湖南永州市新田县第一中学2025-2026学年春季学期高一入学检测 化学试题（B卷）

**基本信息** 2026年春季高一入学化学检测卷（B卷）以“卤水点豆腐”化学变化判断、含砷废水制备粗As₂O₃等真实情境为载体，75分钟内融合化学观念与科学探究，实现初高中知识衔接与能力检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学变化判断、物质性质与用途（如明矾净水）、元素周期律|生活谚语（第1题）、工业流程分析（第7题）| |非选择题|4题/58分|元素周期表应用、氮化合物转化、SO₂性质探究、工业废水处理|价类二维图（第12题）、实验装置分析（第13题）、真实工业流程（第18题）|

2026年春季高一入学化学检测卷（B卷） 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是 A．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 2．物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中等的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂和消毒剂 Al3+可在水中形成Al(OH)3胶体，吸附能力强 B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C 金属钠用于制作高压钠灯 钠发出的黄光，具有很强的透雾能力 D 把钠放入CuSO4溶液中，有红色物质生成 钠比铜活泼，可以与CuSO4反应生成Cu A．A B．B C．C D．D 3．下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)。下列说法错误的是 A．表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是b B．表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是c C．表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是a D．表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d 4．下列物质的分类方法恰当的是（   ） 序号 氧化物 酸 碱 盐 A 熟石灰 氯酸钾 生石灰 蓝矾 B 生石灰 次氯酸 纯碱 苏打 C 过氧化钠 盐酸 碱式碳酸酮 氯化铁 D 氧化钠 硫酸 烧碱 纯碱 A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式正确的是 A．磁性氧化铁溶于稀硝酸： B．用过量氨水吸收工业尾气中的： C．饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳： D． 溶液中加入少量FeSO4溶液： 6．代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．一定条件下，将和混合反应生成，转移的电子总数为 B．中含有的氧氢键数为 C．常温下，71g氯气含有个电子 D．和组成的混合气体中含有的原子数为 7．某经预处理的含砷废水中砷元素主要以和形式存在。以其为原料制备粗的部分流程如下：      已知：①“沉砷”时发生反应： ②“酸化”时发生反应： 下列说法正确的是 A．“氧化”时每被氧化，会消耗 B．“沉砷”和“酸化”可提高溶液中砷元素浓度，实现砷元素的富集 C．“酸化”时可用溶液代替溶液 D．“还原”过程溶液的不断增大 8．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A．Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火 B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D．Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，故Na与CuSO4溶液反应生成Na2SO4和Cu 9．在给定条件下，下列物质间所示转化可以实现的是 A．NaNa2O B．SSO2 C．Cl2FeCl2 D．CuH2 10．硒酸中加入盐酸共热可转化为亚硒酸，再将通入亚硒酸的溶液中即可析出单质硒。下列叙述正确的是 ( ) A.具有强氧化性 B.通入亚硒酸反应氧化产物是硒 C.亚硒酸只能作氧化剂 D.与亚硒酸反应生成1mol单质硒转移的电子数是2NA 11．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是（    ） A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2 B．最简单氢化物的沸点：Y＜X C．简单阴离子的半径：Y＜Z＜W D．W元素的单质在化学反应中只表现氧化性 12．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为铁及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A．不稳定 B．为高铁盐，价的铁具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 C．是一种具有磁性的黑色晶体 D．不可以通过图2装置制备物质，因为装置管中的导管没有插到液面以下，生成的无法压入管中 13．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．验证氯水与水反应的产物有漂白性 B．验证非金属性： C．从氯化铵溶液中得到氯化铵晶体 D．配制的NaOH溶液 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 14．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下：过程Ⅰ．(未配平)；过程Ⅱ．(未配平)。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ的反应还原产物是FeO B．过程Ⅰ的反应中生成1mol氧气转移电子数为4NA C．该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 D．过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为2 第II卷（非选择题，共58分） 15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。 (1)元素①在自然界中有三种同位素，分别为 (用具体符号表示，下同)。 (2)利用元素②的一种中子数为8的核素即 可测定文物的年代。 (3)元素③和④分别与①形成的简单化合物的热稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)元素②和元素⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性更弱的是 (填化学式)。 (5)元素④、⑤、⑧中，简单离子半径最大的是 。 (6)可利用一个化学反应比较⑦⑧非金属性的强弱，该反应的化学方程式为： 。 (7)锗位于第4周期，与硅同主族，根据周期律推测其单质、化合物的性质。下列正确的是 (选填序号)。 a．锗的金属性比⑤强        b．锗的原子半径比②大 c．锗的单质可用于制半导体    d．锗的最高正价为 16．依据下图氮及其化合物的转化关系，回答下列问题。 (1)实验室常见用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，写出该反应的化学方程式 。 (2)下列试剂不能用于干燥NH3的是 。 A．浓硫酸   B．碱石灰   C．NaOH固体 (3)工业上以NH3、空气和水为原料按图中①②③步生产硝酸：写出反应①的化学方程式 。反应③氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)图中反应④是实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，该物质的化学式为 。 (5)图中X的化学式为 ，从物质性质上看，X属于 氧化物(填酸性、碱性或两性) (6)若要将NH3→N2，从转化的原理上看，下列试剂可行的是___________。 A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2 17．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。 (1)打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式 。 (2)打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是 。 (3)装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是 。(用离子方程式解释) (4)打开，关闭，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是 。 (5)装置D和F中都有仪器b，b装置的名称是 ，作用是 。 (6)装置D和F中，发生共同的化学反应，其化学方程式是 。 18．某工厂排放的工业废水中含，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红和金属Cu。请按要求回答下列问题： （1）分离AB的需要的玻璃仪器有 ，固体C是 （用化学式表示，下同），试剂G是 （2）写出B→D的离子方程式： ，溶液D中滴加KSCN溶液的现象是 ; （3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 （用化学式表示）;D→E反应的离子方程式是 ; 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年春季高一入学化学检测卷（B卷） 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15．(每空两分，共14分) （1）___________________ （2） ___________ （3）____________ （4）____________________ （5）____________ （6）________________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（每空两分，共16分） （1）_______________________________________________________ （2）_________________ （3）________________________________________________________ ________________ （4）_______________ （5）________________ ________________ （6）________________ 17．（每空两分，共14分） （1）________________________________________ （2）________________________________________ （3）________________________________________ （4）___________ （5）______________________ ______________________ （6）____________________________________________ 18．（每空两分，共14分） （1）____________________________________ ____________ ____________ （2）_____________________________________ ______________________________________ （3） ______________ _________________________________________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季高一入学化学检测卷（B卷） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D B B B A B A 题号 11 12 13 14 答案 A C A D 1【详解】A．“卤水点豆腐，一物降一物”属于胶体聚沉，没有发生化学反应，故A错误； B．螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C．“滴水石穿”，碳酸钙、二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，发生化学变化；而“绳锯木断”没有生成新物质，属于物理变化，故C正确； D．水乳交融没有新物质生成，属于物理变化，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，属于化学变化，故D正确； 2【详解】A．明矾的Al3+水解生成Al(OH)3胶体可吸附杂质，但明矾无强氧化性，不能作为消毒剂，应用与解释不匹配，A错误； B．纯碱（Na2CO3）碱性过强，会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，应用错误，； C．钠的金属蒸气在高压钠灯中发出透雾能力强的黄光，应用和解释均正确，C正确； D．钠放入CuSO4溶液时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，不会直接置换出Cu，现象和解释均错误，D错误； 3．【详解】A．第ⅥA族元素原子的最外层电子数都是6，不随核电荷数的变化而变化，图b符合，A正确； B．