山东省青岛第十七中学2024-2025学年高二下学期期中复习2 化学试题

高二化学期中复习卷2 一、单项选择题 1. 向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH-)>c(H+)的是 A. NaHSO4固体 B. 将水加热煮沸 C. NaClO固体 D. 氨气 2. 下列水解离子方程式正确的是 A. NH＋2H2ONH3·H2O ＋H3O＋ B. CO＋2H2O 2OH- ＋ H2CO3 C. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D. Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO 3. 模拟铁制品镀铜的装置如图，下列说法正确的是 A. a电极为铁制品 B. 可用CuSO4溶液作电镀液 C. b电极上发生氧化反应 D. 电镀过程中，理论上溶液中Cu2+浓度不断减小 4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 水是非电解质 B. pH=6.8的纯水呈中性 C. 降低温度，水的Kw增大 D. 在100℃，纯水的pH<7，因此显酸性 5. 制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 6. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A. 铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B. 金属表面钝化处理可防止金属腐蚀 C. 连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D. 阴极的电极反应式为 7. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸 B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小 C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多 8. 用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是 A. d极为阴极 B. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为: PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO (aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l) D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) 二、不定项选择题 9. 装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。下列说法正确的是 A. b处应通入，电极反应式是 B. 电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH变小，装置Ⅱ中的物质的量浓度不变 C. 在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化25.6 g，则装置Ⅰ中理论上消耗标准状况下甲烷1.12 L D. 电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了以外还含有(忽略水解) 10. 采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的·OH(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. X上发生的电极反应为：2H2O - 4e- =O2↑+ 4H+ B. 可将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用 C. 根据装置推测，Y电极是阳极，·OH在该电极侧产生 D. 起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作 11. 工业生产硝酸过程中，反应I、II均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应I、II的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度 (K) 化学平衡常数 反应I：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O 反应II：4NH3+3O2⇌2N2+6H2O 500 1.1×1026 7.1×1034 700 2.1×1019 2.6×1025 A. 反应I、II的ΔH均大于0 B. 氧化炉内NH3主要发生反应II C. 改变氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II D. 使用选择性催化反应I的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量 12. 将一定量的固体Ag2SO4置于1 L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①Ag2SO4(s)⇌Ag2O(s)+SO3(g)；②2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)。反应经过10 min后达到了平衡状态，测得c(SO3)=0.4 mol·L-1，c(SO2)=0.1 mol·L-1。下列说法正确的是 A. SO3(g)的分解率为20% B. 此温度下反应①平衡常数K=0.4 mol·L-1 C. 在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，再次达到平衡后c(SO3)将减小 D. 若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(SO2)不变 13. 在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是 A. 0～5min内，v(CO)=0.10mol/(L•min) B. 10min时，改变的外界条件可能是减小压强 C. 5min时该反应的v(正)大于11min时的v(逆) D. 5min时该反应的K值一定小于12min时的K值 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体 15. 一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。 t/s 0 20 40 60 80 /(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 /(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A. 0-60s时，N2O4的平均反应速率为v=0.04mol/(L·min) B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小 C. 80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动 D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深 三、非选择题 16. 一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 molSO2和0.2mol O2发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/mol。 当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 a. SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b.容器内气体的压强不再变化 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO3的物质的量不再变化 e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 （2）有利于提高SO2的平衡转化率的措施有：_______(填字母) a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离出SO3 （3）①SO2的平衡转化率为_______。 ②此温度下该反应的平衡常数K=_______。 （4）如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线，则： ①温度关系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”，下同) ②平衡常数文关系：KA_______ KB，KA _______KD。 17. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”) (2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 (3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________。 18. 铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应 。在T℃，压强为p0时将1 mol CO和加入容积为1 L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数如下表： t/min 0 10 20 30 35 0.25 0.20 0.17 0.15 0.15 （1）前10 min内，CO的平均反应速率________(保留两位有效数字)。 （2）达到平衡时，体系的总压强p与初始压强之比为________。 （3）如图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。 图中温度、、由高到低的顺序是________，理由是_____________________。 （4）45 min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1 mol CO和3 mol ，再次达到平衡时，CO的平衡转化率________(填“＞”、“＜”或“=”)30 min时CO的平衡转化率。 高二化学期中复习卷2 一、单项选择题 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 二、不定项选择题 【9题答案】 【答案】BD 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】AB 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题 【16题答案】 【答案】（1）bde （2）bc （3） ①. 90% ②. 8100 mol-1·L-1 （4） ①. < ②. = ③. > 【17题答案】 【答案】 ①. A ②. 10∶1 ③. pH1＋pH2=14 【18题答案】 【答案】（1） （2）5:7 （3） ①. T3​>T2​>T1​ ②. 该反应ΔH<0，是放热反应，在压强相同时，温度越高，CO的平衡转化率越低 （4）＞ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $