湖南省长沙市第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026年秋季高二化学入学 命题人：高方审题人：杨定 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14O~16 Na~23A1~27S~32C1~35.5Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 p A.煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化 北 B.胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子 C.含MgCl2、CaSO4的盐卤是制作豆腐常用的凝固剂 ® D.向鸡蛋清溶液加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质的 变性 如 2.(★)下列试剂可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是 A.NaOH溶液 B.盐酸 瑯 如 C.Naz CO3溶液 D.Na2SiO3溶液 製 K 3.（★)下列化学用语正确的是 A.C02的电子式：0：×C:O: g°c8 邪 B.NaCI溶液中的水合离子：C国p 880 8 oa C.HCIO的结构式：H一CI一O 帝 D.中子数为20的氯原子符号：9C1 4.（★)下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A.铝热反应焊接钢轨：2A1十Fe,O,高温Al,O,十2Fe B.绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O: 6Fe2++Cr2O%+14H+=6Fe3++2Cr3++7H20 C.漂白粉工作原理：Ca(CIO)2+C02+HO一CaCO￥+2HClO D.《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)与过量焦炭反应炼锌： 2ZnC0,十C商温2Zn十300，+ 5.(★)下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 除杂操作 A Al2O3(Fe2O3)固体 NaOH溶液 过滤 B FeOa(FeO)固体 02 在空气中加热 C CO2(HCI)气体 饱和NaCl溶液、浓硫酸 洗气、干燥 D FeCz(FeCl)溶液 铜粉 过滤 高二化学试卷(Q) 第1页（共8页） 6.某小组测定中和反应的反应热装置如图所示。已知中和反应和HA电 离的焓变如下： H+(aq)+OH(ag)-H2O(1)△H=-57.3k灯·mol-1 HA(aq)=Ht(aq)+A(aq)△H=-10.4kJ·mol-1 下列叙述错误的是 A.隔热层的作用是减少热量损失 玻璃 搅拌器 B.采用铜质搅拌器测得的中和反应的反应热△H 温度计 偏低 内筒 杯盖 C.以测量的最高温度为依据计算反应热 隔热层 D.HA(aq)++OH(aq)-H2O(1)++A(aq) 外壳 △H=-67.7kJ·mol-1 7.(★)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是 所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子 数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三 种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A.元素非金属性：W>Y>Z B.简单离子半径：Z>W>X C.简单氢化物的稳定性：Y>W D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构 8.浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是 棉团 浓硫酸 品红 溶液 A.应加装陶土网，使试管受热均匀 B.应改用稀硫酸，使实验更加安全 C.品红溶液不褪色，说明装置一定漏气 D.向外拉铜丝离开液面，终止反应 9.链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元 环状结构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已 知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下列 说法正确的是 CHO CH,OH CH,OH 0 ◇ -0H OH △H △H OH H HO H H H OH △Ha 0H △H OH OH -0H CH,OH a-D-吡喃葡萄糖 链状葡萄糖 B-D-吡喃葡萄糖 36.4% <0.0026% 63.6% 高二化学试卷(Q)第2页（共8页） A.△H1+△H2+△H3=△H4 B.18g葡萄糖完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)放热akJ,故葡萄糖的 燃烧热为10akJ/mol C.葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的 结果 D.三种结构中，阝-D-吡喃葡萄糖的焓最小 10.一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(LClO4 有机溶剂作电解质溶液，Ag2CO4难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 隔膜 绝缘垫圈 聚 载 Ag:CrO, 孔烯 Li A.正极反应式为Ag++e -Ag B.往Ag2CxO4电极材料中添加石墨，可增强其导电性 C.放电时，L计从负极向正极移动 D.每消耗负极材料2.1g,理论上外电路中通过了0.3mole 11.中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室 温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利 用提供了新的解决方案。下列说法错误的是 CH,OH CH,OH CH,OH HO HO HO OH OH OH H 纤维素单链 A.纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B.纤维素链间可以形成氢键 C.低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性 D.纤维素和淀粉不能互称为同分异构体 12.已知Ca32遇水发生水解反应，需密封保存。利用如图所示装置制取 氮气，并用氮气制备CN2(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下 列说法不正确的是 -NH,Cl(aq) NaNO,(s) 焦性没食 子酸溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 7 高二化学试卷(Q)第3页（共8页） A,装置①中发生反应的化学方程式为NaNO,十NHC△NaCl十 N2个+2H2O B.装置③、④、⑥中依次盛装焦性没食子酸溶液、浓硫酸、碱石灰 C.装置②为安全瓶，防止停止加热时，装置③中的溶液进入装置①中 D.取反应后装置⑤中固体少量，加人足量稀盐酸，会产生使石蕊溶液 变蓝的气体 13.反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构 化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数K。与 温度T的关系如图。 1.30 1.202 S1.10 1.00 H,N 03 0.90 1.952.052.152.25 OH OH 顺式 反式 云×107/K 下列说法正确的是 A.降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B.温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C.升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 D.温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 l4.CeCu,/ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是Ce4+/Ce3+ 和Cu2+/Cu+氧化还原循环协同作用，反应路径如图(TS代表过渡态， 代表吸附态)。下列说法正确的是 CH,CN+H,O→CH,CONH CH,CN(g)+H,O(g) CH,CN°+H,0 -0.68 -1.19 -1.75 -2 -2.07 -1.93/TS-24 田 TS-N ① -2.31 血 TS-3 CH,CN'+H,O(g) -2.82 -3.14 -3.10 CH,CNH°+OH -3.57 CH,CONH'+H'CH,CONH CH,CN'+OH'+H 反应路径 A.CeCu,/ZSM-5能改变总反应焓变 B.碳氮键初始氢化所需要克服的能垒为一1.75eV C.TS-2所属的基元反应为决速步骤 D.物种①为CH COHNH* 选择题答题卡 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 1011 12 13 14得分 答案 高二化学试卷(Q)第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)海洋约占地球表面积的71%，其中蕴藏着丰富的资源，开发潜 力巨大，人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品，一种 从海水中提取液溴和单质镁的工艺流程如图所示。 H,SO4、 热空气 纯碱溶液 含Br的 H,S04 酸化 空气 氧化 吹出 吸收→酸化 +蒸馏→液溴 C0, 海水 可燃性气体 无水 沉镁 滤渣 高温 MgCl, 熔融 过滤 煅烧 ◆单质镁 氯化 电解 石灰乳 焦炭、C12 已知：Br2在纯碱溶液中转化为BrO(有强氧化性)和Br。 回答下列问题： (1)Br在元素周期表中的位置是 ,“酸化氧化”步骤 体现了非金属性：Br (填“<”或“>”)C。 (2)B2与纯碱溶液的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 H,SO CL 若将 改为 下列物质可以代替纯碱溶液用来 酸化 氧化 “吸收”Br2的是 (填标号)。 A.NaCl溶液 B.Na2SO3溶液 C.FeCl3溶液 (3)写出“酸化”步骤中反应生成Br2的离子方程式： (4)写出“高温氯化”步骤中发生反应的化学方程式： (5)电解熔融MgC2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作 为保护气的是 (填标号)，并说明相关理由： A.2 B.CO2 C.Ar 高二化学试卷(Q)第5页（共8页） 16.(★)(14分)四氮化四硫(S4N4,S为+2价)是重要的化学合成中间体， 17. 实验室利用如图装置（夹持和加热装置略），通过SCL2与NH反应制 备S4N4。 浓盐酸 氨气发生装置 漂白粉 硫黄 B 已知：①SC2为红棕色液体，沸点60℃，易氧化，遇水极易反应生成两 种酸性气体和淡黄色浑浊；②S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水。 回答下列问题： I.制备SC2(S+C2△SC2) (1)制备SC2的操作步骤为：连接仪器并检验装置气密性，加入试剂→ (按操作顺序填写序号)→打开K1,通入N2一段时间 后，关闭K1。 ①待装置C中硫黄完全反应后，立即停止滴加浓盐酸 ②接通冷凝水，水浴加热装置C至50℃，向仪器a中滴加浓盐酸 ③打开K1,关闭K2,通人N2一段时间后，关闭K (2)A中漂白粉的有效成分是 (填化学式)，装置B中的试 剂为 (3)装浓盐酸的仪器名称为 ,若装置C中硫黄完全反应后， 未立即停止滴加浓盐酸，将导致SC2纯度降低，原因是 18. Ⅱ.制备S4N 维持装置C水浴温度为50℃，打开K2,向装置C中通入NH3,待装置 C中SC2反应完全，停止通NH3,冷却后停止通冷凝水，经一系列操作 得粗产品。 (4)①氨气发生装置可以选用 (填标号)。 NH CI Ca(OH田，和 NH,CI 碱石灰 无水CaCL, Ca(OH,和 浓氨水 NH.CI 碱石灰 碱石灰 NaOH D ②生成S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化 学方程式为 高二化学试卷(Q) 第6页（共8页） (14分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体， 其合成路线如下： CHO CH-CHCOOH +,HCI CH CHO B- ①c CH OH ②H+ E △ OH,△ 浓硫酸，△ CH CHa A D OH 已知：RCHO+CH:CHO →RCH=CHCHO+H2O(R为烃基) (1)A中含氧官能团的名称为 甲苯( )分子中共平面 CHa 的原子最多有 (2)B的结构简式为 (3)试剂C可选用下列中的 (填标号)。 a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液 (4)D→E的化学方程式为 (5)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为 (6)满足苯环上有两个取代基（其中一个为一OH)的A的同分异构体 有 种（除苯环外不含其他环状结构）。 (15分)在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，C02浓度过大，会导 致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，以下是清除CO2的两种方式。 据此回答下列问题： (1)“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图 的循环过程完成空间站中CO2到O2的转化，从而实现O2的再生。 H, 低浓度的C0, 富集高浓度的C0, Sabatier H,0 电解水 装置 反应器 装置 CH, ①已知下列数据： 化学键 H-H C-H H-O C-0 断裂化学键 435 415 465 800 吸收的能量/(k·mol-1) 高二化学试卷(Q)第7页（共8页） 则Sabatier反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的△H 二 kJ·mol-1. ②恒温恒容的密闭容器中，下列说法能表明Sabatier反应达到平衡 状态的是 (填标号)。 A.E(CO2)=4℃抛(H2） B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C,容器内混合气体的密度不再变化 D.单位时间内，断裂4molH一H的同时断裂4molC一H E.n(H2):n(CH4)保持不变 ③恒温下，Sabatier反应平衡后充人氩气，保持容器压强不变，CO2 的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为 (2)航天员呼吸产生的CO2还可以利用Bosch反应CO2(g)+2H2(g) C(s)十2HO(g)代替Sabatier反应。在一容积可变的密闭容 器中充入10molC○2和20molH2,初始容积为3L,CO2的平衡转 化率（α）与温度(T)、压强()的关系如图所示： 80.5 T/℃ ①压强1 2(填“>”“<”或“=”)。 ②温度T2、p2下，该反应的平衡常数K= 。 该 反应在A、B、C三点条件下的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系为： (3)光催化CO2可制备甲烷，实现O2的再生，其原理如图所示。a区的 电极反应式为 hv/ 催化剂 高二化学试卷(Q)第8页（共8页） 2026年秋季高二化学入学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 23456789 10111213 14 答案 CBAD BBBDDACDC D 10.A【解析】该扣式电池中，活泼金属Li作负极，AgCO4作正极，以此解答。A题干明确AgCO难溶于LiC1O4-有机溶剂， 无法电离出自由移动的Ag,正极反应物是固体AgCO4,正极反应式应为AgzCrO,十2e—2Ag十CO?,A错误：B.石墨具 有良好的导电性，添加到AgCO,电极材料中可增强电极的导电性，B正确；C,原电池放电时，阳离子向正极移动，因此L计从 负板向正板移动，C正肩D负板反应式为L一《一L,21g1山的躺质的毫为7品-0.3n0,湿论上外电路中通过0,8 mole,D正确。 14.D【解析】A催化剂不能改变焓变，A错误；B.能垒为过渡态与前一中间体的自由能差值，恒为正值，碳氨键初始氢化对应 TS-1,能垒为-1.75eV-(-3.57eV)=1.82eV,B错误；C.决速步骤为反应过程中能垒最大的基元反应，经计算TS-1、 TS-2、TS-3对应的能垒分别为1.82eV,1.25eV,0.83eV,TS-1所属基元反应为决速步骤，C错误；D,根据反应前后原子守 恒，①是CHCNH与OH反应得到的中间体，后续生成CH;CONH十H*,故物种①为CH COHNH",D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分，除标注外，每空2分) (1)第四周期第A族< (2)5:1B (3)5Br+BrO万+6Ht—3Br2+3H2O (4Mg0+C+C.商温MgCb+C0 (5)C(1分)Ar化学性质稳定，可以防止单质Mg在较高温度时被氧化，N、CO2在较高温度时都可以与单质Mg发生反应 16.(14分，每空2分) (1)③→②→① (2)Ca(CO)z浓硫酸 (3)分液漏斗过量C2会氧化SC。 (4)①CD(对1个1分，有错不得分)②6SC2十16NH,0CS,N,+2S+12NHCI 17.(14分，每空2分) (1)醛基13 CH-CHCHO (2) CHz (3)bd(选对1个给1分，有错0分) CH一CHCOOH CH-CHCOOCHS (4) 十C,OH浓疏酸 +H2O △ CH; CH 高二化学参考答案(Q)一1 COOCH ECH-CH (5) CH (6)3 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)①一180②DE(少答给1分，有错0分，共2分)③减小(1分)该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒压下充人氩气， 容器容积变大，参与反应的气体分压减小，平衡向逆反应方向移动，CO转化率减小 (2)①<②0.5（或1/2）K=KB>Kc (3)C02+8e+8HtCH4+2H20 解析(2)@该反应的正反应是气体分了数减少的反应，相同温度下压强越大，CO2转化票越大；向图可知相同温废下2时的 转化率更高，则p<2。 ② C02(g)+2H(g)eC(s)+2H2O(g) 起始/mol 10 20 0 转化/mol5 10 10 平衡/mol 5 10 10 恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，起始气体总物质的量为30ol,对应体积3L,平衡气体总物质的量为25mol,因此平 /1019 C2(H2O) 衡体积V=×3L=2.5L,平衡常数K-C2)x)- 2.5/ =0.5；平衡常数只与温度有关，该反应正反应 放热，温度升高平衡常数减小，A、B两，点温度相同，故KA=KB,C点温度更高，故三者关系为KA=KB>Kc。 高二化学参考答案(Q)一2