第三周期，主族元素的最高正价等于其最外层电子数，所以随着核电荷数的增加，其最高正价逐渐升高，图像c符合，B正确； C．O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子电子层结构相同，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，图a符合，C正确； D．卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高，图像d不符合，D错误； 4．【详解】A. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱类，氯酸钾属于盐类生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，蓝矾是硫酸铜晶体的俗称，属于盐类，A项错误； B. 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，苏打是碳酸钠的俗称，属于盐类，B项错误； C. 碱式碳酸铜属于盐类，不属于碱类，C项错误； D. 氧化钠属于氧化物，硫酸属于酸，烧碱氢氧化钠属于碱类，纯碱碳酸钠属于盐类。 5．【详解】A．磁性氧化铁主要成分是Fe3O4，溶于稀硝酸，正确的离子方程式为：，A选项错误； C．饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳，会析出碳酸氢钠沉淀，正确的离子方程式为：，C选项错误； D． 溶液中加入少量FeSO4溶液，正确的离子方程式为：，D选项错误； 6【详解】A．N2和H2反应生成NH3的反应方程式为：，生成2molNH3，转移的电子6mol，则生成1mol NH3转移电子3mol，转移电子总数为3NA，故A项正确；B．1mol水中含有2mol氢氧键，则氢氧键数为2 NA，故B项错误； C．氯气物质的量为：，即含有2NA个氯原子，每个氯原子由17个电子，含有电子总数为34NA，故C项正确；D．N2和N4组成的混合气体只含有N一种原子，因此28g混合气体含有的原子数为：，故D项正确； 7【详解】A．未指明标准状态，无法计算氧气的体积，故A错误； B．通过“沉砷”和“酸化”后，废水中的砷元素转变为H3AsO4，砷元素浓度增大，可以达到富集砷元素的目的，故B正确；C．若用“酸化”时可用溶液代替溶液，后续‘还原’步骤中需要通入大量的SO2，且会产生污染性气体NO，故C错误；D．在“还原”过程中会发生反应：2H3AsO4+2SO2=As2O3+2+H2O+4H+，使溶液的不断减小。 8．【详解】A．由于钠比镁活泼，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应，Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火，A正确； B．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，B错误；C．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，C错误； D．Na与CuSO4溶液反应是钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D错误； 9．【详解】A．钠与氧气在点燃的情况下生成过氧化钠，A不符合题意； B．硫在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化硫，B符合题意； C．铁在氯气中燃烧生成三氯化铁，C不符合题意； D．铜与浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫，D不符合题意。 11【详解】由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl； A．钠元素与Y元素在加热下反应可形成化合物Na2O2，故A正确； B．NH3、H2O的分子间均含氢键，但水分子间氢键数目多且氢键的强度大，则最简单氢化物的沸点：Y＞X，故B错误；C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单阴离子的半径：Y＜W＜Z，故C错误； D．W元素的单质在化学反应中可体现氧化性、还原性，如氯气与水的反应，故D错误； 12．【详解】A．b为价铁的氧化物，即（氧化亚铁），不稳定，在空气中易被氧化为或，A正确；B．h位于盐类区域，化合价为，为高铁盐（如），价具有强氧化性，可杀菌消毒，用于饮用水消毒，B正确； C．c为价铁的氧化物，即（氧化铁），是红棕色粉末（俗称铁红），无磁性；具有磁性的黑色晶体是（化合价均价为，非整数价，不在图中c点位置），C错误； D．e为价铁的碱，即，制备需将溶液压入溶液。图2中A管导管未插入液面以下，关闭止水夹后，A中压强增大时，溶液无法进入导管，不能压入B管，故无法制备e，D正确； 故答案选C。 13． 【详解】A．无水氯化钙是一种干燥剂，图中U型管左侧干燥的红布条不褪色而右侧湿润的红布条褪色，说明氯气与水反应生成的物质(次氯酸)具有漂白性，该实验能达到实验目的，A符合题意；B．比较元素的非金属性强弱，应比较它们最高价氧化物对应水化物即和的酸性强弱，该实验不能达到实验目的，B不符合题意；C．氯化铵受热易分解，直接蒸发氯化铵溶液无法得到氯化铵晶体，该实验不能达到实验目的，C不符合题意；D．容量瓶不能用于溶解药品，应先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，然后将溶解液转移到容量瓶中，D不符合题意. 14【详解】A．过程Ⅰ的反应为：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，反应中氧元素化合价-2价升高到0价，失电子发生氧化反应得到氧气为氧化产物，铁元素化合价降低，产生的FeO是还原产物，A正确；B．过程Ⅰ为2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)，方程式显示过程Ⅰ的反应中转移电子数为4，B正确；C．反应FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，C正确；D．过程Ⅱ的反应为：3FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，则过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为3：1，D错误； 第II卷（非选择题，共58分） 15(每空两分，共14分) (1)、、或H、D、T (2) (3)HF (4)或 (5) (6)或 (7)bc 16(每空两分，共16分) (1) (2)A (3)4NH3+5O24NO+6H2O 1：2 (4)H2O2 (5)N2O5 酸性 (6)AD 17(每空两分，共14分) (1) (2)品红溶液褪色 (3) (4) (5)球形干燥管 防止倒吸 (6) 18(每空两分，共14分) (1)烧杯、漏斗、玻璃棒 Cu HCI (2) 溶液变红色 (3) NaOH 学科网（北京）股份有限公司 $