精品解析：湖南娄底市涟源市部分学校2025-2026学年高一下学期开学化学试题

涟源市部分学校2026年上学期高一入学考试 化学试题 温馨提示： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共7页。 2.可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是 A. 碳素钢与生铁的组成元素相同 B. 生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差 C. 炒铁是为了提高铁水中的碳含量 D. 该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳素钢与生铁都是铁碳合金，组成元素相同，只是碳的含量不同，故A正确； B．熟铁比生铁质地更软，且延展性好，生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差，故B正确； C．炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，故C不正确； D．该冶炼方法和近代往生铁水吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化C元素，其原理基本相同，故D正确； 故选C。 2. 下列物质按单质、化合物、混合物的排列正确的是 A. 冰、生石灰、硫酸 B. 石墨、金刚石、空气 C. 臭氧、纯碱、碱石灰 D. 烧碱、稀硝酸、海水 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰的成分为水，是化合物，生石灰为化合物，硫酸为化合物，A错误； B．石墨为单质，金刚石为单质，空气为混合物，B错误； C．臭氧为单质，纯碱是碳酸钠，属于化合物，碱石灰为混合物，C正确； D．烧碱为氢氧化钠，是化合物，稀硝酸为混合物，海水为混合物，D错误； 故选C。 3. 下列成语涉及金属材料的是 A. 洛阳纸贵 B. 聚沙成塔 C. 金戈铁马 D. 甘之若饴 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误； B．沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B错误； C．金和铁都是金属，C正确； D．甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 B. 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2++2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ C. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D. 氨气通入醋酸：CH3COOH+NH3=CH3COO-+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．的金属活动性顺序位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，该反应不能发生，A错误； B．的溶解度远小于，且石灰水过量时，完全反应生成的会全部与过量结合为沉淀，最终转化为沉淀，离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水中完全电离为和，可拆写成离子形式，离子方程式为，C错误； D．醋酸为弱电解质，为非电解质均不拆，氨气与醋酸反应生成的醋酸铵，离子方程式为，D正确； 故选D。 5. 在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是 A．用电 B．护目镜 C．热烫 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】钠在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，故需要防止热烫、需要佩戴护目镜防止溅出伤眼，实验后需要洗手，不需用电；故选A。 6. 实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是 A．制取氯气 B．除去HCl C．收集 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气需用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应，稀盐酸与MnO2不反应，无法制取Cl2，A不能达到实验目的； B．Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去，因饱和食盐水中Cl-浓度大，抑制Cl2溶解，且HCl极易溶于水，装置中气体“长进短出”能充分接触溶液，装置符合要求，B能达到实验目的； C．Cl2密度大于空气，采用向上排空气法收集，气体应“长进短出”（长导管进Cl2，短导管出空气），装置符合要求，C能达到实验目的； D．Cl2有毒，用NaOH溶液吸收尾气：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，导管插入溶液可使Cl2充分反应，能达到吸收Cl2的目的，D能达到实验目的； 答案选A。 7. 卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的动力来源。下列叙述中正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 C. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g D. 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量单位应为，其摩尔质量为，A错误； B．质量的单位为，偏二甲肼的质量为，B错误； C．个偏二甲肼分子的物质的量为，质量为，C正确； D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为，D错误； 故选C。 8. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始.黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，下列说法不正确的是 A. 方程式中所缺物质应为Cu2S B. O2只作氧化剂 C. SO2既是氧化产物又是还原产物 D. 若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，可知方程式中所缺物质应为Cu2S，故A正确； B．氧气中O元素由0降低为-2价，则O2只做氧化剂，故B正确； C．S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确； D．若有1molO2参加反应，S元素的化合价升高，由-2价升高到+4价，则反应中有6mol电子转移，故D错误； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D. 在离子化合物MgCl2中，两个氯离子间也存在离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子键是阴、阳离子间的静电作用，既包含静电引力，也包含电子与电子、原子核与原子核之间的静电斥力，并非只有静电引力，A错误； B．金属元素与非金属元素间可能形成共价键，如中为共价键，并非所有金属与非金属元素都能形成离子键，B错误； C．钠原子与氯原子结合成氯化钠的过程形成离子键，释放能量，因此体系能量降低，C正确； D．离子键是阴、阳离子之间的相互作用，中两个氯离子均为阴离子，二者之间不存在离子键，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 D 向某无色溶液中滴加定量的溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的 Cl2 充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，能说明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，故A错误； B．将 Na2O2 加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和H2O2，NaOH溶液能使酚酞变红，H2O2有漂白性，能使溶液褪色，故B错误； C．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含 Na 元素，故C正确； D．向某无色溶液中滴加定量的溶液生成白色沉淀，溶液中的碳酸根，硫酸根离子液可以和银离子反应生成沉淀，不一定存在，故D错误； 故选C。 11. 金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是 A. 和均含有22个中子 B. 和具有不同的质子数 C. 和的化学性质相同 D. 和为同一种核素 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中子数为，的中子数为，二者中子数不同，A错误； B．和均为钛元素的核素，质子数均为22，质子数相同，B错误； C．和的核外电子排布完全相同，最外层电子数一致，因此化学性质相同，C正确； D．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，二者质子数相同、中子数不同，属于不同的核素，D错误； 故选C。 12. 下列化学用语表达正确的是 A. K+结构示意图： B. 用双线桥法表示电子转移情况： C. 在水中的电离： D. 钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．K+的核电荷数应为19，结构示意图：，A错误； B．该反应中H2S的S元素由-2价上升到0价，H2SO4的S元素由+6价下降到+4价，用双线桥法表示电子转移情况：，B错误； C．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为：，C正确； D．钠是活泼金属，投入硫酸铜溶液中时，首先与水反应生成NaOH和H2：，随后，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，不会置换出Cu，总反应为：，D错误； 故答案选C。 13. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外 层电子数是其内层电子总数的。下列说法中不正确的是 A. 原子半径：Z>W>X B. Y元素的单质在常温下都是气体 C. 氢化物的稳定性：Z>W D. 四种元素的简单氢化物均为共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】W为短周期元素，内层电子总数为10时最外层电子数为，符合核外电子排布规律，故W为；结合元素在周期表的相对位置可知Z为、Y为、X为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故；电子层数越多原子半径越大，第二周期的电子层数少于第三周期的、，故，即原子半径，A正确； B．Y为元素，其单质、在常温下均为气体，B正确； C．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，氢化物稳定性即，C错误，符合题意； D．四种元素的简单氢化物、、、均只含共价键，属于共价化合物，D正确； 故选C。 14. 利用废旧镀锌铁皮(主要成分为Fe和Zn)制备胶体粒子的流程图如下图所示。 已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法正确的是 A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮时的离子方程式为 B. “过滤”操作所需要的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯和玻璃棒 C. “氧化”操作中，应该加入过量的 D. 胶体粒子可溶于HI溶液，离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成Na2[Zn(OH)4]和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2[Zn(OH)4]，分离出不溶物为Fe；加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液；再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析作答。 【详解】A．根据题目信息，用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮时的离子方程式为，A正确； B．“过滤”操作所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒，B错误； C．“氧化”的目的是将部分氧化成，该操作中所加入的不能过量，C错误； D．胶体粒子溶于强酸HI溶液发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题(每空2分，共58分) 15. 以下物质①、②“84”消毒液(有效成分为)、③、④醋酸、⑤活性炭是常见的杀菌、消毒或漂白剂。请回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的是__________________(填序号)。 （2）的电子式________。 （3）活性炭能吸附色素，是一种常见的漂白剂，这是利用它的_________(填“物理”、“化学”)性质。 （4）酸性具有很强的氧化性，可以将氧化，请完善下面离子方程式并配平__________________。 _______________=_______________ （5）Na2O2可以做供氧剂。若人体呼出的CO2和H2O的质量分别是和，将其通入足量的Na2O2中充分反应，则反应后固体增加的质量为__________g。 （6）醋酸也可杀菌消毒，是一种有机酸。请写出它与溶液反应的离子方程式__________________。 【答案】（1） ①③④ （2） （3） 物理 （4） （5） 3.0 （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①、③属于离子化合物，④醋酸属于弱酸，三者均为电解质；②“84”消毒液是混合物，⑤活性炭是单质，均不属于电解质。 【小问2详解】 是离子化合物，由和过氧根构成，过氧根内两个氧原子间形成1对共用电子对，每个氧原子最外层满足8电子稳定结构，据此书写电子式为。 【小问3详解】 活性炭吸附色素的过程无新物质生成，属于物理变化，利用的是其物理性质。 【小问4详解】 按氧化还原守恒配平：Mn元素从+7价降为+2价，每个得5e⁻；中O元素从-1价升为0价，每个失2e⁻，由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得方程式为。 【小问5详解】 计算得，，根据反应方程式，二者共生成的物质的量为0.1mol，固体增重等于反应物总质量减去生成氧气的质量，即。 【小问6详解】 醋酸是弱电解质，离子方程式中保留化学式，与反应生成醋酸根、二氧化碳和水，离子方程式为。 16. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中 去”的道理。请回答下列问题： （1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，请分别写出Na2O2与水反应的离子方程式________________________，与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________________________。 （2）氯水和漂白粉都有漂白作用。 ①氯气和水反应的化学方程式为________________________________。 ②如图1所示，下列收集Cl2的正确装置是______(填字母)。 ③某同学设计了如图2所示实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： 浓硫酸的作用是_________________；与研究目的直接相关的实验现象是__________________。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的离子方程式为________________________________。 ④将4.6g Na投入足量水中完全反应，生成气体的体积为______L(标准状况下)。若把Na投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中会出现_________________________________(填沉淀颜色)沉淀。反应的离子方程式为_____________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. C ③. 吸收水蒸气，干燥氯气 ④. B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色 ⑤. ⑥. 2.24 ⑦. 蓝色 ⑧. 【解析】 【分析】本题综合考查了钠及其化合物（过氧化钠、金属钠）的性质，以及氯气及其化合物的性质与实验探究。解题的关键在于：熟练掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的原理及方程式书写；掌握氯气的物理性质（密度比空气大、有毒）及收集方法，理解氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性而干燥氯气没有漂白性；掌握金属钠与水及盐溶液反应的实质，即钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与盐溶液中的金属阳离子发生复分解反应，据此分析解答。 【小问1详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和水在离子方程式中保留化学式，离子方程式为：；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。 【小问2详解】 ①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，化学方程式为：。 ②A．装置只有一个进气管，密闭集气瓶会导致压强过大，无法收集气体，故A错误； B．装置为向下排空气法，适用于密度比空气小的气体，而氯气密度比空气大，B错误； C．装置为向上排空气法（长进短出），且带有尾气处理装置，倒扣的漏斗能有效防止倒吸，符合氯气的收集要求，C正确； D．装置直接将气体通入氢氧化钠溶液中，氯气会被完全吸收，无法收集到氯气，D错误； 故选C。 ③通入的氯气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，其作用是吸收水蒸气，干燥氯气；实验目的是探究氯气的漂白性，干燥的氯气无漂白性，而氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此与研究目的直接相关的实验现象是：B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色；氯气有毒，需用氢氧化钠溶液吸收尾气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。 ④ Na的物质的量为。根据反应 可知，生成的物质的量为，在标准状况下的体积为；将钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，总反应的离子方程式为：。 17. 元素周期表的一部分如图，表中每一序号分别代表一种元素。回答下列问题。 （1）⑦元素的简单离子的结构示意图为__________，④元素在周期表中的位置为_____________________。 （2）⑤元素的焰色为__________色，⑤元素最高价氧化物的水化物与⑥元素形成的单质反应的化学方程式为____________________________________________。 （3）③元素、⑧元素的气态氢化物接触时会有白烟产生，该白烟为__________(化学式)；②元素、③元素、④元素的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为_____________(写化学式)，它们所属的化合物类型为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （4）⑤元素和⑨元素的最高价氧化物的水化物中碱性更强的为__________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 第二周期第族 （2） ①. 黄 ②. （3） ①. ②. ③. 共价化合物 （4） 【解析】 【分析】由元素周期表可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K； 【小问1详解】 ⑦是S，简单离子为S²⁻，核电荷数16，核外电子层排布为2、8、8，结构示意图为​​​​​； ④是O，在周期表的位置为第二周期第VIA族 【小问2详解】 ⑤是Na，钠元素的焰色为黄色； ⑤的最高价氧化物水化物为NaOH，⑥的单质为Al，二者反应的化学方程式：。 【小问3详解】 ③的气态氢化物为NH3​，⑧的气态氢化物为HCl，二者反应生成白烟； ②③④的简单氢化物分别为​、​、，同周期主族元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，故顺序为； 三者均只通过共价键构成，属于共价化合物。 【小问4详解】 元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性，故碱性更强的是。 18. 某小组设计实验制备PH3并探究PH3的性质。回答下列问题： （1）PH4I的电子式为____________。 （2）盛装KOH溶液的仪器名称是______________。 （3）实验中，观察到C中溶液褪色，PH3表现__________。 a．酸性 b．碱性 c．氧化性 d．还原性 （4）经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为______________。 （5）已知B中除生成Cu3P之外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比为_________。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）d （4） （5）1:8 【解析】 【分析】在装置A中，KOH溶液与PH4I反应生成PH3，通入装置B与硫酸铜反应生成Cu3P与两种最高价含氧酸，通入装置C使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用装置D进行尾气处理； 【小问1详解】 是离子化合物，类比的结构，其电子式为； 【小问2详解】 由装置图可知，盛装KOH溶液的仪器名称为分液漏斗； 【小问3详解】 酸性是常见强氧化剂，溶液褪色说明被酸性高锰酸钾氧化，自身作为还原剂，表现还原性，故选d； 【小问4详解】 磷的最高价含氧酸为，PH3中P为-3价，被中+1价的Cl氧化为+5价的P，Cl被还原为-1价的Cl，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为。 【小问5详解】 B中反应为和反应，生成，同时生成两种最高价含氧酸——分别是P的最高价含氧酸、S的最高价含氧酸，根据得失电子守恒配平总反应：，参与反应的11mol 里，只有3mol的P被氧化为+5价，作还原剂），24mol 中的Cu全部被还原为+1价，全部是氧化剂，因此还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:24=1:8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 涟源市部分学校2026年上学期高一入学考试 化学试题 温馨提示： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共7页。 2.可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是 A. 碳素钢与生铁的组成元素相同 B. 生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差 C. 炒铁是为了提高铁水中的碳含量 D. 该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工 2. 下列物质按单质、化合物、混合物的排列正确的是 A. 冰、生石灰、硫酸 B. 石墨、金刚石、空气 C. 臭氧、纯碱、碱石灰 D. 烧碱、稀硝酸、海水 3. 下列成语涉及金属材料的是 A. 洛阳纸贵 B. 聚沙成塔 C. 金戈铁马 D. 甘之若饴 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 B. 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2++2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ C. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D. 氨气通入醋酸：CH3COOH+NH3=CH3COO-+ 5. 在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是 A．用电 B．护目镜 C．热烫 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是 A．制取氯气 B．除去HCl C．收集 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 7. 卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的动力来源。下列叙述中正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 C. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g D. 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 8. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始.黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，下列说法不正确的是 A. 方程式中所缺物质应为Cu2S B. O2只作氧化剂 C. SO2既是氧化产物又是还原产物 D. 若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移 9. 下列说法正确的是 A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D. 在离子化合物MgCl2中，两个氯离子间也存在离子键 10. 下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 D 向某无色溶液中滴加定量的溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 11. 金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是 A. 和均含有22个中子 B. 和具有不同的质子数 C. 和的化学性质相同 D. 和为同一种核素 12. 下列化学用语表达正确的是 A. K+结构示意图： B. 用双线桥法表示电子转移情况： C. 在水中的电离： D. 钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应： 13. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外 层电子数是其内层电子总数的。下列说法中不正确的是 A. 原子半径：Z>W>X B. Y元素的单质在常温下都是气体 C. 氢化物的稳定性：Z>W D. 四种元素的简单氢化物均为共价化合物 14. 利用废旧镀锌铁皮(主要成分为Fe和Zn)制备胶体粒子的流程图如下图所示。 已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法正确的是 A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮时的离子方程式为 B. “过滤”操作所需要的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯和玻璃棒 C. “氧化”操作中，应该加入过量的 D. 胶体粒子可溶于HI溶液，离子方程式为 第Ⅱ卷 非选择题(每空2分，共58分) 15. 以下物质①、②“84”消毒液(有效成分为)、③、④醋酸、⑤活性炭是常见的杀菌、消毒或漂白剂。请回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的是__________________(填序号)。 （2）的电子式________。 （3）活性炭能吸附色素，是一种常见的漂白剂，这是利用它的_________(填“物理”、“化学”)性质。 （4）酸性具有很强的氧化性，可以将氧化，请完善下面离子方程式并配平__________________。 _______________=_______________ （5）Na2O2可以做供氧剂。若人体呼出的CO2和H2O的质量分别是和，将其通入足量的Na2O2中充分反应，则反应后固体增加的质量为__________g。 （6）醋酸也可杀菌消毒，是一种有机酸。请写出它与溶液反应的离子方程式__________________。 16. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中 去”的道理。请回答下列问题： （1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，请分别写出Na2O2与水反应的离子方程式________________________，与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________________________。 （2）氯水和漂白粉都有漂白作用。 ①氯气和水反应的化学方程式为________________________________。 ②如图1所示，下列收集Cl2的正确装置是______(填字母)。 ③某同学设计了如图2所示实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： 浓硫酸的作用是_________________；与研究目的直接相关的实验现象是__________________。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的离子方程式为________________________________。 ④将4.6g Na投入足量水中完全反应，生成气体的体积为______L(标准状况下)。若把Na投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中会出现_________________________________(填沉淀颜色)沉淀。反应的离子方程式为_____________________________。 17. 元素周期表的一部分如图，表中每一序号分别代表一种元素。回答下列问题。 （1）⑦元素的简单离子的结构示意图为__________，④元素在周期表中的位置为_____________________。 （2）⑤元素的焰色为__________色，⑤元素最高价氧化物的水化物与⑥元素形成的单质反应的化学方程式为____________________________________________。 （3）③元素、⑧元素的气态氢化物接触时会有白烟产生，该白烟为__________(化学式)；②元素、③元素、④元素的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为_____________(写化学式)，它们所属的化合物类型为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （4）⑤元素和⑨元素的最高价氧化物的水化物中碱性更强的为__________(填化学式)。 18. 某小组设计实验制备PH3并探究PH3的性质。回答下列问题： （1）PH4I的电子式为____________。 （2）盛装KOH溶液的仪器名称是______________。 （3）实验中，观察到C中溶液褪色，PH3表现__________。 a．酸性 b．碱性 c．氧化性 d．还原性 （4）经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为______________。 （5）已知B中除生成Cu3P之外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $