精品解析：山东省青岛第十七中学2024-2025学年高二下学期期中复习2 化学试题

高二化学期中复习卷2 一、单项选择题 1. 向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH-)>c(H+)的是 A. NaHSO4固体 B. 将水加热煮沸 C. NaClO固体 D. 氨气 2. 下列水解离子方程式正确的是 A. NH＋2H2ONH3·H2O ＋H3O＋ B. CO＋2H2O 2OH- ＋ H2CO3 C. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D. Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO 3. 模拟铁制品镀铜的装置如图，下列说法正确的是 A. a电极为铁制品 B. 可用CuSO4溶液作电镀液 C. b电极上发生氧化反应 D. 电镀过程中，理论上溶液中Cu2+浓度不断减小 4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 水是非电解质 B. pH=6.8的纯水呈中性 C. 降低温度，水的Kw增大 D. 在100℃，纯水的pH<7，因此显酸性 5. 制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 6. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A. 铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B. 金属表面钝化处理可防止金属腐蚀 C. 连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D. 阴极的电极反应式为 7. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸 B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小 C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多 8. 用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是 A. d极为阴极 B. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为: PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO (aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l) D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) 二、不定项选择题 9. 装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。下列说法正确的是 A. b处应通入，电极反应式是 B. 电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH变小，装置Ⅱ中的物质的量浓度不变 C. 在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化25.6 g，则装置Ⅰ中理论上消耗标准状况下甲烷1.12 L D. 电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了以外还含有(忽略水解) 10. 采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的·OH(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. X上发生的电极反应为：2H2O - 4e- =O2↑+ 4H+ B. 可将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用 C. 根据装置推测，Y电极是阳极，·OH在该电极侧产生 D. 起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作 11. 工业生产硝酸过程中，反应I、II均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应I、II的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度 (K) 化学平衡常数 反应I：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O 反应II：4NH3+3O2⇌2N2+6H2O 500 1.1×1026 7.1×1034 700 2.1×1019 2.6×1025 A. 反应I、II的ΔH均大于0 B. 氧化炉内NH3主要发生反应II C. 改变氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II D. 使用选择性催化反应I的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量 12. 将一定量的固体Ag2SO4置于1 L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①Ag2SO4(s)⇌Ag2O(s)+SO3(g)；②2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)。反应经过10 min后达到了平衡状态，测得c(SO3)=0.4 mol·L-1，c(SO2)=0.1 mol·L-1。下列说法正确的是 A. SO3(g)的分解率为20% B. 此温度下反应①平衡常数K=0.4 mol·L-1 C. 在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，再次达到平衡后c(SO3)将减小 D. 若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(SO2)不变 13. 在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是 A. 0～5min内，v(CO)=0.10mol/(L•min) B. 10min时，改变的外界条件可能是减小压强 C. 5min时该反应的v(正)大于11min时的v(逆) D. 5min时该反应的K值一定小于12min时的K值 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体 15. 一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。 t/s 0 20 40 60 80 /(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 /(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A. 0-60s时，N2O4的平均反应速率为v=0.04mol/(L·min) B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小 C. 80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动 D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深 三、非选择题 16. 一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 molSO2和0.2mol O2发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/mol。 当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b.容器内气体的压强不再变化 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO3的物质的量不再变化 e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 （2）有利于提高SO2的平衡转化率的措施有：_______(填字母) a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离出SO3 （3）①SO2的平衡转化率为_______。 ②此温度下该反应的平衡常数K=_______。 （4）如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线，则： ①温度关系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”，下同) ②平衡常数文关系：KA_______ KB，KA _______KD。 17. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”) (2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 (3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________。 18. 铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应 。在T℃，压强为p0时将1 mol CO和加入容积为1 L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数如下表： t/min 0 10 20 30 35 0.25 0.20 0.17 0.15 0.15 （1）前10 min内，CO的平均反应速率________(保留两位有效数字)。 （2）达到平衡时，体系的总压强p与初始压强之比为________。 （3）如图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。 图中温度、、由高到低的顺序是________，理由是_____________________。 （4）45 min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1 mol CO和3 mol ，再次达到平衡时，CO的平衡转化率________(填“＞”、“＜”或“=”)30 min时CO的平衡转化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期中复习卷2 一、单项选择题 1. 向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH-)>c(H+)的是 A. NaHSO4固体 B. 将水加热煮沸 C. NaClO固体 D. 氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4固体加入水中，抑制水的电离且溶液显酸性，不符合题意； B．将水加热煮沸后还是水，呈中性，不符合题意； C．NaClO固体进入水中，次氯酸根离子能和氢离子结合生成次氯酸分子，即次氯酸钠水解促进水电离，溶液呈碱性，符合题意； D．氨气溶于水呈碱性、但一水合氨电离出的氢氧根离子能抑制水的电离，不符合题意； 故选C。 2. 下列水解离子方程式正确的是 A. NH＋2H2ONH3·H2O ＋H3O＋ B. CO＋2H2O 2OH- ＋ H2CO3 C. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D. Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，铵根发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解离子方程式为，A正确； B．碳酸根分步水解，且以第一步水解反应为主，水解离子方程式为，B错误； C．水解反应是微弱的，不产生沉淀，水解离子方程式为，C错误； D．氯气和水反应生成HCl和HClO是氧化还原反应，不是水解反应，D错误； 故选：A。 3. 模拟铁制品镀铜的装置如图，下列说法正确的是 A. a电极为铁制品 B. 可用CuSO4溶液作电镀液 C. b电极上发生氧化反应 D. 电镀过程中，理论上溶液中Cu2+浓度不断减小 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由图示分析可知：该装置为电解池。a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，所以a电极为铜，b电极为铁制品，故A错； B．为减少副反应发生的同时增加电镀液的导电性，所以应选CuSO4溶液作电镀液，故选B； C．由A分析可知b电极为阴极，Cu2+在b电极上得到电子发生还原反应，故C错； D．Cu2+在阴极(b电极)得到电子被还原为Cu，Cu在阳极(a电极)被氧化为Cu2+，根据得失电子守恒可知，理论上溶液中Cu2+浓不变，故D错。 答案选B 4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 水是非电解质 B. pH=6.8的纯水呈中性 C. 降低温度，水的Kw增大 D. 在100℃，纯水的pH<7，因此显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．水是弱电解质，A项错误； B．无论纯水的pH为多少，纯水始终都是中性的，B项正确； C．水的电离是吸热的过程，降低温度，水的Kw减小，C项错误； D．在100℃，纯水中c(H+)=c(OH-)，仍然呈中性，D项错误； 答案选B。 5. 制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A错误； B．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确； C．恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C错误； D．恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误； 故合理选项是B。 6. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A. 铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B. 金属表面钝化处理可防止金属腐蚀 C. 连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D. 阴极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜板打上铁铆钉，铜、铁和水膜构成原电池，铁做负极易被腐蚀，铜作正极不易腐蚀，A错误； B．金属表面钝化处理，可在金属表面形成致密的氧化膜，防止内部的金属与空气等反应，可防止金属腐蚀，B正确； C．连接锌棒后，锌作负极，电子从锌流向铁导管，C错误； D．阴极上是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，废铁是阳极，发生反应为Fe-2e-=Fe2+，D错误； 故答案选B。 7. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸 B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小 C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的pH变化程度大，溶液的pH：盐酸>醋酸，故A错误； B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，pH不变，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误； C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确； D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误； 故选C。 8. 用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是 A. d极为阴极 B. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为: PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO (aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l) D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，故A错误；B．放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4 (s)，故B错误；C．电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极b是阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜，故C正确；D．若四个电极材料均为石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出6.4 g Cu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，所以两池中共产生气体5.6 L(标准状况下．)，故D错误；故答案为B。 二、不定项选择题 9. 装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。下列说法正确的是 A. b处应通入，电极反应式是 B. 电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH变小，装置Ⅱ中的物质的量浓度不变 C. 在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化25.6 g，则装置Ⅰ中理论上消耗标准状况下甲烷1.12 L D. 电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了以外还含有(忽略水解) 【答案】BD 【解析】 【详解】A．要实现铁棒镀铜，作阳极应连接燃料电池正极，作阴极连接负极，故a处为负极通，b处为正极通，A错误； B．装置Ⅰ总反应为，消耗且生成水，浓度降低，pH变小；装置Ⅱ为电镀池，阳极溶解的与阴极析出的质量相等，物质的量浓度不变，B正确； C．装置Ⅱ阴极析出，转移电子，串联电路转移电子数相等，1mol 反应转移8mol电子，故消耗体积为，C错误； D．装置Ⅰ中被氧化生成，故溶液中阴离子除外还有，D正确； 故选BD。 10. 采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的·OH(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. X上发生的电极反应为：2H2O - 4e- =O2↑+ 4H+ B. 可将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用 C. 根据装置推测，Y电极是阳极，·OH在该电极侧产生 D. 起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知Y电极上Fe3+得电子转化为Fe2+，O2得电子结合氢离子生成H2O2，均发生还原反应，所以Y电极为阴极，X电极上H2O失电子生成氧气，发生氧化反应，为阳极。 【详解】A．据图可知X电极上H2O失电子生成氧气，电极反应为2H2O - 4e- =O2↑+ 4H+，故A正确； B．据图可知Y电极上的反应物有O2，而X电极产生O2，所以将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用，故B正确； C．根据分析可知Y为阴极，故C错误； D．据图可知该装置工作时Fe2+与Fe3+循环转化，所以起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作，故D正确； 综上所述答案为C。 11. 工业生产硝酸过程中，反应I、II均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应I、II的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度 (K) 化学平衡常数 反应I：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O 反应II：4NH3+3O2⇌2N2+6H2O 500 1.1×1026 7.1×1034 700 2.1×1019 2.6×1025 A. 反应I、II的ΔH均大于0 B. 氧化炉内NH3主要发生反应II C. 改变氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II D. 使用选择性催化反应I的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于反应I、II，升高温度化学平衡常数减小，说明升高温度化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故二者ΔH均小于0，A错误； B．在氧化炉内NH3主要发生反应I，反应产生NO，B错误； C．两个反应的正反应都是气体体积增大的反应，因此改变氧化炉的压强，可同时促进反应I、II的发生或抑制反应I、II的发生，C错误； D．使用选择性催化反应I的催化剂，能够使装置中的NH3更多的发生反应I，而发生反应II的NH3的比例减小，因而可增大氧化炉中NO的含量，D正确； 故合理选项是D。 12. 将一定量的固体Ag2SO4置于1 L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①Ag2SO4(s)⇌Ag2O(s)+SO3(g)；②2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)。反应经过10 min后达到了平衡状态，测得c(SO3)=0.4 mol·L-1，c(SO2)=0.1 mol·L-1。下列说法正确的是 A. SO3(g)的分解率为20% B. 此温度下反应①平衡常数K=0.4 mol·L-1 C. 在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，再次达到平衡后c(SO3)将减小 D. 若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(SO2)不变 【答案】AB 【解析】 【分析】已知①Ag2SO4(s)⇌Ag2O(s)+SO3(g)；②2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，平衡时c(SO2)=0.1 mol/L，则由反应②可知消耗SO3 0.1 mol/L，测得c(SO3)=0.4 mol/L，可知反应①共生成SO3的浓度为0.4 mol/L+0.1 mol/L=0.5 mol/L，化学平衡常数只受到温度的影响，以此解答该题。 【详解】A．反应②中SO3的分解率为，A正确； B．此温度下反应①中只有SO2为气体，平衡时c(SO3)=0.4 mol/L，则平衡常数K=0.4 mol·L-1，B正确； C．在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，再次达到平衡后c(SO3)将不变，C错误； D．温度不变，体积缩小为原来的一半，体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，最终达到平衡n(SO2)减小，D错误； 故合理选项是AB。 13. 在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是 A. 0～5min内，v(CO)=0.10mol/(L•min) B. 10min时，改变的外界条件可能是减小压强 C. 5min时该反应的v(正)大于11min时的v(逆) D. 5min时该反应的K值一定小于12min时的K值 【答案】AD 【解析】 【详解】A．0～5min内，△c(H2O)=0.5mol/L，由变化的浓度与系数成正比，则△c(CO)=0.5mol/L，可知，故A正确； B．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，故B错误； C．5～10min为平衡状态，10min～11min，若升高温度使平衡正向移动，反应速率增大，则5min时该反应的v(正)小于11min时的v(逆)，故C错误； D．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，温度越高对于吸热反应的K值越大，所以5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值，故D正确； 故选：AD。 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe(SCN)3在溶液中存在电离平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，向溶液中加入少量KSCN固体后，c(SCN-)增大，平衡逆向移动，导致溶液中c[Fe(SCN)3]增大，溶液颜色变深，可以使用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．NO2和N2O4的混合气体存在化学平衡：2NO2N2O4，该反应的正反应是放热反应，将混合气体升温后，化学平衡逆向移动，c(NO2)增大，因而混合气体红棕色加深，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．SO2与O2催化氧化成SO3的反应是可逆反应，制取时使用催化剂是为了提高化学反应速率，但催化剂对正、逆反应速率的影响相同，因此不能使化学平衡发生移动，所以不可以用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，该反应的正反应是吸收反应，加热水解平衡正向移动，产生的HCl挥发也导致水解平衡正向移动，蒸干得到的固体是Fe(OH)3，而不是FeCl3，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故合理选项是C。 15. 一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。 t/s 0 20 40 60 80 /(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 /(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A. 0-60s时，N2O4的平均反应速率为v=0.04mol/(L·min) B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小 C. 80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动 D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深 【答案】CD 【解析】 【详解】A．0-60s时，N2O4浓度的变化量为0.06mol/L，则N2O4的平均反应速率为，A项错误； B．正反应为吸热反应，升高温度平衡向正向移动，则化学平衡常数数值增大，B项错误； C．80s时， 和浓度保持不变可知此时为平衡状态，则平衡常数为，温度不变时，，此时平衡不移动，C项正确； D．增大压强平衡向总体积减小的方向移动，则平衡逆向移动，但气体的总体积减小NO2为红棕色气体，则增大压强NO2气体浓度增大则颜色加深，D项正确； 答案选CD。 三、非选择题 16. 一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 molSO2和0.2mol O2发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/mol。 当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b.容器内气体的压强不再变化 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO3的物质的量不再变化 e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 （2）有利于提高SO2的平衡转化率的措施有：_______(填字母) a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离出SO3 （3）①SO2的平衡转化率为_______。 ②此温度下该反应的平衡常数K=_______。 （4）如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线，则： ①温度关系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”，下同) ②平衡常数文关系：KA_______ KB，KA _______KD。 【答案】（1）bde （2）bc （3） ①. 90% ②. 8100 mol-1·L-1 （4） ①. < ②. = ③. > 【解析】 【小问1详解】 a． 化学反应平衡的特征之一是反应体系各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 不能说明反应达到化学平衡，a不合题意；             b．由反应方程式可知，该反应前后气体的体积发生改变，即容器的压强一直再改变，当容器内气体的压强不再变化时说明反应达到化学平衡，b符合题意； c．反应过程中容器内气体的质量不变，体积不变，故容器内混合气体的密度一直不变，故容器内混合气体的密度保持不变不能说明反应达到化学平衡，c不合题意；                   d．化学反应平衡的特征之一是反应体系各组分的浓度、物质的量保持不变，故SO3的物质的量不再变化说明反应达到化学平衡，d符合题意； e．SO2的生成速率表示逆反应速率， SO3的生成速率表示正反应速率，且SO2和SO3的系数相等，故当二者相等时，说明反应的正逆反应速率相等，即反应达到化学平衡，e符合题意； 故答案为：bde； 【小问2详解】 a．催化剂只能影响反应速率，不能使平衡移动，故使用催化剂不能提高SO2的转化率，a不合题意；              b．已知该反应正反应是一个放热反应，降低温度平衡正向移动，SO2的转化率增大，b符合题意；        c．及时分离出SO3，减小生成物浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，c符合题意； 故答案为：bc； 【小问3详解】 ①容积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 molSO2和0.2mol O2发生反应: ，设氧气的物质的量变化为xmol，列三段式： 当反应达到平衡时，容器内压强为起始时的0.7倍，则有=0.7，解得x=0.18，SO2的平衡转化率= =90%； ②根据①中三段式数据，此温度下该反应的平衡常数K==8100 mol-1·L-1； 【小问4详解】 ①由题干信息可知，该反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO3的体积分数减小，由图示可知，压强相同时，T2温度下SO3的体积分数更小，故温度关系：T1＜T2，故答案为：＜； ②温度不变，平衡常数不变，由图可知A、B两点在相同的温度下，A点温度低于D点温度，故平衡常数关系：KA=KB，KA＞KD，故答案为：=；＞。 17. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”) (2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 (3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________。 【答案】 ①. A ②. 10∶1 ③. pH1＋pH2=14 【解析】 【分析】 【详解】(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中H＋浓度、OH-浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及H＋浓度、OH-浓度可以判断，25 ℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。 (2)25 ℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，n(OH-)=n(H＋)，则V(NaOH)·10-5 mol·L-1=V(H2SO4)·10-4 mol·L-1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。 (3)要注意95 ℃时，水的离子积为10-12，即等体积强酸强碱反应至中性时pH(酸)＋pH(碱)=12，根据95 ℃时，混合后溶液呈中性，pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12 mol/L，则有100×10-a=1×10b-12，即b-a＋2=10b-12，所以有以下关系：a＋b=14或pH1＋pH2=14。 18. 铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应 。在T℃，压强为p0时将1 mol CO和加入容积为1 L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数如下表： t/min 0 10 20 30 35 0.25 0.20 0.17 0.15 0.15 （1）前10 min内，CO的平均反应速率________(保留两位有效数字)。 （2）达到平衡时，体系的总压强p与初始压强之比为________。 （3）如图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。 图中温度、、由高到低的顺序是________，理由是_____________________。 （4）45 min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1 mol CO和3 mol ，再次达到平衡时，CO的平衡转化率________(填“＞”、“＜”或“=”)30 min时CO的平衡转化率。 【答案】（1） （2）5:7 （3） ①. T3​>T2​>T1​ ②. 该反应ΔH<0，是放热反应，在压强相同时，温度越高，CO的平衡转化率越低 （4）＞ 【解析】 【小问1详解】 设10 min时CO转化了a mol，列三段式总物质的量， 同温同容下气体体积分数等于物质的量分数，由表可知10 min时CO的体积分数为0.2，因此，解得mol， 容器体积为1 L，因此。 【小问2详解】 30 min时反应已达平衡，设平衡时CO转化了b mol，平衡时总物质的量，由x(CO)=0.15得：，解得 mol，平衡时总物质的量；同温同容下，气体压强之比等于物质的量之比，初始总物质的量为1+3=4 mol，因此。 【小问3详解】 该反应正反应为放热反应，压强不变时，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低；从图像可知相同压强下，T3对应的CO平衡转化率最低，T1​最高，因此温度顺序为T3​>T2​>T1​。 【小问4详解】 恒温恒容下，45 min时再加入1 mol CO和3 mol H2​，相当于在原平衡基础上增大体系压强；该反应正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO的平衡转化率升高，因此新平衡下CO的转化率大于原30 min时的平衡转化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $