结构如图。下列说法正确的是 A. 分子中的碳原子有两种杂化方式 B. 该物质与反应，最多可消耗 C. 与反应后的产物含有手性碳原子 D. 该物质最多可与含的溶液反应 7. 与形成的某化合物晶体的立方晶胞如图（P原子都在晶胞内部）。下列说法正确的是 A. 与一个最近的原子的个数是12 B. 该晶体属于离子晶体 C. 该化合物的化学式为 D. Si-P是极性键，该晶体易溶于水 8. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 硬度：金刚石>金刚砂（SiC） 键长： B 沸点：正丁烷>异丁烷 分子间作用力：正丁烷>异丁烷 C 熔点： 离子半径：，离子电荷： D 羟基中H原子的活泼性：乙醇>正丙醇 形成氢键的难易：乙醇分子极性大，更容易形成氢键 A. A B. B C. C D. D 9. 苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理及制备流程如下： 已知：苯胺微溶于水，易溶于乙醚；乙醚微溶于水。 下列说法正确的是 A. 硝基苯制备苯胺的反应类型是取代反应 B. 加入饱和溶液的目的是降低苯胺的溶解度 C. 操作Ⅰ和操作Ⅱ均是蒸馏 D. 蒸馏结束时，先停止通冷凝水，再熄灭酒精灯 10. 科学家以与有机配体为原料，合成了一种有抑菌活性的配合物，其结构如图。下列说法错误的是 A. 配合物中心离子的配位数是6 B. 与中心离子配位的原子均采取杂化 C. 一个配合物分子中有2个配体 D. 该配合物中基态原子未成对电子数最多的是 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作、现象及所得结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向可能含有少量甲苯的苯中滴加高锰酸钾溶液，紫色褪去 苯中含甲苯 B 将由石灰石与稀盐酸产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，出现浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 向含有水的乙醇中加后过滤，可以得到无水乙醇 与水反应，但不与乙醇反应 D 向中滴加少量溴水，溴水褪色 说明中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 12. 以对甲基苯酚及为原料合成的路线如下： 下列说法正确的是 A. A中最多有14个原子共平面 B. C的结构简式为 C. 的反应类型为取代反应 D. A能与甲醛发生缩聚反应 13. 如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。已知晶体的立方晶胞参数为，的原子分数坐标为。下列说法正确的是 A. 区域“”中的离子为 B. 区域“”中的原子分数坐标为 C. 晶胞中的配位数是4 D. 与的最短距离为 14. 有机化合物是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 下列说法正确的是 A. 是苯甲醇 B. 可以用溶液区分和 C. 最多与含有的溴水反应 D. 生成B的反应类型是取代反应 15. 由乙酰丙酸催化合成戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 A. 过程①中没有能量的变化 B. 反应②中异丙醇断裂键 C. 反应④中有极性键的断裂与生成 D. 丙酮是中间产物 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. Cu单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中的位置_________。铜与镍的第二电离能_________（填“>”或“<”），其原因是_________。 （2）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示（晶胞参数为）。 ①晶胞中Cu原子与Ni原子的半径之和为_________。截面1和截面2含有的原子总数分别为和：_________（填“>”、“=”或“<”）。截面2单位面积含有的原子为_________个。 ②干冰常用作制冷剂，二氧化碳晶胞的结构与镍白铜合金晶胞相似，干冰的熔点远低于镍白铜合金，原因是_________。 （3）用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应过程中可以形成和两种配离子。已知将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。和这两种离子，属于顺磁性的是_________（填离子符号）。 17. 八氢香豆素Ⅶ是合成香料的原料，以的合成路线如图（反应条件略）。回答下列问题： 已知：，。 （1）的系统命名为_________（不考虑立体异构），反应①的反应类型为_________。 （2）可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应有机产物的结构简式为_________。 （3）有机物V生成产物Ⅵ的化学方程式_________。 （4）简述检验产物Ⅵ中是否混有产物V的实验方案：_________________。 （5）参考上述合成路线，以、和为有机原料，合成 ①“一系列步骤”涉及卤代烃的消去反应，有机产物X的结构简式为_________。 ②最后一步反应是原子利用率100%的反应，则最后一步反应的化学方程式为_________。 18. 二茂铁[]是经典有机过渡金属化合物，实验室合成二茂铁的实验原理： 二茂铁的结构以及实验室制备二茂铁的装置如图所示（夹持及加热装置略）。 实验步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入和磁子，并从仪器a中加入无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min； 步骤2：再从仪器a滴入的环戊二烯（密度为），搅拌； 步骤3：将无水与DMSO（作溶剂）配成的溶液，装入仪器中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45 min滴完，继续搅拌45 min； 步骤4：再从仪器a加入无水乙醚搅拌，将液体转移至分液漏斗，依次用18%盐酸、蒸馏水各洗2次，分液得有机相；经无水硫酸钠干燥后，蒸馏回收乙醚，冷却析出粗产品，抽滤、干燥。 已知：①二茂铁，，熔点是，在时开始升华，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；化学性质稳定，以内不分解。 ②易水解、易被氧化。③乙醚的沸点： 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________，b中冷凝水从_________口进______口出（填“X”或“Y”）。 （2）仪器c的作用是_________________________。 （3）在强碱性作用下，环戊二烯失去质子，生成环戊二烯负离子（），测得其碳碳键长均相等且小于环戊二烯中的碳碳单键键长，其原因是_________。 （4）提纯少量二茂铁粗产品的升华装置如图所示，此处漏斗的作用是_________。 （5）若最终得到纯净的二茂铁，则该实验的产率为_________%。 （6）下列操作会导致二茂铁产率偏低的是_________（填标号）。 A. 步骤1中，通氮气时间过短 B. 步骤3中，溶液滴加完毕后，未继续搅拌 C. 步骤4中，未用盐酸和蒸馏水洗涤 D. 步骤4中，蒸馏回收乙醚时，温度略高于其沸点 19. 5—羟甲基糠醛（HMF）是合成生物燃料、绿色溶剂和绿色聚合物前提的重要平台化合物。其合成路线如下： 回答下列问题： （1）HMF中的含氧官能团有羟基、_________和_________（填名称）。葡萄糖的环式结构中有_________个手性碳原子。 （2）HMF的某同分异构体的核磁共振氢谱有2组峰且峰面积比为1∶1，其结构简式为_______。 （3）设计实验判断纤维素的水解产物中有葡萄糖，实验步骤为：____________________。 （4）某锂盐配位化合物可作果糖制备HMF的固体酸催化剂，其晶胞及其在平面的投影如图所示。晶体中存在独立的阴阳离子，晶胞参数分别为，，。 ①该化合物的化学式为_________，其阴离子的空间构型是正八面体，可表示为，中心原子Ti的价层电子对数为_________。 ②该晶体的密度为，计算_________（列出计算表达式）。 20. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图： 已知：ⅰ. ⅱ. 请回答： （1）A到B的反应类型为_________。 （2）C的结构简式_________________，H中最多有_________个原子共直线。 （3）写出由D生成E反应的化学方程式：_________________。 （4）D的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有_________种。 ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应 （5）生成奥昔布宁的反应的另一种产物的结构简式是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $